/高三化學(xué)期末模擬訓(xùn)練（一）一、單選題1．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃處的酒精噴燈，再點(diǎn)燃處的酒精燈B．裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．因?yàn)殍F與水蒸氣反應(yīng)，所以熾熱的鐵水注入模具之前，模具需要干燥處理D．裝置中的現(xiàn)象是紅色粉末變黑2．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A．Fe2+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5B．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1時(shí)，原子吸收能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，且球的半徑大小相同D．2p能級(jí)上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子的基態(tài)原子和最外層電子排布式為4s24p4的原子屬于同族元素原子3．下列說(shuō)法不正確的是（

）A．淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖B．糖類是高分子化合物，能發(fā)生水解反應(yīng)C．葡萄糖既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)D．可用碘檢驗(yàn)淀粉是否完全水解4．中醫(yī)經(jīng)典方劑組合對(duì)新冠肺炎病毒治療具有良好的效果。其中的一味中藥黃芩的有效成分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．黃芩苷分子式為C21H16O11 B．黃芩苷不能使酸性高錳酸鉀褪色C．黃芩苷分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種 D．1mol黃芩苷最多與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)5．實(shí)驗(yàn)室分別利用下列兩個(gè)反應(yīng)制取氧氣，其反應(yīng)方程式分別為：①2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。生成等量的Cl2時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．轉(zhuǎn)移電子的量：①>② B．消耗HCl的量：①>②C．被氧化的HCl的量：①>② D．氧化性：KMnO4>MnO2>Cl26．FeS與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反應(yīng)中有0.3mol的電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A．0.9mol B．0.45mol C．0.3mol D．0.1mol7．溴化亞銅(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有機(jī)合成中的催化劑。實(shí)驗(yàn)室中可利用無(wú)水硫酸銅、溴化鈉為主要原料制備溴化亞銅，制備流程如圖，下列敘述正確的是A．過(guò)程①用的玻璃儀器有燒杯、漏斗B．無(wú)水硫酸銅可以用膽礬代替C．過(guò)程②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2Br-+SO2+2H2O=SO+CuBr↓+4H+D．洗滌溴化亞銅，用水洗的效果比用乙醇好8．下列各組離子在給定條件的溶液中可能大量共存的是A．0.1mol?L-1Na2CO3中：Ba2+、Na+、Cl-、NOB．漂白粉溶液中：Na+、Ag+、NOC．加入鋁片有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl-D．在0.1mol/L的鹽酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO-9．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放熱并伴有刺激性氣味濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性B取少量待測(cè)液于試管中，先滴加溶液，再滴加稀鹽酸產(chǎn)生的白色沉淀不溶解待測(cè)液中一定含有C取少量待測(cè)液于試管中，滴加稀鹽酸有能使品紅溶液褪色的刺激性氣味氣體放出待測(cè)液中一定含有D取溶液，加入溶液，充分反應(yīng)后萃取分液，向水層加入溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀與的反應(yīng)有一定限度A．A B．B C．C D．D10．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中鍵數(shù)為、鍵數(shù)為B．與的混合物中含有的中子數(shù)為C．1molSiO2晶體中含有4個(gè)硅氧鍵D．中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為11．氮的轉(zhuǎn)化通過(guò)驅(qū)動(dòng)生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)支持生命活動(dòng)，其失衡會(huì)引發(fā)水體富營(yíng)養(yǎng)化、酸雨及溫室效應(yīng)等環(huán)境問(wèn)題。氮及其化合物在催化劑作用下的轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化及機(jī)理如圖所示。下列分析正確的是A．過(guò)程Ⅰ、Ⅱ均屬于氮的固定B．由圖可知，過(guò)程Ⅰ發(fā)生的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．過(guò)程Ⅱ中，在催化劑b表面被氧化的過(guò)程中沒(méi)有能量變化D．過(guò)程Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為12．用氧化煙氣中的時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：

。向2L密閉容器中通入和發(fā)生上述反應(yīng)，的濃度隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．c點(diǎn)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為50%B．正反應(yīng)速率：C．時(shí)刻，可能向容器中充入了一定量的D．當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)13．多環(huán)化合物一般應(yīng)用在藥物合成、電致發(fā)光材料等方面，一種多環(huán)化合物W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可使溴水褪色 B．可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C．分子中有4種含氧官能團(tuán) D．1mol該化合物最多可與2molNaOH反應(yīng)14．某同學(xué)利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)條件。對(duì)于該實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法正確的是A．①區(qū)鐵電極發(fā)生吸氧腐蝕，Cu電極上產(chǎn)生大量氣泡B．②區(qū)鐵電極被腐蝕，Cu電極附近滴加酚酞溶液后變成紅色C．③區(qū)鐵電極被防護(hù)，鐵電極反應(yīng)式為D．④區(qū)鐵電極被防護(hù)，Zn電極反應(yīng)式為二、解答題15．黃金是一種非常重要的金屬。不僅是用于儲(chǔ)備和投資的特殊通貨，同時(shí)又是首飾業(yè)、電子業(yè)、現(xiàn)代通訊。航天航空業(yè)等部門(mén)的重要材料。(1)金能溶解于王水中：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO(g)+2H2O，請(qǐng)分析H[AuCl4]中Au3+的配體是，配位數(shù)是。(2)開(kāi)采的金礦可用氰化法提?。合纫郧杌c(NaCN)溶液處理粉碎的金礦石得到NaAu(CN)2，再用鋅還原：Zn+2NaAu(CN)2=2Au+Na2[Zn(CN)4]。Zn與CN-形成的配離子為正四面體形，Au(+1價(jià))與CN-形成的配離子為直線形。①NaAu(CN)2中配合離子[Au(CN)2]-中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比是，配體CN-雜化方式是。②寫(xiě)出Zn的電子排布式，C、N、Na的第一電離能由大到小順序?yàn)椤?3)AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無(wú)論是固態(tài)還是氣態(tài)，它都是以二聚體Au?Cl6的形式存在。依據(jù)以上信息判斷AuCl2晶體的結(jié)構(gòu)屬于晶體，寫(xiě)出Au2Cl6的結(jié)構(gòu)式。(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)與MgO相同。MgO的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。①M(fèi)gO晶格能為kJ·mol-1。②Al的第二電離能大于Mg的第二電離能，是由于Al+的半徑較Mg+小、Al+的核電荷更高以及。(5)另一種鈾氮化物的晶胞如下圖所示(白球-U原子，黑球-N原子)，U“原子”作面心立方最密堆積。①鈾元素的化合價(jià)為②U“原子”的配位數(shù)為。已知晶胞參數(shù)為anm，則晶體的密度為g/cm3(列出計(jì)算式)。16．氫氣燃值高、燃燒產(chǎn)物無(wú)污染，是公認(rèn)的綠色能源，大力開(kāi)發(fā)氫能有利于環(huán)境保護(hù)。(1)電解飽和食鹽水可制取氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)燃燒的熱化學(xué)方程式為：。已知鍵鍵能為498kJ/mol，鍵鍵能為465kJ/mol，則H―H鍵的鍵能為kJ/mol。(3)堿性氫氧燃料電池的示意圖如圖所示。寫(xiě)出正極反應(yīng)式；電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，其目的是。假設(shè)該電池每發(fā)1度電(1度)能生成，則該電池的能量轉(zhuǎn)化效率為%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。(4)利用Cu/CuCl熱化學(xué)循環(huán)制氫的工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______(填字母序號(hào))。A．反應(yīng)1為的水解，屬于吸熱反應(yīng)B．若反應(yīng)2的溫度為500℃，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C．若反應(yīng)3在電解池中進(jìn)行，則在陽(yáng)極生成Cu，陰極生成D．反應(yīng)5屬于自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)(5)鎂鋁合金是一種潛在的貯氫材料，該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為：；得到的混合物在溶液中能完全釋放出氫氣。①寫(xiě)出鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。②一定條件下，鎂鋁合金完全吸氫量與完全放氫量之比為。17．黃酮哌酯是一種臨床上常見(jiàn)藥物，其合成路線如下：已知：；+（均為烴基或H）?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)D的化學(xué)名稱為，A→B的反應(yīng)類型為(2)1個(gè)B分子中最多有個(gè)碳原子共平面。(3)F中含氧官能團(tuán)的名稱為，的化學(xué)方程式是。(4)X是F的同分異構(gòu)體，符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)有種。①除苯環(huán)外不含其他環(huán)，苯環(huán)上連有2個(gè)取代基②只含有一種官能團(tuán)，且能與反應(yīng)產(chǎn)生氣體(5)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)以和為原料合成化合物的路線。（無(wú)機(jī)試劑任選）18．鎳礬()為綠色晶體，常用作飼料添加劑及陶瓷釉料添加劑等。氧化鎳()不溶于水，常用于制造鎳催化劑、搪瓷的密著劑和著色劑。某小組以某鎳廢渣(主要成分為，含少量、、和油污等雜質(zhì))為原料制備和的工藝如圖所示。已知：①在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。②堿式碳酸鎳的化學(xué)式為。③相關(guān)金屬離子沉淀的如表所示。離子開(kāi)始沉淀時(shí)完全沉淀時(shí)沉淀開(kāi)始溶解時(shí)——沉淀完全溶解時(shí)————回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為。(2)濾渣1的主要成分是(填化學(xué)式)。以濾渣2為原料制備高純度鐵紅，其制備過(guò)程是將濾渣2溶于溶液調(diào)節(jié)為，過(guò)濾、洗滌、。(3)從綠色化學(xué)角度分析，試劑X宜選擇下列試劑組合的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．溶液 B．稀硝酸、氨水 C． D．(4)“煅燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)“煅燒”時(shí)氣體Y的作用是。(6)工業(yè)上，以惰性材料為陽(yáng)極，以鎳為陰極，電解溶液可制備高純度的鎳，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：。電解后廢液可返回(填工序名稱)工序，提高原料利用率。19．以溶液、濃鹽酸為腐蝕液，能將覆銅板上不需要的銅腐蝕。某小組對(duì)此反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行探究。資料：i．水溶液中：呈無(wú)色；呈黃色；呈棕色。ii．；CuCl為白色固體，難溶于水。將等體積的溶液a分別加到等量銅粉中，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)溶液a現(xiàn)象Ⅰ溶液（）產(chǎn)生白色沉淀，溶液藍(lán)色變淺，5h時(shí)銅粉剩余Ⅱ濃鹽酸（）產(chǎn)生無(wú)色氣泡，溶液無(wú)色；繼而溶液變?yōu)辄S色；較長(zhǎng)時(shí)間后溶液變?yōu)樽厣?h時(shí)銅粉剩余Ⅲ溶液（）和濃鹽酸（）溶液由黃綠色變?yōu)樽厣?，無(wú)氣泡；隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液顏色變淺，后接近于無(wú)色，5h時(shí)銅粉幾乎無(wú)剩余(1)Ⅰ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是。(2)對(duì)于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象進(jìn)行分析。①經(jīng)檢驗(yàn)Ⅱ中氣體為。分析氣體產(chǎn)生的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將溶液加到銅粉中，溶液慢慢變藍(lán)，未檢測(cè)到。依據(jù)電極反應(yīng)式，分析產(chǎn)生的原因。②Ⅱ中溶液變?yōu)辄S色，用離子方程式解釋可能原因。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ，分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ中將溶液a加到銅粉中未產(chǎn)生白色沉淀的原因。①假設(shè)1：增大，白色沉淀不能穩(wěn)定存在。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取Ⅰ中洗滌后的沉淀，加入飽和NaCl溶液，白色沉淀溶解。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋沉淀溶解的原因。②假設(shè)2：增大，白色沉淀不能穩(wěn)定存在。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（填操作和現(xiàn)象），證實(shí)假設(shè)2不合理。(4)實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ對(duì)比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生氣泡，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中無(wú)氣泡。分析可能原因。(5)結(jié)合現(xiàn)象和化學(xué)反應(yīng)原理解釋選擇與濃鹽酸的混合液而不單獨(dú)選擇溶液或濃鹽酸做腐蝕液的原因?！陡呷瘜W(xué)期末模擬訓(xùn)練（一）》答案題號(hào)12345678910答案CDBDDCBCAA題號(hào)11121314答案BADB1．C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)生成的水蒸氣可排出裝置中的氧氣，再點(diǎn)燃B處的酒精噴燈，A錯(cuò)誤；B．Fe與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：，B錯(cuò)誤；C．Fe與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣具有危險(xiǎn)性，故熾熱的鐵水注入模具之前，模具需干燥處理，C正確；D．裝置E中CuO轉(zhuǎn)化為Cu，現(xiàn)象為黑色粉末變紅，D錯(cuò)誤；故選C。2．D【詳解】A．鐵是26號(hào)元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，核外電子排布式為[Ar]3d64s2，鐵原子失去4s2的2個(gè)電子變成Fe2+，所以Fe2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為[Ar]3d6，故A錯(cuò)誤；B．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1時(shí)，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，電子能量增大，需要吸收能量，故B錯(cuò)誤；C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，故C錯(cuò)誤；D．2p能級(jí)上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子的基態(tài)原子的最外層電子排布式為2s22p4，和最外層電子排布式為4s24p4的原子，最外層都是6個(gè)電子，位于第VIA族，屬于同族元素原子，故D正確；故答案為D。3．B【詳解】A.淀粉、纖維素屬于多糖，在一定條件下，均可水解成葡萄糖，A正確；B.單糖、雙糖不屬于高分子化合物，雙糖、多糖可以發(fā)生水解，而單糖不能水解，B錯(cuò)誤；C.葡萄糖是多羥基醛，含有醛基，能與銀氨溶液和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生銀鏡和磚紅色沉淀，C正確；D.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，因此可用碘檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，D正確；答案選B。4．D【詳解】A．由黃芩苷結(jié)構(gòu)可知，分子式為C21H18O11，故A錯(cuò)誤；B．黃芩苷含羥基和碳碳雙鍵可使酸性高錳酸鉀褪色，故B錯(cuò)誤；C．黃芩苷分子中右側(cè)苯環(huán)上有3種不同環(huán)境的H，中間苯環(huán)上有1種不同環(huán)境的H，所以苯環(huán)上的一氯代物有4種，故C錯(cuò)誤；D．黃芩苷分子中只有苯環(huán)、碳碳雙鍵、酮羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol黃芩苷最多與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故答案選D。5．D【詳解】A．這兩個(gè)反應(yīng)中Cl元素均由-1價(jià)上升到0價(jià)，生成等量的Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的量：①=②，A錯(cuò)誤；B．由方程式①2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，假設(shè)生成1molCl2，反應(yīng)①消耗3.2molHCl，反應(yīng)②消耗4molHCl，則消耗HCl的量：①<②，B錯(cuò)誤；C．這兩個(gè)反應(yīng)中Cl元素均由-1價(jià)上升到0價(jià)，生成等量的Cl2時(shí)，被氧化的HCl的量相等，被氧化的HCl的量：①=②，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①在常溫下即可進(jìn)行，反應(yīng)②的反應(yīng)條件是加熱，說(shuō)明KMnO4更容易將Cl-氧化為Cl2，KMnO4的氧化性強(qiáng)于MnO2，MnO2可以將Cl-氧化為Cl2，MnO2的氧化性強(qiáng)于Cl2，則氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2，D正確；故選D。6．C【詳解】根據(jù)反應(yīng)前后的化合價(jià)的變化可知，F(xiàn)eS是還原劑，每消耗1molFeS反應(yīng)中就轉(zhuǎn)移3mol電子。所以消耗FeS是0.1mol，則必然生成0.1mol硝酸鐵，即未被還原的硝酸是0.3mol，所以答案選C。7．B【分析】在CuSO4和NaBr的固體混合物中加水溶解，向所得混合溶液中(含Cu2+、Br-)通入SO2氣體，即可得到CuBr沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得產(chǎn)品?！驹斀狻緼．過(guò)程①為固體加水溶解的過(guò)程，用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，不使用漏斗(用于過(guò)濾)，A錯(cuò)誤；B．膽礬的化學(xué)式為CuSO4，含有，和無(wú)水硫酸銅作用相同，可以用膽礬代替無(wú)水硫酸銅(CuSO4)，B正確；C．過(guò)程②中，SO2氣體將Cu2+還原為Cu+，Cu+與Br-結(jié)合生成CuBr沉淀，SO2氣體被氧化為，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可確定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=+2CuBr↓+4H+，C錯(cuò)誤；D．由于溴化亞銅(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗滌可減少溴化亞銅的溶解損失，且乙醇易揮發(fā)利于干燥，用乙醇洗的效果比用水好，D錯(cuò)誤；故選B。8．C【詳解】A．與反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，二者不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．漂白粉溶液中含有，會(huì)與結(jié)合應(yīng)生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．加入鋁片有大量氫氣產(chǎn)生的溶液可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿，強(qiáng)酸溶液中有大量的，、、、、能夠大量共存，強(qiáng)堿溶液中有大量的，與不能大量共存，C正確；D．的鹽酸中有大量的，、、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。9．A【詳解】A．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，放熱并伴有刺激性氣味，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，故A符合題意；B．取少量待測(cè)液于試管中，先滴加溶液，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，待測(cè)液中可能含有或Ag＋，故B不符合題意；C．取少量待測(cè)液于試管中，滴加稀鹽酸，有能使品紅溶液褪色的刺激性氣味氣體放出，待測(cè)液中可能含有或，故C不符合題意；D．產(chǎn)生生成了亞鐵離子，不能檢驗(yàn)生成物來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)的限度，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。10．A【詳解】A．乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，1個(gè)乙炔分子中有3個(gè)鍵，2個(gè)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔物質(zhì)的量為1mol，含鍵數(shù)為、鍵數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)分子含10個(gè)中子，1個(gè)分子含10個(gè)中子，與的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，與的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有的中子數(shù)為，B正確；C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子形成4個(gè)硅氧鍵，1molSiO2晶體中含有個(gè)硅氧鍵，C正確；D．中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=6，中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，D正確；故選A。11．B【詳解】A．將游離態(tài)氮元素變?yōu)榛蠎B(tài)的氮元素的方法稱為氮的固定，過(guò)程Ⅰ屬于氮的固定，而過(guò)程Ⅱ是氮的化合物的變化過(guò)程，不是游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，因此過(guò)程Ⅱ不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；B．由圖示可知，過(guò)程I中的生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)發(fā)生會(huì)放出熱量，因此總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C．過(guò)程Ⅱ中，在催化劑b表面NH3被氧化的過(guò)程中有化學(xué)鍵的斷裂與形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，故該變化過(guò)程中一定伴隨能量變化，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知：在過(guò)程Ⅱ中，氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，根據(jù)電子守恒及原子守恒，可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。12．A【分析】t1時(shí)刻已達(dá)到平衡狀態(tài)，而后濃度變?yōu)?.50mol·L-1，濃度擴(kuò)大2倍，且未發(fā)生平衡移動(dòng)，結(jié)合該反應(yīng)為等體積反應(yīng)知，t1時(shí)刻應(yīng)該為壓縮體積為1L?！驹斀狻緼．結(jié)合分析，c點(diǎn)為平衡狀態(tài)，濃度1.50mol·L-1，體積為1L，生成的物質(zhì)的量為1.5mol，消耗的物質(zhì)的量也為1.5mol，初始為3mol，轉(zhuǎn)化率為50%，A正確；B．該反應(yīng)正向建立平衡，其它條件相同時(shí)，正反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度正相關(guān)，a點(diǎn)反應(yīng)物濃度比b點(diǎn)大，a點(diǎn)反應(yīng)速率比b點(diǎn)大；c點(diǎn)濃度變?yōu)閎點(diǎn)的2倍，反應(yīng)速率大于b點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．t1時(shí)刻已達(dá)到平衡狀態(tài)，而后濃度變?yōu)?，且未發(fā)生平衡移動(dòng)，結(jié)合等體積反應(yīng)，應(yīng)該為壓縮體積變?yōu)?L，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，總質(zhì)量守恒，平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能作為平衡標(biāo)志，D錯(cuò)誤；故答案為A。等體積反應(yīng)，壓縮體積后平衡不移動(dòng)。13．D【詳解】A．W分子中含有碳碳雙鍵，可使溴水褪色，選項(xiàng)A正確；B．W分子中含有碳碳雙鍵和羰基，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．W分子中含有酯基、羰基、硝基和醚鍵共4種含氧官能團(tuán)，選項(xiàng)C正確；D．W分子中只有酯基能與NaOH溶液反應(yīng)，1molW最多消耗1molNaOH，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。14．B【分析】①為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，②為電解裝置，F(xiàn)e為陽(yáng)極，③為原電池，F(xiàn)e為正極，④為電解裝置，F(xiàn)e為陽(yáng)極，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題。【詳解】A．①為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕，Cu電極上沒(méi)有氣體生成，故A錯(cuò)誤；B．②區(qū)Cu電極為陰極，生成氫氣和氫氧化鈉，Cu電極附近滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e為陽(yáng)極，被氧化生成亞鐵離子，故B正確；C．③為原電池，F(xiàn)e為正極，電解質(zhì)溶液為中性溶液，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，Zn被氧化，電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+，故C錯(cuò)誤；D．④為電解裝置，F(xiàn)e為陽(yáng)極，被氧化生成亞鐵離子，Zn電極為陰極，反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故D錯(cuò)誤；故選：B。15．(1)Cl-4(2)1：1sp[Ar]3d104s2N＞C＞Na；(3)分子(4)3845Al+為3s2相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，破壞需要額外提供能量；(5)+68【詳解】（1）在配合物中，能提供孤電子對(duì)的為配位體，所以在H[AuCl4]中，配位體是Cl-，配位數(shù)為配位體的數(shù)目。故Cl-、4。（2）①1個(gè)[Au(CN)2]?離子中，含有2個(gè)配位鍵，屬于σ鍵，配體CN-的結(jié)構(gòu)式為[C≡N]-，含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則1個(gè)[Au(CN)2]?離子中，含有4個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵，即可推出1mol[Au(CN)2]?含有σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比是1：1；CN-為直線形，C原子的雜化方式為sp；故1：1；sp；②Zn原子核外有30個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理其核外電子排布式為：[Ar]3d104s2；同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素原子的2p能級(jí)有3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，失去電子需要的能量較高，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞C＞Li，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能Li＞Na。故N＞C＞Na（3）AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無(wú)論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在，依據(jù)以上信息判斷AuCl3晶體的結(jié)構(gòu)屬于分子晶體，Au2Cl6的結(jié)構(gòu)式為：故分子，；（4）①M(fèi)gO的晶格能為Mg2+(g)和O2-(g)生成MgO(s)放出的能量，則MgO的晶格能為3845kJ/mol；②Al+的電子排布式為1s22s22p63s2，Mg+的電子排布式為1s22s22p63s1，可見(jiàn)Al的第二電離能大于Mg的第二電離能，是由于Al+的半徑較Mg+小、Al+的核電荷更高以及Al+為3s2相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，破壞需要額外提供能量；（5）另一種鈾氮化物的晶胞是U原子作面心立方最密堆積，其中含有U的原子數(shù)目為，N原子數(shù)為8，其化學(xué)式為UN2；①晶胞化學(xué)式為UN2，其中N為-3價(jià)，則鈾元素的化合價(jià)為+6價(jià)；②晶胞中頂點(diǎn)U原子最靠近的N原子數(shù)是1，頂點(diǎn)U為8個(gè)晶胞共用，則U原子的配位數(shù)為8；已知晶胞參數(shù)為anm，晶胞的體積為(a×10-7cm)3，晶胞的質(zhì)量為g，則晶體的密度為g/cm3。16．(1)(2)436(3)吸附氣體，增大氣體的濃度，加快電極反應(yīng)速率73.5(4)AB(5)2Al+2H2O+2OH-═2AlO+3H2↑17/52或17∶52或0.33【分析】用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上水得電子生成氫氣同時(shí)生成氫氧化鈉，據(jù)此分析解答；根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算解答；氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答；鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，結(jié)合，在鹽酸中會(huì)全部釋放出來(lái)，鎂鋁合金中的鎂和鋁也能與鹽酸反應(yīng)生成H2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上水得電子生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，根據(jù)，設(shè)H-H鍵的鍵能為xkJ/mol，則xkJ/mol+498kJ/mol×-465kJ/mol×2=-245kJ/mol，解得：x=436kJ/mol，故436；（3）氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極作負(fù)極，通入氧氣的電極作正極，負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-；電極表面鍍鉑粉，增大了電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，使反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快；360g水蒸氣的物質(zhì)的量為=20mol，根據(jù)H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-245kJ/mol，則生成360g水蒸氣時(shí)放熱為245kJ×20mol=4900kJ，1度電=3.6×106J=3600kJ，所以該電池的能量轉(zhuǎn)化率為×100%≈73.5%，故O2+4e-+2H2O=4OH-；吸附氣體，增大氣體反應(yīng)物的濃度，加快電極反應(yīng)速率；73.5；（4）A．步驟①為的水解，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)圖象，步驟②生成了CuCl和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B正確；C．根據(jù)圖象，CuCl和H2O反應(yīng)生成Cu和，若反應(yīng)3在電解池中進(jìn)行，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極上生成了Cu，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極上生成，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)5為Cu與HCl反應(yīng)，一般條件下Cu與HCl不反應(yīng)，屬于不自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)⑤可通過(guò)電解實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選AB；（5）①鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-═2AlO+3H2↑，故2Al+2H2O+2OH-═2AlO+3H2↑；②根據(jù)，1molMg17Al12完全吸氫17mol，在鹽酸中會(huì)全部釋放出來(lái)，鎂鋁合金中的鎂和鋁也能與鹽酸反應(yīng)生成H2，1molMg17Al12生成氫氣的物質(zhì)的量分別為17mol、12×=18mol，則生成氫氣的總量=(17+17+18)mol=52mol，因此一定條件下，鎂鋁合金完全吸氫量與完全放氫量之比=，故。17．(1)丙酸加成反應(yīng)(2)8(3)酯基和羧基+CH3CH2COCl+HCl(4)9(5)【分析】由題干合成流程圖中，A和CH2=CHCH3發(fā)生加成反應(yīng)生成B，D和PCl3發(fā)生取代反應(yīng)生成E，由D的分子式和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D為：CH3CH2COOH，C和E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為：，F(xiàn)發(fā)生已知信息的反應(yīng)機(jī)理得到G，由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以推知G為：，據(jù)此分析解題。【詳解】（1）由分析可知，D為CH3CH2COOH，化學(xué)名稱為丙酸，A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（2）B中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，中*標(biāo)記的C原子為sp3雜化，與之相連的碳原子中(包含*標(biāo)記的C原子)最多有3個(gè)共平面，則B分子中最多有8個(gè)碳原子共平面。（3）由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基和羧基，C和E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，化學(xué)方程式為：+CH3CH2COCl+HCl。（4）X是F的同分異構(gòu)體，滿足條件：①除苯環(huán)外不含其他環(huán)，苯環(huán)上連有2個(gè)取代基；②只含有一種官能團(tuán)，且能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體，結(jié)合F的分子式可以推知其中含有2個(gè)-COOH；苯環(huán)上的取代基組合為：-CH2CH2COOH、-COOH或-CH(CH3)COOH、-COOH或-CH2COOH、-CH2COOH，每種組合都有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，則滿足條件的同分異構(gòu)體共有3×3=9種。（5）先和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，和發(fā)生已知信息的反應(yīng)機(jī)理生成，含有2個(gè)羰基，發(fā)生羥醛縮合即可得到，合成路線為：。18．(1)3d84s2(2)、灼燒(3)CD(4)(5)作保護(hù)氣，防止高溫條件下NiO被氧氣氧化(6)酸浸或酸溶【分析】某鎳廢渣(主要成分為，含少量、、和油污等雜質(zhì))純堿洗滌表面油污，加入稀硫酸，相應(yīng)的金屬氧化物溶于硫酸，轉(zhuǎn)化為，不溶于稀硫酸，故濾渣1主要成分是、，由題干信息用濾渣2制備高純度鐵紅，且將濾渣2溶于溶液調(diào)節(jié)，說(shuō)明“除雜”過(guò)程中除去的是，故試劑X需要將氧化為，同時(shí)還要調(diào)節(jié)溶液的pH，且不能引入新雜質(zhì)，加入小蘇打“沉鎳”，得到堿式碳酸鎳，“酸溶”后經(jīng)過(guò)系列操作得到