專題07探索溶解現象（期末復習講義）內容導航明·期末考情：把握考試趨勢方向，精準備考理·核心要點：系統歸納知識脈絡，構建體系破·重難題型：攻克典型疑難問題，突破瓶頸過·分層驗收：階梯式檢測與評估，穩(wěn)步提升考查重點命題角度溶液的形成與特征溶液的概念、組成和基本特征，溶質和溶劑的關系；懸濁液與乳濁液區(qū)分；乳化與乳化作用；溶解與乳化現象；水溶液的性質；物質溶解過程中能量的變化；溶液的濃度溶液的濃度的定義；飽和溶液和不飽和溶液概念、相互轉化關系；飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法；飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系物質溶解度與溶解性的定量關系固體溶解度的定義及影響因素；影響物質溶解性的因素；物質溶解性的定量表示；溶解性與溶解度的關系；固體物質的溶解度曲線；溶解度曲線的含義并進行簡單應用溶質質量分數溶質質量分數的含義；溶質質量分數的計算；關于溶液稀釋的計算；關于溶液濃縮的計算；配制一定溶質質量分數溶液的配制步驟和誤差分析；水溶液在生產生活中的應用價值結晶結晶條件、方法及其應用；蒸發(fā)操作要點；粗鹽提純的實驗步驟、注意事項要點01溶液的形成與特征1．溶液的基本概念(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。(2)組成：溶質：被溶解的物質（可以是固體、液體、氣體，如NaCl固體、酒精液體、CO?氣體）。溶劑：能溶解其他物質的物質（水是最常用溶劑，酒精、汽油等也可作溶劑）。注意：溶液質量=溶質質量+溶劑質量（體積≠溶質體積+溶劑體積，因分子間有間隔）。(3)特征：均一性：溶液各部分的濃度、性質完全相同。穩(wěn)定性：外界條件（溫度、壓強）不變時，溶液不會分層、沉淀?；旌衔铮阂欢ê袃煞N或兩種以上物質。易｜錯｜點｜撥溶液一定是澄清透明的，但不一定是無色的，如CuSO4溶液呈藍色。溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，而均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。2．溶解及乳化(1)溶解①定義：溶質以分子或離子形式分散到溶劑中，形成均一穩(wěn)定的溶液②溶解過程的能量變化：吸熱現象：溶解時溶液溫度降低（溶質分子/離子擴散吸收熱量＞水合釋放熱量），如硝酸銨（NH?NO?）溶于水。放熱現象：溶解時溶液溫度升高（水合釋放熱量＞擴散吸收熱量），如氫氧化鈉（NaOH）固體、濃硫酸溶于水。無明顯變化：擴散與水合熱量變化相近，溶液溫度基本不變，如氯化鈉（NaCl）、蔗糖溶于水。歸｜納｜總｜結物質加入液體中放熱的原因（1）溶解放熱：如NaOH固體；（2）與水反應放熱：如CaO（反應方程式為：CaO+H2O==Ca(OH)2）；（3）與溶液中的溶質反應放熱：如Mg與稀鹽酸反應（方程式為：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑）。(2)乳濁液與乳化作用①乳濁液：乳濁液不均一、不穩(wěn)定，靜置后會分層。②乳化劑：能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質稱為乳化劑。如洗潔精、洗滌劑、洗發(fā)露、潔面乳等。③乳化現象：在油與水的混合物中加入一些洗潔精，振蕩后油能以很小的液滴的形式均勻懸浮在水中形成乳濁液，這種現象稱為乳化。④乳化作用：洗滌劑所起的作用叫乳化作用。⑤乳化現象的應用：乳化現象在工農業(yè)生產和日常生活中廣泛存在。例如，金屬表面油污的清洗，日用洗滌劑、化妝品及乳制飲品的生產，農藥、醫(yī)藥制劑的合成，以及紡織印染、石油開采、污水處理等都與乳化作用有關。3．溶液能否導電的原因分析（1）某些物質在水中溶解時能生成自由移動的離子，使得溶液能導電。氯化鈉溶于水生成自由移動的Na+和Cl-，所以氯化鈉溶液能導電。（2）蔗糖溶液中蔗糖以分子的形式存在，不能形成自由移動的離子，故很難導電。歸｜納｜總｜結常見的除污方法和原理對比方法原理舉例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑中，從而除去污垢用汽油洗去衣服上的油漬；用酒精洗

去試管壁上的碘乳化利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢用洗滌劑洗去碗碟上的油漬；用洗衣發(fā)生乳化現象，從而除去污垢粉除去衣物上的油潰化學變化利用化學反應，使污垢與某些物質發(fā)生反應，從而除去污垢鹽酸除鐵銹；食醋除水壺中的水垢要點02溶液的濃度和溶質質量分數1．定義濃度把一定量溶液中所含溶質的量稱為溶液的濃度溶質質量分數溶質質量與溶液質量之比叫做溶液的溶質質量分數2．溶質質量分數的計算溶質質量分數計算公式溶質的質量分數=(注意單位統一）=*溶質的質量：指溶解在溶液中的溶質的質量，沒溶解的不計算在內。*溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數*溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量=溶質的質量÷溶質質量分數=溶液的體積×溶液的密度關于溶液稀釋的計算（1）溶液稀釋前后，溶質的質量不變。（2）計算公式：①濃溶液的質量×濃溶液的質量分數=稀溶液的質量×稀溶液的質量分數。②加入水的質量=稀溶液的質量—濃溶液的質量。（3）若設濃溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a％，加水稀釋成溶質的質量分數為b％的稀溶液Bg，則Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）關于溶液濃縮（無溶質析出）的計算（1）向原溶液中添加溶質：溶液增加溶質前后，溶劑的質量不變。增加溶質后，溶液中溶質的質量＝原溶液中溶質的質量＋增加的溶質的質量，而溶液的質量＝原溶液的質量＋增加的溶質的質量。若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg后變成溶質的質量分數為b％的溶液，則Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%（2）將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質的質量不變。若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質的質量分數為b%的溶液，則Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％

（3）與濃溶液混合：混合后溶液的總質量等于兩混合溶液的質量之和，混合后溶液中溶質質量等于兩混合溶液的溶質質量之和。若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a％，濃溶液質量為Bg，溶質的質量分數為b％，兩溶液混合后得到溶質的質量分數為c%的溶液，則Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg)×c％要點03配制一定溶質質量分數的溶液配制方法步驟儀器①用固體試劑配制溶液計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒②用濃溶液配制稀溶液計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒(例如：配制50g16％的氯化鈉溶液)實驗用品氯化鈉、蒸餾水；托盤天平（含砝碼）、紙片、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等實驗步驟計算計算需要氯化鈉的質量和蒸餾水的體積：需要食鹽8克；需要水42克；即42毫升。稱取氯化鈉用托盤天平稱取氯化鈉，并將稱好的氯化鈉倒入燒杯中：用托盤天平稱取食鹽8g，用量筒量取42毫升水。量取水用量筒（選擇合適量程）量取所需體積的蒸餾水，并將其倒入燒杯中溶解先將食鹽放入燒杯中，然后將量取的水加入，并用玻璃棒不斷攪拌（加速固體溶解），使氯化鈉完全溶解轉移將配制好的氯化鈉溶液轉移到指定的容器中，貼上標簽備用，注意標簽(注明藥品的名稱和溶質質量分數)向外要點04飽和溶液和不飽和溶液1．定義（關鍵前提：一定溫度、一定量溶劑）飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液（若有未溶解的溶質，且溶質與溶液共存，則為飽和溶液）。不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液2．相互轉化（多數固體溶質，如NaCl、KNO?）①一般情況下：增加增加溶質、降低溫度或蒸發(fā)溶劑增加溶劑或升高溫度不飽和溶液飽和溶液增加溶質、升高溫度或蒸發(fā)溶劑增加溶劑或增加溶質、升高溫度或蒸發(fā)溶劑增加溶劑或降低溫度不飽和溶液飽和溶液3．飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法4．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系（1）飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液間無絕對的聯系。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。（2）在一定溫度下，對于同種溶質，飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。歸｜納｜總｜結(1)飽和溶液≠濃溶液，不飽和溶液≠稀溶液（濃稀與溶質質量分數相關，飽和與否與溶解限度相關）。(2)同一溫度下，同一溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大。要點05結晶方法及其應用1．結晶概念從溶液中析出晶體（晶體通常呈現規(guī)則的幾何形狀）的過程稱為結晶。結晶條件①溶液達到飽和狀態(tài)；②溫度改變或溶劑減少。結晶方法（1）蒸發(fā)溶劑（即蒸發(fā)結晶）原理：將溶液加熱蒸發(fā)，使其達到飽和后，再蒸發(fā)掉溶劑，溶質就會結晶析出。（2）冷卻熱的飽和溶液（即降溫結晶）：將溶液制成較高溫度下的飽和溶液，然后降溫冷卻，過濾得到晶體。結晶方法的選擇（1）對于所有固體溶質的溶液，都可用“蒸發(fā)溶劑法”；（2）t/℃溶解度/g對于形如的溶質的溶液，還可用“降溫結晶法t/℃溶解度/g（3）對于形如的溶質的溶液，一般只采用“蒸發(fā)溶劑法”；（4）對于形如的溶質的溶液，還可用“升溫結晶法”。蒸發(fā)時需注意的問題（1）蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)皿中液體的體積不宜超過容積的2/3。（2）加熱時，應不斷用玻璃棒攪拌溶液，防止液體因局部溫度過高造成液滴飛濺。（3）加熱到蒸發(fā)皿中出現較多固體時，停止加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，利用蒸發(fā)皿的余熱將濾液蒸干（不能將濾液完全蒸干再停止加熱）。（4）停止加熱后，熱的蒸發(fā)皿如需取下，應用坩堝鉗夾持，并小心地放在陶土網上。2．結晶的應用（1）鹽場用海水曬鹽，就是把海水引入海灘，借助日光和風力使水分蒸發(fā)，食鹽從海水中結晶析出。（2）工業(yè)上許多化工原料和產品的生產常用冷卻熱的飽和溶液的方法，使溶質從溶液中結晶出來。（3）《天工開物》中記載我國古代勞動人民利用“淋煎”的方法來制取海鹽。3．粗鹽的初步提純實驗內容及步驟解釋（1）稱量與溶解①稱量：用托盤天平稱取3

g左右粗鹽，放入研缽中研碎②溶解：①用玻璃棒攪拌的目的是加速粗鹽溶解；②溶解所得的是含有少量難溶性雜質的粗鹽水（2）過濾：把固態(tài)和液態(tài)的混合物分離；如果濾液渾濁，則必須重新過濾（3）蒸發(fā)：析出的晶體是氯化鈉晶體；蒸發(fā)皿中出現較多量固體時停止加熱，繼續(xù)攪拌，利用余熱將濾液蒸干，否則蒸發(fā)皿溫度過高易導致蒸發(fā)皿炸裂、蒸發(fā)皿內的固體濺出要點06物質的溶解性1．溶解性概念：一種物質（溶質）溶解在某種溶劑中的能力，稱為該物質的溶解性。2．影響物質溶解性的因素（1）內在因素：溶質和溶劑的自身性質。（2）外在因素：溫度。（3）氣體的溶解性不僅跟氣體的性質有關，還跟壓強和溫度有關。①當溫度不變時，隨著壓強的增大，氣體的溶解能力增強；反之，氣體的溶解能力減弱。②當壓強不變時，隨著溫度的升高，氣體的溶解能力減弱。3．物質溶解性的定量表示(1)溶解度的定義及影響因素固體的溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。固體的溶解度概念的四個因素(1)一定溫度。同一種固體物質在不同溫度下對應的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。(2)100g溶劑。此處100g是指溶劑質量，不能誤認為溶液質量。

(3)飽和狀態(tài)。在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里所溶解的最大質量為這種物質在這種溶劑里的溶解度。(4)單位：g影響固體物質溶解度的因素內因：溶質、溶劑本身的性質（或溶質、溶劑的種類）。外因：溫度。固體物質的溶解度隨溫度的變化而變化。固體物質溶解度與溶解性的關系(1)溶解度和溶解性溶解度：衡量一定溫度下某物質在100

g某種溶劑里溶解性強弱的尺度，是溶解性強弱的定量表示溶解性：一種物質溶解在另一種物質中的能力，是一種物理性質，常用難溶、微溶、可溶、易溶來描述(2)常溫下(20

℃)固體物質溶解度與溶解性之間的關系可用數軸（三點四區(qū)間）表示(2)固體物質的溶解度曲線固體物質溶解度隨溫度變化的表示①列表法：用表格的形式把不同溫度下的溶解度表示出來的方法稱為列表法。下表列出了硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度。②曲線法：固體物質溶解度曲線的意義*溶解度曲線上的溶解度數值對應的是在100g水中的溶質質量1.曲線上的點——表示某物質在對應溫度下的溶解度A點：表示20oC時硝酸鉀的溶解度為90g。B點：表示70oC時氯化銨的溶解度為60g。2.曲線以上的區(qū)域——表示對應溫度下該溶質的飽和溶液，且溶液中有溶質剩余C點：表示20oC時硝酸鉀的飽和溶液，且有固體剩余。3.曲線以下的區(qū)域——表示對應溫度下該溶質的不飽和溶液D點：表示20oC時硝酸鉀的不飽和溶液。4.兩曲線的交點——表示兩物質在該對應溫度下的溶解度相等E點：表示70oC時硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都為140g。比較兩種物質溶解度大小（指定溫度范圍，再比較）①如70oC時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度。②如比較硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度大?。?oC<t<70oC：硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉70oC<t：硝酸鉀的溶解度大于硝酸鈉溶解度變化趨勢絕大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3少數固體物質的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減少，如Ca(OH)2飽和不飽和溶液的轉化對于硝酸鈉溶液：D→A：不飽和溶液變飽和溶液，加溶質或恒溫蒸發(fā)溶劑；C→A：飽和溶液將多余的固體溶解進溶液變成恰好飽和溶液，加水；C→E：硝酸鈉溶液從20oC升溫到70oC，多余的固體溶解形成飽和溶液8.確定結晶的優(yōu)選方法①隨溫度升高溶解度變大的物質，降溫結晶或冷卻熱飽和溶液結晶如硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鈉、硝酸銨等②隨溫度升高溶解度變化不大的，蒸發(fā)結晶。如氯化鈉確定除雜方法根據要提純的物質的溶解度確定結晶方法提純，同時雜質被除去。如：KNO3（NaCl）:降溫結晶；NaCl(KNO3)：蒸發(fā)結晶易｜錯｜點｜撥某溫度下，甲、乙的溶解度相等，如果是等質量的甲、乙飽和溶液降低溫度時，可以比較析出晶體的多少，如果溶液質量不相等，則不能比較。（3）固體溶解度的變化規(guī)律和結晶方法的選擇①大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而明顯增大，呈“陡升型”，如KNO3。此類物質結晶方法選擇降溫結晶法。②少數固體物質的溶解度受溫度的影響較小，呈“緩升型”，如NaCl。此類物質結晶方法選擇蒸發(fā)結晶法。③極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，呈“下降型”，如Ca(OH)2。此類物質結晶方法選擇升溫結晶法。例1.如圖所示，分析兩種物質的溶解度①a、b物質溶解度曲線受溫度的影響？a、b物質的溶解度隨溫度的升高而增大，且溫度對a的影響更大。②N點的意義？在t1oC時，a物質的溶解度為S1g。（注意溶解度有單位）③P點的意義？在t3oC時，b物質的溶解度為S3g。④M點的意義？在t2oC時，a和b的溶解度相等，為S2g。⑤a、b物質的溶解度大小關系？0oC<t<t2oC時，b的溶解度大于a；t>t2oC時，a的溶解度大于b。⑥a物質采用什么方法結晶？降溫結晶或冷卻熱飽和溶液結晶⑦b物質采用什么方法結晶？蒸發(fā)結晶⑧a中混有b，采用什么方法提純a？降溫結晶或冷卻熱飽和溶液結晶⑨b中混有a，采用什么方法提純b？蒸發(fā)結晶⑩將t1℃時a、b的飽和溶液升溫到t3℃，得到的是（“飽和”或“不飽和”)溶液？a不飽和，b不飽和題型01溶液的形成【典例1】(24-25九上·江蘇南京建鄴區(qū)·期末)下列各組物質充分混合后，能得到溶液的是A．冰加入水中 B．沙土加入水中 C．碘加入汽油中 D．花生油加入水中【答案】C【詳解】A、冰是固態(tài)的水，與水混合后只有水一種物質，不能形成溶液，選項錯誤；B、沙土是一種不溶于水的固體，沙土加入水中形成懸濁液，不能形成溶液，選項錯誤；C、碘是一種易溶于汽油的固體，碘加入汽油中能夠形成溶液，選項正確；D、花生油是一種不溶于水的液體，花生油加入水中形成乳濁液，不能形成溶液，選項錯誤，故選C。方｜法｜點｜撥只有一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物時，才能稱為形成了溶液?！咀兪?-1】(24-25九上·江蘇蘇州昆山、太倉、常熟、張家港·期末)有關水的知識網絡如圖所示。下列說法正確的是A．過程①可通過過濾實現B．過程②所得水溶液均為無色C．過程③放出熱量D．過程④可證明水是由氫氣和氧氣組成的【答案】C【詳解】A、天然水通過過程①得到水，蒸餾可除去所有雜質，故過程①可通過蒸餾實現，不符合題意；B、過程②所得水溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，不符合題意；C、過程③為氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水，該反應放出熱量，符合題意；D、過程④為水分解生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，可得水是由氫元素和氧元素組成，不符合題意。故選C?！咀兪?-2】(24-25九上·江蘇鹽城鹽都區(qū)·期末)下列物質不屬于溶液的是A．蒸餾水 B．碘酒 C．醫(yī)用酒精 D．可樂【答案】A【詳解】A、蒸餾水是由一種物質組成，屬于純凈物，不屬于溶液，故A正確；B、碘酒是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B錯誤；C、醫(yī)用酒精是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C錯誤；D、可樂是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D錯誤；故選：A。題型02溶液的特征【典例2】(24-25九上·江蘇宿遷宿豫區(qū)·期末)邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法。以下推理正確的是A．溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物，則均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B．陰離子帶負電荷，則帶負電荷的粒子一定是陰離子C．同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應速率快，則催化劑可以改變化學反應速率D．燃燒會發(fā)光放熱，則有發(fā)光放熱現象的一定是燃燒【答案】C【詳解】A、溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如水，故選項推理錯誤；B、陰離子帶負電荷，但帶負電荷的粒子不一定是陰離子，例如電子，故選項推理錯誤；C、同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應速率快，則催化劑可以改變化學反應速率，故選項推理正確；D、燃燒會發(fā)光放熱，但有發(fā)光放熱現象的不一定是燃燒，例如燈泡發(fā)光放熱，故選項推理錯誤。故選：C。方｜法｜點｜撥溶液形成后的特征：均一性、穩(wěn)定性、屬于混合物。解題時需注意(1)一種溶液中可以同時有多種溶質，但溶劑只有一種；(2)溶質可以是固體、氣體或液體；(3)當溶液中有水存在時，不論水的多少都是作溶劑。(4)溶液不一定是液態(tài)的。(5)溶液不一定無色?！咀兪?-1】(24-25九上·江蘇南通海安·期末)分類法是學習和研究物質的一種重要方法，下列分類正確的是A．化合物：水銀、干冰 B．化學性質：揮發(fā)性，穩(wěn)定性C．溶液：冰水、澄精石灰水 D．緩慢氧化：人的呼吸、醋的釀造【答案】D【詳解】A、水銀為金屬汞，只含一種元素，屬于單質；干冰為固體二氧化碳，含有多種元素，屬于化合物，該選項不正確。B、揮發(fā)性不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質；穩(wěn)定性需要通過化學變化才能表現出來，屬于化學性質，該選項不正確。C、冰水中只含一種物質，屬于純凈物；澄清石灰水為均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，該選項不正確。D、人的呼吸、醋的釀造均為與氧氣發(fā)生的比較緩慢、且不宜被察覺的氧化反應，屬于緩慢氧化，該選項正確。故選D?！咀兪?-2】(24-25九上·江蘇南通海安·期末)分類法是學習和研究物質的一種重要方法，下列分類正確的是A．化合物：水銀、干冰 B．化學性質：揮發(fā)性，穩(wěn)定性C．溶液：冰水、澄精石灰水 D．緩慢氧化：人的呼吸、醋的釀造【答案】D【詳解】A、水銀為金屬汞，只含一種元素，屬于單質；干冰為固體二氧化碳，含有多種元素，屬于化合物，該選項不正確。B、揮發(fā)性不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質；穩(wěn)定性需要通過化學變化才能表現出來，屬于化學性質，該選項不正確。C、冰水中只含一種物質，屬于純凈物；澄清石灰水為均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，該選項不正確。D、人的呼吸、醋的釀造均為與氧氣發(fā)生的比較緩慢、且不宜被察覺的氧化反應，屬于緩慢氧化，該選項正確。故選D。題型03懸濁液和乳濁液的形成【典例3】(24-25九上·江蘇泰州姜堰區(qū)·期末)下列屬于溶液的是A．冰水 B．泥水 C．糖水 D．酸奶【答案】C【詳解】A、冰水是由一種物質組成，屬于純凈物，不屬于溶液，故選項不符合題意；B、泥水是不均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于懸濁液，故選項不符合題意；C、糖水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項符合題意；D、酸奶是不均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于乳濁液，故選項不符合題意；故選C。方｜法｜點｜撥固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液，小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。懸濁液和乳濁液振蕩后都呈渾濁狀態(tài)，靜置后都分層?！咀兪?-1】(24-25九上·江蘇常州溧陽中學·期末)下列屬于溶液的是A．珍珠奶茶 B．酒釀圓子 C．罐罐酸奶 D．葡萄糖液【答案】D【詳解】A、珍珠奶茶不均一、不穩(wěn)定，屬于懸濁液，故選項錯誤；B、酒釀圓子不均一、不穩(wěn)定，屬于懸濁液，故選項錯誤；C、罐罐酸奶不均一、不穩(wěn)定，屬于乳濁液，故選項錯誤；D、葡萄糖液是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項正確；故選：D?！咀兪?-2】(24-25九上·江蘇蘇州昆山、太倉、常熟、張家港·期末)化學在人類發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。I、化學與傳統文化(1)《呂氏春秋》中“金（指銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，說明合金的硬度一般比各成分金屬（填“大”或“小”）。(2)《淮南萬畢術》中“曾青得鐵則化為銅”，該反應屬于（填基本反應類型）。(3)《天工開物》中“煤餅燒石成灰”，“灰”指生石灰（主要成分是）?！盎摇庇鏊伞皾{”，該反應的化學方程式為，“漿”屬于（填“溶液”、“懸濁液”或“乳濁液”）。II、化學與化工生產高錳酸鉀是一種重要的化工產品。制取高錳酸鉀的工藝流程如下圖所示。(4)“氧化”步驟中，化合價發(fā)生改變的元素是（填元素符號）。(5)“電解”步驟中，能量的轉化形式為。(6)流程中可循環(huán)利用的物質是?！敬鸢浮?1)大(2)置換反應(3)懸濁液(4)、(5)電能轉化為化學能(6)【詳解】（1）“金（指銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，說明合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大。故選：大；（2）“曾青得鐵則化為銅”，指的是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，是一種單質與一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應；（3）“灰”遇水成“漿”，過程中氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，方程式為：；生成的氫氧化鈣微溶于水，形成“漿”不均勻不穩(wěn)定的固液混合物，屬于懸濁液；（4）在“氧化”步驟中，反應前MnO2中氧元素化合價為-2價，根據化合物中元素化合價正負代數和為0，故Mn元素化合價為+4價，反應后K2MnO4中鉀元素化合價為+1價，氧元素為-2價，故Mn元素化合價為+6價，同時空氣中的0元素化合價從0價變?yōu)?2價，所以化合價發(fā)生改變的元素是Mn和O；（5）“電解”步驟中，是將電能轉化為化學能；（6）由工藝流程可知，KOH在氧化步驟中作為反應物，在電解步驟中又生成了KOH，所以流程中可循環(huán)利用的物質是KOH。題型04乳化和乳化現象【典例4】(24-25九上·江蘇鎮(zhèn)江科技新城實驗學?！て谀?下列物質的用途主要與其化學性質有關的是A．洗滌劑去油污 B．金剛石切割玻璃 C．氯氣殺菌消毒 D．干冰用于制冷劑【答案】C【詳解】A、洗滌劑去油污是利用洗滌劑具有乳化作用，不需要通過化學變化表現出來，屬于物理性質，故A不符合題意；B、金剛石用于切割玻璃是利用金剛石的硬度大，不需要通過化學變化表現出來，屬于物理性質，故B不符合題意；C、氯氣與水反應生成HClO，具有強氧化性，能夠使蛋白質變性，所以氯氣殺菌消毒，需要通過化學變化表現出來，屬于化學性質，故C符合題意；D、干冰升華時吸熱，變成二氧化碳氣體，升華后無殘留，所以干冰可用作制冷劑，不需要通過化學變化表現出來，屬于物理性質，故D不符合題意。故選C。方｜法｜點｜撥用乳化劑去油污是利用了乳化劑的乳化作用；用汽油洗去衣物上的油漬用的是溶解原理；用氫氧化鈉去油污利用的是氫氧化鈉和油污能發(fā)生化學反應?！咀兪?-1】(24-25九上·江蘇徐州第二十六中學·期末)五育并舉，勞育先行。下列勞動實踐與所涉及的化學知識不相符的是選項勞動項目化學知識A用糯米釀制米酒糯米發(fā)生了緩慢氧化B用洗潔精清洗有油污的餐具洗潔精能乳化油污C用水銀體溫計測量家人體溫汞原子受熱體積變大D用活性炭作冰箱除味劑活性炭有吸附性A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、用糯米釀制米酒是緩慢氧化過程，故A不符合題意；B、洗潔精清洗油污是利用了乳化原理，故B不符合題意；C、用水銀體溫計測量家人體溫，是因為汞原子間有間隔，受熱間隔變大，汞原子體積不變，故C符合題意；D、用活性炭作冰箱除味劑，是利用了活性炭的吸附性，故D不符合題意。故選C。【變式4-2】(24-25九上·江蘇泰州泰興·期末)下列勞動項目涉及的化學知識不正確的是選項勞動項目化學知識A在冰箱中放活性炭清除異味活性炭具有吸附作用B用洗潔精去除油污洗潔精乳化油污C油鍋起火用鍋蓋蓋滅降低油的著火點D在自行車鏈條上涂油隔絕氧氣和水防止鏈條生銹A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、在冰箱中放活性炭清除異味，是因為活性炭具有吸附作用，能吸附異味，勞動項目涉及的化學知識正確，不符合題意；B、用洗潔精去除油污，是因為洗潔精具有乳化作用，能將油污乳化成小液滴而除去，勞動項目涉及的化學知識正確，不符合題意；C、油鍋起火用鍋蓋蓋滅，是因為隔絕了氧氣，而不是降低油的著火點。著火點是物質的固有屬性，一般不能改變，勞動項目涉及的化學知識不正確，符合題意；D、在自行車鏈條上涂油，可以隔絕氧氣和水，防止鏈條生銹，勞動項目涉及的化學知識正確，不符合題意。故選C。題型05物質溶解過程中的能量變化【典例5】(24-25九上·江蘇徐州·期末)在水中加入以下某種物質，能形成溶液且溶液溫度下降。這種物質可能是A．氫氧化鈉 B．面粉 C．硝酸銨 D．蔗糖【答案】C【詳解】A、氫氧化鈉溶于水時會放出大量的熱，溶液溫度升高，不符合溶液溫度下降的要求，A錯誤；B、面粉不溶于水，放入水中形成的是不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，不是溶液，B錯誤；C、硝酸銨溶于水時吸收熱量，能形成溶液且溶液溫度下降，符合題意，C正確；D、蔗糖溶于水時，溶液溫度基本不變，不符合溶液溫度下降的要求，D錯誤；故選C。方｜法｜點｜撥溶解過程的能量變化：吸熱現象：如硝酸銨（NH4NO?）溶于水。放熱現象：如氫氧化鈉（NaOH）固體、濃硫酸溶于水。無明顯變化：擴散與水合熱量變化相近，溶液溫度基本不變，如氯化鈉（NaCl）、蔗糖溶于水。【變式5-1】(24-25九上·江蘇泰州靖江·期末)下列實驗方案不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A除去CO2中少量CO點燃B分離炭粉和鐵粉用磁鐵吸引C硬水轉化為軟水煮沸D鑒別NaOH和NH4NO3固體取樣加水，比較溫度變化A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A、二氧化碳不支持燃燒且大量存在時，少量的一氧化碳不能被點燃。所以在CO2中混有少量CO，不能用點燃的方法除去CO，該實驗方案不能達到實驗目的，A選項符合題意；B、鐵粉能被磁鐵吸引，炭粉不能被磁鐵吸引，用磁鐵吸引可以將炭粉和鐵粉分離，該實驗方案能達到實驗目的，B選項不符合題意；C、煮沸能使硬水中的可溶性鈣、鎂化合物轉化為沉淀，從而降低水的硬度，將硬水轉化為軟水，該實驗方案能達到實驗目的，C選項不符合題意；D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溶液溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，使溶液溫度降低。通過取樣加水比較溫度變化，可以鑒別NaOH和NH4NO3固體，該實驗方案能達到實驗目的，D選項不符合題意。故選A?！咀兪?-2】(24-25九上·江蘇揚州邗江區(qū)·期末)化學是一門以實驗為基礎的科學。下列實驗能達成目標的是A．用甲所示裝置溶解NaCl B．用乙所示裝置估測空氣中氧氣的含量C．用丙所示裝置驗證氫氧化鈉固體溶解放熱 D．用丁所示裝置證明鐵生銹需要水和氧氣【答案】B【詳解】A、溶解氯化鈉應在燒杯中進行，選項錯誤；B、白磷燃燒消耗氧氣，反應后冷卻至室溫，打開彈簧夾，有水進入集氣瓶，進入瓶內的水的體積，即消耗的氧氣的體積，可粗略估計空氣中氧氣的含量，選項正確；C、無論氫氧化鈉溶解是否放熱，水進入燒杯內會擠出相應體積的氣體，紅墨水會右移，無法證明氫氧化鈉溶于水放熱，選項錯誤；D、該實驗沒有設置對比實驗，無法證明鐵生銹需要水和氧氣，選項錯誤。故選B。題型06溶液的組成【典例6】(24-25九上·江蘇鎮(zhèn)江·期末)下列歸類正確的是選項歸類內容A可燃氣體氫氣，氧氣，天然氣B帶電微粒質子，電子，鈣離子C常見合金焊錫，硬鋁，磁鐵礦D常見溶液鹽酸，碘酒，蒸餾水A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、氫氣、天然氣具有可燃性，氧氣具有助燃性，氧氣不是可燃氣體，錯誤；B、質子帶正電，電子帶負電，鈣離子為陽離子，帶正電，正確；C、焊錫主要是由錫、鉛組成的合金，硬鋁主要是由鋁、銅、鎂、硅組成的合金，磁鐵礦是鐵礦石，主要成分是四氧化三鐵，不屬于合金，錯誤；D、溶液由溶質和溶劑組成，為混合物，鹽酸是氯化氫溶液，碘酒是碘的酒精溶液，蒸餾水由一種物質組成，為純凈物，不是溶液，錯誤。故選B。方｜法｜點｜撥（1）溶質：被溶解的物質，可以是固體、液體、氣體。（2）溶劑：溶解溶質的物質，水是一種最常用的溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑。（3）溶液質量=溶質質量+溶劑質量。【變式6-1】(24-25九上·江蘇揚州儀征·期末)溶液在生產、生活中應用廣泛，下列關于溶液的說法正確的是A．只有固體可以作溶質 B．溶液一定是無色透明的C．溶液中的溶劑一定是水 D．碘酒溶液中溶質是碘【答案】D【詳解】A、固體、液體、氣體均可以作溶質，例如鹽酸中的溶質氯化氫是氣體，酒精溶液中的溶質酒精是液體，蔗糖溶液中的溶質蔗糖是固體，故錯誤；B、溶液不一定是無色透明的，例如硫酸銅溶液是藍色的，高錳酸鉀溶液呈紫紅色，故錯誤；C、溶液中的溶劑不一定是水，如碘酒是碘的酒精溶液，其中溶劑是酒精，故錯誤；D、碘酒是是碘的酒精溶液，溶質為碘，溶劑為酒精，故正確；故選D?！咀兪?-2】(24-25九上·江蘇蘇州昆山、太倉、常熟、張家港·期末)下列關于溶液的說法正確的是A．溶液中的溶劑一定是水 B．長期放置不分層的液體就是溶液C．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 D．水中加入蔗糖，導電性明顯增強【答案】C【詳解】A、溶液中的溶劑不一定是水，如碘酒中，酒精是溶劑，故A不符合題意；B、長期放置不分層的液體不一定就是溶液，如水，故B不符合題意；C、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故C符合題意；D、水中加入蔗糖，蔗糖是由蔗糖分子構成，溶液中不含自由移動的離子，導電性不會增強，故D不符合題意。故選C。題型07溶液濃度的表示——溶質質量分數【典例7】(24-25九上·江蘇蘇州昆山、太倉、常熟、張家港·期末)關于溶質質量分數為15%的溶液，下列說法不正確的是A．該溶液中主要含、、B．該溶液中含C．向該溶液中加水，溶質的質量不變D．取出溶液后，剩余溶液溶質質量分數為7.5%【答案】D【詳解】A、氯化鈉溶液中，含有氯化鈉和水，其中的微粒為鈉離子、氯離子和水分子，該選項說法正確；B、100g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液中，含有氯化鈉的質量為100g×15%=15g，該選項說法正確；C、稀釋前后，溶質質量不變，該選項說法正確；D、溶液具有均一性，取出50g溶液后，剩余剩余溶液的溶質質量分數仍為15%，該選項說法不正確。故選D。方｜法｜點｜撥溶質的質量分數=×100%，以及相關變式：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；溶液質量=溶質質量/溶質質量分數；溶劑質量=溶液質量-溶質質量?！咀兪?-1】將10g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液變?yōu)?0%，下列操作正確的是（）A．蒸發(fā)水B．加入溶質質量分數為10％的氯化鈉溶液C．倒出一半溶液D．加入氯化鈉固體【答案】A【解析】A、將10g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液變?yōu)?0%，則（10g-x）×20%=10g×10%，x=5g，故選項說法正確；B、10g質量分數為10%的氯化鈉溶液加入10g質量分數為10%的氯化鈉溶液，溶質的質量分數仍為10%，故選項說法錯誤；C、由于溶液具有均一性，倒出一半溶液，溶質的質量分數不變，故選項說法錯誤；D、設加入氯化鈉的質量為y，則（10g+y）×20%=100g×10%+y，y=1.25g，故選項說法錯誤；故選：A?！咀兪?-2】(24-25九上·廣西貴港桂平·期中)現有100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，下列說法不正確的是A．該溶液中溶質與溶液的質量比為1：10B．將10g氯化鈉溶解在90g水中，可制得該溶液C．若蒸發(fā)掉50g水之后，沒有晶體析出，則變成溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液D．若再加入10g氯化鈉，完全溶解，則變成溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液【答案】D【詳解】A.該溶液中氯化鈉質量為，溶質與溶液比為，故選項說法正確；B.溶質質量分數為的氯化鈉溶液中氯化鈉的質量為，所以將氯化鈉溶于水中，可制得該溶液，故選項說法正確；C.若蒸發(fā)掉水之后，沒有晶體析出，則此時溶液中有氯化鈉，溶液質量為，所得溶液溶質質量分數為，故選項說法正確；D.若再加入氯化鈉，完全溶解，所得溶液溶質質量分數為，故選項說法錯誤；故選：D。題型08溶液與化學方程式的綜合計算【典例8】(24-25九上·江蘇宿遷宿城區(qū)新區(qū)教學共同體·期末)某化學興趣小組同學進行了二氧化錳催化過氧化氫溶液的實驗，電子秤顯示的質量數據如下圖所示，忽略氧氣在水中的溶解。(1)實驗生成氧氣的質量g。(2)已知反應前燒杯中過氧化氫溶液的質量為100g，求反應前過氧化氫溶液的濃度（寫出計算過程，保留一位小數）?！敬鸢浮?1)3.2(2)設：反應前過氧化氫溶液的濃度為x。x=6.8%答：反應前過氧化氫溶液的濃度為6.8%?！驹斀狻浚?）根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，則生成氧氣的質量=230g-226.80g=3.2g；（2）見答案。方｜法｜點｜撥溶質的質量分數=×100%；溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；溶液質量=溶質質量/溶質質量分數；溶劑質量=溶液質量-溶質質量。【變式8-1】(24-25九上·江蘇宿遷泗陽縣·期末)某興趣小組用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳：取15g大理石于燒杯中，逐漸加入50g稀鹽酸（雜質難溶于水，且不與酸反應），恰好完全反應，實驗數據如圖。(1)15g大理石完全反應時生成二氧化碳的質量為g。(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）?！敬鸢浮?1)4.4(2)14.6%解：設鹽酸中的HCl的質量為x。稀鹽酸的溶質質量分數為；答：所用稀鹽酸的質量質量分數為14.6%?！驹斀狻浚?）根據質量守恒定律，反應后減少的質量為生成二氧化碳的質量，則生成二氧化碳的質量為50g+15g-60.6g=4.4g，故填：4.4；（2）見答案?！咀兪?-2】(24-25九上·江蘇南通海安·期末)葡萄糖((C6H12O6)易溶于水，廣泛應用于醫(yī)藥、食品、化工等行業(yè)?？蓮钠咸迅芍蟹蛛x獲得，也可由淀粉水解得到：(C6H10O6)n+nH2O→nC6H12O6.(1)葡萄糖中碳、氫、氧元素的質量比為(填最簡整數比)。輸液時，常用葡萄糖(C6H12O6)注射液。如圖為葡萄糖注射液的部分標簽圖：(2)該溶液中取出10mL，則取出溶液中溶質的質量分數為。(3)若用40%的葡萄糖溶液配制2000mL上述葡萄糖注射液，需40%的葡萄糖溶液和水分別多少克？(4)81t淀粉理論上可以生產多少t葡萄糖？(假定產率為80%)【答案】(1)6：1：8(2)5%(3)稀釋前后溶質質量不變，設需要40%的葡萄糖溶液質量為x，則解得x=250g則需要40%的葡萄糖溶液質量為250g。又由于500mL葡萄糖注射液的質量為25g÷5%=500g，則2000mL葡萄糖注射液的質量為，則需要水的質量為2000g-250g=1750g。(4)設全部轉化時，可生產葡萄糖的質量為y，則解得y=90t假定產率為80%，則理論上可以生產葡萄糖的質量為90t×80%=72t?！驹斀狻浚?）葡萄糖中碳、氫、氧元素的質量比為（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8。（2）溶液具有均一性，從該溶液中取用10mL，溶液的溶質質量分數仍為5%。（3）見答案。（4）見答案。題型09一定質量分數溶液的配制【典例9】(24-25九上·江蘇泰州海陵區(qū)民興中英文學?！て谀?農業(yè)開發(fā)小組同學，在實驗室配制溶質質量分數為的氯化鈉溶液來選種。溶液的配制過程如下，下列說法不正確的是A．計算出配制該溶液需要氯化鈉固體和水B．若②稱量時發(fā)現托盤天平指針偏向左邊，應向右移動游碼C．若④中量取水時俯視讀數，溶液的溶質質量分數會偏大D．若用的氯化鈉溶液配制該溶液，則需要加入水的質量為【答案】B【詳解】A、配制該溶液所需氯化鈉的質量為：，所需水的質量為：50g-7.5g=42.5g，即42.5mL，不符合題意；B、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，若②稱量時發(fā)現托盤天平指針偏向左邊，說明氯化鈉的質量偏大，則應減少氯化鈉的質量至天平平衡，符合題意；C、若④中量取水時俯視讀數，俯視讀數，讀取數值大于實際數值，會導致量取水的體積偏小，溶液的溶質質量分數會偏大，不符合題意；D、解：設需要加入水的質量為x，根據稀釋前后溶質的質量不變可得：，x=20g，不符合題意。故選B。方｜法｜點｜撥配置操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒。對溶液稀釋（或濃縮）的計算應用，注意掌握核心原理：稀釋或濃縮前后，溶質質量不變。合理運用公式：m(濃)×ω(濃)=m(稀)×ω(稀)，m(濃)+m(水)=m(稀)（ω表示溶質質量分數）?！咀兪?-1】(24-25九上·江蘇徐州·期末)用溶質質量分數為37%，密度約為1.18g?mL-1濃鹽酸，配制50g溶質質量分數為5%的鹽酸溶液，下列有關敘述正確的是A．配制的計算依據：溶液稀釋前后，溶質的質量不變B．實驗需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、酒精燈C．量取濃鹽酸時應選擇100mL的量筒D．量取水的體積為47.5mL【答案】A【詳解】A、利用濃溶液配制稀溶液，采用的是加水稀釋的方法，配制的計算依據：溶液稀釋前后，溶質的質量不變，故選項說法正確；B、利用濃溶液配制稀溶液，采用的是加水稀釋的方法，其操作步驟是計算、量取、混勻，量筒和膠頭滴管用于量取濃鹽酸和水，燒杯、玻璃棒用于進行混勻操作，無需進行加熱，無需使用酒精燈，故選項說法錯誤；C、設需要濃鹽酸的體積為x，則1.18g?mL-1×x×37%=50g×5%，得x≈5.7mL，量筒量程的選擇，應遵循“大而近”的原則，量取濃鹽酸時應選擇10mL的量筒，故選項說法錯誤；D、需要水的質量=稀溶液的質量-濃溶液的質量，所需水的質量為50g-1.18g?mL-1×5.7mL≈43.3g（合43.3mL），故選項說法錯誤。故選A?！咀兪?-2】(24-25九上·江蘇揚州高郵·期末)溶液在生產生活中用途很廣。Ⅰ．溶液組成的表示(1)下列關于溶液定量組成的說法中正確的是_____。A．溶質質量分數5%的溶液中，溶質質量為5gB．溶質質量分數10%的溶液，是由10g和100g水組成的C．溶質質量分數15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，一定比10%的蔗糖溶液多D．溶質質量分數20%的氯化鈉溶液，取出5g后溶質質量分數不變(2)一定量溶液或溶劑中所含溶質的量稱為溶液的濃度。除溶質質量分數外，下列哪些方法也可以表示溶液濃度的是。①溶質質量/溶液體積；②溶質質量/溶質體積；③液體中溶質體積/溶劑體積；④溶質質量/溶劑質量；⑤溶質質量/溶劑體積(3)某植物營養(yǎng)液標簽及配方表如圖。若每1L水配制的營養(yǎng)液中所含氮元素14g，其完全來自于，則營養(yǎng)液中的質量分數為(精確到1%)。按照“使用方法”要求，“葉面噴施”稀釋400倍，若用質量分數為10%的營養(yǎng)液進行稀釋，則“葉面噴施”時質量分數為。說明：“稀釋N倍”，即稀釋后所得溶液的質量為原溶液質量的N倍。通用型氮14g/L磷1g/L鉀3g/L使用方法：澆根灌溉稀釋150倍，10-14天進行一次。葉面噴施稀釋400倍，7-10天進行一次。Ⅱ．溶液的配制(4)下列為配制300g3%的硼酸溶液用于清洗皮膚創(chuàng)傷的操作：①稱量硼酸固體的質量。放藥品前右側托盤上放g砝碼，游碼移至g處。②量取水的體積：用量筒量取mL水。溶解時用到的玻璃儀器是。③裝瓶、貼標簽：在上圖的標簽中填上相應的內容。(填至答題卡相應位置)【答案】(1)D(2)①③④⑤(3)9%0.025%(4)54291燒杯、玻璃棒【詳解】（1）A、100g溶質質量分數5%的硝酸鉀溶液中，溶質質量為5g，選項錯誤；B、溶質質量分數10%的氫氧化鈉溶液，是由10g氫氧化鈉和90g水組成的，選項錯誤；C、溶質質量分數15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，不一定比10%的蔗糖溶液多，選項錯誤；D、溶液具有均一性，溶質質量分數20%的氯化鈉溶液，取出5g后溶質質量分數不變，選項正確，故填D。（2）①一定體積的溶液中，溶質質量越多，溶液的濃度越大，所以溶質質量/溶液體積能夠表示溶液的濃度，選項正確；②溶質質量/溶質體積不能表示溶液的濃度，選項錯誤；③一定體積的溶劑中，溶質的體積越大，溶液的濃度越大，即液體中溶質體積/溶劑體積能夠表示溶液的濃度，選項正確；④一定質量的溶劑中，溶質的質量越大，溶液的濃度越大，所以溶質質量/溶劑質量能夠表示溶液的濃度，選項正確；⑤一定體積的溶劑中，溶質的質量越大，溶液的濃度越大，所以溶質質量/溶劑體積能夠表示溶液的濃度，選項正確，故填①③④⑤。（3）解：1l水的質量=1000g/L×1L=1000g，含有14g氮元素的硝酸鉀的質量=14g÷×100%=101g，營養(yǎng)液中硝酸鉀的質量分數=×100%≈9%，故填9%；按照“使用方法”要求，“葉面噴施”稀釋400倍，若用硝酸鉀質量分數為10%的營養(yǎng)液進行稀釋，則“葉面噴施”時質量分數==0.025%，故填0.025%。（4）①配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的質量=300g×3%=9g，放藥品前右側托盤上放5g砝碼，故填5；游碼移至4g處，故填4。②配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的質量=300g×3%=9g，需要水的質量=300g?9g=291g，其體積=291g÷1g/mL=291mL，所以量取水的體積時：用量筒量取291mL水，故填291；溶解時用到的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒，故填燒杯、玻璃棒。③裝瓶、貼標簽：在上圖的標簽中填上溶液的濃度和名稱，故填。題型10溶液配制在生產、生活中的應用【典例10】(24-25九上·江蘇南通海門區(qū)東洲國際學校·期末)溶液與我們的生活息息相關，下列說法正確的是A．電解水時正極與負極產生的氣體體積為2：1B．衣服上的油污可利用洗滌劑的溶解或汽油乳化能將其洗去C．溶液組成中不一定含有水D．配制溶液時，只有攪拌或振蕩才能加快物質的溶解速率【答案】C【詳解】A、電解水實驗中，與電源正極相連的一端產生氧氣，與電源負極相連的一端產生氫氣，產生氫氣與氧氣的體積比約為2:1，故電解水時正極與負極產生的氣體體積為1:2，說法錯誤，不符合題意；B、洗滌劑具有乳化作用，能去除油污，汽油洗去衣服上的油污屬于溶解現象，說法錯誤，不符合題意；C、溶液組成中不一定含有水，如碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精，不含水，說法正確，符合題意；D、配制溶液時，加快物質溶解速率的方法有：攪拌、振蕩、加熱等，說法錯誤，不符合題意。故選：C。方｜法｜點｜撥本知識點主要考察溶液配制在生產、生活中的應用，解題時需在真實情境中提取有用信息，然后靈活運用相關計算公式進行計算，從而得出結果。注意單位的統一，計算的準確等?！咀兪?0-1】(24-25九上·山西呂梁汾陽·期末)北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其部分流程圖如下：(1)①中先加水將硫酸銅晶體加水配制成溶液，試再舉一例溶液在生活、工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)療、科學研究等方面的用途：。②中反應的原理可表示為，X的化學式是..(2)某實驗小組模擬過程②進行實驗，向100g硫酸銅溶液中加入5.6g鐵粉恰好完全反應，理論上生成銅的質量是多少？【答案】(1)農業(yè)上用于選種、無土栽培/醫(yī)療中增加人體對藥物的吸收/醫(yī)療上根據人體需求配制溶液，如葡萄糖溶液、生理鹽水、各種眼藥水(2)解：設理論上生成銅的質量是x。答：理論上生成銅的質量是6.4g?！驹斀狻浚?）①溶液在生活、工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)療、科學研究等方面的用途：農業(yè)上用于選種、無土栽培或醫(yī)療中增加人體對藥物的吸收或醫(yī)療上根據人體需求配制溶液，如葡萄糖溶液、生理鹽水、各種眼藥水等；②根據化學方程式可知，反應前有1個鐵原子、1個銅原子、1個硫原子和4個氧原子，反應后已有1個銅原子，所以X應含有1個鐵原子、1個硫原子和4個氧原子，化學反應前后原子的種類和數目不變，X的化學式為FeSO4。（2）見答案?！咀兪?0-2】(24-25九上·江蘇徐州·期末)農業(yè)生產中用溶質質量分數為10%～20%的氯化鈉溶液進行選種。下列說法不合理的是A．鹽水選種利用浮力原理，飽滿的種子會沉在溶液底部B．不同作物的種子密度不同，所需的鹽水濃度也不同C．選種過程中需要及時補充氯化鈉來維持適宜的濃度D．20%的氯化鈉溶液中溶質和溶劑的質量比為1:5【答案】D【詳解】A、鹽水選種時，飽滿種子密度大，在合適濃度的鹽水中，根據F浮=ρ液gV排，其所受浮力小于重力，會沉在溶液底部，故選項說法合理；B、不同作物的種子密度不同，為使飽滿種子下沉、不飽滿種子漂浮，根據F浮=ρ液gV排，所需鹽水的密度不同，即鹽水濃度不同，故選項說法合理；C、選種過程中需要及時補充氯化鈉來維持適宜的濃度，故選項說法合理；D、20%的氯化鈉溶液中，若設溶液質量為100g，則溶質質量為20g，溶劑質量=100g-20g=80g，溶質和溶劑的質量比為20g:80g=1:4，而不是1:5，故選項說法不合理。故選D。題型11飽和溶液與不飽和溶液【典例11】(24-25九上·江蘇宿遷沭陽縣·期末)下列圖像與對應的實驗情況不相符的是A．①表示用H2O2溶液和MnO2制備氧氣時二氧化錳的質量變化B．②表示向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀C．③表示高錳酸鉀受熱分解制氧氣D．④表示氫氣和氧氣在密閉容器中燃燒【答案】D【詳解】A、用H2O2溶液和MnO2制備氧氣時，MnO2?是催化劑，催化劑在化學反應前后質量不變，圖像①中二氧化錳的質量不隨反應時間變化而改變，與實驗情況相符；B、向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，硝酸鉀不再溶解，溶液中溶質質量不變，溶劑質量不變，則溶液中硝酸鉀的質量分數也不變，圖像②與實驗情況相符；C、高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，錳元素始終存在于固體中，根據質量守恒定律，反應前后錳元素的質量不變，圖像③與實驗情況相符；D、氫氣和氧氣在密閉容器中燃燒，化學方程式為，每2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子，分子個數會減少，而圖像④中分子個數不變，與實驗情況不相符。故選：D。方｜法｜點｜撥(1)區(qū)分飽和溶液或不飽和溶液是在“一定溫度、一定量溶劑中”，因為溫度、溶劑量改變，飽和溶液(或不飽和溶液)就可能會變成不飽和溶液(或飽和溶液)。(2)蒸發(fā)溶劑和降溫是飽和與不飽和溶液轉化的方法，冷卻熱飽和溶液法是結晶析出晶體的方法，不能混淆?！咀兪?1-1】(24-25九上·江蘇宿遷宿城區(qū)·期末)下列圖像能正確反映實驗操作的是A．將水通電一段時間后 B．將表面生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中C．一定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體 D．濃硫酸長期露置在空氣中【答案】B【詳解】A、將水通電一段時間后正極生成氧氣，負極生成氫氣，氫氣和氧氣體積比是2：1，不是質量比，故錯誤；B、生銹鐵釘的成分是氧化鐵和鐵，都能與鹽酸反應，氧化鐵在表面，先和鹽酸反應產生氯化鐵和水，然后鐵和鹽酸反應產生氯化亞鐵和氫氣，則開始沒有氣體產生，后產生氣體，故正確；C、20℃時，接近飽和的氯化鉀溶液不斷加入氯化鉀固體，溶液的質量先增大，達到飽和狀態(tài)后，溶液質量不變，但是沒加氯化鉀之前溶液質量不為零，圖示不符，故錯誤；D、濃硫酸具有吸水性，濃硫酸長期露置在空氣中會不斷吸水，溶質質量分數會降低，但是不會為零，圖示不符，故錯誤；故選：B?！咀兪?1-2】(24-25九上·江蘇泰州海陵區(qū)·期末)水和溶液與人類生產、生活息息相關。I．探究水的組成(1)圖1為電解水實驗裝置，A端為電源的極，反應的化學方程式為。某小組探究電解水反應速率的影響因素，記錄數據如下表(直流電，電壓12V)：實驗編號溫度(℃)溶液濃度體積(mL)體積(mL)電解時間(s)a202%209.854b205%209.836.2c302%209.646.2d305%209.7x(2)對比實驗、，得到的結論是。(3)根據表中數據分析，實驗d中的“x”可能為______(填字母)。A．35.4 B．37.8 C．50.2 D．55.6Ⅱ．一定溫度下，大多數物質在一定量溶劑中可溶解的量是有一定限度的。室溫下，向一定量蒸餾水中加入，固體完全溶解；再加入，現象如圖2.(4)觀察圖2中現象，燒杯③中一定是的飽和溶液，理由是。燒杯②中溶液的狀態(tài)無法確定。某小組設計實驗判斷燒杯②中溶液是否飽和?！痉桨敢弧繙y質量(5)將燒杯③中的固體過濾、洗滌、烘干，稱量其質量為x克，若x10(填“>”、“<”或“=”)，則燒杯②中為的不飽和溶液?！痉桨付繙y電導率重復圖2實驗，利用電導率傳感器，測定實驗過程中溶液電導率的變化如圖3.電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量。相同條件下，溶液中的離子濃度(單位體積內的離子個數)越大，電導率越強。實驗中溶液體積變化忽略不計。(6)結合圖3分析，燒杯②是的不飽和溶液，理由是。(7)向燒杯③中加入少量______，能使溶液的電導率繼續(xù)上升。A． B．蔗糖 C．【答案】(1)正(2)在溫度和產生相同體積氣體的條件下，NaOH溶液濃度越大，電解水的反應速率越快(3)A(4)燒杯③中有未溶解的NaCl固體(5)＜(6)加入10gNaCl后，溶液的電導率仍在上升，說明溶液中的離子濃度還能增加，即溶液還能繼續(xù)溶解NaCl，所以燒杯②是不飽和溶液(7)C【詳解】（1）電解水時，正極產生氧氣，負極產生氫氣，氧氣與氫氣的體積比約為1∶2。根據圖像，A端產生氣體的體積較小，說明是氧氣，則A端為電源的正極；電解水生成氫氣和氧氣，化學方程式為。（2）實驗a、b溫度相同，產生氫氣和氧氣的體積相同，不同的是NaOH溶液濃度，b中濃度大且電解時間短，說明反應速率快。（3）對比實驗a、b可知，NaOH溶液濃度大，反應速率快；對比實驗a、c可知，溫度高，反應速率快。實驗d比實驗b溫度高，比實驗c中NaOH溶液濃度大，所以反應速率應比b、c都快，電解時間應比36.2s短，只有A選項符合。故選：A。（4）在一定溫度下，有未溶解的溶質存在的溶液一定是該溶質的飽和溶液。燒杯③中一定是的飽和溶液，理由是燒杯③中有未溶解的NaCl固體。（5）總共加入20g氯化鈉，若燒杯②為不飽和溶液，那么第二次加入的10g氯化鈉會部分溶解，所以未溶解的固體質量x小于10g。（6）相同條件下，溶液中的離子濃度(單位體積內的離子個數)越大，電導率越強。根據圖3，燒杯②是的不飽和溶液，理由是加入10gNaCl后，溶液的電導率仍在上升，說明溶液中的離子濃度還能增加，即溶液還能繼續(xù)溶解NaCl，所以燒杯②是不飽和溶液。（7）A選項，燒杯③是氯化鈉的飽和溶液，加入氯化鈉不能繼續(xù)溶解，離子濃度不變，電導率不變；B選項，蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能增加溶液中的離子濃度，電導率不變；C選項，NaOH在溶液中能解離出鈉離子和氫氧根離子，能增加溶液中的離子濃度，使電導率上升。故選：C。題型12結晶方法的應用【典例12】(24-25九上·江蘇南通海門區(qū)東洲國際學校·期末)甲的溶液可用作化肥、電鍍液等，該物質溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．20℃時，28.6g甲物質中加入50g水，所得溶液質量為78.6gB．甲的溶解度是102.5gC．甲的溶解度隨溫度升高而增大D．將70℃甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出【答案】D【詳解】A、由溶解度曲線圖可知，20℃時甲的溶解度為28.6g，則20℃時將28.6g甲物質中加入50g水，最多能溶解甲，則充分溶解后所得溶液質量為，說法錯誤，不符合題意；B、由溶解度曲線圖可知，70℃時甲的溶解度是102.5g，說法錯誤，不符合題意；C、由溶解度曲線圖可知，0~70℃時甲的溶解度隨溫度升高而增大，70℃之后甲的溶解度隨溫度升高而減小，說法錯誤，不符合題意；D、將70℃甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，甲的溶解度均減小，都有晶體析出，說法正確，符合題意。故選：D。方｜法｜點｜撥(1)若固體的溶解度隨溫度升高而明顯增大，則可采用降低熱飽和溶液溫度的方法獲得晶體(如硝酸鉀)；(2)若固體的溶解度受溫度變化影響較小，則采用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體，如工業(yè)上利用海水曬鹽得到粗鹽?！咀兪?2-1】(24-25九上·河北唐山豐南區(qū)·期末)明代宋應星所著的《天工開物》是我國乃至世界科技史上一部極有價值的科技著作，回答下列問題。(1)《作咸》記載：“西川有火井……只見火愈烘烘，水即滾沸?！薄盎鹁敝傅氖翘烊粴饩?，天然氣是(選填“可再生”或“不可再生”)能源。請寫出天然氣完全燃燒的化學方程式：。(2)“凡石灰，經火焚煉為用”，即煅燒石灰石得到生石灰，生石灰和水反應伴隨著(選填“放熱”或“吸熱”)現象。(3)《甘嗜》記載：“造獸糖：……則浮漢黑滓盡起水面，以笊籬撈去，其糖清白之甚?！泵鑼懙牟僮髟眍愃朴趯嶒炇抑械?填操作名稱)(4)“候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉?！薄胞}霜”的主要成分是氯化鈉固體，如圖為氯化鈉的溶解度曲線。①20℃時，氯化鈉的溶解度是g，此溫度下，將9g氯化鈉溶解到25g水中，可配得氯化鈉的(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。②“半日曬出鹽霜”中的“曬”說明，從氯化鈉溶液中得到晶體的方法是結晶?！敬鸢浮?1)不可再生(2)放熱(3)過濾(4)36/36.0飽和蒸發(fā)【詳解】（1）天然氣為化石燃料，屬于不可再生資源；天然氣的主要成分為甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：。（2）生石灰為氧化鈣的俗稱，氧化鈣和水反應時放出熱量。（3）用笊籬撈去，能將固體和液體分離，類似于過濾。（4）①由圖可知，20℃時，氯化鈉的溶解度是36g；該溫度下，25g水中最多可溶解的氯化鈉的質量為，則將9g氯化鈉溶解到25g水中，正好得到氯化鈉的飽和溶液。②“曬”說明是通過蒸發(fā)結晶的方法獲得食鹽?！咀兪?2-2】(24-25九上·江蘇泰州姜堰區(qū)·期末)銅及銅的化合物在生產、生活中都有廣泛的應用。項目一：銅的冶煉(1)已知銅的熔點為1083.4℃，氧氣充足時炭火溫度可達1200℃左右。以孔雀石（主要成分為Cu2（OH）2CO3）和木炭為原料，經高溫煅燒，冷卻得到塊狀金屬銅，冶煉產物是銅塊而不是散落在炭粉中的銅顆粒，原因為。(2)《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”，該反應方程式為，反應的微觀示意圖如圖﹣1所示，請從微觀角度描述該反應的實質：鐵原子失去2個電子形成亞鐵離子，。項目二：氧化亞銅（Cu2O）的應用及生產(3)氧化亞銅（Cu2O）主要用于制造船底防污漆、殺蟲劑等。氧化亞銅中銅元素的化合價為。(4)某工廠科研團隊用鉑絲將金屬銅吊在豎式管狀電爐中，在含氧1%（體積分數）的氮氣環(huán)境中，1000℃加熱24h，得到紅色固體。提出問題：紅色固體中是否只有氧化亞銅？查閱資料：Cu2O為紅色固體，可與稀硫酸反應生成硫酸銅、銅和水，在空氣中能溶于稀氨水形成藍色溶液，銅不能。實驗設計：設計實驗驗證該固體中只含有Cu2O方案的操作及現象為（可選用的試劑有稀硫酸和稀氨水）。項目三：制備硫酸銅晶體(5)某化工廠用廢銅材料制備硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的流程如圖﹣2。①銅和濃硫酸也可反應生成硫酸銅溶液，反應原理為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，工業(yè)生產中不選擇這種方法的原因為。②將廢銅材料“粉碎”的目的為，“轉化”時發(fā)生的方程式為。③硫酸銅幾乎不溶于酒精，不同溫度下在水中的溶解度見如表表：不同溫度下硫酸銅在水中的溶解度溫度℃20406080100溶解度/g20.728.5405575.4“操作M”包括：蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、烘干等，晶體洗滌時采用酒精淋洗而不用水洗的原因為?！敬鸢浮?1)炭火溫度高于銅的熔點，銅熔化后由于表面張力的作用聚集成塊狀(2)銅離子得到2個電子形成銅原子(3)+1(4)取少量紅色固體于試管中，加入適量稀硫酸（或稀氨水），若固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{色(5)該反應會生成二氧化硫氣體，二氧化硫是一種有毒氣體，會污染環(huán)境增大反應物的接觸面積，使反應更充分、更快地進行降溫結晶硫酸銅幾乎不溶于酒精，可以減少硫酸銅晶體的溶解損失【詳解】（1）已知銅的熔點為1083.4℃，氧氣充足時炭火溫度可達1200℃左右，孔雀石主要成分為（Cu2（OH）2CO3），經高溫煅燒，冷卻得到塊狀金屬銅，而不是散落在炭粉中的銅顆粒，原因是：炭火溫度高于銅的熔點，銅熔化后由于表面張力的作用聚集成塊狀；（2）“曾青得鐵則化為銅”，曾青是硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應方程式為；從微觀角度描述該反應的實質：鐵原子失去2個電子形成亞鐵離子，銅離子得到2個電子形成銅原子；（3）在氧化亞銅（Cu2O）中，氧元素的化合價為﹣2價，設銅元素的化合價為x，根據化合物中各元素正負化合價代數和為0，可得2x+（﹣2）＝0，解得x＝+1，所以氧化亞銅中銅元素的化合價為+1價；（4）已知Cu2O為紅色固體，可與稀硫酸反應生成硫酸銅、銅和水，在空氣中能溶于稀氨水形成藍色溶液，而銅不能與稀硫酸和稀氨水發(fā)生類似反應。要驗證固體中只含有Cu2O，可以利用Cu2O與稀硫酸或稀氨水的特殊反應現象來設計實驗。若選用稀硫酸，取少量紅色固體于試管中，加入適量稀硫酸，若固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{色，說明紅色固體中只含有Cu2O。因為Cu2O與稀硫酸反應生成硫酸銅（溶液呈藍色）、銅和水，若只有Cu2O，則固體全部溶解，溶液呈藍色；若有銅，則會有紅色固體剩余。若選用稀氨水，取少量紅色固體于試管中，加入適量稀氨水，若固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{色，說明紅色固體中只含有Cu2O。因為Cu2O在空氣中能溶于稀氨水形成藍色溶液，而銅不溶，若只有Cu2O，則固體全部溶解，溶液呈藍色；若有銅，則會有紅色固體剩余；（5）①銅和濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，工業(yè)生產中不選擇這種方法的原因是該反應會生成二氧化硫氣體，二氧化硫是一種有毒氣體，會污染環(huán)境；②將廢銅材料“粉碎”的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更充分、更快地進行?！稗D化”時發(fā)生的反應是銅、雙氧水和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為；③操作M可得到五水硫酸銅晶體，“操作M”包括：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、烘干等；晶體洗滌時采用酒精淋洗而不用水洗的原因為硫酸銅幾乎不溶于酒精，可以減少硫酸銅晶體的溶解損失。題型13粗鹽的初步提純【典例13】(24-25九上·江蘇南通通州區(qū)、如東縣·期末)粗略測定含泥沙粗鹽中氯化鈉含量的部分操作如圖所示，其中對應操作不規(guī)范的是A．取粗鹽 B．溶解粗鹽C．過濾 D．蒸發(fā)【答案】D【詳解】A、應用藥匙取用粗鹽，且取用粗鹽時，瓶塞應倒放，圖中操作正確，不符合題意；B、溶解粗鹽應在燒杯中進行，且應用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，不符合題意；C、過濾時，應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中操作正確，不符合題意；D、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，圖中操作錯誤，符合題意。故選D。方｜法｜點｜撥解題時應注意：除去粗鹽中的難溶性雜質的步驟為稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)結晶，通過處理，粗鹽可以得到初步提純。掌握好每個步驟中的細節(jié)要求，如：過濾時應用玻璃棒進行引流；蒸發(fā)使玻璃棒要不斷攪拌防止液體受熱不均飛濺。【變式13-1】(24-25九上·江蘇泰州海陵區(qū)·期末)在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列實驗操作正確的是A．溶解 B．過濾C．蒸發(fā) D．轉移【答案】D【詳解】A、溶解操作不能在量筒內進行，溶解操作應在燒杯中進行，且用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，故選項實驗操作錯誤；B、過濾時要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中漏斗下端沒有緊靠在燒杯內壁上，沒有用玻璃棒引流，故選項實驗操作錯誤；C、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故選項實驗操作錯誤；D、用玻璃棒轉移固體時，需要將玻璃棒傾斜，然后利用玻璃棒的另一端將固體從容器中取出，并轉移到另一個容器中，故選項實驗操作正確；故選：D?！咀兪?3-2】(24-25九上·江蘇徐州·期末)下列粗鹽提純實驗的系列操作中不規(guī)范的是A．稱量樣品 B．溶解粗鹽C．過濾粗鹽水 D．蒸發(fā)濾液【答案】B【詳解】A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，操作規(guī)范，不符合題意；B、溶解操作應在燒杯中進行，不能在量筒內進行，操作不規(guī)范，符合題意；C、過濾時要注意“一貼、二低、三靠”的原則，操作規(guī)范，不符合題意；D、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺，操作規(guī)范，不符合題意；故選B。題型14固體溶解度【典例14】(24-25九上·江蘇鹽城鹽都區(qū)·期末)如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B．把P點的乙溶液變?yōu)镼點的乙溶液，可采用降溫的方法C．20℃時，把20g甲物質加入50g水中，形成70g飽和溶液D．當甲中混有少量的乙，若要提純甲物質，可用降溫結晶的方法【答案】D【詳解】A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、通過分析溶解度曲線可知，P點和Q點的溫度相同，P點在乙物質的溶解度曲線下方，表示50℃下乙的不飽和溶液，Q點在乙物質的溶解度曲線上，表示50℃下乙的飽和溶液，把P點的乙溶液變?yōu)镼點的乙溶液，可采用增加溶質的方法，故B錯誤；C、20℃時，甲物質的溶解度是30g，所以把20g甲物質加入50g水中，最多只能溶解15g甲物質，可得到的溶液質量為50g+15g=65g，故C錯誤；D、甲物質的溶解度受溫度影響較大，乙物質的溶解度受溫度變化影響較小，所以當甲中混有少量的乙，若要提純甲物質，可用降溫結晶的方法，故D正確；故選：D。方｜法｜點｜撥固體溶解度的定義，四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：飽和狀態(tài)④單位：g，分析題意而后答題；此外，應注意根據題意判斷出變化因素，從而根據固體溶解度的影響因素，解釋簡單實際問題?！咀兪?4-1】(24-25九上·江蘇揚州高郵·期末)氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．的溶解度比小B．和均屬于易溶物質C．常用降溫結晶的方法除去中少量的D．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫，溶液中溶質質量分數不變【答案】A【詳解】A、比較溶解度大小必須有溫度的限制，故A說法錯誤；B、由溶解度曲線可知，NaCl和KNO3在20℃時，溶解度都大于10g，都屬于易溶物質，故B說法正確；C、硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以常用降溫結晶的方法除去KNO3中少量的NaCl,故C說法正確；D、將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫，溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液組成不變，則溶液中溶質質量分數不變，故D說法正確。故選：A?！咀兪?4-2】(24-25九上·江蘇南京建鄴區(qū)·期末)實驗探究是化學科學研究的基本方法。Ⅰ．下圖是實驗室制取氣體常用的裝置，結合圖示回答下列問題。(提示：濃硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳氣體)(1)實驗室用裝置B、C制取氧氣，發(fā)生反應的化