九年級化學(xué)期末核心必背知識清單（第1-4章）第一章開啟化學(xué)之門清單01認(rèn)識化學(xué)科學(xué)一、有趣而神奇的化學(xué)序號裝置現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1甲溶液變成色酚酞溶液能和濃氨水發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2過一會兒，燒杯B中溶液變成色濃氨水中揮發(fā)出來的構(gòu)成氨氣的微觀粒子不停地，進(jìn)入甲溶液，使溶液變紅二、歷史悠久的化學(xué)1．中國古代化學(xué)工藝：火藥2．近代化學(xué)發(fā)展階段：(1)1661年，英國化學(xué)家波義耳，在其著作《懷疑的化學(xué)家》中提出：化學(xué)需要通過實(shí)驗(yàn)收集觀察到的現(xiàn)象和事實(shí)，從而認(rèn)識物質(zhì)的本性。(2)1775年前后，法國化學(xué)家建立了關(guān)于燃燒的氧化學(xué)說，運(yùn)用定量實(shí)驗(yàn)方法研究物質(zhì)及其變化。(3)1803年，英國化學(xué)家道提出了原子論。(4)1811年，意大利科學(xué)家阿伏伽德羅提出了分子假說，奠定了近代原子分子論的基礎(chǔ)。(5)1869年，俄國化學(xué)家根據(jù)化學(xué)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，提出（元）周期律。(6)清代著名學(xué)者參與翻譯《化學(xué)鑒原》，并編寫了多部化學(xué)著作。清單02物質(zhì)的性質(zhì)與變化一物質(zhì)的變化1．蠟燭及其燃燒實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色、固體，多呈圓柱狀點(diǎn)燃蠟燭，觀察現(xiàn)象石蠟慢慢熔化，火焰分層，層最明亮，層最暗在蠟燭火焰上方罩一個干燥的燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁的取一小段粗玻璃管，按如圖方式置于火焰中玻璃管管口有產(chǎn)生吹滅蠟燭有白煙冒出點(diǎn)燃白煙白煙2．物理變化和化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化（又叫化學(xué)反應(yīng)）定義沒有生成新物質(zhì)的變化生成新物質(zhì)的變化本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否有新物質(zhì)生成常見現(xiàn)象物質(zhì)的形態(tài)、大小、位置等發(fā)生變化改變顏色、放出氣體、生成沉淀等，并放熱、吸熱、發(fā)光等（一定伴隨能量變化）微觀實(shí)質(zhì)分子不改變分子發(fā)生改變聯(lián)系發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定同時(shí)發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時(shí)不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。例：點(diǎn)燃蠟燭時(shí)，石蠟燃燒生成二氧化碳和水是化學(xué)變化，而石蠟受熱熔化是物理變化。實(shí)例形狀改變：破碎、彎曲、拉成絲、壓成片等狀態(tài)改變：熔化、凝固、汽化、液化、升華、凝華、鑄造等其他：燈泡通電發(fā)光、活性炭吸附色素、金屬導(dǎo)電、（氣球、輪胎、高壓鍋）爆炸燃燒變化：物質(zhì)燃燒、汽油火藥等爆炸變質(zhì)變化：發(fā)酵、釀酒、發(fā)霉、腐爛等銹蝕變化：金屬生銹其他變化：光合（呼吸）作用、殺菌消毒、物質(zhì)分解等3.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定義物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)區(qū)別性質(zhì)是否需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、沸點(diǎn)、熔點(diǎn)；溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、吸附性等可燃性、助燃性；氧化性、還原性；穩(wěn)定性、活潑性；酸性、堿性、毒性等4.加熱碳酸氫銨(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體（末）漸減少，生成有刺激性氣味的氣體。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸氫銨受熱易分解；碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳。（化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)變化）(3)碳酸氫銨的保存：密封放置于陰涼處。清單03物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、用途的關(guān)系清單04化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究一、認(rèn)識常見儀器類別常見儀器反應(yīng)儀器可以直接（熱）間接加熱(需墊陶土網(wǎng))計(jì)量和用于加熱的儀器存放藥品儀器取用、夾持和固定儀器分離和加液體儀器其他儀器化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.化學(xué)試劑取用規(guī)則①三不規(guī)則：不能用手接觸試劑，不要把鼻孔湊到容器口去聞試劑的氣味，不得嘗任何試劑的味道。②節(jié)約規(guī)則：按規(guī)定用量取用試劑，如不指明用量，一般按最少量取用，液體1~2mL，固體只需蓋滿試管底部。③處理規(guī)則：實(shí)驗(yàn)剩余的試劑既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。2.固體試劑的取用（1）存貯：廣口瓶（2）粉末固體取用：藥匙或紙槽；（“一橫、二送、三豎立”）（3）塊狀固體取用：鑷子夾??；（“一橫、二放、三慢豎”）用過的藥匙或鑷子要立刻擦拭干凈。3.液體試劑的取用（1）存貯：細(xì)口瓶或滴瓶；（廣口瓶、細(xì)口瓶等都經(jīng)過磨砂處理，目的是增大容器的氣密性）多量液體取用：直接傾倒（3）少量液體取用：膠頭滴管取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置（防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽）；一定量的液體取用：量筒（配套使用膠頭滴管）①操作：先向量筒中傾倒液體至接近所需刻度時(shí)停止，余下部分用膠頭滴管滴加至所需刻度線；②正確讀數(shù)：讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平③讀數(shù)誤差：4.物質(zhì)的加熱（1）使用酒精燈注意事項(xiàng)（括號內(nèi)為操作目的）點(diǎn)燃酒精燈熄滅酒精燈添加酒精對液體加熱對固體加熱5.儀器裝置的連接（1）把玻璃導(dǎo)管插入帶孔橡膠塞：先把玻璃管口用水潤濕，然后對準(zhǔn)橡膠塞上的孔稍稍用力轉(zhuǎn)動，將其插入。（2）連接玻璃導(dǎo)管和乳膠管：先把導(dǎo)管口用水潤濕，然后稍稍用力把玻璃導(dǎo)管插入乳膠管。（3）連接橡膠塞和容器：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動塞進(jìn)容器口。不可把容器放在桌上塞進(jìn)塞子，以免壓破容器。玻璃儀器的洗滌（1）試管的洗滌：倒凈廢液后，反復(fù)用水沖洗。如果內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，要用試管刷刷洗。洗凈的試管要倒插在試管架上晾干。（2）洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時(shí)，表示儀器已洗干凈。清單05科學(xué)探究一、科學(xué)探究的一般步驟eq\x(提出問題)→eq\x(作出假設(shè))→eq\x(制訂計(jì)劃)→eq\x(實(shí)施計(jì)劃)→eq\x(得出結(jié)論)→eq\x(表達(dá)與交流)二、探究金屬鎂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論與解釋1.從一卷鎂帶上折下一段，用砂紙打磨后觀察鎂帶表面由灰白色變?yōu)殂y白色且具有金屬光澤鎂硬度小，具有銀白色金屬光澤2.將打磨好的鎂帶連接一節(jié)干電池和小燈泡燈泡發(fā)光鎂能導(dǎo)電3.取一段打磨好的鎂帶，用坩堝鉗夾持，用酒精燈外焰加熱。當(dāng)鎂帶開始燃燒時(shí)，立即移到陶土網(wǎng)上方，讓它繼續(xù)燃燒，觀察現(xiàn)象鎂帶燃燒（發(fā)出耀眼白光，放出大量熱，生成白色固體鎂具有可燃性表達(dá)式：鎂(Mg)＋氧氣(O2)eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))氧化鎂(MgO)4.取另一段打磨好的鎂帶放在試管中，加入白醋鎂帶逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，試管外壁發(fā)熱鎂能與醋酸反應(yīng)生成氣體，同時(shí)放熱清單06化學(xué)符號一、初中涉及的元素符號及名稱二、認(rèn)識下列物質(zhì)的化學(xué)符號：物質(zhì)氧氣金剛石鎂帶銅絲紅磷氮?dú)鈿錃獍睔饣瘜W(xué)符號O2CMgCuPN2H2NH3物質(zhì)水二氧化碳氧化鎂五氧化二磷氧化銅碳酸氫銨鐵化學(xué)符號H2OCO2MgOP2O5CuONH4HCO3Fe三、文字表達(dá)式(1)定義：用物質(zhì)的中文名稱來表示化學(xué)反應(yīng)過程的（子）(2)書寫：在“→”的左邊寫出反應(yīng)物的名稱，在其右邊寫出生成物的名稱，若反應(yīng)物或生成物不止一種，中間用“＋”連接；在“→”的上方或下方注明反應(yīng)（件）(3)意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。如：碳酸氫銨eq\o(→,\s\up7(加熱))氨氣＋水＋二氧化碳表示：碳酸氫銨在加熱的條件下分解生成氨氣、水和二氧化碳。第二章空氣與水資源清單01檢查裝置的氣密性裝置操作方法連接好儀器，將導(dǎo)管一端放入水中，用手緊握試管，水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，松手后，導(dǎo)管口形成一段水柱，且長時(shí)間不回落，說明裝置氣密性良好。連接好儀器，向長頸漏斗中注水沒過下端管口，當(dāng)緩慢拉注射器活塞時(shí)，長頸漏斗的下端管口處有氣泡冒出，當(dāng)緩慢推注射器時(shí)，長頸漏斗中液面上升，說明裝置氣密性良好。連接好儀器，先向長頸漏斗內(nèi)注入水使廣口瓶內(nèi)水沒過漏斗下端管口，用彈簧夾夾緊膠皮管，繼續(xù)向長頸漏斗中加水，一段時(shí)間后，長頸漏斗中液面不下降，說明氣密性良好。清單02空氣中氧氣含量的測定1.實(shí)驗(yàn)原理：紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，瓶內(nèi)氣體減少，密閉容器中壓強(qiáng)減小，打開彈簧夾后，大氣壓將燒杯中的水壓入集氣瓶中。壓入的水的體積=被消耗的氧氣的體積。2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，并放出熱量；②裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾，燒杯內(nèi)的水被吸入集氣瓶，約占集氣瓶內(nèi)氣體體積的1/5。3.反應(yīng)的化學(xué)方程式：4P+5O22P2O54.結(jié)論：氧氣空氣總體積的五分之一。5.注意事項(xiàng)：①紅磷必須足量。（若紅磷的量過少則氧氣沒有耗盡，導(dǎo)致測量結(jié)果偏小）②待集氣瓶（裝置）冷卻到室溫后才能打開彈簧夾。（瓶內(nèi)剩余氣體仍然膨脹，剩余氣體體積偏大，使得進(jìn)入集氣瓶內(nèi)的水偏少，導(dǎo)致測量結(jié)果偏小）③裝置氣密性良好。（外面空氣漏進(jìn)來，導(dǎo)致測量結(jié)果偏?。芤葕A緊橡皮管，然后再點(diǎn)燃紅磷，迅速伸入集氣瓶立即塞緊瓶塞。（伸入過慢，或未夾緊彈簧夾，導(dǎo)致燃燒時(shí)氣體受熱膨脹逸出，結(jié)果偏大）6.多角度分析實(shí)驗(yàn)：側(cè)面能得出有關(guān)氮?dú)獾囊恍┬再|(zhì)：如氮?dú)怆y溶于水，氮?dú)獠豢扇家膊恢?。清?3空氣的組成一、第一次明確提出空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的是法國化學(xué)家拉瓦錫。二、空氣的成分和體積分?jǐn)?shù)成分體積分?jǐn)?shù)性質(zhì)與性質(zhì)對應(yīng)的用途氮?dú)?8%一定條件下與其他物質(zhì)反應(yīng)制氮肥和硝酸的原料；化學(xué)性質(zhì)不活潑用作保護(hù)氣：食品包裝充氮防腐、焊接金屬液氮汽化吸熱（物理性質(zhì)）制造低溫環(huán)境：醫(yī)療上冷凍治療、超導(dǎo)材料在低溫環(huán)境下顯示超導(dǎo)性能（磁懸浮列車）等氧氣21%供給呼吸動植物呼吸、潛水、醫(yī)療急救、航天等支持燃燒酒精等可燃物燃燒、航空、煉鋼、氣割、氣焊等稀有氣體（氦氖氬氪氙等）0.94%化學(xué)性質(zhì)很不活潑用作保護(hù)氣；通電時(shí)發(fā)出不同顏色的光可制成電光源化學(xué)性質(zhì)不活潑；氦氣密度比空氣小氦氣：用作飛艇、探空氣球等液氦汽化吸熱（物理性質(zhì)）液氦：制造低溫環(huán)境二氧化碳0.03%在一定條件下與水反應(yīng)植物進(jìn)行光合作用的原料其他0.03%清單04純凈物與混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成區(qū)別只有一種至少有兩種組成特點(diǎn)固定不固定性質(zhì)有固定的物理和化學(xué)性質(zhì)無固定的物理性質(zhì)，各物質(zhì)都保持各自的化學(xué)性質(zhì)能用一個化學(xué)符號表示舉例空氣、海水、土壤等清單05氧氣的性質(zhì)一、氧氣的物理性質(zhì)顏色、氣味、狀態(tài)密度溶解性三態(tài)變化通常為無色無味氣體比空氣略大不易溶于水降溫后，氧氣變?yōu)榈{(lán)色的液體，繼續(xù)降溫呈淡藍(lán)色雪花狀固體。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式/表達(dá)式實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)木炭①在空氣中發(fā)紅，在氧氣中發(fā)出白光；②放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。C+O2CO2燃燒匙從集氣瓶瓶口向下緩慢插入，以便充分消耗氧氣。蠟燭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放熱，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體石蠟＋氧氣(O2)eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))水(H2O)＋二氧化碳(CO2)石蠟是混合物，故無化學(xué)符號鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生產(chǎn)黑色固體。3Fe+2O2Fe3O4=1\*GB3①集氣瓶底放少量水或細(xì)沙，目的防止高溫熔融物濺落，炸裂瓶底；=2\*GB3②鐵絲繞成螺旋狀：增大與氧氣的接觸面積；=3\*GB3③鐵絲下端系火柴：引燃鐵絲；=4\*GB3④火柴快燃盡時(shí)插入集氣瓶：防止火柴燃燒消耗較多的氧氣；易錯點(diǎn)撥：(1)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)注意準(zhǔn)確性：①是否劇烈燃燒＋產(chǎn)生火焰、（的顏色）或火星)＋放熱＋生成物的色、味、態(tài)；②不能把生成物的名稱當(dāng)作現(xiàn)象來描述；③“煙”與“霧”的區(qū)別：“煙”是指固體小顆粒，“霧”是指液體小顆粒；④“光”與“火焰”的區(qū)別：氣體燃燒時(shí)有火焰，固體燃燒一般會發(fā)光，且在氧氣中比在空氣中燃燒的現(xiàn)象更加劇烈，火焰的顏色更亮。(2)書寫化學(xué)方程式/文字表達(dá)式時(shí)注意反應(yīng)條件：不要將反應(yīng)條件“點(diǎn)燃”寫成“燃燒”。點(diǎn)燃是化學(xué)變化的條件，而燃燒是一種化學(xué)變化。清單06化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、分解反應(yīng)1.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)概念由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)特點(diǎn)多變一一變多表達(dá)式A+B+……→CA→B+C+……共同點(diǎn)都屬于基本反應(yīng)類型2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)。3.緩慢氧化：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的緩慢的氧化反應(yīng)，常常不易察覺。=1\*GB3①常見的緩慢氧化有：呼吸作用，鐵的銹蝕，食物的腐爛，酒和醋的釀造，農(nóng)家肥的腐熟等等。=2\*GB3②燃燒和緩慢氧化的共同點(diǎn)：都有氧氣參加；都是氧化反應(yīng)；都放熱。清單07氧氣的工業(yè)制法1.方法：分離液態(tài)空氣法2.原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同，是物理變化。清單08氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法方法加熱高錳酸鉀加熱氯酸鉀和二氧化錳分解過氧化氫反應(yīng)原理2KClO32KCl+3O2↑發(fā)生裝置發(fā)生裝置選擇依據(jù)：反應(yīng)物為固體，反應(yīng)需要加熱發(fā)生裝置選擇依據(jù)：反應(yīng)物為固體，反應(yīng)需要加熱發(fā)生裝置選擇依據(jù)：反應(yīng)物為液體，反應(yīng)條件為常溫實(shí)驗(yàn)步驟查、裝、定、點(diǎn)、收、移、熄檢查氣密性；先裝固體藥品，再裝液體藥品；收集氣體；收集裝置排水法：選擇依據(jù)是氧氣不易溶于水向上排空氣法：選擇依據(jù)是氧氣的密度比空氣略大檢驗(yàn)將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣驗(yàn)滿將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣已集滿考點(diǎn)9催化劑和催化作用概念催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)。特點(diǎn)一變（改變反應(yīng)速率）；兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)不變）理解①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量②催化劑作為反應(yīng)的條件③一種催化劑只針對某一類或某一個反應(yīng)，某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種=4\*GB3④不是所有化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑考點(diǎn)10探究水的組成一、水的物理性質(zhì)通常狀況下，純凈的水是無色、無味的液體。在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水的凝固點(diǎn)是0℃，沸點(diǎn)是100℃。二、水的組成1．電解水的實(shí)驗(yàn)裝置電極現(xiàn)象體積關(guān)系檢驗(yàn)方法結(jié)論注意正極均產(chǎn)生氣泡，并逐漸匯集成氣體V正極∶V負(fù)極＝1∶2用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃氧氣水中可加入少量硫酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性負(fù)極用燃著的木條檢驗(yàn)，氣體可燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰氫氣(1)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①水通電能分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑②水是由氫元素、氧元素組成的。(2)元素種類分析：生成物中有氫、氧元素，反應(yīng)前后元素的種類不會改變。三、氫氣1．物理性質(zhì)：氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。2．化學(xué)性質(zhì)（可燃性）：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論檢驗(yàn)氫氣的純度用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火發(fā)出尖銳爆鳴聲氣體不純聲音很小氣體較純氫氣燃燒點(diǎn)燃?xì)錃?，在火焰上方罩一個干燥的小燒杯發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱，燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生化學(xué)方程式：2H2+O22H2O3.氫氣用途：作燃料，且因?yàn)樯晌锸撬?，無污染，熱值大，所以氫氣是一種理想的清潔能源?？键c(diǎn)11水的凈化一、過濾：①適用范圍：固體與液體的分離。②實(shí)驗(yàn)儀器：鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒；實(shí)驗(yàn)用品：濾紙。③操作要點(diǎn)、操作說明及未規(guī)范操作可能產(chǎn)生的后果：操作要點(diǎn)操作說明未規(guī)范操作可能產(chǎn)生的后果一貼濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁如果濾紙未貼緊(留有氣泡)，會造成過濾速度慢二低濾紙邊緣低于漏斗口如果濾紙邊緣高于漏斗口，液體可能會從漏斗外流下漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣如果液面高于濾紙邊緣，液體會不經(jīng)濾紙過濾而流下三靠傾倒液體的燒杯尖嘴緊靠玻璃棒如果沒有用玻璃棒引流，可能造成液滴飛濺玻璃棒末端輕靠在三層濾紙的一邊如果玻璃棒靠在單層濾紙這邊，可能造成濾紙破損漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁如果沒有緊靠，過濾速度變慢，同時(shí)可能造成液滴飛濺④玻璃棒在過濾中的作用是引流。⑤如果過濾后的濾液仍然渾濁，接下來應(yīng)如何操作？更換濾紙并清洗儀器，重新過濾，直到濾液澄清。二、水的凈化方法1．靜置沉淀：去除水中的大顆粒不溶物。2．明礬吸附：吸附水中懸浮的小顆粒，聚集成大顆粒沉淀下來。3．活性炭吸附：吸附水中的異味和色素，屬于物理變化。4．過濾：除去水中的不溶性雜質(zhì)。5．蒸餾：得到純凈的水，是凈化程度最高的凈水方法。6．煮沸：生活中常用的凈水方法之一，殺菌消毒，去除水中微生物，能降低水的硬度。7．液氯消毒：殺菌消毒，自來水生產(chǎn)常用的方法，化學(xué)變化。三、自來水廠凈水：天然水→加混凝劑→沉淀→過濾→活性炭吸附→投藥消毒→自來水。四、硬水和軟水1.概念：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫作硬水；不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫作軟水。2.水垢的形成：在水加熱或長久放置時(shí)，水中的可溶性鈣、鎂化合物會生成沉淀（水垢）。3.硬水的危害：①用硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂也洗不凈衣物，時(shí)間長了還會使衣物變硬。②鍋爐用硬水結(jié)垢后，既浪費(fèi)燃料，又易引起管道變形或損壞，嚴(yán)重時(shí)還可能引起爆炸。4.硬水的軟化：生活中通過煮沸可以降低水的硬度，實(shí)驗(yàn)室常用蒸餾的方法得到凈化程度最高的蒸餾水。五、水資源的綜合利用1．水資源概況：分布不均，人均量少。2．愛護(hù)水資源工業(yè)上，改進(jìn)一些生產(chǎn)工藝，提高水的重復(fù)利用率；農(nóng)業(yè)上，發(fā)展節(jié)水型農(nóng)業(yè)，如農(nóng)業(yè)和園林澆灌、大水漫灌改為噴灌或滴灌；生活中，使用節(jié)水器具，用洗菜水澆花等。第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)1構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子一、構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有分子（molecule）、原子（atom）和離子（ion）。二、有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，如干冰是由二氧化碳分子構(gòu)成的；有些物質(zhì)由原子構(gòu)成，如金剛石是由碳原子構(gòu)成的，銅是由銅原子構(gòu)成的；還有些物質(zhì)由離子構(gòu)成，如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。考點(diǎn)2分子一、分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)常見現(xiàn)象或解釋體積和質(zhì)量都很小一個水分子的質(zhì)量約是3×10－26kg，一滴水中大約有1.7×1021個水分子總是在不斷運(yùn)動，溫度越高，運(yùn)動越快濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快有空隙氣體易被壓縮儲存于鋼瓶中規(guī)律總結(jié)：熱脹冷縮的現(xiàn)象是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的微觀粒子間的空隙受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)減小，而微觀粒子本身并沒有改變。二、分子構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子不同，性質(zhì)不同，如CO和CO2化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同?？键c(diǎn)3化學(xué)變化的本質(zhì)(以水的電解為例)一、每一個水分子分解為兩個氫原子和一個氧原子，每兩個氫原子結(jié)合成一個氫分子，每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子。二、物理變化主要是分子的運(yùn)動和分子間的距離大小發(fā)生變化導(dǎo)致的?；瘜W(xué)變化是反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生變化導(dǎo)致的?？键c(diǎn)4原子一、原子的構(gòu)成：原子eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷,中子：不帶電)),核外電子：每個電子帶1個單位負(fù)電荷))二、原子內(nèi)部微粒的關(guān)系：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)注意：1.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。2.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。3.并不是所有原子中都含有中子。4.質(zhì)子數(shù)相同的粒子，不一定是同種原子。三、相對原子質(zhì)量1．概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比，得到相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，一般省略不寫。2.計(jì)算公式：某原子的相對原子質(zhì)量Ar＝eq\f(一個該原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）,一個碳原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）×\f(1,12))如：一個氧原子的實(shí)際質(zhì)量為2.657×10－26kg，一個碳原子的實(shí)際質(zhì)量為1.993×10－26kg，則氧原子的相對原子質(zhì)量＝eq\f(2.657×10－26kg,1.993×10－26kg×\f(1,12))≈163．兩種原子的實(shí)際質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比。4．中國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)。5．相對原子質(zhì)量與質(zhì)子、中子的關(guān)系：相對原子質(zhì)量（在數(shù)值上）≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?？键c(diǎn)5分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持的最小微觀粒子原子是化學(xué)變化中的微觀粒子區(qū)別在化學(xué)變化中分子再分在化學(xué)變化中原子再分聯(lián)系注意：1.分子并比原子大。2．原子是化學(xué)變化中的最小微觀粒子。關(guān)鍵詞“最小微觀粒子”是指“化學(xué)變化中”的，而不是絕對的最小。3．雖然分子和原子的質(zhì)量和體積都很小，但是分子和原子都真實(shí)存在，且都不停地運(yùn)動；分子之間、原子之間都有一定的空隙?？键c(diǎn)6離子一離子1．定義：在某些化學(xué)變化中，電中性的原子會因得到或失去電子而成為帶電荷的微觀粒子，這種帶電荷的微觀粒子稱為離子。2．離子的形成(1)金屬原子的最外層電子數(shù)一般于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，從而形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。此時(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以該微粒帶正電荷，為陽離子。(2)非金屬原子的最外層電子數(shù)一般于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，從而形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。此時(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以該微觀粒子帶負(fù)電荷，陰離子。3．離子的分類(1)陽離子（帶）電荷的原子或原子團(tuán)。(2)陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。二原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系原子陽離子陰離子微觀粒子結(jié)構(gòu)顯電性顯電性舉例聯(lián)系三、原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖當(dāng)m＝(2＋8＋n）時(shí)，該微觀粒子是原子；當(dāng)m＞(2＋8＋n)），該微觀粒子是陽離子；當(dāng)m＜(2＋8＋n)時(shí)，該微觀粒子是陰離子。四構(gòu)成物質(zhì)微粒的相互關(guān)系考點(diǎn)7元素與元素周期表一、元素1.概念：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。2.元素概念理解（1）不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。（2）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數(shù)。3.自然界中元素的存在（1）地殼中的元素含量前四位：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe；地殼中含量最多的金屬元素是鋁Al。（2）海水中元素的分布：海洋約占地球表面的71%，海水中元素含量最多的是氧元素，其次是氫元素。（3）太陽中含量最多的是氫元素，其次是氦元素。元素與人體健康（4）人體中元素的分布：人體體重中水約占70%，組成人體的元素，含量由多到少依次是氧、碳、氫、氮等。（5）人體中缺少某些元素會影響健康，甚至?xí)鸺膊?。有些元素?cái)z入過量也會導(dǎo)致疾病。缺鈣缺鋅缺鐵缺碘碘過量鈣過量微量硒過量硒成年人骨骼疏松，幼兒易得佝僂病兒童發(fā)育停滯，智力低下，嚴(yán)重時(shí)會得侏儒癥易得貧血癥導(dǎo)致甲狀腺疾病導(dǎo)致甲狀腺疾病容易引起白內(nèi)障、動脈硬化可防癌導(dǎo)致癌癥的因素之一元素與原子的比較元素原子概念質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別不講個數(shù)講個數(shù)適用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成聯(lián)系①原子和元素是個體和總體的關(guān)系；②原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；③原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；④化學(xué)變化中原子和元素的種類均不發(fā)生變化。二、符號1．元素符號表示的意義（1）宏觀：表示一種元素。（2）微觀：表示該元素的一個原子。例：H：表示氫元素，一個氫原子（3）特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)還表示物質(zhì)。例：Fe：表示鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質(zhì)。（4）數(shù)字+元素符號，只表示微觀意義：幾個原子。例：5H：表示5個氫原子；3Fe：3個鐵原子。2.離子符號三、元素周期表1．結(jié)構(gòu)：（1）周期：每一個橫行叫做一個周期，共有7個周期。（2）族：sir每一個縱列叫做一個族（8,9,10三個縱列共同組成一個族），共有16個族。（3）原子序數(shù)：元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號。2．周期表每一格包含的信息3．元素周期表的規(guī)律（1）周期數(shù)=電子層數(shù)。（3）主族數(shù)=最外層電子數(shù)，（最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似）（He最外層有2個電子，屬于相對穩(wěn)定）考點(diǎn)8物質(zhì)分類1．單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。2．化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。3．氧化物：由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物。4.易錯點(diǎn)撥：(1)由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如：氧氣和臭氧混合，由同種元素組成，但屬混合物。(2)由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物。如：CO和CO2的混合物。(3)含氧元素的化合物不一定是氧化物。如：KMnO4含三種元素?？键c(diǎn)9元素、原子、分子、離子、物質(zhì)關(guān)系考點(diǎn)10化學(xué)式一、化學(xué)式的概念：用元素符號和數(shù)字的組合表示純凈物組成的式子。二、化學(xué)式的意義[以水(H2O)為例]意義示例宏觀表示一種物質(zhì)水表示該物質(zhì)的元素組成水是由氫、氧兩種元素組成的微觀表示一個分子一個水分子表示一個分子的原子構(gòu)成一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成易錯提示：化學(xué)式與元素符號類似，既有宏觀意義，又有微觀意義。當(dāng)化學(xué)式前面有數(shù)字時(shí)，只有微觀意義，沒有宏觀意義，如2CO2：表示兩個二氧化碳分子。三、化學(xué)符號中數(shù)字的含義2Fe3＋eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(“2”表示2個鐵離子,“3＋”表示1個鐵離子帶3個單位的正電荷))eq\o(C,\s\up6(－4))H4eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(“－4”表示甲烷中碳元素的化合價(jià)為－4,右下角“4”表示1個甲烷分子中含有4個氫原子))考點(diǎn)11化合價(jià)和化合價(jià)規(guī)律一、化合價(jià)1．概念：化合價(jià)是元素的原子形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，它決定了化合物中各元素的原子結(jié)合時(shí)的個數(shù)比。2．化合價(jià)的表示方法：通常在元素符號或原子團(tuán)的正上方用“＋x”或“－x”表示，如Meq\o(g,\s\up6(＋2))eq\o(（OH）,\s\up6(－1))2。4．常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，汞二價(jià)最常見，莫忘單質(zhì)為零。負(fù)一硝酸(NO3－)氫氧根(OH－），負(fù)二硫酸(SO42－)碳（根）CO32－)，只有銨根(NH4＋)是正一。二、化合價(jià)規(guī)律(1)化合價(jià)有正有負(fù)：在化合物中，氧元素通常顯－2價(jià)，氫元素通常顯＋1價(jià)；金屬元素和非金屬元素組成的化合物中，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；一些元素在不同的物質(zhì)中可（顯示不同的化合價(jià)，甚至同種元素在同一化合物中也會顯示出不同的化合價(jià)）。(2)化合物中元素化合價(jià)有正有負(fù)，且正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。(3)元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，因此在單質(zhì)中，元素不體現(xiàn)化合價(jià)性質(zhì)，即單質(zhì)化合價(jià)為零。(4)在原子團(tuán)中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和等于該原子團(tuán)的化合價(jià)。注意：鐵元素有兩種常見化合價(jià)：＋2價(jià)和＋3價(jià)。元素顯較低化合價(jià)時(shí)要在元素名稱前加“亞”，如FeCl3讀作氯化鐵，F(xiàn)eCl2讀作氯化亞鐵，鐵離子為Fe3＋，亞鐵離子為Fe2＋?？键c(diǎn)12化合物化學(xué)式的書寫與命名分類種類及表示方法化合物根據(jù)名稱書寫（根據(jù)“順寫）讀”的原則書寫化學(xué)式，如CO2（NaCl等根據(jù)化合價(jià)書寫(十字交叉法)化合物寫法、讀法口訣：(金前非后，氧化物氧在后，先寫的后讀，先讀的（寫）角碼下標(biāo)不能丟，中間“化”字不可漏?？键c(diǎn)13根據(jù)學(xué)式的相關(guān)計(jì)算一、根據(jù)學(xué)式計(jì)算某元素化合價(jià)1.計(jì)算原則：化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。2.計(jì)算步驟：以計(jì)算KNO3中氮元素化合價(jià)為例二、化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算第四章認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)1燃燒的條件一、燃燒的條件1．定義：通常情況下，可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2.燃燒需要滿足三個條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③達(dá)到燃燒所需的最低溫度（著火點(diǎn)）。注意：三個條件必須同時(shí)滿足，缺一不可。3．探究燃燒的條件實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論酒精燃燒，蒸餾水不燃燒燃燒的條件之一是物質(zhì)必須具有可燃性棉花燃燒，玻璃片不燃燒燃燒的條件之一是物質(zhì)必須具有可燃性用燒杯罩住的蠟燭，過一會兒就會熄滅燃燒的條件之一是可燃物燃燒需要與氧氣接觸木條燃燒比煤塊燃燒所需的時(shí)間短燃燒的條件之一是可燃物燃燒溫度需達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)4.易錯點(diǎn)撥：(1)能產(chǎn)生發(fā)光、放熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，如燈泡通電發(fā)光、放熱。(2)著火點(diǎn)是物質(zhì)固有的屬性，一般不會發(fā)生變化。(3)對探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)，要注意對比現(xiàn)象，通過在相同條件下改變某一因素得到不同的燃燒現(xiàn)象，來歸納燃燒的條件。(4)氧氣是一種最常見的助燃劑，有的物質(zhì)也可以在其他助燃劑中燃燒，如鎂可以在二氧化碳中燃燒，鈉可以在氯氣中燃燒。二、拓展：自燃：某些可燃物因緩慢氧化，聚積大量的熱，使溫度達(dá)到它的著火點(diǎn)，引起的自動燃燒現(xiàn)象。自燃時(shí)，有明顯的發(fā)光、放熱的現(xiàn)象。三、影響物質(zhì)燃燒劇烈程度的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。規(guī)律總結(jié)：一般物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)越活潑燃燒越劇烈。(2)外因：①一般情況下，氧氣的濃度越高，物質(zhì)燃燒越劇烈。②物質(zhì)與氧氣的接觸面積越大，物質(zhì)燃燒越劇烈?？键c(diǎn)2爆炸一、爆炸發(fā)生的條件：如果在有限的空間內(nèi)發(fā)生急速的燃燒，短時(shí)間聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹，就會引起爆炸。易錯提示：(1)爆炸不一定都是化學(xué)變化。例如，鍋爐爆炸、汽車輪爆炸等都是物理變化。(2)劇烈燃燒不一定會引爆。二、爆炸極限1.幾種可燃性氣體的爆炸極限可燃性氣體爆炸極限(體積分?jǐn)?shù))氫氣(H2）4%～75%甲烷(CH4)5%～15%一氧化碳(CO)12.5%～74%(2)常見易燃易爆物①爆炸品：如煙花爆竹；②易燃液體：如煤油、汽油；③易燃?xì)怏w：如液化石油氣；④自燃物品：如鋸末、干草。3．安全標(biāo)志考點(diǎn)3完全燃燒與不完全燃燒一、完全燃燒的意義1.有限的能源發(fā)揮最大的作用；2.降低環(huán)境污染的程度。二、使可燃物完全燃燒的方法(1)提供充足氧氣，如用鼓風(fēng)機(jī)送風(fēng)等。(2)增大可燃物與氧氣的接觸面積，如將固體燃料粉碎，將固體料汽化等?？键c(diǎn)4一氧化碳一、一氧化碳的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：通常情況下為無色、無氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣。2.化學(xué)性質(zhì)：①可燃性：2CO+O22CO2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色的火焰，放出大量的熱，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。②毒性：CO能與血液里的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸氧功能，導(dǎo)致人體缺氧，甚至窒息死亡。當(dāng)發(fā)生一氧化碳中毒時(shí)，應(yīng)立即打開門窗通風(fēng)，并迅速將中毒者移至空氣新鮮地方，中毒嚴(yán)重者應(yīng)立即送醫(yī)院救治。二、一氧化碳的用途：作燃料、冶煉金屬?？键c(diǎn)5防火與滅火一、滅火的原理1.將可燃物撤離燃燒區(qū)，與火源隔離。2.將燃燒著的可燃物與空氣隔離。3.使用大量的冷卻劑(如水)冷卻燃燒物，讓燃燒物的溫度降低到著火點(diǎn)以下。易錯提示：物質(zhì)的著火點(diǎn)一般不會發(fā)生改變，不能答成“降可燃物的著火點(diǎn)。二、常用滅火的方法(1)向燃燒物灑水，降低可燃物的溫度。(2)噴灑泡沫、用沙土掩、蓋上滅火毯等都是將可燃物與空氣隔絕。(3)發(fā)生森林火災(zāi)時(shí)可在山上開辟隔離帶將可燃物與火源隔離。三、火災(zāi)自救1.如果火勢較大，有蔓延的可能，就應(yīng)沿著疏散通道迅速離開火場，并撥打火警電話119求救。2.若被困在火災(zāi)區(qū)，要冷靜沉著應(yīng)對，迅速尋找安全出口；若房間內(nèi)起火，不能立即打開門窗；煙大時(shí)，用濕毛巾或口罩捂住口鼻，低下身子沿墻或近地面匍匐前進(jìn)。四、常見滅火器：1.干粉滅火器除可用來撲滅一般失火，可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火。2.二氧化碳滅火器可用來撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等物品的失火?？键c(diǎn)6質(zhì)量守恒定律一、探究質(zhì)量守恒定律1.實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)稀鹽酸與石灰石實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錐形瓶中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，天平保持平衡石灰石不斷溶解，表面有氣泡產(chǎn)生，天平保持平衡文字表達(dá)式硫酸銅＋氫氧化鈉→硫酸鈉＋氫氧化銅碳酸鈣＋鹽酸→氯化鈣＋二氧化碳＋