湖南省衡陽市2018屆高三下學(xué)期第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試題1.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.在月餅包裝袋中放入生石灰可防止食品氧化變質(zhì)B.航天飛船使用的碳纖維是一種新型有機(jī)合成材料C.加入Na2S可除去工業(yè)廢水中Cu2+和Hg2+等離子D.天然纖維和合成纖維的主要成分都屬于纖維素【答案】C2.我國(guó)宋代著作《天工開物》中記載:“百里內(nèi)外，土中必生可燔石?！鹆Φ胶螅瑹质?，置于風(fēng)中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散”。文中沒有涉及到的物質(zhì)是A.石灰石B.生石灰C.熟石灰D.熟石膏【答案】D【解析】文中涉及到碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，沒有涉及到的物質(zhì)是硫酸鈣，故選D。3.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列對(duì)該有機(jī)物的說法正確的是A.分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)B.含有苯環(huán)和醛基的同分異構(gòu)體有13種C.該有機(jī)物能被灼熱的CuO

氧化為羧酸D.該有機(jī)物能發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)【答案】A【解析】分子中含有單鍵碳，所以不可能所有原子在同一平面內(nèi)，故A正確；若含有的取代基是有一種結(jié)構(gòu)、若含有的取代基是有一種結(jié)構(gòu)、若含有的取代基是有三種結(jié)構(gòu)、若含有的取代基是有三種結(jié)構(gòu)、若含有2個(gè)甲基、1個(gè)醛基的有6種結(jié)構(gòu)，所以含有苯環(huán)和醛基的同分異構(gòu)體有14種，故B錯(cuò)誤；該有機(jī)物能被灼熱的CuO

氧化為醛，故C錯(cuò)誤；該有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。4.用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，選用儀器和操作都正確的是A.用甲裝置除去NO2

中的NOB.用乙裝置分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C.用丙裝置將海帶灼燒成灰D.用丁裝置驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)【答案】B5.微生物燃料電池(

MPC)處理技術(shù)是通過微生物的作用去除污染物，該技術(shù)可廣泛應(yīng)用于去除土壤中有機(jī)污染物。一種土壤微生物燃料電池的縱截面如圖所示，下列說法不正確的是A.電流從活性炭電極經(jīng)工作站流向碳纖維布電極B.有機(jī)污染物在電池負(fù)極上氧化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)C.活性炭能有效吸附空氣，提高電池的工作效率D.該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e

↓+2H2O==4OH【答案】D【解析】根據(jù)圖示，活性炭電極通入空氣，所以活性炭電極是正極，電流從活性炭電極經(jīng)工作站流向碳纖維布電極，故A正確；電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；活性炭的表面積大，能有效吸附空氣，提高電池的工作效率，故C正確；微生物燃料電池含有質(zhì)子交換膜燃，該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e

↓+4H+==2H2O，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。6.現(xiàn)有三種短周期元素組成的單質(zhì)a、b、c

及其二元化合物X、Y、Z，它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知:X

中a和b元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1；常溫下L是一種無色黏稠油狀液體。下列說法不正確的是A.b、c

單質(zhì)中所含的元素屬于同主族元素B.X、Y、Z

分子中一定都含有極性共價(jià)鍵C.L、Y、Z

三種物質(zhì)中兩兩之間能相互反應(yīng)D.同溫同濃度的水溶液中酸性強(qiáng)弱為:L>Y>Z【答案】C【解析】常溫下L是一種無色黏稠油狀液體，L是濃硫酸；X、Y反應(yīng)生成硫酸，X中a和b元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1，則X是H2O2，Y是SO2；b、c生成SO2，則a是H元素；b是O元素、c是S元素；Z是H2S，H2S與SO2反應(yīng)生成水和S，所以M是H2O。O、S

元素屬于ⅥA族元素，故A正確；H2O2、SO2、H2S分子中都含有極性共價(jià)鍵，故B正確；硫酸與SO2不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；酸性H2SO4>H2SO3>H2S，故D正確。7.常溫下，醋酸和氨水的電離常數(shù)均為1.8×105?，F(xiàn)取濃度均為0.1mol/L

的醋酸溶液與氨水各20mL，分別用0.1mol/L的NaOH

溶液、0.1mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH

滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線I中，滴加溶液到10mL時(shí):2c(H+)+c(CH3COOH)

=c(CH3COO)+2c(OH)B.曲線II中，滴加溶液到20mL時(shí):c(NH4+)

>c(Cl)>c(OH

)>c(H+)C.曲線II中，滴加溶液時(shí)始終存在:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)D.若將a

和b

兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液混合,所得溶液常溫下pH<7【答案】A【解析】曲線I表示醋酸中加入氨水，滴加溶液到10mL時(shí)，溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合液，根據(jù)物料守恒和電荷守恒:2c(H+)+c(CH3COOH)

=c(CH3COO)+2c(OH)，故A正確；曲線II表示氨水中滴加鹽酸，滴加溶液到20mL時(shí)，溶質(zhì)恰好是氯化銨，c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH

)，故B錯(cuò)誤；曲線II表示氨水中滴加鹽酸，故C錯(cuò)誤；a

和b

兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液混合，可理解為等物質(zhì)的量的醋酸、氨水混合生成醋酸銨，醋酸和氨水的電離常數(shù)均為1.8×105，所以醋酸銨溶液呈中性，再加入等物質(zhì)的量的鹽酸與氫氧化鈉，溶液仍呈中性，故D錯(cuò)誤。8.金屬鉻與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(

摩爾質(zhì)量376g/mol)是一種氧氣吸收劑，紅棕色晶體，易被氧化；易溶于鹽酸，微溶于乙醇，難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:I.組裝實(shí)驗(yàn)儀器后，首先進(jìn)行必要的操作A。II.往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液，再往其它儀器中加入相應(yīng)的藥品。III.關(guān)閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。IV.待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時(shí)，把溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗旋塞。V.將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量?；卮鹣铝袉栴}:（1）步驟I中“操作A”為_____________；裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的主要是_________________________________。（2）三頸燒瓶中的鋅除與鹽酸反應(yīng)外，另發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（3）步驟IV中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為_______________；生成紅棕色晶體的離子反應(yīng)方程式____________________________。（4）為得到純凈干燥的產(chǎn)品，洗滌時(shí)按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號(hào))。①乙醚

②蒸餾水(煮沸冷卻)

③無水乙醇④鹽酸（5）一定條件下[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱反應(yīng)得到的氣態(tài)產(chǎn)物含CO、CO2。請(qǐng)從丁、戊、己裝置中選取必要裝置檢驗(yàn)這兩種氣體(不考慮尾氣處理):氣態(tài)產(chǎn)物→_______________________→a(填接口字母序號(hào))

。(6已知實(shí)驗(yàn)所用到的試劑中，CrCl3溶液中含溶質(zhì)19.02g，0.1mol/L醋酸鈉溶液為1.6L，其它反應(yīng)物足量。實(shí)驗(yàn)后得到純凈干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體11.28g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為________(結(jié)果保留2

位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1).檢查裝置氣密性(2).避免空氣（或氧氣）進(jìn)入裝置乙(3).Zn+2CrCl3═ZnCl2+2CrCl2(4).打開K2關(guān)閉K1(5).2Cr2++4CH3COO－+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2?2H2O↓(6).②①(7).abfecd（或abfedc）(8).75%【解析】試題分析：（1）該實(shí)驗(yàn)涉及氫氣的制備，組裝實(shí)驗(yàn)儀器后，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性；醋酸亞鉻水合物易被氧化；（2）金屬鉻與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)Zn與FeCl3反應(yīng)分析；（3）根據(jù)壓強(qiáng)原理分析溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的方法；甲中的CrCl2與乙中CH3COONa反應(yīng)生成[Cr(CH3COO)2]2?2H2O；（4）根據(jù)醋酸亞鉻水合物易溶于鹽酸，微溶于乙醇，難溶于水和乙醚分析；（5）檢驗(yàn)CO、CO2，先用石灰水檢驗(yàn)CO2，再除去并干燥CO2，用熱的氧化銅檢驗(yàn)CO，最后用石灰水檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物CO2；(6)根據(jù)2Cr2++4CH3COO－+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2?2H2O↓計(jì)算產(chǎn)品的產(chǎn)率；解析：（1）該實(shí)驗(yàn)涉及氫氣的制備，組裝實(shí)驗(yàn)儀器后，首先進(jìn)行必要的操作是檢查裝置氣密性；醋酸亞鉻水合物易被氧化，裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是避免空氣（或氧氣）進(jìn)入裝置乙；（2）Zn與FeCl3反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鋅，金屬鉻與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)，所以Zn與CrCl3能反應(yīng)，方程式是Zn+2CrCl3═ZnCl2+2CrCl2；（3）根據(jù)壓強(qiáng)原理，打開K2關(guān)閉K1，甲中溶液能自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中；甲中的CrCl2與乙中CH3COONa反應(yīng)生成[Cr(CH3COO)2]2?2H2O，反應(yīng)離子方程式是2Cr2++4CH3COO－+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2?2H2O↓；（4）洗滌[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O產(chǎn)品，因?yàn)榇姿醽嗐t水合物，微溶于醇，易溶于鹽酸，所以不能用能乙醇和鹽酸；先用水洗去表面的離子，再用乙醚來洗去多余的水，所以洗滌時(shí)使用的先后順序②①；（5）檢驗(yàn)CO、CO2，先用石灰水檢驗(yàn)CO2，再除去并干燥CO2，用熱的氧化銅檢驗(yàn)CO，最后用石灰水檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物CO2；儀器的連接順序是→a→b→f→e→c→d→a；(6)19.02gCrCl3的物質(zhì)的量是0.12mol，0.1mol/L醋酸鈉溶液為1.6L，含醋酸鈉0.16mol，根據(jù)2Cr2++4CH3COO－+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2?2H2O↓，醋酸鈉不足，根據(jù)醋酸鈉的物質(zhì)的量，生成[Cr(CH3COO)2]2?2H2O0.04mol，質(zhì)量是0.04mol376g/mol=15.04g，該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為11.28g。9.雷尼鎳(

RaneyNi)是一種多孔結(jié)構(gòu)的鎳鋁合金，對(duì)氫氣具有強(qiáng)吸附性，是烯烴、炔烴氫化反應(yīng)的高效催化劑。一種以銅鎳渣(

主要含Cu、Fe、Co和Ni)生產(chǎn)雷尼鎳的流程如下:下表列出了有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH:氫氧化物

Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.39.99.2（1）“酸浸”時(shí)，如通入空氣并不斷攪拌，可將“濾渣1”氧化溶解，離子方程式為___________。（2）“除鐵”時(shí)，先加入適量H2O2

氧化Fe2+，理論上消耗的n(H2O2):n(Fe2+)=____；再加入NiO以調(diào)節(jié)溶液的pH。應(yīng)控制pH的范圍為__________________。（3）“電解”(以惰性材料作電極)是為了獲得單質(zhì)鎳。電解產(chǎn)物中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______。（4）“堿浸”是為了形成多孔結(jié)構(gòu)的雷尼鎳，反應(yīng)的離子方程式為_________________。使用新制雷尼鎳進(jìn)行氫化反應(yīng)時(shí)，不加氫氣也可實(shí)現(xiàn)氫化的目的，原因是____________________。（5）“濾液”主要成分與過量CO2

反應(yīng)的離子方程式為__________________________。【答案】(1).2Cu+4H++O2═2Cu2++H2O(2).1:2(3).3.3≤pH＜7.7或［3.3,7.7）(4).硫酸或H2SO4(5).2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑(6).新制雷尼鎳吸附了大量氫氣(7).AlO2－＋CO2＋2H2O═Al(OH)3↓＋HCO3－【解析】試題分析：（1）根據(jù)題意，“酸浸”時(shí)，“濾渣1”是銅，通入空氣并不斷攪拌，銅、氧氣、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；（2）1molFe2+失1mol電子，1molH2O2得2mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算n(H2O2):n(Fe2+)；加入NiO以調(diào)節(jié)溶液的pH，目的讓Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，而Ni2+不能沉淀；（3）根據(jù)電解原理，以惰性材料作電極電解硫酸鎳生成鎳、氧氣、硫酸；（4）“堿浸”時(shí)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；新制雷尼鎳吸附了大量氫氣；（5）“濾液”主要成分是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過量CO2

反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；解析：（1）根據(jù)題意，“酸浸”時(shí)，“濾渣1”是銅，通入空氣并不斷攪拌，銅、氧氣、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)離子方程式是2Cu+4H++O2═2Cu2++H2O；（2）1molFe2+失1mol電子，1molH2O2得2mol電子，根據(jù)電子守恒n(H2O2):n(Fe2+)=1:2；加入NiO以調(diào)節(jié)溶液的pH，目的是讓Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，而Ni2+不能沉淀，所以應(yīng)控制pH的范圍為3.3≤pH＜7.7；（3）根據(jù)電解原理，以惰性材料作電極電解硫酸鎳生成鎳、氧氣、硫酸，根據(jù)流程圖，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸；（4）“堿浸”時(shí)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑；新制雷尼鎳吸附了大量氫氣，所以不加氫氣也可實(shí)現(xiàn)氫化；（5）“濾液”主要成分是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過量CO2

反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式是AlO2－＋CO2＋2H2O═Al(OH)3↓＋HCO3－；10.氫氣、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基礎(chǔ)原料，具有重要的應(yīng)用前景。（1）已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1和890.0kJ·mol1。一定條件下，CO與H2

合成甲烷的熱化學(xué)方程式為:CO(g)

+3H2(g)==CH4(g)

+H2O(1)

△H則△H=________；該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是_____________________________________。（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:反應(yīng)I

:CO(g)

+2H2(

g)CH3OH(g)反應(yīng)II

:CO2(g)

+3H2(g)CH3OH(

g)

+

H2O(

g)①一定溫度下，在體積可變的恒壓密閉容器中加入4mol

H2

和

一定量的CO

發(fā)生反應(yīng)I，開始時(shí)容器體積為2L，CO

和CH3OH(

g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1。10min

達(dá)到平衡，則反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。②恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2

和H2，下列描述能說明反應(yīng)II

已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填序號(hào))。A.容器內(nèi)CO2

的體積分?jǐn)?shù)不再變化B.當(dāng)CO2

和H2

轉(zhuǎn)化率的比值不再變化C.當(dāng)水分子中斷裂2NA個(gè)OH

鍵，同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)HH

鍵D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)到34.5，且保持不變（3）用KOH

作電解質(zhì)的CO堿性燃料電池(如圖2)作電源，用惰性電極電解含CN廢水，將CN徹底氧化為無害氣體，以凈化廢水。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________；若開始時(shí)正、負(fù)兩電極區(qū)溶液質(zhì)量相等，當(dāng)除去1molCN時(shí)，理論上兩電極區(qū)溶液的質(zhì)量差為______g。（4）工業(yè)上通過CO與甲醇制取甲酸甲酯，熱化學(xué)方程式為:CO(g)

+CH3OH(g)HCOOCH3(g)

△H=29kJ·mol1?？蒲腥藛T對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖3。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是__________________________。【答案】(1).250.4kJ·mol1(2).該反應(yīng)焓變數(shù)值較大，且小于0(3).0.1(4).C(5).CO+4OH－2e－═CO32－+2H2O(6).200(7).高于80℃，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較?。磺曳磻?yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低【解析】試題分析：(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算CO(g)

+3H2(g)==CH4(g)

+H2O(1)的△H；根據(jù)焓判據(jù)，化學(xué)反應(yīng)易向放熱方向進(jìn)行；（2）①開始時(shí)容器體積是2L，CO濃度是1mol/L，則CO的物質(zhì)的量是2mol，設(shè)反應(yīng)消耗CO的物質(zhì)的量為xmol，平衡后容器體積為vL，，得；根據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)；②根據(jù)平衡標(biāo)志分析；（3）用KOH

作電解質(zhì)的CO堿性燃料電池，通入CO的電極是負(fù)極，CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO32－；除去1molCN時(shí)轉(zhuǎn)移電子5mol，根據(jù)電子守恒，正極需通入1.25mol氧氣，負(fù)極通入2.5molCO，5molOH從陰離子交換膜的左側(cè)移動(dòng)到右側(cè)；（4）高于80℃，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較??；且CO(g)

+CH3OH(g)HCOOCH3(g)

反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低。解析：H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1和890.0kJ·mol1，則①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol1；②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH=－566.0kJ·mol1；③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=890kJ·mol1

，根據(jù)蓋斯定律②+①③得CO(g)

+3H2(g)==CH4(g)

+H2O(1)

△H=250.4kJ·mol1；根據(jù)焓判據(jù)，該反應(yīng)焓變數(shù)值較大，且小于0，所以該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。（2）①開始時(shí)容器體積是2L，CO濃度是1mol/L，則CO的物質(zhì)的量是2mol，設(shè)反應(yīng)消耗CO的物質(zhì)的量為xmol，平衡后容器體積為vL，，得；=0.1；②，容器內(nèi)CO2

的體積分?jǐn)?shù)=，容器內(nèi)CO2

的體積分?jǐn)?shù)是定值，所以CO2

的體積分?jǐn)?shù)不再變化，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；CO2

和H2

轉(zhuǎn)化率的比值=，CO2

和H2

轉(zhuǎn)化率的比值是定值，所以CO2

和H2

轉(zhuǎn)化率的比值不再變化，不一定平衡，故B錯(cuò)誤；當(dāng)水分子中斷裂2NA個(gè)OH

鍵，同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)HH

鍵，說明正逆反應(yīng)速率相等，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不可能達(dá)到34.5，故D錯(cuò)誤。（3）用KOH

作電解質(zhì)的CO堿性燃料電池，通入CO的電極是負(fù)極，CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO32－，負(fù)極反應(yīng)式是CO+4OH－2e－═CO32－+2H2O；除去1molCN時(shí)轉(zhuǎn)移電子5mol，根據(jù)電子守恒，正極需通入1.25mol氧氣，負(fù)極通入2.5molCO，5molOH從陰離子交換膜的左側(cè)移動(dòng)到右側(cè)；所以左側(cè)質(zhì)量減少，右側(cè)質(zhì)量增加，理論上兩電極區(qū)溶液的質(zhì)量差為200g。（4）高于80℃，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較??；且CO(g)

+CH3OH(g)HCOOCH3(g)

反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，所以工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃。點(diǎn)睛：根據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，所以可以根據(jù)H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱，利用蓋斯定律可以計(jì)算CO(g)+3H2(g)==CH4(g)

+H2O(1)的△H。11.X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X原子有3

個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等；Z原子的不成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多，且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低；X、Y、R

三元素在周期表中同族。（1）R元素在周期表中的位置是_____________，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]_______。（2）如圖表示X、Y、Z的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)，其中表示Z的曲線是_______

(

填標(biāo)號(hào))。（3）化合物(XH2=X=O)分子中X原子雜化軌道類型是____________，1mol(X2H5O)3Z=O分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為__________________。（4）Z

與氯氣反應(yīng)可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_____。（5）某R

的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。已知該晶體密度為pg·cm3，距離最近的兩個(gè)原子的距離為dpm，則R的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算表達(dá)式為___________________________(已知lpm=1012m，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。（6）X形成的一種常見單質(zhì)，性質(zhì)硬而脆，原因是_______________________?！敬鸢浮?1).第四周期ⅣA族(2).3d104s24p2(3).b(4).sp和sp2(5).25:1(6).三角錐形或三棱錐形(7).GeO或Ge4O4(8).(9).碳碳鍵鍵能大，但共價(jià)鍵有方向性，受外力作用原子結(jié)構(gòu)錯(cuò)位而斷裂，故硬而脆?！窘馕觥吭囶}分析：X原子有3

個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，X是C元素；Z原子的不成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多，且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低，Z是P元素；X、Y、R

三元素在周期表中同族，Y、R分別是Si、Ge。解析：（1）R是Ge元素，在周期表中的位置是第四周期ⅣA族，Ge核外有32個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p2。（2）P原子價(jià)電子排布是3s23p3第四電離能比第三電離能明顯增大，所以表示P的曲線是b。（3）化合物分子中①號(hào)C原子有3個(gè)鍵，無孤對(duì)電子，所以雜化軌道類型是sp2，②號(hào)C原子有2個(gè)，無孤對(duì)電子，所以雜化軌道類型是sp，單鍵是鍵、雙鍵中1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為25:1。（4）P

與氯氣反應(yīng)可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物，該化合物是PCl3，P原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其分子的空間構(gòu)型為三角錐形。（5）根據(jù)均攤原則，一個(gè)晶胞含有Ge原子數(shù)4，含有O原子數(shù)是，該物質(zhì)的化學(xué)式為GeO。距離最近的兩個(gè)原子的距離為dpm，則