第=page22頁，共=sectionpages22頁2025-2026學(xué)年山東省棗莊八中高一（上）聯(lián)考化學(xué)試卷（12月份）一、單選題：本大題共13小題，共39分。1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.“霧失樓臺，月迷津渡”，霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

B.二氧化氯（ClO2）具有強氧化性，可作為自來水的消毒劑

C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑，是由于其難以被氧化2.在下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（）A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C.Cl2+H2O=HCl+HClO D.CO2+H2O=H2CO33.下列離子方程式中，既符合客觀事實又書寫正確的是（）A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：

B.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：

C.銅片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

D.鐵粉投入稀硫酸中：Fe+2H+=Fe3++H2↑4.化學(xué)學(xué)習(xí)時引入數(shù)學(xué)集合思想可以幫助我們更好地分析物質(zhì)類別或反應(yīng)之間的關(guān)系。下列符合圖示表達方式的是（）選項XYA堿性氧化物金屬氧化物B化合物電解質(zhì)C鹽酸D離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)A.A B.B C.C D.D5.化學(xué)會讓生活更美好。下列生活中的實例與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項生活中的實例化學(xué)知識A活性鐵粉用作食品抗氧化劑Fe具有強還原性，易被氧化B工人將模具干燥后，再注入熔融鋼水鐵與水在高溫條件下會反應(yīng)CNa2O2用作呼吸面具中的供氧劑Na2O2能與CO2或H2O反應(yīng)放出O2DNaHCO3可用作焙制糕點的膨松劑NaHCO3能與堿反應(yīng)A.A B.B C.C D.D6.已知物質(zhì)的量計算公式有：①；②；③；④n=cV。下列敘述正確的是（）A.①式中，NA是阿伏加德羅常數(shù)，沒有單位

B.②式中，M是指摩爾質(zhì)量，其單位是g

C.③式中，Vm是氣體摩爾體積，為22.4mol?L-1

D.④式中，V是指溶液的體積，單位是L7.某課外小組同學(xué)在實驗室利用廢銅屑制備硫酸銅，同學(xué)們設(shè)計了下列三種實驗方案：

甲：CuCuSO4

乙：

丙：

下列是對上述三種方案的評價，其中正確的是（）A.甲方案最簡便可行 B.乙方案最經(jīng)濟合理

C.丙方案中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均為復(fù)分解反應(yīng) D.三種方案均能達到預(yù)期目的8.鈉與水（含幾滴酚酞溶液）反應(yīng)的實驗過程如圖所示。下列有關(guān)分析中，不正確的是（）

A.用小刀切去鈉表面的氧化膜，說明金屬鈉質(zhì)軟

B.鈉浮在水面上，說明金屬鈉的密度比水小

C.鈉四處游動是因為鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣推動鈉球不斷游動

D.最后燒杯內(nèi)的溶液呈紅色，是由于反應(yīng)生成的氫氧根離子擴散導(dǎo)致酚酞溶液變紅9.下列說法中錯誤的是（）A.有色鮮花在干燥的氯氣中可以褪色

B.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色，說明有HClO存在

C.新制氯水使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，說明有H+、HClO分子存在

D.向飽和NaHCO3溶液中加入足量新制氯水，有無色氣體產(chǎn)生，說明有H+存在10.向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.XY段溶液中的離子方程式為

B.a處溶液的導(dǎo)電能力約為0，所以BaSO4不是電解質(zhì)

C.若將稀硫酸改為CuSO4溶液，導(dǎo)電能力變化趨勢與圖相同

D.YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于Ba（OH）2電離出的離子導(dǎo)電

11.向400mL0.1mol?L-1的FeSO4溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化。則此時所得紅棕色固體的質(zhì)量為（）A.3.2g B.2.82g C.1.6g D.1.44g12.某白色粉末可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，進行如下實驗：①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依據(jù)實驗現(xiàn)象，下列關(guān)于白色粉末的判斷正確的是（）A.只含有K2CO3

B.一定含有K2CO3，還含有CaCl2和Ba（NO3）2中的一種

C.一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba（NO3）2

D.一定含有K2CO3、CaCl2和Ba（NO3）213.如圖所示裝置，某同學(xué)測定Na2CO3和NaHCO3混合樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。下列說法正確的是（）

A.氣體X為空氣，反應(yīng)前和反應(yīng)后均需通一段時間氣體X

B.裝置A、B之間必須加干燥裝置

C.裝置a內(nèi)的試劑可選用堿石灰

D.缺少裝置a,會導(dǎo)致所測Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏高二、多選題：本大題共2小題，共6分。14.下列實驗裝置能達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制備純凈的Fe（OH）2B.測定新制氯水的pHC.驗證Na2O2與水反應(yīng)放熱D.比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性A.A B.B C.C D.D15.已知NH3與NO反應(yīng)起到消除NO污染的作用，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O現(xiàn)有NO與NH3的混合氣體共2mol充分反應(yīng)，若測得有14gN2生成，則下列判斷中正確的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)）（）A.反應(yīng)中有標準狀況下13.44LNO被還原

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.4NA

D.原混合氣體中NO、NH3的物質(zhì)的量之比為3：2三、流程題：本大題共1小題，共11分。16.混合物的分離提純在生產(chǎn)生活中有著重要的意義。請根據(jù)題目要求完成問題：

已知某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、Fe2（SO4）3和較多的Cu2+，以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4?7H2O晶體及金屬Cu。

（1）“步驟1”的主要實驗操作名稱為______。

（2）向溶液1中加入過量鐵粉時，發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）向固體混合物中加入的試劑X為______；“步驟3”的主要實驗操作中需用到的玻璃儀器有______。

（4）“步驟4”中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥；

（5）上述得到的固體單質(zhì)可以用于制備CuSO4?5H2O，將所得固體單質(zhì)，加入稀硫酸和H2O2溶液，再經(jīng)過一系列操作即可制得CuSO4?5H2O。

寫出加入稀硫酸和H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。四、實驗題：本大題共2小題，共22分。17.某化學(xué)興趣小組在實驗室進行了一系列實驗，涉及多種物質(zhì)的研究。

Ⅰ.小組同學(xué)研究了以下物質(zhì)：

①NaCl固體；②蔗糖（C12H22O11）；③乙醇（C2H5OH）；④HCl氣體；⑤SO2氣體；⑥NH3?H2O；⑦BaSO4固體；⑧石墨；⑨熔融KOH；⑩CO2氣體。

（1）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______（填序號，下同），能導(dǎo)電的是______。

（2）物質(zhì)④在標準狀況下的密度為______g/L（保留3位有效數(shù)字）。

Ⅱ.在25℃、101kPa條件下，氣體摩爾體積Vm=24.5L/mol。在此條件下，某混合氣體由等物質(zhì)的量的HCl和SO2組成，總體積為4.9L，將該混合氣體通入足量水中完全溶解，所得溶液體積為500mL?；卮鹣铝袉栴}（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)）：

（3）該混合氣體中HCl的物質(zhì)的量為______mol。

（4）該混合氣體在標準狀況下的體積為______L。

（5）在相同條件下，等體積的HCl氣體和SO2氣體的質(zhì)量之比為______。

（6）在相同條件下，若有2.45LCO2氣體，則其分子數(shù)為______。18.已知鐵屑和氯氣在500～600℃下可制取無水FeCl3，其熔點為306℃，沸點為315℃。如圖是制取氯化鐵粉末的裝置，已知氯化鐵粉末容易吸水生成結(jié)晶化合物：FeCl3+6H2O=FeCl3?6H2O。

請回答下列問題：

（1）裝置A為氯氣的發(fā)生裝置，其反應(yīng)的離子方程式為______。

（2）裝置C的作用是除去HCl,所盛試劑可以為______。

（3）裝置D放置還原鐵粉，則裝置D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（4）進行實驗時應(yīng)該______（填字母），目的是______。

A.先點燃裝置A的酒精燈

B.先點燃裝置D的酒精燈

C.同時點燃裝置A和D的酒精燈

（5）儀器F的名稱為______，其所盛試劑可以為______。

（6）這套實驗裝置是否完整？______（填“是”或“否”）。若不完整，還須______裝置（若第一空填“是”，則此空不需要作答）。五、簡答題：本大題共2小題，共22分。19.化學(xué)變化是自然界中物質(zhì)變化的一種基本形式。

Ⅰ.完成下列問題。

（1）按要求完成以下方程式

①______。

②向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性的離子方程式為______。

Ⅱ.已知物質(zhì)A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有鈉元素，且存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（2）物質(zhì)C的名稱為______；物質(zhì)D的俗稱為______。

（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：______。

（4）物質(zhì)B與氧氣反應(yīng)還可以生成一種物質(zhì)M，則物質(zhì)M的化學(xué)式為______。

（5）將一定量物質(zhì)A與E的混合物溶于水并配成500mL溶液，測得其中鈉離子的濃度為2mol/L；再向所得溶液中逐滴加入1mol?L-1的稀鹽酸，測得產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的體積變化如圖所示。

①圖中a=______。

②在滴加稀鹽酸為0→0.2L過程中，反應(yīng)的離子方程式為______。20.準確檢測工業(yè)廢水中重金屬離子的濃度對于保護環(huán)境和生態(tài)平衡至關(guān)重要。根據(jù)國家環(huán)保標準，工業(yè)廢水中Cu2+的排放濃度不得超過0.5mg/L。

某環(huán)保監(jiān)測站接到任務(wù)，需要檢測一家工廠排放的廢水中Cu2+的濃度。在常溫條件下進行實驗，涉及的相關(guān)反應(yīng)為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，

實驗中需要配制一系列標準溶液?，F(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，需要配制230mL0.50mol/L的稀硫酸用于酸化廢水樣品，同時需要配制0.10mol/L的Na2S2O3標準溶液。

請回答下列問題：

（1）配制230mL0.50mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL（保留1位小數(shù)）。

（2）以下是配制230mL0.50mol/L稀硫酸的操作步驟，則正確的操作順序是______（填字母）。

①計算并量取所需濃硫酸的體積

②用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中

③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌

④將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中

⑤將容量瓶蓋緊，搖勻

⑥改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

⑦繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面距離刻度線1～2cm處

A.①③④②⑦⑥⑤

B.①③④②⑥⑦⑤

C.③①④②⑦⑥⑤

D.③①④②⑥⑦⑤

（3）在配制稀硫酸的過程中，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是______（填字母）。

A.量取濃硫酸時，仰視量筒刻度線

B.定容時，俯視容量瓶刻度線

C.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒

D.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

E.未冷卻就進行下一步操作

（4）取20.00mL該工廠的廢水于錐形瓶中，加入過量的KI溶液和適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，用0.10mol/L的Na2S2O3標準溶液與生成的I2反應(yīng)，消耗Na2S2O3標準溶液15.00mL時恰好與I2完全反應(yīng)。計算該廢水中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

（5）該廢水中Cu2+的濃度______（填“符合”或“不符合”）國家排放標準；若不符合，請簡述可能的處理方法：______（任寫一種即可）。

1.【答案】D

2.【答案】A

3.【答案】A

4.【答案】D

5.【答案】D

6.【答案】D

7.【答案】B

8.【答案】C

9.【答案】B

10.【答案】C

11.【答案】A

12.【答案】C

13.【答案】C

14.【答案】CD

15.【答案】AB

16.【答案】過濾

Fe+2Fe3+=3Fe2+

稀硫酸;漏斗、燒杯、玻璃棒

冷卻結(jié)晶

Cu+H2O2+H2SO4=CuSO