2026年湖北高考化學題考點及完整答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.油脂

C.氧化鐵

D.石油答案：C

解析：

空氣是混合物；油脂是多種物質的混合物；氧化鐵是一種化合物，屬于純凈物；石油是多種碳氫化合物的混合物。故選C。2、下列物質中，含有離子鍵的是

A.HCl

B.CO?

C.MgO

D.CH?答案：C

解析：

MgO是由Mg2?和O2?構成的離子化合物，存在離子鍵；HCl是共價化合物；CO?是分子晶體，以共價鍵結合；CH?是共價化合物。故選C。3、下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A.Fe3?、SCN?、Na?

B.Ag?、Cl?、NO??

C.H?、Fe2?、NO??

D.K?、SO?2?、OH?答案：D

解析：

Fe3?與SCN?會形成絡合物，不能共存；Ag?與Cl?會生成AgCl沉淀，不能共存；H?與NO??在酸性條件下會發(fā)生氧化還原反應；K?、SO?2?、OH?無明顯反應，可以共存。故選D。4、下列關于金屬鈉的敘述中，正確的是

A.鈉在空氣中燃燒生成Na?O

B.鈉與水反應生成NaOH溶液

C.鈉的密度比水小

D.鈉在水溶液中以Na?形式存在答案：B

解析：

鈉在空氣中燃燒生成Na?O?，而非Na?O；鈉與水反應生成NaOH、H?和熱量；鈉的密度比水大，會沉在水底；鈉在水溶液中以Na?形式存在。故選B。5、下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A.Na?CO?+HCl→NaCl+CO?↑+H?O

B.NaOH+HCl→NaCl+H?O

C.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑

D.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O答案：C

解析：

氧化還原反應中存在化合價變化。鈉的化合價由0變?yōu)?1，氫由+1變?yōu)?，發(fā)生了電子轉移。其他反應為復分解反應，無電子轉移。故選C。6、將0.1mol下列物質分別加入1L水中，所得溶液中c(H?)最大的是

A.NaOH

B.HCl

C.CH?COOH

D.NH?·H?O答案：B

解析：

HCl為強酸，完全電離，c(H?)=0.1mol/L；NaOH為強堿，c(H?)最小；CH?COOH為弱酸，c(H?)小于0.1mol/L；NH?·H?O為弱堿，c(H?)小于0.1mol/L。故選B。7、下列物質中，屬于共價晶體的是

A.NaCl

B.H?O

C.SiO?

D.Fe答案：C

解析：

SiO?由共價鍵構成，是共價晶體；NaCl是離子晶體；H?O是分子晶體；Fe是金屬晶體。故選C。8、下列關于原子結構的說法中，錯誤的是

A.原子由原子核和核外電子構成

B.原子序數等于原子核中的質子數

C.電子的質量遠小于原子核的質量

D.原子核由中子和電子構成答案：D

解析：

原子核由質子和中子構成，電子在核外運動，不在核內。故選D。9、下列溶液中，pH值最小的是

A.0.1mol/LCH?COOH

B.0.1mol/LHCl

C.0.1mol/LNaCl

D.0.1mol/LNH?·H?O答案：B

解析：

HCl為強酸，完全電離，pH最小；CH?COOH為弱酸；NaCl為中性溶液；NH?·H?O為弱堿。故選B。10、下列物質中，能與水劇烈反應生成氣體的是

A.CaO

B.Na?O

C.Na

D.Mg答案：C

解析：

Na與水反應生成NaOH、H?和熱量；CaO與水反應生成Ca(OH)?；Na?O與水反應生成NaOH；Mg與水反應不劇烈。故選C。11、下列物質的分子結構中，存在sp3雜化的是

A.CH?

B.C?H?

C.C?H?

D.O?答案：A

解析：

CH?中心原子C采取sp3雜化；C?H?中C采取sp2雜化；C?H?中C采取sp雜化；O?分子為雙原子分子，無雜化結構。故選A。12、下列有關化學反應速率的影響因素中，正確的是

A.反應物濃度越大，反應速率越慢

B.增大壓強，氣體反應速率一定增大

C.升高溫度，反應速率一定增大

D.增大固體反應物的表面積，反應速率降低答案：C

解析：

濃度越大反應速率越快；壓強只對有氣體的反應有影響；溫度升高通常會加快反應速率；增大固體表面積能加快反應速率。故選C。13、下列有關離子反應的說法中，正確的是

A.所有強酸強堿都能在水溶液中完全電離

B.所有強酸強堿的鹽都不能水解

C.離子反應必須能生成沉淀、氣體或弱電解質

D.同離子效應能夠促進弱電解質的電離答案：C

解析：

離子反應通常伴隨沉淀、氣體或弱電解質的生成；強酸強堿完全電離，但其鹽可能水解；同離子效應會抑制弱電解質的電離，而非促進。故選C。14、下列實驗操作中，正確的是

A.用NaOH溶液鑒別CO?和SO?

B.用濃硫酸干燥NH?氣體

C.用蒸餾法分離醋酸和乙醇

D.配制一定濃度的NaOH溶液時，直接用量筒量取答案：A

解析：

NaOH溶液能與CO?反應生成碳酸鈉，而與SO?反應生成亞硫酸鈉，可用來鑒別；濃硫酸不能干燥NH?；蒸餾法不適合分離醋酸和乙醇；用量筒量取NaOH溶液無法保證準確度。故選A。15、下列有關乙醇性質的敘述中，錯誤的是

A.乙醇能與水以任意比互溶

B.乙醇能發(fā)生酯化反應

C.乙醇能和Na反應生成H?

D.乙醇能與酸性KMnO?溶液反應答案：D

解析：

乙醇能與酸性KMnO?溶液發(fā)生氧化反應；能與水互溶；能發(fā)生酯化反應；能和金屬鈉反應生成H?。故選D。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）在2L密閉容器中，將1molSO?和1molO?混合，使其發(fā)生如下反應：

2

已知反應達平衡時，SO?的物質的量為0.6mol。

（1）計算SO?的物質的量，并寫出反應的化學平衡常數表達式。

（2）若將體系升溫，平衡如何移動？解釋原因。答案：

（1）SO?的物質的量為0.8mol；平衡常數表達式為：

K

（2）升溫會使平衡向逆反應方向移動，因為該反應為放熱反應。解析：

（1）初始SO?為1mol，平衡時為0.6mol，則反應消耗了0.4molSO?。根據反應式，每消耗2molSO?，生成2molSO?，因此SO?為0.4mol。平衡常數表達式為反應物濃度的冪次方比生成物的冪次方。

（2）根據勒沙特列原理，升溫使平衡向吸熱方向移動，即正向為放熱，逆向為吸熱，因此平衡逆向移動。17、（12分）某溶液中含有Na?、K?、Cl?、SO?2?四種離子。分別滴加BaCl?溶液和AgNO?溶液，有白色沉淀生成。繼續(xù)滴加Na?CO?溶液，生成氣體。

（1）寫出可能發(fā)生的離子反應方程式。

（2）推斷該溶液中哪些離子一定存在，哪些可能存在。

（3）若還需進一步確定各離子的濃度，應進行哪一步實驗？答案：

（1）

B

A

2

（2）一定存在SO?2?和Cl?，可能含有K?和Na?。

（3）可使用焰色反應或電導率法測定離子濃度。解析：

（1）BaCl?與溶液中的SO?2?反應生成硫酸鋇沉淀；AgNO?與Cl?反應生成氯化銀沉淀；若溶液中有H?，則與CO?2?反應生成CO?。

（2）必然生成沉淀的離子是SO?2?和Cl?；K?和Na?為陽離子，若溶液中有這些離子，不會有明顯反應。

（3）焰色反應可準確鑒別K?和Na?，電導率法可大致判斷濃度大小。18、（11分）某有機物A為無色氣體，能與Na反應生成H?，也能與溴水發(fā)生加成反應。

（1）寫出A的結構簡式和名稱。

（2）A與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應，寫出反應的化學方程式。

（3）若A與溴水反應，寫出反應的化學方程式。答案：

（1）CH?=CH?（乙烯）

（2）C

（3）C解析：

（1）A為無色氣體，能與Na反應生成H?，說明含有羥基或氫原子；但能與溴水發(fā)生加成反應，說明為烯烴，因此為乙烯。

（2）乙烯與乙酸發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水。

（3）乙烯與溴水發(fā)生加成反應，生成1,2-二溴乙烷。19、（12分）實驗：實驗室制備Cl?并驗證其性質。

（1）寫出實驗室制取Cl?的化學方程式。

（2）制備Cl?的反應裝置應選擇（填“①”、“②”或“③”）：

①固體與固體加熱反應裝置

②固體與液體反應裝置（有加熱）

③固體與液體反應裝置（無加熱）

（3）收集Cl?可以用哪種方法？說明原因。

（4）若將Cl?通入紫色石蕊試液中，現象是什么？說明原因。答案：

（1）M

（2）②

（3）向上排空氣法，因為Cl?密度比空氣大。

（4）先變紅后褪色，因為Cl?與水反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白性。解析：

（1）實驗室常用MnO?和濃HCl在加熱條件下反應制取Cl?。

（2）MnO?為固體，HCl為液體，需加熱，所以選擇②。

（3）Cl?密度大于空氣，應采用向上排空氣法收集。

（4）Cl?與水反應生成HCl和HClO，HCl酸性使石蕊變紅，HClO