重慶市高屆高三第三次質量檢測化學試題考生注意：本試卷滿分分，考試時間分鐘。寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是A.活性炭作脫色劑B.純堿去除油污C.漂白液漂白衣物D.鐵粉作抗氧化劑【答案】A【解析】【分析】化學變化的本質是生成新物質，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．活性炭吸附色素是物理吸附，無新物質生成，屬于物理變化，A符合題意；B．純堿水解使溶液呈堿性，油污(酯類)在堿性條件下水解生成新物質(甘油和高級脂肪酸鹽)，屬于化學變化，B不符合題意；C．漂白液通過次氯酸的強氧化性漂白衣物，發(fā)生氧化還原反應，屬于化學變化，C不符合題意；D．鐵粉被氧化生成鐵的氧化物，屬于化學變化，D不符合題意；故答案為：A。2.下列化學用語表述或說法正確的是A.用電子式表示的形成過程：B.HCHO的球棍模型：C.和互為同素異形體D.溶液中的水合離子：【答案】A【解析】第1頁/共23頁A．的形成過程為A正確；B．是甲醛的空間填充模型，HCHO的球棍模型為，故B錯誤；C．和是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C錯誤；D．溶液中的水合離子為：，故D錯誤；答案選A。3.已知反應生成，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.反應中轉移電子數(shù)為B.消耗的分子數(shù)為C.生成的含有孤電子對數(shù)為D.生成的氣體體積約為(標準狀況)【答案】C【解析】AFe3+→Fe2+Fe3+轉移1個e4molFe3+轉移4mole1molNO對應4mole，0.1molNO轉移0.4mole，即0.4N，A正確；B．反應中2molNHOH生成1molNO，0.1molNO對應0.2molNHOH，即0.2N，B正確；CHO中O有21molHO含2NA0.1molHO對應0.2NA孤電子對，C錯誤；D．標準狀況下為氣態(tài)，生成0.1mol氣體體積約為0.1×22.4=2.24L，D正確；故選C。4.下列說法正確的是A.分別在常溫和加熱條件下與反應，生成的產物相同B.Al分別與鹽酸和溶液反應，生成的氣體相同第2頁/共23頁D.濃分別與和反應，生成的酸性氣體相同【答案】B【解析】【詳解】A．鈉常溫氧化生成NaO，加熱生成NaO，產物不同，故A錯誤；B．鋁與酸或強堿反應均放出H，氣體相同，故B正確；C．溴水與乙烯發(fā)生加成反應，乙烯與KMnO4發(fā)生氧化反應，反應類型不同，故C錯誤；D．Cu與濃HSO4生成SO，C與濃HSO4生成SO2和CO，酸性氣體不同，故D錯誤；選B。5.在水溶液中能大量共存的一組離子是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．H、Cu2+、Mg2+、之間不生成沉淀、氣體或弱電解質，可大量共存，A正確；B．與在溶液中發(fā)生雙水解反應生成Al(OH)3沉淀，無法大量共存，B錯誤；C．與OH反應生成NH·HO，無法大量共存，C錯誤；D．ClO具有強氧化性，會與還原性離子I、發(fā)生氧化還原反應，無法大量共存，D錯誤；故選A。6.下列圖示中，實驗操作或方法不符合規(guī)范的是第3頁/共23頁C．在中燃燒D．制備并收集氨氣內壁體A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．洗瓶沖洗錐形瓶內壁時，最后一步是利用蒸餾水潤洗23次，過程中洗瓶口緊貼錐形瓶內壁，操作正確，A不符合題意；B．在溶解苯甲酸時，需要加熱并攪拌以加速其溶解過程，如圖操作正確，B不符合題意；C．在空氣中點燃氫氣后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象，實驗操作正確，C不符合題意；D部，操作錯誤，D符合題意；故選D。7.化合物X是我國原創(chuàng)用于治療結直腸癌藥物的中間體，其結構如圖所示。關于化合物X，下列說法不正確的是A.分子式為B.含有1個手性碳原子C.含有4種官能團D.存在大鍵【答案】C【解析】【詳解】A．由該分子的結構簡式可知，其分子式為CHO，故A正確；B1個手性碳原子，故B正確；C．該分子的結構簡式可知，其中含有酯基、醚鍵、醛基，共3種官能團，故C錯誤；D．苯環(huán)含有大π鍵，故D正確；故選C。第4頁/共23頁選項物質性質解釋A熔點：晶體類型不同B鍵角：S原子的雜化類型不同的溶解度：C溶劑的極性不同酸性：D鹵素原子的電負性不同A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，離子晶體熔點更高，A正確；B．和中S均為sp3雜化，鍵角差異因孤對電子數(shù)目不同（有1對孤對，非雜化類型不同，B錯誤；C．I2為非極性分子，更易溶于非極性的CCl，C正確；D．F電負性大于Cl，吸電子效應更強，使CFCOOH酸性更強，D正確；故答案選B。9.由下列實驗操作及現(xiàn)象不能推出相應結論的是選項實驗操作及現(xiàn)象結論A通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅氨水呈堿性B通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚CKI溶液加熱濃縮后，加入淀粉溶液，溶液變藍氧化性：第5頁/共23頁D金屬性：藍A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．NH3溶于水生成氨水，氨水呈堿性，使酚酞變紅，結論正確，A不符合題意；B．CO2與苯酚鈉反應生成苯酚，證明碳酸酸性強于苯酚，結論正確，B不符合題意；C．KI溶液濃縮加熱時，I?被O2氧化生成I（I2O2的氧化性＞I2的氧化性，結論正確，C不符合題意；D．Cu與FeCl3反應時，反應離子方程式為：，體現(xiàn)Fe3+氧化性＞Cu2+的氧化性，而非Fe與Cu的金屬性比較，結論錯誤，D符合題意；故選D。10.MXYZ和是長周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。與的核外電子排布相同，基態(tài)、原子的未成對電子數(shù)均為2，的電子占據(jù)的最高能級為全充滿的的是A.原子半徑最大的是B.第一電離能最大的是C.最高價氧化物的水化物堿性最強的是D.含M元素的化合物在灼燒時火焰呈紫色【答案】B【解析】【分析】M2+與Cl核外電子排布相同（18M為Ca（原子序數(shù)20W2+最高能級為全充滿4p能級，W為Sr（電子排布[Kr]5s2，原子序數(shù)38X和Z未成對電子數(shù)為2，結合原子序數(shù)遞增，X為Ge（4p2，未成對2Z為Se（4p4，未成對2Y為As（原子序33【詳解】A．原子半徑最大應為W（SrZ（SeSr在第五周期，Se在第四周期，故A錯誤；B．As（族）第一電離能高于Ge（Se（VIA）及金屬元素Ca、Sr，故B正確；C．根據(jù)元素周期表的位置，Sr(OH)2堿性遠強于Ge(OH)，故C錯誤；第6頁/共23頁故選B。華東理工大學研究了銅催化甲醇脫氫制甲醛的反應機理，利用密度泛函理論計算研究了生成甲醛的兩種路徑，如圖(*表示吸附在催化劑表面)。下列說法不正確的是A.路徑1和路徑2的決速步驟均為吸熱反應B.路徑2可能是甲醇脫氫制甲醛的主要反應路徑C.由圖可知鍵的鍵能為D.【答案】C【解析】【詳解】A．路徑1兩步反應的活化能分別為，，第一步為決速步驟，屬于吸熱反應；路徑2兩步反應的活化能分別為，，第一步為決速步驟，屬于吸熱反應，A正確；B．路徑2的決速步驟活化能較小，對甲醛制備反應有利，為主要反應路徑，B正確；C．(氫原子結合為形成化學鍵釋放能量；和從催化劑表面脫附吸收能量)總的結果，無法判斷鍵的鍵能，C錯誤；第7頁/共23頁的反應熱，D正確；故選C。12.丙酰胺()是合成抗菌和抗癌藥物的重要中間體。堿性條件下，以硝酸鹽和正丙醇()為原料可實現(xiàn)陰極陽極產物協(xié)同偶聯(lián)，陰極主導電化學合成丙酰胺，原理如圖。下列說法正確的是A.的過程叫做氮的固定B.電極為陰極，工作時電極附近溶液的變小C.生成丙醛的電極反應為：D.理論上每生成，消耗【答案】C【解析】N成CHCHCHOCHCHCOOM極，CoO/SiCNHOHNH3?！驹斀狻緼．氮的固定是指將大氣中游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物的過程，A錯誤；BM極上應為：；濃度增大，pH增大，B錯誤；第8頁/共23頁；，C正確；D．據(jù)圖可看出，分別和和均能生成；還部分轉化為，生成時，理論上消耗，質量大于60g，D錯誤；故選C。13.2025年諾貝爾化學獎授予三位從事金屬有機框架(MOFs)研究的科學家。由和構成的MOF5是早期最著名的MOFs之一，開創(chuàng)了高比面積材料的新紀元。MOF5晶體內部的空腔可加壓吸附，再溫和減壓脫附。MOF5晶體結構構成MOF5的基本單元下列說法不正確的是A.苯環(huán)上一氯代物只有一種B.中O的雜化方式是C.MOF5晶體通過氫鍵吸附D.也可用于構成MOFs有機框架【答案】C【解析】第9頁/共23頁1種，A正確；B．中O原子形成4個鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為，O原子采取雜化，B正確；C.MOF5吸附是利用晶體內部的空腔，通過范德華力（而非氫鍵）實現(xiàn)吸附，C錯誤；D.中含有多個羧基，與結構具有一定的相似性，也能形成MOFs有機框架，D正確；故選C。14.某化學興趣小組探究沉淀生成與轉化，設計流程如圖所示：已知25℃時，，，，。忽略溶液體積的變化。下列說法不正確的是A.懸濁液1中B.懸濁液2中C.溶液中：D.向溶液中加入足量，可使【答案】B【解析】A．和1為含的溶液，溶液中，A正確；B．懸濁液1分離后得到，因為，加入第10頁/共23頁外，，可得，B錯誤；C．因為較大，所以的水解很微弱，水解產生的很少，所以溶液中：，C正確；D．沉淀轉化反應：，轉化平衡常數(shù)。向溶液中加入足量，幾乎完全轉化可得，，D正確；故答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共分。15.CPU針腳中含Au、Cu、Ni和等金屬。某化學創(chuàng)新小組以淀粉分解產物環(huán)糊精與特異性結合形成超分子復合物，研究“一溴兩酸”()體系溫和溶金。流程如下：（1Cu元素位于周期表的___________區(qū)(填“spd”或“ds”)原子的核外電子排布式為___________。（2發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3KBr的作用是___________；在水中的電離方程式為___________。（4第11頁/共23頁下列有關說法正確的是___________(填序號)。A．淀粉和纖維素互為同分異構體B．中的配位原子是OC．與通過非化學鍵結合（5將還原為單質金，寫出反應的離子方程式___________。（6）以10g廢棄CPU(金含量1.6%)針腳為原料，按照以上流程可以獲得108mg單質金粉末，金的回收率為___________。【答案】（1）①.ds②.1s22s22p63s23p63d84s2或（2）（3）①.可以與(Ⅲ)形成配合物，促進的氧化②.（4）BC（5）（6）67.5%【解析】CPU針腳中含AuCuNi和鈉和硫代硫酸鈉作用后得到單質金；【小問1詳解】銅的原子序數(shù)為29[Ar]3d104s143d104s1，屬于第ⅠBCu在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠB族；元素周期表中ds區(qū)包括第ⅠB和ⅡB族，因此Cu屬于ds區(qū)；Ni原子序數(shù)為28，根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]第12頁/共23頁3d84s2；【小問2詳解】“溶解”過程與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的化學方程式為；【小問3詳解】KBr的作用是可以與(Ⅲ)的氧化；為弱電解質，在水中不完全電離為氫離子和醋酸根離子，電離方程式為；【小問4詳解】A．淀粉和纖維素的化學式均為(CHO)，但淀粉中n值通常為幾百到幾千，纖維素中n值為幾千甚至更多，兩者n值差異顯著，導致分子式不同，不滿足同分異構體的核心條件，因此淀粉和纖維素不互為同分異構體，A錯誤；B．配合物中，中心離子K+與配體HO通過氧原子(O)的孤電子對形成配位鍵，因此配位原子是O，B正確；C．a環(huán)糊精(aCD)的結構像一個截錐形的圓環(huán)，內部是一個疏水的空腔，四溴合金陰離子()具的疏水部分可以進入aCD要依靠疏水相互作用和范德華力，這些都屬于非化學鍵結合，C正確；答案選BC；【小問5詳解】“成金”過程中，堿性條件下，將還原為單質金，同時生成硫酸鹽和溴化物，反應的離子方程式為；【小問6詳解】以10g廢棄CPU(金含量1.6%)針腳為原料，按照以上流程可以獲得108mg單質金粉末，金的回收率為。16.制取氧化銅的過程如下：（1）步驟Ⅰ氧化第13頁/共23頁式為___________。（2）步驟Ⅱ沉淀①需配制0.1000mol/L溶液，下列儀器中一定不需要的是___________(填序號)。___________(填“偏大”或“偏小”)。（3）步驟Ⅲ轉化由堿式氯化銅轉化制取氧化銅有兩種常用方法：方法一：濕法第14頁/共23頁隨氨水添加量增加氧化銅產率降低的可能原因是___________(用離子方程式表示)。②通過真空抽濾達到固液分離，并用熱水洗滌沉淀。用熱水洗滌沉淀的目的是___________。方法二：煅燒法在干燥空氣條件下，稱取一定質量的放入熱重分析儀進行分析，結果如圖所示(固體殘留率)。③已知，280℃~320℃時發(fā)生分解反應得到和固體混合物，則固體混合物中的物質的量分數(shù)為___________%。④500°C時將尾氣通入KI淀粉溶液中，觀察到溶液變藍，則可將氣體通入___________(填名稱)溶液中吸收?！敬鸢浮浚?）①.三頸燒瓶②.（2）①.adf②.偏小（3）①.(或第15頁/共23頁較大，熱水洗滌有利于洗去氧化銅表面的氯化銨雜質③.75④.氫氧化鈉【解析】【分析】由題意可知，利用含銅廢液為原料制取堿式氯化銅、轉化制取氧化銅涉及的反應為：氯化二氨合亞銅與氧氣、氯化銨溶液、氨水反應生成氯化四氨合銅和水；氯化四氨合銅與鹽酸和氯化銅反應生成堿式氯化銅沉淀和氯化銨；堿式氯化銅與氨水共熱反應生成氧化銅、氯化銨和水，也可以在干燥空氣中受熱分解生成氧化銅和氯化銅?！拘?詳解】由實驗裝置圖可知，儀器a的名稱為三頸燒瓶；由分析可知，三頸燒瓶中發(fā)生的反應為氯化二氨合亞銅與氧氣、氯化銨溶液、氨水反應生成氯化四氨合銅和水，反應的化學方程式為：；【小問2詳解】①由配制一定物質的量濃度溶液的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，配制0.1000mol/L氯化銅溶液用到電子天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，不需要用到帶支管的錐形瓶、分液漏斗和球形冷凝管，故選adf；②仰視容量瓶刻度會使溶液的體積偏大，導致所配溶液的濃度偏?。弧拘?詳解】①隨氨水添加量增加氧化銅產率降低可能是因為過量的氨水與氧化銅反應生成生成四氨合銅離子、氫氧根離子和水所致，反應的離子方程式為：堿式氯化銅與氨水反應生成四氨合銅離子、氯離子、氫氧根離子和水所致，反應的離子方程式為：；②氧化銅難溶于水，而氯化銨易溶于水，熱水中氯化銨的溶解度較大，熱水洗滌有利于洗去氧化銅表面的氯化銨雜質，所以用熱水洗滌沉淀；③設堿式氯化銅的質量為214.5g，則堿式氯化銅的物質的量為：=1mol氯化銅混合物的質量為：214.5g×87.4%≈187.4gxmolymolx+y=280x+135y=187.4x=1.5y=0.5，則混合物中氧化銅的物質的量分數(shù)為：×100%=75%；第16頁/共23頁④500°C時將尾氣通入碘化鉀液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可將氣體通入氫氧化鈉溶液中吸收，防止污染空氣。17.某化學興趣小組研究Fe(Ⅲ/Ⅱ)Ⅰ(0/Ⅰ)體系。（1）一定溫度下，與能發(fā)生反應?。合蛉鐖D1甲、乙燒杯中分別加入和溶液，放入鹽橋，發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生向右偏轉。①石墨電極a為___________(填“正極”或“負極”)，寫出其電極反應式___________。②一段時間后電流表讀數(shù)逐漸歸零若再向甲燒杯中加入固體(適當攪拌溶解)，電流表指針___________()偏轉。（2）研究發(fā)現(xiàn)，濃度均為0.100mol/L的和混合溶液中除發(fā)生反應ⅰ外，還存在反應ⅱ：。不考慮陽離子水解和的揮發(fā)，部分相關微粒的物質的量濃度隨時間變化曲線如圖2.①KI的晶體類型為___________晶體。③時，體系中的平均反應速率___________。③時，體系達到化學平衡狀態(tài)，計算反應ⅱ的平衡常數(shù)___________。第17頁/共23頁，)。①晶體中離子的位置可以用分數(shù)坐標來表示。已知的分數(shù)坐標為，1號的分數(shù)坐標為，則2號的分數(shù)坐標為___________。②晶體的密度為___________(設為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式)?！敬鸢浮浚?）①.正極②.③.向左（2）①.離子②.③.120（3）①.②.【解析】【小問1詳解】①該裝置組成原電池，根據(jù)反應2I+2Fe3+2Fe2++I，鐵元素化合價降低，得電子，為正極，碘元素化合價升高，失電子，為負極，石墨電極a電極反應式；②一段時間后電流表讀數(shù)逐漸歸零，若再向甲燒杯中加入固體(適當攪拌溶解)，平衡逆向移動，左是負極、右是正極，電流表指針向左偏轉；【小問2詳解】①KI是由鉀離子與碘離子通過離子鍵結合形成的晶體，晶體類型為離子晶體；②的初始濃度均為032sc()=0.016mol/L，=；③和的初始濃度均為，60s時，溶液中c()=0.015mol/L，c()=0.020mol/L，設反應ⅰ生成，設反應ⅱ生成，根據(jù)已知條件列出“三段式”：第18頁/共23頁；【小問3詳解】①晶胞中1號原子的分數(shù)坐標為，1與2原子中心對稱，根據(jù)對稱關系可知，2號原子分數(shù)坐標為：；②晶胞的體積為，晶胞中含有2個I和個Fe2+，所以晶胞的密度為：。18.茉莉精油在香水業(yè)中具有重要地位。1962年，化學家分離出茉莉精油的主要香氣成分為茉莉酮酸甲酯，1990年首次實現(xiàn)全合成，路線如下：第19頁/共23頁ⅱ．ⅲ．Lac表示回答下列問題：（1）化合物質譜圖中的最大質荷比數(shù)值為90，45gA在足量的氧氣中充分反應產生和，則A的分子式為___________。（2）已知烴D中含有五元環(huán)。C+D→E的反應類型為___________。（3）F中含有的官能團名稱為___________。（4）N→O轉化的第一步反應化學方程式為___________。（5）比M相對分子質量小16有機物，滿足下列條件的同分異構體共有__________