/廣州市海珠中學(xué)2025學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試卷考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56一、單選題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.能量與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境關(guān)系密切。下列應(yīng)用中屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A.水電站B.硅太陽能電池C天然氣燃?xì)鉅tD.電解鍍鋅A.A B.B C.C D.D【正確答案】C【詳解】A．水電站是勢能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B．太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C．天然氣燃?xì)鉅t是甲烷的燃燒放出熱量，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D．電解鍍鋅是用電將鋅離子轉(zhuǎn)化為鋅單質(zhì)，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯(cuò)誤；故C。2.下列措施或現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨工業(yè)中需要采用高壓的條件B.紅棕色的加壓后顏色先變深后變淺C.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.、、HI平衡時(shí)的混合氣體，縮小容器的體積，顏色變深【正確答案】D【詳解】A．合成氨工業(yè)采用高壓條件，因反應(yīng)氣體體積減小，加壓使平衡向生成方向移動(dòng)，符合勒夏特列原理，A不符合題意；B．加壓時(shí)，濃度增大顏色變深，隨后平衡向生成無色的移動(dòng)，顏色變淺，符合勒夏特列原理，B不符合題意；C．飽和食鹽水中Cl?濃度高，抑制與水的反應(yīng)（），減少溶解，符合勒夏特列原理，C不符合題意；D．反應(yīng)前后氣體體積相等，縮小容器體積僅增大各物質(zhì)濃度，但平衡不移動(dòng)。顏色變深是濃度變化的結(jié)果，與平衡移動(dòng)無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，D符合題意；故選D。3.我國自主設(shè)計(jì)建造的浮式生產(chǎn)儲(chǔ)御油裝置“海葵一號(hào)”將在珠江口盆地海域使用，其鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，以利用電化學(xué)原理延緩?fù)鈿さ母g。下列有關(guān)說法正確的是A.鋼鐵外殼為負(fù)極 B.鑲嵌的鋅塊可永久使用C.該法為外加電流法 D.鋅發(fā)生反應(yīng)：【正確答案】D【分析】鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，由于金屬活動(dòng)性Zn＞Fe，即鋅塊為負(fù)極，鋼鐵為正極，形成原電池，Zn失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)，，從而保護(hù)鋼鐵，延緩其腐蝕?！驹斀狻緼．由于金屬活動(dòng)性Zn＞Fe，鋼鐵外殼為正極，鋅塊為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，，鑲嵌的鋅塊會(huì)被逐漸消耗，需根據(jù)腐蝕情況進(jìn)行維護(hù)和更換，不能永久使用，故B錯(cuò)誤；C．由分析得，該方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D．Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：，故D正確；故選D。4.下列說法中錯(cuò)誤的是A.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞B.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，因而化學(xué)反應(yīng)速率增大C.升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率D.加入適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率【正確答案】A【詳解】A．活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞，活化分子有合適取向時(shí)的碰撞才是有效碰撞，A錯(cuò)誤；B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，活化分子的有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，B正確；C．升高溫度，分子能量增大，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，C正確；D．催化劑降低了反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，D正確；故答案選A。5.下列熱化學(xué)方程式及其描述正確的是A.乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：B.稀氨水和稀鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C.完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，熱化學(xué)方程式為D.下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量19.3kJ，熱化學(xué)方程式為【正確答案】C【詳解】A．依據(jù)燃燒熱的定義，熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)該生成H2O(l)，A錯(cuò)誤；B．一元強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱約為57.3kJ·mol-1，是弱堿，在水溶液中電離吸熱，1mol和1molHCl反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，B錯(cuò)誤；C．完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4=534kJ熱量，熱化學(xué)方程式為，C正確；D．氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是可逆的，500℃、30MPa下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成的物質(zhì)的量小于1mol，放熱19.3kJ，生成1mol時(shí)放出的熱量大于38.6kJ，則，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+B.鋼鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑C.可用電解氯化鋁溶液冶煉金屬鋁D.當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用【正確答案】D【詳解】A．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅(陽極)，純銅應(yīng)連接負(fù)極(陰極)，電極反應(yīng)式正確但電極對(duì)象錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．鋼鐵在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕以吸氧腐蝕為主，正極反應(yīng)應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，而非析氫反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．金屬鋁需通過電解熔融Al2O3冶煉，電解AlCl3溶液無法得到金屬鋁，C錯(cuò)誤；D．鍍鋅層破損時(shí)，鋅作為活潑金屬優(yōu)先被腐蝕，保護(hù)鐵制品，D正確；故D。7.在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)?cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A.a＜c＋d B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.D的體積分?jǐn)?shù)變大 D.A的轉(zhuǎn)化率變大【正確答案】A【分析】【詳解】反應(yīng)aA(g)?cC(g)＋dD(g)，達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動(dòng)，D的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，說明平衡逆向移動(dòng)；平衡逆向移動(dòng)，D的體積分?jǐn)?shù)減??；平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減??；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則a＜c＋d；故選A。8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.甲測定化學(xué)反應(yīng)速率B.乙證明H2O2分解反應(yīng)Fe3+催化效果好于Cu2+C.丙探究溫度對(duì)平衡2NO2(g)?N2O4(g)的影響D.丁測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱【正確答案】C【詳解】A．裝置甲中產(chǎn)生的氣體可能通過長頸漏斗流失，故A錯(cuò)誤；B．兩份溶液中，變量不單一，陰離子也應(yīng)該相同，不能比較，故B錯(cuò)誤；C．溫度不同，兩邊的反應(yīng)中平衡移動(dòng)的方向不同，氣體顏色有差別，故C正確；D．溫度計(jì)不能挨著燒杯底部，缺少攪拌裝置環(huán)形玻璃攪拌棒，故D錯(cuò)誤；故選C。9.能使反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A.及時(shí)分離出氣體 B.增大的濃度C.適當(dāng)降低溫度 D.選擇高效催化劑【正確答案】B【詳解】A．及時(shí)分離出氣體，生成物濃度減少，平衡正向移動(dòng)，但是反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；B．增大的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，故B正確；C．適當(dāng)降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減慢，故C錯(cuò)誤；D．選擇高效催化劑，正逆反應(yīng)速率都加快，但是平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。10.下列說法正確的是A.100mL2mol·L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率減小B.已知：，，則C.對(duì)于反應(yīng)，當(dāng)保持不變，則說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡D.已知兩個(gè)平衡體系：、的平衡常數(shù)分別為和，可推知平衡的平衡常數(shù)為【正確答案】A【詳解】A．加入氯化鈉溶液會(huì)稀釋鹽酸，降低H+濃度，反應(yīng)速率減小，A正確；B．氣態(tài)硫（S(g)）比固態(tài)硫（S(s)）能量更高，燃燒釋放更多熱量，ΔH2更負(fù)，故ΔH1>ΔH2，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中C和D的生成比例為2:1，濃度比始終為2:1，該比值恒定不能作為平衡依據(jù)，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合蓋斯定律可知，總反應(yīng)等于前面兩個(gè)反應(yīng)的和，隨后系數(shù)再除以2，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故答案選A。11.某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：，，下列敘述中正確的是A.平衡時(shí)通入X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.平衡常數(shù)K的表達(dá)式D.在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變【正確答案】D【詳解】A．平衡時(shí)通入X，雖然平衡會(huì)正向移動(dòng)，但由于X是反應(yīng)物，增加其濃度會(huì)導(dǎo)致其轉(zhuǎn)化率降低，Y的轉(zhuǎn)化率增大，A錯(cuò)誤；B．升高溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但吸熱反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大更明顯，使得，平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)表達(dá)式中，固體W的濃度不隨量的變化而改變，因此在平衡常數(shù)表達(dá)式中不體現(xiàn)，正確表達(dá)式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．容積固定的密閉容器中加入氬氣，各反應(yīng)物、生成物的濃度均不變，因此反應(yīng)速率不變，D正確；故答案選D。12.如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑。下列說法正確的是A.放電時(shí)，a極被還原B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中PF6－向b極區(qū)遷移C.充電時(shí)，b極反應(yīng)式為Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+D.充電時(shí)，a極連接電源正極【正確答案】C【分析】A、裝置圖分析可知是原電池反應(yīng)原理；B、原電池中溶液中陰離子移向負(fù)極；C、充電時(shí)是電解池反應(yīng)原理；D、充電時(shí)是電解原理，a極為電解池的陰極?！驹斀狻緼、裝置圖分析可知放電時(shí)是原電池反應(yīng)原理，a極為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li被氧化，故A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)是原電池反應(yīng)原理，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，原電池中a為負(fù)極，所以PF6－向a極區(qū)遷移，故B錯(cuò)誤；C、充電時(shí)是電解原理，b電極為陽極，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+，故C正確；D、充電時(shí)是電解原理，a極為電解池的陰極，連接電源負(fù)極，故D錯(cuò)誤。故選C。本題考查二次電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極、電解時(shí)的陰陽極以及電極方程式的書寫。13.臭氧層中O3分解過程如圖所示。下列說法正確的是A.催化劑能降低活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)B.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能C.Cl原子是反應(yīng)的催化劑，能提高反應(yīng)物O3的平衡轉(zhuǎn)化率D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)速率降低【正確答案】A【詳解】A．催化劑改變反應(yīng)歷程，降低活化能，使部分普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子，即可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，A正確；B．由題干圖像信息可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，而反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能，即有該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，B錯(cuò)誤；C．由題干圖像信息可知，Cl是反應(yīng)的催化劑，催化劑改變反應(yīng)速率，不改變平衡，即不能提高反應(yīng)物O3的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．由題干圖像信息可知，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正、逆反應(yīng)速率均會(huì)升高，D錯(cuò)誤；故A。14.一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1mol草酸鎂，發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述正確的是A.當(dāng)混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B.平衡時(shí)加入，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡時(shí)充入氬氣，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.如果分離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大【正確答案】A【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，和的生成量始終為1:1，因此混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能作為平衡標(biāo)志，A正確；B．為固體，固體的濃度視為常數(shù)，增加量不影響濃度，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．恒容充入氬氣，各氣體的濃度均不變，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．分離會(huì)使平衡正向移動(dòng)，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；故答案選A。15.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間的變化示意圖，在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)都符合圖示變化的反應(yīng)是A.B.C.D.【正確答案】D【詳解】升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，只有D符合，故選：D。16.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：，溫度下T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是A.T1>T2，B.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的體積分?jǐn)?shù)減小C.M點(diǎn)的正反速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，【正確答案】D【詳解】A．由拐點(diǎn)可知T1>T2，升高溫度X的平衡濃度增大，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故A正確；B．恒容容器中再加入X相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡X的體積分?jǐn)?shù)減小，故B正確；C．M點(diǎn)已是平衡態(tài)，其反應(yīng)速率和兩線交點(diǎn)相等，而N點(diǎn)還未達(dá)到平衡且反應(yīng)正在向正向進(jìn)行，設(shè)焦點(diǎn)為X，則M與X的正、逆反應(yīng)速率相等，N點(diǎn)到X點(diǎn)Y的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，因此M點(diǎn)的正反速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，故C正確；D．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比則故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。17.回答下列問題：Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）儀器A的名稱為___________。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/p>

起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差平均值/℃溶液NaOH溶液平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH：溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容J·g-1·℃-1則中和反應(yīng)反應(yīng)熱___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與-57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的內(nèi)筒中c．用溫度計(jì)測定NaOH溶液的起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度d．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)Ⅱ．為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：(已知KI溶液、溶液、淀粉三種溶液混合，無明顯現(xiàn)象)

向燒杯中加入的試劑及用量/mL

0.1mol/LKI溶液0.1mol/L溶液0.1mol/L溶液淀粉溶液時(shí)間/s①25℃20.010.05.01.00.0②40℃20.010.05.01.00.0③25℃20.05.05.01.0V（3）該實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：___________。（4）表中的___________mL，、、由小到大的順序?yàn)開__________。（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可推測實(shí)驗(yàn)結(jié)論為___________?！菊_答案】（1）環(huán)形玻璃棒（2）①.4.0②.-53.5③.abc（3）溶液變?yōu)樗{(lán)色（4）①.5②.<<（5）其他條件相同時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快【分析】本題目為實(shí)驗(yàn)探究類題目，分別探究酸堿中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定和計(jì)算，以及外因如濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，據(jù)此分析：【小問1詳解】儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒，用于攪拌溶液使酸堿充分混合，保證反應(yīng)均勻進(jìn)行；【小問2詳解】①計(jì)算每組的溫度差：組1：30.1?26.1=4.0；組2：33.3?27.2=6.1（數(shù)據(jù)異常，舍去）；組3：29.8?25.9=3.9；組4：30.4?26.3=4.1，取組1、3、4的平均值；②溶液總質(zhì)量為，反應(yīng)放出的熱量,由于硫酸過量，因此計(jì)算參與反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量，生成1mol放出的熱量為，；③a．保溫隔熱效果差，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，測得的反應(yīng)熱絕對(duì)值偏小，符合偏差原因；b．多次加入NaOH溶液，過程中熱量散失，測得的反應(yīng)熱絕對(duì)值偏小，符合偏差原因；c．溫度計(jì)未清洗直接測硫酸溫度，會(huì)導(dǎo)致硫酸起始溫度偏高，溫度差偏小，測得的反應(yīng)熱絕對(duì)值偏小，符合偏差原因；d．量筒量取NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使NaOH量偏多，放出熱量偏多，反應(yīng)熱絕對(duì)值偏大，不符合偏差原因；故答案選abc；【小問3詳解】KI、在酸性條件下反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)，因此現(xiàn)象為：溶液變?yōu)樗{(lán)色；【小問4詳解】控制變量法中需加水使總體積恒定以保持各物質(zhì)濃度一致，因此溶液總體積相同，實(shí)驗(yàn)①總體積為20.0+10.0+5.0+1.0+0.0=36.0mL，故實(shí)驗(yàn)③中V=36.0?(20.0+5.0+5.0+1.0)=5.0mL；溫度越高、濃度越大，速率越快，時(shí)間越短，實(shí)驗(yàn)②溫度高（40℃），速率最快（最?。?；實(shí)驗(yàn)①濃度大于實(shí)驗(yàn)③，速率：①>③，故時(shí)間：<<；【小問5詳解】實(shí)驗(yàn)①②只有溫度不同，40℃時(shí)反應(yīng)時(shí)間更短，說明：其他條件相同時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。18.按要求完成下列填空。（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量決定的，圖為和反應(yīng)生成過程中的能量變化：①該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；②該反應(yīng)中，每生成1mol，放出(或吸收)熱量___________kJ。（2）某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如圖甲所示實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)判斷b中溫度___________(填“升高”或“降低”)。反應(yīng)過程___________(“a”或“b”)的能量變化可用圖乙表示。（3）潛艇中使用的液氨—液氮燃料電池工作原理如圖所示：①電極b是___________。(填“正極”或“負(fù)極”)②電解質(zhì)溶液中離子向___________移動(dòng)(填“電極a”或“電極b”)。③電極a的電極反應(yīng)式為___________?！菊_答案】（1）①.吸熱

②.

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（2）①.降低②.a（3）①.正極②.電極a③.【分析】液氨液氮燃料電池工作時(shí)，a極氨氣失電子生成氮?dú)?，a是負(fù)極；電極b氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，b是正極，回答下列問題；【小問1詳解】①斷鍵吸收的總能量為946+498=1444kJ，成鍵放出的總能量為2×632=1264kJ，吸收的總能量大于放出的總能量，該反應(yīng)為吸熱：②根據(jù)圖示，生成2molNO吸收的能量為1444-1264=180kJ，則每生成1molNO(g)，吸收熱量90kJ；【小問2詳解】a為放熱反應(yīng)，b為吸熱反應(yīng)，b中溫度降低；圖示為放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程a的能量變化可用圖乙表示。小問3詳解】①電極b通入氧氣，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，b是正極；②a極氨氣失電子生成氮?dú)?，a是負(fù)極、b是正極，電解質(zhì)溶液中離子向電極a移動(dòng)；③a極氨氣失電子生成氮?dú)?，a是負(fù)極，電極a的電極反應(yīng)式為；19.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二號(hào)發(fā)射升空，它是世界首次將載荷送入軌道的、使用燃料CH4的新型火箭。已知，在常溫常壓下1.2gCH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)，放出66.77kJ的熱量。（1）該氣體的燃燒熱___________。(保留一位小數(shù))Ⅱ．長征5號(hào)火箭發(fā)射時(shí)使用液氫和煤油作為燃料。H2可用CO在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得，是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一、已知：在25℃、101kPa下，kJ·mol-1kJ·mol-1kJ·mol-1（2）25℃、101kPa下，CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2和CO2的熱化學(xué)方程式為___________。Ⅲ．硫酸在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關(guān)問題。（3）生產(chǎn)時(shí)先將黃鐵礦粉碎再投入沸騰爐，目的是___________。（4）在實(shí)際生產(chǎn)過程中，控制進(jìn)入接觸室的氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是SO2體積分?jǐn)?shù)的1.5倍，其目的是___________。（5）實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是___________。(注：1MPa約等于10個(gè)大氣壓)壓強(qiáng)/MPa溫度/℃0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%895%96.4%【正確答案】（1）-890.3kJ/mol（2）CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=-41.2kJ/mol（3）增大黃鐵礦與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使燃燒更充分，提高原料利用率（4）提高SO2的轉(zhuǎn)化率，從而提高經(jīng)濟(jì)效益（5）0.1MPa，400℃【分析】黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵(FeS2)，進(jìn)入沸騰爐以后，發(fā)生反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，制取二氧化硫，在接觸室中二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成SO3，然后用濃硫酸吸收三氧化硫，制得硫酸，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】根據(jù)燃燒熱的定義可知，由題干信息可知1.2g即=0.075mol?CH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出66.77kJ熱量，則1mol?CH4完全燃燒放出的熱量為×66.77kJ≈890.3kJ/mol，則該氣體的燃燒熱為-890.3kJ/mol，故-890.3kJ/mol；【小問2詳解】令上述熱化學(xué)方程式分別為反應(yīng)ⅰkJ·mol-1、反應(yīng)ⅱkJ·mol-1、反應(yīng)ⅲkJ·mol-1，則i-ii+iii即得到反應(yīng)iv：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH，根據(jù)蓋斯定律可知ΔH=(+241.8)-(-110.5)+(-393.5)=-41.2kJ?mol-1，故CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=-41.2kJ/mol；【小問3詳解】生產(chǎn)時(shí)先將黃鐵礦粉碎再投入沸騰爐，其目的是增大黃鐵礦與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使燃燒更充分，提高原料利用率，故增大黃鐵礦與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使燃燒更充分，提高原料利用率；【小問4詳解】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，控制進(jìn)入接觸室的氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是SO2體積分?jǐn)?shù)的1.5倍，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，從而提高經(jīng)濟(jì)效益，故提高SO2的轉(zhuǎn)化率，從而提高經(jīng)濟(jì)效益；【小問5詳解】由表中數(shù)據(jù)可以看出，SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，故宜選用400℃，400℃時(shí)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化不明顯，則從節(jié)能角度，宜選用400℃、0.1MPa，故0.1MPa，400℃。20.完成下列問題：Ⅰ．氫氣用于工業(yè)合成氨；kJ·mol-1。一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的和反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：（1）其中、時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是___________，___________。Ⅱ．已知化學(xué)反應(yīng)①：；其平衡常數(shù)為；化學(xué)反應(yīng)②：，其平衡常數(shù)。在溫度973K和1173K情況下，、的值分別如下：溫度973K1.472.381173K2.151.67（2）1173K時(shí)，若mol/L，mol/L，則此時(shí)反應(yīng)①平衡向___________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應(yīng)①是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（4）現(xiàn)有反應(yīng)③，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：___________(用K1、K2表示)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是___________(填寫序號(hào))。A．縮小反應(yīng)容器容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積C．降低溫度D．升高溫度E．使用合適的催化劑F．設(shè)法減少CO的量（5）能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。A．恒容容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中不變C．D．E．密閉容器中混合氣體