江蘇省蘇州市虎丘區(qū)新草橋中學(xué)2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等方面密切相關(guān)，下列說法正確的是A．有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．可用作水處理劑，原理與明礬不同，利用氧化還原反應(yīng)C．我國天宮空間站使用石墨烯存儲(chǔ)器，石墨烯與金剛石互為同位素D．納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)的吸附性2．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具，下列化學(xué)用語表述正確的是A．NaCl溶液中的水合氯離子：B．的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．水溶液中的電離方程式：D．的原子結(jié)構(gòu)模型：3．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D1圖2圖3圖4A．用圖1裝置蒸干飽和溶液制備晶體B．用圖2裝置制備氫氧化鐵膠體C．用圖3裝置進(jìn)行萃取操作時(shí)，振蕩、放氣D．用圖4裝置驗(yàn)證HClO分解產(chǎn)物有和4．下列關(guān)于元素鈉及其化合物的說法不正確的是A．金屬鈉密度比水小但比煤油大，可保存在煤油中B．與固體中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比均為2:1C．可以用澄清石灰水鑒別溶液和溶液D．工業(yè)上可電解熔融NaCl制取金屬鈉閱讀下列材料，完成以下問題。氯氣及其化合物應(yīng)用廣泛。電解飽和食鹽水是工業(yè)上制備氯氣的主要方法，反應(yīng)生成氯氣、氫氣和燒堿。氯氣可用于生產(chǎn)漂白粉、氯化鐵、鹽酸等化工產(chǎn)品，二氧化氯、次氯酸鹽一般用于自來水消毒，氯化鐵溶液可用于蝕刻銅板，鹽酸是“潔廁靈”的主要成分。5．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．HCl有還原性，可用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣 B．NaClO溶液呈堿性，可用于殺菌消毒C．易液化，可用于制消毒液 D．難溶于水，可用作滅火劑6．下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A．用“潔廁靈”清除污垢中的碳酸鈣：B．溶液用于蝕刻銅板：C．電解飽和食鹽水：D．工業(yè)制漂白粉：7．可用反應(yīng)制備含氯消毒劑。下列說法正確的是A．該反應(yīng)中HCl只體現(xiàn)出酸性B．該反應(yīng)中氧化性：C．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1D．每生成轉(zhuǎn)移電子約為8．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水中：、、、B．強(qiáng)酸性溶液中：、、、C．澄清透明溶液中：、、、D．含大量的溶液中：、、、10．常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反應(yīng)原理如下圖所示，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)過程中，M是Fe3+，M’是Fe2+B．該過程的總反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑C．當(dāng)反應(yīng)中有1molO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2molD．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+11．我國化工專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，又稱聯(lián)合制堿法，為我國化工事業(yè)的發(fā)展作出了卓越貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的部分工藝流程如圖，下列說法不正確的是A．該工藝?yán)昧瞬煌镔|(zhì)溶解度的差異B．反應(yīng)①中應(yīng)先通，再通C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是、D．母液的主要成分是，可用于化肥工業(yè)12．室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鹽焰色試驗(yàn)火焰呈黃色，溶于水后滴加出現(xiàn)沉淀，將沉淀溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該鹽是B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液X中可能含有C向氯水中滴加紫色石蕊，溶液先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性D濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)氧化性A．A B．B C．C D．D13．固體化合物由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列推斷不正確的是A．由現(xiàn)象1得出化合物含有元素B．固體混合物的成分是和含鈉物質(zhì)C．的化學(xué)式D．若與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應(yīng)中作氧化劑二、填空題14．對物質(zhì)進(jìn)行分類和相關(guān)化學(xué)計(jì)算在化學(xué)研究中有重要意義。(1)下列物質(zhì)中：①液態(tài)氯化氫；②過氧化鈉；③熔融NaOH；④氫氧化鐵膠體；⑤氨水；⑥氫氧化鋇溶液；⑦石墨；⑧純醋酸：⑨酒精。屬于電解質(zhì)的是項(xiàng)序號(hào)。(2)天然氣的主要成分是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L，其質(zhì)子的物質(zhì)的量為。(3)①氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)室制備方案：向沸水中滴加幾滴溶液，加熱至液體呈紅褐色，停止加熱。②已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提純氫氧化鐵膠體的裝置是下列中的填序號(hào)。(4)①反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6mol，則生成mol。②在溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為，則元素S在生成物中的化合價(jià)為。三、解答題15．物質(zhì)的制備是化學(xué)學(xué)科的基本研究方向。(1)已知用金屬鈉制取氧化鈉，可有多種方法：①②③在上述三種方法中最好的是(填序號(hào))，若生成相同物質(zhì)的量的，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是。(2)某同學(xué)擬用NaOH溶液吸收氣體制備溶液，需要用100mL溶液。①配制溶液需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、。②配制過程中，會(huì)造成所配制NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是(填字母)。A．稱量過程時(shí)間較長

B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水C．定容時(shí)水加多用膠頭滴管吸出

D．定容時(shí)俯視刻度線③用配好的NaOH溶液制備，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：a．取50mL該NaOH溶液吸收過量的氣體，至氣體不再溶解；b．小心加熱溶液1~2min；c．在實(shí)驗(yàn)步驟b得到的溶液中加入另一半(50mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。若沒有實(shí)驗(yàn)步驟b，則產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是(填化學(xué)式)。(3)過氧化鈣()是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。實(shí)驗(yàn)可用鈣鹽制取，再經(jīng)脫水制得，不溶于水，在0℃時(shí)穩(wěn)定，加熱至140℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o水，其制備過程如下：“烘烤”時(shí)，2.76g樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線，140℃時(shí)完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解)如圖所示。試確定60℃時(shí)中。16．實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液并用于處理含氨氮廢水。(1)低溫下將通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，裝置如圖所示。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②裝置B中盛放的試劑是。③隨著反應(yīng)的進(jìn)行，裝置C溫度升高，生成副產(chǎn)物有關(guān)離子方程式為。④為了防止裝置C溫度升高生成副產(chǎn)物，可采取的操作有。(2)NaClO溶液處理含氨氮廢水(pH為6.0~7.0)。室溫下，分別取200mL預(yù)處理后的廢水，將初始pH調(diào)節(jié)至不同值，加入等量NaClO溶液，30min后檢測剩余氨氮濃度。①NaClO將廢水中氧化為，反應(yīng)的離子方程式為。②實(shí)驗(yàn)中NaClO溶液的實(shí)際投入量大于理論計(jì)算量，其原因是。17．亞氯酸鈉是強(qiáng)氧化劑，可用于漂白和消毒。消毒時(shí)自身被還原為。一種生產(chǎn)無水晶體的流程如下。已知：a．(沸點(diǎn)11℃)濃度過高時(shí)易發(fā)生分解爆炸，可用氣體稀釋至含量10%以下。b．溫度高于60℃時(shí)，易分解。(1)“發(fā)生器”中。①溶液與氣體反應(yīng)生成和，其化學(xué)方程式為。②發(fā)生器中鼓入空氣的作用為。(2)“吸收塔”中。①吸收塔中生成的反應(yīng)中，n(氧化劑)：n(還原劑)=。②吸收過程需控制溫度在10℃以下，其目的是除了將液化、易被充分吸收，還有(寫兩點(diǎn))。③吸收塔中、對粗產(chǎn)品中含量的影響如下圖所示。則最佳條件為，。(3)為測定所得產(chǎn)品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟①：取1.000g樣品于燒杯中，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的KI晶體，再滴加適量的稀硫酸，充分反應(yīng)；(已知反應(yīng)生成和NaCl)步驟②：將所得溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，稀釋定容得溶液A；步驟③：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液與之反應(yīng)，至恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗溶液22.00mL。(反應(yīng)方程式為：)計(jì)算該產(chǎn)品的純度(寫出計(jì)算過程)。

參考答案1．B2．D3．C4．C5．A6．C7．B8．B9．C10．A11．B12．A13．C14．(1)①②③⑧(2)33.615mol(3)飽和氯化鐵C(4)1.2+615．(1)③4：4：3(2)100mL容量瓶、膠頭滴管AC(3)216．(1)飽和食鹽水裝置C使用冰水浴冷卻、向