2025—2026學年高三年級上學期期末考試注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C—12N-14O-16S-32Cr-52Cu—64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.中國古代雕塑是中華民族文化積累的產(chǎn)物。下列雕塑所用材料為合金的是C.石馬2.下列化學用語表示錯誤的是A.三氟化磷分子的球棍模型為B.CH?CH(NH?)CH?COOH的化學名稱為3-氨基丁酸C.基態(tài)碳原子的價電子軌道表示式為D.過氧化鈉的電子式為3.紅景天苷(結(jié)構(gòu)如圖)是植物紅景天的主要成分，具有抗疲勞、抗衰老、免疫調(diào)節(jié)、清除自由基等多種藥理作用。下列關(guān)于紅景天苷的說法正確的是A.可與小蘇打溶液反應(yīng)B.分子中含有6個手性碳原子C.能發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多能消耗5molNaOH第1頁(共8頁)4.可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)—C(g)+2D(g)△H<0在一定條件下達到平衡。下列有關(guān)敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減?、蹓簭娫龃笠槐?，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高5.X、Y、Z、M、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M、Q位于不同主族，X與M同主族，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Q的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Y與Z的質(zhì)子數(shù)之和等于X與Q的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法錯誤的是A.M、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：M>QB.簡單離子半徑：Z<M<QC.Y、Z形成的簡單氫化物中Z的簡單氫化物更穩(wěn)定D.X、M的單質(zhì)均可在空氣中燃燒6.下列操作規(guī)范且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖锹葰饴葰鉂饬蛩岬牡獠⒎蛛x白性固體D.滴定時控制7.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。對下列事實的解釋錯誤的是選項A可用CS?除去試管內(nèi)殘余的SCS?是非極性分子，可以溶解硫B酸性：CF?COOH>CH?COOH羧基中的羥基極性不同C冠醚能增大KMnO?與環(huán)己烯的反D8.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是性質(zhì)A明礬溶于水生成Al(OH)?膠粒的吸附能力強明礬常用作凈水劑BNa?O?能與H?O或CO?反應(yīng)生成O?過氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑C維生素C常用作抗氧化劑D9.通過理論計算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu)，P和Q呈平面六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，原子的連接方式如圖所示。下列說法錯誤的是D.1molP和1molQ所含電子數(shù)目不相等10.超分子有分子識別特性?！氨印毕駛€碗似的，可與C?形成超分子M(結(jié)構(gòu)如右圖),借助杯酚分離C?o、C?固體混合物的實驗過程如下。下列有關(guān)說法錯誤的是D.C?0和C??互為同素異形體11.某興趣小組以工業(yè)MgCO?廢渣(含Mg?SiO?和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO?·3H?O。實驗過程如下。物質(zhì)下列說法錯誤的是A.濾渣為H?SiO?B.加入H?O?溶液氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H?O?+2Fe2++2H+——2Fe3++2H?OC.氨水調(diào)節(jié)水層溶液pH的范圍為5.2≤pH<9.412.有機物電化學合成是化學研究的重要方向。用鉛蓄電池組成的電解裝置將硝基苯)轉(zhuǎn)化成對氨基苯酚(H)的示意圖如下。下列說法正確的是B.與催化電極a相連的鉛蓄電池的電極，其電極反應(yīng)式為Pb-2e?+SO2-—PbSO?C.電解池工作時，H+透過離子交換膜由b極區(qū)移向a極區(qū)D.陽極產(chǎn)生標準狀況下5.6LO?時，理論上可生成27.25g對氨基苯酚13.由下列實驗操作及現(xiàn)象所得結(jié)論或解釋正確的是實驗操作結(jié)論或解釋A向FeCl?溶液中滴加少量碘水氧化性：I?>Fe3+B向CuSO?溶液中通入H?S氣體酸性：H?S>H?SO?C加熱滴加酚酞的Na?CO?溶液溶液紅色加深D的混合溶液中滴加稀氨水先出現(xiàn)紅褐色沉淀(第3頁(共8頁)第4頁(共8頁)(第5頁(共8頁)第6頁(共8頁)14.常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H?A溶液，溶液的pH、分布分數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積V[NaOH(aq)]的變化關(guān)系如圖所示[如A2一的分布分數(shù)下列敘述正確的是A.曲線①代表δ(H?A)隨V[NaOH(aq)]的變化關(guān)系B.當?shù)稳?0.00mLNaOH溶液時，溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A2-)C.H?A溶液的濃度為0.2000mol·L-1D.HA-的電離常數(shù)K。=1.0×10-?二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)硫代碳酸鈉(Na?CS?)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學興趣小組利用以下實驗裝置測定Na?CS?溶液的濃度。已知：①A中產(chǎn)生的CS?和H?S均有毒；②CS?不溶于水，沸點為46℃,具有很強的揮發(fā)性，在常溫下能迅速揮發(fā)為氣體；③CS?與CO?的某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成回答下列問題。(1)Na?CS?的性質(zhì)與Na?CO?相似，A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為◎(2)上述裝置按氣流方向連接的順序為a(填接口字母)g。組裝好儀器后，必須(4)當A中反應(yīng)完全后，關(guān)閉K?,打開K?,緩緩?fù)ㄈ霟酦?(高于60℃)一段時間，其目的(5)為了計算該Na?CS?溶液的濃度，可測定C中生成沉淀的質(zhì)量。若C中生成沉淀的質(zhì)量為7.2g,則該Na?CS?溶液的物質(zhì)的量濃度是。有同學認為也可以通過測 定D中溶液質(zhì)量的增加量來計算Na?CS?溶液的濃度，計算結(jié)果會(填“偏高”16.(15分)一種廢鎳催化劑回收鎳、鈷元素的工藝流程圖如下，流程圖中水浸液中含有沉鈷鎳沉鈷鎳回答下列問題。(1)球磨粉碎的作用是(2)“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下，生成具有強氧化性的過一硫酸(H?SO?),其反應(yīng)的化學方程式為該反應(yīng)的離子方程式：(已知H?SO?為一元強酸);且Fe2+被氧化為Fe3+;常溫下，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=4,還有(寫離子符號)也會形成沉淀而除去。(4)“沉鈷鎳”過程中為了將Co2+、N 鉻的晶體結(jié)構(gòu)及類型與氯化鈉的相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶胞中含有的鉻離子個數(shù)為○②在該晶體中每個氮離子周圍與它最近且相等距離的氮離子有個。17.(14分)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，反應(yīng)如下。反應(yīng)i:CH?(g)+2H?O(g)=CO?(g)+4H?(g)△H?=+165回答下列問題。(1)反應(yīng)Ⅲ:CO?(g)+H?(g)—CO(g)+H?O(g)的△H?=。若在一定溫度下的容積固定的密閉容器中進行該反應(yīng)，則可以提高CO?平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 (寫出一條即可)。(2)對于反應(yīng)i,向體積為2L的恒容密閉容器中按n(H?O):n(CH?)=1:1投料。①若在恒溫條件下，反應(yīng)達到平衡時CH?的轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡時容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為o②其他條件相同時，在不同催化劑(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應(yīng)相同時間，CH?的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。(3)某科研小組研究了反應(yīng)ii的動力學，獲得其速率方程v=kc"(CH?)·c3(H?O),k為速率常數(shù)(只受溫度影響),溫度/℃實驗序號12CH?的反應(yīng)級數(shù)m=。當實驗2進行到某時刻，測得c(H?O)=0.040mol·L-1,則此時的反應(yīng)速率v=(數(shù)值保留3位有效數(shù)字，取√0.1=0.3)。(4)我國科學家對甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機理也進行了廣泛研究，通常認為該反應(yīng)分兩步進行。第一步：CH?催化裂解生成H?和C[或C(H),],其中C[或C(H)?]吸附在催化劑上，如CH?→[C(H),H?;第二步：C[或C(H)成CO?和H?,如[反應(yīng)過程和能量變化殘圖如下：判斷(填“①”或“②”)過程加入催化劑。控制整個過程②反應(yīng)速率的是第Ⅱ18.(15分)特比萘芬是一種新型藥物的主要成分，可用于治療淺表真菌引起的皮膚、指甲感染等。其合成路線如圖所示：回答下列問題。(1)A→B涉及的反應(yīng)類型為;E中的含氧官能團的名稱為 ○(2)H的結(jié)構(gòu)簡式為0(3)反應(yīng)②的化學方程式為(4)符合下列條件的CH?COCH?CH?NHCH?CH?的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu));符合條件①和②的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜中峰面積之比為1:1:①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②分子中有兩個—CH?;③氮原子上不連氫原子。(5)以丁酮和乙醇為原料制取的合成路線如下：則M和N的結(jié)構(gòu)簡式分別為 。第7頁(共8頁)第8頁(共8頁)2025—2026學年高三年級上學期期末考試化學參考答案及評分意見是離子化合物，氧原子之間形成共價單鍵，電子式為是將Fe2+氧化為Fe3+,離子方程式為H?O?+2Fe2++2H+—2Fe3++2H?O,B項正確；氨水A1(OH)?沉淀，否則產(chǎn)品中會帶入A1(OH)?雜質(zhì)，D項錯誤。發(fā)生還原反應(yīng)，催化電極b為陰極，電極反應(yīng)式為,A項錯誤；催化電極a為陽極，與催化電極a相連和陽極電極反應(yīng)2H?O-4e=O?個+4H+可得關(guān)系式,陽極產(chǎn)生標準狀況下5.6LO?,即0.25molO?時，生成對氨基苯酚0.25mol,其質(zhì)量為0.25mol×109g/mol=27.25g,D項正確。Ka2=1.0×10-2,D錯誤。15.(14分)(1)Na?CS?+H?SO?—CS?+H?S↑+Na?SO?(2分)(2)debcf(2分)檢查裝置的氣密性(1分)(3)排出裝置中的空氣，防止硫化氫被氧化(2分)使它們進入后續(xù)裝置，被全部吸收(2分)0.075mol,根據(jù)關(guān)系式Na?CS?~H?S～CuS得n(Na?CS?)=n(CuS)=0.075mol,所以c(Na?CS?)=(3)Mn2++HSO?+H?O=MnO?↓+SO2-+3H+(2分)Fe3+(2分)【解析】(3)根據(jù)得失電子守恒，可得知該反應(yīng)的離子方程式為Mn2++HSO?+H?O—MnO?↓+SO?-+3H+。根據(jù)Ks[Fe(OH)?]=10-37.4,Ks[Ni(OH)?]=c(Ni2+)·c2(OH-)=10-14.8,c(Ni2+)<10-?mol/L,則c(OH-)>10-4.9mol/L,c(H+)<需為需為控制pH>9.1?；瘜W答案第4頁(共6頁)17.(14分)(1)+41kJ·mol-1(2分)增大H?濃度(將CO或H?O從體系中移出也可)(1分)(2)①3:2(2分)②不是(1分)升高溫度使反應(yīng)速率增大，CH?的轉(zhuǎn)化率增大(2分)(3)1(1分)0.0136mol·L-1·s-1(2分)(4)②(1分)第Ⅱ步的活化能大，反應(yīng)速率小(2分)kJ