2026年高考化學(xué)新高考二卷含解析及答案(新課標(biāo)卷)考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中屬于混合物的是

A.氧化鐵

B.氯化鈉晶體

C.冰水混合物

D.石油2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

B.NaOH+HCl=NaCl+H?O

C.Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?

D.2H?O?→2H?O+O?↑3、下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu

C.HCl+NaHCO?=NaCl+CO?↑+H?O

D.MgCO?+2H?=Mg2?+CO?↑+H?O4、下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是

A.硝酸鉀固體

B.稀鹽酸

C.二氧化碳?xì)怏w

D.酒精溶液5、已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.1molH?O含10NA個(gè)電子

B.1molNaCl含NA個(gè)Na?離子

C.1molO?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L

D.1molH?O分子中含2molH原子6、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A.HCl

B.NaOH

C.O?

D.CO?7、下列說法錯(cuò)誤的是

A.電解質(zhì)在水溶液中能電離出離子

B.溶液的pH值小于7一定呈酸性

C.酸性溶液中一定含H?

D.鹽類水解是酸堿反應(yīng)的一種類型8、下列物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是

A.NaCl>SiO?>HF>CO?

B.SiO?>NaCl>HF>CO?

C.HF>NaCl>SiO?>CO?

D.CO?>HF>SiO?>NaCl9、下列關(guān)于溶液的說法錯(cuò)誤的是

A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

B.溶液中溶質(zhì)以分子或離子形式分散

C.溶液的濃度可以用物質(zhì)的量濃度表示

D.物質(zhì)的量濃度越大，溶液的密度一定越大10、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法錯(cuò)誤的是

A.酸性氧化物可以與堿反應(yīng)生成鹽和水

B.Al?O?是兩性氧化物

C.NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)

D.O?是單質(zhì)，屬于純凈物11、在實(shí)驗(yàn)室中，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的有

A.濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢加入水中

B.硫酸銅晶體放在燒杯中加熱可得到無水硫酸銅

C.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣可用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)

D.硝酸銀溶液可用來檢驗(yàn)氯離子12、下列物質(zhì)中，能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A.NaCl

B.CH?COOH

C.NH?NO?

D.AlCl?13、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是

A.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率

B.升高溫度可加快反應(yīng)速率

C.催化劑能改變反應(yīng)的活化能

D.增大壓強(qiáng)對(duì)氣體反應(yīng)速率影響不大14、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成

B.電子層數(shù)越多，原子半徑越小

C.質(zhì)子數(shù)決定元素種類

D.離子的最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)15、下列有機(jī)物中屬于烴的是

A.CH?COOH

B.C?H?OH

C.C?H?

D.C?H?OH二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）

在一定溫度下，將0.1molCO?通入1L的NaOH溶液中，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液的pH值為12。已知NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，求該反應(yīng)體系中生成物的主要成分及其物質(zhì)的量，并寫出反應(yīng)的離子方程式。17、（12分）

某混合氣體由H?、CO?、O?組成，現(xiàn)用以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行分離和鑒別：

①通入澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁，說明含有CO?

②首先將混合氣體通過灼熱的CuO，氣體顏色由黑變紅，說明含有H?

③剩余氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，氣體顏色變紅，說明含有O?

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明該實(shí)驗(yàn)方案的可行性及存在的問題。18、（11分）

已知乙酸（CH?COOH）與乙醇（C?H?OH）在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯（CH?COOC?H?）和水，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請(qǐng)回答以下問題：

（1）寫出該酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）如果起始時(shí)混合物中乙酸為2mol，乙醇為2mol，反應(yīng)過程中生成乙酸乙酯1mol，求乙醇的轉(zhuǎn)化率

（3）該反應(yīng)的催化劑是濃硫酸，其作用是什么？說明其作用機(jī)制19、（12分）

某同學(xué)欲配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，按以下步驟操作：

①用托盤天平稱取NaCl固體1.17g

②將NaCl固體加入燒杯中，加少量蒸餾水溶解

③將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，定容至刻度線

④搖勻靜置后裝入試劑瓶

請(qǐng)回答以下問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式

（2）上述步驟中存在的錯(cuò)誤并加以改正

（3）若實(shí)驗(yàn)中稱取NaCl時(shí)未調(diào)零，稱量質(zhì)量偏小，對(duì)最終濃度有何影響？20、（10分）

某實(shí)驗(yàn)中，將10gNa?CO?固體投入足量的稀鹽酸中，反應(yīng)完全后產(chǎn)生CO?氣體。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）計(jì)算生成CO?氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

（3）若剩余Na?CO?固體質(zhì)量為5g，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)鹽酸為過量）答案及解析一、選擇題答案：

1.D

2.D

3.C

4.B

5.C

6.D

7.B

8.B

9.D

10.C

11.A、B、C、D

12.D

13.D

14.C

15.C解析：

1、石油是多種烴的混合物，而其他選項(xiàng)均為純凈物。

2、D選項(xiàng)中過氧化氫分解生成水和氧氣，屬于氧化還原反應(yīng)。

3、C選項(xiàng)中碳酸氫鈉與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳、水和鈉離子，符合離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)范。

4、稀鹽酸含有自由移動(dòng)的H?，可以導(dǎo)電。

5、1molH?O中含有10mol電子（每個(gè)H原子有1個(gè)電子，每個(gè)O原子有8個(gè)電子，總共10個(gè)電子）。

6、AlCl?中含有共價(jià)鍵和離子鍵。

7、B選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)槿芤旱膒H值小于7不一定呈酸性，也可能因?yàn)闇囟茸兓瘜?dǎo)致水的電離程度不同。

8、SiO?為原子晶體，熔點(diǎn)最高，NaCl為離子晶體，HF為分子晶體，CO?為分子晶體，熔點(diǎn)由高到低為SiO?>NaCl>HF>CO?。

9、D選項(xiàng)錯(cuò)誤，物質(zhì)的量濃度和密度無直接關(guān)系。

10、C選項(xiàng)錯(cuò)誤，NaOH是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

11、A、B、C、D均正確，D選項(xiàng)中硝酸銀可與Cl?反應(yīng)生成AgCl沉淀，用于檢驗(yàn)氯離子。

12、D選項(xiàng)AlCl?是強(qiáng)酸弱堿鹽，能發(fā)生水解反應(yīng)。

13、D選項(xiàng)錯(cuò)誤，增大壓強(qiáng)會(huì)加快氣體反應(yīng)的速率。

14、C選項(xiàng)正確，質(zhì)子數(shù)即原子序數(shù)，決定元素種類。

15、C選項(xiàng)正確，C?H?為烴，不含其他元素。二、非選擇題答案：

16、主要成分是Na?CO?和NaHCO?，其中Na?CO?的物質(zhì)的量為0.05mol，NaHCO?的物質(zhì)的量為0.05mol

離子方程式：CO?2?+H?=HCO??17、①CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O

②2H?+CuO=Cu2?+H?O

③2Cu+O?=2CuO

問題：實(shí)驗(yàn)步驟③中，剩余氣體通過灼熱銅網(wǎng)時(shí)，氣體應(yīng)為純凈O?，若含有其他氣體（如H?），可能會(huì)發(fā)生其他反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。18、（1）CH?COOH+C?H?OH?CH?COOC?H?+H?O

（2）乙醇轉(zhuǎn)化率=1mol÷2mol×100%=50%

（3）濃硫酸作為催化劑，其作用是降低活化能，加快反應(yīng)速率，同時(shí)產(chǎn)生H?，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行。19、（1）NaCl固體溶于水：NaCl(s)→Na?(aq)+Cl?(aq)

（2）錯(cuò)誤：步驟③應(yīng)為定容至刻度線后搖勻，步驟④應(yīng)檢查容量瓶是否漏液。

（3）若稱量時(shí)未調(diào)零，NaCl質(zhì)量偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏低。20、（1）Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

（2）n(Na?CO?)=10g÷106g/mol≈0.094