第1頁（共1頁）2025-2026學(xué)年上學(xué)期初中化學(xué)人教版（2024）九年級期末必刷?？碱}之質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用一．選擇題（共17小題）1．（2025?五華區(qū)校級一模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖1所示。一段時間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說法不正確的是（）A．丁是反應(yīng)物 B．x的值為10 C．乙可能是此反應(yīng)的催化劑 D．生成14g甲，需消耗60g丁2．（2024秋?滕州市期末）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)一段時間后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．甲、丙的相對分子質(zhì)量之比為4：15 C．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 D．若繼續(xù)反應(yīng)至丙為55g，反應(yīng)中生成的甲的質(zhì)量剛好等于乙的質(zhì)量3．（2025?德州）下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的說法正確的是（）A．水結(jié)成冰質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律 B．蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，不符合質(zhì)量守恒定律 C．化學(xué)方程式配平的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律 D．某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，該物質(zhì)一定含有碳、氫、氧三種元素4．（2025秋?路南區(qū)期中）“84”消毒液因在1984年研制成功而得名，其主要成分為次氯酸鈉（NaClO），廣泛用于殺菌消毒。制取NaClO的反應(yīng)為Cl2+2X＝NaCl+NaClO+H2O，可推測X為（）A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2O5．（2025?古浪縣校級模擬）現(xiàn)將20gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，20gA完全反應(yīng)后生成16gC和8gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：16．（2025秋?陽江期中）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比高錳酸鉀的質(zhì)量小 B．銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比銅粉的質(zhì)量大 C．一定質(zhì)量的氫氣和氧氣混合后質(zhì)量不變 D．紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小7．（2024秋?安岳縣校級期末）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如表：物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g52169反應(yīng)后質(zhì)量/ga4018根據(jù)表中信息判斷，下列說法中不正確的是（）A．a(chǎn)＝10 B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) C．Z為化合物 D．反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為2：98．（2024秋?長沙縣期末）10gA與足量B充分反應(yīng)，生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：19．（2024秋?銅官區(qū)期末）在密閉容器中，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．m＝39 B．該反應(yīng)是分解反應(yīng) C．參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為14：3 D．丙可能是該反應(yīng)的催化劑10．（2025?武邑縣校級模擬）《天工開物》中記載了我國古代利用爐甘石冶煉金屬鋅的工藝，其反應(yīng)原理為：ZnCO3+2C高溫A．X的化學(xué)式為Zn B．反應(yīng)后碳元素質(zhì)量減少 C．ZnCO3中鋅元素的化合價為+2價 D．CO屬于氧化物11．（2025秋?信陽期中）科學(xué)家發(fā)明了一種利用二氧化碳的新技術(shù)：2CO2+6H2A．m＝0.28 B．X的化學(xué)式為C2H4 C．反應(yīng)前后原子種類不變 D．反應(yīng)后容器中碳、氧元素的質(zhì)量比為1：212．（2025?道里區(qū)二模）為及時發(fā)現(xiàn)燃氣泄漏，常在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇，乙硫醇也可以充分燃燒，化學(xué)方程式為2C2H5SH+9O2點燃4CO2+2X+6H2A．X中硫、氧元素的原子個數(shù)比為1：2 B．X中硫元素的化合價為+6 C．X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60% D．X由碳、硫、氧三種元素組成13．（2025秋?涪城區(qū)期中）將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法正確的是（）A．d一定是催化劑 B．c一定是化合物 C．a(chǎn)參與反應(yīng)的質(zhì)量為3.84g D．該反應(yīng)中物質(zhì)a和b的化學(xué)計量數(shù)之比3：114．（2025?陽東區(qū)模擬）在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖，下列說法中正確的是（）A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．參加反應(yīng)的乙和丁的質(zhì)量比為2：3 C．乙可能是單質(zhì) D．若丁的相對分子質(zhì)量是甲的2倍，則甲和丁的化學(xué)計量系數(shù)之比是1：115．（2024秋?莒南縣期末）一定條件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法中正確的是（）A．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為8g B．該反應(yīng)為分解反應(yīng) C．反應(yīng)前氫氣的質(zhì)量為15g D．參加反應(yīng)的氮氣和氫氣的分子數(shù)之比為4：116．（2025?泗水縣二模）某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。根據(jù)表中信息判斷，下列說法正確的是（）物質(zhì)X氧氣二氧化碳水反應(yīng)前的質(zhì)量/g327020反應(yīng)后的質(zhì)量/g022待測36A．待測值為46 B．X中碳、氫兩種元素原子個數(shù)比為3：1 C．參加反應(yīng)的X和氧氣的質(zhì)量比為32：70 D．X中只含有碳和氫兩種元素17．（2024秋?二連浩特市校級期末）某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進行，各物質(zhì)的分子數(shù)目、質(zhì)量隨時間變化情況如圖1、圖2所示。下列說法正確的是（）A．物質(zhì)Z不一定屬于化合物 B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3：4 C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D．物質(zhì)Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為28：17

2025-2026學(xué)年上學(xué)期初中化學(xué)人教版（2024）九年級期末必刷?？碱}之質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用參考答案與試題解析一．選擇題（共17小題）題號1234567891011答案DDCADCBDBBD題號121314151617答案ABDCAD一．選擇題（共17小題）1．（2025?五華區(qū)校級一模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖1所示。一段時間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說法不正確的是（）A．丁是反應(yīng)物 B．x的值為10 C．乙可能是此反應(yīng)的催化劑 D．生成14g甲，需消耗60g丁【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】由圖中數(shù)據(jù)可知，x%＝100%﹣19%﹣30%﹣41%＝10%；反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%﹣17%＝2%，則甲是生成物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則乙可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%﹣25%＝16%，則丙是生成物；反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%﹣30%＝18%，則丁是反應(yīng)物；該反應(yīng)是丁在一定條件下生成甲和丙，符合一變多的特點，屬于分解反應(yīng)；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%﹣30%＝18%，則丁是反應(yīng)物，故選項說法正確。B、由圖中數(shù)據(jù)可知，x%＝100%﹣19%﹣30%﹣41%＝10%，則x的值為10，故選項說法正確。C、反應(yīng)前后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則乙可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，故選項說法正確。D、由分析可知，反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為2%：18%＝1：9，則生成14g甲，需消耗126g丁，故選項說法不正確。故選：D?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。2．（2024秋?滕州市期末）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)一段時間后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．甲、丙的相對分子質(zhì)量之比為4：15 C．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 D．若繼續(xù)反應(yīng)至丙為55g，反應(yīng)中生成的甲的質(zhì)量剛好等于乙的質(zhì)量【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由圖中數(shù)據(jù)可知，a＝21+8+40+30﹣17﹣8﹣25＝49；反應(yīng)后甲的質(zhì)量增加了21g﹣17g＝4g，則甲是生成物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，則乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量增加了40g﹣25g＝15g，則丙是生成物；反應(yīng)后丁的質(zhì)量減小了49g﹣30＝19g，則丁是反應(yīng)物；該反應(yīng)是丁在一定條件下反應(yīng)生成甲和丙，符合一變多的特點，屬于分解反應(yīng)；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、該反應(yīng)是丁在一定條件下反應(yīng)生成甲和丙，符合一變多的特點，屬于分解反應(yīng)，故選項說法不正確。B、該反應(yīng)中，甲、丙的質(zhì)量變化比為（21g﹣17g）：（40g﹣25g）＝4：15，由于不知道化學(xué)計量數(shù)，無法確定甲、丙的相對分子質(zhì)量之比，故選項說法不正確。C、反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，則乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，故選項說法不正確。D、由分析可知，a為49，反應(yīng)中丁、甲、丙的質(zhì)量變化比為（49g﹣30g）：（21g﹣17g）：（40g﹣25g）＝19：4：15，若繼續(xù)反應(yīng)至丙為55g，即又生成15g丙，則同時生成4g甲，則反應(yīng)中生成甲的質(zhì)量為：21g﹣17g+4g＝8g，則反應(yīng)中生成的甲的質(zhì)量剛好等于乙的質(zhì)量，故選項說法正確。故選：D。【點評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。3．（2025?德州）下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的說法正確的是（）A．水結(jié)成冰質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律 B．蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，不符合質(zhì)量守恒定律 C．化學(xué)方程式配平的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律 D．某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，該物質(zhì)一定含有碳、氫、氧三種元素【考點】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】本題考查質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用。質(zhì)量守恒定律是指：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。定律的核心是反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。【解答】解：A、水結(jié)成冰是物理變化，不是化學(xué)變化。質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化，故A錯誤；B、蠟燭燃燒是化學(xué)變化，在開放系統(tǒng)中，生成的氣體可能逸散，導(dǎo)致質(zhì)量看似減小；但在封閉系統(tǒng)中，總質(zhì)量保持不變，符合質(zhì)量守恒定律，故B錯誤；C、化學(xué)方程式配平是為了確保反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目相等，這直接體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律（原子數(shù)目不變，則質(zhì)量不變），故C正確；D、該物質(zhì)燃燒生成CO2和H2O，說明一定含有碳和氫元素，但氧元素可能來自氧氣，不一定來自該物質(zhì)本身，故D錯誤；故選：C?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。4．（2025秋?路南區(qū)期中）“84”消毒液因在1984年研制成功而得名，其主要成分為次氯酸鈉（NaClO），廣泛用于殺菌消毒。制取NaClO的反應(yīng)為Cl2+2X＝NaCl+NaClO+H2O，可推測X為（）A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2O【考點】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變來分析?！窘獯稹拷猓河煞磻?yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2X═NaCl+NaClO+H2O可知，反應(yīng)后Cl、Na、O、H原子個數(shù)分別是2、2、2、2，反應(yīng)前除2X外Cl、Na、O、H原子個數(shù)分別是2、0、0、0，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則2X中含有2個Na原子、2個O原子、2個H原子，所以X的化學(xué)式為：NaOH；故選：A?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。5．（2025?古浪縣校級模擬）現(xiàn)將20gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，20gA完全反應(yīng)后生成16gC和8gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】由題意可知，反應(yīng)物是A和B，生成物是C和D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出參加反應(yīng)的B的質(zhì)量，進而求出參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比．【解答】解：20gA完全反應(yīng)后生成16gC和8gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為16g+8g﹣20g＝4g，故參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是20g：4g＝5：1。故選：D?！军c評】本題解題的關(guān)鍵是運用化學(xué)中的基本思想：質(zhì)量守恒思想．6．（2025秋?陽江期中）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比高錳酸鉀的質(zhì)量小 B．銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比銅粉的質(zhì)量大 C．一定質(zhì)量的氫氣和氧氣混合后質(zhì)量不變 D．紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小【考點】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量等于生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，由于氧氣逸出，則剩余固體的質(zhì)量比高錳酸鉀的質(zhì)量小，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項錯誤。B、銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的銅和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化銅的質(zhì)量，生成物的質(zhì)量比銅粉的質(zhì)量大，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項錯誤。C、一定質(zhì)量的氫氣和氧氣混合，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)反應(yīng)，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項正確。D、紙在空氣中燃燒生成二氧化碳和水等物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的紙和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的二氧化碳、水等物質(zhì)的質(zhì)量之和，由于二氧化碳和水逸散到空氣中，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律、化學(xué)變化和物理變化的判別并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。7．（2024秋?安岳縣校級期末）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如表：物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g52169反應(yīng)后質(zhì)量/ga4018根據(jù)表中信息判斷，下列說法中不正確的是（）A．a(chǎn)＝10 B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) C．Z為化合物 D．反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為2：9【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，a＝5+2+16+9﹣4﹣0﹣18＝10；反應(yīng)后X的質(zhì)量增加，則X是生成物，Y的質(zhì)量增加，Y是生成物，Z的質(zhì)量減小，Z是反應(yīng)物，W的質(zhì)量增加，W是生成物，該反應(yīng)是Z在一定條件下反應(yīng)生成X、Y、W，符合一變多的特點，屬于分解反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈、由表中數(shù)據(jù)可知，a＝5+2+16+9﹣4﹣0﹣18＝10，故選項不符合題意。B、該反應(yīng)是Z在一定條件下反應(yīng)生成X、Y、W，符合一變多的特點，屬于分解反應(yīng)，故選項符合題意。C、Z是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，一定是化合物，故選項不符合題意。D、反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為（4g﹣2g）：（18g﹣9g）＝2：9，故選項不符合題意。故選：B?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。8．（2024秋?長沙縣期末）10gA與足量B充分反應(yīng)，生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，結(jié)合題意進行分析解答?！窘獯稹拷猓?0gA與足量B充分反應(yīng)，生成8gC和4gD，由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和等于生成C和D的質(zhì)量之和，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8g+4g﹣10g＝2g，故參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是10g：2g＝5：1。故選：D?！军c評】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。9．（2024秋?銅官區(qū)期末）在密閉容器中，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．m＝39 B．該反應(yīng)是分解反應(yīng) C．參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為14：3 D．丙可能是該反應(yīng)的催化劑【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由圖中數(shù)據(jù)可知，m＝30+10+5+5﹣2﹣4﹣5＝39；反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了30g﹣2g＝28g，則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量減少了10g﹣4g＝6，則乙也是反應(yīng)物；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，則丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)；反應(yīng)后丁的質(zhì)量增加了39g﹣5g＝34g，則丁是生成物；該反應(yīng)是甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丁，符合多變一的特點，屬于化合反應(yīng)；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、由圖中數(shù)據(jù)可知，m＝30+10+5+5﹣2﹣4﹣5＝39，故選項說法正確。B、該反應(yīng)是甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丁，符合多變一的特點，屬于化合反應(yīng)，故選項說法錯誤。C、參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為（30g﹣2g）：（10g﹣4g）＝14：3，故選項說法正確。D、反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，則丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，故選項說法正確。故選：B?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。10．（2025?武邑縣校級模擬）《天工開物》中記載了我國古代利用爐甘石冶煉金屬鋅的工藝，其反應(yīng)原理為：ZnCO3+2C高溫A．X的化學(xué)式為Zn B．反應(yīng)后碳元素質(zhì)量減少 C．ZnCO3中鋅元素的化合價為+2價 D．CO屬于氧化物【考點】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式；從組成上識別氧化物；有關(guān)元素化合價的計算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由反應(yīng)原理ZnCO3+2C高溫X+3CO↑可知，反應(yīng)物中含Zn、C、O原子的個數(shù)分別是1、3、3，生成物中含Zn、C、O原子的個數(shù)分別是0、3、3，則生成物中還應(yīng)含1個Zn原子，所以X的化學(xué)式為Zn，該反應(yīng)是ZnCO3【解答】解：A、由分析可知，X的化學(xué)式為Zn，故選項說法正確。B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，則反應(yīng)后碳元素的質(zhì)量不變，故選項說法不正確。C、碳酸鋅中碳酸根離子顯﹣2價，設(shè)鋅元素的化合價為x，根據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零，可得：x+（﹣2）＝0，解得x＝+2，故選項說法正確。D、CO是由C、O元素組成的化合物，屬于氧化物，故選項說法正確。故選：B?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。11．（2025秋?信陽期中）科學(xué)家發(fā)明了一種利用二氧化碳的新技術(shù)：2CO2+6H2A．m＝0.28 B．X的化學(xué)式為C2H4 C．反應(yīng)前后原子種類不變 D．反應(yīng)后容器中碳、氧元素的質(zhì)量比為1：2【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變來分析；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變來分析；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變來分析；D、根據(jù)反應(yīng)后容器中物質(zhì)為0.72g水和0.28gC2H4，結(jié)合元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算來分析?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由圖可知，參加反應(yīng)的二氧化碳和氫氣的質(zhì)量總和為1.00g，生成水的質(zhì)量為0.72g，則生成X的質(zhì)量為：1.00g﹣0.72g＝0.28g，所以m＝0.28，故選項不符合題意。B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，有反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有2個碳原子、4個氧原子和12個氫原子，反應(yīng)后除X外有8個氫原子、4個氧原子，則X中含有2個碳原子和4個氫原子，所以X的化學(xué)式為C2H4，故選項不符合題意。C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，故選項不符合題意。D、由上述分析可知，反應(yīng)后容器中物質(zhì)為0.72g水和0.28gC2H4，則反應(yīng)后容器中碳元素質(zhì)量為：0.28g×(12×212×2+1×4×100%)=0.24g故選：D?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。12．（2025?道里區(qū)二模）為及時發(fā)現(xiàn)燃氣泄漏，常在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇，乙硫醇也可以充分燃燒，化學(xué)方程式為2C2H5SH+9O2點燃4CO2+2X+6H2A．X中硫、氧元素的原子個數(shù)比為1：2 B．X中硫元素的化合價為+6 C．X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60% D．X由碳、硫、氧三種元素組成【考點】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算；有關(guān)元素化合價的計算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)化學(xué)方程式2C2H5SH+9O2點燃4CO2+2X+6H2O，反應(yīng)前有4個碳原子、12個氫原子、2個硫原子和18個氧原子，反應(yīng)后有4個碳原子、12個氫原子、14個氧原子和2個X分子。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2個X分子必須包含2個硫原子和4個氧原子，因此X的化學(xué)式為SO2【解答】解：A.X中硫、氧元素的原子個數(shù)比為1：2，故A正確；B.在SO2中，硫元素的化合價為+4，故B錯誤；C.在SO2中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16×232+16×2D.X由硫、氧兩種元素組成，不含碳元素，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查對化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律的理解，以及對化學(xué)式的計算。注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。13．（2025秋?涪城區(qū)期中）將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法正確的是（）A．d一定是催化劑 B．c一定是化合物 C．a(chǎn)參與反應(yīng)的質(zhì)量為3.84g D．該反應(yīng)中物質(zhì)a和b的化學(xué)計量數(shù)之比3：1【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，待測值＝6.4+3.2+4.0+0.5﹣2.56﹣7.2﹣0.5＝3.84；對比反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化，a的質(zhì)量由6.4g變?yōu)?.84g，質(zhì)量減少，是反應(yīng)物；b的質(zhì)量由3.2變?yōu)?.56g，質(zhì)量減少，是反應(yīng)物；c的質(zhì)量由4.0g變?yōu)?.2g，質(zhì)量增加，是生成物；d的質(zhì)量在反應(yīng)前后均為0.5g，質(zhì)量不變。【解答】解：A、反應(yīng)前后d的質(zhì)量不變，則d可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，故選項說法不正確。B、由分析可知，該反應(yīng)是a和b反應(yīng)生成c，屬于化合反應(yīng)，c是化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物，故選項說法正確。C、由分析可知，a的質(zhì)量由6.4g變?yōu)?.84g，則a參與反應(yīng)的質(zhì)量為6.4g﹣3.84g＝2.56g，故選項說法不正確。D、由分析可知，a參與反應(yīng)的質(zhì)量為6.4g﹣3.84g＝2.56g，b參加反應(yīng)的質(zhì)量為：3.2g﹣2.56g＝0.64g，則a、b消耗的質(zhì)量之比為2.56g：0.64：g＝4：1，無法直接得出它們的化學(xué)計量數(shù)之比，故選項說法不正確。故選：B?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。14．（2025?陽東區(qū)模擬）在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖，下列說法中正確的是（）A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．參加反應(yīng)的乙和丁的質(zhì)量比為2：3 C．乙可能是單質(zhì) D．若丁的相對分子質(zhì)量是甲的2倍，則甲和丁的化學(xué)計量系數(shù)之比是1：1【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由圖中數(shù)據(jù)可知，X＝10+10+10+10﹣12﹣4﹣14＝10；反應(yīng)后甲的質(zhì)量增加了12g﹣10g＝2g，則甲是生成物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量減少了10g﹣4g＝6g，則乙是反應(yīng)物；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，則丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)；反應(yīng)后丁的質(zhì)量增加了14g﹣10g＝4g，則丁是生成物；該反應(yīng)是乙反應(yīng)生成了甲和丁，符合一變多的特點，屬于分解反應(yīng)；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、該反應(yīng)是乙反應(yīng)生成了甲和丁，符合一變多的特點，屬于分解反應(yīng)，故選項說法不正確。B、參加反應(yīng)的乙和丁的質(zhì)量比為（10g﹣4g）：（14g﹣10g）＝3：2，故選項說法不正確。C、該反應(yīng)是乙反應(yīng)生成了甲和丁，乙是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，一定是化合物，故選項說法不正確。D、參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為（12g﹣10g）：（14g﹣10g）＝1：2，物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比，若丁的相對分子質(zhì)量是甲的2倍，則甲和丁的化學(xué)計量系數(shù)之比是1：1，故選項說法正確。故選：D?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。15．（2024秋?莒南縣期末）一定條件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法中正確的是（）A．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為8g B．該反應(yīng)為分解反應(yīng) C．反應(yīng)前氫氣的質(zhì)量為15g D．參加反應(yīng)的氮氣和氫氣的分子數(shù)之比為4：1【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，則反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量仍為5g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，設(shè)反應(yīng)前氫氣的質(zhì)量為x，由圖中數(shù)據(jù)可知，80g+x+0g+5g＝52g+9g+34g+5g，解得x＝15g，即反應(yīng)前氫氣的質(zhì)量為15g?！窘獯稹拷猓篈、由分析可知，反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為5g，故選項不符合題意。B、由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后氮氣和氫氣的質(zhì)量減小，氨氣的質(zhì)量增加，則該反應(yīng)是氮氣和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣，符合多變一的特點，屬于化合反應(yīng)，故選項不符合題意。C、由分析可知，反應(yīng)前氫氣的質(zhì)量為15g，故選項符合題意。D、由圖中數(shù)據(jù)可知，參與反應(yīng)的氮氣的質(zhì)量為80g﹣52g＝28g，參與反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為15g﹣9g＝6g，則參加反應(yīng)的氮氣和氫氣的分子數(shù)之比為28g28：6g故選：C?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。16．（2025?泗水縣二模）某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。根據(jù)表中信息判斷，下列說法正確的是（）物質(zhì)X氧氣二氧化碳水反應(yīng)前的質(zhì)量/g327020反應(yīng)后的質(zhì)量/g022待測36A．待測值為46 B．X中碳、氫兩種元素原子個數(shù)比為3：1 C．參加反應(yīng)的X和氧氣的質(zhì)量比為32：70 D．X中只含有碳和氫兩種元素【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，待測值＝32+70+2+0﹣0﹣22﹣36＝46；反應(yīng)后X的質(zhì)量減少了32g﹣0g＝32g，則X是反應(yīng)物；反應(yīng)后氧氣的質(zhì)量減少了70g﹣22g＝48g，則氧氣也是反應(yīng)物；反應(yīng)后二氧化碳的質(zhì)量增加了46g﹣2g＝44g，則二氧化碳是生成物；反應(yīng)后水的質(zhì)量增加了36g﹣0g＝36g，則水也是生成物；該反應(yīng)是32gX和48g氧氣在一定條件下反應(yīng)生成44g二氧化碳和36g水；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、由表中數(shù)據(jù)可知，待測值＝32+70+2+0﹣0﹣22﹣36＝46，故選項說法正確。B、該反應(yīng)是32gX和48g氧氣在一定條件下反應(yīng)生成44g二氧化碳和36g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，則X中碳元素的質(zhì)量為：44g×1244×100%＝12g，氫元素的質(zhì)量為：36g×218C、參加反應(yīng)的X和氧氣的質(zhì)量比為32g：48g＝2：3，故選項說法不正確。D、由B的計算可知，32gX中含有12g碳元素和4g氫元素，由質(zhì)量守恒定律可知，其中還含有32g﹣12g﹣4g＝16g氧元素，故選項說法不正確。故選：A?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。17．（2024秋?二連浩特市校級期末）某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進行，各物質(zhì)的分子數(shù)目、質(zhì)量隨時間變化情況如圖1、圖2所示。下列說法正確的是（）A．物質(zhì)Z不一定屬于化合物 B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3：4 C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D．物質(zhì)Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為28：17【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】由圖1可知，X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，由分子個數(shù)的變化情況可知，該反應(yīng)可表示為：3X+Y＝2Z；由圖2可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為72g﹣44g＝28g，生成Z的質(zhì)量為34g，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為34g﹣28g＝6g?！窘獯稹拷猓篈、由分析可知，該反應(yīng)可表示為：3X+Y＝2Z，Z是化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物，故選項說法不正確。B、由分析可知，參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為6g：28g＝3：14，故選項說法不正確。C、由分析可知，該反應(yīng)可表示為：3X+Y＝2Z，則反應(yīng)前后分子總數(shù)減少，故選項說法不正確。D、設(shè)Y與Z的相對分子質(zhì)量分別為y、z。3X+Y＝2Zy2z28g34gy2zyz即Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為28：17，故選項說法正確。故選：D?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。

考點卡片1．從組成上識別氧化物【知識點的認識】從組成上識別氧化物就是指氧化物的具體辨析，也就是從氧化物的組成特點上，來分析判斷一下某物質(zhì)是不是氧化物．所謂氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的物質(zhì)．根據(jù)氧化物的概念，不難看出氧化物的組成特點是含有兩種元素，并且其中一種必須是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化銅等）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對氧化物的概念及從組成上識別氧化物的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的微粒性、物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類、元素的名稱（或分類、元素符號）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對氧化物的概念及從組成上識別氧化物等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對物質(zhì)的分類、有關(guān)概念和氧化物的辨析（或判斷）等相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質(zhì)的簡單分類、有關(guān)概念和從組成上識別氧化物，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．值得一提的是：在從組成上識別氧化物時，切不可將其和物質(zhì)的簡單分類孤立開來；要注意氧化物的概念是建立在化合物的基礎(chǔ)上的．也就是，要判斷某物質(zhì)是不是氧化物，要先看看它是不是純凈物，是不是化合物，然后，再從組成上識別它是不是氧化物．而不能只根據(jù)物質(zhì)的元素組成，不管它是否為純凈物中的化合物，就盲目地來妄加判斷；否則將會事倍功半．2．元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算【知識點的認識】元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算是指利用相對原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來計算某物質(zhì)中所含的某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．計算公式是：“某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝該原子的相對原子質(zhì)量×該原子個數(shù)該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×100%”．當(dāng)然，如果知道了物質(zhì)和其中某元素的實際質(zhì)量，就可以利用公式該元素的實際質(zhì)量/該物質(zhì)的實際質(zhì)量×100%來直接相比即可．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對原子質(zhì)量、元素符號的意義、標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“利用相對原子質(zhì)量和化學(xué)式來計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來反推化學(xué)式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．雖然計算元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式中的相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量都是原相對質(zhì)量而不是實際質(zhì)量，但是計算出來的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與利用元素和物質(zhì)的實際質(zhì)量計算出來的是相等的．因為，相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)的；當(dāng)然，可以利用該標(biāo)準(zhǔn)推算出原子和分子的實際質(zhì)量（即某原子或分子的實際質(zhì)量＝該原子或分子的相對原子質(zhì)量×碳﹣12原子實際質(zhì)量的1/12），但是當(dāng)用來計算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的時候，這個標(biāo)準(zhǔn)又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來計算時，是根本不會影響各元素的質(zhì)量比的．2．利用公式計算物質(zhì)的各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，用到的相對原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計算．還有，其中的原子個數(shù)一般是相應(yīng)元素符號的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時，默認為是1）；但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個數(shù)應(yīng)該是該元素符號右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數(shù)應(yīng)該是該元素符號右下角的數(shù)字與括號的右下角的數(shù)字的乘積．并且，計算數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確，除不盡的按照題目的要求保留小數(shù)位數(shù)，沒有要求的最好保留兩位小數(shù)，最少也要保留一位小數(shù)．3．利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來反推化學(xué)式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）時，可以先將某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)設(shè)為x，然后再代入公式進行計算即可．4．有時還可以利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，來計算其中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%[即77+3×100%]，也可以推算出氧元素的為30%．3．有關(guān)元素化合價的計算【知識點的認識】有關(guān)元素化合價的計算是指根據(jù)化合價的原則，結(jié)合著常見元素或原子團的化合價，來推算化學(xué)式中某種元素或原子團的化合價；或者是來推斷化學(xué)式；或者是推算化學(xué)式中某原子或原子團的個數(shù)；等等．例如，計算二氧化硫中硫元素的化合價是多少？解析：在SO2里，O為﹣2價，根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，硫元素肯定為正價．設(shè)：硫元素的化合價為x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合價為+4．又如，含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種．已知高氯酸中氯元素的化合價為+7價，則高氯酸的化學(xué)式是（）A．HClB．HClOC．HClO3D．HClO4解析：根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合高氯酸中氯元素的化合價為+7價，氫元素為+1，就不難看出選項A是明顯不對的；觀察比較后三個選項可得，它們只是含有的氯原子的個數(shù)不同而已；又知氧元素在化合物中通常顯﹣2價．因此，可以設(shè)：氯原子的個數(shù)為x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故選項D是正確的．同理可得，交通警察常用裝有硫酸酸化的重鉻酸鉀（K2CrxO7）的儀器檢測司機是否酒后駕駛，因為乙醇分子可以使紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色硫酸鉻．已知重鉻酸鉀中鉻元素的化合價為+6價，那么，重鉻酸鉀的化學(xué)式中x的值為2．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有關(guān)元素化合價的計算原理和方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見元素與原子團的化合價、化合價的規(guī)律和原則、化合價和離子的表示方法、化學(xué)式的書寫和有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對有關(guān)元素化合價的計算等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對化學(xué)式與化合價的相互推算或根據(jù)化合價推算化學(xué)式中的原子個數(shù)等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有關(guān)元素化合價的計算原理和方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．根據(jù)化學(xué)式推算化合價時，首先要辨析一下物質(zhì)的類別，如果是單質(zhì)，其中的元素的化合價也就不用推算了，根據(jù)“在單質(zhì)中，單質(zhì)中元素的化合價為零”的原則可知，其化合價為零；如果是化合物，然后再設(shè)未知量，根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價（即常見元素和原子團的化合價，或題中給出的某元素或原子團的化合價等），列等式求解即可．但是，列等式時，一定要注意元素符號或原子團的右下角的個數(shù)不能忽略了；還有，化合價的正、負（特別是負價）也不容忽視．最后，求解的結(jié)果一定要帶有正、負號，特別是，正號不能省略不寫．2．根據(jù)化合價推斷化學(xué)式或推求化學(xué)式中的部分原子（或原子團）的個數(shù)時，比較明顯的采用交叉正、負化合價數(shù)值的方法即可，復(fù)雜一點的，要先設(shè)未知量，然后，再根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價，列等式求解即可．4．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍【知識點的認識】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的適用范圍主要包括以下幾個方面：1、質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化?；瘜W(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不會發(fā)生改變，只是原子重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。2、質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)。未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“反應(yīng)物”的質(zhì)量總和。3、質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量總和”包括固體、液體、氣體的質(zhì)量。如果反應(yīng)中有氣體參與或生成，要考慮氣體的質(zhì)量。4、質(zhì)量守恒定律的適用對象是“質(zhì)量”，不包括其他物理量，如體積等?？傊?，質(zhì)量守恒定律是化學(xué)中的一個基本定律，對于理解和解決化學(xué)問題具有重要的指導(dǎo)意義?！久}方向】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化，不適用于物理變化。1、對質(zhì)量守恒定律概念的理解和應(yīng)用：考查學(xué)生對質(zhì)量總和的準(zhǔn)確把握，例如判斷在某個化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的質(zhì)量變化是否符合質(zhì)量守恒定律。2、微觀角度的解釋：從分子、原子的層面，解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因，如考查化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量是否改變。3、化學(xué)方程式的相關(guān)計算：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的化學(xué)式等。4、實驗探究：通過實驗設(shè)計和數(shù)據(jù)分析，驗證質(zhì)量守恒定律。5、與生活實際的結(jié)合：運用質(zhì)量守恒定律解決生產(chǎn)、生活中的實際問題?！窘忸}方法點撥】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的適用范圍包括：1、化學(xué)變化：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。因為在化學(xué)變化中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，只是原子重新組合成新的分子。2、封閉體系：必須是在一個封閉的體系中進行的化學(xué)反應(yīng)，若有物質(zhì)逸出或進入體系，會影響質(zhì)量的測定。解題方法點撥：1、明確反應(yīng)類型：首先確定所研究的變化是化學(xué)變化，排除物理變化的干擾。2、分析反應(yīng)前后物質(zhì)：仔細分析參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)，確定其化學(xué)式和相對分子質(zhì)量。3、注意反應(yīng)條件：某些反應(yīng)條件可能會影響物質(zhì)的狀態(tài)，要全面考慮。4、檢查是否遺漏物質(zhì)：特別是有氣體生成或參加的反應(yīng)，要注意氣體的質(zhì)量是否被計入。例如，在鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的實驗中，反應(yīng)前鐵和硫酸銅溶液的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后硫酸亞鐵溶液和銅的質(zhì)量總和。5．根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式【知識點的認識】1.質(zhì)量守恒定律表明，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的數(shù)目不變。2.在判斷物質(zhì)的化學(xué)式時，我們首先要明確反應(yīng)前后已知物質(zhì)的化學(xué)式，并通過分析這些化學(xué)式確定所涉及的元素種類和原子數(shù)目。例如，如果已知化學(xué)反應(yīng)式：A+2B＝2C+D，反應(yīng)前有A原子a個，B原子2b個，反應(yīng)后有C原子2c個，D原子d個。因為反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，所以A由2c+d個原子組成，B由c個原子組成。3.在解決這類問題時，關(guān)鍵是要準(zhǔn)確確定反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)。需要注意以下幾點：（1）正確書寫化學(xué)方程式，確?；瘜W(xué)計量數(shù)的準(zhǔn)確性。（2）明確各種