專題06金屬資源綜合利用題型1材料種類的判斷題型2金屬的物理性質(zhì)及用途題型3常見金屬的化學性質(zhì)題型4金屬之最和分類題型5金屬活動性順序的判斷（重點）題型6金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的計算（難點）題型7常見的金屬礦物及其成分題型8實驗室冶煉金屬（重點）題型9工業(yè)煉鐵題型10工業(yè)煉鐵中含雜質(zhì)的相關(guān)計算（重點）題型11金屬的綜合考查（重點）題型12置換反應(yīng)題型13合金的特性與用途題型14鋼鐵銹蝕的條件探究（重點）題型15鋼鐵的防護題型16廢金屬的回收利用題型17氫氣的實驗室制備題型1材料種類的判斷1．【金屬材料】(25-26九上·湖北·期末)下列藏品主要由金屬材料制成的是A．關(guān)內(nèi)侯金印 B．秦代竹簡C．東漢陶樓 D．秦漢木漆器【答案】A【詳解】A、關(guān)內(nèi)侯金印是用金屬(金)制成，金屬于金屬材料，正確；B、秦代竹簡由竹子制成，竹子屬于天然材料，錯誤；C、東漢陶樓由燒制，陶土屬于無機非金屬材料，錯誤；D、秦漢木漆器主要由木和漆組成，不屬于金屬材料，錯誤；故選A。易錯提醒金屬材料包括純金屬和合金，純金屬是純凈物，合金是混合物。2．【合金材料】(24-25八下·黑龍江海倫·期末)下列金屬材料不屬于合金的是A．青銅 B．生鐵 C．紫銅 D．焊錫【答案】C【詳解】A、青銅是銅和錫的合金，有時還含有其他元素（如鉛）。因此，青銅屬于合金；

B、生鐵是鐵和碳的合金（碳含量較高）。因此，生鐵屬于合金；C、紫銅是純銅的俗稱，指的是純度較高的銅（單質(zhì)銅），不含有其他金屬或非金屬元素。因此，紫銅不屬于合金；D、焊錫是錫和鉛的合金。因此，焊錫屬于合金；故選：C。3．【非金屬材料】(24-25九上·湖南株洲蘆淞區(qū)·期末)“小田心，大世界”。中車株機生產(chǎn)的列車遠銷國內(nèi)外，彰顯中國制造的魅力。下列生產(chǎn)原材料中不屬于金屬材料的是A．鋁合金 B．錳鋼和不銹鋼 C．銅電纜 D．碳纖維【答案】D【詳解】A、鋁合金為合金，屬于金屬材料，故選項不符合題意；B、錳鋼和不銹鋼為合金，屬于金屬材料，故選項不符合題意；C、銅電纜為純金屬，屬于金屬材料，故選項不符合題意；D、碳纖維屬于復(fù)合材料，故選項符合題意；故選：D。題型2金屬的物理性質(zhì)及用途1．【導(dǎo)電性】(25-26九上·河南平頂山魯山縣·期末)由化學觀“性質(zhì)決定用途”來看，下列性質(zhì)與用途對應(yīng)不一致的是選項用途性質(zhì)A用于房間除異味活性炭具有吸附性B用于人工降雨干冰升華吸熱C制作切割玻璃的刀具金剛石硬度大D用作電線，防止電能損耗銀的導(dǎo)電性最好A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、活性炭具有吸附性，用于房間除異味，A不符合題意；B、干冰升華吸熱，用于人工降雨，B不符合題意；C、金剛石硬度大，用于切割玻璃，C不符合題意；D、銀的導(dǎo)電性最好，但銀成本高，實際電線多用銅，D符合題意。故選D。易錯提醒主要考察對金屬的物理性質(zhì)的把握，以及性質(zhì)與用途的聯(lián)系。解題時需注意(1)金屬具有金屬光澤。生活中，金、鉑可用來打造首飾，原因是它們具有永恒而美麗的光澤。(2)延展性：銅和金是具有較好延展性的金屬材料。金屬的延展性在電線、管材和板材等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。(3)金屬的特性①常溫下一般為固態(tài)（只有汞為液態(tài)）。②大多數(shù)呈銀白色（但銅為紫紅色，金為黃色）。③純鐵是銀白色的，質(zhì)軟，而鐵粉則為黑色。2．【延展性】(24-25九上·江蘇鎮(zhèn)江科技新城實驗學?！て谀?2024年3月20日，鵲橋二號中繼星成功發(fā)射，其中用的傘狀天線是用鍍金鉬絲編織而成。如圖是鉬元素在元素周期表的相關(guān)信息。下列說法不正確的是A．鉬元素屬于金屬元素 B．鉬元素的相對原子質(zhì)量為95.96gC．金屬鉬具有良好的延展性 D．鉬原子核外有42個電子【答案】B【詳解】A、鉬帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為95.96，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤；C、傘狀天線是用鍍金鉬絲編織而成，說明金屬鉬具有良好的延展性，故選項說法正確；D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為42；原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則鉬原子核外有42個電子，故選項說法正確。故選B。3．【抗腐蝕性】(24-25九上·江蘇南京聯(lián)合體·期末)鋁的應(yīng)用涉及生產(chǎn)、生活的各個方面。(1)鋁能被加工成厚度僅為10μm的超薄鋁箔，說明鋁具有良好的(2)鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好，原因是【答案】(1)延展性(2)在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進一步氧化【詳解】（1）鋁能被加工成厚度僅為10um的超薄鋁箔，說明鋁具有良好的延展性。（2）鋁的化學性質(zhì)活潑，但鋁制品卻很耐腐蝕，原因是在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進一步氧化。4．【性質(zhì)決定用途】(25-26九上·遼寧沈陽渾南區(qū)·期末)下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應(yīng)關(guān)系正確的是A．氧氣支持燃燒，用作燃料B．氫氣具有可燃性，用于填充氣球C．干冰升華吸熱，用作制冷劑D．銅具有導(dǎo)熱性，用于制作導(dǎo)線【答案】C【詳解】A、氧氣支持燃燒，具有助燃性，沒有可燃性，不能用作燃料，說法錯誤；B、氫氣具有可燃性，用作高能燃料，用于填充氣球是因為其密度小，說法錯誤；C、干冰升華吸熱，可用作制冷劑，說法正確；D、銅具有導(dǎo)熱性，用于制作銅鍋，用于制作導(dǎo)線是因為其具有導(dǎo)電性，說法錯誤。故選：C。題型3常見金屬的化學性質(zhì)1．【性質(zhì)強弱】(24-25九上·遼寧鞍山·期末)五金的原始含義是指金、銀、銅、鐵、錫五種金屬，在古代五金中沒有鋁的原因是A．鋁的密度小 B．鋁元素在地殼含量低C．鋁活潑難制取 D．鋁的硬度不高【答案】C【詳解】雖然鋁是地殼中含量最多的金屬元素，但由于鋁的化學性質(zhì)活潑，所以在古代很難制取，與鋁的密度、硬度無關(guān)，故選C。易錯提醒(1)多數(shù)金屬都能跟氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化物。(2)活潑金屬可跟稀硫酸和稀鹽酸一類的稀酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣。(3)較活潑金屬可跟較不活潑金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)，將較不活潑金屬置換出來。2．【與酸反應(yīng)】（24-25九上·江蘇鎮(zhèn)江·期末)實驗小組利用稀硫酸，銅粉，鐵釘進行如下實驗。實驗①：取少許銅粉置于試管中，加入一定量的稀硫酸，無現(xiàn)象。實驗②：向?qū)嶒灑俚脑嚬苤谐掷m(xù)通入并加熱，溶液變?yōu)樗{色。實驗③：向?qū)嶒灑诘乃{色溶液中加入鐵釘，觀察到有紅色固體析出，有氣泡產(chǎn)生。下列說法不正確的是A．實驗①可知，常溫下銅粉和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)B．實驗②中發(fā)生的反應(yīng)為C．實驗③中只發(fā)生1個置換反應(yīng)D．通過本實驗探究可以得到金屬活動性：【答案】C【詳解】A、根據(jù)實驗①的現(xiàn)象，銅片不溶解，說明銅與稀硫酸常溫時不發(fā)生反應(yīng)，故選項說法正確；B、稀硫酸溶液為無色液體，溶液變?yōu)樗{色，是因為在加熱條件下銅和氧氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，因此溶液變成藍色，反應(yīng)的化學方程式為：，故選項說法正確；C、實驗③中發(fā)生2個置換反應(yīng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，其中硫酸亞鐵為淺綠色溶液，銅單質(zhì)為紅色固體，加入鐵釘有氣泡，說明反應(yīng)物中硫酸有剩余，依據(jù)金屬活動性順序表，鐵排在氫的前面，可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故選項說法錯誤；D、通過實驗①可以得出在金屬活動性順序表中，銅排在氫的后面，通過實驗③可以得出鐵的活動性比銅強，排在銅的前面，鐵排在氫的前面，因此通過實驗可以得到金屬活動性順序：Fe>Cu，故選項說法正確。故選：C。3．【與金屬鹽溶液反應(yīng)】(25-26九上·河南平頂山魯山縣·期末)將鋁粉和鐵粉加入到一定量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到一定量的固體。(注：二價鐵離子在溶液中顯淺綠色)(1)寫出溶液中一定發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。(2)請用化學方程式表示濾液變成淺綠色的原因。(3)若濾液顏色是淺綠色，請分析固體的組成?！敬鸢浮?1)(2)(3)一定含銀，可能含鐵，一定不含鋁【分析】鋁、鐵、銀三種金屬的活動性：鋁＞鐵＞銀；將鋁粉和鐵粉加入到一定量的硝酸銀溶液中，鋁先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，待鋁完全反應(yīng)后，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀。【詳解】（1）由分析可知，鋁一定與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，反應(yīng)的化學方程式為；故填：。（2）濾液呈淺綠色，是因為鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)的化學方程式為；故填：。（3）若濾液呈淺綠色，說明鐵和硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，則鋁已經(jīng)完全反應(yīng)，鋁、鐵一定與硝酸銀反應(yīng)生成了銀，由于鐵粉質(zhì)量不確定，因此固體中一定含銀，可能含鐵，一定不含鋁；故填：一定含銀，可能含鐵，一定不含鋁。4．【與酸反應(yīng)圖像】(25-26九上·吉林松原前郭爾羅斯蒙古族自治縣第三中學·期末)在一定量的稀鹽酸中，慢慢加入過量的鐵粉后，下列各圖所示。曲線的變化過程中正確的是A．B．C．D．【答案】A【詳解】A、在一定量的稀鹽酸中，慢慢加入過量的鐵粉，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以生成氯化亞鐵的質(zhì)量從0開始逐漸增加，直至鹽酸完全反應(yīng)不再變化，圖像正確，符合題意；B、在一定量的稀鹽酸中，慢慢加入過量的鐵粉，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵粉被消耗，所以鐵的質(zhì)量逐漸減少，直至鹽酸完全反應(yīng)不再變化，由于鐵粉是過量的，所以剩余鐵的質(zhì)量不為0，圖像錯誤，不符合題意；C、在一定量的稀鹽酸中，慢慢加入過量的鐵粉，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以生成氫氣的質(zhì)量從0開始逐漸增加，直至鹽酸完全反應(yīng)不再變化，圖像錯誤，不符合題意；D、在一定量的稀鹽酸中，慢慢加入過量的鐵粉，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，HCl被消耗，所以HCl的質(zhì)量逐漸減少，直至HCl完全反應(yīng)不再變化，由于鐵粉是過量的，所以剩余HCl的質(zhì)量為0，圖像錯誤，不符合題意。故選：A。5．【金屬反應(yīng)的坐標圖像分析】（25-26九年級上·黑龍江哈爾濱·期末）現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份同體積、同濃度的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價）。則下列說法錯誤的是A．完全反應(yīng)所需時間：丙＞甲＞乙 B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C．相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙【答案】C【解析】A.從圖像中反應(yīng)速率（斜率）看，乙最快，甲次之，丙最慢，反應(yīng)速率越快，完全反應(yīng)所需時間越短，所以完全反應(yīng)所需時間：丙＞甲＞乙，該說法正確，故不符合題意；B.由圖像最高點縱坐標可知，最終生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，該說法正確，故不符合題意；C.由價量比公式：可知，已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，等質(zhì)量的金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越小，生成氫氣的質(zhì)量越多，因為生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，所以相對原子質(zhì)量甲＜乙＜丙，即相對原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲，該說法錯誤，故符合題意；D.由化學方程式的意義可知，，，，由于甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，所以，化學方程式中H2SO4和H2前的化學計量系數(shù)都為1，即每消耗98g的硫酸，都會產(chǎn)生2g的氫氣，即生成氫氣質(zhì)量相同時，消耗硫酸質(zhì)量也相同，那么，生成氫氣的質(zhì)量越多，消耗硫酸的質(zhì)量越多，因為生成氫氣質(zhì)量甲＞乙＞丙，所以消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，該說法正確，故不符合題意；故選C。易錯提醒明確金屬與酸反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律金屬與酸反應(yīng)時，金屬活動性越強，反應(yīng)速率越快，完全反應(yīng)所需時間越短，當金屬在生成物中化合價相同時，等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越小，生成氫氣的質(zhì)量越多；生成氫氣的質(zhì)量越多，消耗酸的質(zhì)量也越多。題型4金屬之最和分類1．【年產(chǎn)量最高】(24-25九上·江西南昌第二十八中學教育集團·期末)目前年產(chǎn)量最高的金屬是A．銅 B．鋁 C．鐵 D．鎂【答案】C【詳解】目前年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。故選：C。2．【使用最早】(25-26九上·江蘇揚中外國語中學·月考)選擇下列適當?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號）。A．液態(tài)氫

B．青銅

C．金剛石

D．氮氣

E.三氯化鐵

F.氦氣G.氧氣

H.鐵(1)使用最早的金屬材料。(2)急救病人。(3)填充到探空氣球的氣體。(4)硬度最大的物質(zhì)。(5)凈水劑。(6)發(fā)射火箭高能燃料?！敬鸢浮?1)B(2)G(3)F(4)C(5)E(6)A【詳解】（1）青銅是人類使用最早的金屬材料，故填：B；（2）氧氣能供給呼吸，可用于醫(yī)療急救，故填：G；（3）氦氣密度小，且化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于填充探空氣球，故填：F；（4）金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，故填：C；（5）三氯化鐵能與水反應(yīng)生成具有吸附性的物質(zhì)，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，加速懸浮物的沉降，可用作凈水劑，故填：E；（6）液態(tài)氫是液態(tài)氫氣，氫氣具有可燃性，可用作發(fā)射火箭的高能燃料，故填：A。3．【性能之最】(24-25九下·黑龍江綏化北北林區(qū)·期末)用化學用語填空：(1)三個亞鐵離子；(2)導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬；(3)一個乙醇分子；(4)標出氧化鋁中鋁元素化合價。【答案】(1)3Fe2?(2)Ag(3)C2H5OH/C2H6O(4)【詳解】（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，則三個亞鐵離子可表示為3Fe2?，故填：3Fe2?；（2）金屬中導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性最好的元素是銀，其元素符號為Ag，故填：Ag；（3）由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，則一個乙醇分子可表示為C2H5OH，故填：C2H5OH或C2H6O；（4）氧化鋁中氧元素的化合價為-2價，鋁元素化合價為+3價；由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，1不能省略，則氧化鋁中鋁元素化合價表示為，故填：。4．【利用年代】(25-26九上·江蘇鎮(zhèn)江丹陽第八中學·月考)下列排序正確的是A．地殼中元素含量：B．氮元素質(zhì)量分數(shù)：C．利用金屬的年代：D．空氣中物質(zhì)含量：【答案】B【詳解】A、地殼中元素含量由大到小為O、Si、Al，錯誤；B、計算NaN3、NaNO2、NaNO3的氮元素質(zhì)量分數(shù)分別為≈64.6%、≈20.3%、≈16.5%，故由高到低，正確；C、金屬利用年代由先到后為Cu、Fe、Al，錯誤；D、空氣中He含量約0.0005%＜CO2約0.03%＜O2約21%，故由小到大應(yīng)為He、CO2、O2，錯誤。故選B。題型5金屬活動性順序的判斷1．【實驗探究金屬活動性】(2025·江蘇省無錫市·中考)利用圖所示裝置探究金屬的活動性順序。實驗步驟如下：步驟1：在試管①和②中分別加入等體積10%的稀鹽酸，向兩個直角導(dǎo)管中分別滴入等量紅色水，標記水的高度；步驟2：向試管①和②中分別投入均過量的鎂條和鋅粒各0.5g，同時套上小氣球；步驟3：紅色水面上升高度穩(wěn)定后，記錄水面上升的高度見表3。表3紅色水面上升的高度金屬紅色水面上升的高度/cm鎂條4.5鋅粒1.2(1)寫出鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式：。(2)實驗時，觀察到試管①和②的管口處氣球均變大，氣球變大的原因是：、。(3)反應(yīng)結(jié)束后，冷卻至室溫。兩側(cè)氣球體積相同，原因是。(4)實驗結(jié)論：鎂的金屬活動性比鋅強。該結(jié)論的依據(jù)是。【答案】(1)(2)生成氫氣（合理即可）反應(yīng)放出熱量（合理即可）(3)鎂條與鋅粒生成的氫氣一樣多(4)其他條件相同時，鎂條紅色水面上升的比鋅粒高【詳解】（1）鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為；（2）金屬活動性順序中，鎂、鋅均位于氫之前，故鎂、鋅粒均能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且反應(yīng)放出熱量，則實驗時，觀察到試管①和②的管口處氣球均變大，氣球變大的原因是：生成氫氣、反應(yīng)放出熱量；（3）過量的鎂條和鋅粒與等體積10%的稀鹽酸反應(yīng)，金屬過量，酸消耗完，生成的氫氣一樣多，則反應(yīng)結(jié)束后，冷卻至室溫。兩側(cè)氣球體積相同，原因是鎂條與鋅粒生成的氫氣一樣多；（4）其他條件相同時，鎂條紅色水面上升的比鋅粒高，根據(jù)題意，在生成相同量的氫氣時，鎂與稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量更多，則說明鎂的活動性比鋅強。易錯提醒解題時需根據(jù)題意判斷出金屬與氧氣或金屬與酸類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象和注意事項。由金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象可以判斷金屬活動性強弱：(舉例:金屬A和金屬B)（1）形狀相同金屬與同濃度的鹽酸(稀硫酸),是否放出氫氣或放出氫氣快慢程度①相同條件A與鹽酸反應(yīng),B與鹽酸不反應(yīng),則活動性A>B。②相同條件A與鹽酸反應(yīng)劇烈,B反應(yīng)緩慢,則活動性A>B。(比較放氣泡快慢)③相同條件下A、B都不與鹽酸反應(yīng),則無法判斷A、B的活動性。（2）金屬與金屬化合物溶液(鹽溶液)反應(yīng)①金屬A能從B的化合物溶液中置換出B,則活動性A>B。(直接法)②金屬A不能從B的化合物溶液中置換出B,則活動性A<B。(反證法)③金屬A能從C的化合物溶液中置換出C,金屬B不能從C的化合物溶液中置換出C,則活動性A>B。(間接法,通過另一物質(zhì),對強弱進行判斷)2．【金屬與鹽溶液反應(yīng)】(24-25九上·江蘇鎮(zhèn)江科技新城實驗學?！て谀?向一定量CuSO4與ZnSO4混合溶液中加入一定量鐵粉，過濾得濾渣A和濾液B，將濾液B分為二等份，分別進行下列實驗。實驗①：向第一份溶液中插入純凈的鐵絲。實驗②：向第二份溶液中插入純凈的Al片。實驗③：向濾渣A中加入稀鹽酸，振蕩。下列說法不正確的是A．加入鐵粉一定發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．實驗①中鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明濾液中含有CuSO4C．實驗②中一定發(fā)生置換反應(yīng)，不能說明濾液中溶質(zhì)有2種D．實驗③中出現(xiàn)氣泡，說明濾渣中含有Zn與Fe【答案】D【分析】金屬活動性：Zn>Fe>Cu，向一定量CuSO4與ZnSO4混合溶液中加入一定量鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵與硫酸鋅不反應(yīng)，充分反應(yīng)后，濾液中一定含有生成的硫酸亞鐵、未反應(yīng)的硫酸鋅，可能存在硫酸銅；濾渣中一定含有Cu，可能含有Fe?！驹斀狻緼、結(jié)合分析，加入鐵粉一定發(fā)生的反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學方程式為，故A不符合題意；B、實驗①中鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明有銅生成，即說明濾液中含有CuSO4，故B不符合題意；C、金屬活動性：Al>Zn>Fe>Cu，濾液中一定含有生成的硫酸亞鐵、未反應(yīng)的硫酸鋅，可能存在硫酸銅。向第二份溶液中插入純凈的Al片，一定發(fā)生的反應(yīng)為Al與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵、與硫酸鋅反應(yīng)生成硫酸鋁和鋅，可能發(fā)生的反應(yīng)為鋁與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，反應(yīng)均為單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不能說明濾液中溶質(zhì)有2種，故C不符合題意；D、向濾渣A中加入稀鹽酸，振蕩，出現(xiàn)氣泡，說明鐵剩余，則濾渣的成分為生成的Cu和剩余的Fe，鐵與硫酸鋅不反應(yīng)，無Zn生成，故D符合題意。故選D。3．【金屬與酸反應(yīng)】(24-25九上·河北石家莊·期末)用下圖所示實驗驗證金屬的性質(zhì)。(1)實驗1，觀察到燈泡發(fā)光，說明鐵具有的性質(zhì)是。(2)實驗2中反應(yīng)的化學方程式為。(3)實驗3能證明鐵的金屬活動性比銅強，現(xiàn)象是?！敬鸢浮?1)導(dǎo)電性(2)(3)鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色【詳解】（1）實驗1，觀察到燈泡發(fā)光，說明鐵具有的性質(zhì)是導(dǎo)電性；（2）實驗2中發(fā)生的反應(yīng)是鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為；（3）實驗3中鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，觀察到實驗現(xiàn)象為鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，說明鐵的金屬活動性比銅強。題型6金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的計算1．【金屬與酸的計算】(25-26九上·西藏墨竹工卡縣中學·期末)氫氣作為燃料具有熱值高、無污染的優(yōu)點。某化學興趣小組的同學們用20g廢舊黃銅（銅鋅合金）和100g稀硫酸反應(yīng)制取氫氣（如圖1），二者恰好完全反應(yīng)，天平的示數(shù)隨時間的變化如圖2（儀器質(zhì)量不計算在內(nèi)）。請計算：(1)生成氫氣的質(zhì)量為g。(2)該20g廢舊黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）【答案】(1)0.2(2)解：設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x鋅的質(zhì)量分數(shù)為：答：20g廢舊黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%?！驹斀狻浚?）銅和稀硫酸不反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成氫氣的質(zhì)量為：120.0g-119.8g=0.2g；（2）將答案。2．【金屬與鹽溶液的計算】(25-26九上·山東濟南萊蕪區(qū)·期中)向和的混合溶液中加入ag的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。再向濾渣中加入適量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡。下列說法不正確的是A．濾渣中一定含有Fe和Ag B．濾液的顏色為淺綠色C．濾渣的質(zhì)量一定大于ag D．濾液中一定含有、、【答案】D【詳解】A、金屬活動性順序：Mg>Fe>Ag，加入鐵粉后，F(xiàn)e能與AgNO3反應(yīng)，但不能與Mg(NO3)2反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，生成物中一定有Ag和Fe(NO3)2，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡，說明Fe有剩余，故濾渣中一定有Ag和Fe，A正確；B、加入鐵粉后，F(xiàn)e與AgNO3反應(yīng)會生成Ag和Fe(NO3)2，溶液中一定有Fe(NO3)2，故溶液呈淺綠色，B正確；C、加入ag鐵粉后，反應(yīng)的鐵和生成的銀質(zhì)量關(guān)系為：，故生成的固體質(zhì)量增大，濾渣的質(zhì)量一定大于ag，C正確；D、上述分析可知，F(xiàn)e有剩余，故溶液中的AgNO3一定被消耗完，溶液中只存在生成的Fe(NO3)2和不反應(yīng)的Mg(NO3)2，故溶液中存在Fe2+，Mg2+，不存在Ag+，D錯誤。故選D。3．【合金與酸的計算】(24-25九上·廣東汕頭世貿(mào)實驗學?！て谀?構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學習方法。如圖為興趣小組繪制的鐵的化學性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)圖。(1)反應(yīng)①中另一反應(yīng)物可以是(填化學式)。(2)早在西漢時期，我國勞動人民就利用反應(yīng)②制取銅，稱為“濕法煉銅”，該反應(yīng)的現(xiàn)象是。(3)為了測定某生鐵中鐵的含量，該小組利用反應(yīng)③的原理進行如下實驗：將一定質(zhì)量的生鐵樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng))放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，生成0.2g氣體；過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱得其質(zhì)量為0.2g。計算該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果精確到0.1%)【答案】(1)（或或）(2)有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色(3)解：設(shè)生鐵樣品鐵的質(zhì)量為x。解得：該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)=答：該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為96.6%。【詳解】（1）反應(yīng)①是氧化鐵被還原為單質(zhì)鐵，則另一反應(yīng)物可以是具有還原性的一氧化碳、碳或氫氣。故填：（或或）。（2）“濕法煉銅”是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，現(xiàn)象是有紅色固體析出（銅是紅色固體），溶液由藍色變?yōu)闇\綠色（硫酸銅溶液是藍色的，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的）。故填：有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。（3）見答案。4．【金屬與酸的反應(yīng)的比較】(25-26九上·上海民辦新復(fù)興初級中學·月考)（不定項）相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是A．金屬鎂反應(yīng)速率最快 B．金屬鋅的活動性最強C．金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多 D．金屬鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多【答案】AC【詳解】A、等質(zhì)量的三種金屬與足量的、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)，用時越短，反應(yīng)速率越快，由圖象可知，金屬鎂反應(yīng)時間最短，故金屬鎂反應(yīng)速率最快，該選項說法正確，符合題意；B、用時越短說明反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越快說明金屬的活動性越強，由圖可知反應(yīng)時間鎂<鋅<鐵，故金屬鎂的活動性最強，該選項說法錯誤，不符合題意；C、圖像的縱坐標表示生成氫氣的質(zhì)量，由圖可知，金屬鎂生成的氫氣質(zhì)量最多，該選項說法正確，符合題意；D、金屬與酸反應(yīng)生成氫氣（氫元素來自于硫酸）的質(zhì)量由消耗的硫酸的質(zhì)量決定，產(chǎn)生氫氣越多，說明消耗的稀硫酸越多，由圖可知，金屬鎂產(chǎn)生的氫氣最多，故金屬鎂消耗的稀硫酸質(zhì)量最多，該選項說法錯誤，不符合題意。故選：AC。題型7常見的金屬礦物及其成分1．【鋁土礦】(24-25九上·廣西河池·期末)廣西鋁土礦資源豐富，鋁土礦的主要成分是A．Fe2O3 B．Al2O3 C．MnO2 D．CuO【答案】B【詳解】A、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵（Fe2O3），錯誤；B、鋁土礦是提取金屬鋁的主要礦石，其主要成分是氧化鋁（Al2O3），正確；C、軟錳礦的主要成分是二氧化錳（MnO2），錯誤；D、（CuO）并非常見銅礦石的主要成分，銅礦石多為硫化礦或碳酸鹽，錯誤；故選B。易錯提醒解題時需掌握好鐵礦石的選擇原則：含鐵量高，不含有害元素，冶煉過程中不產(chǎn)生或少產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)。通過計算可知磁鐵礦、赤鐵礦和黃鐵礦的主要成分中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)分別為：72.4%、70%、46.7%，因此從鐵元素含量較高，且“有害元素”少來分析選擇；其中適合煉鐵的是磁鐵礦、赤鐵礦。2．【礦石主要成分】(24-25九上·江蘇南京建鄴區(qū)·期末)下列金屬礦石和其主要成分對應(yīng)正確的是A．磁鐵礦—FeO B．軟錳礦— C．赤銅礦—CuO D．鋁土礦—【答案】D【詳解】A、磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，而不是FeO，故A錯誤；B、軟錳礦的主要成分是MnO2，而不是TiO2，故B錯誤；C、赤銅礦的主要成分是Cu2O，而不是CuO，故C錯誤；D、鋁土礦的主要成分是Al2O3，故D正確；故選：D。3．【礦石差異】(25-26九上·山西臨汾侯馬第五中學·期末)圖1是山西永樂宮壁畫。壁畫修復(fù)所用的顏料原料為各種天然礦石，其中藍色用藍銅礦，主要成分為Cu3(OH)2(CO3)2；綠色用孔雀石，主要成分為Cu2(OH)2(CO3)2；紅棕色用赭石，主要成分為Fe2O3.(寫礦石名)礦石主要成分屬于氧化物。藍銅礦和孔雀石的主要成分在組成上具有的相同點是?！敬鸢浮眶魇己醒踉兀ɑ蚨己薪饘僭睾头墙饘僭兀窘馕觥垦趸锸莾煞N元素其中一種元素是氧元素的純凈物。赭石主要成分為Fe2O3，是氧化物。藍銅礦和孔雀石主要成分在組成上的相同點：都含有氧元素（或都含有金屬元素和非金屬元素）。4．【金屬存在形式】(25-26九上·上海師范大學官渡學?！ぴ驴?唐代文學家劉禹錫在《浪淘沙》中寫道“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”。詩中描述的是一種在自然界中有單質(zhì)形式存在的金屬，該金屬是A．鋁 B．鐵 C．銅 D．金【答案】D【詳解】詩句描述從沙中淘洗金屬用于首飾和印章，金在自然界中以單質(zhì)形式存在，化學性質(zhì)穩(wěn)定，常見于沙金中；鋁、鐵、銅在自然界中主要以化合物形式存在。故選D。題型8實驗室冶煉金屬1．【冶煉原理】(24-25九上·河南駐馬店平輿縣·期末)某化學興趣小組的同學利用如圖裝置模擬工業(yè)煉鐵。(1)裝置A中的玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學方程式為。(2)裝置B中發(fā)生的反應(yīng)方程式。(3)根據(jù)裝置A中的現(xiàn)象，體現(xiàn)了CO具有性。【答案】(1)(2)(3)還原性【詳解】（1）一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：。（2）二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學方程式為：。（3）一氧化碳能將氧化鐵中的氧奪取，體現(xiàn)了一氧化碳的還原性。易錯提醒實驗室模擬煉鐵的易錯點：（1）實驗開始時要先通入一氧化碳，再點燃酒精噴燈，以排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。（2）實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，并繼續(xù)通一氧化碳直至裝置冷卻，以防止生成的鐵又被空氣中的氧氣氧化;同時防止試管中的澄清石灰水倒吸進入灼熱的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，使硬質(zhì)玻璃管炸裂。（3）一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，否則會污染空氣，因此裝置中必須有尾氣處理裝置。尾氣處理可用收集法（用氣球或排水法收集尾氣）或燃燒法（將尾氣點燃燒掉或用于加熱氧化鐵）。2．【實驗現(xiàn)象】(24-25九上·河南駐馬店正陽縣·期末)鐵是世界上年產(chǎn)量最高的金屬，如圖為模擬煉鐵的微型裝置，寫出a處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

，描述a處的現(xiàn)象?！敬鸢浮考t棕色固體變成黑色【詳解】一氧化碳具有還原性，一氧化碳與氧化鐵高溫下反應(yīng)得到鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：；氧化鐵為紅棕色固體，鐵粉為黑色固體，因此a處的現(xiàn)象為紅棕色固體變成黑色粉末。3．【實驗裝置】(24-25九上·山東泰安·期末)如圖所示，小海同學進行了模擬煉鐵的實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是A．此實驗?zāi)苷f明CO具有氧化性B．B裝置的作用是吸收二氧化碳C．A和C兩處的酒精燈作用相同D．實驗開始前先通入CO再點燃A裝置【答案】D【詳解】A、CO能與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵、二氧化碳，CO奪取了氧化鐵中的氧，說明CO具有還原性，A選項錯誤；B、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，澄清石灰水的濃度較低，無法吸收大量的二氧化碳，因此B裝置的作用是檢驗二氧化碳，B選項錯誤；C、A處酒精燈的作用是提供熱量，C處酒精燈的作用是處理尾氣中的一氧化碳，防止空氣污染，二者作用不相同，C選項錯誤；D、實驗開始前，裝置內(nèi)含有空氣，應(yīng)先通入CO再點燃A裝置，以防加熱空氣與CO的混合氣體引發(fā)爆炸，D選項正確。故選：D。4．【創(chuàng)新裝置】(24-25九上·福建莆田荔城區(qū)·期末)化學實驗離不開實驗裝置的改進與創(chuàng)新。實驗一：測定空氣中氧氣的體積分數(shù)實驗二：簡易供氧器實驗三：CO還原Fe2O3實驗

【查閱資料】白磷的著火點40℃。【實驗準備】錐形瓶內(nèi)空氣體積為200mL，注射器中水的體積為50mL。按圖所示連接好儀器，夾緊彈簧夾。先將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，然后將錐形瓶從熱水中取出。(1)實驗一中，整個實驗過程中，可觀察到氣球的變化是；(2)若待白磷熄滅、錐形瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾還可觀察到的現(xiàn)象是：①注射器中的水自動噴射出來，②當注射器中的水還剩約mL時停止下流。(3)實驗二：捏破自封袋，使H2O2溶液流出與MnO2接觸即可制得氧氣，寫出其化學方程式。需要吸氧時，可通過調(diào)節(jié)流速調(diào)節(jié)器以獲得平穩(wěn)的氣流，在實驗室中可用(填儀器名稱)達到同樣的作用。(4)實驗三：證明CO和Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象：。(5)氣球在化學實驗中可以發(fā)揮多種作用，其中實驗一中氣球的作用是?！敬鸢浮?1)先變大后變小(2)10(3)分液漏斗（或注射器）(4)紅棕色粉末逐漸變黑或濕潤的藍色石蕊試紙變紅或澄清石灰水變渾濁(5)緩沖氣壓變化，防止橡皮塞被沖開【詳解】（1）實驗一中白磷燃燒放出熱量，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大，氣球變大，待完全反應(yīng)后，逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強減小，故氣球變小，故氣球先變大后變小；（2）白磷燃燒消耗氧氣，待完全反應(yīng)后，逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強減小，打開彈簧夾，注射器中的水進入錐形瓶，進入水的體積就是消耗氧氣的體積，氧氣約占空氣體積的，則消耗氧氣的體積為：，故還可觀察到的現(xiàn)象是：①注射器中的水自動噴射出來，②當注射器中的水還剩約50mL-40mL=10mL時停止下流；（3）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學方程式為：；需要吸氧時，可通過調(diào)節(jié)流速調(diào)節(jié)器以獲得平穩(wěn)的氣流，在實驗室中可用分液漏斗達到同樣的作用，可通過分液漏斗控制液體的滴加速率，從而控制反應(yīng)速率；（4）一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使藍色石蕊試紙變藍，且二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，能使澄清石灰水變渾濁，故證明一氧化碳與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是：紅棕色粉末逐漸變黑或濕潤的藍色石蕊試紙變紅或澄清石灰水變渾濁；（5）實驗一中紅磷燃燒放出熱量，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大，故氣球的作用是：緩沖氣壓變化，防止橡皮塞被沖開。5．【尾氣處理】(24-25九上·河南信陽羊山中學·期末)下列關(guān)于探究煉鐵原理的實驗說法不正確的是A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．要先通CO再加熱C．可以用澄清石灰水檢驗氣體生成物 D．處理尾氣可以點燃【答案】A【詳解】A、在一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)中，反應(yīng)物一氧化碳和氧化鐵都是化合物，不符合置換反應(yīng)“一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的定義，所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故選項說法錯誤；B、一氧化碳是可燃性氣體，與空氣混合加熱可能會發(fā)生爆炸，所以要先通CO排盡裝置內(nèi)的空氣，再加熱，故選項說法正確；C、該反應(yīng)的氣體生成物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以可以用澄清石灰水檢驗氣體生成物，故選項說法正確；D、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，一氧化碳具有可燃性，可以通過點燃的方法處理尾氣，故選項說法正確；故選：A。6．【相關(guān)計算】(24-25九上·陜西西安理工大學附屬中學·期末)柯柯同學為測出某地赤鐵礦石中的含鐵量，取12.5g赤鐵礦樣品，利用如圖方式進行實驗，反應(yīng)完全后測定澄清石灰水增重6.6g(產(chǎn)生的氣體被完全吸收，且雜質(zhì)不參與反應(yīng))，請回答下列問題：(1)裝置A中觀察到的實驗現(xiàn)象是，該實驗裝置的一個缺陷是。(2)通過化學方程式計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)?！敬鸢浮?1)紅色粉末逐漸變成黑色缺少尾氣處理裝置(2)解：設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：故樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為64%?！驹斀狻浚?）一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，故可觀察到裝置A中紅棕色粉末逐漸變成黑色；一氧化碳有毒，未反應(yīng)的一氧化碳散逸到空氣中會污染空氣，故該裝置的缺陷是：缺少尾氣處理裝置；（2）澄清石灰水增重的質(zhì)量為生成二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此求解。具體過程見答案。7．【綜合考查】(24-25九上·遼寧沈陽大東區(qū)·期末)金屬材料的應(yīng)用與生產(chǎn)、生活有著十分密切的關(guān)系。I．金屬材料與生活(1)圖1是漢代彩繪雁魚青銅釭燈。燈罩可自由開合，以調(diào)節(jié)進風量的大小?？吹酱罅亢跓煯a(chǎn)生時，應(yīng)(填“擴大”或“減小”)進風口從而促進燃料充分燃燒。關(guān)閉燈罩火焰熄滅，滅火的原理是。Ⅱ．金屬材料與生產(chǎn)(2)《夢溪筆談》有古代濕法煉銅記載“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。膽礬為CuSO4晶體，寫出“鐵釜”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。(3)古人煉制黃銅的原理：X+ZnCO3+CZn+2Cu+2CO2↑X的化學式：黃銅可壓制成無縫黃銅管，利用了金屬的性。早在公元前4世紀，中國已廣泛利用鐵礦石與木炭生產(chǎn)生鐵，并加入“黑土”以降低生鐵的熔化溫度；公元前2世紀，中國人發(fā)明了“充氧”等煉鋼法。(4)“黑土”含有磷酸鐵(FePO4)，其中P的化合價為。(5)煉鋼中“充氧”的目的是降低生鐵中的，獲得性能更好的鋼。(6)實驗室模擬工業(yè)煉鐵的裝置如圖2，玻璃管內(nèi)的實驗現(xiàn)象為。檢驗玻璃管內(nèi)有鐵生成的方法：取玻璃管內(nèi)少量樣品于試管中，加入(填物質(zhì)名稱)，觀察到有氣泡產(chǎn)生。(7)鋼鐵制品易生銹，校園鐵質(zhì)護欄采用刷油漆的方法防銹，原理是。(8)鋁及鋁合金能在多個領(lǐng)域代替易生銹的鋼鐵，主要原因是___________(填序號)。A．硬度小 B．耐腐蝕 C．有光澤 D．難冶煉【答案】(1)擴大隔絕氧氣（或空氣）(2)(3)Cu2O延展（或良好的延展）(4)+5(5)含碳量(6)紅棕色固體逐漸變?yōu)楹谏m量稀硫酸(7)隔絕氧氣和水(8)B【詳解】（1）看到大量黑煙產(chǎn)生時，說明氧氣不足，碳不完全燃燒，應(yīng)擴大進風口，提供充足的氧氣，從而促進燃料充分燃燒；關(guān)閉燈罩火焰熄滅，滅火的原理是隔絕氧氣（或空氣），達到滅火的目的；（2）“鐵釜”中發(fā)生反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學方程式為：；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Zn、Cu、C、O的個數(shù)分別是1、0、2、3，生成物中含Zn、Cu、C、O的個數(shù)分別是1、2、2、4，故生成物中還應(yīng)含2個Cu、1個O，故X的化學式為：Cu2O；黃銅可壓制成無縫黃銅管，利用了金屬的延展性；（4）磷酸鐵中鐵元素顯+3價，氧元素顯-2價，設(shè)磷元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：，x=+5；（5）生鐵和鋼均是鐵的合金，但是含碳量不同，生鐵的含碳量為2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%-2%，故煉鋼中“充氧”的目的是降低生鐵中的含碳量，獲得性能更好的鋼；（6）玻璃管內(nèi)反應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故現(xiàn)象是：紅棕色固體逐漸變?yōu)楹谏昏F能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故檢驗玻璃管內(nèi)有鐵生成的方法：取玻璃管內(nèi)少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，（7）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，校園鐵質(zhì)護欄采用刷油漆的方法防銹，原理是：隔絕氧氣和水；（8）鋁及鋁合金能在多個領(lǐng)域代替易生銹的鋼鐵，主要原因是鋁及鋁合金具有良好的抗腐蝕性。故選B。題型9工業(yè)煉鐵1．【實驗原理】(24-25九上·湖南衡陽船山實驗中學·期末)工業(yè)上煉鐵、煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖：注：常用的鐵礦石主要為赤鐵礦。(1)爐渣中含有硅酸鈣，其中硅元素的化合價是。(2)煉鐵時將鐵礦石粉碎的目的。(3)高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是（用方程式表示）?！敬鸢浮?1)+4(2)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率(3)【詳解】（1）在硅酸鈣（CaSiO3）中，鈣元素顯+2價，氧元素顯?2價，設(shè)硅元素化合價為x，根據(jù)化合物中各元素正、負化合價代數(shù)和為零，可得，解得x=+4。（2）煉鐵時將鐵礦石粉碎，能增大鐵礦石與其他反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分，從而加快反應(yīng)速率。（3）赤鐵礦主要成分是氧化鐵，在高溫下一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學方程式為。2．【實驗流程】(24-25九下·黑龍江大慶肇源縣第四中學·期末)鋼鐵的應(yīng)用非常廣泛，煉鐵技術(shù)的研究顯得尤為重要。中國是最早發(fā)現(xiàn)和掌握煉鐵技術(shù)的國家之一。(1)工業(yè)煉鐵所用高爐的結(jié)構(gòu)如圖1所示，高爐中發(fā)生的過程如圖2所示。①過程Ⅰ主要發(fā)生在高爐的（填“A”“B”或“C”）區(qū)域。②過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。③過程Ⅳ通入O2主要是為了降低生鐵中的含量。(2)某化學興趣小組的同學利用如圖裝置模擬工業(yè)煉鐵。①實驗時裝置A中的現(xiàn)象是。②B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。③實驗過程中，CO的作用有（填序號）。A．CO氣體作為反應(yīng)物B．實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸C．停止加熱后，防止玻璃管中的生成物在較高溫度下重新被氧化D．停止加熱后，防止試管中的液體倒吸入玻璃管中【答案】(1)A碳元素(2)紅棕色固體變成黑色CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2OABCD【詳解】（1）①過程Ⅰ發(fā)生的是焦炭燃燒，為煉鐵提供熱量和還原劑，主要發(fā)生在高爐的A區(qū)域。②過程Ⅱ發(fā)生的是碳和二氧化碳高溫生成一氧化碳的反應(yīng)，化學方程式為。③生鐵和鋼含碳量不同，過程Ⅳ通入O2主要是為了降低生鐵中碳元素的含量。（2）①實驗時裝置A中發(fā)生的是一氧化碳與氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳的反應(yīng)，現(xiàn)象是紅棕色固體變成黑色。②B中發(fā)生的是二氧化碳與氫氧化鈣生成碳酸鈣和水的反應(yīng)，方程式為。③A、實驗中CO氣體為還原劑，作為反應(yīng)物，A正確；B、CO具有可燃性，實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，B正確；C、停止加熱后，CO可防止玻璃管中的生成物在較高溫度下重新被氧化，C正確；D、停止加熱后，裝置內(nèi)壓強因溫度降低而減小，CO可防止試管中的液體倒吸入玻璃管中，D正確。故選：ABCD。3．【石灰石作用】(24-25九上·河南駐馬店驛城區(qū)部分初中·期末)如圖是工業(yè)煉鐵示意圖。下列說法中不正確的是A．赤鐵礦的主要成分為 B．石灰石的作用是形成爐渣C．焦炭的作用只是提供熱量 D．高爐煙氣對空氣造成污染【答案】C【詳解】A、赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，化學式為，故正確；B、高爐煉鐵時，加入石灰石的作用是把礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，故正確；C、高爐煉鐵中原料焦炭燃燒生成二氧化碳，該反應(yīng)放熱，可提供熱量，另外碳和二氧化碳高溫下反應(yīng)可生成一氧化碳，還可以生成還原劑一氧化碳，故錯誤；D、高爐煙氣中的廢氣若不處理直接排放，會污染空氣，故正確；故選C。4．【焦炭作用】(24-25八下·黑龍江大慶東城領(lǐng)秀學校·期末)利用金屬礦產(chǎn)冶煉金屬是獲得金屬材料的主要途徑。工業(yè)上煉鐵常用的原料有赤鐵礦、焦炭（主要成分為碳）、石灰石和空氣。其主要反應(yīng)過程如下：(1)上述流程中X的化學式是。(2)原料中焦炭的作用是提供熱量和（用化學方程式回答）。(3)反應(yīng)Ⅲ的化學方程式為。(4)石灰石（主要成分為）在高溫下可將鐵礦石中的轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（），同時生成一種氧化物。該反應(yīng)的化學方程式為。(5)用600t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是?！敬鸢浮?1)CO2(2)(3)(4)CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(5)350t【詳解】（1）碳充分燃燒生成二氧化碳，故X的化學式為CO2；（2）原料中焦炭的作用是提供熱量和二氧化碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳原料，化學方程式為：；（3）反應(yīng)III是一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵單質(zhì)和二氧化碳，化學方程式為：；（4）原料中石灰石（主要成分為CaCO3）在高溫下可將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣(CaSiO3)，同時生成一種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，則該氧化物為二氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；（5）。5．【尾氣處理】(24-25九下·黑龍江綏化北北林區(qū)·期末)工業(yè)上常用赤鐵礦或磁鐵礦煉鐵。根據(jù)礦石的質(zhì)量可以計算煉出鐵的質(zhì)量。(1)工業(yè)煉鐵的尾氣處理方法。(2)900t含四氧化三鐵58%的磁鐵礦石，理論上能煉出含鐵90%的生鐵的質(zhì)量是多少？(根據(jù)化學方程式計算，寫出計算過程)【答案】(1)將尾氣點燃/收集(2)420t解：設(shè)理論上能煉出含鐵90%的生鐵的質(zhì)量為x，答：理論上能煉出含鐵90%的生鐵的質(zhì)量為420t?！驹斀狻浚?）工業(yè)煉鐵的尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳具有毒性、可燃性，所以處理方法是將尾氣點燃或收集，故填：將尾氣點燃或收集；（2）見答案。易錯提醒工業(yè)煉鐵易錯點：(1)產(chǎn)品生鐵是混合物(2)涉及反應(yīng)：C＋O2eq\o(=====,\s\up7(高溫))CO2C＋CO2eq\o(=====,\s\up7(高溫))2CO3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2 題型10工業(yè)煉鐵中含雜質(zhì)的相關(guān)計算1．【不含雜質(zhì)的計算】(24-25九上·安徽合肥巢湖第七中學·期末)鈦()和鈦合金是二十一世紀重要的金屬材料，享有“未來金屬”的美稱，可用于制造航天飛機、船舶等。工業(yè)上生產(chǎn)鈦的反應(yīng)為。(1)若用金屬鎂與足量完全反應(yīng)，理論上可生成金屬鈦的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)(2)上述反應(yīng)需要在氦氣環(huán)境下進行，氦氣的作用是?！敬鸢浮?1)設(shè)理論上可生成金屬鈦的質(zhì)量是。，答：理論上可生成金屬鈦的質(zhì)量是。(2)作保護氣，防止金屬鎂和鈦被空氣中的氧氣氧化(合理即可)【詳解】（1）見答案；（2）加熱條件下，鎂、鈦金屬與氧氣均能發(fā)生反應(yīng)，而氦氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，因此反應(yīng)需要在氦氣環(huán)境下進行，氦氣起到保護氣的作用。易錯提醒常用的計算公式如下：純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度2．【純度的計算】(24-25九上·湖南岳陽岳陽縣·期末)工業(yè)上可以利用焦炭將氧化鐵中的鐵還原出來，某鐵礦石中含氧化鐵65%，若要將246kg鐵礦石中氧化鐵還原，理論上至少需要碳單質(zhì)的質(zhì)量是多少？（保留整數(shù)）【答案】解：氧化鐵的質(zhì)量為：246kg×65%=160kg設(shè)：至少需要碳單質(zhì)的質(zhì)量為x

x=18kg答：至少需要碳單質(zhì)18kg?！驹斀狻恳姶鸢浮?．【質(zhì)量分數(shù)的計算】(24-25九上·安徽阜陽太和縣·期末)赤鐵礦是重要的煉鐵原料，其中的含量直接影響到煉鐵的效率和成本。某興趣小組用一氧化碳與100g赤鐵礦樣品，充分反應(yīng)后得到56g鐵。(1)該赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分數(shù)是多少（寫出計算過程）？(2)工業(yè)煉鐵所用的原料是空氣、赤鐵礦石、焦炭和石灰石，煉鐵時得到的是生鐵而不是純鐵，原因是?！敬鸢浮?1)解：設(shè)100g該赤鐵礦樣品中的質(zhì)量為x。該赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分數(shù)是答：該赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分數(shù)是80%。(2)部分焦炭與鐵相互熔合（合理即可）【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來利用化學方程式進行計算：解：設(shè)100g該赤鐵礦樣品中的質(zhì)量為x。該赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分數(shù)是（2）工業(yè)煉鐵所用的原料是空氣、赤鐵礦石、焦炭和石灰石，煉鐵時得到的是生鐵而不是純鐵，原因是：煉鐵的過程中，焦炭會與鐵礦石中的一些雜質(zhì)反應(yīng)生成爐渣除去，但同時焦炭中的碳元素等會有部分進入鐵中，所以得到的是含有碳等雜質(zhì)的生鐵，而不是純鐵。題型11金屬的綜合考查1．【金屬鐵】(24-25九上·遼寧朝陽北票·期末)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用是化學學科重要的學習主題。小組同學圍繞金屬鐵開展了相關(guān)研學。主題一：識鐵(1)小組同學通過如圖所示實驗認識鐵的性質(zhì)：①在實驗甲中，觀察到蠟片熔化，說明鐵具有的物理性質(zhì)是。②實驗乙和丙均為鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。圖乙中的實驗現(xiàn)象為；圖丙是圖乙的改進實驗，瓶中放了充足的過氧化氫溶液和二氧化錳，請分析說明改進后的優(yōu)點（寫一條即可）。(2)如圖是小組同學繪制的金屬化學性質(zhì)思維導(dǎo)圖的一部分，請幫助他們補全內(nèi)容。①；②；③。主題二：煉鐵(3)小組同學利用如圖所示裝置模擬工業(yè)煉鐵，并檢驗生成的氣體產(chǎn)物。①A裝置中的氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，生成水和碳酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學方程式。②寫出尾氣處理的方法。主題三用鐵(4)林則徐修筑洪澤湖大堤時，將砂漿、鐵焗和條石黏合在一起，使大堤固若金湯。①鐵焗是含少量碳的鐵，它屬于（填字母序號）。A．純金屬

B．合金

C．鐵礦石②砂漿中含有氫氧化鈣，砂漿與空氣接觸，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。主題四：護鐵(5)電池表面采用鍍鎳鋼殼不易生銹，其防銹原理是?！敬鸢浮?1)導(dǎo)熱性劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱不需要提前收集氧氣或持續(xù)提供鐵絲燃燒所需要的氧氣(2)有氣泡產(chǎn)生強用稀鹽酸除鐵銹(3)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O用氣球收集(4)BCO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O(5)隔絕氧氣和水【詳解】（1）①在實驗甲中，觀察到蠟片熔化，是因為鐵能將蠟燭燃燒產(chǎn)生的熱量傳遞給蠟片，使蠟片溫度升高至熔點以上，說明鐵具有良好的導(dǎo)熱性；②實驗乙中，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體；圖丙中瓶中放了充足的過氧化氫溶液和二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成氧氣，則該實驗改進后的優(yōu)點為：不需要提前收集氧氣或持續(xù)提供鐵絲燃燒所需要的氧氣；（2）①金屬與酸溶液反應(yīng)，鎂、鐵的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以加入Mg、Fe的兩支試管有氣泡產(chǎn)生；②銅的金屬活動性比氫弱，不與稀硫酸反應(yīng)，所以加入Cu的無明顯現(xiàn)象。由此得出Mg、Fe的金屬活動性比Cu強；③酸在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用舉例:用稀鹽酸除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）①A裝置中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，生成水和碳酸鈉，該反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，尾氣處理的方法可以是在裝置末端放一盞點燃的酒精燈，將一氧化碳燃燒轉(zhuǎn)化為二氧化碳(或用氣球收集尾氣等合理答案均可)；（4）①鐵焗是含少量碳的鐵，合金是由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以它屬于合金，故選：B；②砂漿中含有氫氧化鈣，砂漿與空氣接觸，氫氧化鈣會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；電池表面采用鍍鎳鋼殼不易生銹，其防銹原理是隔絕氧氣和水。鍍鎳鋼殼在鐵的表面形成一層保護膜，阻止了鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸，從而防止鐵生銹。2．【金屬材料】(24-25九上·遼寧大連中山區(qū)·期末)金屬材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。Ⅰ認識金屬材料。(1)在生活中常用鐵鍋來煮飯，主要利用金屬的性。(2)下列有關(guān)金屬及合金的說法中正確的是______。A．合金中至少含有兩種金屬B．在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金C．“真金不怕火煉”說明黃金的硬度非常大D．焊錫的熔點比純錫的熔點高Ⅱ利用金屬資源。工業(yè)上用高爐煉鐵產(chǎn)生的副產(chǎn)品有爐渣、爐塵和煤氣，煤氣中CO含量可達。為了減少煉鐵中CO、的排放，設(shè)計了如圖回收利用方案。(3)石灰漿[主要成分為吸收的化學方程式為。工業(yè)上用含的赤鐵礦為原料煉鐵，反應(yīng)3中最多得到Fe的質(zhì)量為t。上述方案中的CO重新通入高爐后，起的主要作用是。該方案的優(yōu)點是除去外，還可實現(xiàn)的部分或全部循環(huán)利用。Ⅲ探究金屬的活動性順序。(4)化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序做了如圖所示實驗。①能證明鋁的金屬活動性比銅強的實驗現(xiàn)象為；乙中反應(yīng)的化學方程式為；上述實驗中，得出三種金屬活動性順序，不需進行的實驗是。②實驗后將足量鐵粉加入到含、、的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，鐵粉足量的目的是?！敬鸢浮?1)導(dǎo)熱(2)B(3)336燃燒提供熱量、CO(4)甲實驗鋁絲表面有紅色固體析出丙將混合液中的、完全除去，防止污染環(huán)境【詳解】（1）在生活中常用鐵鍋來煮飯，主要利用金屬的導(dǎo)熱性；（2）A、合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成具有金屬特征的混合物，則合金中至少含有一種金屬，說法錯誤，不符合題意；B、在日常生活中，由于合金具有比純金屬更優(yōu)良的性能，如硬度大、抗腐蝕性強等，所以大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金，說法正確，符合題意；C、“真金不怕火煉”說明黃金的化學性質(zhì)不活潑，在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，不能說明黃金的硬度非常大，說法錯誤，不符合題意；D、一般情況下，合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低，焊錫是錫的合金，則焊錫的熔點比純錫的熔點低，說法錯誤，不符合題意。故選：B；（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為；一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，工業(yè)上用含的赤鐵礦為原料煉鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素種類及質(zhì)量不變，則氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量等于鐵中鐵元素的質(zhì)量，則反應(yīng)3中最多得到Fe的質(zhì)量為；一氧化碳具有可燃性，則CO重新通入高爐后，主要作用是為一氧化碳還原氧化鐵提供熱量；由圖可知，該方案的優(yōu)點除了除去外，還可實現(xiàn)、CO的部分或全部循環(huán)利用，減少了CO的排放，提高了原料的利用率；（4）①甲實驗中鋁與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋁，鋁絲表面有紅色固體析出，說明鋁的金屬活動性比銅強；乙實驗中銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，化學方程式為；甲實驗中鋁與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋁，說明鋁的金屬活動性比銅強；乙實驗中銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，說明銅的金屬活動性比銀強，由此可得三種金屬的活動性順序為，則不需要進行的實驗是丙；②實驗后將足量鐵粉加入到含、、的混合溶液中，根據(jù)金屬活動性，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，鐵與硝酸鋁不反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，則鐵粉足量的目的是將混合液中的、完全除去，防止污染環(huán)境。3．【金屬銅】(24-25九上·遼寧葫蘆島·期末)銅是重要的金屬資源，它對于改善人類生活、促進人類文明起著重要作用。某小組同學圍繞金屬銅展開了相關(guān)研學。銅的冶煉：我國古代勞動人民很早就掌握了“火法煉銅”和“濕法煉銅”的方法。(1)“火法煉銅”：宋代《大冶賦》中記載了用孔雀石和木炭經(jīng)過如下反應(yīng)可獲得銅（如圖）。第一步為木炭燃燒放熱使孔雀石分解得到氧化銅；第二步為木炭和氧化銅在高溫下反應(yīng)制備銅，是利用了木炭的性。(2)“濕法煉銅”：宋代《夢溪筆談》中記載，“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。已知膽礬溶于水可得到硫酸銅溶液，則該煉銅過程可用化學方程式表示為，該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。(3)銅的加工：青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，其主要成分是銅和錫?！秴问洗呵铩分芯陀袑η嚆~的記載：“金（銅單質(zhì)）柔錫（錫單質(zhì)）柔，合兩柔則剛”。表明與銅、錫相比，青銅的特性是。(4)銅的銹蝕：銅制品長期暴露在空氣中，表面會生成銅銹［主要成分為Cu2(OH)2CO3］，從物質(zhì)組成的角度分析，銅生銹是銅與空氣中的O2、H2O和長期作用的結(jié)果；為防止銅制品生銹，請你提出一條合理化建議。(5)銅的金屬活動性：某小組同學設(shè)計如圖所示實驗，驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱。①實驗前需要將金屬絲打磨，目的是。②實驗中，能觀察到試管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。若要準確得出鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱，X為，Y為溶液。③實驗后對所用金屬進行回收，其意義是（寫出一條即可）?！敬鸢浮?1)還原(2)置換反應(yīng)(3)硬度大(4)CO2/二氧化碳保持銅制品表面潔凈干燥（合理即可）(5)除去金屬表面的氧化物和污物有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色CuAgNO3節(jié)約金屬資源【詳解】（1）木炭與氧化銅在高溫條件下生成銅與二氧化碳，木炭奪走了氧化銅中的氧，體現(xiàn)了氧化銅的還原性；（2）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵與銅，該反應(yīng)的化學方程式為：；該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；（3）“金（銅單質(zhì)）柔錫（錫單質(zhì)）柔，合兩柔則剛”，表明與銅、錫相比，青銅的特性是硬度大；（4）化學反應(yīng)前后，元素種類不變，銅綠中含有銅、氫、氧、碳四種元素，故銅生銹是銅與空氣中氧氣、水、二氧化碳長期作用的結(jié)果；為防止銅制品生銹，可以保持銅制品表面潔凈干燥（合理即可）；（5）①實驗前需要將金屬絲打磨，目的是除去金屬表面的氧化物和污物；②鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色；鐵的金屬活動性大于銅大于銀，鐵與稀硫酸反應(yīng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)，說明鐵的金屬活動性比銅強，還需比較銅與銀的金屬活動性，故X可為銅，Y為硝酸銀溶液；③實驗后對所用金屬進行回收，其意義是節(jié)約金屬資源4．【金屬鐵】(24-25九上·遼寧鐵嶺鐵嶺縣·期末)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵，時至今日，鋼鐵仍然是我國使用最多的金屬材料，下面是圍繞金屬鐵開展的主題式學習活動，請回答問題。主題一：鐵的認識(1)鐵元素在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請回答。①鐵的原子序數(shù)為。②根據(jù)鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，第三電子層x的數(shù)值為，在化學變化中，鐵原子容易失去電子，形成(選填“陽離子”或“陰離子”)。(2)從物質(zhì)類別角度分析，鐵屬于(選填“混合物”、“化合物”或“單質(zhì)”)。主題二：鐵的性質(zhì)及應(yīng)用(3)用如圖2所示實驗驗證鐵的性質(zhì)。①實驗1中，觀察到燈泡發(fā)光，說明鐵具有的性質(zhì)是。②實驗2中，寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。③實驗3中，能證明鐵的金屬活動性比銅強的現(xiàn)象是。(4)我國非遺項目“打鐵花”不僅有火樹銀花落，萬點星辰開的古老浪漫，而且蘊含著豐富的化學原理。①“打鐵花”就是將生鐵熔化后的鐵水拋向空中，形成鐵花，請用化學方程式表示其中的主要原理；為了更好的視覺效果，表演者通常將鐵水打得又高又散。②從合金性質(zhì)的角度分析，打鐵花用生鐵而不用純鐵的依據(jù)是。主題三：鐵的來源及冶煉(5)鐵資源在自然界常以化合物形式存在，請寫出工業(yè)上利用赤鐵礦石(主要成分Fe2O3)與一氧化碳煉鐵反應(yīng)的化學方程式。主題四：防護鐵資源(6)為了防止鐵制品生銹，可采取的措施有(寫一條即可)。【活動總結(jié)】大自然為人類提供了豐富的金屬礦物資源，人類每年提取量最大的是鐵。希望同學們不斷的學習，繼續(xù)探究鐵的性質(zhì)，讓金屬鐵更好地服務(wù)人們的生活和生產(chǎn)。【答案】(1)2614陽離子(2)單質(zhì)(3)鐵具有導(dǎo)電性Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑析出紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色(4)3Fe+2O2Fe3O4生鐵熔點比純鐵低(5)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(6)涂油/刷漆等【詳解】（1）①根據(jù)元素周期表的信息可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則鐵的原子序數(shù)為26，故填：26；②原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則有26=2+8+x+2，得x=14；鐵原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學變化中容易失去電子，形成帶2個單位正電荷的陽離子，故填：14；陽離子；（2）鐵是由鐵元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故填：單質(zhì)；（3）①實驗1中，觀察到燈泡發(fā)光，說明鐵具有導(dǎo)電性，故填：鐵具有導(dǎo)電性；②實驗2中，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；③實驗3中，能證明鐵的金屬活動性比銅強的現(xiàn)象是析出紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色(鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅)，故填：析出紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色；（4）①“打鐵花”就是將生鐵熔化后的鐵水拋向空中，形成鐵花，是因為鐵燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故填：3Fe+2O2Fe3O4；②打鐵花用生鐵而不用純鐵的依據(jù)是生鐵屬于鐵合金，生鐵熔點比純鐵低，故填：生鐵熔點比純鐵低；（5）高溫條件下，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（6）鐵生銹實際上是鐵與空氣中的水、氧氣等發(fā)生化學反應(yīng)的過程，為了防止鐵制品生銹，可采取的措施有涂油或刷漆等，故填：涂油或刷漆等。5．【綜合考查】(24-25九上·遼寧盤錦雙臺子區(qū)·期末)暖寶寶是備受學生喜愛的便捷式取暖用品，化學實踐小組的同學對其產(chǎn)生了濃厚興趣，針對其成分和發(fā)熱原理展開了項目式探究之旅。某品牌“暖寶寶”貼說明書的部分內(nèi)容如圖所示：【活動一】：驗證“暖寶寶”袋內(nèi)含有鐵粉?！咎岢鰡栴}1】如何證明“暖寶寶”袋內(nèi)含有鐵粉?【進行實驗】用剪刀剪開一袋，取出袋內(nèi)粉末于濾紙上，觀察到粉末呈黑色。【實驗過程】(1)請完善下面的表格。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1甲同學取少量黑色粉末，用磁鐵靠近粉末。取少量被磁鐵吸引的粉末加入小燒杯中，向其中加入過量的溶液。觀察到現(xiàn)象“暖寶寶”袋內(nèi)含有鐵粉2乙同學在蒸發(fā)皿中加入少量酒精并點燃，取少量被磁鐵吸引的粉末，撒向火焰。觀察到火星四射?！緦嶒灧此肌?2)鐵絲在空氣中不能燃燒，鐵粉在空氣中卻可以燃燒的原因是?！净顒佣刻骄俊芭瘜殞殹笨焖侔l(fā)熱的原因(3)“暖寶寶”的熱量來源于鐵粉生銹。即鐵粉與空氣中兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果。(4)由此推測“暖寶寶”貼使用微孔透氣無紡布的原因是?！就卣固骄俊坷脭?shù)字化對【活動二】深入探究學習小組用傳感器開展“影響鐵銹蝕因素”的探究，設(shè)計如圖1所示實驗裝置并完成實驗?！静殚嗁Y料】一定條件下，碳和氯化鈉溶液可加快鐵的銹蝕，但它們本身不參加反應(yīng)。該實驗步驟如下：①檢查裝置氣密性；②裝藥品，將5g鐵粉和2g炭粉加入錐形瓶，時刻加入2mL飽和氯化鈉溶液；③立即塞緊橡膠塞，橡膠塞上已插有一支裝有5mL稀鹽酸的注射器及傳感器；④觀察現(xiàn)象，采集數(shù)據(jù)。(5)實驗進行一段時間后至時刻，步驟③中注射器內(nèi)的鹽酸會自動注入錐形瓶內(nèi)，原因是。(6)根據(jù)圖2：①分析t1至于t2s時溫度升高明顯加快的原因是。②t?s時刻后反應(yīng)并未停止，溫度卻開始降低，請你幫他們分析可能原因是。【活動三】測定“暖寶寶”中鐵粉的含量【提出問題2】：“暖寶寶”中鐵粉的含量是多少?【實驗設(shè)計】：利用如圖3所示裝置(氣密性良好)進行測定【查閱資料】：該“暖寶寶”中其他成分加酸不產(chǎn)生氣體；實驗條件下，氫氣的密度約為ρg/L?！具M行實驗】：①稱取mg樣品置于燒瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸。②打開分液漏斗活塞，加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，關(guān)閉活塞。③測得量筒內(nèi)水的體積為amL。【交流研討】(7)老師認為按照此實驗設(shè)計進行實驗，測定結(jié)果很可能會偏大，請你和同學們共同分析原因可能是?！菊{(diào)整方案】(8)稱取“暖寶寶”樣品3.00g，置于燒瓶中，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，用電子天平進行稱量，顯示反應(yīng)后總質(zhì)量減少0.05g，計算該“暖寶寶”中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為(結(jié)果精確到0.1%)?！敬鸢浮?1)稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色(2)鐵粉與空氣中氧氣的接觸面積更大(3)氧氣、水蒸氣(4)使鐵粉可以與空氣中的水和氧氣接觸(5)鐵生銹消耗氧氣，瓶內(nèi)壓強減小(6)加入的氯化鈉溶液加快了鐵的銹蝕鐵生銹放出的熱量小于裝置散失的熱量(7)加入的稀硫酸也占據(jù)了部分體積(8)46.7%【詳解】（1）實驗結(jié)論是“暖寶寶”袋內(nèi)含有鐵粉，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則取少量被磁鐵吸引的粉末加入小燒杯中，向其中加入過量的稀鹽酸溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色；（2）鐵絲在空氣中不能燃燒，鐵粉在空氣中卻可以燃燒的原因是鐵粉與空氣中氧氣的接觸面積更大；（3）“暖寶寶”的熱量來源于鐵粉生銹，即鐵粉與空氣中氧氣、水蒸氣兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果；（4）“暖寶寶”貼使用微孔透氣無紡布的原因是使鐵粉可以與空氣中的水和氧氣接觸；（5）實驗進行一段時間后至t3s時刻，步驟③中注射器內(nèi)的鹽酸會自動注入錐形瓶內(nèi)，原因是鐵生銹消耗氧氣，瓶內(nèi)壓強減小；（6）①t1s時刻加入2mL飽和氯化鈉溶液后，溫度明顯升高，根據(jù)圖2，分析t1至于t2s時溫度升高明顯加快的原因是加入的氯化鈉溶液加快了鐵的銹蝕；②t2s時刻后反應(yīng)并未停止，溫度卻開始降低，原因是鐵生銹放出的熱量小于裝置散失的熱量；（7）老師認為按照此實驗設(shè)計進行實驗，測定結(jié)果很可能會偏大，原因可能是加入的稀硫酸也占據(jù)了部分體積；（8）稱取“暖寶寶”樣品3.00g置于燒瓶中，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，用電子天平進行稱量，顯示反應(yīng)后總質(zhì)量減少0.05g，說明生成的氫氣質(zhì)量為0.05g，設(shè)該“暖寶寶”中鐵粉的質(zhì)量為x，x=1.4g則該“暖寶寶”中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈46.7%。題型12置換反應(yīng)1．【置換反應(yīng)的概念】(24-25九上·江蘇南京鼓樓區(qū)·期末)小明查閱資料獲知了關(guān)于燃燒的新反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，由此形成的認識不正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．Mg發(fā)生了還原反應(yīng)C．燃燒不一定要有氧氣參與 D．CO2滅火器不能用于撲滅所有物質(zhì)的著火【答案】B【詳解】A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，該選項正確；B、Mg得到氧變成氧化鎂，鎂被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，該選項不正