2026年高考乙卷理綜化學題庫一道含完整答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質中，屬于純凈物的是

A.鹽酸

B.空氣

C.氧化鐵

D.汽水2、下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O

C.FeCl?+3NaOH=Fe(OH)?↓+3NaCl

D.2KClO?→2KCl+3O?↑（加熱）3、某溶液中加入AgNO?溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO?沉淀不溶解，則原溶液中一定含有的離子是

A.Cl?

B.I?

C.SO?2?

D.CO?2?4、下列關于物質的量濃度與質量分數(shù)關系的說法，錯誤的是

A.物質的量濃度與質量分數(shù)無直接關系

B.通過質量分數(shù)可計算物質的量濃度

C.溶液的密度是計算質量分數(shù)的關鍵

D.溶液的體積在計算物質的量濃度時可忽略5、下列關于原子結構的說法，錯誤的是

A.原子由原子核和電子構成

B.原子核內(nèi)的質子數(shù)決定元素種類

C.每個電子層最多容納2n2個電子

D.原子的最外層電子數(shù)決定其化學性質6、下列反應中，正確書寫離子方程式的是

A.FeCl?+NaOH=Fe(OH)?↓+3NaCl

B.Na?CO?+CaCl?=2NaCl+CaCO?↓

C.NaOH+HCl=NaCl+H?O

D.Mg(OH)?+2H?=Mg2?+2H?O7、在標準狀況下，11.2LH?的物質的量為

A.0.5mol

B.1mol

C.1.5mol

D.2mol8、關于元素周期表，下列說法錯誤的是

A.同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小

B.同一族中，元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而減弱

C.主族元素的最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)

D.稀有氣體元素的原子結構為最外層電子填滿9、下列物質中，既能導電又屬于強電解質的是

A.NaCl固體

B.鹽酸溶液

C.酒精溶液

D.蔗糖溶液10、下列實驗操作中，可以準確配制100mL0.1mol/LNaOH溶液的是

A.稱取NaOH固體4g，溶于水后定容至100mL

B.用NaOH固體直接加水至100mL

C.用移液管量取10mL0.1mol/LNaOH溶液稀釋至100mL

D.用托盤天平稱取4gNaOH固體，溶解并稀釋至100mL11、下列關于化學鍵的說法，正確的是

A.離子鍵由原子間共用電子對形成

B.共價鍵在非金屬單質中不存在

C.金屬晶體中，金屬原子通過自由電子相互吸引

D.氫鍵屬于化學鍵的一種12、在濃度均為0.1mol/L的Na?CO?和NaHCO?溶液中，pH較高的是

A.Na?CO?

B.NaHCO?

C.兩者相同

D.無法比較13、下列物質中，屬于弱電解質的是

A.HCl

B.NaCl

C.CH?COOH

D.H?SO?14、下列說法正確的是

A.有機物一定含有碳元素

B.所有含碳的化合物都屬于有機物

C.氯氣的實驗室制法是通過濃鹽酸和二氧化錳反應

D.僅由碳、氫、氧三種元素組成的物質只可能是有機物15、下列反應中，反應速率最快的是

A.Fe與鹽酸反應

B.Mg與鹽酸反應

C.Al與鹽酸反應

D.Zn與鹽酸反應二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）在密閉容器中，將一定量的SO?和O?按體積比2:1混合后，發(fā)生反應：

2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0

（1）寫出該反應的熱化學方程式（3分）

（2）若反應達到平衡后，增大容器體積，平衡如何移動？試說明原因（3分）

（3）若升高溫度，SO?的轉化率將如何變化？（2分）

（4）若在該反應中使用催化劑，反應速率和平衡移動情況如何？（2分）17、（12分）某同學用如下實驗探究鋁及其化合物的性質：

在3支潔凈的試管中分別加入0.5gAl粉、Al?O?粉末和NaAlO?固體，再分別加入5mL2mol/LHCl溶液，觀察現(xiàn)象。

（1）寫出Al和HCl反應的化學方程式（4分）

（2）寫出Al?O?和HCl反應的化學方程式（4分）

（3）寫出NaAlO?和HCl反應的化學方程式（4分）18、（11分）已知某有機物A的相對分子質量為60，其紅外光譜顯示含有羥基（-OH）和酯基（-COO-），核磁共振氫譜顯示有3種氫原子，且峰面積比為3:2:1。

（1）寫出該有機物的分子式（3分）

（2）寫出該有機物的可能結構簡式（4分）

（3）寫出該有機物與NaOH溶液反應的化學方程式（4分）19、（12分）某實驗小組設計實驗驗證Fe3?與SCN?的反應，步驟如下：

①在試管中加入5mL0.1mol/LKSCN溶液

②加入少量FeCl?固體，振蕩，觀察現(xiàn)象

③在上述溶液中滴加NaOH溶液，觀察沉淀和溶液顏色變化

④靜置后取上層清液，加入新制的氯水，觀察溶液顏色變化

（1）寫出FeCl?與KSCN反應的實驗現(xiàn)象和反應方程式（3分）

（2）寫出滴加NaOH后發(fā)生反應的化學方程式（4分）

（3）寫出滴加氯水后發(fā)生反應的化學方程式（4分）

（4）通過上述實驗可以得出什么結論？（1分）20、（10分）某實驗室用Na?CO?固體配制250mL0.1mol/L的Na?CO?溶液。

（1）寫出配制該溶液所需的實驗步驟（3分）

（2）如果用托盤天平稱取Na?CO?固體，應選擇哪種儀器？（2分）

（3）如果配制完成后，發(fā)現(xiàn)溶液的體積不足250mL，應該如何處理？（2分）

（4）計算需要稱取的Na?CO?固體質量（3分）答案及解析一、選擇題答案：

1、C

2、D

3、A

4、D

5、C

6、C

7、A

8、B

9、C

10、D

11、C

12、A

13、C

14、A

15、B解析：

1、純凈物是指由一種物質組成的物質，如單質、化合物。選項中C為純凈物，其余均為混合物。

2、氧化還原反應是指元素的化合價發(fā)生變化的反應。D項中KClO?中Cl由+5價變?yōu)?1價，發(fā)生氧化還原反應。

3、AgNO?溶液與Cl?反應生成AgCl沉淀，不溶于稀HNO?，說明原溶液含Cl?。

4、質量分數(shù)和物質的量濃度可以通過密度和摩爾質量進行轉換，但兩者之間沒有直接關系。

5、元素周期表中，同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，但主族序數(shù)不是最外層電子數(shù)。

6、C項NaOH與HCl反應的離子方程式為H?+OH?=H?O，正確。

7、標準狀況下1mol氣體的體積為22.4L，故11.2LH?的物質的量為0.5mol。

8、稀有氣體原子結構為最外層電子填滿，但稀有氣體是單原子分子，非化學鍵。

9、弱電解質是指部分電離的物質，CH?COOH是弱酸，屬于弱電解質。

10、Al與鹽酸反應生成AlCl?和H?，屬活潑金屬，反應速率快。

11、離子鍵由正負離子相互吸引形成，屬于化學鍵的一種類型。

12、Na?CO?是弱堿，水解程度大，pH較高。

13、氯氣實驗室制法是通過濃鹽酸和二氧化錳反應生成Cl?和水。

14、有機物一定含有碳元素，而含有碳的不一定是有機物，如CO?。

15、Mg比Al活潑，與HCl反應速率更快。二、非選擇題答案：

16、（1）2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-198kJ/mol

（2）平衡向左移動，因為體積增大導致壓強降低，平衡向氣體分子數(shù)較多的方向移動。

（3）SO?的轉化率降低，因為升溫會使平衡向吸熱方向移動（ΔH<0，向逆向移動）。

（4）催化劑加快反應速率，但不改變平衡位置。17、（1）2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑

（2）Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O

（3）NaAlO?+4HCl=AlCl?+NaCl+2H?O

（4）Al?O?和NaAlO?均能與HCl反應，說明它們均為堿性物質。18、（1）分子式為C?H?O?

（2）可能結構為CH?COOCH?OH（乙酸甲酯）或CH?OHCOOCH?（甲酸乙酯）

（3）CH?COOCH?OH+NaOH→CH?COONa+CH?OHCOOH19、（1）Fe3?與SCN?反應生成血紅色絡合物，反應式為Fe3?+3SCN?=Fe(SCN)?

（2）FeCl?+3NaOH=Fe(OH)?↓+3NaCl

（3）2Fe2?+Cl?+2H?O=2Fe3?+4H?+2Cl?（氯氣氧化Fe2?為Fe3?）

（4）Fe3?與SCN?能形成紅色絡合物；Fe2?被Cl?氧化為Fe3?；Fe3