2026屆新高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)

化學(xué)反應(yīng)與能量一、反應(yīng)熱與焓變?cè)诤銐旱臈l件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變。1、反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收和放出的熱量稱為反應(yīng)熱。2、焓變：ΔH

kJ/mol。符號(hào)：?jiǎn)挝唬河?jì)算式：△H=H生成物

-H反應(yīng)物內(nèi)能3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化微觀意義宏觀意義斷裂舊鍵所吸收的能量合成新鍵所放出的能量反應(yīng)熱反應(yīng)物的活化能活化分子生成生成物釋放的能量反應(yīng)熱E總反應(yīng)物

E總生成物

反應(yīng)△H

0>放熱E總反應(yīng)物

E總生成物

反應(yīng)△H

0>吸熱<宏觀角度分析：△H=H生成物

-H反應(yīng)物<微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成△H=反應(yīng)物的總鍵能–生成物的總鍵能吸熱放熱斷鍵吸收的熱量＜成鍵放出的熱量△H<0斷鍵吸收的熱量>成鍵放出的熱量△H>0注意：物質(zhì)本身具有的能量越低越穩(wěn)定，斷裂所含化學(xué)鍵所需能量越多越穩(wěn)定氫能是一種清潔能源，所有氣體中，氫氣的導(dǎo)熱性最好，比大多數(shù)氣體的導(dǎo)熱系數(shù)高出10倍，因此能源工業(yè)中氫是極好的傳熱載體。如果把海水中的氫全部提取出來(lái)，它所產(chǎn)生的總熱量比地球上所有化石燃料放出的熱量還大9000倍。根據(jù)表格中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)值，寫出氫氣燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式共價(jià)鍵H—HO=OH-O鍵能4364964632H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ·mol-1

（2）吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)1.概念①把

熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。②把

熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。放出吸收注：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)思考：濃H2SO4、NaOH(s)等溶于水放熱，是放熱反應(yīng)嗎？不是，濃硫酸溶于水不是化學(xué)變化(2)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)①混合物呈糊狀②聞到刺激性氣味③用手觸摸杯壁下部冰涼，④用手拿起燒杯，木片與燒杯粘在一起B(yǎng)a(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3

↑+10H2O2.常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)③C+H2O(g)CO+H2①所有燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)④大多數(shù)化合反應(yīng)③活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化①大多數(shù)分解反應(yīng)②Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固態(tài)銨鹽與堿的反應(yīng))思考：是不是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)？注意：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)是否需要加熱等反應(yīng)條件沒(méi)有直接聯(lián)系⑥鋁熱反應(yīng)(3)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)下列變化屬于放熱反應(yīng)的是____________________(填序號(hào),下同),屬于吸熱反應(yīng)的是____________________。

①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)②碘升華③石灰石受熱分解④氧化鈣與水的反應(yīng)⑤C和CO2的反應(yīng)⑥中和反應(yīng)⑦CH4+2O2

CO2+2H2O⑧Mg+2HCl═MgCl2+H2↑⑨鋁熱反應(yīng)⑩HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑

?水蒸氣液化④⑥⑦⑧⑨

①③⑤⑩

正逆E1－E2降低4、活化能與焓變的關(guān)系(1)E1

為_____反應(yīng)活化能，E2

為______反應(yīng)活化能，ΔH=

(2)催化劑能同等程度________正、逆反應(yīng)的活化能，能提高反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)，但不影響焓變的大小。H2與ICl的反應(yīng)分①②兩步進(jìn)行,其能量曲線如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無(wú)關(guān)D.反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為ΔH=-218kJ·mol-1C

A.由圖可知,物質(zhì)M(g)比物質(zhì)N(g)穩(wěn)定B.反應(yīng)①比反應(yīng)②和③更快達(dá)到化學(xué)平衡C.E(g)

2F(g)+H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH=2ΔH3-2ΔH2D.平衡后壓縮容器,物質(zhì)E的物質(zhì)的量不變C典題4(2023·湖北卷節(jié)選)納米碗C40H10是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下,C40H10可以由C40H20分子經(jīng)過(guò)連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。C40H20(g)

C40H18(g)+H2(g)的反應(yīng)機(jī)理如下:已知C40Hx中的碳?xì)滏I和碳碳鍵的鍵能分別為431.0kJ·mol-1和298.0kJ·mol-1,H—H鍵能為436.0kJ·mol-1。估算C40H20(g)C40H18(g)+H2(g)的ΔH=__________kJ·mol-1。

+128解析

由圖示反應(yīng)機(jī)理分析,ΔH=2E(C—H)-[E(C—C)+E(H—H)]=[2×431.0-(298.0+436.0)]kJ·mol-1=+128kJ·mol-1。二、熱化學(xué)方程式定義：意義：1、認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，2、熱化學(xué)方程式的書寫＋－kJ·mol-1物質(zhì)的量溶液固體液體氣體名稱N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1注意：(1)ΔH表示完全反應(yīng)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)。如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，表示在25℃、101kPa時(shí)，1molN2(g)和3molH2(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)時(shí)放出92.4kJ的熱量。尿素[CO(NH2)2]是一種高效緩釋氮肥。利用NH3

和CO2

合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：下列說(shuō)法正確的是①2NH3(l)＋CO2(g)NH4COONH2(l)ΔH1

＝-117.2kJ·mol－1；②NH4COONH2(l)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)ΔH2＝＋16.67kJ·mol－1CA.反應(yīng)①的ΔS＞0B.反應(yīng)①的平衡常數(shù)可表示為K＝c(CO2)C.2NH3(l)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)的ΔH＝

－100.53kJ·mol－1D.溫度越高，反應(yīng)速率越快，NH3

的轉(zhuǎn)化率越大例2.下圖分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是（）A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B.白磷比紅磷穩(wěn)定C.

S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)△H2=-Q2kJ/mol

△

H1>△H2D.

CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)

ΔH＞0Q1﹥Q2△H1＜△H2A特別提醒：熱量比較比數(shù)值，△H的比較要帶符號(hào)變式2.4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)△H

=—134.4kJ/mol三、燃燒熱定義：?jiǎn)挝唬?01kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量。kJ/mol注意：A、燃燒的物質(zhì)必須為:1mol，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的系數(shù)。B、完全燃燒是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的物質(zhì)：C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2，N→N2等。C、燃燒熱通常由實(shí)驗(yàn)測(cè)得。1、下列熱化學(xué)方程式中ΔH

代表燃燒熱的是()A．CH4(g)+3/2

O2(g)=2H2O(l)+CO(g)ΔH1B．S(s)+

3/2

O2(g)=SO3(s)ΔH2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH4C1看系數(shù)2看產(chǎn)物及產(chǎn)物狀態(tài)3看ΔH四、中和熱在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O時(shí)放出的熱量H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol注意：①條件：稀溶液②反應(yīng)物：酸與堿（中學(xué)階段只討論強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和）若用弱酸代替強(qiáng)酸，或用弱堿代替強(qiáng)堿，因中和過(guò)程中弱電解質(zhì)電離吸熱，會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低。定義：表示：中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)應(yīng)該注意什么事項(xiàng)？2、實(shí)驗(yàn)中采取了什么相應(yīng)的措施？3、實(shí)驗(yàn)應(yīng)該收集什么數(shù)據(jù)？中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹坑煤?jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)前后的溫度。使反應(yīng)物迅速混合，使反應(yīng)充分進(jìn)行，保持體系的溫度均勻。測(cè)量反應(yīng)前后體系的溫度反應(yīng)容器起保溫作用防止熱量散失思考問(wèn)題一：能否中途更換溫度計(jì)？不能，會(huì)存在儀器誤差思考問(wèn)題二：能否測(cè)完酸后直接測(cè)量堿的溫度？不能，殘留的酸與堿反應(yīng)，造成酸堿消耗，熱量損失思考問(wèn)題三：為什么堿的濃度稍大于酸？為了保證鹽酸完全被中和①實(shí)驗(yàn)中使用同一支溫度計(jì)，且測(cè)量完一種溶液后，溫度計(jì)必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。②實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快，反應(yīng)物應(yīng)一次性迅速加入，減少熱量損失，且避免有液體濺出。③堿需要稍過(guò)量④需要保溫裝置，保證反應(yīng)過(guò)程中，不與外界發(fā)生熱交換⑤重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，取3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值。（3）提高測(cè)定反應(yīng)熱準(zhǔn)確度的措施【數(shù)據(jù)處理】（1）取鹽酸溫度和NaOH溶液溫度的平均值記為反應(yīng)前體系的溫度（t1），計(jì)算溫度差（t2-t1），將數(shù)據(jù)填入下表。（2）取三次測(cè)量所得溫度差的平均值作為計(jì)算依據(jù)。（3）根據(jù)溫度差和比熱容等計(jì)算反應(yīng)熱。為了計(jì)算簡(jiǎn)便，可以近似地認(rèn)為實(shí)驗(yàn)所用酸、堿稀溶液的密度、比熱容與水的相同，并忽略量熱計(jì)的比熱容，則：①50mL0.50mol/L鹽酸的質(zhì)量m1=50g，50mL0.55mol/LNaOH溶液的質(zhì)量m2=50g。②反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃），50mL0.50mol/L鹽酸與50ml0.55mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為（m1+m2）·c·（t2-t1）=_____________________。③生成lmolH2O（l）時(shí)放出的熱量為0.048(t2-t1)中和熱：稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)所釋放的熱量。濃酸和濃堿溶液稀釋會(huì)放熱弱酸弱堿電離吸熱大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在250C和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量。若是濃硫酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成1mol液態(tài)水所釋放的熱量______57.3KJ;若是氨水和鹽酸反應(yīng)，生成1mol液態(tài)水所釋放的熱量______57.3KJ。大于小于17.化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)(如中和反應(yīng))的熱量變化，其數(shù)值Q可通過(guò)量熱裝置測(cè)量反應(yīng)前后體系溫度變化，用公式計(jì)算獲得。（2）熱量的測(cè)定：取上述0.5000mol·L-1NaOH溶液和鹽酸各50ml進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后體系的溫度值(℃)分別為T0、T1，則該過(guò)程放出的熱量為___________J(c和ρ分別取4.18J·g-1·℃-1和1.0g·mL-1，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量，下同)。2023年廣東高考節(jié)選（3）借鑒(2)的方法，甲同學(xué)測(cè)量放熱反應(yīng)Fe(s)+