/上海市徐匯中學2025-2026學年高二上學期期中化學(等級考)試題說明：完卷時間60分鐘，請將每道題答案寫在答題卷相應位置上。相對原子質量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5一、烷烴（18分）烷烴是由碳氫元素組成的飽和鏈烴，是有機化合物的母體。1.下列說法中，正確的有①在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵②等質量的烴完全燃燒耗氧量：C2H6>C6H6③物質的沸點：異丁烷>正丁烷>丙烷>甲烷④烷烴的密度都大于水的密度⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色⑥甲烷與氯氣以物質的量之比為1:1發(fā)生取代反應時，生成物只有CCl4和HClA.2個B.3個C.4個D.5個結構簡式(或鍵線式)如圖所示的有機物是常見的燃料添加劑、有機溶劑、有機合成原料。(鍵線式:).2.用系統(tǒng)命名法命名該有機物.3.下列關于該物質的說法錯誤的是A.與CH3CH2CH2CH2CH2CH3互為同系物B.可發(fā)生取代、氧化反應C.一氯代物有3種D.它的同分異構體有4種（不含它自身）4.正己烷結構模型如圖所示，下列有關說法正確的是A.正己烷的分子式為C6H12B.正己烷常溫常壓下是液體C.正己烷能與溴水發(fā)生取代反應D.正己烷中的所有碳原子位于同一條直線燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法.5.0.2mol某烴完全燃燒后,收集到標準狀況下二氧化碳17.92L,生成的水為18.0g.請通過計算推導該烴的分子式，并寫出它一氯代物種類最少的同分異構體的結構簡式。甲烷是最簡單的烷烴,科學家正致力于將二氧化碳轉化為甲烷,這是重要的“減排”手段，其反應的微觀示意圖如下圖所示.6.該反應的化學反應方程式。7.下列敘述正確的是（不定項）A.參加反應的甲和乙的質量比為11∶1B.反應物和生成物共涉及兩種氧化物C.若恰好完全反應后，分子的個數(shù)不改變D.反應前后元素的化合價都不變8.關于甲烷取代產(chǎn)物之一的二氯甲烷的說法正確的是A.二氯甲烷分子中不含有官能團B.二氯甲烷分子中5個原子在同一個平面內C.二氯甲烷不存在同分異構體D.二氯甲烷與甲烷互為同系物二、弱酸（22分）25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka1.8×10?5Ka1=4.3×10?7Ka2=5.6×10?113.0×10?8已知：忽略混合前后溶液體積和溫度的變化。9.常溫下，在純水中加入下列物質，水的電離受到抑制的是（不定項）A.NaClB.NaHSO4C.CH3COOHD.NH4Cl10.當溫度升高時,Ka(CH3COOH)（填“增大”“減小”或“不變”,下同）,電離度.11.25℃時,0.2mol/LCH3COOH溶液的H+濃度約為______（科學計數(shù)法,保留1位小數(shù)）.12.常溫下，下列方法可以使0.1mol/LCH3COOH的電離程度減小的是（不定項）A.加入少量同濃度的稀鹽酸B.加熱溶液C.加水稀釋D.加入少量冰醋酸13.下列反應不能發(fā)生的是（不定項）A.CO32?+2CH3COOH=2CH3COO?+CO2↑+H2OB.ClO?+CH3COOH=CH3COO?+HClOC.CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO?D.2ClO?+CO2+H2O=CO32+2HClO14.用蒸餾水稀釋醋酸溶液,下列各式表示的數(shù)值隨加入的水的體積增大而增大的是A.c(CH3COOH)/c(H+)B.c(CH3COO?)/c(CH3COOH)C.c(H+)/KaD.c(H+)/c(OH?)15.室溫時,體積均為10mL,pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖：(1)HX的電離平衡常數(shù)______醋酸的電離平衡常數(shù)；(填“＞”、“＜”或“=”,下同)(2)稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)______醋酸溶液中水電離出來的c(H+)；(3)用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸______HX。16.25℃時,測得CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6,則溶液中c(CH3COO?)?c(Na+)=____(精確數(shù)值)mol/L.三、氨（20分）我國是世界上最大的合成氨生產(chǎn)國和消費國，氨在化工、農業(yè)、能源領域有著重要作用。17.寫出氨分子的結構式______，氨的分子構型是______。18.一定條件下，工業(yè)合成氨的反應達到平衡，下列措施既能加快該反應的速率，又能增大反應物轉化率的是.A.使用催化劑B.移走氨氣C.提高反應溫度D.縮小容器體積19.一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是A.16.7%B.20%C.80%D.83.3%20.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，充入過量的空氣以提高SO2的轉化率B.實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.濃氨水中加入NaOH固體產(chǎn)生刺激性氣味的氣體D.合成氨時，選定生產(chǎn)溫度為400-500℃，而不是常溫氨作為零碳燃料和氫能載體,能通過氨分解法制氨,對構建“氫能社會”發(fā)揮重要作用,對保障國家能源安全和實現(xiàn)“雙碳”目標具有重要意義.氨熱分解法制氫：反應原理為2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)，其能量變化如圖則該反應的ΔH=kJ/mol，該反應能夠自發(fā)進行的條件為（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）；若在正催化劑條件下發(fā)生上述反應，反應的ΔH______（填“增大”“減小”或“不變”）。某溫度下,不同催化劑體系中,氨氣以一定流速通過絕熱反應管(圖1),測得出口處氨氣分解速率隨溫度變化曲線如圖2所示(圖2溫度范圍內,催化劑活性不變).22.下列說法正確的是（不定項）A.催化效果最好的是催化劑ⅠB.如果用膜分離技術及時分離出H2，可以提高氨氣的分解率C.L1處與L3處氨分解反應的平衡常數(shù)K相等D.要使X點變?yōu)閏點可以通過對反應體系加壓23.溫度越高，NH3的分解率越接衡分解率的原因是.四、滴定（22分）Ⅰ酸堿中和滴定測食用白醋中醋酸濃度現(xiàn)要用0.1000mol/LNaOH標準溶液測定某食用白醋中醋酸的物質的量濃度，甲同學列出實驗步驟如下：A.分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入0.1000mol/LNaOH標準溶液和待測醋酸，打開活塞放出少量液體，趕盡活塞下端管內氣泡使其充滿液體，加液至0刻度以上2～3cmB.調節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)C.用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度D.用標準溶液潤洗堿式滴定管2～3次，用待測醋酸潤洗酸式滴定管2～3次E.滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用F.通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00mL待測醋酸，并加入2滴指示劑24.上述實驗步驟按操作先后排序：E→D→A→（用字母表示）。25.本實驗選用的指示劑是______（填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊”），滴定終點現(xiàn)象為.26.滴定開始時讀數(shù)為0.00mL，結束時讀數(shù)為26.10mL，則消耗NaOH標準溶液的體積為______mL。乙學生做三組平行實驗，數(shù)據(jù)如下，實驗序號待測醋酸溶液的體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.33225.000.0030.00325.001.0025.6727.選取合理數(shù)據(jù)計算待測溶液的物質的量濃度為______mol/L（保留四位有效數(shù)字）.28.下列操作會造成測定結果偏低的是A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度B.錐形瓶水洗后直接裝待測液C.酸式滴定管水洗后未用待測醋酸溶液潤洗D.滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)Ⅱ利用酸堿中和滴定的方法,也可以進行一些氧化還原滴定.某實驗室為了測煙道氣中NOx含量,將VL氣樣通入酸化的H2O2溶液中，使其完全被氧化為NO3?，加水稀釋至100.00mL;量取20.00mL該溶液，加入V1mLc1mol/LFeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用c2mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定剩余Fe2+，終點時消耗V2mL。滴定過程中發(fā)生反應如下：3Fe2++NO3?+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O；Cr2O72?+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OFeSO4是常見的還原劑，請標出第一步反應的電子轉移方向和數(shù)目，該反應的氧化產(chǎn)物是______。3Fe2++NO3?+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O30.計算氣樣中NOx折合成NO2的含量為______mg/m3.五、氯（28分）氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。31.某工廠氯氣鋼瓶泄漏，處理該鋼瓶的方法正確的是A.把鋼瓶推到坡下的小河里B.把鋼瓶丟到深坑里，用熟石灰填埋C.把鋼瓶扔到農田中32.若在場工人無防毒面具時，可用于捂住鼻子的水溶液是A.NaOHB.NaClC.Na2CO333.將干燥的氯氣依次通入放有干燥有色布條和潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是。34.氯水起漂白作用的主要微粒是______（填微粒符號）。35.工業(yè)上用石灰乳吸收氯氣制漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化學式）。36.氯及其化合物的“價-類”二維圖如下，下列說法錯誤的是（）A.c、d均屬于酸性氧化物B.e屬于強酸C.g可水解生成弱酸，溶液顯堿性D.a、f均屬于強電解質，二者在水溶液中可反應生成b37.氯化氫催化氧化制氯氣的催化過程如下：①2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g)

ΔH1=+166kJ/mol②2CuCl(s)+O2(g)=2CuO(s)+Cl2(g)

ΔH2=?40kJ/mol③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)

ΔH3=?12kJ/mol則氯化氫催化氧化制氯氣反應4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=______kJ/mol.氯及其化合物NaCl、ClO2等在生活、生產(chǎn)中有著重要作用。Ⅰ.已知：ClO2的熔點為-59.5℃，沸點為11℃，易溶于水。實驗室利用干燥純潔的Cl2與NaClO2反應制備ClO2的裝置如圖所示，反應原理Cl2+2NaClO2=ClO22NaCl.回答下列問題：38.寫出裝置A中反應的化學方程式.39.A中逸出的氣體呈______色。40.裝置B的作用是，裝置C中試劑b為（填名稱）。40.裝置E置于冰水浴中的目的是______。Ⅱ.“84消毒液”具有殺菌消毒、漂白的作用。某市售“84消毒液”標簽如圖所示：84消毒液[有效成分]NaClO[規(guī)格]1000mL[密度]1.19g/cm384消毒液[有效成分]NaClO[規(guī)格]1000mL[密度]1.19g/cm3（保留小數(shù)點后一位）。43.用該消毒液配制250mL0.15mol/LNaClO溶液，量取消毒液宜選用的量筒規(guī)格為A.5mLB.10mLC.50mL答案及解析一、烷烴1.答案：A解析：①②正確，③沸點正丁烷>異丁烷，④烷烴密度小于水，⑤乙烷與溴水不反應，⑥取代為連鎖反應，生成物為混合物，共2個正確。2.答案：2,2-二甲基丁烷3.答案：D解析：該物質同分異構體為正戊烷、2,2-二甲基丙烷，共2種（不含自身）。4.答案：B解析：A正己烷分子式為C6H14；C正己烷與溴水不發(fā)生取代；D碳原子為sp3雜化，不共線。5.答案：分子式C4H10；一氯代物最少的同分異構體為CH(CH3)3解析：n(CO2)=17.92L/22.4L/mol=0.8mol，1mol烴含C為4；n(H2O)=18g/18g/mol=1mol，1mol烴含H為10；其同分異構體中CH(CH3)3一氯代物僅1種。6.答案：CO2+4H2CH4+2H2O7.答案：BC解析：A.質量比為11:2；D.C、H化合價改變。8.答案：C解析：A含氯原子官能團；B為四面體結構，不共面；D不互為同系物。二、弱酸9.答案：BC解析：NaHSO4、CH3COOH電離出H+抑制水的電離,NH4Cl水解促進水的電離,NaCl無影響。10.答案：增大；增大解析：弱電解質電離吸熱，升溫Ka和電離度均增大。11.答案：1.9×10?3mol/L解析：由c(H+)=c?Ka，計算得c(H+)=212.答案：AD解析：加鹽酸、加冰醋酸抑制醋酸電離，加熱、加水促進電離。13.答案：CD解析：酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3?，HClO不能制CO2，且ClO?與CO2、H2O應生成HCO3?.14.答案：B解析：c(CH3COO?)/c(CH3COOH)=Ka/c(H+)，加水c(H+)減小，比值增大.15.答案：(1)>；(2)>；(3)>解析：HX的pH變化大，酸性強，Ka大；HX的pH大，對水的電離抑制弱；醋酸濃度大，中和消耗NaOH多。16.答案：9.9×10?7解析：由電荷守恒，c(CH3COO?)?c(Na+)=c(H+)?c(OH?)=10?6?10?8=9.9×10?7.三、氨17.答案：；三角錐形18.答案：D解析：加壓加快速率且平衡正向移動，提高轉化率；催化劑不改變轉化率，移走氨氣速率減慢，升溫轉化率降低。19.答案：A解析：設平衡時總體積為100，NH3為20，由反應計量數(shù)，反應前體積為120，體積縮小百分率為20/120≈16.7%.20.答案：D解析：400-500℃是為了催化劑活性，升溫平衡逆向移動，不能用勒夏特列原理解釋。21.答案