第一部分立足教材過基礎第五單元化學反應的定量關系一階教材知識梳理1.

定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質

的質量總和。

易錯警示①質量守恒定律只適用于化學變化；②質量守恒定律只強調質量守恒，不

包括體積、分子數(shù)守恒等。2.

化學反應的微觀實質(以氫氣在氧氣中燃燒為例)化學反應的過程，就是參加反應的各物質(反應物)的原子重新組合生成新

物質(生成物)的過程?；瘜W反應前后，原子的種類、數(shù)目和質量不變，因

此化學反應前后各物質的質量總和相等。3.

質量守恒定律的“變”與“不變”

4.

質量守恒定律的探究(詳見本冊P43“重點實驗進階”欄目)質量種類數(shù)目質量種類總質量

1.

化學方程式(省卷、蘭州均必考)

定性定量宏觀氫氣和氧氣轉化為水條件：點燃元素種類不變元素質量不變物質總質量不變m(H2)∶m(O2)∶m(H2O)＝

?微觀分子種類改變原子種類不變原子數(shù)目、質量不變分子個數(shù)比為2∶1∶21∶8∶9

(2)化學方程式的書寫

注意事項①“↑”和“↓”是生成物的狀態(tài)符號，不能在反應物中標注；②若反應物

中有氣體，生成物中的氣體不用標“↑”；對于溶液中的反應，若反應物

中有不溶性固體，則生成物中的不溶性固體不用標“↓”。(3)配平化學方程式的方法——最小公倍數(shù)法

105242.

基本反應類型(省卷5年5考，蘭州5年4考)反應類型概念特點化合反應由

?物質生成另一種物質的反應多變

一分解反應由一種反應物生成

?其他物質的反應一變

多置換反應由一種單質和一種化合物反應生成另一種

?和另一種

?的反應單換

單兩種或兩種以上

兩種或兩種以上單質

化合物

反應類型概念特點復分

解反

應由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(條件：反應必須在溶液中進行，有

或

?

或

生成)雙交

換，價不

變沉淀氣體水

備考補充其他反應類型：①氧化反應：物質與氧氣發(fā)生的反應；②還原反應：含氧化合物里的氧被

奪去的反應；③中和反應：酸和堿反應生成鹽和水的反應，它屬于復分解

反應，但不屬于四大基本反應類型。

1.

質量守恒定律適用于任何變化。

(

?

)2.

化學反應前后，分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變。

(

√

)3.

鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比鐵絲的質量大，故該反應不遵

循質量守恒定律。

(

?

)4.

在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變，因此質量守

恒。

(

√

)5.

向盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳氣體，試管內(nèi)物質的總質量

會增加。

(

√

)6.

有單質和化合物參加的反應一定是置換反應。

(

?

)?√?√√?7.

二氧化碳與氫氧化鈉的反應屬于復分解反應。

(

?

)8.

置換反應中一定有元素化合價的變化。

(

√

)?√第一部分立足教材過基礎第五單元化學反應的定量關系二階重點實驗進階

教材實驗梳理實驗

方案(1)銅與氧氣反應(2)鐵與硫酸銅溶液反應實驗

裝置

反應

原理①

?③

?實

驗

現(xiàn)

象a.銅粉由紅色變?yōu)棰?/p>

?；b.小氣球先變大后變小，冷

卻后小氣球變得比反應前更

癟；c.反應前后質量相等a.鐵絲表面覆蓋一層④

?色固

體，溶液由藍色變?yōu)棰?/p>

?；b.反應前后質量相等

黑色

紅淺綠色

操作

要點a.氣球的作用⑥

?

?；b.稱量反應后的質量時，必須等錐形瓶冷卻至室溫后再稱量實驗

結論參加化學反應的各物質的質量總和等于反應生成的各物質的質量總和實驗

反思a.所選試劑或試劑之間能發(fā)生化學反應，且實驗現(xiàn)象明顯；b.若所選反應中有氣體參與或生成，則反應必須在密閉容器中進行一是調節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強，起緩沖作用；二

是起密封作用，防止實驗時錐形瓶內(nèi)外的物質發(fā)生交換

實驗改進創(chuàng)新化學興趣小組同學用稀鹽酸與碳酸鈉反應驗證質量守恒定律。

圖1

圖2

圖3

圖4(1)甲組同學用圖1裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)反應前后質量不相等，原因是

?

；該

反應的化學方程式為

?。稀

鹽酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳逸散到空氣中，燒杯內(nèi)質量減小

(2)乙組同學設計圖2裝置，該裝置的安全隱患是

?

?。(3)丙組同學將甲組的裝置改進后進行實驗(圖3)，發(fā)現(xiàn)反應前后質量依舊

不相等，原因是

?

?。反應產(chǎn)生氣體使瓶內(nèi)壓

強增大，橡膠塞易彈出

稀鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，氣球脹大，氣球所

受浮力增大

(4)丁組同學利用硬質塑料瓶改進實驗裝置(圖4)，用電子天平稱量裝

置和試劑的總質量，接下來的實驗操作是

?

，待反應結束后，再次稱量裝置和試劑的總質量，反應前

后質量相等。(5)化學反應遵守質量守恒定律，其微觀原因是

?

?。傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳

酸鈉混合

反應前后原子種類、數(shù)

目和質量都不變

第一部分立足教材過基礎第五單元化學反應的定量關系三階甘肅真題精練

命題點

1

質量守恒定律的理解與驗證(省卷5年3考，蘭州2021.15D)1.(甘肅真題組合)判斷正誤。(1)守恒觀：1

g碳與1

g氧氣充分反應，生成2

g二氧化碳。(省卷2025.6C)

(

?

)(2)根據(jù)質量守恒定律，1

g氫氣與9

g氧氣反應一定生成10

g水。(省卷

2021.8A)

(

?

)(3)化學反應前后，元素和原子的種類均不變。(蘭州2021.15D)

(

√

)??√

命題點

2

質量守恒定律的應用(省卷5年4考，蘭州5年5考)

3.(2022蘭州15Ⅲ題1分)空氣是寶貴的自然資源，以空氣為原料可以合成

很多物質。我國科學家不依賴植物的光合作用首次實現(xiàn)了從二氧化碳到淀

粉[(C6H10O5)n]的全合成。該過程加入的其他原料中必須含有的元素

是

(填名稱)。H2O

氫元素

4.(2024省卷9題2分)密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件

下發(fā)生化學反應，測得反應前后有關數(shù)據(jù)如下。下列關于此反應說法不正

確的是(

D

)D物質甲乙丙丁反應前質量/g621435反應后質量/g待測22213A.表中待測數(shù)值是20B.物質乙可能是該反應的催化劑C.該反應是分解反應D.反應中甲與丙變化的質量比為5∶2【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后乙的質量不變，可能是該反應的

催化劑，也可能是沒有參加反應的雜質；反應前后丙的質量增加了22g－

14g＝8g，故是生成物，生成的質量為8g；反應后丁的質量減少，故丁

是反應物，參加反應的質量為35g－13g＝22g；由質量守恒定律可知，

甲應是生成物，生成的質量為22g－8g＝14g，故待測的數(shù)值為14＋6＝

20，A正確；反應前后乙的質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能是

沒有參加反應的雜質，B正確；該反應的反應物為丁，生成物是甲和丙，

符合“一變多”的形式，屬于分解反應，C正確；反應中甲與丙變化的質

量比為14g∶8g＝7∶4，D錯誤。5.(2025省卷8題2分)2025年中國人工智能技術邁向新臺階，尤其是國產(chǎn)

DeepSeek被廣泛關注和應用。人工智能芯片的主要成分是硅，如圖為工

業(yè)制取高純硅(Si)的某一步反應微觀示意圖。下列說法不正確的是(

D

)A.該反應類型為置換反應B.化學反應中分子可以再分C.參加反應的甲、乙物質分子個數(shù)比為1∶2D.生成物丙與丁的質量比為28∶73D

6.(2025蘭州12題4分)神舟火箭發(fā)射時，使用偏二甲肼和四氧化二氮

作為燃料推進劑，推進劑燃燒產(chǎn)生高溫高壓的氣體，這種氣體從發(fā)動

機的尾部以極高的速度噴出，推動火箭升空。該反應的微觀過程如圖

所示?；卮饐栴}：(1)偏二甲肼屬于

(填“有機物”或“無機物”)。(2)從微觀角度分析，此反應中發(fā)生變化的是

(填字母)。A.分子種類B.分子數(shù)目C.原子種類有機物

AB

(3)該反應中兩種反應物的分子個數(shù)比為

?。(4)在此過程中，燃料的化學能最終轉化成了火箭的

?。1∶2(或2∶1)

機械能

7.(甘肅真題組合)根據(jù)信息書寫化學方程式及判斷基本反應類型。(1)《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，將丹砂(主要成分是HgS)在空氣中焙燒，就會得

到汞，同時生成一種有刺激性氣味的氣體，該變化用化學方程式表示

為

。該反應屬于

(填基本反應類

型)。[省卷2024.11(4)改編](2)去除文物上鐵銹的步驟之一是將鐵銹的主要成分(Fe2O3)用氫氣在一定

溫度下還原成氧化亞鐵，該反應的化學方程式為

?

。[省卷2022.12(3)第二空]

置換反應

Fe2O3＋H2

2FeO＋H2O

命題點

3

化學方程式及基本反應類型(省卷、蘭州均5年5考)(3)工業(yè)上通常是在高溫條件下，在氬氣保護的環(huán)境中，用四氯化鈦(TiCl4)

與金屬鎂反應獲得鈦和氯化鎂，該反應的化學方程式為

?

，屬于

(填基本反應類型)。[蘭州

2021.16(2)改編]TiCl4＋

2Mg

2MgCl2＋Ti

置換反應

①X的化學式為

?。②鋁粉燃燒的化學方程式為

?。③高氯酸鈉(NaClO4)與氯化銨的飽和溶液反應能生成高氯酸銨沉淀和一種

鹽。該反應的化學方程式為