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高中化學第2章化學鍵與分子間作用力2.3離子鍵、配位鍵與金屬鍵課件魯科版選修3陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵一、離子鍵的定義實質成鍵微粒陰、陽離子靜電作用二、離子鍵的形成請用電子式表示MgCl2的形成過程1.根據(jù)組成元素的類別三、離子化合物的判斷方法

2.根據(jù)組成元素的電負性（1）活潑金屬+活潑非金屬（2）活潑金屬+酸根離子（OH-）（3）NH4++酸根離子一般：電負性差值＞1.7練習①HCl②MgCl2

③NH4Cl④Cl2⑤CO2

⑥Na2SO4

⑦NaOH⑧Na2O2

⑨CH3COOH共價化合物

，離子化合物

。①⑤⑨②③⑥⑦⑧單質化合物NaFNaClNaBrNaI熔點988℃801℃740℃660℃熔融NaClNaCl晶體NaCl水溶液交流.研討思考離子化合物的熔沸點與離子鍵強弱有什么關系？

離子鍵越強，其形成化合物的熔沸點就越高由下列離子化合物熔點變化規(guī)律,分析影響離子鍵強弱的因素?；衔颪aFNaClNaBrNaI熔點988℃801℃740℃660℃化合物NaFCaF2CaO

提示：Ca2+半徑略大于Na+半徑）熔點988℃1360℃2614℃練習比較離子鍵強弱：Na2S

K2SNa2O

MgO

＞＜五、離子鍵的特征飽和性方向性共價鍵的特征離子鍵的特征

未成對電子數(shù)決定了共價鍵的數(shù)目，具有飽和性無飽和性（離子鍵的實質是靜電作用）為了滿足軌道的最大程度重疊，具有方向性無方向性（離子電荷分布呈球形對稱）NaCl的晶體結構示意圖Cl-Na+CsCl的晶體結構示意圖性質離子化合物內部的特殊結構離子化合物的物理性質（熔沸點）影響因素離子半徑

課堂小結:結構離子鍵離子電荷數(shù)決定無飽和性無方向性離子鍵的特征Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-N

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