考試時間：2025年2月19日下午試卷滿分：100分一、選擇題(每小題只有一項符合題意，每小題3分，共45分)1.許多測定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器和譜圖是化學研究的重要手段之一，下列說法錯誤的是()A.X射線衍射儀可測定共價鍵的鍵長和鍵角B.紅外圖譜可分析分子中含有何種化學鍵或官能團的信息C.原子光譜的譜線是連續(xù)的而不是離散的D.質(zhì)譜圖中分子離子峰的質(zhì)荷比可代表物質(zhì)的相對分子質(zhì)量2.下列化學用語表述錯誤的是()A.一元酸次磷酸(H?PO?)的結(jié)構(gòu)簡式為：3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()B.1L1mol·L?1溴化銨水溶液中NH與H離子數(shù)之和大于NC.鉛酸蓄電池Pb+PbO?+2H?SO?放電時，當外電路上有2NAe通過時，負極質(zhì)量增加64gD.用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過電子數(shù)為2NA時，陽極有64gCu轉(zhuǎn)化Cu2+4.下列物質(zhì)及其變化與對應的方程式不匹配的是()A.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H?:2Al+2OH+6H?O=2[Al(OH)?J+3H?↑B.用TiCl?與水反應制備TiO?:TiCl?+(x+2)H?O=TiO?·xH?O↓+4HClC.用K?[Fe(CN)?]溶液檢測溶液中的Fe2:K?+Fe2++D.工業(yè)上用FeS處理廢水中的Hg2+:Hg2++S2=HgS↓5.下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向含AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO?固體，溶液中不變B.將CH?COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH)>c(CI-)D.向0.1mol·L?1CH?COOH溶液中加水稀釋，所有離子濃度均減小6.X、Y、Z、M和Q是五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子有3種空間運動狀態(tài)，基態(tài)Z原子的2p能級上所有電子自旋方向平行且不存在空軌道，M的原子序數(shù)是其上一周期同族元素的2倍，基態(tài)Q原子的內(nèi)層全滿，最外層只有一個電子。下列說法正確的是()A.原子半徑：M>Z>Y>XB.同周期元素中，第一電離能介于X和Z之間的元素有2種C.YO?、MO?均為非極性分子D.Q的單質(zhì)與M的單質(zhì)在加熱條件下反應生成QM7.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是()選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素ACO?可溶于水、SO?易溶于水B熔點：NH?低于SbH?范德華力影響大于氫鍵CN=N鍵能大于C=CN、C原子半徑不同DH?O比H?S穩(wěn)定A.AB.B8.下列說法錯誤的是()A.各電子層含有的原子軌道數(shù)為n2C.CH?CH(OH)COOH分子中有1個手性碳原子D.酸性：CH?COOH<CCl?COOH<CF?CAgNO?溶液，滴加過程中pM[-lgc(C1-)或-1gc(CrO4)]與所加AgNO?溶液體積之間的關系如圖所示，已知Ag?CrO?是磚紅色沉淀，且該溫度下Ag?CrO?溶解度大于AgCl,下列說法錯誤的是()A.用AgNO?溶液滴定NaCl溶液，可用K?CrO?溶液作指示劑C.將NaC1溶液濃度改為0.2mol·L1,則a?點會平移至a?10.氮及其化合物對生命、生產(chǎn)生活意義重大。NH?是重要的化工原料，可制備硝酸和肼(N?H?,具有較強還原性)。下列說法正確的是()IN?-H?-A.已知NF?和NH?結(jié)構(gòu)相似，鍵角NF?<NH?B.步驟Ⅱ中的CO(NH?)?的碳的雜化方式為sp3C.第二周期元素中電負性比氮大的有1種D.NaClO溶液的pH值可用pH試紙測定11.下列說法，認識錯誤的有幾個()①S-sσ鍵與P-pσ鍵的電子云對稱性不同②1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成NH?分子，是由共價鍵的飽和性決定的⑥SO?與O?空間結(jié)構(gòu)均為V形12.NCl?和SiCl?均可發(fā)生水解反應，其中NCl?的水解機理示意圖如下：下列說法正確的是()A.NHCl?和NH?均能與H?O形成氫鍵B.NCl?和SiCl?均為極性分子C.NCl?和SiCl?的水解反應機理相同D.NCl?和NH?中的N均為sp2雜化13.一種兼具合成功能的新型鋰電池工作原理如圖。電解質(zhì)為含Li+有機溶液。放電過程中產(chǎn)生(CF?SO?)?NLi,充電過程中電解LiCl產(chǎn)生Cl?。下列說法正確的是()A.交換膜為陰離子交換膜A.交換膜為陰離子交換膜B.電解質(zhì)溶液可替換為LiCl水溶液C.理論上每生成1molCl?,需消耗2molLi6Li+N?+4CF?SO?Cl=2(CFSLi14.下列各實驗裝置、目的或結(jié)論全都正確的是()實驗裝置的面團電極IG溶液電極ⅡA土甲乙丙丁A.甲裝置用于模擬鐵的析氫腐蝕B.乙裝置構(gòu)成原電池C.丙裝置可用于簡單的鐵上電鍍銅實驗D.丁裝置中計數(shù)為12.20ml15.以酚酞為指示劑，用0.1000mol-L1的NaOH溶液滴定pH=4的未知濃度H?A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ變化關系如圖所示。下列敘述不正確的是()A.曲線①代表δ(H?A),曲線②代表8(HA)B.H?A溶液的濃度約為0.02000mol·L1C.NaHA溶液顯堿性D.a點溶液中：c(Na+)>2c(A2-)+c(H?A)二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.(14分)請回答下列問題：(1)Si原子的核外電子，有種空間運動狀態(tài)。(2)Ti原子位于元素周期表中的區(qū)，與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的價電子的軌道表示式為_o(3)Mg元素的下列微粒中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_(填標號)。(4)已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為,該分子含有大π鍵，可表示為,Se的雜(5)SiHCl?的空間結(jié)構(gòu)為oSiHCl?和H?O會劇烈反應，寫出該反應的化學方程式_(已知：電負性Cl>H>Si)。17.(14分)一種陽極泥的主要成分為Cu、Ag、Pt、Au、Ag?Se和Cu?S,從中回收Se和貴重金屬的工藝流程如下圖所示。萃取劑萃取劑(RH)反萃取劑萃取有機相酸浸氧化濾液I沉銀混合液濾渣I→Cu(NO?)?溶液陽極泥焙燒Na?S?O?溶液濾渣Ⅱ溶浸濾液IⅡ已知：①該工藝中萃取與反萃取原理為：2RH+Cu2+=R?Cu+2H+;②S?O3在堿性條件下很穩(wěn)定，有很強的絡合能力，與Ag形成配離子Ag++2S?O3一[Ag(S?O?)2]3-,常溫下該反應的平衡常數(shù)K=3.0×1013?；卮鹣铝袉栴}：(1)試列舉可加快“焙燒”速率的措施：(任填一條)。(2“濾渣I”的主要成分是“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是(3)“沉銀”時證明銀離子沉淀完全的操作是(4)萃取后得到有機相的操作方法是(填操作名稱),“反萃取劑”最好選用(填化學式)溶液。(5)“溶浸”中發(fā)生的反應為AgCl(s)+2S?O3'(aq)一[Ag(S?O?)2]3-(aq)+Cl(aq)該反應中平衡常數(shù)K'=[已知K(AgCI)=2.0×101?]。18.三氯乙醛(CCl?CHOM=147.5g/mol)可用于生產(chǎn)氯霉素、合霉素等，其在實驗室制備的反應原理為：C?H?OH+4Cl?→CCl?CHO+5HCl,可能發(fā)生的副反應是C?H?OH+HCl→C?H?Cl+H?O。某探究小組在實驗室模擬制備三氯乙醛的裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分液漏斗左側(cè)a管的作用是_o(2)儀器b的名稱是,儀器c中冷凝水從(填“p”或“q”)口進。(4)裝置E的作用是o①稱取0.40g產(chǎn)品，配成待測溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘標準溶液，再加適量堿液，充分反②再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020molL的Na?S?O?溶液滴定到終點，發(fā)生反應：③重復上述操作3次，平均消耗Na?S?O?溶液20.00mL。如滴定時所選用指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點時現(xiàn)象是,測得產(chǎn)品的純度是。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。2[Fe(CN)?3-+co3-+HS=2Fe(CN)。-+HCO?+S↓,通過圖1裝置可重新獲得已知轉(zhuǎn)化反應：Cr?O72-+H?O三2CrO?2-+2H+:氧化性強弱：Cr?O2->Cro2-②x膜的最佳選擇為：oa.陰離子交換膜b.陽離子交換膜c.質(zhì)子交換膜