高中二年級(jí)（化學(xué)規(guī)律）化學(xué)2027年下學(xué)期期末測(cè)試卷

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A.v(NH?)=0.01mol/(L·s)B.v(O?)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)3.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s4.對(duì)于反應(yīng)A?(g)+3B?(g)?2AB?(g)來說，以下反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A?)=0.4mol/(L·min)B.v(B?)=0.8mol/(L·min)C.v(AB?)=0.6mol/(L·min)D.v(A?)=5.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)6.下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率7.下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是（）A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑8.對(duì)于可逆反應(yīng)M+N?Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止9.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是（）A.混合氣體的壓強(qiáng)B.B的物質(zhì)的量濃度C.混合氣體的密度D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量10.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A.2NO?(g)?N?O?(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）B.C(s)+CO?(g)?2CO(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C.N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）D.H?S(g)?H?(g)+S(s)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）11.一定條件下，對(duì)于反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（）A.c?:c?=3:1B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2:3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c?的取值范圍為0＜c?＜0.14mol/L12.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ13.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)?qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低第II卷（非選擇題共60分）14.（10分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：|時(shí)間/s|0|1|2|3||----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007||n(O?)/mol|0.010|0.005|0.004|0.0035||n(NO?)/mol|-|0.010|0.012|0.013|（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______。已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）右圖中表示NO?的變化的曲線是______。用O?表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______。（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a.v(NO?)=2v(O?)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O?)d.容器內(nèi)的密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______。a.及時(shí)分離出NO?氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O?的濃度d..選擇高效催化劑15.（12分）在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻祝海?）B的平衡濃度為______。（2）A的轉(zhuǎn)化率為______。（3）用D表示的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·min)。（4）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度______（填“增大”、“減小”或“不變”）。（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則還應(yīng)加入______molB物質(zhì)。16.（12分）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入2molN?和8molH?及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)△H=-92.2kJ/mol。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。（1）平衡時(shí)容器內(nèi)NH?的體積分?jǐn)?shù)為______。（2）加入2molN?和8molH?，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為______kJ。（3）在相同容器中，降低溫度，通入2molNH?和1molH?及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH?的體積分?jǐn)?shù)與（1）中NH?的體積分?jǐn)?shù)相比______（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）在相同容器中，若起始時(shí)通入xmolN?、ymolH?和2molNH?，達(dá)到平衡時(shí)，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol、2mol，則x=______，y=______。17.（13分）在一定溫度下，把2體積N?和6體積H?通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，已知平衡時(shí)NH?的濃度是cmol/L，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH?的濃度不為cmol/L的是______。A.1體積N?和3體積H?B.2體積N?、6體積H?和4體積NH?C.4體積NH?和1體積H?D.2體積NH?（1）若在恒溫、恒壓下，向上述平衡體系中通入氬氣，平衡______（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。（2）若在恒溫、恒容下，向上述平衡體系中通入氬氣，平衡______（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。（3）若在恒溫、恒壓下，向上述平衡體系中通入N?，平衡______（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。（4）若在恒溫、恒容下，向上述平衡體系中通入N?，平衡______（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。18.（13分）在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸：（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H?)由大到小的順序是______（用字母表示，下同）。（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______。（3）若三者c(H?)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______。（4）當(dāng)三者c(H?)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是______。（5）當(dāng)三者c(H?)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H?（相同狀況），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為______，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系為______。（6）將c(H?)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H?)由大到小的順序是______。答案：1.C2.C3.C4.A5.C6.C7.BC8.C9.A10.B11.D12.AB13.B14.（1）c2(NO?)/[c2(