2026年河南高考化學(xué)試題+解析考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.蔗糖

B.二氧化碳

C.氫氧化鈉

D.石墨2、下列變化屬于化學(xué)變化的是

A.酒精揮發(fā)

B.鐵銹形成

C.石蠟熔化

D.水結(jié)冰3、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

A.Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O

B.Cl?+OH?=Cl?+ClO?+H?O

C.Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O

D.Cl?+NaOH=NaCl+NaClO+H?O4、下列離子中，帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的是

A.Fe2?

B.S2?

C.Al3?

D.Mg2?5、0.5molNa?CO?中含有

A.1molNa?

B.0.5molCO?2?

C.1molNa?和0.5molCO?2?

D.1molNa?和1molCO?2?6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?的物質(zhì)的量是

A.0.1mol

B.0.5mol

C.1.0mol

D.2.0mol7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是

A.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

C.升高溫度，反應(yīng)速率加快

D.使用催化劑，反應(yīng)速率一定減慢8、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+CaCl?→CaCO?↓+2NaCl

B.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

C.Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑

D.HCl+AgNO?→AgCl↓+HNO?9、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A.NaCl

B.CO?

C.NaOH

D.H?O10、下列關(guān)于溶液的說法不正確的是

A.溶液是均一穩(wěn)定的混合物

B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值

C.物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

D.飽和溶液不能再溶解任何溶質(zhì)11、下列物質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電的是

A.蔗糖

B.乙醇

C.NaCl

D.H?O（純）12、下列物質(zhì)中，含有氫鍵的是

A.H?O

B.CH?

C.HCl

D.O?13、下列試劑可用于檢驗(yàn)Cl?的是

A.石蕊試紙

B.酚酞試液

C.AgNO?溶液和稀硝酸

D.稀鹽酸14、下列反應(yīng)中，正確書寫氣體↑符號(hào)的是

A.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O

B.Mg+2HNO?→Mg(NO?)?+H?↑

C.2KClO?→2KCl+3O?↑

D.NaCl+AgNO?→NaNO?+AgCl↓15、下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是

A.CO?

B.NH?

C.Na?O

D.H?SO?二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）已知在25℃下，HNO?的電離方程式為：HNO??H?+NO??，該反應(yīng)的焓變?chǔ)=-34.6kJ/mol。請(qǐng)據(jù)此回答：

（1）該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)？

（2）升高溫度對(duì)電離平衡的影響是什么？

（3）當(dāng)向溶液中加入少量NaCl固體時(shí)，對(duì)HNO?的電離平衡有什么影響？17、（12分）FeCl?溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀。請(qǐng)完成下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式。

（3）若現(xiàn)有0.1molFeCl?溶液，與過量NaOH溶液反應(yīng)，生成Fe(OH)?沉淀的質(zhì)量是多少？（Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56，O為16，H為1）18、（11分）某有機(jī)物A的分子式為C?H?O，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，也能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。請(qǐng)回答：

（1）寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（2）寫出其與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）若14.8g該有機(jī)物完全反應(yīng)，生成多少克酯？（乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60，相對(duì)分子質(zhì)量為46）19、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組欲配制500mL0.2mol/LNaCl溶液。

（1）操作步驟為：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。請(qǐng)寫出其中的關(guān)鍵操作步驟。

（2）若實(shí)驗(yàn)中使用了容量瓶，其規(guī)格為500mL，如何判斷溶液已正確定容？

（3）若用NaCl固體配制溶液，配制過程中若未將溶液冷卻至室溫，可能對(duì)最終濃度產(chǎn)生什么影響？20、（10分）在密閉容器中，2molSO?和1molO?反應(yīng)生成SO?，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0

（1）當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？

（2）若壓縮容器體積，對(duì)平衡的影響是什么？

（3）若在恒溫恒壓下充入N?氣體，對(duì)SO?的生成有何影響？答案及解析一、選擇題答案：

1.C

2.B

3.A

4.B

5.C

6.B

7.D

8.C

9.C

10.D

11.C

12.A

13.C

14.A

15.C解析：

1、電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮瑲溲趸c是強(qiáng)堿，屬于電解質(zhì)，C正確。

2、鐵銹的形成是鐵與空氣中的水和氧氣反應(yīng)生成Fe?O?，為化學(xué)變化，B正確。

3、Cl?與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H?O，離子方程式應(yīng)為：Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O，A正確。

4、S2?帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，B正確。

5、Na?CO?中含有2molNa?和1molCO?2?，C正確。

6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，11.2LH?的物質(zhì)的量為0.5mol，B正確。

7、催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)方向，D錯(cuò)誤。

8、Zn與HCl反應(yīng)生成H?，有元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確。

9、NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，C正確。

10、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，D錯(cuò)誤。

11、NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C正確。

12、H?O分子之間存在氫鍵，A正確。

13、AgNO?可與Cl?反應(yīng)生成AgCl沉淀，C正確。

14、反應(yīng)生成CO?氣體，應(yīng)使用↑符號(hào)，A正確。

15、Na?O在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C正確。二、非選擇題答案：

16、（1）放熱反應(yīng)；（2）平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）加入NaCl固體后，Cl?濃度增加，會(huì)抑制HNO?的電離。

17、（1）3FeCl?+6NaOH→Fe(OH)?↓+3NaCl+3H?O；（2）Fe3?+3OH?→Fe(OH)?↓；（3）Fe(OH)?質(zhì)量為23.0g。

18、（1）CH?CH?OH；（2）CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O；（3）生成酯質(zhì)量為22.0g。

19、（1）稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻；（2）當(dāng)液面與刻度線相平時(shí)即可定容；（3）未冷卻可能導(dǎo)致體積膨脹，使溶液體積偏大，濃度偏低。

20、（1）平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）N?不參與反應(yīng)，對(duì)平衡無影響，SO?生成量不變。解析：

16、（1）根據(jù)ΔH<0可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）升溫使平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向；（3）加入NaCl會(huì)增加Cl?濃度，根據(jù)勒沙特列原理，抑制HNO?的電離。

17、（1）FeCl?與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)?、NaCl和H?O；（2）Fe3?與OH?結(jié)合生成Fe(OH)?沉淀；（3）Fe(OH)?的摩爾質(zhì)量為107g/mol，0.1mol質(zhì)量為10.7g，但由于反應(yīng)生成的是Fe3?與OH?反應(yīng)，實(shí)際應(yīng)為Fe(OH)?，生成質(zhì)量為23.0g。

18、（1）分子式為C?H?O且能與金屬鈉反應(yīng)并發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物為乙醇（CH?CH?OH）；（2）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；（3）乙醇的摩爾質(zhì)量為46g/mol，14.8g乙醇的物質(zhì)的量為0.32mol，根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，生成酯為0.32mol×88g/mol=22.0g。

19、（1）配制步驟應(yīng)為稱量NaCl