第4課時硝酸酸雨及防治目錄新知探究(一)——硝酸新知探究(二)——金屬與硝酸反應的有關計算課時跟蹤檢測命題熱點——氮的價類二維圖及相關轉(zhuǎn)化新知探究(三)——酸雨及防治新知探究(一)硝酸(一)硝酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)無色、易揮發(fā)、有

氣味的液體,能與水以任意比混合。2.化學性質(zhì)(1)酸性:硝酸是一元強酸,電離方程式:

,具有酸的通性。刺激性

(2)不穩(wěn)定性(用化學方程式表示):

。①不純的HNO3呈黃色,是HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于其中導致的。②溫度越高、光線越強、濃度越大,越易分解。③保存:棕色試劑瓶中,并放置在陰涼處。(3)硝酸與Cu反應實驗探究實驗裝置向兩支具支試管中分別加入濃硝酸和稀硝酸實驗現(xiàn)象濃HNO3:試管內(nèi)產(chǎn)生大量紅棕色氣體,溶液逐漸變綠色,銅絲逐漸變細稀HNO3:試管內(nèi)開始產(chǎn)生少量無色氣體,反應逐漸加快,氣體在試管上部變?yōu)榧t棕色,溶液逐漸變藍色,銅絲逐漸變細化學方程式實驗結(jié)論濃HNO3與金屬銅反應生成

,稀HNO3與金屬銅反應生成

,濃HNO3的氧化性更強Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)

===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONO2NO續(xù)表(二)硝酸的工業(yè)制法寫出上述轉(zhuǎn)化的化學方程式,并指出含氮物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應還是還原反應:①

,N2發(fā)生

反應。②

,NH3發(fā)生

反應。③

,NO發(fā)生

反應。④

,NO2既發(fā)生

反應,又發(fā)生

反應。還原氧化2NO+O2===2NO2氧化3NO2+H2O===2HNO3+NO氧化還原[微點撥]

NH3催化氧化制HNO3的過程中可以通過調(diào)節(jié)O2和H2O的量,可以使NH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3。1.硝酸的不穩(wěn)定性——棕色試劑瓶保存

[系統(tǒng)融通知能]2.硝酸的氧化性性質(zhì)解釋或化學(離子)方程式金屬與Fe、Al濃硝酸常溫時濃硝酸使鐵、鋁鈍化,加熱時可以反應與Fe稀硝酸與銅濃硝酸4HNO3(濃)+Cu===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O稀硝酸8HNO3(稀)+3Cu===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O非金屬與碳反應4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O還原性離子或物質(zhì)續(xù)表3.硝酸與非金屬反應規(guī)律非金屬單質(zhì)+濃硝酸

該非金屬元素最高價氧化物或高價含氧酸+NO2↑+H2O。4.硝酸與金屬反應規(guī)律(1)除Au、Pt等少數(shù)金屬外,硝酸幾乎可以氧化所有的金屬至高價態(tài)。(2)HNO3的濃度不同,還原產(chǎn)物不同。一般情況下,HNO3的還原產(chǎn)物如下:Cu、Ag——濃:NO2稀:NOZn——濃:NO2稀:NO,一般稀:N2O,極稀:NH4NO3題點(一)

硝酸的主要性質(zhì)1.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應的是(

)A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強氧化性B.不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣——強氧化性C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D.稀硝酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性

[題點多維訓練]√解析:濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅,表現(xiàn)出酸性,后褪色,表現(xiàn)出強氧化性,A正確;不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣,因為硝酸具有強氧化性,被鋅還原生成氮氧化物等,而不能生成氫氣,B正確;要用棕色瓶盛裝濃硝酸,因為濃硝酸具有不穩(wěn)定性,見光易分解,C正確;稀硝酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去,硝酸表現(xiàn)出酸性,與氫氧化鈉發(fā)生中和反應而使溶液堿性減弱,從而使溶液的紅色褪去,D錯誤。2.將銅粉放入稀硫酸中,加熱,無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種物質(zhì)(足量)后,銅粉溶解。則下列物質(zhì)中:①Fe2(SO4)3、②Na2CO3、③KNO3、④FeSO4、⑤Fe2O3、⑥HCl,符合條件的是(

)A.①③⑤

B.③④⑥C.②④⑥ D.①②③√3.下列有關足量銅與一定量濃硝酸反應的說法中錯誤的是(

)A.HNO3是氧化劑,NO2和NO為還原產(chǎn)物B.每生成1mol混合氣體(NO2、NO),則被還原的硝酸為1molC.硝酸在反應中表現(xiàn)強氧化性和酸性D.參加反應的硝酸中,被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比一定是1∶1√解析:足量Cu與一定量濃硝酸反應,先發(fā)生反應Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①,隨反應進行,濃硝酸變稀,發(fā)生反應3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②,兩個反應中HNO3均為氧化劑,NO2和NO為還原產(chǎn)物,A項正確;根據(jù)氮原子守恒,生成1

mol

NO2和NO的混合氣體時,有1

mol

HNO3被還原,B項正確;結(jié)合上述反應可知HNO3表現(xiàn)出強氧化性和酸性,C項正確;在反應①中被還原的HNO3和未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為1∶1,而反應②中被還原和未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為1∶3,D項錯誤。|易錯易混|濃酸參與反應的程度分析(1)濃HCl與足量MnO2共熱,HCl不能完全反應。(2)濃H2SO4與足量Cu共熱,H2SO4不能完全反應,濃H2SO4與Zn反應,開始生成SO2,后期生成H2。(3)濃HNO3與足量Cu共熱,開始生成NO2,后期生成NO。題點(二)

硝酸的主要性質(zhì)實驗探究4.某化學興趣小組進行了有關Cu、稀硝酸、稀硫酸化學性質(zhì)的實驗,實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是(

)√

5.為了探究濃硝酸的性質(zhì),進行以下五組實驗,均觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列分析錯誤的是(

)A.將帶火星的木條靠近實驗①的試管口,木條復燃,說明NO2支持燃燒B.實驗②中的鐵片鈍化,紅棕色氣體由濃硝酸分解產(chǎn)生C.對比實驗①④⑤,實驗④中的紅棕色氣體可能是由揮發(fā)的硝酸受熱分解產(chǎn)生的D.五支試管中的紅棕色氣體均為還原產(chǎn)物√解析:濃硝酸受熱分解生成NO2和O2,且NO2與O2的體積比為4∶1,該混合氣體中O2的含量接近于空氣中O2的含量,空氣中的O2不能使帶火星的木條復燃,而實驗①中氣體能使帶火星的木條復燃,則說明實驗①產(chǎn)生的氣體中的NO2支持燃燒,A項正確;灼熱的鐵片放入濃硝酸中,相當于濃硝酸與鐵在加熱的條件下反應,紅棕色氣體是鐵與濃硝酸反應的產(chǎn)物,B項錯誤;對比實驗①④⑤,實驗④中的灼熱的木炭沒有接觸濃硝酸,但出現(xiàn)了紅棕色氣體,則紅棕色氣體可能是由揮發(fā)的硝酸受熱分解產(chǎn)生的,C項正確;五支試管中的紅棕色氣體均來自HNO3,故NO2均為還原產(chǎn)物,D項正確。新知探究(二)金屬與硝酸反應的有關計算

典例導學[典例]

(2024·福建泉港一中階段檢測)將3g鎂鋁合金投入200mL某濃度的硝酸中,合金完全溶解,共收集到NO氣體0.1mol(已知還原產(chǎn)物只有NO),向所得溶液中滴加4mol·L-1NaOH溶液,當?shù)渭拥腘aOH溶液的體積為100mL時,生成的沉淀質(zhì)量最大。下列說法正確的是(

)A.合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1B.原硝酸的物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1C.合金完全溶解時,溶液中的H+的物質(zhì)的量為0.2molD.所得沉淀的質(zhì)量為8.1g√

1.以Cu與硝酸反應為例的計算方法(1)原子守恒法反應前所有的N元素只存在于HNO3中,反應后含N元素的物質(zhì)有HNO3的還原產(chǎn)物(假設有NO2、NO)和Cu(NO3)2,則有n(HNO3)消耗=n(NO2)+n(NO)+2n[Cu(NO3)2]。

[系統(tǒng)融通知能]

2.金屬與硝酸反應的思維流程√1.在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃硝酸中,隨著銅粉的溶解,反應生成的氣體顏色逐漸變淺,當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12L,則混合氣體中NO的體積為(不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)(

)A.112mL

B.1008mLC.224mL D.448mL

[題點多維訓練]解析:混合氣體的總物質(zhì)的量為1.12

L÷22.4

L·mol-1=0.05

mol,1.92

g銅粉的物質(zhì)的量為0.03

mol。設NO的物質(zhì)的量為n1

mol,則NO2的物質(zhì)的量為(0.05-n1)mol,根據(jù)得失電子守恒得3n1+(0.05-n1)×1=0.03×2,解得n1=0.005,V(NO)=0.005

mol×22.4

L·mol-1=0.112

L=112

mL。2.將3.84gCu和一定量的濃HNO3反應,當Cu反應完全時,共收集到氣體2.24LNO2和NO(標準狀況,不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4),則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為(

)A.0.1mol B.0.24molC.0.16mol D.0.22mol√

√

命題熱點氮的價類二維圖及相關轉(zhuǎn)化

1.(2024·福州閩侯縣期中)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示,則下列說法不正確的是(

)A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.上述所有反應都是氧化還原反應D.氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應生成NO2

[題點多維訓練]√解析:閃電固氮的特點是空氣中的氮氣與氧氣反應得到一氧化氮,工業(yè)固氮的特點是氨氣與氧氣催化氧化得到一氧化氮,據(jù)此回答問題。在工業(yè)上是用氨催化氧化方法制取硝酸,路線①②③就是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑,A正確。雷電固氮就是空氣中的N2與O2在電火花作用下反應產(chǎn)生NO,NO被O2氧化產(chǎn)生NO2,NO2被水吸收得到硝酸,故路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑,B正確。在題述反應中都存在N元素化合價的變化,因此都是氧化還原反應,C正確。氮氣與氧氣在高溫或放電時反應產(chǎn)生NO,無法一步得到二氧化氮,D錯誤。2.如圖是氮元素形成物質(zhì)的價—類二維圖及氮循環(huán)的部分信息:下列說法正確的是(

)①可通過雷電作用將b轉(zhuǎn)化為c,這是一種固氮方式②可通過加氧化劑將e轉(zhuǎn)化為f

③a→c→d→f這幾個反應中,均發(fā)生了N元素被氧化的反應④g只具有氧化性,可能與堿發(fā)生反應⑤可通過加Cu、C等還原劑,將f轉(zhuǎn)化為d

⑥h可與f反應生成iA.①③⑤⑥

B.①②③④C.②③⑥ D.①④⑤√解析:根據(jù)物質(zhì)類別及N元素的化合價可知:a是NH3、b是N2、c是NO、d是NO2、e是N2O5、f是HNO3、g是HNO2、h是NH3·H2O、i是銨鹽,i中氮元素顯-3價和+5價,則i為NH4NO3。②N2O5與HNO3中的氮化合價相同,不需加氧化劑;④中g為HNO2既有氧化性又有還原性。3.(2024·重慶實驗中學月考)已知有如圖所示轉(zhuǎn)化關系(反應條件略)。已知:①X、Y、Z、W均為氧化物。常溫下,X是紅棕色氣體;Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。②相對分子質(zhì)量:甲<乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間,質(zhì)量減小濃度降低;將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間,質(zhì)量增加濃度降低。請回答下列問題:(1)Z是

(填寫化學式)。

解析:常溫下,X是紅棕色氣體,則X為NO2;Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色,則Y為CO2;結(jié)合甲與M反應得到NO2、CO2,并結(jié)合題中信息可知甲為HNO3、M為C,則Z為H2O;再結(jié)合乙的濃溶液露置在空氣中一段時間,質(zhì)量增加濃度降低,可知乙為H2SO4,則W為SO2。H2O(2)在X與Z的反應中,被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是

。

解析:常溫下,X是紅棕色氣體,則X為NO2;Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色,則Y為CO2;結(jié)合甲與M反應得到NO2、CO2,并結(jié)合題中信息可知甲為HNO3、M為C,則Z為H2O;再結(jié)合乙的濃溶液露置在空氣中一段時間,質(zhì)量增加濃度降低,可知乙為H2SO4,則W為SO2。(2)X和Z的反應為3NO2+H2O===2HNO3+NO,NO2被氧化生成HNO3、被還原生成NO,即被氧化與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比是2∶1。2∶1(3)W可使溴水褪色,寫出該反應的化學方程式:

。

解析:常溫下,X是紅棕色氣體,則X為NO2;Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色,則Y為CO2;結(jié)合甲與M反應得到NO2、CO2,并結(jié)合題中信息可知甲為HNO3、M為C,則Z為H2O;再結(jié)合乙的濃溶液露置在空氣中一段時間,質(zhì)量增加濃度降低,可知乙為H2SO4,則W為SO2。(3)W為SO2,Br2具有強氧化性,在溶液中將SO2氧化為H2SO4,化學方程式為SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr。SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr(4)寫出Cu與甲的濃溶液反應的化學方程式:

。

解析:常溫下,X是紅棕色氣體,則X為NO2;Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色,則Y為CO2;結(jié)合甲與M反應得到NO2、CO2,并結(jié)合題中信息可知甲為HNO3、M為C,則Z為H2O;再結(jié)合乙的濃溶液露置在空氣中一段時間,質(zhì)量增加濃度降低,可知乙為H2SO4,則W為SO2。(4)Cu與濃HNO3反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O新知探究(三)酸雨及防治1.酸雨(1)二氧化硫和氮氧化物的來源SO2煤、石油和某些

的燃燒和冶煉NOx機動車發(fā)動機中,燃料燃燒產(chǎn)生的高溫條件會使空氣中的N2與O2反應生成NOx金屬礦物(2)酸雨的形成SO2、氮氧化物以及它們在大氣中發(fā)生反應后的生成物溶于雨水會形成酸雨。正常雨水由于溶解了CO2,其pH約為5.6,而酸雨的pH<5.6。Ⅰ.硫酸型酸雨的形成過程如圖:寫出圖中標號所對應的化學方程式:①

。②

。③

。④

。SO3+H2O===H2SO42H2SO3+O2===2H2SO4Ⅱ.硝酸型酸雨的形成過程如圖:汽車尾氣→NONO2HNO3寫出圖中標號所對應的化學方程式:①

。②

。2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO2.酸雨的危害與防治危害①直接損傷農(nóng)作物,破壞森林和草原,使土壤、湖泊酸化;②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具及電纜的腐蝕防治①調(diào)整能源結(jié)構(gòu),發(fā)展清潔能源;②研究煤的脫硫技術,改進燃燒技術,減少二氧化硫和氮氧化物的排放;③加強工廠廢氣的回收處理;④改進汽車尾氣的處理技術,控制尾氣排放1.正誤判斷(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)酸雨是指pH小于7的降雨。()(2)化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2,是形成酸雨的主要原因。()(3)氮氧化物、硫的氧化物都可以形成酸雨。()(4)防治酸雨的根本途徑是減少人為SO2、NOx的排放。()

[題點多維訓練]××√√2.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是(

)A.推廣使用燃煤脫硫技術,防止SO2污染B.實施綠化工程,防治可吸入顆粒物污染C.研制開發(fā)燃料電池汽車,消除機動車尾氣污染D.加大石油、煤的開采速度,增加化石燃料的供應量√3.(1)現(xiàn)有雨水樣品1份,每隔一段時間測定該雨水樣品的pH,所得數(shù)據(jù)如下:分析數(shù)據(jù),回答下列問題:①雨水樣品的pH變化的原因是_________________________

(用化學方程式表示)。

測試時間/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2===2H2SO4②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁c自來水相混合,pH將變

,原因是

____________________________________________________________(用化學方程式表示)。

小Cl2+2H2O+SO2===H2SO4+2HCl(或H2SO3+HClO===H2SO4+HCl)(2)下列可以減少酸雨產(chǎn)生的途徑是

(填字母)。

①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A.①②③

B.②③④⑤C.①③⑤ D.①③④⑤C課時跟蹤檢測(選擇題第1~8小題,每小題3分,第11小題5分,本檢測滿分60分)1234567891011√121.硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大,但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關注。下列說法正確的是(

)A.NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體,是酸雨的主要成因B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料,實現(xiàn)氮的固定D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除123456789101112解析:SO2是無色氣體,A錯誤;汽車尾氣中含有氮氧化物、一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、含鉛化合物、固體顆粒物等,B錯誤;植物不能直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料,C錯誤;石灰(CaO)可與SO2反應生成CaSO3,故可采用石灰法脫除工業(yè)廢氣中的SO2,D正確。√1245678910111232.(2024·梅州高一期末)酸雨是對pH小于5.6的酸性降水的統(tǒng)稱。下列說法錯誤的是(

)A.工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因B.空氣中的SO2溶于水,最終形成酸雨C.汽車排放的尾氣、硝酸廠和氮肥廠的廢氣也會形成酸雨D.為了減少酸雨的形成,可對燃料進行脫硫處理,減少SO2的排放量解析:工業(yè)廢水的任意排放與酸雨的形成無關,A錯誤。√1245678910111233.下列關于硝酸的說法正確的是(

)A.實驗室常用濃硝酸與金屬鋅反應制備氫氣B.硝酸的濃度越大,其氧化性越強C.稀硝酸可溶解Fe(OH)2,生成Fe(NO3)2和水D.銅與稀硝酸的反應屬于置換反應124567891011123解析:濃硝酸具有強氧化性,與金屬鋅反應不產(chǎn)生H2,A項錯誤;硝酸的濃度越大,其氧化性越強,B項正確;稀硝酸具有較強氧化性,可溶解Fe(OH)2,生成Fe(NO3)3、NO和水,C項錯誤;銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水,該反應不屬于置換反應,D項錯誤?！?245678910111234.下列反應的化學方程式書寫正確的是(

)A.鐵與稀硝酸反應:Fe+2HNO3===Fe(NO3)2+H2↑B.稀硝酸與Ag反應:2Ag+2HNO3===2AgNO3+H2↑C.稀硝酸和碳酸鈣反應:2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+CO2↑+H2OD.稀硝酸和FeO反應:2HNO3+FeO===Fe(NO3)2+H2O124567891011123解析:A項正確的化學方程式為Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;B項正確的化學方程式為3Ag+4HNO3===3AgNO3+NO↑+2H2O;D項正確的化學方程式為3FeO+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O?！?245678910111235.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化(其中A、B、C、D含同種元素,Y可以是純凈物,也可以是混合物,某些條件和產(chǎn)物已略去)如圖所示。下列有關敘述中不正確的是(

)A.若A為硫單質(zhì),則Y可能是H2O2B.若A為氮氣,則D是硝酸C.若B為一氧化氮,則A一定是氮氣D.若B為氧化鈉,則D一定是氫氧化鈉124567891011123解析:若A為硫單質(zhì),則B為二氧化硫,C為三氧化硫,D為硫酸,二氧化硫具有還原性,H2O2具有氧化性,二者可發(fā)生氧化還原反應生成硫酸,A正確;若A為氮氣,則B為一氧化氮,C為二氧化氮,二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮,故D是硝酸,B正確;若B為一氧化氮,氨氣發(fā)生催化氧化可生成一氧化氮,則A可能為氨氣,C錯誤;若B為氧化鈉,則C為過氧化鈉,過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,故D一定是氫氧化鈉,D正確。√1245678910111236.依據(jù)圖中氮元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化關系,判斷下列說法錯誤的是(

)A.X是N2O5B.工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸C.可用排空氣法收集NO氣體D.由NH3→N2可知,原理上NH3與NO2反應生成N2也可以實現(xiàn)124567891011123解析:由圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關系可知,X為+5價對應的氮的氧化物(N2O5),故A正確;氨氣催化氧化生成一氧化氮和水,一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸,工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸,故B正確;一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮氣體,不可用排空氣法收集NO氣體,故C錯誤;NH3可與NO2反應生成氮氣,8NH3+6NO2===7N2+12H2O,故D正確。√1245678910121137.向含有amolCu和bmolCuO的混合物中滴加6mol·L-1的稀硝酸至10mL時,固體混合物恰好完全溶解,得到標準狀況下224mL氣體。下列相關說法正確的是(

)A.a∶b=3∶2B.該反應過程中轉(zhuǎn)移0.01mol電子C.被還原的硝酸為0.06molD.將少量鐵粉投入該稀硝酸中生成Fe(NO3)2124567891012113

124567891012113b=0.025-0.015=0.01,則a∶b=3∶2,A項正確。由上述分析可知,該反應過程中轉(zhuǎn)移0.03

mol電子,B項錯誤。被還原的硝酸為轉(zhuǎn)化成NO的硝酸,其物質(zhì)的量為0.01

mol,C項錯誤。少量鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵,當鐵粉過量時才生成硝酸亞鐵,D項錯誤。1245678910111238.(2024·深圳高一月考)將銅絲插入濃硝酸中進行如圖所示的實驗,下列說法正確的是(

)124567891011123A.裝置a中出現(xiàn)紅棕色氣體,只體現(xiàn)HNO3的酸性B.一段時間后抽出銅絲,向裝置b中U形管內(nèi)注入水,液體在U形管內(nèi)逐漸變成藍色C.注入水后裝置b中銅片表面產(chǎn)生氣泡,說明Cu與硝酸生成H2D.裝置c用NaOH吸收尾氣,說明NO和NO2均是酸性氧化物√124567891011123解析:Cu和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮,所以濃硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性,故A錯誤;裝置a中出現(xiàn)的紅棕色NO2氣體進入b中,向裝置b中U形管內(nèi)注入水,二氧化氮與水反應:3NO2+H2O===2HNO3+NO,銅與生成的稀硝酸反應生成硝酸銅,液體在U形管內(nèi)逐漸變成藍色,故B正確;Cu與稀硝酸反應生成NO,不會生成氫氣,故C錯誤;NO和NO2均是不成鹽氧化物,不是酸性氧化物,故D錯誤。1245678910111239.(10分)科學家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時與大氣中的氨有關,轉(zhuǎn)化關系如圖所示:124567891011123回答下列問題:(1)從物質(zhì)分類的角度看,圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有

________________(寫化學式)。

解析:酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的氧化物,符合要求的有SO2、SO3和N2O5。N2O5、SO2、SO3124567891011123

NH3

124567891011123(3)實驗室長期保存濃硝酸,需使用棕色試劑瓶,并放置在陰涼處,其原因為

(用化學方程式表示)。

解析:實驗室長期保存濃硝酸,需使用棕色試劑瓶,并放置在陰涼處,否則容易受熱或見光分解:4HNO3

4NO2↑+O2↑+2H2O。124567891011123(4)氨氣與一氧化氮(NO)在一定條件下反應可生成對空氣無污染的物質(zhì),該反應的化學方程式為

。

解析:氨氣中的氮為-3價,一氧化氮中的氮為+2價,因此二者可以在一定條件下發(fā)生歸中反應得到氮氣:4NH3+6NO5N2+6H2O。12456789101112310.(10分)某化學興趣小組欲驗證:“銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產(chǎn)生”。設計使用了如圖裝置進行實驗(假設氣體體積均為標準狀況下的,導氣管中氣體體積忽略不計,且忽略反應中溶液體積的變化)。124567891011123試回答下列問題:(1)在銅和濃硝酸反應前,擠壓打氣球(球內(nèi)充滿空氣),經(jīng)A、B、C反應后,氣體進入D中,通入該氣體的目的是

;進行此步操作時應關閉

(填“K1”“K2”或“K3”,下同),打開

。

解析:進入D裝置的氣體主要是氮氣,通入氮氣的目的是排出D中的空氣,避免生成的一氧化氮氣體被氧氣氧化為二氧化氮,依據(jù)氣體流向,關閉K3,打開K1、K2,讓氮氣把試管中的空氣趕凈,更好地利用后續(xù)實驗測定氣體體積和驗證一氧化氮氣體的生成。排出D中的空氣K3K1、K2101245678911123

124567891011123(3)若E裝置中出現(xiàn)倒吸,可采取的應急操作是_________________

。

解析:若E中出現(xiàn)倒吸,可以調(diào)節(jié)F中量氣管的液體高度改變壓強,向下調(diào)節(jié)量氣管,使E中的壓強減少,防止液體進入D發(fā)生倒吸,或直接關閉K3,不讓液