2025年中職（應(yīng)用化工技術(shù)）化工反應(yīng)基礎(chǔ)試題及解析

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題，共40分）答題要求：本卷共20小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化工反應(yīng)中，對(duì)于可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)能進(jìn)行到底B.反應(yīng)物和生成物濃度不再變化時(shí)達(dá)到平衡C.正反應(yīng)速率始終大于逆反應(yīng)速率D.平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等答案：B2.化學(xué)反應(yīng)速率的主要影響因素不包括A.溫度B.壓強(qiáng)C.催化劑D.反應(yīng)熱答案：D3.對(duì)于一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)A.加快B.減慢C.不變D.先加快后減慢答案：A4.下列哪種物質(zhì)通常不作為化工反應(yīng)中的催化劑A.二氧化錳B.硫酸C.氯化鈉D.鐵觸媒答案：C5.在化工反應(yīng)中，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快的主要原因是A.活化分子百分?jǐn)?shù)增加B.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加C.反應(yīng)的活化能降低D.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案：B6.對(duì)于一個(gè)氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快的條件是A.反應(yīng)物都是氣體B.反應(yīng)物和生成物都是氣體C.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等D.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等答案：C7.化工反應(yīng)中，活化分子是指A.能量較高的分子B.能發(fā)生有效碰撞的分子C.反應(yīng)速率較快的分子D.質(zhì)量較大的分子答案：B8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的說(shuō)法，正確的是A.只與溫度有關(guān)B.與反應(yīng)物濃度有關(guān)C.與反應(yīng)壓強(qiáng)有關(guān)D.與催化劑有關(guān)答案：A9.一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，說(shuō)明A.反應(yīng)很容易進(jìn)行B.反應(yīng)很難進(jìn)行C.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率很低D.生成物濃度很小答案：A10.化工反應(yīng)中，下列哪種情況能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A.增大生成物濃度B.減小反應(yīng)物濃度C.升高溫度D.降低溫度（正反應(yīng)放熱）答案：D11.對(duì)于一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)，平衡常數(shù)會(huì)A.增大B.減小C.不變D.先增大后減小答案：A12.在化工反應(yīng)中，加入惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響是A.對(duì)反應(yīng)速率和平衡都無(wú)影響B(tài).對(duì)反應(yīng)速率有影響，對(duì)平衡無(wú)影響C.對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，對(duì)平衡有影響D.對(duì)反應(yīng)速率和平衡都有影響答案：C（恒容時(shí)）或A（恒壓時(shí)）13.下列哪種反應(yīng)類型不屬于化工常見(jiàn)反應(yīng)類型A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.核裂變反應(yīng)答案：D14.化工反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是A.分子間的碰撞B.原子的重新組合C.能量的釋放D.物質(zhì)的溶解答案：B15.對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，其反應(yīng)熱與下列哪種因素?zé)o關(guān)A.反應(yīng)物和生成物的能量B.反應(yīng)的途徑C.反應(yīng)的條件D.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)答案：B16.化工反應(yīng)中，熱效應(yīng)的測(cè)量通常使用A.溫度計(jì)B.量熱計(jì)C.天平D.酸度計(jì)答案：B17.一個(gè)反應(yīng)的活化能越大，說(shuō)明A.反應(yīng)越容易進(jìn)行B.反應(yīng)越難進(jìn)行C.反應(yīng)速率越快D.平衡常數(shù)越大答案：B18.在化工反應(yīng)中，下列哪種措施不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率A.增大反應(yīng)物濃度B.增大壓強(qiáng)（反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等）C.升高溫度（正反應(yīng)吸熱）D.加入催化劑答案：D19.化工反應(yīng)中，化學(xué)平衡狀態(tài)的特征不包括A.正逆反應(yīng)速率相等B.各物質(zhì)濃度不變C.反應(yīng)停止D.動(dòng)態(tài)平衡答案：C20.對(duì)于一個(gè)氣體反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，加入反應(yīng)物，反應(yīng)速率加快的原因是A.活化分子百分?jǐn)?shù)增加B.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加C.反應(yīng)的活化能降低D.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案：B第II卷（非選擇題，共60分）（一）填空題（共20分）答題要求：本大題共10個(gè)空，每空2分。請(qǐng)將答案填寫在相應(yīng)的橫線上。1.化工反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的______或生成物濃度的______來(lái)表示。答案：減少量；增加量2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有______、______、______和催化劑等。答案：溫度；壓強(qiáng)；濃度3.化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式中，各物質(zhì)濃度的指數(shù)等于該物質(zhì)的______。答案：化學(xué)計(jì)量數(shù)4.對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)；對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：逆；正5.化工反應(yīng)中，活化分子之間的______才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。答案：有效碰撞6.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快的原因是單位體積內(nèi)______增加。答案：活化分子數(shù)7.對(duì)于一個(gè)氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快的條件是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)______。答案：不等8.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物和生成物的______有關(guān)。答案：能量9.化工反應(yīng)中，化學(xué)平衡是一種______平衡。答案：動(dòng)態(tài)10.一個(gè)反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)越______進(jìn)行。答案：難（二）簡(jiǎn)答題（共15分）答題要求：本大題共3小題，每小題5分。簡(jiǎn)要回答問(wèn)題。1.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？答案：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、壓強(qiáng)、濃度和催化劑等。溫度升高，反應(yīng)速率加快；增大壓強(qiáng)（對(duì)于有氣體參與且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)），反應(yīng)速率加快；增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率。2.什么是化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)？它有什么意義？答案：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)是指在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。它的意義在于：平衡常數(shù)的大小反映了反應(yīng)進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)越容易進(jìn)行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。3.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素有哪些？答案：化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素主要有溫度、濃度和壓強(qiáng)等。升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)（對(duì)于有氣體參與且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)），平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)。（三）分析題（共15分）答題要求：本大題共1小題，15分。分析以下反應(yīng)情況。在一定溫度下，將一定量的A和B放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g)。開(kāi)始時(shí)，A的濃度為2mol/L，B的濃度為1mol/L，反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)，測(cè)得A的濃度為1.6mol/L。1.計(jì)算該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)A的平均反應(yīng)速率。答案：\(v(A)=\frac{\Deltac(A)}{\Deltat}=\frac{2mol/L-1.6mol/L}{2min}=0.2mol/(L·min)\)2.計(jì)算該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)B的平均反應(yīng)速率。答案：根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，\(v(B)=\frac{1}{2}v(A)=\frac{1}{2}×0.2mol/(L·min)=0.1mol/(L·min)\)3.計(jì)算該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)C的平均反應(yīng)速率。答案：\(v(C)=\frac{3}{2}v(A)=\frac{3}{2}×0.2mol/(L·min)=0.3mol/(L·min)\)4.計(jì)算該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)D的平均反應(yīng)速率。答案：\(v(D)=\frac{1}{2}v(A)=\frac{1}{2}×0.2mol/(L·min)=0.1mol/(L·min)\)（四）材料分析題（共10分）答題要求：本大題共2小題，每小題5分。閱讀材料，回答問(wèn)題。材料：在化工生產(chǎn)中，對(duì)于合成氨反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。在實(shí)際生產(chǎn)中，通常采用高溫、高壓和催化劑等條件。1.為什么采用高溫條件？答案：雖然該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但高溫能加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)在較短時(shí)間內(nèi)達(dá)到一定的反應(yīng)程度，提高生產(chǎn)效率。同時(shí)，高溫還能使催化劑活性增強(qiáng)，進(jìn)一步促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行。2分鐘后，請(qǐng)?jiān)谙路娇瞻讌^(qū)域作答2.采用高壓條件對(duì)反應(yīng)有什么影響？答案：增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不等，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于提高氨氣的產(chǎn)率。2分鐘后，請(qǐng)?jiān)谙路娇瞻讌^(qū)域作答（五）綜合應(yīng)用題（共10分）答題要求：本大題共1小題，10分。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題。在一個(gè)化工反應(yīng)中，有反應(yīng)：A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡?，F(xiàn)在采取以下措施：1.增大A的濃度，平衡如何移動(dòng)？答案：增大A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。因?yàn)樵龃蠓磻?yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，正反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。2分鐘后，請(qǐng)?jiān)谙路娇瞻讌^(qū)域作答2.升高溫度（已知正反應(yīng)吸熱），平衡如何移動(dòng)？答案：升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。因?yàn)樯邷囟?，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，正逆反應(yīng)速率都加快，但正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)速率增加的幅度大于逆反應(yīng)速率增加的幅度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。2分鐘后，請(qǐng)?jiān)谙路娇瞻讌^(qū)域作答3.加入催化劑，平衡如何移動(dòng)？答案：加入催化劑，平衡不移動(dòng)。因?yàn)榇呋瘎┠芡瘸潭鹊亟档驼娣磻?yīng)的活化能，加快正逆反應(yīng)速率，使正逆反應(yīng)速率仍然相等，所以平衡不移動(dòng)。2分鐘后，請(qǐng)?jiān)谙路娇瞻讌^(qū)域作答答案：1.B2.D3.A4.C5.B6.C7.B8.A9.A10.D11.A12.C（恒容時(shí)）或A（恒壓時(shí)）13.D14.B15.B16.B17.B18.D19.C20.B填空題答案：1.減少量；增加量2.溫度；壓強(qiáng)；濃度3.化學(xué)計(jì)量數(shù)4.逆；正5.有效碰撞6.活化分子數(shù)7.不等8.能量9.動(dòng)態(tài)10.難簡(jiǎn)答題答案：1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、壓強(qiáng)、濃度和催化劑等。溫度升高，反應(yīng)速率加快；增大壓強(qiáng)（對(duì)于有氣體參與且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)）,反應(yīng)速率加快；增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率。2.化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)是指在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。它的意義在于：平衡常數(shù)的大小反映了反應(yīng)進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)越容易進(jìn)行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。3.化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素主要有溫度、濃度和壓強(qiáng)等。升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)（對(duì)于有氣體參與且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)），平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)。分析題答案：1.\(v(A)=\frac{\Deltac(A)}{\Deltat}=\frac{2mol/L-1.6mol/L}{2min}=0.2mol/(L·min)\)2.\(v(B)=\frac{1}{2}v(A)=\frac{1}{2}×0.2mol/(L·min)=0.1mol/(L·min)\)3.\(v(C)=\frac{3}{2}v(A)=\frac{3}{2}×0.2mol/(L·min)=0.3mol/(L·min)\)4.\(v(D)=\frac{1}{2}v(A)=\frac{1}{2}×0.2mol/(L·min)=0.1mol/(L·min)\)材料分析題答案：1.雖然該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但高溫能加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)在較短時(shí)間內(nèi)達(dá)到一定的反應(yīng)程度，提高生產(chǎn)效率。同時(shí)，高溫還能使催化劑活性增強(qiáng)，進(jìn)一步促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行。2.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不等，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于提高氨氣的產(chǎn)率。綜合應(yīng)用題答案：1