2026年河南高考化學(xué)試題及答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、題目?jī)?nèi)容：下列屬于物理變化的是

A.鐵生銹

B.石蠟燃燒

C.水結(jié)冰

D.食物腐敗

A.

B.

C.

D.

答案：C

解析：

物理變化是指物質(zhì)沒有生成新物質(zhì)的變化，如狀態(tài)改變、形狀改變等。水結(jié)冰是狀態(tài)改變，屬于物理變化。鐵生銹生成氧化鐵，是化學(xué)變化。石蠟燃燒生成二氧化碳和水，是化學(xué)變化。食物腐敗生成新物質(zhì)，是化學(xué)變化。2、題目?jī)?nèi)容：下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.空氣

B.石油

C.氯水

D.冰水混合物

A.

B.

C.

D.

答案：D

解析：

冰水混合物由水分子構(gòu)成，屬于純凈物。空氣是混合物。石油是多種烴的混合物。氯水是氯氣溶解在水中的混合物。3、題目?jī)?nèi)容：下列離子符號(hào)書寫正確的是

A.氧離子：O?

B.鈣離子：Ca?

C.硫酸根離子：SO??

D.銨離子：NH??

A.

B.

C.

D.

答案：D

解析：

銨離子帶正電荷，正確為NH??。氧離子帶負(fù)電荷，正確為O2?。鈣離子帶+2電荷，正確為Ca2?。硫酸根離子帶-2電荷，正確為SO?2?。4、題目?jī)?nèi)容：下列不屬于酸的是

A.HCl

B.NaOH

C.H?SO?

D.HNO?

A.

B.

C.

D.

答案：B

解析：

酸是指在水溶液中能電離出H?的化合物，HCl、H?SO?、HNO?均為酸。NaOH是堿，不屬于酸。5、題目?jī)?nèi)容：表示物質(zhì)的量的單位是

A.克

B.升

C.摩爾

D.摩爾/升

A.

B.

C.

D.

答案：C

解析：

單位“mol”是物質(zhì)的量的基本單位，其他單位分別表示質(zhì)量、體積、濃度。6、題目?jī)?nèi)容：下列屬于離子化合物的是

A.CO?

B.NH?

C.NaCl

D.CH?

A.

B.

C.

D.

答案：C

解析：

離子化合物由陽離子和陰離子構(gòu)成，如NaCl。CO?、NH?、CH?均為分子化合物。7、題目?jī)?nèi)容：下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是

A.元素周期表按原子序數(shù)從小到大排列

B.元素周期表分為7個(gè)主族和7個(gè)副族

C.同周期元素原子半徑逐漸增大

D.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)

A.

B.

C.

D.

答案：C

解析：

同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大。選項(xiàng)C錯(cuò)誤。8、題目?jī)?nèi)容：下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH?COOH

D.H?SO?

A.

B.

C.

D.

答案：C

解析：

弱電解質(zhì)是部分電離的化合物，如CH?COOH。NaCl、HCl、H?SO?均為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離。9、題目?jī)?nèi)容：下列分子中，含有極性鍵的是

A.O?

B.CO?

C.H?O

D.NaCl

A.

B.

C.

D.

答案：C

解析：

H?O分子中O與H之間形成極性共價(jià)鍵，整個(gè)分子為極性分子。O?為非極性分子，CO?為非極性分子，NaCl為離子化合物。10、題目?jī)?nèi)容：下列物質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電的是

A.酒精

B.蔗糖

C.硝酸銨

D.食鹽

A.

B.

C.

D.

答案：C

解析：

硝酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，導(dǎo)電能力較強(qiáng)；食鹽（NaCl）也是強(qiáng)電解質(zhì)；酒精和蔗糖均為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電。11、題目?jī)?nèi)容：下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法錯(cuò)誤的是

A.共價(jià)鍵是原子間共享電子形成

B.離子鍵是通過電子轉(zhuǎn)移形成

C.所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵

D.金屬鍵存在于金屬單質(zhì)中

A.

B.

C.

D.

答案：C

解析：

稀有氣體等單原子分子中沒有化學(xué)鍵。共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵是化學(xué)鍵的主要類型，但并非所有物質(zhì)都含有化學(xué)鍵。12、題目?jī)?nèi)容：鈉在空氣中燃燒生成的白色固體是

A.過氧化鈉

B.氧化鈉

C.氫氧化鈉

D.硝酸鈉

A.

B.

C.

D.

答案：B

解析：

鈉在空氣中燃燒生成Na?O，白色固體。過氧化鈉為淡黃色，氫氧化鈉和硝酸鈉均為溶液中存在。13、題目?jī)?nèi)容：下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.Al(OH)?

C.Mg(OH)?

D.Fe(OH)?

A.

B.

C.

D.

答案：B

解析：

Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水。其他均為堿性氫氧化物，只能與酸反應(yīng)。14、題目?jī)?nèi)容：下列實(shí)驗(yàn)過程中需要使用酒精燈的是

A.配制NaOH溶液

B.制取CO?

C.測(cè)定溶液pH

D.分離水和酒精

A.

B.

C.

D.

答案：B

解析：

制取CO?的實(shí)驗(yàn)室方法通常為大理石與鹽酸反應(yīng)，需加熱促進(jìn)反應(yīng)。其他操作無需加熱。15、題目?jī)?nèi)容：下列關(guān)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的說法正確的是

A.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的溶液不一定導(dǎo)電

B.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的溶液都可以導(dǎo)電

C.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的溶液導(dǎo)電能力相同

D.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的溶液在水溶液中完全離解

A.

B.

C.

D.

答案：D

解析：

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在水溶液中完全電離，因此其溶液具有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力。其他選項(xiàng)均不符合其性質(zhì)。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

題目?jī)?nèi)容：在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)ΔH<0。

（1）當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)速率如何變化？平衡如何移動(dòng)？

（2）若加入A?氣體，反應(yīng)速率如何變化？平衡如何移動(dòng)？

（3）若壓縮容器體積，平衡如何移動(dòng)？

（4）若加入催化劑，反應(yīng)速率如何變化？平衡如何移動(dòng)？

（5）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

答案：

（1）反應(yīng)速率增大，平衡向左移動(dòng)；

（2）反應(yīng)速率增大，平衡向右移動(dòng)；

（3）平衡向右移動(dòng)；

（4）反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)；

（5）A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)ΔH=-QkJ/mol（Q為反應(yīng)熱）

解析：

（1）溫度升高，分子動(dòng)能增加，反應(yīng)速率增大；由于ΔH<0，吸熱反應(yīng)，溫度升高使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2）加入A?，濃度增大，反應(yīng)速率增大；根據(jù)勒沙特列原理，平衡向生成產(chǎn)物方向移動(dòng)。

（3）體積縮小，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)。

（4）催化劑不影響平衡移動(dòng)，但可同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率。

（5）熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)熱和物質(zhì)狀態(tài)。17、（12分）元素化合物綜合題

題目?jī)?nèi)容：鐵是重要的金屬元素，其化合物在工業(yè)和生活中應(yīng)用廣泛。

（1）寫出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）FeCl?可用于蝕刻銅板，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

（3）在Fe(OH)?和Fe(OH)?中，哪一種更容易被空氣氧化？簡(jiǎn)要說明原因。

（4）若將鐵片放入CuSO?溶液中，鐵片表面會(huì)有什么現(xiàn)象？反應(yīng)原理是什么？

答案：

（1）3Fe+2O?→Fe?O?；

（2）2Fe3?+Cu→2Fe2?+Cu2?；

（3）Fe(OH)?更容易被空氣氧化，因?yàn)镕e2?易被氧化為Fe3?；

（4）鐵片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)（銅單質(zhì)），反應(yīng)原理是鐵置換出銅。

解析：

（1）鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為四氧化三鐵Fe?O?，該反應(yīng)為Fe+O?→Fe?O?，需配平。

（2）FeCl?與Cu反應(yīng)生成FeCl?和CuCl?，F(xiàn)e3?被還原為Fe2?。

（3）Fe(OH)?中Fe的化合價(jià)為+2，較不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)?。

（4）鐵具有還原性，能置換出CuSO?中的銅，鐵片表面析出銅單質(zhì)，出現(xiàn)顏色變化。18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

題目?jī)?nèi)容：乙醇（C?H?OH）與乙酸（CH?COOH）在濃硫酸存在下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯（CH?COOC?H?）和水。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）該反應(yīng)的催化劑是什么？

（3）寫出乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（4）下列關(guān)于酯化反應(yīng)的說法正確的是？（多選）

A.屬于取代反應(yīng)

B.屬于加成反應(yīng)

C.屬于氧化還原反應(yīng)

D.屬于可逆反應(yīng)

答案：

（1）CH?COOH+C?H?OH?CH?COOC?H?+H?O；

（2）濃硫酸；

（3）CH?COOC?H?；

（4）A和D

解析：

（1）酯化反應(yīng)為酸和醇在濃硫酸催化下生成酯和水的反應(yīng)，屬于可逆反應(yīng)。

（2）濃硫酸作為催化劑，提供酸性環(huán)境并脫水。

（3）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?COOC?H?，由乙酸和乙醇脫水生成。

（4）酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，不是加成或氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)可逆。19、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

題目?jī)?nèi)容：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)為MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O。某某同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，出現(xiàn)下列現(xiàn)象：

（1）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率較慢，如何加快反應(yīng)速率？

（2）實(shí)驗(yàn)室中如何收集氯氣？

（3）如何驗(yàn)證收集的氣體是氯氣？

（4）實(shí)驗(yàn)中若沒有濃硫酸，可用什么代替？

（5）寫出該反應(yīng)的離子方程式。

答案：

（1）加熱；

（2）向上排空氣法；

（3）用濕潤的碘化鉀淀粉試紙，變藍(lán)說明為氯氣；

（4）濃鹽酸；

（5）MnO?+4H?+4Cl?→Mn2?+2Cl?↑+2H?O

解析：

（1）加熱可加快反應(yīng)速率；也可以增加反應(yīng)物濃度。

（2）Cl?密度大于空氣，且有毒，不能用排水法，采用向上排空氣法。

（3）Cl?具有強(qiáng)氧化性，可以使碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)。

（4）若缺少濃硫酸，可用普通的濃鹽酸代替。

（5）HCl在溶液中電離為H?和Cl?，因此離子方程式應(yīng)體現(xiàn)這一點(diǎn)。20、（10分）化學(xué)計(jì)算題

題目?jī)?nèi)容：某NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.22g/mL，求該溶液的物質(zhì)的量濃度（已知NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol）。

答案：

1