綜合提能強(qiáng)訓(xùn)(一)硫及其化合物融通練12345678√1．(2024·石家莊二十三中階段檢測)硫可以形成分子式為S2、S4、S6、S8的單質(zhì)，其中S8的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(

)A．S2、S4、S6、S8互為同位素B．S2的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1C．硫的單質(zhì)在足量的空氣中完全燃燒可生成SO3D．1molS8單質(zhì)中含有的S—S個數(shù)為8NA(選擇題每小題3分，本檢測滿分50分)12345678解析：S2、S4、S6、S8都是由硫元素形成的不同單質(zhì)，它們互為同素異形體，A錯誤；S2的摩爾質(zhì)量為64g·mol－1，B錯誤；硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成SO2，而不能生成SO3，C錯誤；由圖可知，1個S8分子中含有8個S—S,1molS8單質(zhì)中含有的S—S個數(shù)為8NA，D正確。124567832．(2024·深圳翠園中學(xué)階段檢測)部分含硫物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)及部分物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是(

)12456783A．a(chǎn)溶液放置在空氣中一段時間會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象B．空氣中燃燒b可以得到dC．將c通入g溶液中，有b物質(zhì)生成D．b附著在試管壁上可以用熱的濃NaOH溶液洗滌√12456783解析：根據(jù)價(jià)類二維圖可知：a是H2S，b是S單質(zhì)，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亞硫酸鹽，g是金屬硫化物，據(jù)此分析回答問題。H2S溶液放置在空氣中能與氧氣反應(yīng)生成S單質(zhì)，出現(xiàn)黃色渾濁，故A正確；S在空氣中與O2反應(yīng)生成SO2，燃燒不能生成SO3，故B錯誤；將SO2通入含有S2－的溶液中，發(fā)生反應(yīng)：4H＋＋SO2＋2S2－===3S↓＋2H2O，有S生成，故C正確；S不溶于水，能夠與熱的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的Na2S、Na2SO3，故b附著在試管壁上可以用熱的濃NaOH溶液洗滌，故D正確?！?24567833．硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是(

)A．反應(yīng)①中生成的SO2具有還原性，故可作漂白劑B．反應(yīng)④中當(dāng)消耗1mol稀硫酸時，轉(zhuǎn)移6mol電子C．可以用CS2清洗做過實(shí)驗(yàn)③后附著在試管壁上的硫D．反應(yīng)④生成S的原子利用率是100%(已知原子利用率為期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)12456783解析：反應(yīng)①中生成的SO2具有還原性，但作漂白劑的原理是利用二氧化硫可結(jié)合有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，與還原性無關(guān)，故A錯誤；反應(yīng)④的化學(xué)方程式：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，消耗1mol硫酸時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯誤；硫單質(zhì)易溶于CS2，故C正確；由化學(xué)方程式可知反應(yīng)④生成S的原子利用率不是100%，故D錯誤。124567834．晾曬海水獲得的粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2等。粗鹽提純的工藝流程如下，下列說法正確的是(

)12456783A．“步驟Ⅰ”中試劑1為Na2CO3溶液，試劑2為BaCl2溶液B．“步驟Ⅰ”生成的沉淀只能一次性過濾，不能分步過濾C．“步驟Ⅱ”試劑3可以用稀硫酸代替稀鹽酸D．“步驟Ⅱ”從濾液中獲得精鹽的方法是蒸發(fā)結(jié)晶√12456783解析：粗鹽中加入氯化鋇，除去硫酸鈉雜質(zhì)，加入NaOH溶液，除去氯化鎂，因所加試劑過量，則加入碳酸鈉溶液除去氯化鈣雜質(zhì)及過量的氯化鋇，過濾時得到硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇，過濾后溶液中含有過量的NaOH、碳酸鈉，則加入鹽酸，除去碳酸鈉和NaOH，加熱蒸發(fā)，去除鹽酸，以此分析。根據(jù)分析，碳酸鈉在氯化鋇后加入，以便除去溶液中的氯化鈣雜質(zhì)及過量的氯化鋇，A錯誤；既可以分步過濾，也可以一次性過濾，B錯誤；用硫酸代替鹽酸，則引入新的硫酸根，C錯誤；氯化鈉隨著溫度變化溶解度變化不大，則獲得精鹽的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，D正確。124567835．(2024·天津靜海區(qū)一中階段檢測)某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)。下列說法正確的是(

)12456783A．反應(yīng)后，向試管Ⅰ中的白色固體中加入蒸餾水，溶液呈藍(lán)色B．取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4C．試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有氧化性D．試管Ⅴ中的NaOH溶液可用NaHSO3溶液代替解析：濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2，試管Ⅱ中品紅溶液褪色，證明二氧化硫具有漂白性；SO2不與氯化鋇溶液反應(yīng)，則試管Ⅲ中無現(xiàn)象；√12456783酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化二氧化硫，則試管Ⅳ中高錳酸鉀溶液褪色；試管Ⅴ為NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境。試管Ⅰ中可能有濃硫酸剩余，向濃硫酸中加水會發(fā)生危險(xiǎn)，應(yīng)該將反應(yīng)后溶液沿器壁慢慢注入水中，A錯誤；SO2無法與氯化鋇溶液反應(yīng)生成BaSO3，但SO2溶于水后容易被空氣中的氧氣氧化，生成硫酸根，從而產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，B正確；酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，試管Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性，C錯誤；二氧化硫和亞硫酸氫鈉不反應(yīng)，不能用其代替氫氧化鈉溶液，D錯誤。124567836．某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法中不正確的是(

)ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧；ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去12456783A.用pH試紙測漂粉精溶液的pH，試紙先變藍(lán)后褪色，說明溶液具有堿性、漂白性B．溶液變?yōu)辄S綠色的原因可能是：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OC．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀，說明白霧中含有HClD．產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀HCl，則該沉淀是CaSO4√12456783解析：用pH試紙測漂粉精溶液的pH，試紙先變藍(lán)說明溶液顯堿性，后褪色說明溶液具有漂白性，A正確；隨著溶液酸性增強(qiáng)，Cl－與ClO－反應(yīng)生成氯氣，氯氣溶于水顯黃綠色，B正確；二氧化硫也可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，C錯誤；因?yàn)楫a(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀HCl，所以該沉淀是CaSO4，D正確。

124567837．(16分)某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置模擬古法制硫酸并進(jìn)行SO2性質(zhì)探究。已知：①“青礬”是指FeSO4·7H2O，高溫受熱可完全分解得紅棕色固體和氣體混合物；②SO2熔點(diǎn)－75.5℃，沸點(diǎn)－10℃；SO3熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。12456783請回答下列問題：Ⅰ.制取硫酸實(shí)驗(yàn)開始前打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，通入一段時間N2后，關(guān)閉活塞K1、K2，打開活塞K3，用酒精噴燈高溫加熱青礬。(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。12456783解析：實(shí)驗(yàn)前通入氮?dú)鈱⒀b置內(nèi)空氣排盡，以免干擾實(shí)驗(yàn)；根據(jù)題干信息：FeSO4·7H2O高溫受熱可完全分解得紅棕色固體和氣體混合物可知，裝置A中發(fā)生反應(yīng)2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑；裝置B用于接收水和SO3制備硫酸，SO2熔點(diǎn)低，不易冷凝，被分離出。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑。12456783(2)B裝置的作用是__________________________________。解析：實(shí)驗(yàn)前通入氮?dú)鈱⒀b置內(nèi)空氣排盡，以免干擾實(shí)驗(yàn)；根據(jù)題干信息：FeSO4·7H2O高溫受熱可完全分解得紅棕色固體和氣體混合物可知，裝置A中發(fā)生反應(yīng)2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑；裝置B用于接收水和SO3制備硫酸，SO2熔點(diǎn)低，不易冷凝，被分離出。(2)SO3熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。根據(jù)SO3熔點(diǎn)判斷，該物質(zhì)易冷凝，裝置B中在冰水作用下，冷凝SO3和H2O制硫酸并分離出SO2。冷凝SO3和H2O制硫酸并分離出SO212456783(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，打開活塞K1，再通入一段時間N2，這樣做的目的是__________________________________________________________________________。解析：實(shí)驗(yàn)前通入氮?dú)鈱⒀b置內(nèi)空氣排盡，以免干擾實(shí)驗(yàn)；根據(jù)題干信息：FeSO4·7H2O高溫受熱可完全分解得紅棕色固體和氣體混合物可知，裝置A中發(fā)生反應(yīng)2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑；裝置B用于接收水和SO3制備硫酸，SO2熔點(diǎn)低，不易冷凝，被分離出。將裝置中殘留的氣體全部驅(qū)趕至尾氣吸收裝置中，以免拆卸裝置時泄漏污染空氣12456783(3)該反應(yīng)中有氣體生成，為了使產(chǎn)生的氣體全部排到后續(xù)裝置中吸收，避免殘留，需要通入一段時間氮?dú)?，所以其目的為將裝置中殘留的氣體全部驅(qū)趕至尾氣吸收裝置中，以免拆卸裝置時泄漏污染空氣。12456783(4)將一定量的青礬在500℃時隔絕空氣加熱一段時間后檢驗(yàn)其固體產(chǎn)物，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明此固體產(chǎn)物不含二價(jià)鐵：__________________________________________________________________________。解析：實(shí)驗(yàn)前通入氮?dú)鈱⒀b置內(nèi)空氣排盡，以免干擾實(shí)驗(yàn)；根據(jù)題干信息：FeSO4·7H2O高溫受熱可完全分解得紅棕色固體和氣體混合物可知，裝置A中發(fā)生反應(yīng)2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑；裝置B用于接收水和SO3制備硫酸，SO2熔點(diǎn)低，不易冷凝，被分離出。取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色12456783(4)亞鐵離子和高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，且為防止亞鐵離子被氧化劑氧化，應(yīng)該使用稀硫酸溶解固體樣品而不能使用硝酸；故檢驗(yàn)亞鐵離子的方法可以為取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色。12456783Ⅱ.探究SO2的性質(zhì)在裝置C中先后四次加入同濃度同體積不同情況的鋇鹽溶液，控制食用油油層厚度一致、通入SO2流速一致。四次實(shí)驗(yàn)分別得到如表pH-t圖：①已煮沸的BaCl2(aq)②未煮沸的BaCl2(aq)12456783③已煮沸的Ba(NO3)2(aq)④未煮沸的Ba(NO3)2(aq)續(xù)表12456783(5)C裝置中覆蓋食用油的目的是______________________________________________。解析：實(shí)驗(yàn)前通入氮?dú)鈱⒀b置內(nèi)空氣排盡，以免干擾實(shí)驗(yàn)；根據(jù)題干信息：FeSO4·7H2O高溫受熱可完全分解得紅棕色固體和氣體混合物可知，裝置A中發(fā)生反應(yīng)2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑；裝置B用于接收水和SO3制備硫酸，SO2熔點(diǎn)低，不易冷凝，被分離出。隔絕空氣，避免空氣中氧氣干擾后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)12456783(5)食用油密度小于水，防止SO2與空氣中的氧氣反應(yīng)，加食用油的目的是隔絕空氣，避免空氣中氧氣干擾后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)。12456783(6)分析pH-t圖，寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________________________________________________________________，上述四次實(shí)驗(yàn)中有白色沉淀生成的是________(填編號)。②③④12456783解析：實(shí)驗(yàn)前通入氮?dú)鈱⒀b置內(nèi)空氣排盡，以免干擾實(shí)驗(yàn)；根據(jù)題干信息：FeSO4·7H2O高溫受熱可完全分解得紅棕色固體和氣體混合物可知，裝置A中發(fā)生反應(yīng)2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑；裝置B用于接收水和SO3制備硫酸，SO2熔點(diǎn)低，不易冷凝，被分離出。12456783124567838．(16分)(2024·南寧一中階段檢測)以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸，并將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源綜合利用，減輕對環(huán)境的污染，其中一種流程如圖所示。12456783(1)煅燒時黃鐵礦要粉碎，其目的是__________________________

，主要發(fā)生的反應(yīng)為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，F(xiàn)eS2中硫元素的化合價(jià)為______。解析：以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸，并將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源綜合利用，黃鐵礦在空氣中煅燒生成爐渣的主要成分為氧化鐵，可用來煉鐵；生成的二氧化硫凈化后補(bǔ)充氧氣進(jìn)行氧化生成三氧化硫；工業(yè)上，吸收SO3時宜選用的試劑X為濃硫酸，增大反應(yīng)物間的接觸面積，使其反應(yīng)速率更快，反應(yīng)更充分－112456783吸收三氧化硫得到濃度更高的濃硫酸；尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，加熱得到Na2S2O5，據(jù)此分析作答。(1)煅燒時黃鐵礦要粉碎，其目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積，使其反應(yīng)速率更快，反應(yīng)更充分；FeS2中，鐵元素為＋2價(jià)，即硫元素為－1價(jià)。12456783(2)下列說法正確的是________。A．工業(yè)上還可以用硫黃代替黃鐵礦制備SO2B．SO2是紅棕色、無臭、有毒的氣體，易溶于水C．工業(yè)上，“吸收1”所加試劑X為H2OD．煅燒煤會產(chǎn)生低濃度的SO2污染環(huán)境，可以在爐內(nèi)添加CaCO3脫除AD12456783解析：以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸，并將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源綜合利用，黃鐵礦在空氣中煅燒生成爐渣的主要成分為氧化鐵，可用來煉鐵；生成的二氧化硫凈化后補(bǔ)充氧氣進(jìn)行氧化生成三氧化硫；工業(yè)上，吸收SO3時宜選用的試劑X為濃硫酸，吸收三氧化硫得到濃度更高的濃硫酸；尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，加熱得到Na2S2O5，據(jù)此分析作答。12456783(2)S燃燒生成SO2，因此工業(yè)上可以用硫黃代替黃鐵礦制備SO2，故A正確；SO2是無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水，故B錯誤；工業(yè)上，“吸收1”所加試劑X一般為98.3%的濃硫酸，這樣可以避免形成酸霧，影響吸收，故C錯誤；CaCO3煅燒為CaO，CaO與SO2反應(yīng)生成CaSO3，進(jìn)而生成CaSO4，因此可以在爐內(nèi)添加CaCO3脫除硫元素，故D正確。12456783(3)“氧化”時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。解析：以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸，并將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源綜合利用，黃鐵礦在空氣中煅燒生成爐渣的主要成分為氧化鐵，可用來煉鐵；生成的二氧化硫凈化后補(bǔ)充氧氣進(jìn)行氧化生成三氧化硫；工業(yè)上，吸收SO3時宜選用的試劑X為濃硫酸，吸收三氧化硫得到濃度更高的濃硫酸；尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，加熱得到Na2S2O5，據(jù)此分析作答。12456783解析：以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸，并將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源綜合利用，黃鐵礦在空氣中煅燒生成爐渣的主要成分為氧化鐵，可用來煉鐵；生成的二氧化硫凈化后補(bǔ)充氧氣進(jìn)行氧化生成三氧化硫；工業(yè)上，吸收SO3時宜選用的試劑X為濃硫酸，吸收三氧化硫得到濃度更高的濃硫酸；尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，加熱得到Na2S2O5，據(jù)此分析作答。12456783(4)因?yàn)镹a2S2O5在保存過程中易被氧化，導(dǎo)致產(chǎn)品Na2S2O5中存在Na2SO4。欲檢驗(yàn)Na2S2O5已變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法為_______________________________________________________________________________________________________________________________。1245678