2026屆新高考化學沖刺復習《化學平衡常數(shù)》

復習目標1.掌握多種化學平衡常數(shù)的表示方法及書寫注意事項。2.理解K的意義。3.能應用Q與K判斷反應進行的方向或平衡狀態(tài)。

5.能進行與K相關(guān)的簡單計算。課堂引入2026屆貴州省六校聯(lián)盟高考實用性聯(lián)考卷17題環(huán)節(jié)一：復習回顧定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積與反應物濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，用符號K表示。若用各物質(zhì)平衡分壓來表示，則獲得壓強平衡常數(shù)Kp：若用各物質(zhì)平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)來表示，則獲得物質(zhì)的量分數(shù)平衡常數(shù)Kx：

pm

(A)

pn

(B)p

p

(C)

pq

(D)Kp=

x

p(C)xq(D)xm(A)xn

(B)Kx=環(huán)節(jié)一：復習回顧活動1：根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義，寫出下列不同平衡量的平衡常數(shù)表達式。

KpKcKx

Kppm

(A)

pn

(B)p

p

(C)

pq

(D)Kp=

x

p(C)xq(D)xm(A)xn

(B)Kx=環(huán)節(jié)一：復習回顧活動1：根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義，寫出下列不同平衡量的平衡常數(shù)表達式。(1)(4)(2)(3)c

[Fe(SCN)3]Kc

c

(Fe3+)·c3(SCN－)x

(N2)x3

(H2)

x2

(NH3)Kx

p(

)·p(H2O)p(HOCH2CH2OH)Kp

=

p(

)·p(HOCH2CH2OH)1Kp

=

注意：固體或純液體物質(zhì)不列入平衡常數(shù)，H2O(g)需要列入平衡常數(shù)環(huán)節(jié)一：復習回顧活動2：完成下列習題，找出化學平衡常數(shù)與化學方程式的關(guān)系。已知銀催化反應：2C2H4(g)+O2(g)?2(g)

K1

時存在如下轉(zhuǎn)化過程：據(jù)此計算化學平衡常數(shù)K4=

(用含K1、K3、K5的代數(shù)式表示)。Ag(s)+

O2(g)?AgO2(s)K3

C2H4(g)

+AgO2(s)?

(g)+AgO(s)K4

課堂小結(jié)

化學平衡常數(shù)與化學方程式的關(guān)系：

(3)兩方程式相加，則

；

兩方程式相減，則

。

Kn

K總＝K1·K2

環(huán)節(jié)一：復習回顧活動3：化學平衡常數(shù)的數(shù)值大小有什么意義？根據(jù)合成氨的K值，你能得出什么結(jié)論？合成氨：N2(g)

+3H2(g)?2NH3(g)

K(25℃)＝5.6×105平衡常數(shù)K越大，說明平衡體系中生成物的占比越大，正反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全。K值反應程度正向很難進行反應可逆正向進行完全環(huán)節(jié)一：復習回顧活動4：請判斷下列時刻合成氨反應是否達到平衡狀態(tài)？物質(zhì)N2(g)

H2(g)NH3(g)某時刻濃度/mol·L-1212合成氨：N2(g)

+3H2(g)?2NH3(g)(某溫度)K=0.77應用：判斷反應是否達到平衡或反應進行的方向Q>K反應逆向進行Q

=K化學平衡狀態(tài)Q<K反應正向進行濃度商Qc

=cp

(C)·cq(D)cm(A)

·cn(B)(c為任意時刻濃度)環(huán)節(jié)二：深化理解

lnK=－

＋

RTΔHRΔS類比數(shù)學線性方程：y=ax+b

資料卡片雅各布斯·亨里克斯·范托夫范特霍夫方程由荷蘭化學家范托夫于1884年提出，量化了K與T的關(guān)系，K是溫度的函數(shù)。范托夫于1901年成為第一位獲得諾貝爾化學獎的科學家。lnK=－

＋

RTΔHRΔS其中K是平衡常數(shù)，ΔH是焓變，ΔS是熵變，T是熱力學溫度，R是氣體常數(shù)。方程中的焓變和熵變隨溫度變化很小，可視為常數(shù)。環(huán)節(jié)三：學以致用活動6：請計算下列平衡常數(shù)Kp(恒壓條件)。

環(huán)節(jié)三：學以致用

起始n/mol：

平衡n/mol：109004xxx90-xx-y

yyyx+y=6

x=5y=1平衡n/mol：4854n總=4+85+4=93mol

體系的壓強始終為P0

環(huán)節(jié)三：學以致用Kp的計算思路：列三段式，找等量關(guān)系列等式

帶入Kp的表達式課堂小結(jié)化學平衡常數(shù)是化學反應條件調(diào)控的重要參數(shù)！弗里茨·哈伯卡爾·博施研究一個反應，只關(guān)注反應限度是不夠的，還要綜合考慮反應的方向和反應速率。1909年，弗里茨·哈伯在實驗室里用高壓、高溫和鋨催化劑實現(xiàn)了氮氫直接合成氨?？枴げ┦﹫F隊歷時4年把這“試管反應”放大成連續(xù)、安全、可贏利的工業(yè)流程。環(huán)節(jié)三：學以致用合成氨：N2(g)

+3H2(g)?2NH3(g)

活動7：結(jié)合所給數(shù)據(jù)，從反應的方向、反應限度和反應速率上分析合成氨工業(yè)實際生產(chǎn)中采用條件是高溫、高壓、催化劑的原因？工業(yè)生產(chǎn)條件溫度400~500℃壓強10~30MPa催化劑鐵觸媒反應方向反應限度K(25℃)＝5.6×105