2025年大學(xué)化工（分析化學(xué)基礎(chǔ)）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。（總共20題，每題2分）1.下列關(guān)于分析化學(xué)的定義，正確的是（）A.研究物質(zhì)化學(xué)組成的分析方法及有關(guān)理論的一門學(xué)科B.研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的分析方法及有關(guān)理論的一門學(xué)科C.研究物質(zhì)物理組成的分析方法及有關(guān)理論的一門學(xué)科D.研究物質(zhì)物理性質(zhì)的分析方法及有關(guān)理論的一門學(xué)科2.分析化學(xué)中，根據(jù)分析任務(wù)可分為（）A.定性分析、定量分析、結(jié)構(gòu)分析B.化學(xué)分析、儀器分析C.常量分析、微量分析、痕量分析D.無機(jī)分析、有機(jī)分析3.以下哪種誤差屬于系統(tǒng)誤差（）A.試劑不純引入的誤差B.環(huán)境溫度變化引起的誤差C.操作人員讀數(shù)不準(zhǔn)確引起的誤差D.偶然因素引起的誤差4.準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系是（）A.準(zhǔn)確度高，精密度一定高B.精密度高，準(zhǔn)確度一定高C.準(zhǔn)確度高，精密度不一定高D.精密度與準(zhǔn)確度無關(guān)5.下列哪種方法可以減小偶然誤差（）A.進(jìn)行對照試驗(yàn)B.進(jìn)行空白試驗(yàn)C.增加平行測定次數(shù)D.校準(zhǔn)儀器6.已知某溶液的pH值為3.25，其有效數(shù)字位數(shù)為（）A.1位B.2位C.3位D.4位7.下列關(guān)于滴定分析法的敘述，錯誤的是（）A.是一種定量分析方法B.通過滴定劑與被測物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析C.不需要標(biāo)準(zhǔn)溶液D.適用于常量分析8.標(biāo)定鹽酸溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）A.無水碳酸鈉B.硼砂C.鄰苯二甲酸氫鉀D.重鉻酸鉀9.用NaOH滴定HCl，應(yīng)選擇的指示劑是（）A.甲基橙B.酚酞C.甲基紅D.溴甲酚綠10.下列關(guān)于酸堿滴定曲線的敘述，正確的是（）A.滴定曲線是pH值隨滴定劑體積變化的曲線B.滴定突躍范圍是選擇指示劑的依據(jù)C.強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定的突躍范圍比弱酸弱堿滴定的突躍范圍大D.以上都正確11.氧化還原滴定中，常用的氧化劑不包括（）A.高錳酸鉀B.重鉻酸鉀C.碘D.氫氧化鈉12.用高錳酸鉀法測定過氧化氫含量時，應(yīng)在（）條件下進(jìn)行。A.酸性B.堿性C.中性D.無所謂13.下列關(guān)于沉淀滴定法的敘述，正確的是（）A.是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法B.常用的沉淀滴定法有莫爾法、佛爾哈德法和法揚(yáng)司法C.莫爾法以鉻酸鉀為指示劑D.以上都正確14.用佛爾哈德法測定氯離子時，應(yīng)在（）條件下進(jìn)行。A.酸性B.堿性C.中性D.無所謂15.下列關(guān)于重量分析法的敘述，錯誤的是（）A.是通過稱量物質(zhì)的質(zhì)量來確定其含量的分析方法B.分為揮發(fā)法、萃取法和沉淀法C.沉淀法是重量分析法中最常用的方法D.不需要進(jìn)行過濾、洗滌等操作16.沉淀的類型與聚集速度有關(guān)，聚集速度主要影響沉淀的（）A.純度B.顆粒大小C.溶解度D.顏色17.晶形沉淀的沉淀條件不包括（）A.稀溶液B.熱溶液C.快速加入沉淀劑D.不斷攪拌18.下列關(guān)于吸光光度法的敘述，正確的是（）A.是基于物質(zhì)對光的選擇性吸收而建立起來的分析方法B.根據(jù)吸收光的波長范圍不同，可分為紫外可見吸光光度法、紅外吸光光度法等C.在一定濃度范圍內(nèi)，吸光度與溶液濃度成正比D.以上都正確19.朗伯-比爾定律適用于（）A.單色光B.復(fù)合光C.任何光都行D.不確定20.用分光光度計測量吸光度時，應(yīng)選擇的波長是（）A.最大吸收波長B.最小吸收波長C.任意波長D.不確定第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）簡述分析化學(xué)的分類及各類的特點(diǎn)。22.（10分）什么是誤差？誤差分為哪幾類？如何減小誤差？23.（10分）簡述酸堿滴定法的基本原理及應(yīng)用。24.（15分）材料：稱取含硫的純有機(jī)化合物1.000g，首先用Na2O2熔融，使其中的硫定量轉(zhuǎn)化為Na2SO4，然后溶解于水，用BaCl2溶液處理，定量轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、烘干后，稱得質(zhì)量為0.0950g。已知M（BaSO4）=233.39g/mol，M（S）=32.06g/mol。問題：計算該有機(jī)化合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。25.（15分）材料：某試液中含有Fe3+和Fe2+，欲測定其中Fe3+和Fe2+的含量。取該試液25.00mL，在pH=2.0的條件下，用磺基水楊酸作指示劑，用0.01000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe3+，消耗EDTA溶液20.00mL。然后加入適量的還原劑，將Fe3+還原為Fe2+，再在pH=5.0的條件下，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，消耗EDTA溶液30.00mL。問題：計算試液中Fe3+和Fe2+的含量（以mg/mL表示）。已知M（Fe）=55.85g/mol。答案：1.A2.A3.A4.A5.C6.B7.C8.A9.B10.D11.D12.A13.D14.A15.D16.B17.C18.D19.A20.A21.分析化學(xué)分為化學(xué)分析和儀器分析?；瘜W(xué)分析是以物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法，主要有重量分析法和滴定分析法等。重量分析法準(zhǔn)確度高，但操作繁瑣、耗時；滴定分析法操作簡便、快速，適用于常量分析。儀器分析是以物質(zhì)的物理和物理化學(xué)性質(zhì)為基礎(chǔ)的分析方法，借助特殊儀器進(jìn)行分析，具有靈敏度高、分析速度快等特點(diǎn)。22.誤差是指測量值與真實(shí)值之間的差異。誤差分為系統(tǒng)誤差、偶然誤差和過失誤差。減小系統(tǒng)誤差可通過校準(zhǔn)儀器、做對照試驗(yàn)、空白試驗(yàn)等；減小偶然誤差可增加平行測定次數(shù)；避免過失誤差要嚴(yán)格遵守操作規(guī)程，認(rèn)真仔細(xì)操作。23.酸堿滴定法是以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。其原理是酸和堿按照化學(xué)計量關(guān)系進(jìn)行定量反應(yīng)。應(yīng)用廣泛，可測定酸、堿的含量，還可通過間接滴定法測定一些能與酸堿發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)含量。24.根據(jù)硫元素守恒，n（S）=n（BaSO4）=0.0950g÷233.39g/mol=4.07×10-4mol，m（S）=4.07×10-4mol×32.06g/mol=0.0130g，該有機(jī)化合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0130g÷1.000g×100%=1.30%。25.滴定Fe3+時，n（Fe3+）=n（EDTA）=0.01000mol/L×（20.00×10-3L）=2.00×10-4mol，m（Fe3+）=2.00×10-4mol×55.85g/mol=0.0112g，試液中Fe3+的含量為0.0112g÷25.00mL=0.448mg