第=page11頁，共=sectionpages11頁江蘇省沙溪高級中學(xué)2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：。下列關(guān)于該反應(yīng)中物質(zhì)分類正確的是A.C是金屬單質(zhì) B.KNO3是氧化物 C.K2S是硫酸鹽 D.CO2是酸性氧化物2.亞硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O。下列說法不正確的是A.H2O2中O的化合價(jià)：-1

B.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C.H2O的摩爾質(zhì)量：18g

D.硫酸電離：H2SO4=2H++SO3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫材料

B.具有漂白性，可用于制作干果時(shí)的抗氧化劑

C.難溶于水，可用于醫(yī)療射線膠片上的感光劑

D.受熱易分解，可用于治療胃酸過多4.工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.2mol/L的BaCl2溶液中含有的Cl－數(shù)目為0.4NA

B.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，吸收SO2的體積為0.224L

C.常溫常壓下，17gH2O2中所含分子總數(shù)為0.5NA

D.此反應(yīng)中，每消耗1molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA5.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較錯(cuò)誤的是A.可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3

B.要除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質(zhì)，可通入足量的CO2

C.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3

D.將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中時(shí)，兩者都產(chǎn)生沉淀6.實(shí)驗(yàn)室制取少量水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取氣體 B.用裝置乙制取水溶液

C.用裝置丙吸收尾氣中的 D.用干燥pH試紙檢驗(yàn)水溶液的酸性7.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液：

B.溶液：

C.加入鐵粉放出氫氣的溶液：

D.使試紙變紅的溶液：8.在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A.

B.

C.

D.9.下列指定的離子方程式正確的是A.氯氣溶于水：

B.碳酸鈣溶于醋酸：

C.鈉和水反應(yīng)：

D.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：10.下列有關(guān)的敘述正確的是A.常溫下，鐵或鋁不與濃硫酸反應(yīng)。所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸

B.濃硫酸是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸制取氣體

C.濃硫酸與碳共熱的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

D.濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為11.海水提溴常用“空氣吹出法”，其部分流程如下：下列說法不正確的是A.“酸化”的目的是抑制氯氣、溴與水反應(yīng)

B.“吹出”步驟利用了溴的揮發(fā)性

C.“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl—、Br—、SO

D.“氧化Ⅱ”產(chǎn)生可循環(huán)使用的物質(zhì)X為H2SO412.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，溶液變藍(lán)氧化性：B向溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁溶液中一定有C用鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰的顏色為黃色該溶液是鈉鹽D向溶液中滴加，溶液褪色具有氧化性A.A B.B C.C D.D13.用處理堿性含氰廢水的反應(yīng)如下：(中C元素的化合價(jià)為+2價(jià))。下列說法正確的是A.發(fā)生氧化反應(yīng) B.每消耗轉(zhuǎn)移電子

C.中碳元素被氧化，氮元素被還原 D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14.為防治含硫煤燃燒產(chǎn)生的大氣污染物，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示。下列說法正確的是

A.該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素僅有Fe和O

B.步驟①的反應(yīng)為

C.可看作該過程的催化劑

D.每參與反應(yīng)，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下二、流程題：本大題共1小題，共14.5分。15.某粗鹽溶液中除泥沙外，還含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，粗鹽提純后可以通過侯氏制堿法(其反應(yīng)原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl)和電解飽和食鹽水制取多種重要工業(yè)產(chǎn)品。下圖是有關(guān)工藝流程，A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)環(huán)節(jié)I中A、B、C依次應(yīng)加入的物質(zhì)為NaOH、__________、__________，加入D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________、__________。(2)環(huán)節(jié)Ⅱ中為了產(chǎn)生更多沉淀NaHCO3，應(yīng)先通入過量的氣體E為__________，再通入過量的F．析出NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗(yàn)該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是__________。熱分解時(shí)需用到的儀器為__________(填符號)A．表面皿B．蒸發(fā)皿C．培養(yǎng)皿D．坩堝(3)FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?，工業(yè)上用Na2CO3溶液和FeSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備，(已知溶液pH大于8.8時(shí)，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，實(shí)驗(yàn)中所用Na2CO3溶液的pH=10)。①在燒杯中混合上述溶液制備FeCO3沉淀時(shí)的具體操作為__________。a．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中②將FeSO4溶液緩慢加入到盛有NaHCO3溶液的燒杯中也得到FeCO3沉淀，同時(shí)在實(shí)驗(yàn)中觀察到有無色無味的氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為__________。三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共14.5分。16.焦亞硫酸鈉Na2S2O5是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時(shí)均易分解。(1)化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去，實(shí)驗(yàn)前已除去裝置中的空氣)制取Na2S2O5并探究SO2的性質(zhì)。I．打開K1和K2，關(guān)閉K3，制取Na2S2O5。①Na2S2O5中O元素化合價(jià)為-2，其中S的化合價(jià)為__________；裝置C中干燥管的作用是_____。②B中通入過量SO2充分反應(yīng)后，經(jīng)冷卻結(jié)晶時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可獲得Na2S2O5晶體。B中生成NaHSO3的化學(xué)方程式為___。③B中所得Na2S2O5晶體常用飽和SO2水溶液洗滌。用飽和SO2水溶液洗滌的目的除洗去產(chǎn)物表面的雜質(zhì)離子外還有______。④已知Na2S2O5、Na2SO3分別與稀硫酸反應(yīng)得到的產(chǎn)物相同。請?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)Na2S2O5樣品中是否含Na2SO4的實(shí)驗(yàn)方案：_____。II．更換B瓶中的溶液，探究SO2的性質(zhì)。⑤將B中溶液更換為品紅的乙醇溶液，無明顯現(xiàn)象，而將SO2通入品紅的水溶液中，溶液褪色?？赏浦?，______不能使品紅褪色。(2)葡萄酒中常加入Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取50.00mL葡萄酒樣品，用0.0100mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至恰好完全反應(yīng)(以淀粉溶液作指示劑)，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL，已知滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為：S2O+I2+H2OSO+I-+H+(未配平)。計(jì)算該葡萄酒中Na2S2O5的殘留量____(以g·L-1為單位，寫出計(jì)算過程)。四、簡答題：本大題共2小題，共29分。17.對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②乙醇③熔融的④銅絲⑤⑥⑦溶液⑧醋酸⑨(1)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______。(2)寫出⑥在水溶液中的電離方程式______。(3)寫出⑦中溶質(zhì)的電離方程式______。(4)寫出④與⑥的濃溶液在加熱下的化學(xué)方程式______。(5)寫出小蘇打治療胃酸過多的離子方程式______。(6)請寫出醋酸和反應(yīng)的離子方程式______。18.SO2、Na2SO3、Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)中都含有+4價(jià)的S，具有還原性。(1)Na2SO3是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。①Na2SO3固體需密封保存，其原因是_____。②實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體與濃硫酸制備SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。③在Br2水中加入Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。(2)一定條件下，將SO2通入TeOSO4溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾、洗滌得到粗Te。①SO2還原TeOSO4溶液得到Te的反應(yīng)中，n(SO2)：n(TeOSO4)=_____。②“洗滌”的具體操作為_____。③過程中須控制反應(yīng)溫度為80℃，溫度不能過高的原因是_____。(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)空氣法處理含氰廢水的部分機(jī)理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有強(qiáng)氧化性：S2O+H2O=2SO+2H+、SO+O2=SO+[O]、CN-+[O]=CNO-。其他條件相同時(shí)，廢水中氰化物去除率隨Na2S2O5初始濃度的變化如圖所示。當(dāng)Na2S2O5初始濃度大于6g?L-1時(shí)，總氰化物去除率下降的原因可能是_____。

五、解答題

1.【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】C

5.【答案】C

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】B

9.【答案】C

10.【答案】C

11.【答案】C

12.【答案】A

13.【答案】D

14.【答案】B

15.【答案】(1)BaCl2

Na2CO3

H＋＋OH?＝H2O

(2)NH3

取少量晶體于試管中，加水溶解，加入過量稀硝酸，再加入適量硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則晶體中含有氯離子，反之則無

D(3)aFe2＋＋2HCO

＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O

16.【答案】(1)

+4

防倒吸

2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2

減少Na2S2O5在水中的溶解

取少量溶液，加入過量的稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則存在SO

SO2(2)0.19

17.【答案】(1)②乙醇、⑤

①液態(tài)氯化氫、③熔融的

、⑥

、⑨