2025年大學(xué)第三學(xué)年（化學(xué)）物理化學(xué)基礎(chǔ)階段測試試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：本大題共20小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在題后的括號(hào)內(nèi)。1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3:2:1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的3.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度5.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（）①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO?A.全部B.①②⑤C.②D.②③6.下列說法正確的是（）A.活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞C.升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞7.下列說法中正確的是（）A.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)8.對(duì)于反應(yīng)2H?O?=2H?O+O?↑，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.減小H?O?溶液的濃度B.升高H?O?溶液的溫度C.向H?O?溶液中加入少量MnO?粉末D.向H?O?溶液中加入一定濃度的FeCl?溶液9.在2L密閉容器中，發(fā)生3A(g)+B(g)?2C(g)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol10.已知4NH?+5O?=4NO+6H?O，若反應(yīng)速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則正確的關(guān)系是（）A.4/5v(NH?)=v(O?)B.5/6v(O?)=v(H?O)C.2/3v(NH?)=v(H?O)D.4/5v(O?)=v(NO)11.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s12.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變13.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?，在混合氣體中充入一定量的1?O?，足夠長的時(shí)間后，1?O原子（）A.只存在于O?中B.只存在于O?和SO?中C.只存在于O?和SO?中D.存在于O?、SO?和SO?中14.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是（）A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B物質(zhì)的分子量D.氣體的總物質(zhì)的量15.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ16.一定溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.N?、H?和NH?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N?):c(H?):c(NH?)=1:3:2C.N?與H?的物質(zhì)的量之和是NH?的物質(zhì)的量2倍D.單位時(shí)間里每增加1molN?，同時(shí)增加3molH?17.可逆反應(yīng)2NO?(g)?2NO(g)+O?(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO?的同時(shí)生成2nmolNO?②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO?的同時(shí)生成2nmolNO③用NO?、NO、O?表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部18.對(duì)于反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，下列說法處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①υ(N?生成)=υ(N?消耗)②N?、H?、NH?的分子數(shù)之比為1:3:2③單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH?，同時(shí)消耗1molN?④N?、H?、NH?的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化A.①④B.②③C.②③④D.①③④19.在一定溫度下，反應(yīng)A?(g)+B?(g)?2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA?同時(shí)生成nmolABB.容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB?D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA?同時(shí)生成nmolB?20.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（）A.c?:c?=3:1B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2:3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c?的取值范圍為0＜c?＜0.14mol/L第II卷（非選擇題共60分）w21（10分）答題要求：本題共1小題，10分。請(qǐng)將答案寫在題后的橫線上。在25℃時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.6g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2min末收集到氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在此之后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則：（1）在前2min內(nèi)用FeCl?表示的平均反應(yīng)速率是多少？（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？為什么？w22（12分）答題要求：本題共1小題，12分。請(qǐng)將答案寫在題后的橫線上。某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為____________________。（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：①壓強(qiáng)是開始時(shí)的____________________倍；②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的1/2倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。w23（12分）答題要求：本題共1小題，12分。請(qǐng)將答案寫在題后的橫線上。在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：|時(shí)間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是____________________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）如圖中表示NO?的變化的曲線是____________________。用O?表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________________。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________。a.v(NO?)=2v(O?)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O?)d.容器內(nèi)密度保持不變w24（13分）答題要求：本題共1小題，13分。請(qǐng)閱讀材料后回答問題。材料：一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)?bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=____________________。（2）t?到t?時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____________________。（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________。A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)生成bmolME.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化F.N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變w25（13分）答題要求：本題共1小題，13分。請(qǐng)閱讀材料后回答問題。材料：在一定溫度下，把2molN?和6molH?通入一個(gè)體積不變的密閉容器中（如圖），發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。（已知此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）（1）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7mol。據(jù)此回答下列問題：①保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表起始加入的N?、H?和NH?的物質(zhì)的量。如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：i.若a=1，c=2，則b=____________________。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向____________________方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）。