初中化學(xué)人教版下冊課題3第九單元溶液第一課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)學(xué)習(xí)目標(biāo)01知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示濃度,認(rèn)識溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。02能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。03掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系，了解溶液稀釋的原理和相關(guān)計(jì)算。新課導(dǎo)入同學(xué)們喜歡喝哪種甜度的奶茶呢？通俗來說，甜度不同就是糖水的濃稀不同。那么在化學(xué)中如何判斷溶液的濃稀呢？在室溫下，向三個(gè)小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解，比較三種CuSO4溶液的顏色。觀察溶液顏色，你能得出什么結(jié)論？0.1g0.5g2g

室溫下，20ml水這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最?。坑^察溶液顏色，你能得出什么結(jié)論？最稀最濃

加入0.1gCuSO4加入0.5gCuSO4加入2gCuSO4燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g12320.120.5淡藍(lán)色藍(lán)色深藍(lán)色2020200.10.5222對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，特別是無色溶液，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。定量表示溶液的濃度農(nóng)藥的濃度要精確定量表示溶液的濃度——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%過氧化氫溶液醫(yī)用0.9%生理鹽水農(nóng)用16%的食鹽水選種一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。1.定義：2.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量

×100%溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量＝×100%3.基本公式的變形溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量＝(溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量

)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量＝×一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)每100g某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。4.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義:9%的蔗糖溶液的含義:01蔗糖的質(zhì)量占整個(gè)溶液質(zhì)量的9%04每9g蔗糖溶于91g水形成的溶液02100g蔗糖溶液中含有蔗糖9g03m蔗糖：m水：m蔗糖溶液=9：91：100一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解:在一定溫度下，將25g硝酸鉀固體加入到100g水中，攪拌后，仍有5g硝酸鉀固體未溶解，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（結(jié)果精確到0.1%）。16.7%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=25g-5g25g-5g+100g×100%③溶液具有穩(wěn)定性，只要外界條件不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。②計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一，不要忘記×100%，最后結(jié)果要寫成百分?jǐn)?shù)。①溶質(zhì)的質(zhì)量指的是形成溶液的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的不計(jì)算在內(nèi)。練習(xí)：計(jì)算實(shí)驗(yàn)9-7三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1淺藍(lán)色200.120.12藍(lán)色200.520.53深藍(lán)色202220.1g20.1g×100%≈0.5%0.5g20.5g×100%≈2.4%2g22g×100%≈9.1%結(jié)論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液濃度越大一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【實(shí)驗(yàn)9-8】在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。結(jié)論：對于不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量的相對大小有關(guān)。溶質(zhì)質(zhì)量相對越多，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090208010%完全溶解完全溶解20%交流討論：如何配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鈉溶液？20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g，所以30g氯化鈉在70g水中不能全部溶解已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。編號溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g現(xiàn)象溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)12330%10209080100100全部溶解10%全部溶解20%3070100部分溶解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的聯(lián)系和區(qū)別已知20oC時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說“20oC時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%”這種說法對嗎？為什么？溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量20℃36g100g100g+36g不對。理由如下：該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：＝36g136g×100%26.5%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的聯(lián)系和區(qū)別區(qū)別

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

概念

一定溫度時(shí)，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量

任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小

任一溶液的濃度大小

條件

一定溫度不定溫度

狀態(tài)

飽和狀態(tài)

可飽和，可不飽和

單位

g

無單位

在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度S100＋溶解度S×100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的聯(lián)系和區(qū)別①t1時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小為：b>a=cabct1t2溫度/℃溶解度/g②t2時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小為：a>b>c溶解度曲線上溶液狀態(tài)對應(yīng)點(diǎn)的位置越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的聯(lián)系和區(qū)別飽和溶液溶質(zhì)的溶解度變小時(shí)，有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；飽和溶液溶質(zhì)的溶解度變大時(shí)，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，若不增加溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。③a、b、c的飽和溶液從t1升溫至t2，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小為：④a、b、c的飽和溶液從t2降溫至t1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小為：b>a>cb>a>cabct1t2溫度/℃溶解度/g定量表示溶液的濃度溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)……用作消毒劑的醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，就是指每100體積的醫(yī)用酒精中含75體積的乙醇。二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水。溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝150kg×16％＝24kg溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量＝150kg-24kg＝126kg解：答：二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算【例題2】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸,但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液,需要水的質(zhì)量是多少？溶液稀釋問題計(jì)算依據(jù)：稀釋前后，

質(zhì)量不變。溶質(zhì)濃溶液稀溶液思考：稀釋前后，溶質(zhì)、溶劑、溶液和溶液濃度各有什么變化？稀釋公式：m濃×c濃%=m稀×c稀%=(m濃+m水)×c稀%加水?二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算【例題2】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸,但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液,需要水的質(zhì)量是多少？設(shè)中未知數(shù)不帶單位計(jì)算過程帶單位簡明的寫出答設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%＝x×20%需要水的質(zhì)量＝245g－50g＝195gx＝245g【分析】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變(關(guān)鍵)答：要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水195g。課堂小結(jié)概念溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比簡單計(jì)算溶液的稀釋溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%×公式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=SS+100g100%×（針對飽和溶液）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課堂練習(xí)1.20℃時(shí)，把40g的某物質(zhì)加入60g水中，全部溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(

)

C

A．20%B．25%C．40%D．66.7%課堂練習(xí)2．下列對質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液的理解中，不正確的是()A．10g溶液中含有1gNaOHB．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比為1∶9C．100g水中溶解有10gNaOHD．將5gNaOH固體完全溶解在45g水中，可配制成該溶液

C

課堂練習(xí)3.20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，該溫度下氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能是()AA．30%B．25%C．26.4%D．0.2%課堂練習(xí)4.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）BA.t1℃時(shí)，甲和丙的溶解度相等B.降低溫度可使丙的不飽和溶液變成飽和溶液C.甲中含有少量乙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲D.t2℃時(shí)，向80g水中加入20g甲，溶解后其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%課堂練習(xí)5.某醫(yī)院要配制200g8%的CuSO4溶液檢驗(yàn)糖尿病患者的尿液，需要硫酸銅的質(zhì)量為(