2026年揚州高考化學試卷真題及答案

一、填空題（每題2分，共20分）1.在標準狀況下，22.4LH?所含的氫原子數(shù)為_______。2.將1molNa?O?投入足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。3.0.1mol/L的鹽酸中，氫離子的濃度為_______。4.下列反應中，屬于氧化還原反應的是_______（填化學式）。5.1molCH?完全燃燒放出的熱量為_______kJ。6.某溶液的pH=3，則其中氫離子的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。7.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______（填化學式）。8.1molO?分解成3molO?，該反應的熵變ΔS為_______J/K。9.下列物質(zhì)中，沸點最高的是_______（填化學式）。10.下列反應中，屬于放熱反應的是_______（填化學式）。二、判斷題（每題2分，共20分）1.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌。（√）2.鹽酸和硫酸都是強酸，但鹽酸具有揮發(fā)性，硫酸不具有揮發(fā)性。（√）3.氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子。（√）4.碳酸鈉溶液呈堿性，因為CO?2?水解產(chǎn)生OH?。（√）5.熱化學方程式中，ΔH表示反應熱，單位為kJ/mol。（√）6.金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應為放熱反應。（√）7.碳酸鈣在高溫下分解，該反應為可逆反應。（×）8.氯化鈉溶液的凝固點比純水低。（√）9.堿性氧化物都能與酸反應生成鹽和水。（√）10.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物放出的熱量。（√）三、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于非金屬氧化物的是_______。A.CO?B.SO?C.Na?OD.Fe?O?（答案：A）2.下列反應中，不屬于酸堿中和反應的是_______。A.HCl+NaOH→NaCl+H?OB.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑C.Ba(OH)?+H?SO?→BaSO?↓+2H?OD.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O（答案：B）3.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是_______。A.CH?COOHB.H?CO?C.NaClD.NH?（答案：C）4.下列反應中，屬于吸熱反應的是_______。A.Ba(OH)?·8H?O+NH?Cl→BaCl?+NH?↑+10H?OB.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑C.CaCO?高溫分解→CaO+CO?↑D.CH?+2O?→CO?+2H?O（答案：A）5.下列物質(zhì)中，熔點最高的是_______。A.H?OB.CO?C.NaClD.SiO?（答案：D）6.下列說法正確的是_______。A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.強酸和強堿反應生成的鹽溶液一定呈中性C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比D.熱化學方程式中，ΔH為負值表示吸熱反應（答案：C）7.下列物質(zhì)中，屬于同分異構體的是_______。A.C?H?和C?H?B.C?H?和C?H??C.CH?CH?CH?和CH?CH(CH?)?D.CH?和C?H?（答案：C）8.下列說法正確的是_______。A.氧化劑在反應中得電子，化合價降低B.還原劑在反應中失電子，化合價升高C.氧化還原反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比D.熱化學方程式中，ΔH為正值表示放熱反應（答案：B）9.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是_______。A.HClB.NaOHC.CO?D.H?SO?（答案：C）10.下列說法正確的是_______。A.碳酸鈉溶液呈堿性，因為CO?2?水解產(chǎn)生OH?B.碳酸鈣在常溫下就能分解C.氯化鈉溶液的凝固點比純水高D.堿性氧化物都能與酸反應生成鹽和水（答案：A）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述氧化還原反應的基本概念及其特征。答案：氧化還原反應是指反應中有電子轉(zhuǎn)移的反應。其特征是反應中有元素的化合價發(fā)生變化，氧化劑得電子，化合價降低；還原劑失電子，化合價升高。氧化還原反應通常伴隨能量變化，如放熱或吸熱。2.簡述酸堿中和反應的原理及其應用。答案：酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。其原理是酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結合生成水。酸堿中和反應廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)施肥、醫(yī)療急救等領域。3.簡述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。答案：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，如酸、堿、鹽；非電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，如糖、酒精等。電解質(zhì)在溶液中能電離出自由移動的離子，而非電解質(zhì)不能電離出離子。4.簡述熱化學方程式的意義及其書寫規(guī)則。答案：熱化學方程式表示化學反應伴隨的能量變化，通常用ΔH表示反應熱。書寫熱化學方程式時，需注明反應物和產(chǎn)物的狀態(tài)（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)、水溶液），ΔH的值和單位應與化學計量數(shù)相對應，ΔH為負值表示放熱反應，ΔH為正值表示吸熱反應。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論酸雨的形成原因及其危害。答案：酸雨的形成主要原因是大氣中二氧化硫（SO?）和氮氧化物（NOx）與水反應生成硫酸和硝酸，降落到地面形成酸雨。酸雨的危害包括：腐蝕建筑物和金屬設施、破壞森林生態(tài)系統(tǒng)、污染水體和土壤、危害人類健康等。減少酸雨的措施包括：控制工業(yè)排放、使用清潔能源、加強環(huán)境監(jiān)測等。2.討論氧化還原反應在生活中的應用。答案：氧化還原反應在生活中應用廣泛，如：鐵生銹是鐵與氧氣和水發(fā)生的氧化還原反應；電池的工作原理是基于氧化還原反應；燃燒反應也是氧化還原反應的一種。氧化還原反應還應用于食品保鮮、藥物合成等領域。3.討論電解質(zhì)在水溶液中的導電原理。答案：電解質(zhì)在水溶液中能導電的原因是電解質(zhì)在水中能電離出自由移動的離子，這些離子在電場作用下定向移動，形成電流。例如，鹽酸在水中電離出H?和Cl?，硫酸在水中電離出H?和SO?2?。非電解質(zhì)在水中不能電離出離子，因此不導電。4.討論熱化學方程式在工業(yè)生產(chǎn)中的應用。答案：熱化學方程式在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義，如：合成氨工業(yè)中，熱化學方程式可用于計算反應熱，優(yōu)化反應條件；火力發(fā)電廠中，熱化學方程式可用于計算燃料燃燒釋放的熱量，提高能源利用效率；冶金工業(yè)中，熱化學方程式可用于計算高溫反應的熱力學參數(shù)，提高生產(chǎn)效率。答案與解析一、填空題1.6.02×10232.1mol3.0.1mol/L4.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑5.890kJ6.1×10?3mol/L7.NaCl8.09.SiO?10.NaOH+HCl→NaCl+H?O二、判斷題1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.×8.√9.√10.√三、選擇題1.A2.B3.C4.A5.D6.C7.C8.B9.C10.A四、簡答題1.氧化還原反應是指反應中有電子轉(zhuǎn)移的反應，特征是元素的化合價發(fā)生變化，氧化劑得電子，化合價降低；還原劑失電子，化合價升高。氧化還原反應通常伴隨能量變化。2.酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應，原理是酸中的H?與堿中的OH?結合生成水，廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)施肥、醫(yī)療急救等領域。3.電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，如酸、堿、鹽；非電解質(zhì)不能導電，如糖、酒精等。電解質(zhì)能電離出離子，非電解質(zhì)不能電離出離子。4.熱化學方程式表示化學反應伴隨的能量變化，書寫時需注明物質(zhì)狀態(tài)和ΔH值，ΔH為負值表示放熱反應，ΔH為正值表示吸熱反應。五、討論題1.酸雨的形成原因是SO?和NOx與水反應生成硫酸和硝酸，危害包括腐蝕建筑物、破壞森林、污染水體等，減少酸雨的措施包括控制工業(yè)排