2025年初中初三化學(xué)方程式專項(xiàng)卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填在題后括號(hào)內(nèi)。每小題2分，共20分）1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是A.2H?+O?→2H?O?B.2Mg+O?點(diǎn)燃→2MgOC.2HgO加熱→Hg+O?↑D.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↓2.下列關(guān)于化學(xué)方程式2H?O通電→2H?↑+O?↑的敘述中，正確的是A.每2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣B.每2個(gè)水分子通電分解，生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子C.表示氫氣具有可燃性D.表示水是由氫氣和氧氣組成的3.下列物質(zhì)中，不屬于氧化物的是A.H?OB.CO?C.NaClD.Fe?O?4.配平下列化學(xué)方程式：___C?H?+___O?點(diǎn)燃→___CO?+___H?O，正確系數(shù)組合是A.1434B.3834C.3534D.25435.實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，該反應(yīng)屬于A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)6.下列敘述中，能證明鎂在空氣中燃燒發(fā)生化學(xué)變化的是A.產(chǎn)生耀眼的白光B.放出大量熱量C.生成白色固體D.體積變小7.下列說法正確的是A.化學(xué)方程式CaCO?高溫→CaO+CO?↑表示高溫煅燒碳酸鈣的質(zhì)量不變B.該化學(xué)方程式表示反應(yīng)物是1個(gè)碳酸鈣分子和1個(gè)氧分子C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，說明生成物CO?中沒有新物質(zhì)生成D.該反應(yīng)可用于工業(yè)制取氧氣8.一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁，其微觀示意圖如下（●表示X原子，○表示Y原子）：（此處無圖，假設(shè)示意圖顯示2個(gè)●和3個(gè)○結(jié)合生成2個(gè)●●○和1個(gè)○○）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目發(fā)生改變B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.反應(yīng)物是甲和乙，生成物是丙和丁D.該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律9.將一定質(zhì)量的鎂粉投入到足量的稀硫酸中，下列圖像能正確表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量變化的是（此處無圖，假設(shè)圖像為一條從初始點(diǎn)開始，隨著時(shí)間推移緩慢上升的曲線，最終趨于平穩(wěn)）A.B.C.D.10.下列有關(guān)物質(zhì)A和B的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示一步反應(yīng)，“?”表示相互轉(zhuǎn)化）中，符合圖示關(guān)系的是（此處無圖，假設(shè)圖示為物質(zhì)A通過一步反應(yīng)可生成物質(zhì)B，物質(zhì)B也能通過一步反應(yīng)生成物質(zhì)A）A.CO,CO?B.Fe,Fe?O?C.CaCO?,CaOD.H?SO?,Na?SO?二、填空題（請(qǐng)將答案直接填在橫線上。每空1分，共20分）11.化學(xué)方程式2KClO?加熱→2KCl+3O?↑中，反應(yīng)物是______，生成物是______，反應(yīng)條件是______。12.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鐵絲在氧氣中燃燒：_______________________________________(2)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：_______________________________________13.氫氣在空氣中燃燒，化學(xué)方程式為________________________________________。14.某化合物X由兩種元素組成，其中一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，另一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。X完全燃燒只生成二氧化碳和水，則X的化學(xué)式可能是______（寫一種即可）。15.在反應(yīng)A+3B→2C+2D中，若2.4gA完全反應(yīng)，生成4.4gC，則同時(shí)生成D的質(zhì)量為______g。三、簡(jiǎn)答題（請(qǐng)根據(jù)要求作答。共30分）16.（10分）按要求回答下列問題：(1)寫出鎂條在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：_________________________。(2)寫出用大理石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式：_________________________。(3)寫出氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。(4)寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。(5)寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。17.（10分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H?②O?③H?O④CO?⑤CaCO?⑥Ca(OH)?⑦NaCl。請(qǐng)根據(jù)要求填空（填序號(hào)）：(1)屬于單質(zhì)的有______；(2)屬于化合物的有______；(3)屬于氧化物的有______；(4)屬于堿的有______；(5)屬于鹽的有______。18.（10分）某化學(xué)興趣小組用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣。反應(yīng)前稱量混合物的質(zhì)量為ag，反應(yīng)完全后稱量剩余固體的質(zhì)量為bg。(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。(2)該反應(yīng)中二氧化錳作______劑。(3)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為______g。(4)若該反應(yīng)中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為______g。（用含a和b的代數(shù)式表示）四、計(jì)算題（請(qǐng)寫出必要的文字說明、化學(xué)方程式和計(jì)算過程。共30分）19.（15分）將14g鐵粉放入盛有100g稀硫酸的容器中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣。求：(1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后容器中溶液的質(zhì)量。（假設(shè)反應(yīng)前后容器質(zhì)量不變）20.（15分）向含有50gCaCO?和少量NaCl的不溶性雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水）的混合物中加入200g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳。將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉100g水，得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為24.5g。(1)寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。(2)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量。(3)原混合物中CaCO?的質(zhì)量。---試卷答案一、選擇題1.B2.B3.C4.B5.B6.C7.D8.D9.A10.C二、填空題11.氯酸鉀，氯化鉀，加熱12.(1)3Fe+2O?點(diǎn)燃→Fe?O?(2)CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑13.2H?+O?點(diǎn)燃→2H?O14.CH?(或C?H?)15.3.2三、簡(jiǎn)答題16.(10分)(1)2Mg+O?點(diǎn)燃→2MgO(2)CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑(3)NaOH+HCl→NaCl+H?O(4)Fe+CuSO?→FeSO?+Cu(5)Na?CO?+CaCl?→CaCO?↓+2NaCl17.(10分)(1)①②(2)③④⑤⑥⑦(3)④⑤(4)⑥(5)⑦18.(10分)(1)2KClO?加熱→2KCl+3O?↑(2)催化(3)a-b(4)0.8(a-b)四、計(jì)算題19.(15分)(1)解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑56214gx56/14g=2/xx=(14g×2)/56x=0.5g答：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.5g。(2)答：反應(yīng)后容器中溶液的質(zhì)量為(14g+100g)-0.5g=113.5g。20.(15分)(1)CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑(2)解：設(shè)原混合物中CaCO?的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為z。CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑10044yz反應(yīng)后得到的固體是CaCl?，質(zhì)量為24.5g。原混合物質(zhì)量=CaCO?質(zhì)量+NaCl質(zhì)量=y+(50g-y)=50g-y反應(yīng)后溶液質(zhì)量=(200g稀鹽酸質(zhì)量)+(50g-y)-z-(蒸發(fā)掉的水質(zhì)量)反應(yīng)后溶液中含CaCl?，質(zhì)量為24.5g。所以，(200g+50g-y-z)-100g=24.5g150g-y-z=24.5gz=150g-y-24.5g=125.5g-y蒸發(fā)掉的水質(zhì)量為100g。反應(yīng)后溶液質(zhì)量=200g+50g-y-z-100g=50g-y-z=50g-(125.5g-y)=2y-75.5g該溶液由CaCl?和NaCl組成，質(zhì)量為24.5g。其中CaCl?質(zhì)量為24.5g。所以，NaCl質(zhì)量=(2y-75.5g)-24.5g=2y-100g。原混合物中NaCl質(zhì)量為(5