第九單元溶液復(fù)習(xí)【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.理解溶解現(xiàn)象，能夠判斷常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑，知道常見的溶質(zhì)狀態(tài)和常用的溶劑。2.知道氯化鈉、硝酸銨、氧化鈣、氫氧化鈉和濃硫酸三種物質(zhì)在水中溶解時(shí)的放熱（或吸熱）現(xiàn)象。3.能夠解釋洗潔精和汽油去油污的原理。4.能說出飽和溶液與不飽和溶液的含義和飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。5.根據(jù)溶解度曲線分析物質(zhì)結(jié)晶和提純的方法，能進(jìn)行溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算。知識點(diǎn)一、溶液CaO如何判斷飽和溶液？復(fù)習(xí)鞏固——練一練1.【習(xí)題】能證明20℃時(shí)某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是()A．向20℃時(shí)，該溶液中加入少量水，溶液變稀B．向20℃時(shí)，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體C．取少量溶液降溫至10℃有固體析出D．取少量溶液升溫至50℃無固體析出B飽和溶液與不飽和溶液重點(diǎn)：飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：一般情況：不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度增加溶劑或升高溫度不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升高溫度增加溶劑或降低溫度熟石灰的溶解度曲線特殊情況：固體：Ca(OH)2氣體物質(zhì)大多數(shù)固體物質(zhì)通過改變溫度進(jìn)行轉(zhuǎn)化實(shí)際上就是改變該物質(zhì)的溶解度2.復(fù)習(xí)鞏固——練一練右圖所示，向小試管中加入一定量的下列物質(zhì)，U形管液面右側(cè)未發(fā)生改變，該物質(zhì)可能是（）U形管液面右側(cè)升高，該物質(zhì)可能是（）U形管液面右側(cè)降低，該物質(zhì)可能是（）A、濃硫酸B、氫氧化鈉 C、生石灰D、蔗糖 E、硝酸銨 F、氯化鈉做題思路：1、常考的氣壓問題：放熱升溫；生成氣體（2）氣壓減?。何鼰嵘郎?；消耗氣體2、常見氣壓影響的形變問題：（1）氣壓增大：（1）氣球變脹（或變癟）（2）U型管內(nèi)液面上升（或下降）D、FA、B、CE知識點(diǎn)二、溶解度通過物質(zhì)的溶解度圖像判斷結(jié)晶和提純的方法1、降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)2、蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)3、提純（用結(jié)晶的方法除雜）思考：a中混有少量b物質(zhì)，提純a：b中混有少量a物質(zhì)提純b：思路：提純哪種就看這種物質(zhì)適用于哪種結(jié)晶方法思考：a、b、c三種物質(zhì)分別適用于那種結(jié)晶方法？降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是_____g。（2）t2℃時(shí)，取甲、乙兩種固體各45g分別加入100g水中充分溶解，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示，則燒杯a中溶解的物質(zhì)是_____(填“甲”或“乙”)，燒杯a中所得溶液的質(zhì)量為_____g。（3）使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?/p>

(答一種方法即可)。23年中考20乙140增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度知識點(diǎn)三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)③量?、苋芙?、變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)掌握幾個(gè)重要公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4．溶液稀釋或蒸發(fā)濃縮時(shí)前后，___________不變，稀釋后溶液的質(zhì)量＝稀釋前________的質(zhì)量＋

的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量溶液增加水知道稀釋和濃縮問題的解決辦法【溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度圖像結(jié)合習(xí)題】將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降溫到t1℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b＞a＞c稀釋公式：AXa%=BX

b%增濃蒸發(fā)溶劑公式：AXa%=（A-m水）X

b%配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)即一定濃度的某種溶液算出所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量玻璃棒作用：攪拌加快溶解速率天平秤溶質(zhì)量筒量溶劑想一想：哪些因素會影響所配溶液的濃度？儀器：三大三?。禾炱?、量筒、燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒誤差分析1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?、夙来a生銹等③固體灑落或者粘在紙上③仰視量筒取水①燒杯或試劑瓶中有水②砝碼有破損等①固體含雜質(zhì)②使用游碼的前提下左物右碼放反①俯視量筒取水②量取水時(shí)灑出一部分②稱量停止時(shí)指針偏左（1）溶質(zhì)的質(zhì)量偏?。?）溶劑的質(zhì)量偏大2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（1