專題06化學(xué)反應(yīng)與能量（二輪專題專練）2026高考化學(xué)專項(xiàng)含答案專題06化學(xué)反應(yīng)與能量1．【結(jié)合新情境考查電化學(xué)】（2025·黑龍江·一模）近日，大連理工大學(xué)李斐科研團(tuán)隊(duì)構(gòu)建了一種釕基染料敏化光陽(yáng)極，以LiBr為電子傳輸中介，以水為氧源，實(shí)現(xiàn)了對(duì)烯烴的高效高選擇性光電催化環(huán)氧化，其工作原理如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．LiBr僅起增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用B．該過(guò)程的副產(chǎn)物可能有C．陰極區(qū)反應(yīng)為：+H2O-2e-=+2H+D．若R為CH3—，理論上每生成29g，同時(shí)生成2gH2．【結(jié)合有機(jī)物考查電化學(xué)】（2025·黑龍江·模擬預(yù)測(cè)）在藍(lán)光照射條件下，α?Fe2O3產(chǎn)生光生空穴h+可氧化富電子的芳香族化合物（如圖中，Me代表?下列說(shuō)法正確的是A．電極a應(yīng)與電源的負(fù)極相連B．電極b附近電解質(zhì)溶液的pH降低C．電極a產(chǎn)生總反應(yīng)為＋＋2h+→＋2H+D．若用代替，則不發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)3．【結(jié)合反應(yīng)機(jī)理考查電化學(xué)】（2025·遼寧·二模）哈爾濱工業(yè)大學(xué)研究出電解水制氫過(guò)程中降低能耗的方法，電極B以非晶態(tài)Ni(Ⅲ)基硫化物為催化劑，有效催化OER(析氧反應(yīng))和UOR(尿素氧化反應(yīng))，其工作原理和反應(yīng)機(jī)理如圖所示(“·”表示自由基)。下列說(shuō)法正確的是A．電解過(guò)程中，OH?B．OER分四步進(jìn)行，每步反應(yīng)均為氧化反應(yīng)C．非晶態(tài)Ni(Ⅲ)基硫化物能降低UOR反應(yīng)活化能和反應(yīng)熱D．電解時(shí)，電極A上發(fā)生的反應(yīng)為44.【結(jié)合新型電池考查電化學(xué)】57.（2025·內(nèi)蒙古赤峰·三模）濃差電池是一種利用電解質(zhì)溶液濃度差產(chǎn)生的電動(dòng)勢(shì)差而形成的電池，理論上當(dāng)電解質(zhì)溶液的濃度相等時(shí)停止放電。某濃差電池的原理如圖1所示。用該濃差電池為電源完成有機(jī)物電化學(xué)儲(chǔ)氫的過(guò)程如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．濃差電池工作時(shí)，電流由電極A經(jīng)外電路流向電極BB．濃差電池工作時(shí)，電極B反應(yīng)式為：AgC．電解池工作時(shí)，H+D．濃差電池從開(kāi)始到停止放電，理論上電解池中的有機(jī)物可儲(chǔ)存氫元素0.55g01蓋斯定律與熱化學(xué)1.（2025·黑龍江哈爾濱·模擬預(yù)測(cè)）下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述錯(cuò)誤的是A．裝置a中的反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，溫度計(jì)示數(shù)上升速率先慢后快B．裝置b和裝置c中的反應(yīng)ΔH均大于0C．裝置d用于進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定，將50mL0.55mol?L-1NaOH溶液與D．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，用0.55mol?L-12.（2025·遼寧沈陽(yáng)·三模）已知在25℃、1.01×105Pa下，1?mol?HA．甲為氣態(tài)水，乙液態(tài)水B．丙→丁的變化都屬于吸熱反應(yīng)C．甲乙丙丁物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為：丙>丁>乙>甲D．由甲→丁的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)3.（2025·吉林·一模）下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論中，正確的是A．已知N2(g)+3H2(gB．已知C(石墨,s)=C(金剛石，C．已知CH3OH(l)的燃燒熱D．已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS時(shí)放出19.12kJ02原電池原理及其應(yīng)用4.（2025·遼寧沈陽(yáng)·二模）我國(guó)科技工作者研發(fā)的堿式混合硝酸鋅電池工作原理如圖所示。圖中雙極膜中間層中的H2O解離為H+和A．M膜是陰離子交換膜B．催化電極上的電勢(shì)比鋅電極上的高C．負(fù)極區(qū)的反應(yīng)為ZnD．當(dāng)正極區(qū)H+變化為2mol時(shí)，鋅電極質(zhì)量會(huì)減少5.（2025·黑龍江哈爾濱·模擬預(yù)測(cè)）某課題組報(bào)道了一種以CaB（已知hfip為）A．電池工作時(shí)電流方向?yàn)镃a-Sn合金→負(fù)載→1,4-聚苯醌→電解質(zhì)→Ca-Sn合金B(yǎng)．1mol1,4-聚苯醌轉(zhuǎn)化為時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少40gC．將電解質(zhì)更換為飽和CaCl2D．下一步研究方向可能是研究具有更高比能量的合金化反應(yīng)型鎂離子電池6.（2025·黑龍江哈爾濱·一模）我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種新型多功能(甲醛一硝酸鹽)電池，可同時(shí)處理廢水中的甲醛和硝酸根離子，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)電極區(qū)總反應(yīng)為；電池工作時(shí)，b電極電勢(shì)高，電子流動(dòng)的方向是bC．放電過(guò)程中，K+D．處理廢水過(guò)程中溶液pH不變，無(wú)需補(bǔ)加KOH7.（2025·遼寧·一模）某水系氫氣一質(zhì)子二次電池以質(zhì)子作為載流子，高濃度的9?mol下列說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)M極連接電源負(fù)極作陰極B．放電時(shí)電流方向：N極→電解質(zhì)溶液→MC．充電時(shí)M極反應(yīng)為PBA+xeD．為提高電池工作效率可將9?mol03二次電池原理及其應(yīng)用8.（2025·黑龍江大慶·模擬預(yù)測(cè)）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的，其裝置原理如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為VO2++2H＋+e-=VO2＋+H2B．充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙獵．放電過(guò)程中氫離子的作用只是參與正極反應(yīng)D．充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023個(gè)，左槽溶液中n(H＋)的變化量為1mol9.（2025·黑龍江·三模）某有機(jī)液流電池的電解液為氫氧化鉀溶液，其工作原理如圖所示，已知Nafion-212離子交換膜可供鉀離子通過(guò)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)鐵元素的價(jià)態(tài)變化為Fe（Ⅲ）→Fe（Ⅱ）B．1molFeCN63?C．當(dāng)負(fù)極得到2mol電子時(shí)，有2molKD．充電時(shí)酮羰基被還原為酚羥基10.（2025·吉林·二模）一種SnBr2已知：①M(fèi)、N均為多孔石墨烯電極；②起始時(shí)I室(含儲(chǔ)液罐)溶液中只含amolSnBr2A．M極為電池的正極B．充電過(guò)程中，II室中的NaBr溶液濃度逐漸增大C．X膜、Y膜均為陰離子交換膜D．放電后，I室中cSn4+:11.（2025·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）鈉資源儲(chǔ)量豐富，便于開(kāi)采，價(jià)格便宜，鈉離子電池有望成為下一代大規(guī)模儲(chǔ)能電池。一種鈉離子儲(chǔ)能電池原理如下圖所示(電池工作前兩電極的質(zhì)量相等)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，疏松多孔鈉電極接電源負(fù)極B．放電時(shí)，電流由疏松多孔鈉電極經(jīng)NaPF6C．充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為NaD．放電時(shí)，電路中通過(guò)1mol電子，理論上疏松多孔鈉電極比石墨電極質(zhì)量少23g04電解池原理及其應(yīng)用12.（2025·黑龍江哈爾濱·二模）天津大學(xué)張兵團(tuán)隊(duì)合成了高曲率的NiCo2O4納米針尖電極催化劑，實(shí)現(xiàn)了溴自由基介導(dǎo)的環(huán)氧氯丙烷無(wú)膜電合成。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電勢(shì)高低：a＞bB．Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．由Ⅱ生成環(huán)氧氯丙烷的方程式為+OH-=+X-+H2OD．當(dāng)合成1mol環(huán)氧氯丙烷時(shí)，至少有11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)生成13.（2025·黑龍江大慶·模擬預(yù)測(cè)）通過(guò)Cu2A．電極的電勢(shì)：Cu2O電極a>B．當(dāng)電源的電壓過(guò)大時(shí)，陽(yáng)極可能會(huì)產(chǎn)生氧氣C．陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的總反應(yīng)為HCHOD．由NO3?生成34g14.（2025·吉林松原·模擬預(yù)測(cè)）NaFePO4是一種難溶于水，具有良好電化學(xué)性能的鈉離子電池正極材料，我國(guó)科研人員利用電解法生成I?還原FePO4同時(shí)結(jié)合Na已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為96500庫(kù)侖。A．陽(yáng)極區(qū)鈉片失電子被氧化，NaPF6B．陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液不需要更換，陰極區(qū)電解質(zhì)溶液需要定期更換C．FePO4發(fā)生的反應(yīng)為D．電解消耗的電量為Q庫(kù)侖，理論上合成NaFePO4的物質(zhì)的量為15.（2025·遼寧大連·一模）DTD是一種提高鋰離子電池充放電性能的電解液添加劑。利用電化學(xué)方法合成DTD的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．H+B．陰極反應(yīng)：MnC．ES分子中所有原子共平面D．DTD和ES都屬于酯類化合物1.（2025·遼寧鞍山·二模）合成氨的物質(zhì)和能量關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的活化能為?1127B．N≡NC．(i)(ii)(iii)能量不同的原因是形成該化學(xué)鍵時(shí)化學(xué)環(huán)境不同D．溫度升高有利于合成氨速率的加快和平衡產(chǎn)率的提高2.（2025·吉林長(zhǎng)春·三模）DTD是一種提高鋰離子電池充放電性能的電解液添加劑。目前DTD主要由強(qiáng)氧化劑氧化ES合成，我國(guó)科學(xué)家利用電化學(xué)方法合成DTD的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．ES分子中所有原子共平面B．DTD和ES都屬于酯類化合物C．陰極反應(yīng)式為MnD．電解時(shí)H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向碳極板N方向移動(dòng)3.（2025·黑龍江齊齊哈爾·二模）與鋰離子電池相比，鎂離子電池因能量密度高、價(jià)格低廉而得到了廣泛關(guān)注。一種Mg?PTO可充電電池示意圖如下。該電池分別以PTO(結(jié)構(gòu)如標(biāo)注框內(nèi)所示)材料和Mg為電極，以A．充電時(shí)，Mg電極為陽(yáng)極B．放電時(shí)，正極區(qū)存在反應(yīng)：MgPTOC．放電時(shí)，PTO能通過(guò)GO膜進(jìn)入左極室D．充電時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移0.1mol電子，左邊電極質(zhì)量減少4.（2025·黑龍江大慶·三模）反應(yīng)COg+HA．b為電源的負(fù)極，出口Ⅱ處的氣體中含有HB．A極的電極反應(yīng)為：COC．電子移動(dòng)方向?yàn)椋篵→B電極→固體電解質(zhì)→A電極→aD．同溫同壓下，若出口I處氣體體積為進(jìn)口Ⅰ處的455.（2025·黑龍江大慶·模擬預(yù)測(cè)）某大學(xué)實(shí)驗(yàn)室研究出一種微生物電解池產(chǎn)甲烷技術(shù)(原理如圖所示)，它以微生物為催化劑，以外界輸入的較小電能為能量來(lái)源，將乙酸、地溝油等有機(jī)物轉(zhuǎn)化為甲烷，電解池工作時(shí)，下列敘述正確的是A．該生物電解池在高溫環(huán)境下能夠加快反應(yīng)速率B．若有機(jī)物為乙酸，則a電極為陰極C．a(chǎn)電極產(chǎn)生16mol電子時(shí)，b電極產(chǎn)生的甲烷氣體少于32gD．H+6.（2025·黑龍江哈爾濱·三模）近年來(lái)，科學(xué)家利用電化學(xué)催化的方法，將PET塑料（聚對(duì)苯二甲酸乙二酯）水解液中的乙二醇（HOCH2CH2A．電極A與電源正極相連 B．電極B的反應(yīng)：COC．1mol乙二醇參加反應(yīng)兩極共生成3mol甲酸 D．兩個(gè)電極反應(yīng)中碳原子的雜化類型均發(fā)生改變7.（2025·黑龍江·模擬預(yù)測(cè)）近日，大連理工大學(xué)某團(tuán)隊(duì)構(gòu)建了一種釕基染料敏化光陽(yáng)極，以LiBr為電子傳輸中介，以水為氧源，實(shí)現(xiàn)了對(duì)烯烴的高效高選擇性光電催化環(huán)氧化。電化學(xué)裝置如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．添加LiBr目的只是增強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性B．電子由FTO極經(jīng)外電路流向Pt極C．陽(yáng)極區(qū)能發(fā)生反應(yīng)+Br2+D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Pt極收集2.24L氣體時(shí)，有0.2mole?8.（2025·吉林延邊·模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)生物學(xué)者將生物活性膜組裝在電解水體系中，實(shí)現(xiàn)了ATP合成與電化學(xué)反應(yīng)的高效耦聯(lián)(裝置及部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化信息如圖所示)，在ATP酶的催化下，ADP與P(磷)合成ATP。下列說(shuō)法正確的是已知：ATP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為；ADP的結(jié)構(gòu)式表示為。A．圖中電極a、b處的箭頭表示電流方向B．電極a為陰極，連接直流電源負(fù)極C．生成ATP的電極反應(yīng)：ADPD．電解總反應(yīng)方程式：ADP9.（2025·吉林延邊·一模）我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種四室電催化還原有機(jī)物裝置，以KOH溶液為電解質(zhì)，將質(zhì)子源在鈀（Pd）膜電極上轉(zhuǎn)化為活性氫原子H*A．電極N接外電源負(fù)極B．外電路通過(guò)1mol電子，則Ⅱ室與Ⅲ室質(zhì)量變化的差值ΔmC．若共有1mol被加氫還原，則有1molHCHO參與反應(yīng)D．隔膜為陽(yáng)離子交換膜10.（2025·吉林·二模）CO2的捕集和利用是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的一個(gè)重要研究方向，我國(guó)設(shè)計(jì)CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置(左圖)，可與太陽(yáng)能電池裝置(圖)聯(lián)合實(shí)現(xiàn)綠色轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．左圖裝置B電極應(yīng)該與圖裝置Y電極相連B．左圖裝置A電極反應(yīng)式為：2CC．熔鹽可用CCl4代替D．理論上轉(zhuǎn)移0.5mol電子可捕獲標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體2.8L11.（2025·遼寧大連·模擬預(yù)測(cè)）微流體燃料電池利用多股流體在微通道內(nèi)呈平行層流的特性，無(wú)需質(zhì)子交換膜，自然地將燃料和氧化劑隔開(kāi)。燃料為HCOONa，氧化劑為K3FeCN6，電解質(zhì)為A．與氣態(tài)氧化劑相比，液態(tài)氧化劑具有溶解度大、傳質(zhì)效率高等優(yōu)點(diǎn)B．陰極反應(yīng)式為FeC．電池工作時(shí)，F(xiàn)eCND．陽(yáng)極反應(yīng)式為HCOO12.（2025·黑龍江吉林·一模）近期我國(guó)科技工作者研發(fā)了一種酸堿混合硝酸鋅電池，其工作原理如圖所示。圖中“雙極膜”中間層中的H2O解離為H+和A．M膜是陰離子交換膜，N膜是陽(yáng)離子交換膜B．鋅電極上的電勢(shì)比催化電極上的高C．負(fù)極的反應(yīng)式為ZnD．當(dāng)雙極膜中有2molH2O解離時(shí)，催化電極區(qū)13.（2025·黑龍江吉林·一模）自由基電解法可將有機(jī)物自由基和CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為羧酸，已知芳香烴可斷裂成和兩個(gè)自由基，其電解裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．分子中有1個(gè)手性碳原子B．電源a端電勢(shì)高于b端C．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，右側(cè)電極室溶液的質(zhì)量減少9gD．左側(cè)電極室的電極反應(yīng)方程式之一為+CO2+2e14.（2025·吉林長(zhǎng)春·三模）近期我國(guó)科技工作者研發(fā)了一種“酸堿混合硝酸-鋅”電池，其工作原理如圖所示。圖中“雙極膜”中間層中的H2O在電場(chǎng)作用下解離為H+和OH?A．鋅電極上的電勢(shì)比催化電極上的低B．M膜為陰離子膜C．放電過(guò)程中正極區(qū)的pH保持不變D．當(dāng)雙極膜中有2molH2O解離時(shí)，理論上鋅電極質(zhì)量減輕65g15.（2025·遼寧·二模）利用板狀碳封裝鎳納米晶體Ni@C電催化將5—羥甲基糠醛HMF轉(zhuǎn)化為2，5—呋喃二甲酸FDCA，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電極電勢(shì)：a>b B．該裝置工作時(shí)，H+C．一段時(shí)間后陰極區(qū)pH不變 D．產(chǎn)生1mol氣體X，雙極膜中質(zhì)量減少18g16.（2025·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）一種利用微生物或羥基自由基（?OH）將苯酚轉(zhuǎn)化為CO2和H2A．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式CrB．左池中進(jìn)行的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)C．d極電極反應(yīng)為HD．當(dāng)該組合裝置產(chǎn)生VCO217.（2025·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）為了減少工業(yè)煙氣中余熱與CO2的排放，科研人員設(shè)計(jì)了一種熱再生電池——二氧化碳電化學(xué)還原池系統(tǒng)，消除CO2的同時(shí)產(chǎn)生A．裝置中A電極作正極B．工作時(shí)，HCO3C．陰極的電極反應(yīng)為3D．工作時(shí)，C電極生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，A電極質(zhì)量減少12.8g18.（2025·遼寧本溪·模擬預(yù)測(cè)）一種用3—氯丙烯()電解合成環(huán)氧氯丙烷()的裝置如圖所示(圖中X為Cl或Br)。該裝置工作時(shí)X?和OH?同時(shí)且等量放電，根據(jù)液面隨時(shí)補(bǔ)充水分保持溶液體積恒定。下列說(shuō)法不正確的是：A．生成II時(shí)可能同時(shí)生成同分異構(gòu)體B．電路中每轉(zhuǎn)移2mole?C．由II生成環(huán)氧氯丙烷的方程式為D．電解一段時(shí)間后，溶液中cOH19.（2025·遼寧丹東·二模）電解硫酸鈉溶液制取某電池材料的前驅(qū)體Ni1A．b電極電勢(shì)低于aB．交換膜B為陽(yáng)離子交換膜C．通電一段時(shí)間后，Ⅰ室pH降低D．當(dāng)Ⅲ室產(chǎn)生0.2molNi120.（2025·遼寧·三模）一種原位電化學(xué)沉淀技術(shù)制備納米碳酸鈣的方法是：向Ca(OH)2過(guò)飽和溶液中通入COA．電流方向?yàn)殡姌Oa→外電路→電極b→電解質(zhì)溶液→電極aB．X、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)依次是塊狀大理石、HC．離子交換膜為陰離子交換膜D．理論上外電路每通過(guò)2mol電子，則內(nèi)電路有2mol離子通過(guò)交換膜1.（2025·黑吉遼蒙卷）一種基于Cu2A．放電時(shí)Na+B．該電池可用于海水脫鹽C．a(chǎn)極反應(yīng)：CuD．若以Ag/AgCl電極代替a極，電池將失去儲(chǔ)氯能力2.（2025·黑吉遼蒙卷）巧設(shè)實(shí)驗(yàn)，方得真知。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是A．除去Cl2B．制備少量NO避免其被氧化C．用乙醇萃取CS2D．制作簡(jiǎn)易氫氧燃料電池A．A B．B C．C D．D3.（2024·黑吉遼卷）“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽(yáng)極電勢(shì)高、反應(yīng)速率緩慢的問(wèn)題，科技工作者設(shè)計(jì)耦合HCHO高效制H2的方法，裝置如圖所示。部分反應(yīng)機(jī)理為：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．相同電量下H2B．陰極反應(yīng)：2HC．電解時(shí)OH-D．陽(yáng)極反應(yīng)：2HCHO-2e4.（2023·遼寧卷）某低成本儲(chǔ)能電池原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小B．儲(chǔ)能過(guò)程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．放電時(shí)右側(cè)H+D．充電總反應(yīng)：Pb5.（2023·遼寧卷）某無(wú)隔膜流動(dòng)海水電解法制H2的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制OA．b端電勢(shì)高于a端電勢(shì) B．理論上轉(zhuǎn)移2mole?生成C．電解后海水pH下降 D．陽(yáng)極發(fā)生：Cl6.（2022·遼寧卷）如圖，c管為上端封口的量氣管，為測(cè)定乙酸溶液濃度，量取10.00mL待測(cè)樣品加入b容器中，接通電源，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A．左側(cè)電極反應(yīng)：2HB．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，b中溶液紅色恰好褪去C．若c中收集氣體11.20mL，則樣品中乙酸濃度為0.1molD．把鹽橋換為U形銅導(dǎo)線，不影響測(cè)定結(jié)果7.（2022·遼寧卷）某儲(chǔ)能電池原理如圖。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：NaB．放電時(shí)Cl-透過(guò)多孔活性炭電極向CClC．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上CCl4吸收D．充電過(guò)程中，NaCl溶液濃度增大8.（2021·遼寧卷）利用(Q)與電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離CO2的原理如圖。已知?dú)怏w可選擇性通過(guò)膜電極，溶液不能通過(guò)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為電源負(fù)極 B．溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變C．CO2在M極被還原 D．分離出的CO9.（2021·遼寧卷）如圖，某液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池放電時(shí)產(chǎn)生金屬化合物L(fēng)i3A．放電時(shí)，M電極反應(yīng)為NiB．放電時(shí)，Li+由M電極向N電極移動(dòng)C．充電時(shí)，M電極的質(zhì)量減小D．充電時(shí)，N電極反應(yīng)為L(zhǎng)i專題06化學(xué)反應(yīng)與能量1．【結(jié)合新情境考查電化學(xué)】（2025·黑龍江·一模）近日，大連理工大學(xué)李斐科研團(tuán)隊(duì)構(gòu)建了一種釕基染料敏化光陽(yáng)極，以LiBr為電子傳輸中介，以水為氧源，實(shí)現(xiàn)了對(duì)烯烴的高效高選擇性光電催化環(huán)氧化，其工作原理如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．LiBr僅起增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用B．該過(guò)程的副產(chǎn)物可能有C．陰極區(qū)反應(yīng)為：+H2O-2e-=+2H+D．若R為CH3—，理論上每生成29g，同時(shí)生成2gH【答案】B【分析】Pt電極上H+發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，釕基上烯烴發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極。【解析】在該光電催化環(huán)氧化體系中，LiBr不僅起增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用，還能作為電子傳輸中介參與反應(yīng)過(guò)程。所以LiBr的作用不只是增強(qiáng)導(dǎo)電性，A錯(cuò)誤；陽(yáng)極區(qū)的烯烴可能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成副產(chǎn)物，B正確；陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑，C錯(cuò)誤；陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)+H2O-2e-=+2H+，若R為CH3—，理論上每生成29g即0.5mol，轉(zhuǎn)移電子1mol，故生成氫氣0.5mol，即1g，D錯(cuò)誤；故選B。2．【結(jié)合有機(jī)物考查電化學(xué)】（2025·黑龍江·模擬預(yù)測(cè)）在藍(lán)光照射條件下，α?Fe2O3產(chǎn)生光生空穴h+可氧化富電子的芳香族化合物（如圖中，Me代表?下列說(shuō)法正確的是A．電極a應(yīng)與電源的負(fù)極相連B．電極b附近電解質(zhì)溶液的pH降低C．電極a產(chǎn)生總反應(yīng)為＋＋2h+→＋2H+D．若用代替，則不發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)【答案】C【解析】電極a極為陽(yáng)極，故與電源的正極相連，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e?=H2↑，cH+降低，故溶液pH升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電極a上生成1?mol產(chǎn)物，消耗3．【結(jié)合反應(yīng)機(jī)理考查電化學(xué)】（2025·遼寧·二模）哈爾濱工業(yè)大學(xué)研究出電解水制氫過(guò)程中降低能耗的方法，電極B以非晶態(tài)Ni(Ⅲ)基硫化物為催化劑，有效催化OER(析氧反應(yīng))和UOR(尿素氧化反應(yīng))，其工作原理和反應(yīng)機(jī)理如圖所示(“·”表示自由基)。下列說(shuō)法正確的是A．電解過(guò)程中，OH?B．OER分四步進(jìn)行，每步反應(yīng)均為氧化反應(yīng)C．非晶態(tài)Ni(Ⅲ)基硫化物能降低UOR反應(yīng)活化能和反應(yīng)熱D．電解時(shí)，電極A上發(fā)生的反應(yīng)為4【答案】B【分析】該裝置是電解池，電解水制氫，電極A為陰極，水得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e?=2OH?【解析】該電解池中使用陽(yáng)離子交換膜，則OH?無(wú)法定向遷移，A錯(cuò)誤；結(jié)合題圖信息，OER分四步進(jìn)行，每一步都有電子失去，B正確；非晶態(tài)Ni(Ⅲ)基硫化物是UOR反應(yīng)的催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率，但不能改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；由分析可知D錯(cuò)誤；故選4.【結(jié)合新型電池考查電化學(xué)】57.（2025·內(nèi)蒙古赤峰·三模）濃差電池是一種利用電解質(zhì)溶液濃度差產(chǎn)生的電動(dòng)勢(shì)差而形成的電池，理論上當(dāng)電解質(zhì)溶液的濃度相等時(shí)停止放電。某濃差電池的原理如圖1所示。用該濃差電池為電源完成有機(jī)物電化學(xué)儲(chǔ)氫的過(guò)程如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．濃差電池工作時(shí)，電流由電極A經(jīng)外電路流向電極BB．濃差電池工作時(shí)，電極B反應(yīng)式為：AgC．電解池工作時(shí)，H+D．濃差電池從開(kāi)始到停止放電，理論上電解池中的有機(jī)物可儲(chǔ)存氫元素0.55g【答案】D【解析】濃差電池中，Ag/AgCl電極反應(yīng)為AgCl+e?=Ag+Cl?，由能斯特方程知Cl?濃度越大電極電勢(shì)越低。右側(cè)HCl濃度高（1mol/L），Cl?濃度大，電極B電勢(shì)低為負(fù)極；左側(cè)為正極（A），外電路電流從正極（A）流向負(fù)極（B），A正確；電極B為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag失去電子結(jié)合Cl?生成AgCl，反應(yīng)式為Ag-e?+Cl?=AgCl，B正確；電解池儲(chǔ)氫時(shí)，H?在陰極得電子生成H并加成到有機(jī)物中，陰極連接濃差電池負(fù)極（B），即電極C為陰極，H?向陰極（C）遷移，C正確；濃差電池放電至平衡時(shí)，兩側(cè)HCl濃度均為0.1+12=0.55mol/L01蓋斯定律與熱化學(xué)1.（2025·黑龍江哈爾濱·模擬預(yù)測(cè)）下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述錯(cuò)誤的是A．裝置a中的反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，溫度計(jì)示數(shù)上升速率先慢后快B．裝置b和裝置c中的反應(yīng)ΔH均大于0C．裝置d用于進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定，將50mL0.55mol?L-1NaOH溶液與D．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，用0.55mol?L-1【答案】D【解析】裝置a中鋁片與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)。初始階段，溫度較低，反應(yīng)速率慢，放出熱量少，溫度計(jì)示數(shù)上升慢；隨著反應(yīng)進(jìn)行，放出的熱量使溫度升高，反應(yīng)速率加快，放出的熱量增多，溫度計(jì)示數(shù)上升速率加快，故上升速率先慢后快，故A項(xiàng)正確；裝置b中BaOH2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為典型的吸熱反應(yīng)（ΔH>0）；裝置c中NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)也為吸熱反應(yīng)（ΔH>0），即兩者ΔH均大于0，故B項(xiàng)正確；裝置d測(cè)定中和熱時(shí)，若操作緩慢，熱量散失導(dǎo)致測(cè)量的溫度升高值ΔT偏小。根據(jù)ΔH=-Qn(H2O)（Q=cmΔT），2.（2025·遼寧沈陽(yáng)·三模）已知在25℃、1.01×105Pa下，1?mol?HA．甲為氣態(tài)水，乙液態(tài)水B．丙→丁的變化都屬于吸熱反應(yīng)C．甲乙丙丁物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為：丙>丁>乙>甲D．由甲→丁的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)【答案】C【解析】由乙到甲為放熱反應(yīng)可知甲為液態(tài)、乙為氣態(tài)，故A錯(cuò)誤；由丙→丁的變化為2molH結(jié)合生成1molH2，1molO結(jié)合生成0.5molO2，有化學(xué)鍵的生成，則為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；乙→甲為放熱反應(yīng)、乙→丙為吸熱反應(yīng)、丙→丁為放熱反應(yīng)、乙→丁為吸熱反應(yīng)，則甲乙丙丁中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為：丙＞丁＞乙＞甲，故C正確；25℃、1.01×105Pa下H2O為液體，1molH2O(l)分解生成1molH2(g)和0.5molO2(g)吸熱285.8kJ，即甲→丁的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選C。3.（2025·吉林·一模）下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論中，正確的是A．已知N2(g)+3H2(gB．已知C(石墨,s)=C(金剛石，C．已知CH3OH(l)的燃燒熱D．已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS時(shí)放出19.12kJ【答案】D【解析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)法完全轉(zhuǎn)化，實(shí)際放出的熱量小于184.8kJ，A錯(cuò)誤；ΔH>0說(shuō)明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，石墨能量更低更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定物質(zhì)，水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)水，而方程式中生成氣態(tài)水，方程式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；生成17.6gFeS的物質(zhì)的量為17.6g88g·mol02原電池原理及其應(yīng)用4.（2025·遼寧沈陽(yáng)·二模）我國(guó)科技工作者研發(fā)的堿式混合硝酸鋅電池工作原理如圖所示。圖中雙極膜中間層中的H2O解離為H+A．M膜是陰離子交換膜B．催化電極上的電勢(shì)比鋅電極上的高C．負(fù)極區(qū)的反應(yīng)為ZnD．當(dāng)正極區(qū)H+變化為2mol時(shí)，鋅電極質(zhì)量會(huì)減少【答案】D【分析】根據(jù)圖中所示，鋅電極中的Zn在堿性溶液中失去電子生成ZnOH42?，故鋅電極為負(fù)極；NO3?在催化電極上發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH【解析】雙極膜解離出的OH?需向負(fù)極區(qū)（鋅電極區(qū)）遷移，M膜允許OH?通過(guò)，OH?為陰離子，故M膜是陰離子交換膜，A正確；催化電極為正極，鋅電極為負(fù)極，原電池中正極電勢(shì)高于負(fù)極，故催化電極上的電勢(shì)比鋅電極上的高，B正確；鋅電極作負(fù)極，在堿性條件下失電子生成ZnOH42?，反應(yīng)式為Zn?2e?+4OH?=Zn(OH)42?，C正確5.（2025·黑龍江哈爾濱·模擬預(yù)測(cè)）某課題組報(bào)道了一種以CaB（已知hfip為）A．電池工作時(shí)電流方向?yàn)镃a-Sn合金→負(fù)載→1,4-聚苯醌→電解質(zhì)→Ca-Sn合金B(yǎng)．1mol1,4-聚苯醌轉(zhuǎn)化為時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少40gC．將電解質(zhì)更換為飽和CaCl2D．下一步研究方向可能是研究具有更高比能量的合金化反應(yīng)型鎂離子電池【答案】D【分析】該裝置為原電池，結(jié)合圖示可知，Ca-Sn合金中鈣失去電子生成鈣離子，則該電極為負(fù)極，而另一個(gè)電極為正極，以此解題?！窘馕觥侩姵毓ぷ鲿r(shí)，電流方向與電子方向相反，電子從負(fù)極（Ca-Sn合金）經(jīng)負(fù)載流向正極（1,4-聚苯醌），故電流方向應(yīng)為1,4-聚苯醌→負(fù)載→Ca-Sn合金→電解質(zhì)→1,4-聚苯醌，A錯(cuò)誤；1,4-聚苯醌為聚合物，其“1mol”包含n個(gè)重復(fù)單元（n未知），每個(gè)重復(fù)單元轉(zhuǎn)化時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，對(duì)應(yīng)負(fù)極消耗nmolCa，質(zhì)量減少40ng，無(wú)法確定為40g，B錯(cuò)誤；Ca為活潑金屬，會(huì)與飽和CaCl2水溶液中的水反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2，無(wú)法形成穩(wěn)定電池，C錯(cuò)誤；Mg與Ca均為合金化反應(yīng)型二價(jià)金屬，Mg的摩爾質(zhì)量（24g/mol）小于Ca（40g/mol），相同質(zhì)量下Mg提供電子更多，比能量更高，研究鎂離子電池是合理方向，D正確；故選D。6.（2025·黑龍江哈爾濱·一模）我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種新型多功能(甲醛一硝酸鹽)電池，可同時(shí)處理廢水中的甲醛和硝酸根離子，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)電極區(qū)總反應(yīng)為；電池工作時(shí)，b電極電勢(shì)高，電子流動(dòng)的方向是bC．放電過(guò)程中，K+D．處理廢水過(guò)程中溶液pH不變，無(wú)需補(bǔ)加KOH【答案】A【分析】由圖可知，a極HCHO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成HCOO-和H2，為負(fù)極，電極方程式為：2HCHO+4OH--2e-=2HCOO-+H2↑+2H2O；則b為正極，NO3-得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3，電極方程式為：NO3-+6H2O+8e-=NH【解析】由分析，a電極區(qū)總反應(yīng)為；2HCHO+4OH??2e?=2HCOO?+H2↑+2H2O，A正確；a為負(fù)極、b為正極，則電池工作時(shí)，b電極電勢(shì)高，電子流動(dòng)的方向是a→b，B錯(cuò)誤；7.（2025·遼寧·一模）某水系氫氣一質(zhì)子二次電池以質(zhì)子作為載流子，高濃度的9?mol下列說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)M極連接電源負(fù)極作陰極B．放電時(shí)電流方向：N極→電解質(zhì)溶液→MC．充電時(shí)M極反應(yīng)為PBA+xeD．為提高電池工作效率可將9?mol【答案】B【分析】氫氣在負(fù)極上失去電子產(chǎn)生氫離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以N是負(fù)極，M為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PBA+xe-+xH+=PBA-xH；充電時(shí)N成為陰極，M為陽(yáng)極?！窘馕觥坑煞治隹芍?，N極為原電池負(fù)極，充電時(shí)作電解池陰極；M極為原電池正極，充電時(shí)作電解池陽(yáng)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由分析可知，放電時(shí)為原電池，N極為原電池負(fù)極，電流方向：N極→電解質(zhì)溶液→M極，B項(xiàng)正確；充電時(shí)M極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為PBA?xH?xe?03二次電池原理及其應(yīng)用8.（2025·黑龍江大慶·模擬預(yù)測(cè)）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的，其裝置原理如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為VO2++2H＋+e-=VO2＋+H2B．充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙獵．放電過(guò)程中氫離子的作用只是參與正極反應(yīng)D．充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023個(gè)，左槽溶液中n(H＋)的變化量為1mol【答案】C【分析】由圖可知，放電時(shí)，右側(cè)電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，左側(cè)為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：VO2++2H++e-=VO2++H【解析】根據(jù)圖示信息，當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，則VO2+轉(zhuǎn)化為VO2+，其電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O，A不符合題意；充電過(guò)程中，右槽為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：V3++e-=V2+，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?，B不符合題意；放電過(guò)程中溶液中的氫離子通過(guò)交換膜進(jìn)入正極區(qū)，正極反應(yīng)為：VO2++2H++e-=VO2++H2O，所以氫離子的作用是參與正極反應(yīng)、平衡電荷，C符合題意；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023個(gè)、其物質(zhì)的量為1mol，結(jié)合分析可知，左槽反應(yīng)為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+，則生成2molH+，同時(shí)有1molH+從左槽移出，所以左槽溶液中H9.（2025·黑龍江·三模）某有機(jī)液流電池的電解液為氫氧化鉀溶液，其工作原理如圖所示，已知Nafion-212離子交換膜可供鉀離子通過(guò)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)鐵元素的價(jià)態(tài)變化為Fe（Ⅲ）→Fe（Ⅱ）B．1molFeCN63?C．當(dāng)負(fù)極得到2mol電子時(shí)，有2molKD．充電時(shí)酮羰基被還原為酚羥基【答案】C【分析】根據(jù)裝置圖可判斷放電時(shí)左側(cè)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，右側(cè)為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。充電時(shí)左側(cè)為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)?！窘馕觥糠烹姇r(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)eCN63?得電子生成FeCN64?，F(xiàn)e元素價(jià)態(tài)由+3降為+2，A正確；FeCN63?中每個(gè)CN?含1個(gè)C≡Nσ鍵共6個(gè)，F(xiàn)e3+與6個(gè)CN?10.（2025·吉林·二模）一種SnBr2已知：①M(fèi)、N均為多孔石墨烯電極；②起始時(shí)I室(含儲(chǔ)液罐)溶液中只含amolSnBr2A．M極為電池的正極B．充電過(guò)程中，II室中的NaBr溶液濃度逐漸增大C．X膜、Y膜均為陰離子交換膜D．放電后，I室中cSn4+:【答案】C【分析】由圖可知，外電路連接用電器，為原電池，即放電，M極Sn2+失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Sn4+，M為負(fù)極，N極溴單質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成溴離子，N為正極，III室中溴離子進(jìn)入II室，并繼續(xù)向I室遷移，電池總反應(yīng)為SnBr2+Br2=SnBr4；充電時(shí)，負(fù)極接外電源負(fù)極做陰極，即M為陰極，N為陽(yáng)極；【解析】由分析可知，M為電池負(fù)極，A錯(cuò)誤；放電時(shí)，III室溴單質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成溴離子，III室中溴離子進(jìn)入II室，并繼續(xù)向I室遷移，保證I室中溶液電中性，則充電過(guò)程相反，故充電過(guò)程中，II室中的NaBr溶液濃度不變，B錯(cuò)誤；由分析知，N極溴單質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成溴離子，N為正極，III室中溴離子進(jìn)入II室，并繼續(xù)向I室遷移，故X膜、Y膜均為陰離子交換膜，C正確；起始時(shí)I室(含儲(chǔ)液罐)溶液中只含amolSnBr2，放電后，I室中cSn4+:cSn2+=4:1時(shí)，有4511.（2025·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）鈉資源儲(chǔ)量豐富，便于開(kāi)采，價(jià)格便宜，鈉離子電池有望成為下一代大規(guī)模儲(chǔ)能電池。一種鈉離子儲(chǔ)能電池原理如下圖所示(電池工作前兩電極的質(zhì)量相等)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，疏松多孔鈉電極接電源負(fù)極B．放電時(shí)，電流由疏松多孔鈉電極經(jīng)NaPF6C．充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為NaD．放電時(shí)，電路中通過(guò)1mol電子，理論上疏松多孔鈉電極比石墨電極質(zhì)量少23g【答案】D【分析】當(dāng)接通負(fù)載時(shí)，疏松多孔的鈉電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Na?【解析】根據(jù)電池工作原理圖可知，放電時(shí)，疏松多孔鈉電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Na?e?=Na+，石墨電極為正極，電極反應(yīng)式為NaV2PO42O2F+2e?+2Na+04電解池原理及其應(yīng)用12.（2025·黑龍江哈爾濱·二模）天津大學(xué)張兵團(tuán)隊(duì)合成了高曲率的NiCo2O4納米針尖電極催化劑，實(shí)現(xiàn)了溴自由基介導(dǎo)的環(huán)氧氯丙烷無(wú)膜電合成。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電勢(shì)高低：a＞bB．Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．由Ⅱ生成環(huán)氧氯丙烷的方程式為+OH-=+X-+H2OD．當(dāng)合成1mol環(huán)氧氯丙烷時(shí)，至少有11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)生成【答案】D【分析】由圖可知：b電極上H2O被還原生成H2，即b電極作陰極，則a電極作陽(yáng)極，陽(yáng)極上X-和OH-同時(shí)且等量放電：X--e-=X·、OH--e-=OH·，據(jù)此分析作答?！窘馕觥縜電極發(fā)生X?失去電子生成X·的氧化反應(yīng)，所以a電極為陽(yáng)極；b電極發(fā)生H2O得電子生成H2的還原反應(yīng)，則b電極為陰極，陽(yáng)極電勢(shì)高于陰極，故電勢(shì)：a＞b，A正確；根據(jù)反應(yīng)流程，Ⅰ與·OH結(jié)合形成Ⅱ，所以Ⅰ結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B正確；根據(jù)圖示：Ⅱ(含兩個(gè)羥基和X的化合物)在OH?作用下發(fā)生分子內(nèi)取代反應(yīng)，脫去X?和H2O形成環(huán)氧環(huán)，化學(xué)方程式為：+OH-=+X-+H2O，C正確；當(dāng)合成1mol環(huán)氧氯丙烷時(shí)，在陽(yáng)極上X-、OH-各失去1mol電子，共轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，可知：陰極得2mol電子時(shí)會(huì)生成1molH2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是22.4L，而不是11.2L，D錯(cuò)誤；故選D。13.（2025·黑龍江大慶·模擬預(yù)測(cè)）通過(guò)Cu2A．電極的電勢(shì)：Cu2O電極a>B．當(dāng)電源的電壓過(guò)大時(shí)，陽(yáng)極可能會(huì)產(chǎn)生氧氣C．陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的總反應(yīng)為HCHOD．由NO3?生成34g【答案】D【分析】根據(jù)圖知，Cu2O電極a發(fā)生氧化反應(yīng)，是陽(yáng)極，電極反應(yīng)主要是：Cu2O-2e-【解析】陽(yáng)極電勢(shì)高于陰極電勢(shì)，即Cu2O電極a>Cu2O電極b，A正確；當(dāng)電源的電壓過(guò)大時(shí)，氫氧根可能在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，B正確；根據(jù)圖知，陽(yáng)極電極反應(yīng)主要是：Cu2O-2e-+2OH-+H2O=2Cu（OH)14.（2025·吉林松原·模擬預(yù)測(cè)）NaFePO4是一種難溶于水，具有良好電化學(xué)性能的鈉離子電池正極材料，我國(guó)科研人員利用電解法生成I?還原FePO4同時(shí)結(jié)合Na已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為96500庫(kù)侖。A．陽(yáng)極區(qū)鈉片失電子被氧化，NaPF6B．陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液不需要更換，陰極區(qū)電解質(zhì)溶液需要定期更換C．FePO4發(fā)生的反應(yīng)為D．電解消耗的電量為Q庫(kù)侖，理論上合成NaFePO4的物質(zhì)的量為【答案】C【解析】陽(yáng)極區(qū)鈉片作為陽(yáng)極失電子被氧化為Na?，但鈉是活潑金屬，若NaPF6為水溶液，鈉會(huì)直接與水反應(yīng)生成NaOH和H2，無(wú)法實(shí)現(xiàn)電解目的，因此NaPF6不可能是水溶液，A錯(cuò)誤；陽(yáng)極區(qū)鈉片失電子生成Na?，Na?通過(guò)離子交換膜向陰極區(qū)移動(dòng)，陽(yáng)極區(qū)NaPF6溶液中Na?由鈉片補(bǔ)充，濃度可維持；陰極區(qū)I?還原FePO4后可能生成I3-或I2，I2可循環(huán)到陰極被還原為I?，形成循環(huán)，電解質(zhì)溶液無(wú)需定期更換，B錯(cuò)誤；FePO4中Fe3+被還原為NaFePO4中的Fe2+（每個(gè)Fe3+得1e?），I?被氧化為I3-（3I?→I3-失去2e?）。根據(jù)電子守恒，2個(gè)Fe3+15.（2025·遼寧大連·一模）DTD是一種提高鋰離子電池充放電性能的電解液添加劑。利用電化學(xué)方法合成DTD的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．H+B．陰極反應(yīng)：MnC．ES分子中所有原子共平面D．DTD和ES都屬于酯類化合物【答案】D【分析】碳極板A上Mn2+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MnO4【解析】碳極板A是陽(yáng)極，碳極板B是陰極，所以H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向碳極板B方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；Mn2+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MnO4?，碳極板A是陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)為Mn2+?5e?+4H2O=MnO1.（2025·遼寧鞍山·二模）合成氨的物質(zhì)和能量關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的活化能為?1127B．N≡NC．(i)(ii)(iii)能量不同的原因是形成該化學(xué)鍵時(shí)化學(xué)環(huán)境不同D．溫度升高有利于合成氨速率的加快和平衡產(chǎn)率的提高【答案】C【解析】活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量，是正值。由圖可知該反應(yīng)的活化能1127kJ，A錯(cuò)誤；12N2(g)+32H2(g)到N(g)+32H22.（2025·吉林長(zhǎng)春·三模）DTD是一種提高鋰離子電池充放電性能的電解液添加劑。目前DTD主要由強(qiáng)氧化劑氧化ES合成，我國(guó)科學(xué)家利用電化學(xué)方法合成DTD的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．ES分子中所有原子共平面B．DTD和ES都屬于酯類化合物C．陰極反應(yīng)式為MnD．電解時(shí)H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向碳極板N方向移動(dòng)【答案】B【分析】根據(jù)圖示，錳離子在碳極板N上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成高錳酸根離子，碳極板N是陽(yáng)極；碳極板M是陰極，氫離子在陰極得電子生成氫氣?！窘馕觥縀S分子中含有飽和碳原子，該碳原子為sp3雜化，呈四面體結(jié)構(gòu)，ES分子中所有原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；DTD是硫酸乙二醇酯，ES是亞硫酸乙二醇酯，都屬于酯類化合物，B正確；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，而該反應(yīng)式中Mn元素化合價(jià)從+2升高到+7，失去電子，為氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極反應(yīng)式；氫離子在陰極得電子生成氫氣，陰極反應(yīng)式為2H++2e?=3.（2025·黑龍江齊齊哈爾·二模）與鋰離子電池相比，鎂離子電池因能量密度高、價(jià)格低廉而得到了廣泛關(guān)注。一種Mg?PTO可充電電池示意圖如下。該電池分別以PTO(結(jié)構(gòu)如標(biāo)注框內(nèi)所示)材料和Mg為電極，以A．充電時(shí)，Mg電極為陽(yáng)極B．放電時(shí)，正極區(qū)存在反應(yīng)：MgPTOC．放電時(shí)，PTO能通過(guò)GO膜進(jìn)入左極室D．充電時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移0.1mol電子，左邊電極質(zhì)量減少【答案】B【分析】放電時(shí)Mg電極失電子轉(zhuǎn)化為Mg2+，Mg電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Mg?2e?=Mg2+；PTO電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)PTO+2e?+Mg2+【解析】放電時(shí)，Mg為負(fù)極，充電時(shí)Mg為陰極，故A錯(cuò)誤；放電時(shí)，PTO電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)PTO+2e?+Mg2+=MgPTO、MgPTO+2e?+Mg2+=Mg2PTO，故B正確；圖中GO膜只允許4.（2025·黑龍江大慶·三模）反應(yīng)COg+HA．b為電源的負(fù)極，出口Ⅱ處的氣體中含有HB．A極的電極反應(yīng)為：COC．電子移動(dòng)方向?yàn)椋篵→B電極→固體電解質(zhì)→A電極→aD．同溫同壓下，若出口I處氣體體積為進(jìn)口Ⅰ處的45【答案】C【分析】由題可知，一氧化碳被氧化為二氧化碳，則A為陽(yáng)極，氫離子在B電極被還原為氫氣，B為陰極?！窘馕觥緽為陰極，則b為電源負(fù)極，H?在B極得電子被還原為H2，出口Ⅱ處含H2，A正確；A極為陽(yáng)極，CO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)為：CO+H2O?2e?=CO5.（2025·黑龍江大慶·模擬預(yù)測(cè)）某大學(xué)實(shí)驗(yàn)室研究出一種微生物電解池產(chǎn)甲烷技術(shù)(原理如圖所示)，它以微生物為催化劑，以外界輸入的較小電能為能量來(lái)源，將乙酸、地溝油等有機(jī)物轉(zhuǎn)化為甲烷，電解池工作時(shí)，下列敘述正確的是A．該生物電解池在高溫環(huán)境下能夠加快反應(yīng)速率B．若有機(jī)物為乙酸，則a電極為陰極C．a(chǎn)電極產(chǎn)生16mol電子時(shí)，b電極產(chǎn)生的甲烷氣體少于32gD．H+【答案】C【解析】高溫環(huán)境下生物催化劑活性細(xì)菌失去活性，不具有催化作用，反應(yīng)速率會(huì)降低，A錯(cuò)誤；乙酸生成CO2發(fā)生氧化反應(yīng)，a電極為陽(yáng)極，B錯(cuò)誤；b極上發(fā)生CO2+8H++8e-=CH4+2H2O和8H++8e-=4H2兩個(gè)反應(yīng)，若只有CO2+8H++8e-=CH4+2H2O反應(yīng)發(fā)生，16mol電子生成2molCH4，質(zhì)量為32g，還有8H++8e-=4H2發(fā)生，故生成的甲烷的質(zhì)量少于32g，C正確；電解過(guò)程中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，H+通過(guò)交換膜向b電極遷移，D錯(cuò)誤；故選C。6.（2025·黑龍江哈爾濱·三模）近年來(lái)，科學(xué)家利用電化學(xué)催化的方法，將PET塑料（聚對(duì)苯二甲酸乙二酯）水解液中的乙二醇（HOCH2CH2A．電極A與電源正極相連 B．電極B的反應(yīng)：COC．1mol乙二醇參加反應(yīng)兩極共生成3mol甲酸 D．兩個(gè)電極反應(yīng)中碳原子的雜化類型均發(fā)生改變【答案】C【分析】H+由電極A移向電極B，B電極二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸，B是陰極、A是陽(yáng)極?！窘馕觥扛鶕?jù)以上分析，A是陽(yáng)極，電極A與電源正極相連

，故A正確；B電極二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸，電極B的反應(yīng)：CO2+2e?+2H+=HCOOH，故B正確；A電極乙二醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲酸，電極反應(yīng)式為HOCH2CH7.（2025·黑龍江·模擬預(yù)測(cè)）近日，大連理工大學(xué)某團(tuán)隊(duì)構(gòu)建了一種釕基染料敏化光陽(yáng)極，以LiBr為電子傳輸中介，以水為氧源，實(shí)現(xiàn)了對(duì)烯烴的高效高選擇性光電催化環(huán)氧化。電化學(xué)裝置如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．添加LiBr目的只是增強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性B．電子由FTO極經(jīng)外電路流向Pt極C．陽(yáng)極區(qū)能發(fā)生反應(yīng)+Br2+D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Pt極收集2.24L氣體時(shí)，有0.2mole?【答案】A【分析】觀察圖示，光照射到染料分子，釋放出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)TO極為陽(yáng)極，Pt極為陰極?！窘馕觥夸寤囀菑?qiáng)電解質(zhì)，起兩個(gè)作用：一是增強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；二是提供溴離子，產(chǎn)生溴單質(zhì)，利用溴單質(zhì)氧化烯烴制環(huán)氧烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電子由陽(yáng)極流出，經(jīng)外電路流向陰極，B項(xiàng)正確；在陽(yáng)極區(qū)溴單質(zhì)參與反應(yīng)制備環(huán)氧烷能，發(fā)生反應(yīng)+Br2+H2O→+2Br?+2H+，C項(xiàng)正確；Pt極反應(yīng)式為2H8.（2025·吉林延邊·模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)生物學(xué)者將生物活性膜組裝在電解水體系中，實(shí)現(xiàn)了ATP合成與電化學(xué)反應(yīng)的高效耦聯(lián)(裝置及部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化信息如圖所示)，在ATP酶的催化下，ADP與P(磷)合成ATP。下列說(shuō)法正確的是已知：ATP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為；ADP的結(jié)構(gòu)式表示為。A．圖中電極a、b處的箭頭表示電流方向B．電極a為陰極，連接直流電源負(fù)極C．生成ATP的電極反應(yīng)：ADPD．電解總反應(yīng)方程式：ADP【答案】C【分析】根據(jù)電解水體系中質(zhì)子的流向，得出電極b為陰極，H+被還原生成H2，電極a為陽(yáng)極，H2O被氧化生成O2，據(jù)此解答。【解析】由分析得，電極a連接電源正極，電極b連接電源負(fù)極，所以電流方向?yàn)橛呻姌Ob流向電極a，與箭頭方向相反，A錯(cuò)誤；由分析得，電極a為陽(yáng)極，應(yīng)連接電源正極，B錯(cuò)誤；生成ATP是ADP與P的氧化反應(yīng)（需失電子），發(fā)生在陽(yáng)極，反應(yīng)式中-5e-表示失電子（氧化），左側(cè)-5e-與右側(cè)5H+電荷守恒，3H2O參與反應(yīng)提供O和H，原子守恒，C正確；電解總反應(yīng)需結(jié)合陰陽(yáng)極反應(yīng)。陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑（得2e?），陽(yáng)極反應(yīng)為ADP+P-5e-+3H2O=ATP+5H+（失5e-），電子守恒時(shí)總反應(yīng)H2系數(shù)應(yīng)為52，而非5，D錯(cuò)誤；故選9.（2025·吉林延邊·一模）我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種四室電催化還原有機(jī)物裝置，以KOH溶液為電解質(zhì)，將質(zhì)子源在鈀（Pd）膜電極上轉(zhuǎn)化為活性氫原子H*A．電極N接外電源負(fù)極B．外電路通過(guò)1mol電子，則Ⅱ室與Ⅲ室質(zhì)量變化的差值ΔmC．若共有1mol被加氫還原，則有1molHCHO參與反應(yīng)D．隔膜為陽(yáng)離子交換膜【答案】B【分析】由圖，Ⅲ室N極甲醛失去電子被氧化為甲酸根離子：HCHO-e-+2OH-【解析】N為陽(yáng)極，電極N接外電源正極，A錯(cuò)誤；由分析，當(dāng)外電路流過(guò)的電子數(shù)為1mol，則Ⅱ室中少了1molH*和1molOH-共18g，Ⅲ室增加1molOH-并減少1molH*，共增加16g，Ⅱ室與Ⅲ室質(zhì)量變化的差值Δm=ΔmⅡ?ΔmⅢ=2g，B正確；由于a、b兩極上都有被還原為，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol時(shí)，a、b兩極各有1mol被加氫還原，故若有1mol被加氫還原，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol，結(jié)合反應(yīng)HCHO-e-+2OH-10.（2025·吉林·二模）CO2的捕集和利用是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的一個(gè)重要研究方向，我國(guó)設(shè)計(jì)CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置(左圖)，可與太陽(yáng)能電池裝置(圖)聯(lián)合實(shí)現(xiàn)綠色轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．左圖裝置B電極應(yīng)該與圖裝置Y電極相連B．左圖裝置A電極反應(yīng)式為：2CC．熔鹽可用CCl4代替D．理論上轉(zhuǎn)移0.5mol電子可捕獲標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體2.8L【答案】D【分析】根據(jù)左圖可知A極C2O52-→O2，發(fā)生氧化反應(yīng)生成單質(zhì)O2，所以A為陽(yáng)極，B為陰極，陽(yáng)極與電源正極相接、陰極與電源負(fù)極相接，根據(jù)右圖可知，Y極為電源正極、X極為電源負(fù)極。陽(yáng)極反應(yīng)式為【解析】由分析可知，B為陰極，Y極為電源正極，陰極與電源負(fù)極相接，B接太陽(yáng)能電池的X電極，A錯(cuò)誤；由分析知，左圖裝置A電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為2C2O52-?4e?=4CO2↑+O2↑，B錯(cuò)誤；熔鹽提供離子導(dǎo)電，CCl4是非電解質(zhì)，無(wú)法導(dǎo)電，不能代替，C錯(cuò)誤；結(jié)合分析，A為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2C2O52-?4e?=4CO211.（2025·遼寧大連·模擬預(yù)測(cè)）微流體燃料電池利用多股流體在微通道內(nèi)呈平行層流的特性，無(wú)需質(zhì)子交換膜，自然地將燃料和氧化劑隔開(kāi)。燃料為HCOONa，氧化劑為K3FeCN6，電解質(zhì)為A．與氣態(tài)氧化劑相比，液態(tài)氧化劑具有溶解度大、傳質(zhì)效率高等優(yōu)點(diǎn)B．陰極反應(yīng)式為FeC．電池工作時(shí)，F(xiàn)eCND．陽(yáng)極反應(yīng)式為HCOO【答案】C【解析】與氣態(tài)氧化劑相比，液態(tài)氧化劑具有溶解度大、傳質(zhì)效率高等優(yōu)點(diǎn)，A正確；由圖b可知陰極通氧化劑，同時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)（即原電池正極），故電極反應(yīng)為FeCN63-+e-=FeCN64-，B正確；12.（2025·黑龍江吉林·一模）近期我國(guó)科技工作者研發(fā)了一種酸堿混合硝酸鋅電池，其工作原理如圖所示。圖中“雙極膜”中間層中的H2O解離為H+A．M膜是陰離子交換膜，N膜是陽(yáng)離子交換膜B．鋅電極上的電勢(shì)比催化電極上的高C．負(fù)極的反應(yīng)式為ZnD．當(dāng)雙極膜中有2molH2O解離時(shí)，催化電極區(qū)【答案】B【分析】根據(jù)圖中所示，鋅電極中的Zn在堿性溶液中失去電子生成Zn(OH)42?，故鋅電極為負(fù)極；NO3?在催化電極上發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH4【解析】根據(jù)分析知，M膜是陰離子交換膜，N膜是陽(yáng)離子交換膜，A正確；催化電極是正極，鋅電極是負(fù)極，因此催化電極上的電勢(shì)比鋅電極上的高，B錯(cuò)誤；鋅電極作負(fù)極，負(fù)極區(qū)的反應(yīng)式為Zn?2e?+4OH?=ZnOH42?，C正確；當(dāng)雙極膜中有2molH2O解離時(shí)，轉(zhuǎn)移13.（2025·黑龍江吉林·一模）自由基電解法可將有機(jī)物自由基和CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為羧酸，已知芳香烴可斷裂成和兩個(gè)自由基，其電解裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．分子中有1個(gè)手性碳原子B．電源a端電勢(shì)高于b端C．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，右側(cè)電極室溶液的質(zhì)量減少9gD．左側(cè)電極室的電極反應(yīng)方程式之一為+CO2+2e【答案】C【分析】由圖可知，CO2通入左側(cè)電極，發(fā)生還原反應(yīng)，則左側(cè)電極為陰極，右側(cè)電極為陽(yáng)極，以此解答。【解析】手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，分子中沒(méi)有手性碳原子，A錯(cuò)誤；由分析可知，左側(cè)電極為陰極，右側(cè)電極為陽(yáng)極，電源a端為負(fù)極，b端為正極，則電源a端電勢(shì)低于b端，B錯(cuò)誤；右側(cè)電極為陽(yáng)極，電極方程式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，生成0.25molO2，同時(shí)有1molH+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左室，質(zhì)量又減少1g，所以右側(cè)電極室溶液的質(zhì)量減少9g，C正確；自由基電解法可將有機(jī)物自由基和CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為羧酸，左側(cè)電極反應(yīng)方程式為：+CO2+e-+H+=，+CO2+e-+H+=，D錯(cuò)誤；故選C。14.（2025·吉林長(zhǎng)春·三模）近期我國(guó)科技工作者研發(fā)了一種“酸堿混合硝酸-鋅”電池，其工作原理如圖所示。圖中“雙極膜”中間層中的H2O在電場(chǎng)作用下解離為H+和OH?A．鋅電極上的電勢(shì)比催化電極上的低B．M膜為陰離子膜C．放電過(guò)程中正極區(qū)的pH保持不變D．當(dāng)雙極膜中有2molH2O解離時(shí)，理論上鋅電極質(zhì)量減輕65g【答案】C【分析】由圖可知，鋅電極中的Zn在堿性溶液中失去電子生成Zn(OH)42?，故鋅電極為負(fù)極；NO3?【解析】鋅電極為負(fù)極，催化電極為正極，負(fù)極電勢(shì)低于正極，鋅電極上的電勢(shì)比催化電極上的低，A正確；雙極膜解離的OH-向負(fù)極（鋅電極）遷移，M膜允許陰離子通過(guò)，M膜為陰離子膜，B正確；正極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：NO3?+8e?+10H?=NH4++3H2O，消耗H?；雙極膜解離的H+向正極遷移，電路中轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí)，正極消耗10molH+，雙極膜遷移8molH+，H+的量減少，pH增大，C錯(cuò)誤；負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn?2e?15.（2025·遼寧·二模）利用板狀碳封裝鎳納米晶體Ni@C電催化將5—羥甲基糠醛HMF轉(zhuǎn)化為2，5—呋喃二甲酸FDCA，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電極電勢(shì)：a>b B．該裝置工作時(shí)，H+C．一段時(shí)間后陰極區(qū)pH不變 D．產(chǎn)生1mol氣體X，雙極膜中質(zhì)量減少18g【答案】C【分析】HMF在b極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FDCA，則板狀碳封裝鎳納米晶體是陽(yáng)極、石墨烯是陰極?！窘馕觥堪鍫钐挤庋b鎳納米晶體是陽(yáng)極，b是電源正極、a是負(fù)極，電極電勢(shì)：a<b，故A錯(cuò)誤；板狀碳封裝鎳納米晶體是陽(yáng)極，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，H+向a極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；a是陰極，陰極水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極生成1mol氫氣和2molOH-，同時(shí)雙極膜有2molH+移入a極區(qū)，所以陰極區(qū)pH不變，故C正確；a為陰極，X為氫氣，則每產(chǎn)生1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子，雙極膜中2molOH-有移向陽(yáng)極，同時(shí)有2molH+移向陰極，雙極膜中質(zhì)量減少36g，故D錯(cuò)誤；故選16.（2025·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）一種利用微生物或羥基自由基（?OH）將苯酚轉(zhuǎn)化為CO2和H2A．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式CrB．左池中進(jìn)行的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)C．d極電極反應(yīng)為HD．當(dāng)該組合裝置產(chǎn)生VCO2【答案】D【分析】由圖可知，左池為原電池，a極為正極，水分子作用下重鉻酸根離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧化鉻和氫氧根離子，b極為負(fù)極，微生物作用下苯酚和水在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子；右池為電解池，c極為陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，d極為陽(yáng)極，水分子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子和羥基自由基，放電生成的羥基自由基與廢水中的苯酚反應(yīng)生成二氧化碳和水?！窘馕觥坑煞治隹芍?，，a極為正極，水分子作用下重鉻酸根離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧化鉻和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為Cr2O72?+6e?+7H2O=8OH?+2CrOH3，故A正確；由分析可知，右池中發(fā)生的反應(yīng)為放電生成的羥基自由基與廢水中的苯酚反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以左池中進(jìn)行的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故B正確；17.（2025·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）為了減少工業(yè)煙氣中余熱與CO2的排放，科研人員設(shè)計(jì)了一種熱再生電池——二氧化碳電化學(xué)還原池系統(tǒng)，消除CO2的同時(shí)產(chǎn)生A．裝置中A電極作正極B．工作時(shí)，HCO3C．陰極的電極反應(yīng)為3D．工作時(shí)，C電極生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，A電極質(zhì)量減少12.8g【答案】C【分析】由裝置圖可知A電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu+4CH3CN?e?=[CuCH【解析】裝置中A電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu+4CH3CN?e?=[CuCH3CN4]+，A電極作負(fù)極，A錯(cuò)誤；工作時(shí)，18.（2025·遼寧本溪·模擬預(yù)測(cè)）一種用3—氯丙烯()電解合成環(huán)氧氯丙烷()的裝置如圖所示(圖中X為Cl或Br)。該裝置工作時(shí)X?和OH?同時(shí)且等量放電，根據(jù)液面隨時(shí)補(bǔ)充水分保持溶液體積恒定。下列說(shuō)法不正確的是：A．生成II時(shí)可能同時(shí)生成同分異構(gòu)體B．電路中每轉(zhuǎn)移2mole?C．由II生成環(huán)氧氯丙烷的方程式為D．電解一段時(shí)間后，溶液中cOH【答案】D【分析】由圖可知，右電極上H2O被還原生成H2，即右電極作陰極，則左電極作陽(yáng)極，陽(yáng)極上X?和OH?同時(shí)且等量放電：X【解析】生成II時(shí)，3-氯丙烯（Cl-CH2-CH=CH2）與X·、HO·加成，若X·和HO·加在雙鍵的不同碳上，會(huì)形成和兩種同分異構(gòu)體，A正確；陽(yáng)極X-和OH-等量放電，各轉(zhuǎn)移1mole-（共2mole-）生成1molX·和1molHO·，二者與3-氯丙烯加成生成1molI，最終轉(zhuǎn)化為1mol環(huán)氧氯丙烷，故轉(zhuǎn)移2mole-生成1mol環(huán)氧氯丙烷，B正確；II（）與OH-反應(yīng)，通過(guò)分子內(nèi)取代形成環(huán)氧環(huán)，同時(shí)生成X-和H2O，由II生成環(huán)氧氯丙烷的方程式為+OH-=+X-+H2O，C正確；陰極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（生成2molOH-）；陽(yáng)極消耗1molOH-（放電），生成環(huán)氧氯丙烷消耗1molOH-（選項(xiàng)C反應(yīng)），總OH-生成量=消耗量，溶液體積恒定，c(OH-)不變，D錯(cuò)誤；故選D。19.（2025·遼寧丹東·二模）電解硫酸鈉溶液制取某電池材料的前驅(qū)體Ni1A．b電極電勢(shì)低于aB．交換膜B為陽(yáng)離子交換膜C．通電一段時(shí)間后，Ⅰ室pH降低D．當(dāng)Ⅲ室產(chǎn)生0.2molNi1【答案】D【分析】由圖可知，前驅(qū)體在Ⅲ室生成，則Ⅱ室的金屬陽(yáng)離子進(jìn)入Ⅲ室，交換膜B為陽(yáng)離子交換膜，則右側(cè)純鈦電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，OH-與金屬陽(yáng)離子結(jié)合得到前驅(qū)體，為保持電荷守恒，交換膜A為陰離子交換膜，左側(cè)石墨電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，所以電解過(guò)程實(shí)際上是電解水?！窘馕觥侩娫凑龢O電勢(shì)高于負(fù)極，石墨電極連接a，純鈦電極連接b，前驅(qū)體在Ⅲ室生成，純鈦電極為陰極（連接電源負(fù)極b），a為正極，b為負(fù)極，故b電極電勢(shì)低于a，A正確；根據(jù)分析，Ⅲ室需Ni2+、Co2+、Mn2+與OH-結(jié)合生成前驅(qū)體，金屬陽(yáng)離子應(yīng)從Ⅱ室移向Ⅲ室（陰極），則交換膜B允許陽(yáng)離子通過(guò)，為陽(yáng)離子交換膜，B正確；根據(jù)分析，Ⅰ室石墨電極為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成H+使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低，C正確；根據(jù)化學(xué)式，生成0.2mol前驅(qū)體需0.4molOH-，對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子。陽(yáng)極反應(yīng)生成0.1molO2（質(zhì)量3.2g），但Ⅱ室中的SO42-會(huì)通過(guò)交換膜A移向Ⅰ室（維持電中性），0.2molSO420.（2025·遼寧·三模）一種原位電化學(xué)沉淀技術(shù)制備納米碳酸鈣的方法是：向Ca(OH)2過(guò)飽和溶液中通入COA．電流方向?yàn)殡姌Oa→外電路→電極b→電解質(zhì)溶液→電極aB．X、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)依次是塊狀大理石、HC．離子交換膜為陰離子交換膜D．理論上外電路每通過(guò)2mol電子，則內(nèi)電路有2mol離子通過(guò)交換膜【答案】A【解析】該技術(shù)是采用電解原理實(shí)現(xiàn)制備納米碳酸鈣，結(jié)合圖示可知左側(cè)圓底燒瓶中制取二氧化碳，二氧化碳通入電解池左側(cè)，用于生成碳酸鈣，則電解池中右側(cè)的鈣離子應(yīng)通過(guò)離子交換膜進(jìn)入左側(cè)，由此可知離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，且電極a為陰極，電極b為陽(yáng)極，電極a上反應(yīng)為2H2O+2e?=H2↑+2OH?，電極b上氯離子放電生成氯氣，氯氣進(jìn)入溶液Z中被吸收，Z可以為NaOH，據(jù)此分析解答。據(jù)分析，電極a為陰極，電極b為陽(yáng)極，則電流方向?yàn)殡姌Oa→外電路→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a，A正確；X如果是塊狀大理石，則會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成微溶的CaSO4覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行，不利于CO21.（2025·黑吉遼蒙卷）一種基于Cu2A．放電時(shí)Na+B．該電池可用于海水脫鹽C．a(chǎn)極反應(yīng)：CuD．若以Ag/AgCl電極代替a極，電池將失去儲(chǔ)氯能力【答案】D【分析】放電過(guò)程中a、b極均增重，這說(shuō)明a電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu2O+2H2O+Cl??2e?=Cu2OH3Cl+【解析】放電時(shí)b電極是正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Na+向b極遷移，A正確；負(fù)極消耗氯離子，正極消耗鈉離子，所以該電池可用于海水脫鹽，B正確；a電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu2O+2H2.（2025·黑吉遼蒙卷）巧設(shè)實(shí)驗(yàn)，方得真知。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是A．除去Cl2B．制備少量NO避免其被氧化C．用乙醇萃取CS2D．制作簡(jiǎn)易氫氧燃料電池A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】堿石灰為NaOH和CaO的混合物，既能吸收HCl又能吸收Cl2，不能用堿石灰除去Cl2中的HCl，故A錯(cuò)誤；銅絲和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，NO難溶于水，U形管左側(cè)與大氣隔絕，即NO存在于無(wú)氧環(huán)境中，故B正確；S微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C錯(cuò)誤；關(guān)閉K1、打開(kāi)K2時(shí)，該裝置為電解池，鋅為活性陽(yáng)極，無(wú)氧氣生成，陰極生成氫氣，則打開(kāi)K1、關(guān)閉K2時(shí)，不能形成氫氧燃料電池，故D錯(cuò)誤；故選B。3.（2024·黑吉遼卷）“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽(yáng)極電勢(shì)高、反應(yīng)速率緩慢的問(wèn)題，科技工作者設(shè)計(jì)耦合HCHO高效制H2的方法，裝置如圖所示。部分反應(yīng)機(jī)理為：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．相同電量下H2B．陰極反應(yīng)：2HC．電解時(shí)OH-D．陽(yáng)極反應(yīng)：2HCHO-2e【答案】A【分析】據(jù)圖示可知，b電極上HCHO轉(zhuǎn)化為HCOO-，而HCHO轉(zhuǎn)化為HCOO-為氧化反應(yīng)，所以b電極為陽(yáng)極，a電極為陰極，HCHO為陽(yáng)極反應(yīng)物，由反應(yīng)機(jī)理可知：反應(yīng)后生成的轉(zhuǎn)化為HCOOH。由原子守恒和電荷守恒可知，在生成HCOOH的同時(shí)還生成了H-，生成的HCOOH再與氫氧化鉀酸堿中和：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，而生成的H-在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氣，即2H--2e-=H2↑，陰極水得電子生成氫氣：2H2O+2e-=H2↑+2OH-?！窘馕觥坑梢陨戏治隹芍?yáng)極反應(yīng)：①