2025屆湖南省長(zhǎng)沙麓山國(guó)際學(xué)校高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法鎮(zhèn)諛的是

A.氧化鐵可用來(lái)制紅色油漆

B.氫氧化鈉可用來(lái)治療胃酸分泌過(guò)多

C.明磯可用作凈水劑

D.銅可用作導(dǎo)電材料

2、鐵生銹是一種常見的自然現(xiàn)象，其主要的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3?xH2Oo右圖為一放在

水槽中的鐵架，水位高度如右圖所示。最容易生銹的鐵架橫桿是

C.③D.?

3、已知①CH3coOH（I）+2O2（g）===2CQ2（g）+2H2O（l）AHi=—1.3kJ/mol

②C（s）+6（g）===CO2（g）AH2=-2.5kJ/mol

③H2（g）+1o2（g）===H2O（DAH3=-3.8kJ/mol

2

則2c（s）+2H2（g）+O2（g）===CH3COOH⑴的反應(yīng)熱為

A.-1.3kJ/molB.-4.6kJ/mol

C.+5.0kJ/molD.-6.3kJ/mol

4、某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖1所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置，研究常溫下，向ILO.lmol/LILA溶液中逐滴加入等濃度NaOH

溶液時(shí)的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖2所示，則下列說(shuō)法

中不正確的是

A.pH=4.0時(shí)，圖中n(HA-)約為0.0091mol

B.該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酬作指示劑

C.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

2

D.O.lmol/LNallA溶液中存在c（A）+c（HA）+c（H2A）=0.1mol/I.

5、甲:在試管中依次加入1g粉末狀大理石、4mol4/鹽酸鹽酸20mL（過(guò)量）；乙:在試管中依次加入2g顆粒狀大理石、

如。1/鹽酸201nL（過(guò)量）；下列C3生成體積（己折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）V（COJ與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線圖合理的是（）

6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（）

表述I表述II

NaCI晶體中C1一與Na+間的作用力大于碘晶體中分

A在水中，NaCl的溶解度比L的溶解度大

子間的作用力

Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C

B通常條件下，CFh分子比PbH,分子穩(wěn)定性高

與H間的小

C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同

DP4O10、C6Hl2。6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、CJI12O6均屬于共價(jià)化合物

A.AB.BC.CD.D

7、一種新型燃料電池，以銀板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為：

C2H6+18OH--Ue^lCO.^+llHzO7H2O+7/2O2+14C-=14OH-o有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是

A.通氧氣的電極為正極B.參加反應(yīng)的02與C2H6的物質(zhì)的量之比為7:2

C.放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降I).在電解質(zhì)溶液中CO.?-向正極移動(dòng)

8、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.淀粉溶液B.稀硝酸

C.氨水I).氮?dú)夂脱鯕獾幕旌衔?/p>

9、一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SOMg)和。29)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)=2SOKg)

△H=-196kJ/moL一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。

反應(yīng)時(shí)間Aninn(SO2)/moln(O2)/mol

021

51.2

100.4

150.8

下列說(shuō)法不正確的是

A.前5min的平均反應(yīng)速率為"SO?)=0.08mol/(L?min)

B.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSCh(g)和0.2molSO.i(g)時(shí)，t)正＞u逆

C.保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2moiSOMg),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)吸收78.4kJ的熱量

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入L5niolSOMg),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)SO.,的轉(zhuǎn)化率為40%

CH2cH3

10、對(duì)有機(jī)物H3c—C—C3—2—CH3說(shuō)法正確的是

"II

CH3CH3

A.Imol該物質(zhì)所含原子數(shù)為30N,、

B.該物質(zhì)系統(tǒng)命名為2,3?二甲基與乙基己烷

C.該物質(zhì)一個(gè)分子中最多10個(gè)碳原子共平面

D.該物質(zhì)為某快燒加氫后的產(chǎn)物，則可能的快燒的結(jié)構(gòu)只有一種

CHXHCH,CH,CHCH

11、由力為原料制取IIa,需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)為

BrOHOH

A.加成——消去——取代B.消去——加成——取代

C.消去——取代——加成D.取代——消去——加成

12、下列說(shuō)法或表示法正確的是()

A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(石墨)—*C(金剛石)AH=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

+

C.在稀溶液中：H+OH'=H2OAH=-57.3kJ/moL若將含ImolCH^COOH的醋酸溶液與含ImolNaOH的溶液混合,

放出的熱量小于57.3kJ

D.在lOlkPa時(shí),2g%完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+(h(g)=2Il2。⑴

AH=+285.8kJ/mol

13、下列做法不能減少大氣污染的是

A.大力發(fā)展清潔能源，煙氣脫硫

B.大力發(fā)展私家車，減少公共交通

C.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等替代化石能源

D.提倡多使用自行車

14、2g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收2L88kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

1

A.C+H:O==CO+H2AH=+131.3kJmol-

B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=+10.94kJmol-'

1

C.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=-BURJ-mol-

1

D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJmo|-

15、實(shí)驗(yàn)室保存少量下列藥品的方法正確的是()

A.金屬鈉保存在煤油中

B.濃鹽酸保存在廣口瓶中

C.碳酸鈣保存在細(xì)口瓶中

D.氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中

16、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是()

A.Ba(OH)2、Na2sO3、FeCh、KCI

B.Na2SiO3>Na2cO3、KNOj>NH4CI

C.NH3H2O、H3P04、Na2s04、H2SO4

D.NaHC()3、CH3COOH、C2H5OH、HCI

17、有關(guān)油脂的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.植物油兼有酯類和烯燃的性質(zhì)

B.油脂的水解叫皂化反應(yīng)

C.液態(tài)油催化加氫后可以生成固態(tài)脂肪

D.脂肪里的飽和克基的相對(duì)含量較大，熔點(diǎn)較高

18、根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

0-q-00g

2+2-

CaCO3CaOCO：

破酸鈣的其分解示意圖

A.COMg)和CaO(s)的總能量大于CaCCh⑸的總能量

B.該反應(yīng)的給變大于零

C.該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

D.由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

19、下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是()

①紅棕色NCh加壓后顏色先變深后變淺

②Fc(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

③實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

④SO?催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣

⑤對(duì)2Hl(g)UH2(g)+h(g)平衡體系，增大壓強(qiáng)縮小容器的體積可使氣體顏色變深

⑥加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣

A.@@??B.????C.??④I).?@?

20、下列氣體中能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的是

A.NH3B.SO2

C.NO，D.Ch

21、下列比較錯(cuò)誤的是

A.與水反應(yīng)的劇烈程度；K<CaB.穩(wěn)定性：HF>HC1

C.原子半徑：Si>NI).堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2

22、鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.2Fe+6H*=2Fe"+3H2t

B.Fe+2IT=Fe2++H2t

C.Fe+2H++SO/'=FeS0<I+H21

D.2Fe+6H++3so/=Fe2(S0j31+3H21

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機(jī)玻璃是一種重要的塑料，有機(jī)玻璃的單體A(CsH8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。

請(qǐng)回答：

(1)B分子中含有的官能團(tuán)是、。

(2)由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于___________________________________________選填序號(hào))。

①氧化反應(yīng)②還原反應(yīng)③加成反應(yīng)④取代反應(yīng)

(3)C的一氯代物D有兩種，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(4)由A生成B的化學(xué)方程式是。

(5)有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是-o

24、(12分)有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應(yīng)條件己略去)。A是常見金屬，B是常見強(qiáng)酸；D、I均為

無(wú)色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對(duì)分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見的無(wú)色液體；G為常見強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色;

J是常見紅色固體氧化物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

HZH

產(chǎn)On

HZHHZP

EF

(1)G的電子式為________°

(2)H的化學(xué)式為________°

(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________________

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式；___________________

25、(12分)某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L」鹽酸、0.55

mol?L」NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是_、_。

⑵實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？_（填“能”或“否”），其原因是一。

⑶他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱

n介4H

①50mL0.55mol.L^NaOH溶液20,c23.3C

50mL0.5mol-L-JHCi溶液

②50mL0.55mol*L-xNaOH溶液20r23.5r

50mL0.5mol*L-lHCl溶液

己知：Q=cm（h-h）,反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J?Ci?g」，各物質(zhì)的密度均為1g?cmL

①計(jì)算完成上表A//=_（保留2位小數(shù)）。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HQ溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（4）若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果_（填“有”或“無(wú)”）影響；若用醋酸代替HC】做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果_有”或

“無(wú)”）填影響。

26、（10分）50mLl.Omol鹽酸跟50mLLlmol?1?氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)

程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：

（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用。

（2）（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是o

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”

（4）如果改用60mLl.Omol-L鹽酸跟50mL1.Imol-I?氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量

（"增加”、"減少”或“不變”），理由是;所求中和熱數(shù)值_______（“增加”、“減

少”或“不變”），理由是。

27、（12分）課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法。某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、E、X、

Y都是粕電極、C、F是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酸試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題：

甲乙丙丁

(1)B極的名稱是一。

(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：_o

(3)設(shè)電解質(zhì)溶液過(guò)量，電解后乙池中加入一(填物質(zhì)名稱)可以使溶液熨原。

(4)設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500mL乙池中溶液的體積在電解前后都是21)0mL,當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體

積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為一mol/L；乙池中溶液的pH=—；

(5)裝置丁中的現(xiàn)象是

28、(14分)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制NzO氣體。

(1)常溫下，用O.OImoll」的NaOH溶液滴定lOmLO.OlmoHL-UNzCh溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)

系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：_。

②c點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

③b點(diǎn)時(shí)溶液中C(H2N2O2)_C(N2O22-)。(填V”或“="，下同)

+2

?a點(diǎn)時(shí)點(diǎn)液中c(Na)_c(HN2O)+c(N2O2)o

(2)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白

c(N02")

色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中=_。［已知小(Ag2N2O2)=4.2xl0-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4xl0-^

2

(3)有時(shí)我們將NaHCOj溶液中的平衡表示為：2HCO3^^H2CO3+CO3；為了證明該平衡存在，你認(rèn)為應(yīng)向

NaHCCh溶液中加入下列哪種試劑合理—(填序號(hào))

A.適當(dāng)濃度的鹽酸

B.適當(dāng)濃度Ba(OH)2溶液

C,適當(dāng)濃度BaCL溶液

29、(10分)今有A,B兩種元素，A的+1價(jià)陽(yáng)離子與B的一2價(jià)陰離子的目子層結(jié)構(gòu)與弱相同。

(1)用電子式表示A與B兩種元素構(gòu)成的兩種化合物分別為和,前者只有

__________鍵；后者既有________鍵，又有_________鍵。

(2)A的氫化物的電子式為,其中含有________鍵，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(3)元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為,該分子中的鍵屬于(填

“極性”或“非極性”)鍵，該氫化物與不形成的鍵屬于<,

(4)元素A的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為,其中既有________鍵，又有________鍵。

(5)B元素的單質(zhì)有和,二者互稱為。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【詳解】A、氧化鐵為紅棕色，可以作紅色油漆和涂料，煉鐵的原料，故A不符合題意；

B、NaOH的堿性太強(qiáng)，不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多，故B符合題意；

C、明磯溶于水，形成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以和懸浮于水中的雜質(zhì)形成沉淀，達(dá)到凈水的目的，明磯可用

作凈水劑，故C不符合題意；

D、銅是良好的導(dǎo)體，用作導(dǎo)電材料，故D不符合題意，答案選B。

2、C

【解析】此處鐵生銹屬于吸氧腐蝕。④處沒(méi)有和電解質(zhì)溶液接觸，不能構(gòu)成原電池，銹蝕速率較慢；①②③處已與電

解質(zhì)溶液接觸，但①②處含較少，所以③處腐蝕最快。

3、D

【解析】試題分析：2x②+2x③-①=2x(-2.5)+2x(-3.8)-(-1.3)=-6.3k.J/mol,故此題選D。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫相關(guān)知識(shí)

4、A

【詳解】A、pH=4.0時(shí)，酸堿溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算n(HA-),選項(xiàng)A不正確；

B、從圖像可知，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中后加入物質(zhì)是氫氧化鈉溶液，所以應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚

醐作指示劑，選項(xiàng)R正確；

C、從圖像可知，常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0,選項(xiàng)C正確；

D、根據(jù)物料守恒可知，O.lmol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L,選項(xiàng)D正確；

答案選Ao

5、D

【詳解】碳酸鈣的表面積越大，和鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率就越大，據(jù)此可知甲中反應(yīng)速率快，但生成的CO2體積小于乙

中，所以答案選D。

6、B

【分析】A.根據(jù)相似相容原理進(jìn)行分析；

B.元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

C.形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)可能不同

D.個(gè)別共價(jià)化合物溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電。

【詳解】A.氯化鈉為離子晶體，易溶于極性的水分子，而碘單質(zhì)為非極性分子，不易溶于水，與分子間作用力無(wú)關(guān)，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鉛原子的半徑比碳的大，非金屬性比碳弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性也較弱，B項(xiàng)正確：

C.形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)可能不同，如出0和H2O2中的O元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤：

D.PJOIO、C6Hl2O6溶于水后均不導(dǎo)電，是因?yàn)槎邽榉请娊赓|(zhì)，與是否屬于共價(jià)化合物無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

7、D

【解析】A.在燃料電池中，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.原電池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子相等，當(dāng)有28moi電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極上消耗7molO2,負(fù)極上消耗21noic2H6,正極與負(fù)

極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7：2,故B正確：

C.電池工作過(guò)程中，電池總反應(yīng)為2c2H6+8OH-+7O2=4CO3~+10H2O,反應(yīng)消耗OIT離子，KOH的物質(zhì)的量濃度將下

降，故C正確；

D.在原電池中，電解質(zhì)中的陰離子移向原電池的負(fù)極，故D錯(cuò)誤。

故選Do

【點(diǎn)睛】

原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式判斷電解質(zhì)溶液的變化以及參加反應(yīng)物的物質(zhì)的

量之間的關(guān)系。

8、A

【詳解】A、淀粉溶液屬于膠體分散系，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)A正確；

B、稀硝酸屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、氨水屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、氮?dú)夂脱鯕獾幕旌衔锊恍纬赡z體，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選Ao

9、D

【詳解】A.由表中數(shù)據(jù)可知SO2初濃度考生=lmol/L,5min末的濃度=WpS=0.6mol/L,

前5minSCh的平均反應(yīng)速

率為v(S(h)=lm0l/L'°'6mOl/[=<).08mol/(Lmin),A項(xiàng)正確;

Smin

B.由表數(shù)據(jù)計(jì)算:第lOmin時(shí)SO2的物質(zhì)的量〃（SQJ）"（SO3初?物〃。衣二加川短xmol-mol=mol,

與第15min時(shí)SO2物質(zhì)的量相同，可推斷第10min~15min反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)，此時(shí)SCh的物質(zhì)的量

用

〃（SOJ=2'晰（O,）=2x（16。"0.4mol）=\.2mol,平衡常數(shù)K=/、，）——=11.25,保持溫度不變（平

（O.SmolXOAmol

I2L）2L

衡常數(shù)不變），向平衡后的容器中再充入0.2molSOKg）和0.2molSOKg）時(shí)，各組分S（h、（h、SO3物質(zhì)的量分別是

（1AmolY

I2L「

Imok0.4mok1.4mol,此時(shí)體系的濃度商。=~--=9.8<K=11.25,濃度商小于平衡常數(shù)說(shuō)明反應(yīng)向正

?〃叫0.4〃心/

）2L

反應(yīng)方向進(jìn)行，u（正）>u（逆），B項(xiàng)正確;

C.保持其他條件不變起始充入2moiSO.”與廄設(shè)初始量（2molSO2和ImoKh）相當(dāng)，所以達(dá)到的平衡與題設(shè)平衡等效,

即達(dá)到平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量也為L(zhǎng)2mH,則反應(yīng)消耗了SO32mol-1.2mol=0.Xmol,發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2SO3(g)=^2SO2(g)+O2(g),AH=+196k.l/mob所以消耗O.811WISO3吸收熱量為0.8molX理產(chǎn)!=78.4kJ,C項(xiàng)正確;

D.起始時(shí)向容器中充入1.5molSOKg）,發(fā)生的反應(yīng)為2SOKg）=2SO2（g）+O2（g）,因?yàn)榇朔磻?yīng)與題設(shè)反應(yīng)互為逆反應(yīng),

平衡常數(shù)應(yīng)與題設(shè)反應(yīng)平衡常數(shù)（K=11.25）互為倒數(shù)，即只要溫度不變，此反應(yīng)的平衡常數(shù)應(yīng)為

114

r===

7H2545°假定本選項(xiàng)給定的條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%,利用“三段式”計(jì)算其平

衡常數(shù)：

2sO3（g—2sO2（g）+Ch（g）

初始量L5mol00

轉(zhuǎn)化量1.5molx40%0.6mol0.3mol

平衡量0.9moi0.6mol0.3mol

'0.6inolY0.3mol

2L)2L14

代入平衡常數(shù)計(jì)算式二-<------------i---=—0—

1545

所以本選項(xiàng)給定的條件下達(dá)到平衡時(shí)SO3轉(zhuǎn)化率不可能為40%,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

【點(diǎn)睛】

利用濃度商Qc與平衡常數(shù)K的關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向：當(dāng)Qc<K,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，”正）>勤（逆）；當(dāng)Qc=K,

反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，勖（正）=1）（逆）：當(dāng)Qc>K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，”正）<1）（逆）。

10、D

【解析】該點(diǎn)碳原子跟碳原子都以單鍵結(jié)合，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子相結(jié)合，使每個(gè)原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽

和”，所以為烷點(diǎn)，據(jù)此分析；

【詳解】A、該有機(jī)物分子式為G0H22,共含有32個(gè)原子，Imol該物質(zhì)所含原子數(shù)為32NA,故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)烷涇的系統(tǒng)命名原則知，該有機(jī)物的系統(tǒng)命名為2,3,5-三甲基庚烷，故B錯(cuò)誤；

C、烷燒為鋸齒形結(jié)構(gòu)，主鏈有7個(gè)碳原子，由于飽和碳原子具有四面體結(jié)構(gòu)，所以該物質(zhì)一個(gè)分子中最多7個(gè)碳原

子共平面，故C錯(cuò)誤：

D、根據(jù)塊涇與H?加成反應(yīng)的原理，推知該烷運(yùn)分子中相鄰碳原子上均帶2個(gè)氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)塊存在C三C

的位置，符合條件的只有一種，故D正確。

故選D.

【點(diǎn)睛】

解答本題要求具備基本的知識(shí)，要注意掌握，烷煌的命名原則：碳鏈最長(zhǎng)稱某烷，靠近支鏈把號(hào)編，簡(jiǎn)單在前同相并,

其間應(yīng)劃一短線；若烷燃是快燒加氫后的產(chǎn)物，則該烷危分子中相鄰碳原子上均帶2個(gè)氫原子。

11、B

【解析】由逆合成法可知，二鹵代燃水解可制備二元醇，烯屋加成可制備二鹵代崎，則以2-濾丙烷為原料制取1,2-

丙二醇，步驟為①2-濱丙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；②丙端與漠單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二濱丙

烷；③1,2-二濱丙烷在NaOH水溶液條件水解（取代反應(yīng)）生成1,2-丙二醇，故選B。

12、C

【詳解】A選項(xiàng)，硫蒸氣的能量高于硫固體能量，所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少，故

A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，由C（石墨）=C（金剛石）AH=+1.9kJ/mol可知，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

-

C選項(xiàng)，在稀溶液中：H*（aq）+OH（aq）=H2O（1）AH=-57.3kJ/mol,若將含ImolCFhCOOH的醋酸溶液與含

ImolNaOH的溶液混合，由于醋酸電離是吸收熱量，因此放出的熱量小于57.3kJ,故C正確；

D選項(xiàng)，在lOlkPa時(shí)，2gHz完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=-571.6kJ/mol,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

等量的同種物質(zhì)狀態(tài)不同能量不同，氣態(tài)能量最高，液態(tài)能量次之，固態(tài)能量最低。

13、B

【解析】試題分析：A.二氧化硫是有刺激性氣味的氣體，能污染大氣，大力發(fā)展清潔能源、煙氣脫硫，能減少二氧化

硫的排放，減少空氣污染，A不選：B.大力發(fā)展私家車、減少公共交通，增大氮氧化物的排放，會(huì)污染大氣，B選；C.利

用太陽(yáng)能、風(fēng)能等替代化石能源，能大大減少二氧化硫等物質(zhì)的排放，能減少大氣污染，C不選；D.多使用電動(dòng)車和

自行車，能大大減少二氧化硫、氮氧化物的排放，能減少大氣污染，D不選；答案選B。

【考點(diǎn)定位】本題考查了環(huán)境污染與治理

【名師點(diǎn)晴】明確能污染大氣的物質(zhì)及產(chǎn)生根源是解本題關(guān)鍵，根據(jù)該做法是否產(chǎn)生對(duì)大氣有污染的物質(zhì)來(lái)分析解答,

難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和靈活應(yīng)用。

14、D

【解析】反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以大于0,C不正確。A不正確，因?yàn)闆](méi)有標(biāo)明狀態(tài)，B中反應(yīng)熱的數(shù)值不同，所

以正確的答案選Do

15、A

【詳解】A.金屬鈉是活潑的金屬單質(zhì)，容易被空氣中氧氣氧化，也容易與水反應(yīng)，而不能與煤油反應(yīng)，且密度大于

煤油，可以保存在煤油中隔絕空氣，故A正確；

B.濃鹽酸是揮發(fā)性液體，應(yīng)該保存在細(xì)口瓶中并密封，故B錯(cuò)誤：

C.碳酸鈣是比較穩(wěn)定的固體，需要保存在廣口瓶中，故C錯(cuò)誤：

D.氫氧化鈉溶液能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，時(shí)間長(zhǎng)了，瓶塞不易打開，應(yīng)該保存在帶橡皮塞的試劑

瓶中，故D錯(cuò)誤；

故選A。

16、B

【詳解】A.FeCb是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)針?biāo)馊芤撼仕嵝?，KCI是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液，呈中性，pH值較大應(yīng)是KCL正確

的順序?yàn)锽a(OH)2、Na2sO3、KCkFeCh,故A錯(cuò)誤；

B.Si(h2?和CO32?是弱酸酸根，水解會(huì)使溶液顯堿性，酸性越弱，水解程度更強(qiáng)，碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，則等物質(zhì)的

量濃度下，NazSiCh溶液的pH值較大，而KNO3溶液呈中性，NH4+水解使、H4a溶液顯酸性，pH值大小排序正確，

故B正確；

C.ILPO；顯酸性，Na/SO,為中性，pll值較大應(yīng)是NazSOg,故C錯(cuò)誤；

D.C2H50H呈中性，CFhCOOH呈酸性，pH值較大應(yīng)是C2H§OH,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

17、B

【解析】A.植物油的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵，植物油兼有酯類和烯涇的性質(zhì)，故A正確；B.油

脂在堿性條件下的水解叫皂化反應(yīng)，在酸性條件下的水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.液態(tài)油含有碳碳雙鍵，

催化加氫后可以生成固態(tài)脂肪，故C正確；D.油脂里克基的飽和程度越大，其熔點(diǎn)越高，脂肪里的飽和燃基的相對(duì)

含量較大，因此脂肪的熔點(diǎn)較高，故D正確；故選B。

18、D

【詳解】A.因?yàn)樘妓徕}受熱分解是吸熱反應(yīng)，所以CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCOKs)的總能量，A項(xiàng)正確，不

符合題意：

B.吸熱反應(yīng)，始變大于零，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C.在CaCCh中，Ca?+和CO3?一之間存在離子鍵，CXh?-中，C與O之間存在共價(jià)鍵，故反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)

鍵斷裂，舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，C項(xiàng)正確，不符合題意：

D.需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒需要加熱，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤，符合題意：

本題答案選Do

19、B

【詳解】①存在2NO2(g)UN￡)Kg)，加壓開始時(shí)組分中NO2的濃度的增大，氣體顏色加深，隨后平衡正向移動(dòng),

N(h濃度逐漸減小，顏色又變淺，能用勒旦特列原理解釋，①正確；②Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深，

說(shuō)明SCN-濃度增大，促進(jìn)Fe"+3SCN-UFe(SCN)3平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，②正確；③實(shí)驗(yàn)室

用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，相當(dāng)于對(duì)CI2+H2OWH++CT+HCIO,加入Na。，增大了C「的濃度，使平

衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低了氯氣的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，③正確；④SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往

加入過(guò)量的空氣，增大氧氣濃度平衡正向進(jìn)行，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，④正確；⑤對(duì)

2Hl(g)=H2(g)+L(g)平衡體系，增大壓強(qiáng)縮小容器的體積可使各氣體的濃度均增大，碘蒸氣濃度增大顏色變深，但是

增壓不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，⑤不正確；⑥加催化劑能加快反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，不

能用勒夏特列原理解釋，⑥不正確；綜上，B正確；

答案選B。

20、A

【解析】堿能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明該氣體是堿性氣體，溶于水

得到堿液，據(jù)此分析解答。

【詳解】氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而導(dǎo)致氨水呈堿性，所以氨氣能使?jié)駶镜氖P試

紙變藍(lán)色，故選A；二氧化硫是酸性氧化物，和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸呈酸性，不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

色，故不選B；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸溶液呈酸性，所以不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)色，但因硝酸強(qiáng)氧化

性而導(dǎo)致試紙褪色，故不選C；氯氣和水反應(yīng)生成HC1、HC10,酸不能使?jié)衽莸募t色石蕊試紙變藍(lán)色，但HC10能漂白

試紙而導(dǎo)致試紙褪色，故不選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查氣體的性質(zhì)，明確常見氣體酸堿性及物質(zhì)的漂白性是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的記憶和分析判

斷能力。

21、A

【詳解】A.金屬性K>Ca>Na>Mg,金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F>S,所以氫化物的穩(wěn)定性HF>H2S,故B正確：

C.C、Si同主族，電子層依次增大，故原子半徑Si>C,C、N同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半

徑C>N,因此原子半徑：Si>N,故C正確：

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Ca>Mg,所以堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2,故D

正確；

故選

22、B

【詳解】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和旻氣，鐵和氫氣是單質(zhì)，必須寫化學(xué)式，硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)、硫酸亞鐵為強(qiáng)電

解廢且都易溶，拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為叫+2"+=降2++出3答案選R.

二、非選擇題(共84分)

23、碳碳雙鍵竣基

@?CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O-??5—>CH2=C(CHj)COOH+CH3OH-^：H-(j：H^

COOCHi

【詳解】根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應(yīng)，說(shuō)明其中含有碳碳雙鍵；同時(shí)A又能水解生成甲醇，說(shuō)明A屬于酯，B

屬于較酸，因此，B中必然含有竣基-COOH；又知A水解過(guò)程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來(lái)，B中應(yīng)

還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)也說(shuō)明了B含有C=C雙鍵，根據(jù)A的分子中有5個(gè)碳原子，而它水解又

生成了甲醇和B,因此B中有4個(gè)碳原子，B轉(zhuǎn)化成C的過(guò)程中沒(méi)有碳原子的變化，即C中也只有4個(gè)碳原子，C的

一氯代物D有兩種，得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHjCH(CHj)COOH,故B為CH?=C(CH3)COOH,A為CH2=C(CH?)

QH3

COOCHJ,A加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：土，

COOCHi

(1)B為CH2=C(CHJ)COOH,含有碳碳雙鍵、竣基；

(2)CII2=C(CH3)COOH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3cH(CH。COOH,該反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)；

(3)由上述分析可知，C為CH3cH(CHOCOOH；

(4)CH2=C(CH3)COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C(CH3)COOH,反應(yīng)方程式為：CH2=C

(CHj)COOCH3+H2O-i^^CH2=C(CH3)COOH+CH3OH；

QH3

(5)CII2=C(CH.0COOCIh發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；丑汨一口無(wú)。

COOCH?

3，2t2

24、Na[?：H]-Fe(0H)22Fe+S02+2H20=2Fe+S04~+4H*Fe203+3H2S04=Fe2(SOj3+3H20

【分析】G為常見強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，則G為NaOH,E是最常見的無(wú)色液體，則E為H2O,J是常見紅色固

體氧化物，則J為FezCh,J中的鐵元素來(lái)自于A,則A為Fe,B是常見強(qiáng)酸，能與Fe反應(yīng)生成無(wú)色氣體D和水，且

D、I均為無(wú)色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對(duì)分子質(zhì)量是I的兩倍，則I為02,D為SO2,B為H2s。4,FezCh與112so4

反應(yīng)生成硫酸鐵和水,則C為Fe2(SO4)3,SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4,則F為FeSO4,FeSO4與NaOH

反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為FeiOH”，據(jù)此答題。

【詳解】(1)G為NaOH,NaOH由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成，其電子式為：Na*[◎:H「，故答案為Na*[◎:H]，

(2)H為Fe(OH)2,化學(xué)式為：Fe(OH)2,故答案為Fe(0H)2°

u2+2+

(3)反應(yīng)①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應(yīng)，離子方程式為：2FC+SO2+2H2O=2Fe+SO4-+4H,故答窠為

3+2+2+

2Fe+SO24-2H2O=2Fe+SO4-+4H.?

(4)反應(yīng)②為氧化鐵與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe2O34-3H2SO4=Fc2(SO4)3+3H2O,故答案為

Fe2(h+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

25、(1)量筒；溫度計(jì)；

(2)不能；金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大；(3)①-56.85；

②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCI(aq)+H2O(I)AH=-56.8kJ*mol1；

(4)無(wú)；有.

【解析】(1)中和熱的測(cè)定過(guò)程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度，所以還缺少

溫度計(jì)和量筒；

(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃愛(ài)拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，

(3)①第1次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫度差為：3.3C,第2次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫度差為：3.5-C,平均溫度差為3.4C,50mL0.55

[[]01?1,1m011溶液與501[】1,0.51?01?1/11。溶液的質(zhì)量和為1?=100|111,"1/3】3=10(旭，c=4.18J/(g*D,代入公式

Q=cmAT得生成O.OSniol的水放出熱量Q=4.18J/(g?C)000gx3.49=1421.2J=1.42的水,即生成0.025mol灼水放出

熱量為：L4212kJ,所以生成Imol的水放出熱量為：與笑善=56.85kJ,即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=?56.85kJ/mol；

0.U2b

②稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成Imol水放熱56.8KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl

(aq)+H2O(1)△H=-56.8kJ?moP：

(4)KOH代替NaOH都是強(qiáng)堿，符合中和熱的概念，所以用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；醋酸為弱酸,

電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用醋酸代替HQ做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ,但AH偏大；

26、減少熱量散失不能銅導(dǎo)熱，會(huì)使熱量散失偏低增加生成H2G量增多不變因?yàn)橹泻蜔嶂傅氖巧蒊mol水時(shí)所放出

的熱量

【解析】（1）因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)中要盡可能的減少熱量的損失，所以大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱

量損失。

（2）銅是熱的良導(dǎo)體，易損失熱量，所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。

⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量會(huì)損失，測(cè)定結(jié)果偏低。

（4）改變酸、堿的用量，則反應(yīng)中放出的熱量發(fā)生變化，但中和熱是不變的，因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生

成1摩爾HzO時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)。

27、負(fù)極Fe+CuSO4磐FeSO’+Cu氯化氫0.214紅褐色由X極移向Y極，最后X附近無(wú)色，Y

極附近為紅褐色

【分析】（1）電解飽和食鹽水時(shí)，酚醐變紅的極是陰極，串聯(lián)電路中，陽(yáng)極連陰極，陰極連陽(yáng)極，陰極和電源負(fù)極相

連，陽(yáng)極和電源正極相連；

（2）根據(jù)電解原理來(lái)書寫電池反應(yīng)，甲池中C為鐵做陽(yáng)極，D為鉆電極，電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，依據(jù)電解原理

分析；

（3）根據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算溶解和析出金屬的物質(zhì)的量關(guān)系；

（4）根據(jù)電解反應(yīng)方程式及氣體摩爾體積計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的pH；

（5）根據(jù)異性電荷相吸的原理以及膠體的電泳原理來(lái)回答；

【詳解】（1）向乙中滴入酚酎試液，在F極附近顯紅色，說(shuō)明該極上氫離子放電，所以該電極是陰極，所以E電極是

陽(yáng)極，D電極是陰極，C電極是陽(yáng)極，G電極是陽(yáng)極，H電極是陰極，X電極是陽(yáng)極，Y是陰極，A是電源的正極，B

是原電池的負(fù)極，故答案為：負(fù)極；

（2）D、F、X、Y都是鉆電極、C、E是鐵電極，甲池中C為鐵做陽(yáng)極，D為箱電極，電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，電

通電

解硫酸銅溶液時(shí)的陽(yáng)極是鐵失電子生成亞鐵離子，陰極是銅離子放電，所以電解反應(yīng)為：FC+CUSO4-FeSO4+Cu,

故答案為：Ee+CuSO4FeSOj+Cu；

通電

=:

（3）乙池中電解質(zhì)過(guò)量，F(xiàn)極是鐵，作陰極，E為粕作陽(yáng)極，總反應(yīng)為：2NaCI+2H2O=2NaOH+Cl2T+H2t，溶液

中放出。:和Hz,則加入HC1可以使溶液復(fù)原，故答案為：氯化氫;

通電4.48L

(4)根據(jù)2NaCl+2H2O------2NaOH+CLf+H2T計(jì)算得，n(NaOH)=2n(CI)=22.4L/mol_o「則

2ozx------------------nu.zmoi

2

1