2025年大學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率（速率影響因素）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共8題，每題5分)1.對于反應(yīng)A+3B=2C，下列表示反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.3mol/(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·min)C.v(C)=0.5mol/(L·min)D.v(A)=0.1mol/(L·s)2.已知反應(yīng)4NH?+5O?=4NO+6H?O，若反應(yīng)速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則正確的關(guān)系是（）A.4/5v(NH?)=v(O?)B.5/6v(O?)=v(H?O)C.2/3v(NH?)=v(H?O)D.4/5v(O?)=v(NO)3.反應(yīng)C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N?使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入N?使容器體積增大4.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度5.下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率6.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃3mL5mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液7.一定溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.N?、H?和NH?的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變B.c(N?)∶c(H?)∶c(NH?)=1∶3∶2C.N?與H?的物質(zhì)的量之和是NH?的物質(zhì)的量2倍D.單位時間里每增加1molN?，同時增加3molH?8.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ第II卷（非選擇題共60分）9.（10分）在2L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)達到平衡時，C的濃度為0.4mol/L。（1）溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡______移動（填“正向”“逆向”或“不”）。（2）維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是0.4mol/L的是______。A.4molA+2molBB.2molC+1molDC.2molA+1molB+2molC+1molDD.1molA+0.5molB+1molC+0.5molD10.（15分）某化學(xué)反應(yīng)2A(g)?B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：實驗序號時間濃度溫度|0|10|20|30|40|50|60||----|----|----|----|----|----|----|----||1|800℃|1.0|0.80|0.67|0.57|0.50|0.50|0.50||2|800℃|c?|0.60|0.50|0.50|0.50|0.50|0.50||3|800℃|c?|0.92|0.75|O,63|0.60|0.60|0.60||4|820℃|1.0|0.40|0.25|0.20|0.20|0.20|0.20|根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為______mol/(L·min)。（2）在實驗2，A的初始濃度c?=______mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是______。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v?，實驗1的反應(yīng)速率為v?，則v?______v?（填“＞”“=”或“＜”），且c?______1.0mol/L（填“＞”“=”或“＜”）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是______。11.（15分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海↖）x值等于______。（II）A的轉(zhuǎn)化率為______。（III）生成D的反應(yīng)速率為______。（IV）如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)______（填“增大”“減小”或“不變”）。12.（20分）材料：某同學(xué)為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，做了以下實驗。實驗一：將質(zhì)量相同、形狀相同的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)鎂條反應(yīng)更劇烈。實驗二：將等濃度等體積的鹽酸分別與塊狀碳酸鈣和粉末狀碳酸鈣反應(yīng)，粉末狀碳酸鈣反應(yīng)更快。實驗三：將相同濃度的過氧化氫溶液分別加入到有少量二氧化錳和無二氧化錳的兩支試管中，加入二氧化錳的試管中產(chǎn)生氣泡速率更快。（1）實驗一說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？（2）實驗二說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？（3）實驗三說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？（4）請你再舉一個生活中利用改變條件來影響化學(xué)反應(yīng)速率的例子，并說明是如何影響的。答案：1.D2.D3.AC4.A5.C6.B7.A8.AB9.（1）正向（2）BD10.（1）0.013（2）1.0催化劑（3）＞＞（4）吸熱溫度升高，A的平衡濃度減小，說明平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)11.（I）2（II）60%（III）0.2mol/(L·min)（IV）不變12.（1）實驗一說