化學第九單元溶液知識體系構建考點知識梳理溶液及其應用考點11.溶液的形成

定義一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成

、

的

特征

性、

性

組成由

和

組成

質(zhì)量關系溶液質(zhì)量=

+

體積關系溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積均一穩(wěn)定混合物均一穩(wěn)定溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)和溶劑的確定(1)根據(jù)名稱判斷,如碘酒中碘是

,酒精是

(2)若是固體或氣體與液體形成的溶液,一般將固體或氣體看作

,液體看作

(3)若是由兩種液體組成的溶液,一般把量多的看作

(4)由水和其他物質(zhì)形成的溶液,不論水量的多少,水都作為溶劑溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)溶劑溶劑特別提醒1.判斷物質(zhì)溶于水是否能形成溶液主要從三方面考慮：①混合物；②均一性；③穩(wěn)定性。若這三點能同時滿足,則能形成溶液,若有一點不滿足,則不能形成溶液。2.均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水是純凈物,不是溶液。3.溶液不一定都是無色的,如CuSO4溶液呈藍色,FeCl2溶液呈淺綠色,FeCl3溶液呈黃色,KMnO4溶液呈紫色。4.一種溶液中的溶質(zhì)可以有多種,但溶劑一般只有一種。2.溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象

現(xiàn)象定義舉例吸熱溶質(zhì)溶解于水后,整個過程中溶液溫度

放熱溶質(zhì)溶解于水后,整個過程中溶液溫度

吸熱或放熱不明顯溶質(zhì)溶解于水后,整個過程中溶液溫度變化不明顯

降低NH4NO3升高NaOHNaCl特別提醒1.CaO遇水后溶液溫度升高,是CaO與水發(fā)生反應而放熱。2.吸熱、放熱現(xiàn)象通常會引起密閉容器內(nèi)

的變化

。壓強3.溶液的應用：在溶液中進行的化學反應的速率較快(1)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：無土栽培的

屬于溶液。(2)醫(yī)療：葡萄糖溶液、

等都是根據(jù)人體的生理需求配制的溶液。營養(yǎng)液生理鹽水易錯辨析1.溶液一定是混合物(

)2.溶液一定是無色、透明的(

)3.溶液的體積等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和(

)4.溶液中的溶質(zhì)只能有一種(

)5.溶液中只要有水,不管水的量多少,水都是溶劑(

)6.任何溶液的溶劑都是水,水可以溶解任何物質(zhì)(

)7.氧化鈣溶于水放熱,形成氧化鈣溶液(

)√×××√××飽和溶液與不飽和溶液考點21.概念(1)飽和溶液：在

下,向一定量

里加入某種溶質(zhì),當溶質(zhì)

時,所得到的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液。(2)不飽和溶液：在

下,向一定量

里加入某種溶質(zhì),當溶質(zhì)

時,所得到的溶液叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2.判斷方法一定溫度溶劑不能繼續(xù)溶解一定溫度溶劑還能繼續(xù)溶解3.相互轉(zhuǎn)化的方法(1)對于大多數(shù)固體(溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì))：(2)對于極少數(shù)固體［溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì),如Ca(OH)2］：

溶質(zhì)溶劑降低溶劑升高溶劑降低溶質(zhì)溶劑升高溶劑降低溶劑升高4.結晶(1)結晶的方法及適用范圍結晶方法適用范圍舉例蒸發(fā)溶劑(或蒸發(fā)結晶)適用于溶解度受溫度影響變化

的物質(zhì)

海水曬鹽冷卻熱飽和溶液(或降溫結晶)適用于溶解度隨溫度影響變化

的物質(zhì)

從硝酸鉀的飽和溶液中得到硝酸鉀較小較大(2)結晶的應用：常用于分離可溶性固體混合物。如圖所示：①當m中含有少量n時,可用

法分離出m。②當n中含有少量m時,可用

法分離出n。降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)蒸發(fā)結晶(或蒸發(fā)溶劑)易錯辨析1.飽和溶液不一定比不飽和溶液中溶質(zhì)多(

)2.NaCl的飽和溶液不能再溶解KNO3(

)3.飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液(

)4.不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液(

)5.對于同種溶質(zhì),其飽和溶液比不飽和溶液濃(

)6.有晶體析出的溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減小(

)7.飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(

)8.升高溫度可使大多數(shù)固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?

)×××××××√溶解度考點31.固體的溶解度(1)概念：在一定

下,某固態(tài)物質(zhì)在

溶劑里達到

狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。(2)四要素：

(條件)、

(標準)、

(狀態(tài))、

(量)。溫度100g飽和一定溫度100g溶劑飽和狀態(tài)溶質(zhì)的質(zhì)量(3)影響因素

(4)固體的溶解度(S)與溶解性的關系(20

℃)溶質(zhì)溶劑增大不大減小2.氣體的溶解度(1)定義：氣體的壓強為

和一定

時,在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。101kPa溫度減小增大3.溶解度曲線及其應用(1)溶解度曲線：是物質(zhì)的溶解度隨

變化的曲線。(2)溶解度曲線表示的意義

溫度內(nèi)容表示意義舉例(以圖為例)點曲線上的點表示物質(zhì)在對應溫度時的溶解度如B點表示物質(zhì)M在t1

℃時的溶解度為

兩曲線交點表示兩種物質(zhì)在某溫度時的溶解度相等如C點表示物質(zhì)M、N在t2

℃時的溶解度

,均為

線表示物質(zhì)的溶解度受溫度影響而變化的趨勢如物質(zhì)M的溶解度隨溫度的升高而

,物質(zhì)N的溶解度隨溫度的升高而

面曲線下方的點表示溶液為不飽和溶液如D點表示t1

℃時物質(zhì)N的

溶液

曲線上方的點表示溶液飽和,且有未溶固體如D點表示t1

℃時物質(zhì)M的

溶液,且溶液中含有未溶解的固體M

bg相等cg增大減小不飽和飽和(3)溶解度曲線的應用(詳見微專題十)易錯辨析1.通過攪拌可以增大某物質(zhì)的溶解度,從而使其在水中溶解得更快(

)2.一定溫度下,物質(zhì)的溶解度隨溶劑質(zhì)量的變化而變化(

)3.硝酸鉀在20

℃時溶解度是31.6

g,則100

g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6

g(

)4.在相同溫度、相同溶劑的條件下,要判定不同物質(zhì)的溶解度的相對大小,可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)來判斷(

)5.將100

g

KCl飽和溶液蒸干得到25

g固體,則KCl在該溫度下的溶解度為25

g(

)×××√×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)考點41.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

概念

與

之比

計算公式推導公式溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

溶液及溶劑溶質(zhì)易錯辨析1.將10

g硝酸鈉完全溶于100

g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%(

)2.從50

g

10%的硫酸鈉溶液中取出5

g,則該5

g溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為1%(

)3.將50

g

98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸,需要加水195

g(

)4.20

℃,某物質(zhì)的溶解度為20

g,此時它的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%(

)××√×教材基礎實驗探究考點5實驗1：物質(zhì)的溶解性(1)碘和高錳酸鉀溶解性的比較實驗圖示

實驗現(xiàn)象觀察到A試管中碘幾乎不溶,B試管中碘能溶解,溶液呈棕色；C試管中高錳酸鉀溶解,溶液呈

色,D試管中高錳酸鉀不溶解

紫紅實驗分析及結論①對比試管A與B、C與D,

的種類相同,

的種類不同,可得出的結論是

；②對比試管A與C、B與D,

的種類相同,

的種類不同,可得出的結論是

實驗反思實驗中需要控制溫度、加入溶質(zhì)的

相同、溶劑的

相同

溶質(zhì)溶劑同一溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性不同溶劑溶質(zhì)不同溶質(zhì)在同種溶劑中溶解性不同質(zhì)量體積(2)乙醇在水中的溶解實驗

實驗圖示

實驗現(xiàn)象向水中滴加幾滴紅墨水后,繼續(xù)緩緩加入乙醇,先不要振蕩,觀察到

,振蕩后觀察到乙醇和水

,靜置后

實驗分析及結論由以上實驗可得出的結論是

實驗反思紅墨水的作用是

乙醇和水分層均勻混合不分層乙醇能溶解在水中顯色,有利于觀察實驗2：溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象

如圖,取三個燒杯,各注入等體積的水,用溫度計測量水的溫度,再分別將等質(zhì)量的NaCl、NH4NO3和NaOH加入燒杯中并充分攪拌至固體完全溶解,測量溶液的溫度。(1)實驗中觀察到溶于水時溶液溫度升高的是

,溫度降低的是

,溫度沒有明顯變化的是

。(2)將NaOH固體換成生石灰,產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但兩者產(chǎn)生相同現(xiàn)象的原理不相同,因為

。NaOHNH4NO3NaCl生石灰加入水中是氧化鈣與水發(fā)生化學反應,放出熱量重點實驗探究實驗1一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制一、用氯化鈉固體配制50

g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1.實驗用品(1)儀器：托盤天平、

、

、藥匙、量筒、膠頭滴管。(2)試劑：氯化鈉、蒸餾水。燒杯玻璃棒2.實驗裝置及步驟

3.047.0托盤天平量筒膠頭滴管玻璃棒3.注意事項(1)托盤天平的使用①用托盤天平稱量試劑質(zhì)量時要遵循“

”的原則,且左、右兩盤要墊上相同的紙片；

②有腐蝕性或易潮解的試劑(如氫氧化鈉)應放在

(如燒杯)中稱量。(2)量筒的使用①用量筒量取液體,讀數(shù)時視線應與量筒內(nèi)液體

保持水平；

②選取量筒的量程要比所要量取液體的體積稍大,且越接近越好。左物右碼玻璃器皿凹液面的最低處4.實驗誤差分析同學們在溶液配制的過程中遇到了一些問題,經(jīng)分析解決后構建了如下造成偏差的思維模型,請補全模型(從下列選項中選擇,填字母)大b小fg小acd大eha.所稱取的氯化鈉固體中含有雜質(zhì)b.砝碼生銹或沾有污漬c.稱量時,試劑和砝碼的位置顛倒,且使用了游碼d.將稱好的氯化鈉倒入燒杯時,部分灑在外面或紙上有殘留e.量取水時,仰視讀數(shù)f.量取水時,俯視讀數(shù)g.量取的溶劑倒入燒杯時有部分灑出h.燒杯不干燥,內(nèi)壁有水珠二、用6%的氯化鈉溶液(ρ=1.04

g/cm3)配制50

g

3%的氯化鈉溶液1.實驗儀器：膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒。2.實驗步驟252425量筒膠頭滴管玻璃棒3.誤差分析(1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大：量取濃溶液時

(填“仰視”或“俯視”,下同)讀數(shù),量取水時

讀數(shù)。(2)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小：量取濃溶液時

讀數(shù),量取水時

讀數(shù),稀釋過程中有少量濃溶液灑出。仰視俯視俯視仰視2022課標·實驗探究思路與方法通過一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的配制實驗,構建出溶液制備的方法如下：【典例】

如圖是某同學用氯化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。據(jù)此回答問題(小于5g使用游碼)。(1)配制溶液過程中所需的玻璃儀器有玻璃棒、

、

、

,其中玻璃棒的作用是

。(2)圖中操作不規(guī)范的步驟是

(填序號,下同)；將圖中不規(guī)范的操作改正后,實驗的正確順序是

。燒杯量筒膠頭滴管攪拌,加快NaCl固體的溶解①②①⑤③④(3)實驗中所需氯化鈉固體的質(zhì)量為

g,量取水的體積為

mL。(4)量取水時,應選擇

mL的量筒最合適,讀數(shù)時視線應與

保持水平。(5)將配制好的溶液存放在

(填“廣口瓶”或“細口瓶”)后貼上標簽,在標簽上填寫：

。(6)取配制好的該溶液10g,將其配制成3%的溶液,需要水的質(zhì)量為

g。(7)對配制的溶液進行檢測發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小,其原因可能有

(任寫一條)；若發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大,其原因可能有

(任寫一條)。如果稱量時氯化鈉和砝碼位置放反了,且使用了游碼,其他操作步驟均正確,則所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

(填“大于”“等于”或“小于”)6%。694100量筒內(nèi)液體凹液面的最低處細口瓶10量取溶劑時仰視讀數(shù)量取溶劑時俯視讀數(shù)(或所用砝碼已生銹)小于【創(chuàng)新設問】稱量時,在向托盤上的稱量紙上添加試劑的過程中,天平的指針向左偏轉(zhuǎn),下列做法正確的是

(填字母)。最終天平示數(shù)如圖,則稱得氯化鈉固體的質(zhì)量為

。A.移動游碼 B.增加砝碼C.移走部分試劑

D.繼續(xù)添加試劑C18g【誤差分析】配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的KNO3溶液,作為無土栽培所需的營養(yǎng)液。溶解過程中KNO3的質(zhì)量分數(shù)隨時間的變化關系如圖所示,觀察圖像,分析形成這種結果的原因是

(填字母)。A.所用KNO3固體中含有水分B.用量筒量取水時俯視刻度線C.KNO3固體溶解前所用燒杯內(nèi)有水D.配好的溶液裝瓶時部分液體灑落到試劑瓶外B粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗21.粗鹽提純的實驗探究實驗原理：分離可溶物和不溶物用

的方法,溶解度受溫度影響不大的用

法提純。2.實驗用品：蒸餾水、粗鹽、

、

、

、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺、濾紙、剪刀。3.實驗裝置

過濾蒸發(fā)結晶(或蒸發(fā)溶劑)托盤天平燒杯玻璃棒4.實驗步驟

托盤天平不斷攪拌玻璃棒蒸發(fā)皿玻璃棒蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體玻璃棒

5.各步驟中玻璃棒的作用

步驟玻璃棒的作用溶解

過濾

蒸發(fā)

計算產(chǎn)率

攪拌,加速溶解引流,防止液體濺出攪拌,防止局部溫度過高,造成液滴飛濺轉(zhuǎn)移固體6.誤差分析：實驗結束后,同學們交流發(fā)現(xiàn)得出的產(chǎn)率出現(xiàn)誤差,于是對實驗過程中可能對產(chǎn)率造成影響的原因進行分析并構建了如圖思維模型,請補全模型并分析偏差產(chǎn)生的原因(從下列選項選擇并填字母)a.粗鹽沒有充分溶解；b.過濾時有液體濺出；c.過濾時漏斗內(nèi)液面超過濾紙邊緣；d.濾紙破損；e.蒸發(fā)結晶時未充分蒸干；f.蒸發(fā)時沒有攪拌,有液體濺出。小abf大cde2022課標·物質(zhì)分離的思路與方法【典例】

如圖是某實驗小組對50g含有少量泥沙的粗鹽進行提純的實驗操作,回答問題。(1)該實驗是利用泥沙難溶于水而氯化鈉

溶于水的性質(zhì)進行提純。(2)圖中正確的操作順序為

(填序號)。(3)稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側,正確的操作是

。易①⑤②③⑥④繼續(xù)添加氯化鈉至托盤天平平衡(4)能加速氯化鈉溶解的玻璃儀器是

；操作④的名稱是

,該操作中有一處錯誤,請指出：

,若不改正,可能造成的后果是

。(5)若過濾時濾液出現(xiàn)渾濁,可能的原因是

(填字母)。a.濾紙已破損b.漏斗中液面低于濾紙邊緣c.濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁(6)實驗結束后,經(jīng)稱量得到40g精鹽,則精鹽的產(chǎn)率為

,實驗小組通過計算結果發(fā)現(xiàn)實驗測得的精鹽產(chǎn)率比實際偏高,可能進行的不當操作是

(任寫一條)。玻璃棒蒸發(fā)結晶未用玻璃棒進行攪拌局部溫度過高,造成液滴飛濺a80%蒸發(fā)時,精鹽沒有完全蒸干就稱量【操作設問創(chuàng)新】老師建議在溶解和過濾之間增加“溶液靜置”的步驟,其目的是

?！旧钋榫场亢Ｋ畷覃}采用蒸發(fā)結晶的方法而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法,原因是

。使不溶性物質(zhì)沉降,避免堵住濾紙的小孔,而降低過濾速率氯化鈉的溶解度受溫度影響不大考點題組訓練考點1

溶液的形成與應用（10年2考）1.(2024·棗莊)下列四種物質(zhì)中,屬于溶液的是(

)A.牛奶

B.黃泥水C.冰水混合物

D.澄清石灰水2.(山東真題組合,多選)將下列家庭中常用物質(zhì)放入水中,不能形成溶液的是(

)A.食鹽B.純堿C.蔗糖D.花生油E.白醋F.面粉G.泥沙DDFG3.(2024·青島)現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的葡萄糖溶液,關于此溶液的說法不正確的是(

)A.溶質(zhì)是葡萄糖,溶劑是水B.溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1∶9C.取出50g此溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%D.從微觀角度看,溶質(zhì)溶解既有擴散過程,又有水合過程C4.(山東真題組合)下列有關溶液的說法錯誤的是

(填序號)。①泥土與水混合不能形成溶液②溶液是均一、穩(wěn)定的混合物③長期放置不分層的液體就是溶液④75%的醫(yī)用酒精中水是溶質(zhì),酒精是溶劑⑤硝酸銨溶于水時溶液的溫度降低⑥只有固體和液體物質(zhì)可以作為溶質(zhì)⑦飽和溶液升溫一定變?yōu)椴伙柡腿芤孩鄬⒅参镉团c水混合振蕩可以得到溶液⑨溫度和溶劑的種類對物質(zhì)的溶解性沒有影響⑩溶液是溶質(zhì)的粒子分散在溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的混合物?升高溫度可使大多數(shù)固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于不飽和溶液?外界條件不改變,溶質(zhì)不會從溶液中分離出來?溶液加水稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量減少③④⑥⑦⑧⑨??考點2

物質(zhì)溶解時的吸放熱現(xiàn)象（10年1考）5.(2024·濱州)下列關于溶液的說法正確的是(

)A.飽和溶液升高溫度一定變?yōu)椴伙柡腿芤築.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C.硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低D.只有固體和液體可以作為溶質(zhì)C6.(2020·日照)如圖所示,20℃時,將一定質(zhì)量的KNO3固體放入盛有水的試管中,發(fā)現(xiàn)有少量固體未溶解,向燒杯的水中加入某物質(zhì)后,試管內(nèi)固體能完全溶解,則加入的物質(zhì)可以是(

)①冰塊

②生石灰固體③硝酸銨固體

④干冰

⑤濃硫酸

⑥氫氧化鈉固體A.①③④

B.②⑤⑥C.①③⑤

D.②④⑤B【變現(xiàn)象—固體增多】其他條件不變,若向燒杯內(nèi)加入某物質(zhì)后,試管內(nèi)固體的質(zhì)量增多,則加入的物質(zhì)可以是

(填序號)。

①③④7.(2024·威海)如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線,下列說法正確的是(

)A.t2℃時,將60g硝酸鉀加入50g水中,充分溶解,所得溶液的質(zhì)量是100gB.t2

℃時,將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,析出晶體的質(zhì)量：硝酸鉀>氯化鉀C.將t1

℃氯化鉀的飽和溶液升溫至t2

℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大D.相同溫度下,硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度B考點3

溶解度及溶解度曲線的應用（10年10考）8．(2024·壽光市三模)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是()A．t1

℃時A、C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等B．將t2

℃時A、B飽和溶液降溫至t1

℃，A析出的晶體比B多C．t2

℃時，將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為33.3%D．將t2

℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1

℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小是B＞A＝CC9．(2024·濰城區(qū)一模)已知硝酸鉀的溶解度(S)、飽和NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w%)與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．Q點表示KNO3和NaCl的溶解度相同B．KNO3中混有少量NaCl可采用降溫結晶的方法進行提純C．20℃時，飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為31.6%D．將N點的NaCl溶液恒溫蒸發(fā)一定量溶劑后至飽和，N點轉(zhuǎn)化為P點B10.(2024·煙臺)某種“果蔬洗鹽”的主要成分及其質(zhì)量分數(shù)是：氯化鈉50%、碳酸鈉10%、碳酸氫鈉15%。三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.氯化鈉、碳酸鈉屬于易溶物質(zhì)B.該“果蔬洗鹽”不能與食醋一起使用C.30℃時,Na2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于40%D.20℃時,將50g“果蔬洗鹽”放入100g水中,形成的溶液是NaCl的不飽和溶液C11.(2024·臨沂)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)t

℃時,硝酸鉀的溶解度__________(填“>”“<”或“=”)氯化鈉的溶解度。

(2)P點表示60℃時硝酸鉀的__________

(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(3)60℃時,將60g硝酸鉀固體加入50g水中,充分溶解,所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

(填最簡整數(shù)比)。

=不飽和11∶10考點4

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及相關計算（10年8考）12.(2024·重慶B卷)某工業(yè)生產(chǎn)銅的過程中，可發(fā)生反應：2FeSO4＋CuSO4========Cu↓＋Fe2(SO4)3。實驗室模擬這一反應時，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在該條件下恰好完全反應，得到3.2g固體。試計算：[可能用到的部分相對分子質(zhì)量：Fe2(SO4)3

400](1)CuSO4中質(zhì)量分數(shù)最小的元素是_____________。(2)原CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

一定條件硫元素(3)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?？键c5

一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制（10年5考）13.(2024·廣西)實驗室要配制50g質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，下列做法錯誤的是()A．計算：配制該溶液所需氯化鈉固體的質(zhì)量為8.0gB．稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉固體C．溶解：將稱量好的氯化鈉固體倒入量筒中溶解D．裝瓶：將配制好的溶液裝入貼好標簽的試劑瓶并蓋好瓶塞C14.(2023·菏澤)某化學興趣小組按如圖操作配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液。下列說法不正確的是(

)CA.③中玻璃棒的作用是加速溶解B.⑥讀數(shù)時視線與凹液面最低處保持水平C.①~⑥項實驗操作均正確D.實驗操作順序為④②①⑥⑤③15.(2023·泰安)實驗室用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是(

)A.所需固體氯化鈉的質(zhì)量是3.0gB.固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量C.溶解固體氯化鈉時,用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度D.用量筒量取所需水時仰視讀數(shù),會導致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大A【拓展設問】(1)稱量過程中,放入試劑后托盤天平指針偏左,應該進行的操作是

(填操作)。

(2)配制過程中,下列儀器不需要的有

(填寫儀器名稱)。

將氯化鈉取出一部分直至天平平衡長頸漏斗(3)配制溶液時,用量筒量取所需的水,倒入盛有NaCl的燒杯中,用玻璃棒攪拌。攪拌的目的是

。

(4)實驗室欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.2%的稀硫酸196g,然后用這種稀硫酸除去鐵銹。經(jīng)測定,配制的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于9.2%,其原因可能是下列中的

(填字母)。

①所用98%的濃硫酸在實驗桌上敞口放置一段時間；②稀釋前,用蒸餾水潤洗配制稀硫酸的燒杯；③量取水的體積時,俯視讀數(shù)；④把量好的水倒入燒杯時,有少量水濺出燒杯；⑤量取濃硫酸的體積時,仰視讀數(shù)A.①③⑤

B.③④⑤C.①②

D.②④加速NaCl的溶解C16.(2024·安徽)在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗活動中,溶解、過濾和蒸發(fā)三個步驟都需要用到的儀器是(

)

D考點6

粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（10年5考）17.(2024·蘇州)在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中,所涉及的下列實驗操作不規(guī)范的是(

)C濰坊真題回放1.(2022·濰坊)廚房中的下列物質(zhì)分別放入適量水中，充分攪拌，能得到溶液的是()A．食鹽

B．面粉

C．豆油

D．牛奶A2．(2020·濰坊)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2

℃時甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C．t1

℃時乙的飽和溶液降溫析出固體后變?yōu)椴伙柡腿芤篋．將t2

℃時甲、乙的飽和溶液降溫到t1

℃，甲析出固體的質(zhì)量大B3．(2021·濰坊)如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是()A．t1

℃時a、c兩物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等B．t2

℃時，物質(zhì)a的100g飽和溶液中含有25g物質(zhì)aC．t2

℃時，分別將a、b、c的飽和溶液降溫至t1

℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系是b＞a＝cD．t2

℃時向50g水中加入15g物質(zhì)b充分攪拌，所得溶液質(zhì)量一定小于65gD4.(2024·濰坊,多選)如表是KCl和CuSO4·5H2O在不同溫度時的溶解度,根據(jù)數(shù)據(jù)繪制的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)溫度/℃0102030405060溶解度/gCuSO4·5H2O23.127.532.037.841.661.883.8KCl27.631.034.037.040.042.645.5ACA.物質(zhì)M為CuSO4·5H2OB.a點(交點)對應的溫度t1在30~40℃之間C.50℃時,c點的CuSO4溶液還可繼續(xù)溶解CuSO4·5H2OD.30℃時,將30gKCl溶于50g水,充分溶解,所得溶液的質(zhì)量為80g5．(2023·濰坊，多選)如圖為Na2CO3和NH4HCO3兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是()A．T1

℃時，等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液升溫到T4℃，為使兩種溶液恰好飽和，所加固體質(zhì)量相等B．T2

℃時，Na2CO3飽和溶液升溫到T4

℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大C．T3

℃時，將30gNa2CO3固體加到50g水中，所得溶液質(zhì)量為80gD．T4

℃時，將142gNH4HCO3飽和溶液降溫到T1

℃，析出固體20gAD6．(2022·濰坊，多選)我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法促進了世界制堿技術的發(fā)展。如圖是反應過程涉及的NH4HCO3、NaCl、NH4Cl和NaHCO3四種物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關說法錯誤的是()CDA．30℃時將等質(zhì)量的NH4Cl和NaHCO3分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量NaHCO3大于NH4ClB．在20℃時將30gNH4Cl加入50g水中，充分攪拌后得到NH4Cl的飽和溶液C．NH4HCO3與NaCl的溶解度曲線相交于P點，該溫度下兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D．將60℃時四種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，析出晶體最多的是NH4HCO3實驗一：如圖是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。(1)進行操作③時，當觀察到_______________時，停止加熱。(2)操作④中玻璃棒的作用是_________________________。(3)操作⑤中有一處明顯的錯誤，請你幫他們指出來___________________。圖中錯誤改正后，粗鹽提純實驗的正確操作順序為___________________(填操作示意圖的序號)。7．(2021·濰坊)某興趣小組進行粗鹽(雜質(zhì)只含有泥沙)提純實驗，并利用所得精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。請完成下列問題：②⑥①④⑤③出現(xiàn)較多固體攪拌，加快溶解速率沒有利用玻璃棒引流實驗二：乙同學用提純得到的精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液(假設稱量氯化鈉時1g以下用游碼)。(4)配制時，除圖中提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑷子和__________(填一種儀器名稱)。(5)稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側，正確的操作是_____________，如果稱量時氯化鈉和砝碼位置顛倒了，其他操作步驟均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_________(填“大于”“等于”或“小于”)15%。(6)量水時應選擇量筒的規(guī)格是_____mL(填“10”“50”或“100”)。【反思拓展】(7)經(jīng)檢測所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，原因可能是________________(列舉一條即可)。(8)海水曬鹽采用操作③的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法，原因是___________________________________________________。氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小膠頭滴管添加氯化鈉等于100量取水時仰視讀數(shù)八、海洋資源的綜合利用與制鹽1.(2024·濱州)海洋是人類千萬年來取之不盡,用之不竭的資源寶庫。下列關于海洋中物質(zhì)的說法正確的是(

)A.“可燃冰”燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘渣和廢氣B.海水“曬鹽”后剩余的母液一定是氯化鈉的不飽和溶液C.海水淡化只能得到淡水,剩余物質(zhì)不再有任何利用價值D.海水中溶有大量的鹽類,其中含量最多的鹽是氯化鎂A跨學科實踐活動2.(2024·東營)東營臨海,海洋為我們生產(chǎn)、提取和改造物質(zhì)提供了豐富的資源。目前海水淡化技術主要有熱分離法和膜分離法。東營港已