2025年南昌二模理綜試卷及答案

一、填空題（每題2分，共20分）1.在化學反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應稱為________反應。2.某元素的原子核外電子排布為1s22s22p?3s23p?，該元素位于元素周期表中的________周期，________族。3.pH=3的鹽酸溶液中，氫氧根離子的濃度為________mol/L。4.將質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的稀硫酸，稀釋過程中需要加入水的質量是濃硫酸質量的________倍。5.在恒容密閉容器中，進行反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，若反應達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)________（填“增大”“減小”或“不變”）。6.某有機物的分子式為C?H?，其結構簡式為________（寫一種即可）。7.氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，發(fā)生的離子方程式為________。8.在原電池中，電子從________極流向________極。9.將0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋10倍，醋酸的電離程度________（填“增大”“減小”或“不變”）。10.在光合作用中，光能轉化為化學能的主要場所是________。二、判斷題（每題2分，共20分）1.燃燒熱是指1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，正確。2.原子核內(nèi)質子數(shù)等于中子數(shù)，該原子為同位素，錯誤。3.鹽酸和醋酸都是一元強酸，等濃度溶液的pH值相同，錯誤。4.在電解池中，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，正確。5.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應為吸熱反應，正確。6.有機物中的官能團決定了其化學性質，正確。7.水的離子積隨溫度升高而增大，正確。8.在化學反應中，催化劑能改變化學反應速率，但不能改變平衡常數(shù)，正確。9.氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子，正確。10.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，錯誤。三、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質中，屬于純凈物的是________。A.空氣B.鹽酸C.干冰D.石灰水2.下列元素中，非金屬性最強的是________。A.NB.OC.FD.Cl3.下列關于原電池的敘述，正確的是________。A.正極發(fā)生還原反應B.負極發(fā)生氧化反應C.電子流向正極D.以上都正確4.下列物質中，能與NaOH溶液反應的是________。A.CO?B.CH?C.H?D.O?5.下列關于化學平衡的敘述，正確的是________。A.平衡時各物質濃度相等B.平衡時正逆反應速率相等C.平衡時反應停止D.平衡時各物質質量相等6.下列有機物中，屬于飽和烴的是________。A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯7.下列關于電解質的敘述，正確的是________。A.純水是電解質B.氯化鈉溶液是電解質C.熔融狀態(tài)的氯化鈉是電解質D.以上都正確8.下列關于酸堿中和反應的敘述，正確的是________。A.酸和堿反應生成鹽和水B.酸和堿反應一定放熱C.酸和堿反應一定吸熱D.酸和堿反應生成鹽和氧化物9.下列關于有機反應的敘述，正確的是________。A.烷烴的燃燒屬于取代反應B.烯烴的加成反應屬于氧化反應C.酯的水解屬于氧化反應D.醇的氧化屬于取代反應10.下列關于光合作用的敘述，正確的是________。A.光合作用只能在光照條件下進行B.光合作用只能在葉綠體中進行C.光合作用產(chǎn)生的氧氣來自水D.以上都正確四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述燃燒熱的定義及其測定條件。2.解釋原電池的工作原理，并舉例說明。3.簡述醋酸的電離過程及其影響因素。4.說明光合作用中光能轉化為化學能的步驟。五、討論題（每題5分，共20分）1.比較鹽酸和醋酸的性質差異，并說明原因。2.討論催化劑在化學反應中的作用及其意義。3.分析影響化學反應速率的因素，并舉例說明。4.討論環(huán)境保護與化學發(fā)展的關系。---答案及解析一、填空題1.放熱2.四，Ⅷ3.1×10?114.45.減小6.CH?CH=CH?或CH?=CHCH?CH?7.Ag?+Cl?=AgCl↓8.負，正9.增大10.葉綠體二、判斷題1.√2.×3.×4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.×三、選擇題1.C2.C3.D4.A5.B6.C7.C8.A9.A10.D四、簡答題1.燃燒熱的定義及其測定條件燃燒熱是指1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。測定條件是在恒壓條件下，溫度不變，燃燒產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物（如CO?、H?O等）。2.原電池的工作原理及舉例原電池是將化學能轉化為電能的裝置。其工作原理是利用自發(fā)的氧化還原反應，通過電子的轉移實現(xiàn)能量轉換。例如，鋅銅原電池中，鋅為負極，銅為正極，鋅失電子被氧化，銅離子得電子被還原，電子通過外電路從鋅極流向銅極。3.醋酸的電離過程及其影響因素醋酸（CH?COOH）在水溶液中部分電離，生成醋酸根離子（CH?COO?）和氫離子（H?）：CH?COOH?CH?COO?+H?。影響因素包括溫度（升溫促進電離）、濃度（濃度越小電離程度越大）和同離子效應（加入醋酸根離子抑制電離）。4.光合作用中光能轉化為化學能的步驟光合作用分為光反應和暗反應兩個階段。光反應中，光能被葉綠體中的色素吸收，水分解產(chǎn)生氧氣和還原劑（NADPH），同時ATP生成；暗反應中，CO?與NADPH和ATP反應生成糖類，將光能轉化為化學能儲存在有機物中。五、討論題1.鹽酸和醋酸的性質差異及原因鹽酸是強酸，完全電離，pH值低；醋酸是弱酸，部分電離，pH值較高。原因在于鹽酸中的氫離子濃度遠高于醋酸，導致酸性更強。2.催化劑在化學反應中的作用及其意義催化劑通過降低反應活化能，加快反應速率，但不改變平衡常數(shù)。其意義在于提高工業(yè)生產(chǎn)效率，節(jié)約能源，減少污染。3.影響化學反應速率的因素及舉例影響因素包括濃度、溫