2026屆新高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)

物質(zhì)組成分類轉(zhuǎn)化一、物質(zhì)的組成1.物質(zhì)的組成是指物質(zhì)所含的元素

單質(zhì)（游離態(tài)）、化合物（化合態(tài)）2.物質(zhì)的構(gòu)成是指構(gòu)成物質(zhì)的微粒

原子、分子、離子構(gòu)成物質(zhì)的粒子含義實例原子原子是化學(xué)變化中的最小微粒金屬晶體、稀有氣體、金剛石、石墨、硅、二氧化硅等分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒非金屬氣態(tài)單質(zhì)、大多數(shù)非金屬氧化物、酸和大多數(shù)有機物等（稀有氣體是單原子分子）離子帶電荷的原子或原子團活潑金屬的氧化物、強堿和大多數(shù)鹽等3.同位素、同素異形體名稱定義說明同位素質(zhì)子數(shù)相同而

中子

?數(shù)不同的同一元素的不同

核素（原子）

?互稱為同位素

同素異形體同種元素組成的不同單質(zhì)如氧氣和臭氧、金剛石和石墨、白磷和紅磷等中子核素（原子）·同素異形體間的轉(zhuǎn)化是物變還是化變？·“四同”問題通常指什么？同素異形體、同位素、同系物、同分異構(gòu)體二、物質(zhì)的分類1.無機物樹狀分類法在無機化合物分類中的應(yīng)用

無機化合物氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物不成鹽氧化物：CO、NO等成鹽氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO等酸性氧化物：CO2、SO2等兩性氧化物：Al2O3等過氧化物：Na2O2、H2O2等特殊氧化物：Fe3O4[判斷對錯](1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(2)酸性氧化物一定是非金屬氧化物(3)非金屬氧化物一定是酸性氧化物(4)酸性氧化物、堿性氧化物一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(5)與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物Mn2O7CO、NOSiO2、CuO、Fe2O3等NO2不屬酸性氧化物Mn2O7為酸性氧化物，ZnO、Al2O3為兩性氧化物，Na2O2為過氧化物√××××無機化合物酸按電離出的H＋數(shù)一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等二元酸：H2SO4、H2S等三元酸：H3PO4等按酸根是否含氧無氧酸：HCl、H2S等含氧酸：HClO4、H2SO4等按酸性強弱強酸：HCl、HBr、HI、HClO4、H2SO4、HNO3等弱酸：CH3COOH、HF等按有無揮發(fā)性揮發(fā)性酸（低沸點酸）：HNO3、HCl等難揮發(fā)性酸（高沸點酸）：H2SO4等無機化合物堿按水溶性可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等難溶性堿：Mg(OH)2、Cu(OH)2等按堿性強弱強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱堿：NH3·H2O等鹽正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等堿式鹽：Cu2(OH)2CO3等復(fù)鹽是由兩種或兩種以上簡單鹽組成的化合物混鹽是指兩種或兩種以上的酸分子中的氫原子被同一金屬原子所置換而成的鹽交叉分類法：從不同的角度對物質(zhì)進行分類2.有機物分類法的應(yīng)用基于物質(zhì)的類別推測陌生物質(zhì)的性質(zhì)1、次磷酸（H3PO2）是

元弱酸，其結(jié)構(gòu)式

，其與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，生成的NaH2PO2屬于

（填“正”或“酸式”）鹽。

正

一2、已知Cl2O屬于酸性氧化物，寫出其與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式：

?。

3、

已知Be(OH)2與Al(OH)3都屬于兩性氫氧化物，寫出Be(OH)2分

別溶于鹽酸、NaOH溶液的化學(xué)方程式：

?

4、（2023·浙江1月選考1題）下列物質(zhì)中屬于耐高溫酸性氧化物的是

（）A.CO2B.SiO2C.MgOD.Na2O解析：

MgO、Na2O屬于堿性氧化物，CO2、SiO2屬于酸性氧化物，但

CO2是分子晶體，熔、沸點低，選B。√

①⑦⑧??1、金屬材料：（1）純金屬；（2）合金（注：金屬材料只承認金屬單質(zhì)純凈物或含金屬單質(zhì)的單質(zhì)混合物，Al2O3、GaN等金屬化合物不是金屬材料）2、有機高分子材料：一般是混合物，其分子相對分子質(zhì)量≥104

（1）天然高分子：纖維素（植物纖維：棉、麻）、蛋白質(zhì)（動物纖維：毛、絲）、天然橡膠、淀粉（2）合成高分子（也叫“有機合成材料”，一般稱為“聚XX”、“XX樹脂”）：①塑料；②合成纖維（XX綸、尼龍）；③合成橡膠3、無機非金屬材料：泛指不含金屬材料和有機高分子材料兩類材料的材料（1）傳統(tǒng)硅酸鹽材料：①玻璃；②水泥；③陶瓷；④玉石（2）新型無機非金屬材料：①Si（半導(dǎo)體、芯片、太陽能板）和SiO2（光導(dǎo)纖維）②新型陶瓷：氧化物陶瓷、非氧化物陶瓷（如碳化物、氮化物、硼化物、硅化物等）③碳納米材料：富勒烯（C60、C70）、石墨烯、碳納米管4、復(fù)合材料：含以上1、2、3中兩類或三類的材料。如：玻璃鋼、鋼筋混凝土、碳纖維復(fù)合材料3.材料三、物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化1.物理變化和化學(xué)變化的判斷方法宏觀有其他物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，反之為物理變化微觀2.化學(xué)反應(yīng)的分類3.常見無機物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（2）部分轉(zhuǎn)化規(guī)律分類實例離子方程式強酸制弱酸____________________________強堿制弱堿強氧化劑制弱氧化劑______________________

分類實例離子方程式強還原劑制弱還原劑易溶物制難溶物________________________

續(xù)表·【思考】下列變化哪些屬于物理變化？哪些屬于化學(xué)變化？氧化、裂化、蒸餾、干餾、焰色反應(yīng)、硝化、酯化、分解、電解、裂解、熔化、分餾、氣化、液化、氫化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、水解、油脂硬化、橡膠老化、顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)、潮解·區(qū)分常見的常見的物理變化和化學(xué)變化

物理變化化學(xué)變化三餾分餾、蒸餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化熔化、氣化、液化氫化、氧化、裂化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、油脂硬化、橡膠老化注意：氣化和液化一般屬于物理變化，但煤的氣化和液化屬于化學(xué)變化。煤的氣化：在特定的設(shè)備內(nèi)，煤在一定溫度和壓力下與氣化劑（如蒸汽、空氣或氧氣）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為可燃氣體（如CO、H2、CH4）和非可燃氣體（如CO2、N2）。煤的液化：在一定條件下（如溫度、壓力、催化劑等）將固體煤轉(zhuǎn)化為液體燃料和化工原料的過程。液化可以通過直接與氫氣反應(yīng)或通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料。注意：氣化和液化一般屬于物理變化，但煤的氣化和液化屬于化學(xué)變化。1.分散系概念一、分散系把一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的混合物

分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)

分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)2、組成3、分類按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，分為

種按分散質(zhì)粒徑大小，分

、

、

。

9溶液膠體濁液煙屬于______分散系；霧屬于_____分散系；懸濁液屬于_______分散系；合金屬于______分散系。固氣液氣固液固固1nm

(納米)=10-9

m=10-7cm二、膠體

分散質(zhì)微粒的直徑大小在1-100nm（10-9-10-7m)之間的分散系分散質(zhì)：膠粒分散劑：水或其他（1）根據(jù)分散質(zhì)微粒組成粒子膠體分子膠體Fe(OH)3膠體蛋白質(zhì)膠體、淀粉膠體（2）根據(jù)分散劑的狀態(tài)氣溶膠液溶膠固溶膠霧、云、煙有色玻璃、土壤、天然寶石AgI膠體、豆?jié){、墨水1.

定義2.

組成3.

分類膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。（1）丁達爾效應(yīng)---膠體的光學(xué)性質(zhì)(特性)

當(dāng)光束通過某分散系時，可以看到一條光亮的“通路”，

這條光亮的“通路”是由于粒子對光線散射形成的。

區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達爾效應(yīng)。（溶液）（膠體）4.膠體的性質(zhì)（2）布朗運動：膠體粒子在水分子不均勻的撞擊下,做無規(guī)則的運動。物理變化膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，而不是丁達爾效應(yīng)。布朗運動并不是膠體特有的性質(zhì)電泳現(xiàn)象證明了_________

帶電荷膠體粒子在外加直流電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向陰極或陽極作定向移動的現(xiàn)象(3)電泳----膠體的電學(xué)性質(zhì)不是所有膠體都有電泳現(xiàn)象，如淀粉膠體粒子不帶電荷。膠體的電泳現(xiàn)象是膠體粒子發(fā)生定向移動，是物理變化。帶正電荷膠粒帶負電荷膠粒金屬氫氧化物金屬氧化物金屬硫化物(如Sb2S3)非金屬硫化物(如As2S3)非金屬氧化物(如SiO2泥沙)硅酸鹽(土壤和水泥)不帶電荷膠?？辞闆r大分子物質(zhì)(如蛋白質(zhì)、淀粉)AgI膠體AgNO3多膠粒帶正電KI多膠粒帶負電膠體一定不帶電，膠?？赡軒щ娎}：已知土壤膠體粒子帶負電，在土壤中施加含氮質(zhì)量相同的下列化肥，肥效最差的是

A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl因土壤膠體粒子帶負電，可以吸附陽離子含氮質(zhì)量相同時，唯C的氮元素有一部分在陰離子中，易流失損耗。C4、介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，處于穩(wěn)定與不穩(wěn)定的中間狀態(tài)，在一定條件下能穩(wěn)定存在，叫做介穩(wěn)體系。主要因素:

次要因素:分散劑分子對膠粒無規(guī)則的撞擊，做布朗運動。膠體粒子可以通過吸附帶電粒子而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，且同種電荷相互排斥，不易聚集成較大的顆粒。5、膠體的聚沉（凝聚）聚沉的主因：膠粒所帶電荷被中和聚沉的方法有：①加入電解質(zhì)（酸、堿、鹽等）②加入膠體粒子帶相反電荷的膠體分散系③加熱易錯提醒：膠體聚沉屬于物理變化，如蛋白質(zhì)的鹽析就屬于膠體聚沉現(xiàn)象。但蛋白質(zhì)的變性不屬于膠體的聚沉，此過程屬于化學(xué)變化。6、滲析利用半透膜除去膠體粒子中的雜質(zhì)分子或離子的操作叫做滲析。膠體粒子的直徑?jīng)Q定了膠體的性質(zhì)，如因膠體粒子較大不能透過半透膜，可用滲析法提純膠體。雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽1）丁達爾效應(yīng)2）布朗運動3）電泳現(xiàn)象4）膠體的介穩(wěn)性5）膠體的聚沉6）滲析【總結(jié)】膠體的性質(zhì)(區(qū)別溶液和膠體)(分離溶液和膠體粒子)(證明了膠粒帶電荷)(并不是膠體特有的性質(zhì))①加入電解質(zhì)（酸、堿、鹽等）③加熱

②加入與膠粒帶相反電荷的膠體（主因是同種膠粒帶同種電荷）分散系溶液膠體濁液本質(zhì)區(qū)別分散質(zhì)粒子離子或小分子大分子或分子集合體大量分子集合體穩(wěn)定性較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀分散質(zhì)能否透過濾紙分散質(zhì)能否透過半透膜<1nm1～100nm>100nm穩(wěn)定，靜置無沉淀能能不能能不能不能三種分散系的比較判斷：直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體(

)×

靜電除塵土壤的保肥石膏或鹵水點豆腐、制造果凍和皮凍明礬凈水原理江河入海處形成沙洲使用藍色墨水的鋼筆抽黑色墨水容易堵塞喝豆?jié){放糖不放鹽5.膠體的應(yīng)用長江入海口泥沙沉積，在江河與海的交匯處形成的三角洲江河水因攜帶部分泥沙顆粒形成膠體，因海水中含有NaCl等電解質(zhì)而使膠體發(fā)生聚沉，從而在江河入?？谔幮纬缮持蕖Ｏ蚍兴兄鸬渭尤?/p>

，繼續(xù)煮沸至液體呈

，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為