/高2024級高二上期第三學(xué)月考試化學(xué)化學(xué)試卷分為第一部分(選擇題)和第二部分(非選擇題)兩部分。?？荚嚂r間：75分鐘。注意事項(xiàng)：相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ag-108第一部分選擇題(共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1.工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中，低碳經(jīng)濟(jì)和低碳生活成為熱門話題。以下做法與“低碳”不相適應(yīng)的是A.提倡騎自行車、乘公交車出行B.盡量不使用一次性竹、木筷子C.為了加快經(jīng)濟(jì)發(fā)展，要多燃煤、多發(fā)電D.開發(fā)利用太陽能、氫能、風(fēng)能等清潔能源【正確答案】C【詳解】A．提倡騎自行車、乘公交車出行，減少化石燃料消耗，降低碳排放，符合低碳理念，A不符合題意；

B．減少使用一次性竹木筷子，保護(hù)森林資源，增強(qiáng)CO2吸收能力，符合低碳理念，B不符合題意；

C．多燃煤、多發(fā)電會增加CO2排放，加劇溫室效應(yīng)，與低碳目標(biāo)相悖，C符合題意；

D．開發(fā)清潔能源替代化石燃料，減少碳排放，符合低碳理念，D不符合題意；

故選C2.溶液為無色透明液體，在醫(yī)療上可用于消毒防腐。屬于A.單質(zhì) B.堿 C.氧化物 D.鹽【正確答案】C【詳解】A．由H和O兩種元素組成，不是單質(zhì)，A錯誤；B．在水中不會電離出OH-，其性質(zhì)與堿無關(guān)，B錯誤；C．由H和O兩種元素組成，且含有一個氧原子與其他元素結(jié)合，屬于氧化物，C正確；D．鹽需由金屬陽離子和酸根組成，不符合鹽的定義，D錯誤；3.植物光合作用會消耗CO2。CO2的摩爾質(zhì)量為A.32 B. C.44 D.【正確答案】B【詳解】C的相對原子質(zhì)量約為12，O的相對原子質(zhì)量約為16，因此CO2的相對分子質(zhì)量為12+2×16=44，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，則CO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol-1，故答案選B。4.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：B.PH3的VSEPR模型：C.基態(tài)Na原子最高能級的電子云輪廓圖：D.基態(tài)氧原子的軌道表示式：【正確答案】B【詳解】A．已知S是16號元素，故S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，A錯誤；B．PH3中中心原子P周圍的價層電子對數(shù)為：3+=4，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，VSEPR模型為：，B正確；C．Na是11號元素，故基態(tài)Na原子最高能級為3s，其電子云輪廓圖為球形，C錯誤；D．根據(jù)泡利原理可知，基態(tài)氧原子的軌道表示式：，D錯誤；故B。5.下列反應(yīng)能量變化與下圖一致的是A.金屬鈉與水的反應(yīng) B.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C.鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng) D.碳酸鈣分解【正確答案】D【分析】由圖象可知，反應(yīng)物能量低，生成物能量高，所以該反應(yīng)吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．金屬鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不選；B．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不選；C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不選；D．碳酸鈣分解是分解反應(yīng)，是吸熱的，D選；故選D。6.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.25℃時，的溶液中，由水電離出的數(shù)目為B.100mL1mol·L-1NaCN溶液中含有陰離子的數(shù)目大于C.電解精煉銅時，當(dāng)陽極溶解48g銅，電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.1L溶液中，的數(shù)目為【正確答案】B【詳解】A．NH?Cl溶液的體積未知，不能計(jì)算由水電離出的數(shù)目，A錯誤；B．100mL1mol·L-1NaCN溶液中，mol，根據(jù)電荷守恒，所以含有陰離子的數(shù)目大于，B正確；C．電解精煉銅時，陽極粗銅含有的Zn、Fe等活潑金屬優(yōu)先于Cu在陽極放電。當(dāng)陽極溶解銅的質(zhì)量為48g時，電路中實(shí)際轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)大于，C錯誤；D．1L的溶液中mol·L-1，則的數(shù)目為，D錯誤；答案選B。7.若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則該氨水的電離度可表示為A.10(a+b-12)% B.10(a+b-14)% C.10(12-a-b)% D.10(14-a-b)%【正確答案】A【詳解】pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則氨水的濃度和鹽酸的濃度相等，都是10－bmol/L，根據(jù)氨水的電離方程式和pH可計(jì)算氨水中已電離的一水合氨的濃度為10a－14mol/L，所以室溫下氨水的電離度為。答案選A。8.下列關(guān)于電子層與能級的說法中正確的是A.同一原子中，符號相同的能級，其電子能量不一定相同B.任一電子層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)不一定等于該電子層序數(shù)C.鈉原子的3s、3p、3d原子軌道均填滿電子D.3d能級最多容納5個電子，3f能級最多容納7個電子【正確答案】A【詳解】A．同一原子中，符號相同的能級（如2s和3s）因處于不同電子層，能量不同，因此電子能量不一定相同，A正確；B．每個電子層的能級數(shù)等于該電子層序數(shù)（如第三層有s、p、d三個能級），B錯誤；C．鈉原子基態(tài)電子排布為1s22s22p63s1，3p和3d軌道均未填充電子，3s也未填滿電子，C錯誤；D．3d能級最多容納10個電子，且3f能級不存在，D錯誤；故選A。9.在下，氫氣與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為則氫氣燃燒熱是A. B. C. D.【正確答案】B【分析】燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化產(chǎn)物的焓變，則氫氣燃燒的穩(wěn)定產(chǎn)物為液態(tài)水，據(jù)此信息解答。【詳解】A．該數(shù)值對應(yīng)的熱化學(xué)方程式是生成的焓變，不符合氫氣燃燒熱的，A錯誤；B．該數(shù)值對應(yīng)的熱化學(xué)方程式是生成的焓變，符合氫氣燃燒熱的，B正確；C．該數(shù)值對應(yīng)的熱化學(xué)方程式生成為氣態(tài)，不符合氫氣燃燒熱的，C錯誤；D．該數(shù)值對應(yīng)的熱化學(xué)方程式生成為氣態(tài)，不符合氫氣燃燒熱的，D錯誤；故B。10.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。下列有關(guān)說法錯誤的是A.氯元素位于第三周期ⅦA族B.氫是原子半徑最小的元素C.稀有氣體元素原子最外層的電子數(shù)可能是2D.元素周期表中每個長周期均有10種過渡元素【正確答案】D【詳解】A．氯元素原子序數(shù)為17，位于第三周期ⅦA族，A正確；B．氫原子只有一個電子層，原子半徑是所有元素中最小的，B正確；C．稀有氣體氦的最外層電子數(shù)為2，其他如氖、氬等為8，C正確；D．第4、5周期各有10種過渡元素，但第6周期因包含鑭系（14種）和d區(qū)元素（10種），過渡元素總數(shù)超過10種，D錯誤；故選D。11.X與Y在密閉容器中反應(yīng)生成Z，其反應(yīng)速率分別用v(X)、v(Y)、v(Z)表示。已知v(X)、v(Y)、v(Z)之間有以下關(guān)系：5v(X)=2v(Y)、v(Y)=v(Z)，則此反應(yīng)可表示為A.2X+5Y=Z B.2X+5Y=2ZC.2X+5Y=5Z D.5X+2Y=Z【正確答案】C【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，結(jié)合已知條件可知，反應(yīng)式中X、Y、Z速率之比為2:5:5，則X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比為2:5:5；故答案：C。12.羰基硫（）是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將和混合加熱并達(dá)到下列平衡：，反應(yīng)前的物質(zhì)的量為7mol，平衡后的物質(zhì)的量為5mol。下列說法錯誤的是A.達(dá)到平衡時的物質(zhì)的量為2mol B.反應(yīng)前的物質(zhì)的量為10molC.變成的熵變 D.升高溫度，轉(zhuǎn)化率減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【正確答案】D【分析】設(shè)反應(yīng)前的物質(zhì)的量為xmol，反應(yīng)前的物質(zhì)的量為7mol，平衡后的物質(zhì)的量為5mol，列三段式：，，可得，x=10，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，達(dá)到平衡時的物質(zhì)的量為2mol，A正確；B．根據(jù)分析，反應(yīng)前的物質(zhì)的量為10mol，B正確；C．氣體轉(zhuǎn)化為液體是熵減的過程，變成的熵變，C正確；D．升高溫度，轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯誤；故選D。13.碳酸亞鐵是常見難溶物，將過量碳酸亞鐵置于水中達(dá)到溶解平衡：[已知，，的電離常數(shù)，]，下列有關(guān)說法正確的是A.向體系中通入氣體，溶液中保持不變B.上層清液中含碳微粒最主要以形式存在C.過量水溶液敞開放置會逐漸轉(zhuǎn)化為D.用的溶液和的溶液等體積混合可制備純【正確答案】B【詳解】A．向體系中通入氣體，，c()減小，溶液中增大，故A錯誤；B．上層清液為碳酸亞鐵的飽和溶液，的電離常數(shù)，則碳酸根離子的水解平衡常數(shù)為Kh1=>Ka2，說明水解程度較大，則上層清液中含碳微粒最主要以形式存在，故B正確；C．過量水溶液敞開放置會逐漸轉(zhuǎn)化為，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鐵，故C錯誤；D．用的溶液和的溶液等體積混合，c()=0.1mol/L、c(Fe2+)=0.1mol/L，根據(jù)的電離常數(shù)等于，則c()=，，有FeCO3生成，故D錯誤；選B。14.已知。初始溫度25℃時，向氨水中滴加未知濃度的稀硫酸，測得混合溶液的溫度T、pOH隨加入稀硫酸體積V的變化如圖所示。下列說法正確的是A.B.稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為C.c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：D.a、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)的水解常數(shù)和水的電離程度均最大【正確答案】D【分析】a點(diǎn)：pOH=3，即c(OH?)=10?3mol·L?1，b點(diǎn)：加入20mL硫酸，溫度最高，說明此時恰好完全中和，c點(diǎn)：加入40mL硫酸，溶液呈酸性【詳解】A．在b點(diǎn)，加入20mL硫酸時，溫度達(dá)到最高，說明此時氨水與硫酸恰好完全中和，溶液為

溶液，

水解使溶液呈酸性，此時

，即

即x﹥7，

A錯誤；B．在b點(diǎn)，氨水與硫酸恰好完全中和，根據(jù)反應(yīng)方程式

，需要

，硫酸體積為20mL，稀硫酸的濃度應(yīng)為0.05mol·L-1，B錯誤；C．在c點(diǎn)，加入40mL硫酸，總硫酸物質(zhì)的量為0.002mol，氨水物質(zhì)的量為0.002mol，根據(jù)電荷守恒得，物料守恒為，整理得，C錯誤；D．b點(diǎn)溫度最高，最大，且

水解促進(jìn)水的電離，水的電離程度最大，D正確；故選D。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上在一定條件下可利用反應(yīng)I和II來制備：(1)已知在25°C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________。(2)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L密閉容器中，CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)(I)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①該反應(yīng)的△H______0，圖中的p1____p2（填“<”、“>”或“=”）②已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(mol·L-1)2(3)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0(Ⅱ)若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是___________（填序號）．A.升高溫度B.將CH3OH(g)從體系中分離出來C.恒容下充入He，使體系的總壓強(qiáng)增大D.再充入amolCO和3amolH2．(4)為提高燃燒效率，某燃料電池以甲醇原料，NaOH溶液為電解質(zhì)，其負(fù)極電極反應(yīng)式為______________【正確答案】①.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ·mol－1②.>③.<④.0.030mol?L-1?min-1⑤.2.25×10-2⑥.BD⑦.CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O【分析】(1)結(jié)合燃燒熱的概念書寫甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式；(2)①根據(jù)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系分析判斷；②根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義計(jì)算K；(3)平衡正向移動，就可以提高甲醇的產(chǎn)率；(4)在燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入O2或空氣的電極為正極，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫電極反應(yīng)式?！驹斀狻?1)甲醇的相對分子質(zhì)量是32，在25°C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則32g甲醇完全燃燒放出熱量為Q=22.68kJ×32=725.76kJ，所以表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ·mol-1；(2)①根據(jù)圖象可知：在壓強(qiáng)不變時，溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H>0；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，在溫度不變時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動。根據(jù)圖象可知，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率：p1>p2，說明壓強(qiáng)：p1<p2；②將1.0mol

CH4和2.0mol

H2O(g)通入容積為10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)，在100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，甲烷轉(zhuǎn)化率為0.5，則反應(yīng)的CH4的濃度為△c(CH4)==0.05mol/L，△c(H2O)=△c(CO)=△c(CH4)=0.05mol/L，則△c(H2)=3△c(CH4)=0.15mol/L，所以v(H2)==0.030mol/(L·min)；平衡時：c(CH4)=0.05mol/L，c(H2O)=(2mol÷10L)-0.05mol/L=0.15mol/L，c(CO)=0.05mol/L，c(H2)=0.15mol/L，所以該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==2.25×10-2；(3)根據(jù)方程式CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0

可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)。A.升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，甲醇產(chǎn)率降低，A不符合題意；B.將CH3OH(g)從體系中分離出來，即減小生成物濃度，平衡正向移動，甲醇產(chǎn)率增大，B符合題意；C.恒容下充入He，使體系的總壓強(qiáng)增大，平衡混合物中各組分的濃度不變，化學(xué)平衡不移動，甲醇產(chǎn)率不變，C不符合題意；D.再充入a

mol

CO和3a

mol

H2，由于CO、H2反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1:2，所以相當(dāng)于充入a

mol

CO和2a

mol

H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后又加入a

mol

H2。充入a

mol

CO和2a

mol

H2，就是增大體積的壓強(qiáng)，平衡正向移動，產(chǎn)生更多甲醇；反應(yīng)達(dá)到平衡后又加入a

mol

H2，增大H2的濃度，平衡正向移動，又產(chǎn)生甲醇，因此最終達(dá)到平衡時，甲醇產(chǎn)率增大，D符合題意；故合理選項(xiàng)是BD；(4)為提高燃燒效率，某燃料電池以甲醇原料，NaOH溶液為電解質(zhì)，在燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液為堿性，因此燃料甲醇反應(yīng)產(chǎn)生的CO2與OH-結(jié)合形成CO32-，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。本題考查了燃燒熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡移動、燃料電池電極反應(yīng)式的書寫及化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算。掌握蓋斯定律、化學(xué)平衡移動原理、電化學(xué)反應(yīng)原理及化學(xué)反應(yīng)速率等概念是本題解答的關(guān)鍵。綜合考查了學(xué)生對知識的掌握與應(yīng)用能力。16.Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎。完成下列填空：（1）下列描述的Li原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)中，能量最高的是_______(填字母)。（2）基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為_______，基態(tài)與中未成對的電子數(shù)之比為_______。（3）三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______。（4）與鐵同周期元素中，4s軌道半充滿的元素有_______(填元素符號)。（5）氫化鋰是由兩種單核離子構(gòu)成的離子化合物。組成的兩種元素的電負(fù)性：_______(填“>”或“<”)。判斷LiH中兩種離子半徑的大小，并從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因_______。（6）離子化合物的形成過程如圖所示。原子的第一電離能為_______，中化學(xué)鍵的鍵能為。（7）已知，原因是_______?！菊_答案】（1）C（2）①.3d64s2②.4：5（3）O>P>Li（4）K、Cr、Cu（5）①.<②.Li+和H-電子層數(shù)相同，由于鋰原子核中核電荷數(shù)較大，對外層電子吸引能力較大，故Li+半徑較?。?）520498（7）Li、Be、B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢；但由于基態(tài)Be原子的2s能級軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能比B的大【小問1詳解】2p能級能量大于2s和1s能級，C中有2個電子躍遷到2p軌道，故能量最高的為C；【小問2詳解】鐵為26號元素，基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，價電子排布式為3d64s2；基態(tài)與中電子排布分別為：1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，未成對的電子數(shù)之比為4：5；【小問3詳解】Li是金屬元素，O、P是非金屬元素，故Li電負(fù)性最小，由同周期從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性減弱，可知電負(fù)性O(shè)＞P，故電負(fù)性大小順序?yàn)镺>P>Li；【小問4詳解】與鐵同周期元素中，4s軌道半充滿的元素有K、Cr、Cu，三者4s軌道電子排布均為4s1；【小問5詳解】同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱，電負(fù)性Li＜H；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；中兩種離子分別為Li+、H-，兩者的電子層數(shù)相同，由于鋰原子核中核電荷數(shù)較大對外層電子的吸引能力較大，故鋰離子原子半徑較小；【小問6詳解】第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個電子所需能量，由圖可知，Li原子的第一電離能()為；O=O鍵能為1mol氣態(tài)氧分子變?yōu)闅鈶B(tài)氧原子所需的能量，故中化學(xué)鍵的鍵能為；【小問7詳解】同周期元素從左至右，第一電離能呈增大趨勢，但由于第ⅡA族元素基態(tài)原子s能級軌道處于全充滿狀態(tài)，能力更低更穩(wěn)定，所以第一電離能大于同一周期的第ⅢA族元素，因此。17.碘是人體不可缺少的微量元素，也是制造各種無機(jī)及有機(jī)碘化物的重要原料。利用鹵水(含有I-)可提取碘。（1）某實(shí)驗(yàn)小組采用如圖所示裝置、40℃水浴加熱制取碘。①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將冷凝水由___________(填“a”或“b”)處通入。②實(shí)驗(yàn)過程中需要控制Cl2用量，否則酸性條件下過量Cl2能將I2進(jìn)一步氧化成(碘酸為無機(jī)強(qiáng)酸)。寫出Cl2與I2反應(yīng)的離子方程式___________。③請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)反應(yīng)后的三頸燒瓶中溶液是否含有的實(shí)驗(yàn)方案：取適量三頸燒瓶中的溶液，___________。(已知反應(yīng)：+5I-+6H+=3I2+3H2O，實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：2mol·L-1硫酸、1mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、CCl4.)（2）碘的純度分析：精確量取精制后的0.1000g碘粒置于250mL碘量瓶中，加入30.0mL水，加蓋振蕩至碘完全溶解(假設(shè)碘水中的碘元素均以碘單質(zhì)形式存在)。以0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，滴定反應(yīng)為()，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。平行滴定3次，最終平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液7.8mL，求碘的純度___________。(寫出計(jì)算過程，保留三位有效數(shù)字)（3）實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的，常溫下，飽和溶液(呈黃色)中，則___________?！菊_答案】（1）①.a②.③.加入足量CCl4，萃取分液，在水層溶液中加入少量淀粉溶液，再加入2mol·L-1硫酸酸化后，滴入1mol·L-1KI溶液，若溶液變藍(lán)，說明反應(yīng)后的三頸燒瓶中溶液是否含有，反之不含有。（2）①.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液的藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色②.，則，，碘的純度（3）【分析】鹵水中含有I-，加入2mol/L稀硫酸調(diào)節(jié)，通入氯氣將I-氧化為碘單質(zhì)。錐形瓶用于尾氣吸收多余氯氣?！拘?詳解】①球形冷凝管中的冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出，故實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將冷凝水由a處通入。②酸性條件下過量Cl2能將I2進(jìn)一步氧化成，Cl2與I2反應(yīng)的離子方程式為。③檢驗(yàn)反應(yīng)后的三頸燒瓶中溶液是否含有的實(shí)驗(yàn)方案：取適量三頸燒瓶中的溶液，加入足量CCl4.，萃取分液，在水層溶液中加入少量淀粉溶液，再加入2mol·L-1硫酸酸化后，滴入1mol·L-1KI溶液，若溶液變藍(lán)，說明反應(yīng)后的三頸燒瓶中溶液是否含有，反之不含有?！拘?詳解】碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，故加入淀粉指示劑后，溶液變?yōu)樗{(lán)色，滴定至終點(diǎn)，碘單質(zhì)恰好消耗完，故終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液的藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。，則，，碘的純度?！拘?詳解】常溫下，飽和溶液(呈黃色)中，則，則。18.以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備耐高溫陶瓷材料AlN和FeCl3·6H2O晶體的工藝流程如圖所示：（1）提高“酸溶”一步反應(yīng)速率的方法有___________(任意寫出一種即可)，濾渣I的主要成分是___________(填化學(xué)式)。（2）向?yàn)V液I中加入過量NaOH溶液；發(fā)生的離子反應(yīng)有H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓和___________。（3）在濾渣II中加入鹽酸，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、___________、