第一部分基礎(chǔ)知識鞏固主題一物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用專項(xiàng)突破3金屬的化學(xué)性質(zhì)(近5年5考)【綜述】金屬的化學(xué)性質(zhì)是陜西近5年中考的必考內(nèi)容之一，每年在選擇題和填空及簡答題中必會(huì)涉及，?？疾榻饘倩顒?dòng)性順序的驗(yàn)證，金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分分析。金屬與酸反應(yīng)的圖像分析，雖近5年未曾考查，但這屬于知識上的一大難點(diǎn)。目錄考點(diǎn)整合·明考向好題精選·練方法考點(diǎn)整合·明考向考點(diǎn)1金屬與酸反應(yīng)的圖像分析

考向1

氫氣質(zhì)量—反應(yīng)時(shí)間圖

情況酸的濃度相同金屬等量，酸過量酸等量，金屬過量圖像情況酸的濃度相同金屬等量，酸過量酸等量，金屬過量分析等質(zhì)量的不同金屬分別與足量等質(zhì)量、等濃度的酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量由金屬?zèng)Q定，即氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×，故最終生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系為_______________

足量的不同金屬分別與等質(zhì)量、等濃度的酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，由于酸的質(zhì)量和濃度都相同，所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等

Al＞Mg＞Zn

情況向等量金屬中加酸向等量酸中加金屬圖像分析開始時(shí)，金屬過量，酸不足，生成氫氣的質(zhì)量由

的質(zhì)量決定，即生成H2的質(zhì)量相等，曲線重合；

開始時(shí)，金屬不足，酸過量，生成氫氣的質(zhì)量由

的質(zhì)量決定；

隨著金屬的不斷加入，金屬酸考向2

氫氣質(zhì)量—酸(或金屬)的質(zhì)量圖

分析隨著酸的不斷加入，酸過量，金屬不足，生成氫氣的質(zhì)量由金屬?zèng)Q定，故最終生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系為__________

金屬過量，酸不足，生成氫氣的質(zhì)量由酸決定，故最終生成氫氣的質(zhì)量

，消耗金屬質(zhì)量的關(guān)系為_________

Fe＜Zn

相等Mg＞Zn

續(xù)表

考點(diǎn)2金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證(近5年4考)【兩種金屬】為驗(yàn)證鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，請完善下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。例1設(shè)計(jì)思路金屬與酸反應(yīng)金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲____________________________________________________

鐵絲表面析出

色固體，溶液由

色逐漸變?yōu)開____

色

乙無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式

_______________________

________________________

結(jié)論金屬活動(dòng)性順序：鐵

(填“＞”或“＜”)銅

淺綠藍(lán)紅

＞續(xù)表

產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuSO4===FeSO4+Cu【三種金屬】為驗(yàn)證鋅、銅和銀的金屬活動(dòng)性順序，請完善下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。方案一：(1)將打磨過的鋅、銅和銀三種金屬分別放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，只有

表面有氣泡產(chǎn)生，可得出鋅的金屬活動(dòng)性比銅、銀的強(qiáng)；再根據(jù)兩種金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)判斷銅與銀的金屬活動(dòng)性順序。

鋅例2設(shè)計(jì)思路“兩金夾一鹽”“兩鹽夾一金”實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲______________________________________________________無明顯現(xiàn)象乙無明顯現(xiàn)象____________________________________________________________結(jié)論金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________________________

鋅＞銅＞銀(或Zn＞Cu＞Ag)

方案二：(2)金屬和金屬鹽溶液的反應(yīng)

鋅絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色

(2025·西安校級1模)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾，洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，則濾液中一定存在的溶質(zhì)是(

)A．Fe(NO3)2

B．Cu(NO3)2C．AgNO3 D．Fe(NO3)2、Cu(NO3)2金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分分析(近5年4考)A考點(diǎn)3例3金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分分析的一般思路與方法第1步：依據(jù)金屬活動(dòng)性順序給涉及的金屬排序。銀、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。

第2步：按照“遠(yuǎn)距離先置換”的原則依次書寫化學(xué)方程式。①

；

②

。

第3步：根據(jù)金屬參與反應(yīng)的不同情況分析濾液中溶質(zhì)成分及濾渣成分。構(gòu)建模型

Fe>Cu>Ag

Fe+2AgNO3===

2Ag+Fe（NO3）2Fe+Cu（NO3）2===

Cu

+Fe（NO3）2過程節(jié)點(diǎn)濾渣濾液中的溶質(zhì)a點(diǎn)前

______

Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3a點(diǎn)Ag

ab段

________

Fe（NO3）2、Cu（NO3）2b點(diǎn)

________

Fe（NO3）2b點(diǎn)后

Ag、Cu、Fe

Ag、Cu

Ag、Cu

Ag

第4步：根據(jù)題意，結(jié)合所給條件具體分析并作答。

Fe（NO3）2、Cu（NO3）2Fe（NO3）21．根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的知識繪制了下列圖像，其中正確的是(

)金屬與酸反應(yīng)

D好題精選·練方法類型1A．圖①表示向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量的鋅粉和鐵粉B．圖②表示向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量的鋁粉和鐵粉C．圖③表示向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入過量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸D．圖④表示向等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉中分別加入過量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸2．用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則下列情況與圖像不符的是(

)

A．曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況B．鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵有剩余C．鹽酸均反應(yīng)完，鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余D．完全反應(yīng)后，最終所得溶液質(zhì)量相等D3．(2025·西安校級模擬)向一支盛有少量稀鹽酸的試管中，插入金屬片X，無明顯現(xiàn)象，取出金屬片X，插入金屬片Y，Y表面產(chǎn)生氣泡，至不再產(chǎn)生氣泡后取出金屬片Y，插入金屬片Z，Z表面有固體析出。三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

)A．Y、X、Z

B．Z、X、YC．Y、Z、X D．Z、Y、X金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證(近5年4考)D類型2A

B

C(1)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C實(shí)驗(yàn)中X溶液可以選擇下列中的

(填字母)。

A．FeSO4溶液B．CuSO4溶液

C．H2SO4溶液(2)寫出B實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

4．小軍同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Fe、Cu、Ag金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。

AC

Cu+2AgNO3===

2Ag+Cu(NO3)25．(2025·河南改編)為探究金屬活動(dòng)性，某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將足量常見金屬M(fèi)加到Y(jié)形試管右管中，觀察到溶液逐漸變藍(lán)；充分反應(yīng)后，傾斜Y形試管，使右管中溶液進(jìn)入左管，觀察到溶液藍(lán)色變淺直至消失。(1)判斷金屬M(fèi)可能是

。

(2)用化學(xué)方程式說明左管中溶液藍(lán)色消失的原因：__________________

。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷鋅、銀、M的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________

。Zn+Cu(NO3)2===

Zn(NO3)2+CuZn＞M＞Ag(或Zn＞Cu＞Ag)

銅

(1)組裝好裝置，裝入試劑前，應(yīng)先

。

(2)集氣瓶中金屬B和溶液X可能的組合為

(任填一組)。

(3)若左側(cè)燒杯中可驗(yàn)證鋅和鐵的金屬活動(dòng)性，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

Fe與稀硫酸(合理即可)

6．(2025·云南改編)云南斑銅“妙在有斑，貴在渾厚”，其制作技藝是國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。斑銅主要含有銅、鋅、錫、鐵等。用如圖所示裝置及試劑，通過一次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性。檢查裝置氣密性Zn+FeSO4===Fe+ZnSO4(與上一空對應(yīng))7．興趣小組的同學(xué)把一定質(zhì)量的鋁粉加入氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列判斷正確的是(

)A．濾渣中可能含有Al，濾液中一定含有AlCl3B．若濾液為藍(lán)色溶液，則濾渣中一定含有Cu、ZnC．若濾渣中只含Cu、Zn，則濾液中一定只含有AlCl3

D．若濾液為無色溶液，則濾渣中一定含有Cu、Zn、Al金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分判斷(近5年4考)A類型38．(2025·齊齊哈爾)將一定質(zhì)量的鋅粉放入硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法中正確的是(

)A．若濾液呈淺綠色，則濾渣中只含有銀B．若濾渣中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有兩種溶質(zhì)C．若濾液為無色，則濾液中一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銀D．將所得濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量可能與所加鋅粉的質(zhì)量相等D9．(2025·綏化改編)將ag金屬Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣、濾液。(1)若濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：