第一部分核心專題復(fù)習(xí)主題一物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用第6講常見的酸和堿1.與酸(HCl、H2SO4)有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建①_________________________________________________________________________Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(或Zn＋H2SO4

===ZnSO4＋H2↑)②__________________________________________________________________________________③____________________________________________________________________________________________________④__________________________________________________________________________________________⑤_____________________________________________________________________________________________________Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(或Fe＋H2SO4

===FeSO4＋H2↑)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或2NaOH＋H2SO4

===Na2SO4＋2H2O)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O[或Ca(OH)2＋H2SO4

===CaSO4＋2H2O]Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(或Na2CO3＋H2SO4

===Na2SO4＋H2O＋CO2↑)⑥_____________________________________________________________________________________________⑦_(dá)________________________________________________________________________________________________⑧______________________________________________________________________________________________________⑨________________________________________________⑩_________________________________________________CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(或CaCO3＋H2SO4

===CaSO4＋H2O＋CO2↑)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4

===Fe2(SO4)3＋3H2O]CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O(或CuO＋H2SO4

===CuSO4＋H2O) AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3BaCl2＋H2SO4

===BaSO4↓＋2HCl2.與堿[NaOH、Ca(OH)2]有關(guān)的反應(yīng)①_________________________________________________________________________HCl＋NaOH===NaCl＋H2O[或2HCl＋Ca(OH)2

===CaCl2＋2H2O]②______________________________________________________________________________________________③______________________________________________________________________________________________________④____________________________________________________________________________________________⑤____________________________________________________________________________________________⑥______________________________________________H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O[或H2SO4＋Ca(OH)2

===CaSO4＋2H2O]MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓[或MgCl2＋Ca(OH)2

===Mg(OH)2↓＋CaCl2]CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4[或CuSO4＋Ca(OH)2

===Cu(OH)2↓＋CaSO4]CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O[或CO2＋Ca(OH)2

===CaCO3↓＋H2O]Ca(OH)2＋Na2CO3

===CaCO3↓＋2NaOH一、溶液的酸堿性1.常見酸堿指示劑及變色情況指示劑酸性溶液堿性溶液中性溶液記憶口訣紫色石蕊溶液①_________藍(lán)色紫色酸紅堿藍(lán)中不變無色酚酞溶液無色②_______無色酸中無色遇堿紅紅色紅色2.溶液酸堿度的表示——pH(定量)(1)稀溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常為③________。溶液酸堿性與pH的關(guān)系如下：

④______性增強(qiáng)⑤______性增強(qiáng)

a.溶液顯酸性時(shí)pH⑥______7，pH越小，酸性⑦_(dá)_______。

b.溶液顯堿性時(shí)pH⑧______7，pH越大，堿性⑨________。

c.溶液顯中性時(shí)pH⑩______7。

0～14酸堿＜越強(qiáng)＞越強(qiáng)＝(2)pH的測(cè)定方法測(cè)定pH的簡(jiǎn)便方法是使用pH試紙。測(cè)定時(shí)，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干燥、潔凈的?__________蘸取待測(cè)溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與?______________比較，讀出pH。

特別提醒：a.不能將pH試紙直接伸入待測(cè)液，以免污染試劑。b.測(cè)定溶液的pH時(shí)，試紙事先不可用蒸餾水潤(rùn)濕，若用水潤(rùn)濕試紙，則會(huì)導(dǎo)致所測(cè)酸性溶液的pH?________，堿性溶液的pH?________，中性溶液結(jié)果不影響。

c.用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，讀數(shù)只能精確至整數(shù)位?！就卣埂恳部捎胮H計(jì)或pH傳感器精確測(cè)量溶液的pH。玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡偏大偏小3．溶液酸堿度的重要意義(1)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH＝7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；在pH

<4的酸性土壤或pH>8的堿性土壤中，一般不適于種植。(2)測(cè)定雨水的pH，了解空氣污染情況。正常雨水的pH約為?_______，酸雨的pH小于?________。(3)測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。(4)在化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH范圍的溶液里進(jìn)行。5.65.6能使指示劑變色的一定是酸或堿的溶液?jiǎn)幔磕苁怪甘緞┳兩牟灰欢ㄊ撬峄驂A的溶液，也可能是顯酸性(或堿性)的鹽溶液，如碳酸鈉溶液能使酚酞變紅色。二、常見的酸1.酸：在水溶液中解離出的陽離子全部是?_______________的化合物。

2.常見酸的性質(zhì)及用途性質(zhì)或用途鹽酸硫酸色、味、態(tài)無色液體，具有刺激性氣味濃硫酸為無色、無味、黏稠的油狀液體特性濃鹽酸具有?__________(物理性質(zhì))，打開瓶塞，瓶口有?________出現(xiàn)

a.濃硫酸有?_______性(物理性質(zhì));

b.濃硫酸有?__________性和脫水性(化學(xué)性質(zhì))，能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭

氫離子(或H＋)揮發(fā)性白霧吸水強(qiáng)腐蝕性質(zhì)或用途鹽酸硫酸用途a.用于金屬除銹、制造藥物;b.胃液中含有?________，可幫助消化等

a.用于金屬除銹;b.在實(shí)驗(yàn)室濃硫酸可用作干燥劑(不能干燥NH3)濃酸敞口放置時(shí)的變化溶質(zhì)質(zhì)量?________，溶劑質(zhì)量?________，溶液質(zhì)量?________，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?__________溶質(zhì)質(zhì)量?________，溶劑質(zhì)量?________，溶液質(zhì)量?________，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?__________鹽酸減小不變減小減小不變?cè)龃笤龃鬁p小3.濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把?__________沿容器內(nèi)壁慢慢注入?______中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水倒入濃硫酸中。攪拌的目的是?________________________。如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時(shí)放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險(xiǎn)。

濃硫酸水使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散4.酸的化學(xué)性質(zhì)(酸五條)化學(xué)性質(zhì)舉例與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊溶液變?______，不能使無色酚酞溶液變色

與活潑金屬反應(yīng)通式：酸＋活潑金屬→鹽＋氫氣(置換反應(yīng))。鎂與稀鹽酸反應(yīng)：?_____________________________。

鋅與稀硫酸反應(yīng)：?___________________________。

與活潑金屬反應(yīng)鐵與稀鹽酸反應(yīng)：?____________________________;現(xiàn)象：有?________產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)?____________紅Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Zn＋H2SO4

===ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑氣泡淺綠色化學(xué)性質(zhì)舉例與金屬氧化物反應(yīng)通式：酸＋金屬氧化物→鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng))。氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：?_____________________________;現(xiàn)象：溶液由?______色變?yōu)?______色。

氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：?____________________________;現(xiàn)象：溶液由?______色變?yōu)?______色

與堿反應(yīng)通式：酸＋堿→鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng))。氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)：?___________________________。

氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：?_____________________________________Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O無黃CuO＋H2SO4

===CuSO4＋H2O無藍(lán)HCl＋NaOH===NaCl＋H2OCu(OH)2＋H2SO4

===CuSO4＋2H2O化學(xué)性質(zhì)舉例與某些鹽反應(yīng)通式：酸＋鹽→新酸＋新鹽(復(fù)分解反應(yīng))。碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：?________________________________________。

碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：?_______________________________________________;現(xiàn)象：固體粉末逐漸溶解，溶液中有氣泡產(chǎn)生

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4

===Na2SO4＋H2O＋CO2↑氫離子(或H＋)酸根離子(1)濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中可用它干燥所有氣體嗎？在實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸一般用來干燥中性和酸性氣體，不能用來干燥堿性氣體(如氨氣等)，因?yàn)闈饬蛩崮芘c堿性氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，那么與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽嗎？與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，活潑金屬與鹽酸反應(yīng)也放出氣體。三、常見的堿氫氧根離子(或OH－)燒堿熟石灰消石灰放出

氫氧化鈉氫氧化鈣吸水性曝露在空氣中易吸收水分而潮解(稱量時(shí)要放在玻璃器皿中)幾乎不吸收水分腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性有腐蝕性儲(chǔ)存易潮解且能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，應(yīng)密封保存能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，應(yīng)密封保存

氫氧化鈉氫氧化鈣用途a．氫氧化鈉固體可用作某些氣體的干燥劑；b．廣泛應(yīng)用于制肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；c．在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉a．工業(yè)：制漂白粉、處理污水等；b．農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液；c．建筑業(yè)：砌磚、粉刷墻壁；D．園林：保護(hù)樹木，防止凍傷和害蟲產(chǎn)卵3.堿的化學(xué)性質(zhì)(堿四條)藍(lán)紅2NaOH＋CO2

===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2

===CaCO3↓＋H2O2NaOH＋H2SO4

===Na2SO4＋2H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O

3NaOH＋FeCl3

===Fe(OH)3↓＋3NaCl黃色紅褐色沉淀

Ca(OH)2＋Na2CO3

===CaCO3↓＋2NaOH白色沉淀4．堿變質(zhì)的探究(詳見P64專項(xiàng)6)OH－(或氫氧根離子)陽離子四、酸堿中和反應(yīng)1．概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)。氫離子(或H＋)氫氧根離子(或OH－)水分子(或H2O)熟石灰(或氫氧化鈣)酸堿(1)中和反應(yīng)有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物與酸、非金屬氧化物與堿的反應(yīng)均有鹽和水生成，但其不是中和反應(yīng)。(2)難溶的堿能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)嗎？難溶的堿由于在水中不能解離出OH－，所以不能使指示劑變色、不與非金屬氧化物及鹽類物質(zhì)反應(yīng)，但能與酸溶液反應(yīng)，如Al(OH)3(難溶)能與鹽酸反應(yīng)。命題點(diǎn)1溶液的酸堿性與酸堿度1．(人教下P64T1改編)一些食物的近似pH如下，下列說法錯(cuò)誤的是(

)D物質(zhì)蘋果葡萄牛奶雞蛋清pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.6～8.0A．胃酸過多的人不應(yīng)多食蘋果 B．蘋果汁的酸性比葡萄汁強(qiáng)C．雞蛋清是堿性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊溶液變藍(lán)2．教材易錯(cuò)易混某同學(xué)想用pH試紙測(cè)定一些物質(zhì)的pH，下列說法正確的是(

)A．可用干燥的pH試紙測(cè)定98%的濃硫酸的pHB．測(cè)出草木灰水的pH為6C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定白醋的pH，結(jié)果會(huì)偏大D．用pH試紙測(cè)出4%的氫氧化鈉溶液的pH為12.7C命題點(diǎn)2常見酸的性質(zhì)及用途3．(滬教下P60T2改編)下列有關(guān)酸的性質(zhì)的說法正確的是(

)A．敞口放置濃鹽酸和濃硫酸質(zhì)量都減小

B．濃鹽酸、濃硫酸均具有刺激性氣味C．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹

D．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氫氣C4．(2025·黔東南一模)實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸并用pH試紙測(cè)定稀硫酸的pH，涉及的部分操作如圖。其中正確的是(

)A.傾倒液體

B.讀出液體體積

C.將水和濃硫酸混合

D.測(cè)定稀硫酸的pHB5．(2025·黔東南一模)化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，在A、B、C、D、E五支試管中分別加入一定量的稀硫酸。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：【查閱資料】碳酸鉀溶液呈堿性；硫酸鈉溶液、硫酸鉀溶液呈中性。(1)A試管中的現(xiàn)象是____________。(2)B試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。溶液變紅Fe2O3＋3H2SO4

===Fe2(SO4)3＋3H2O(3)在C試管中加入稀硫酸后再向其中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到無色酚酞溶液不變色，證明稀硫酸能和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是_________________________________________。(4)寫出E試管中恰好反應(yīng)后的兩種粒子：___________________(填除水分子外的粒子符號(hào))。(5)實(shí)驗(yàn)后，將C、D兩支試管中的物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，最終形成無色溶液，為了得出燒杯內(nèi)廢液里的溶質(zhì)成分，同學(xué)們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。【提出問題】燒杯中廢液里的溶質(zhì)除酚酞外還有什么？【進(jìn)行猜想】猜想1：_____________________。猜想2：硫酸鈉、硫酸鉀和硫酸。氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子

硫酸鈉、硫酸鉀【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)猜想2成立的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論_______________________________________________猜想2成立【歸納總結(jié)】(6)經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想2成立。由以上實(shí)驗(yàn)可知，稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有__________________________________________________________________________________________。向試管中滴加紫色石蕊溶液溶液變紅色能與指示劑反應(yīng)、能與金屬氧化物反應(yīng)、能與堿反應(yīng)、能與碳酸鹽反應(yīng)、能與活潑金屬反應(yīng)命題點(diǎn)3常見堿的性質(zhì)及用途6．(人教九下P76T2改編)下列關(guān)于氫氧化鈉的說法中，不正確的是(

)A．易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱B．易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳?xì)怏wC．白色固體，俗稱苛性鈉，其水溶液能使酚酞變紅D．能去除油污，是爐具清潔劑的主要成分B7．(2025·銅仁二模)某化學(xué)興趣小組對(duì)氫氧化鈉進(jìn)行了項(xiàng)目式研究，請(qǐng)你參與：【項(xiàng)目一】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)(如圖1所示)。(1)同時(shí)打開分液漏斗的活塞，注入等體積的氫氧化鈉溶液和蒸餾水，關(guān)閉活塞。一段時(shí)間后，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________，該現(xiàn)象能證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。圖1B中紅墨水出現(xiàn)左高右低CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O【項(xiàng)目二】進(jìn)一步探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。圖2實(shí)驗(yàn)過程中，裝置內(nèi)壓強(qiáng)的變化如圖3所示。a點(diǎn)推入氫氧化鈉溶液，b點(diǎn)后立即推入稀鹽酸。圖2圖3(2)b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有____________________。bc段壓強(qiáng)基本不變，bc段發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_______________。碳酸鈉和氫氧化鈉HCl＋NaOH===NaCl＋H2O復(fù)分解反應(yīng)(3)cd段壓強(qiáng)升高的原因是________________________________________。因此，b點(diǎn)后立即推入稀鹽酸后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________?！卷?xiàng)目三】探究一瓶久置的氫氧化鈉固體的變質(zhì)問題?！咎岢鰡栴}】久置的氫氧化鈉溶液的成分是什么？【做出猜想】(4)猜想1：氫氧化鈉；猜想2：____________________；猜想3：碳酸鈉。碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w一段時(shí)間后有氣泡冒出氫氧化鈉和碳酸鈉【實(shí)驗(yàn)探究】(5)請(qǐng)完成你的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________猜想3成立取少許樣品于試管中，先滴加無色酚酞，再滴加足量氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象滴加酚酞時(shí)，溶液由無色變?yōu)榧t色，滴加足量氯化鈣后有白色沉淀生成，當(dāng)沉淀量不再增加的時(shí)候，溶液由紅色變?yōu)闊o色命題點(diǎn)4中和反應(yīng)8．(2025·銅仁模擬)某興趣小組用數(shù)字技術(shù)探究稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，圖1是稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖2是反應(yīng)過程中的pH變化曲線，下列分析正確的是(

)DA．圖1的燒杯中無明顯現(xiàn)象，溶液A與溶液B不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．根據(jù)圖2判斷，c點(diǎn)時(shí)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)C．根據(jù)圖2判斷，圖1中的溶液A是稀鹽酸D．圖2中c點(diǎn)所示的溶液中鈉離子個(gè)數(shù)比氯離子的個(gè)數(shù)少圖1圖29．(2025·遵義一模)某化學(xué)興趣小組以“中和反應(yīng)”為課題進(jìn)行項(xiàng)目式學(xué)習(xí)，設(shè)計(jì)了以下任務(wù)。任務(wù)一：認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)查閱資料顯示中和反應(yīng)均放出熱量，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。任務(wù)二：探