《鹽類的水解（第二課時(shí)）》

FeCl3可用作凈水劑，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)FeCl3凈水過程中雜質(zhì)的去除率與廢水的pH的關(guān)系如圖所示：問題的提出問題

在配制FeCl3溶液時(shí)，若將FeCl3晶體直接溶

于蒸餾水中，制得的液體會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效

應(yīng)，為什么？16任務(wù)一探究鹽類水解的影響因素水解平衡影響因素內(nèi)因：鹽的性質(zhì)外因：反應(yīng)條件+

3+Fe+3H2OFe(OH)3

+3H鹽類水解程度的大小，主要由鹽的性質(zhì)所決定。結(jié)論K

＝KwKbK

＝KwKaNH+H2ONH3·H2O+H+

+4CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

25℃時(shí)，K

＝5.71×10-825℃時(shí)，K

＝5.74×10-8問題如何配制澄清的FeCl3溶液？16水解平衡影響因素內(nèi)因：鹽的性質(zhì)外因：反應(yīng)條件+

3+Fe+3H2OFe(OH)3

+3H任務(wù)一探究鹽類水解的影響因素

活動(dòng)1預(yù)測反應(yīng)條件對FeCl3水解平衡的影響【預(yù)測】溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)。增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)。+

3+Fe+3H2OFe(OH)3

+3H任務(wù)一探究鹽類水解的影響因素論證方法活動(dòng)2驗(yàn)證溫度對水解平衡的影響理論論證鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，應(yīng)該是吸熱反應(yīng)。結(jié)論：升溫，水解平衡正向移動(dòng)，鹽的水解程度增大。+

3+Fe+3H2OFe(OH)3

+3H任務(wù)一探究鹽類水解的影響因素分別對FeCl3溶液冷水浴和熱水浴，比較顏色深淺?；顒?dòng)2驗(yàn)證溫度對水解平衡的影響任務(wù)一探究鹽類水解的影響因素+

3+Fe+3H2OFe(OH)3

+3H論證方法實(shí)驗(yàn)論證【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】溫度對FeCl3水解平衡的影響冷水浴熱水浴結(jié)論：升溫，水解平衡正向移動(dòng)，鹽的水解程度增大。+

3+Fe+3H2OFe(OH)3

+3H論證方法活動(dòng)3驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對水解平衡的影響任務(wù)一探究鹽類水解的影響因素?cái)?shù)據(jù)論證比較濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系，進(jìn)行論證。+

3+Fe+3H2OFe(OH)3

+3H對于可逆反應(yīng)：m

A(g)+n

B(g)

p

C(g)+q

D(g)在同一溫度下：

Q＝K

，處于化學(xué)平衡狀態(tài)

Q

＜K

，向正反應(yīng)方向進(jìn)行

Q

＞K

，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行溫故知新

K＝cp(C)?

cq(D)

cm(A)?

cn(B)Q＝【數(shù)據(jù)論證】用平衡常數(shù)分析反應(yīng)條件的影響改變反應(yīng)物濃度：(0.1)30.1＝

0.01K＜

K操作平衡移動(dòng)方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加水稀釋10倍加FeCl3晶體向右增大減小

c(Fe3+)

K＝

c3(H+)

+

3+Fe+3H2OFe(OH)3

+3HQ

＝

c(Fe3+)

K＝Q＝＜

K

c3(H+)

改變反應(yīng)物濃度：操作平衡移動(dòng)方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加FeCl3晶體向右【數(shù)據(jù)論證】用平衡常數(shù)分析反應(yīng)條件的影響+

3+Fe+3H2OFe(OH)3

+3H加入氯化鐵晶體，平衡正向移動(dòng)，

c(Fe3+)如何變化？K＝

c(Fe3+)

c3(H+)

操作平衡移動(dòng)方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加FeCl3晶體向右增大【數(shù)據(jù)論證】用平衡常數(shù)分析反應(yīng)條件的影響+

3+Fe+3H2OFe(OH)3

+3H操作平衡移動(dòng)方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加FeCl3晶體設(shè)cmol/LFe3+水解的轉(zhuǎn)化率為x

c·（1-x）

K＝＝(c·3x)3

27c2·x3

1-x向右增大【數(shù)據(jù)論證】用平衡常數(shù)分析反應(yīng)條件的影響+

3+Fe+3H2OFe(OH)3

+3H減小c、x同時(shí)增大是不成立的論證方法活動(dòng)4驗(yàn)證生成物濃度對水解平衡的影響任務(wù)一探究鹽類水解的影響因素實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證向FeCl3溶液中加入少量濃酸或濃堿，觀察溶液顏色變化。+

3+Fe+3H2OFe(OH)3

+3H影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成物濃度分別取2

mL0.01mol/L

FeCl3溶液于甲、乙兩支試管，向甲試管加入3滴濃鹽酸，向乙試管加入等體積水作為對比，觀察溶液顏色變化。分別取2mL0.01mol/L

FeCl3溶液于甲、乙兩支試管，向甲試管加入3滴濃NaOH溶液，向乙試管加入等體積水作為對比，觀察溶液顏色變化?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】生成物濃度對FeCl3水解平衡的影響加鹽酸加蒸餾水加鹽酸加蒸餾水結(jié)論：c(H+)增大，水解平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e3+水解程度減小。+

3+Fe+3H2OFe(OH)3

+3H【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】生成物濃度對FeCl3水解平衡的影響甲中溶液顏色變深影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成物濃度分別取2

mL0.01mol/L

FeCl3溶液于甲、乙兩支試管，向甲試管加入3滴濃NaOH溶液，向乙試管加入等體積水作為對比，觀察溶液顏色變化。結(jié)論：c(H+)減小，水解平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)e3+水解程度增大。+

3+Fe+3H2OFe(OH)3

+3H【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】生成物濃度對FeCl3水解平衡的影響1．選擇合適的研究對象3．確定改變影響因素的具體方法4．論證方法單一變量控制2．確定待研究的影響因素總結(jié)溫度、反應(yīng)物濃度、生成物濃度任務(wù)一探究鹽類水解的影響因素理論論證、數(shù)據(jù)論證、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證+

3+Fe+3H2OFe(OH)3

+3H

在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中，人們常利用鹽類水解的原理來解決實(shí)際問題。學(xué)以致用問題1實(shí)驗(yàn)室如何配制一定濃度的FeCl3溶液？分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。操作：先將FeCl3晶體溶解在較濃鹽酸中，再加水稀釋到所

需濃度。任務(wù)二應(yīng)用水解平衡原理解決問題1.配制易水解的鹽溶液+

3+Fe+3H2OFe(OH)3

+3H問題2實(shí)驗(yàn)室如何制備Fe(OH)3膠體？分析：加熱可使上述平衡右移。操作：向40mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3

溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。2.制備某些膠體+

3+Fe+3H2OFe(OH)3

+3H任務(wù)二應(yīng)用水解平衡原理解決問題3.制備某些無機(jī)化合物工業(yè)上利用均勻水解法制備納米級超細(xì)微氧化鐵粉體。氯化鐵溶液水解沉淀過濾洗滌干燥熱處理調(diào)節(jié)pH或加熱問題3如何制備超細(xì)微氧化鐵粉體?+

3+Fe+3H2OFe(OH)3

+3H任務(wù)二應(yīng)用水解平衡原理解決問題工業(yè)上用TiCl4制備TiO2

分析：TiCl4+（x+2）H2OTiO2·xH2O

+4HCl改變條件使上述平衡右移工業(yè)方法：在制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱，促使水解

趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒可得TiO2。3.制備某些無機(jī)化合物TiCl4+（x+2）H2OTiO2·xH2O↓

+4HCl問題4為什么FeCl3可用作凈水劑？

分析：Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體可以使水中細(xì)小的懸浮

顆粒聚集成較大的顆粒而沉降，從而除去水中的懸

浮物，起到凈水的作用。明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑也是相同原理。4.解釋一些生產(chǎn)、生活事實(shí)+

3+Fe+3H2OFe(OH)3

+3H任務(wù)二應(yīng)用水解平衡原理解決問題為什么純堿溶液可以清理油污，加熱后去污能力更強(qiáng)？去油污的是OH-。Na2CO3水解可以生成OH-，所以Na2CO3溶液可以清理油污。水解反應(yīng)是吸熱的，升溫促進(jìn)Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。想一想CO+H2OHCO

+OH-?H＞0

2?3?3銨態(tài)氮肥與草木灰（主要成分為K2CO3）混合使用會(huì)大大降低氮肥的肥效，原因是什么？NH+H2ONH3·H2O+H+

+4草木灰中CO

與H+反應(yīng)，使c(H+)減小，水解平衡向右移動(dòng)，生成NH3·H2O，NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3逸出，造成肥效損失。2?3想一想混施化肥泡沫滅火劑膠體制備明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較無機(jī)物制備鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類水解的應(yīng)用

鹽類水解的應(yīng)用

FeCl3可用作凈水劑，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)FeCl3凈水過程中雜質(zhì)的去除率與廢水的pH的關(guān)系如圖所示：問題的分析與解決當(dāng)廢水的pH＜6時(shí),pH越小，廢水中雜質(zhì)的去除率越低。+

3+Fe+3H2OFe(OH)3

+3H當(dāng)廢水的pH＞6時(shí),pH越大，廢水中雜質(zhì)的去除率越低。+

3+Fe+3H2OFe(OH)3

+3H溶液配制制備膠體制備化合物作凈水劑……調(diào)控影響因素水解應(yīng)用決定反映鹽類水解平衡的影響因素和應(yīng)用內(nèi)因：鹽的性質(zhì)外因：溫度、濃度任務(wù)一鹽類水解的影響因素[問題探究]1.將0.1mol·L-1CH3COONa溶液分別加熱、加水稀釋,CH3COO-濃度及水解平衡如何變化?答案

水解是吸熱的,加熱促進(jìn)水解,使水解平衡向右移動(dòng),CH3COO-濃度減小;加水稀釋促進(jìn)水解,水解平衡向右移動(dòng),CH3COO-濃度減小。2.在NH4Cl溶液中加入:①Zn

②HCl

③NaOH

④Na2CO3,對

的水解平衡有何影響?答案

①③④可促進(jìn)

的水解,而②抑制

的水解。[深化拓展]影響鹽類水解的主要因素因素對鹽類水解程度的影響內(nèi)因組成鹽的酸或堿越弱,水解程度越大外界條件溫度升高溫度能夠促進(jìn)水解濃度鹽溶液濃度越小,水解程度越大外加酸、堿水解顯酸性的鹽溶液,加非組成鹽的堿會(huì)促進(jìn)水解,加非組成鹽的酸會(huì)抑制水解,反之亦然外加鹽加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)促進(jìn)鹽的水解[素能應(yīng)用]典例1向純堿溶液中滴入酚酞溶液。(1)觀察到的現(xiàn)象是

,

原因是

;

(2)若微熱溶液,觀察到的現(xiàn)象是

,原因是

;

(3)若向溶液中加入少量氯化鐵溶液,觀察到的現(xiàn)象是

,原因是

;

(4)若向該溶液中滴入過量的氯化鋇溶液,觀察到的現(xiàn)象是

,原因

。

解析

碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性:Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3,水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(1)碳酸鈉水解,溶液呈堿性,使酚酞溶液變紅;(2)加熱促進(jìn)碳酸鈉水解,溶液堿性更強(qiáng),所以溶液顏色變深;(3)氯化鐵溶液與OH-反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀,減小了溶液中OH-的濃度,促進(jìn)碳酸根離子水解,并產(chǎn)生二氧化碳,相當(dāng)于發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng);(4)向溶液中加入過量的氯化鋇溶液,生成碳酸鋇沉淀,降低了溶液中

的濃度,減弱了碳酸根離子的水解程度,溶液堿性減弱直至消失,溶液褪色。答案

B鹽類水解的影響因素若以CH3COONa溶液的水解平衡為例:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,結(jié)果如下:條件移動(dòng)方向c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)pH水解程度加熱右減小增大增大減小增大增大加水右減小減小減小增大減小增大加CH3COOH左增大增大減小增大減小減小加CH3COONa右增大增大增大減小增大減小加NaOH左增大減小增大減小增大減小加HCl右減小增大減小增大減小增大變式訓(xùn)練1對滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后顏色變深的是(

)A.明礬溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體答案

B解析

明礬水解顯酸性,加熱促進(jìn)水解,酚酞在酸性溶液中不顯色,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COONa水解顯堿性,加熱促進(jìn)水解,c(OH-)增大,溶液紅色加深,B項(xiàng)正確;氨水顯弱堿性,NH4Cl水解顯酸性,溶液中c(OH-)減小,紅色變淺,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量NaCl固體對NaHCO3水解不產(chǎn)生影響,溶液顏色無變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。任務(wù)二鹽類水解的應(yīng)用[問題探究]1.泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液能否盛放在鐵桶里?為什么?答案

不能;因?yàn)锳l2(SO4)3溶液水解呈酸性,鐵與H+反應(yīng),將促進(jìn)Al2(SO4)3的水解,導(dǎo)致滅火器失效。2.分別將FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液加熱、蒸干、再灼燒,得到固體的主要成分是什么?答案

前者得到固體的主要成分是Fe2O3,后者得到固體的主要成分是Fe2(SO4)3。[深化拓展]鹽類水解的應(yīng)用(1)設(shè)計(jì)物質(zhì)水溶液的配制方法。凡配制能水解的鹽溶液時(shí),通常需采取防水解措施。①配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液:滴幾滴相應(yīng)的強(qiáng)酸,可使水解平衡向左移動(dòng),抑制弱堿陽離子的水解。如配制FeCl3的水溶液:FeCl3溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2O===Fe(OH)3+3H+,通常先將FeCl3溶于較濃鹽酸中,抑制Fe3+的水解,使溶液保持澄清,再加水稀釋至所需濃度。②配制強(qiáng)堿弱酸鹽溶液:加入少量相應(yīng)的強(qiáng)堿,可抑制弱酸根離子水解。如配制硫化鈉的水溶液時(shí),可加入少量氫氧化鈉,抑制S2-的水解。(2)選擇試劑的保存方法。某些實(shí)驗(yàn)試劑貯存時(shí)要考慮到鹽的水解。如Na2SO3溶液因水解使溶液呈堿性,OH-與玻璃的主要成分SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽,使試劑瓶頸與瓶塞黏結(jié),因而不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶貯存,可用帶橡膠塞或軟木塞的試劑瓶保存。(3)解決離子能否大量共存問題。在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子:①若相互促進(jìn)程度較小,則可以大量共存,如

和CH3COO-、

等;②若相互促進(jìn)的程度很大、很徹底,則不能大量共存,如Al3+與

在溶液中不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng),這類離子組合常見的有:其中Fe3+與

、HS-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不能大量共存。(4)某些化肥的混合施用。草木灰不能與銨態(tài)氮肥混用,因草木灰的主要成分為K2CO3,溶于水時(shí)NH3+H2O,使氮肥肥效下降。(5)利用鹽的水解去除雜質(zhì)。如果兩種離子的水解程度不一樣,可通過調(diào)控溶液的pH將其中一種離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去。例如:MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì),因Fe3+水解程度比Mg2+水解程度大,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等,使Fe3+的水解平衡正向移動(dòng),生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3+。(6)選擇制備物質(zhì)的方法。①制備Fe(OH)3膠體。將FeCl3溶液滴入沸水中,在加熱條件下,促進(jìn)Fe3+的②因Al3+和S2-在溶液中水解相互促進(jìn),故不能在水溶液中制取Al2S3,只能在固態(tài)無水條件下制取。[素能應(yīng)用]典例3在氯化鐵溶液中存在下列水解平衡:FeCl3+3H2O===Fe(OH)3+3HCl

ΔH>0?；卮鹣铝袉栴}:(1)加熱FeCl3溶液,溶液的顏色會(huì)不斷加深,得到的

一種紅褐色透明液體為

。

(2)在配制FeCl3溶液時(shí),為防止渾濁,應(yīng)加入

。

(3)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體,過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是

。

答案

(1)Fe(OH)3膠體(2)少許鹽酸(3)MgCO3能與H+反應(yīng),促進(jìn)了Fe3+的水解,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而被除去解析

(1)加熱FeCl3溶液得到的紅褐色透明液體為Fe(OH)3膠體。(2)為防止渾濁,應(yīng)加入鹽酸抑制FeCl3水解。(3)與Fe3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),生成的Fe(OH)3可過濾除去。變式訓(xùn)練2普通泡沫滅火器是常用的滅火器材,內(nèi)置的玻璃器皿里盛硫酸鋁溶液,外面的鐵質(zhì)器皿里盛碳酸氫鈉溶液?；卮鹣铝袉栴}:(1)不能把硫酸鋁溶液盛在鐵質(zhì)器皿里的原因是

(用離子方程式表示);不能把碳酸氫鈉溶液盛在玻璃器皿里的原因是

(用離子方程式表示)。

(2)滅火時(shí)打開閥門,并將泡沫滅火器倒置,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。

(3)不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是

。

典例4在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液并灼燒(低于400℃),可以得到該固體物質(zhì)的是(

)A.AlCl3

B.NaHCO3C.Fe2(SO4)3 D.KMnO4答案

C解析

AlCl3水解生成的HCl易揮發(fā),加熱促進(jìn)水解,灼燒后最終所得的固體是Al2O3,A不符合題意;NaHCO3受熱分解得到Na2CO3,B不符合題意;Fe2(SO4)3水解生成的H2SO4難揮發(fā),灼燒后所得的固體依然為Fe2(SO4)3,C符合題意;KMnO4受熱時(shí)會(huì)分解,D不符合題意。鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的幾種類型

(3)弱酸強(qiáng)堿鹽溶液蒸干灼燒一般得原物質(zhì),如NaF、Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。(4)考慮鹽受熱時(shí)是否分解,Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl、NH4HCO3等受熱易分解,因此這些鹽的溶液蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO);NaHCO3→Na2CO3;KMnO4→K2MnO4+MnO2;NH4Cl和NH4HCO3蒸干灼燒均無固體剩余。(5)某些還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化,例如,Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。變式訓(xùn)練3下列說法正確的是(

)A.將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同B.配制FeSO4溶液時(shí),將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液答案

D任務(wù)三溶液中離子濃度大小的比較[問題探究]1.寫出NaHCO3溶液中的電荷守恒式和元素質(zhì)量守恒式,并與Na2CO3溶液比較電荷守恒式和元素質(zhì)量守恒式的異同點(diǎn)。2.將0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(HCN)+c(CN-)與c(Na+)有什么關(guān)系?(兩溶液混合后體積可認(rèn)為是兩者之和)答案

根據(jù)碳原子守恒,利用已知溶液濃度可得出混合后溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1、c(Na+)=0.05mol·L-1,所以c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)。[深化拓展]溶液中離子濃度大小的比較(1)在判斷能水解的鹽溶液中離子濃度的大小時(shí),首先要明確鹽的水解是微弱的;其次要明確多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的,以第一步水解為主;最后不要忘記水的電離。①簡單鹽溶液,如NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)。②多元弱酸的正鹽溶液,根據(jù)弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液中:c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)。④不同溶液中同一離子的濃度大小比較,要考慮溶液中其他離子對該離子的影響。⑤混合溶液中各離子濃度比較,根據(jù)電離程度、水解程度的相對大小綜合分析。a.分子的電離程度大于對應(yīng)離子的水解程度在0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NH3·H2O的混合溶液中:由于NH3·H2O的電離程度大于

的水解程度,導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)閏()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。b.分子的電離程度小于對應(yīng)離子的水解程度在0.1mol·L-1HCN和0.1mol·L-1NaCN混合溶液中:由于HCN的電離程度小于CN-的水解程度,導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。(2)解決電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系問題時(shí),首先分析離子濃度大小的關(guān)系是相等還是不等。①若使用的是“>”或“<”,應(yīng)主