第九單元

溶液知識梳理·構建體系教材課標·變式過關0102實驗探究·分層講練03河南真題·整合訓練04跨學科實踐活動05考點1

溶液的形成溶液的形成溶液概念：一種或幾種物質①

到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的②

?分散混合物溶質：被溶解的物質，可以是氣體、液體或固體溶劑：能溶解其他物質的物質，③

?是最常用的溶劑，酒精、汽油等也可用作溶劑水組成④

性：溶液中任意一部分的組成和性質完全相同⑤

性：外界條件(溫度、壓強等)不變時，溶質不會從溶劑中分離出來混合物：由⑥

組成均一穩(wěn)定溶質、溶劑特征【易錯警示】1.溶液不一定是無色的，如CuSO4溶液顯藍色，F(xiàn)eSO4溶液顯淺綠色等。2.

泥沙、油類、面粉、石蠟等物質不能溶于水形成溶液。溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象放熱：氫氧化鈉固體溶于水，形成溶液后溫度⑦

?吸熱：硝酸銨固體溶于水，形成溶液后溫度⑧

?無明顯變化：氯化鈉固體溶于水，形成溶液后溫度變化不明顯升高降低【特別提醒】1.濃硫酸溶解時也會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象。2.

氧化鈣與水混合后放熱，該過程屬于⑨

(填“物理”或“化學”)變化。化學物理變化均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，可能是水等純凈物知識梳理·構建體系考點2

飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液概念：在一定①

下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫作這種溶質的②

?溶液；還能繼續(xù)溶解該溶質的溶液，叫作這種溶質的③

?溶液溫度飽和不飽和【特別提醒】一定條件下，某物質的飽和溶液里不能繼續(xù)溶解該物質，但④

繼續(xù)溶解其他物質。能轉化對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(針對大多數(shù)固體)：⑤

溫度、增加溶質、蒸發(fā)溶劑降低飽和溶液不飽和溶液⑥

溫度、⑦

?溶劑升高增加對于Ca(OH)2等溶解度隨溫度升高而減小的物質：飽和溶液不飽和溶液⑧

溫度、增加溶質、蒸發(fā)溶劑升高⑨

溫度、增加溶劑降低結晶概念：⑩

?以晶體形式從溶液中析出的過程溶質方法蒸發(fā)結晶：適用于溶解度受溫度變化影響較?

的固體物質，如NaCl等降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)：適用于溶解度隨溫度的升高而顯著?

.的固體物質，如KNO3等小增大考點3溶解度及溶解度曲線單位為g溶解度及溶解度曲線概念：在一定①

下，某固態(tài)物質在②

g溶劑里達到③

?狀態(tài)時所溶解的質量四要素：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的溶質質量溫度100

飽和固體的溶解度內因：溶質、溶劑的種類及性質外因：④

?溫度內因：氣體、溶劑的種類及性質影響因素溶解度的相對大小(20℃時)：

0.01110溶解度/g難溶微溶可溶易溶與溶劑的質量多少無關溶解度曲線(詳見《分層學案》微專題八)外因：溫度(溫度越高，溶解度越⑥

)；壓強(壓強越大，溶解度越⑦

?)飽和小大氣體的溶解度概念：該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到⑤

?狀態(tài)時的氣體體積影響因素考點4溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)概念：溶質質量與①

?質量之比計算公式

溶液

溶液的稀釋原理：稀釋前后溶液中④

?的質量不變計算公式m濃×ω濃＝m稀×ω稀(ω表示溶質的質量分數(shù)，濃、稀分別表示稀釋前、后的溶液)m濃＋m水＝m稀應用：一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制(詳見實驗10)溶質返回目錄1.［KY下P37T5變式］“自制簡易冰袋”的探究活動中，選擇用來制作冰袋的最佳化學試劑是(??)A.氫氧化鈉 B.生石灰C.硝酸銨 D.氯化鈉C教材課標·變式過關2.［RJ下P52T3變式］《開寶本草》中記載了KNO3的制取過程，“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，已知KNO3的溶解度隨著溫度的升高而明顯增大，回答下列問題。(1)與“煎煉而成”相似的實驗操作是________________。(2)將接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海胰苜|質量不變的方法是___________________________。(3)在冬月有晶體析出的原因：

_____________________________________________________________________________________。蒸發(fā)結晶降低溫度(或蒸發(fā)溶劑)KNO3的溶解度受溫度變化影響較大，冬月溫度低，KNO3因溶解度減小而結晶析出3.［RJ下P48例題1改編］20℃時，配制100g溶質質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液用于小麥選種，步驟如圖所示。(1)實驗操作③中，玻璃棒的作用是_____________________。(2)寫出上述實驗操作的正確順序：

__________________(填序號)。攪拌，加速溶解④②①⑤③(3)選種時，將小麥種放入選種液中，劣質種子上浮，優(yōu)質種子下沉。選種液的溶質質量分數(shù)越大，密度越大。配制選種液，用量筒量取水時，若俯視讀數(shù)，可能導致選出的優(yōu)質麥種數(shù)量_____(填“增加”“減少”或“不變”)。減少4.［KY下P61T5變式］小天在完成“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗時，進行了如圖中的三步操作，三步操作的正確順序是

______(填字母)；實驗中稱取了5.0g粗鹽，為使粗鹽充分溶解，理論上所需蒸餾水的體積不少于

____mL(已知該溫度下氯化鈉的溶解度為36g，水的密度約為1g/mL，計算結果保留整數(shù))。acb145.設備流程［RJ下P45T8變式］山西運城鹽湖地區(qū)的“墾畦澆曬”產鹽法，也稱“五步產鹽法”，發(fā)展成熟于隋唐時期，至今仍在沿用。“墾畦澆曬”的五個步驟如下，請結合圖文信息，分析思考，解決問題。(1)“過籮除雜”中的“籮”有大量的“篩孔”，可以除去鹵水里的不溶性雜質。其作用相當于實驗室操作中的

_____。(2)結晶采用的方法是

_____結晶。(3)鏟出氯化鈉晶體后的鹽湖水是氯化鈉的______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。過濾蒸發(fā)飽和返回目錄重點實驗10一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制

基礎層·要點梳理1.用氯化鈉固體配制50g質量分數(shù)為6％的氯化鈉溶液實驗

用品天平、稱量紙、燒杯、

、藥匙、

、膠頭

滴管、空試劑瓶、空白標簽、氯化鈉、蒸餾水配制

過程

瓶塞倒放玻璃棒量筒左物右碼，放稱量紙實驗探究·分層講練實驗

步驟①計算：所需氯化鈉的質量為

g，水的質量為

g；②稱量：用

稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中；③量?。河?/p>

(填“10mL”“50mL”或“100

mL”)量筒量取

mL水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中；實驗

步驟④溶解：用

攪拌，使氯化鈉溶解，其中玻璃棒的

作用是

?；⑤裝瓶貼標簽：把配制好的溶液裝入空試劑瓶中，蓋好瓶塞

并貼上標簽(注明試劑名稱及溶質的質量分數(shù))，放入試劑柜續(xù)表3

47

天平50mL

47

玻璃棒攪拌，加速固體溶解2.

用質量分數(shù)為6％的氯化鈉溶液(密度為1.04g/cm3)配制50g質量分數(shù)為3％的氯化鈉溶液實驗用品量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、空試劑瓶、空白標簽實驗步驟①計算：所需質量分數(shù)為6％的氯化鈉溶液的質量

為

g(體積約為

mL)，水的質量為

g(體

積為

mL)；②量?。河昧客卜謩e量取所需體積的6％的氯化鈉溶液和

水，倒入燒杯中；③混勻：用玻璃棒攪拌，使液體混合均勻；④裝瓶貼標簽：把配制好的溶液裝入空試劑瓶中，蓋好瓶

塞并貼上標簽(注明試劑名稱及溶質的質量分數(shù))，放入試

劑柜25

24

25

25

誤差分析配制50g質量分數(shù)為6％的氯化鈉溶液，下列操作會導致

所配溶液的溶質質量分數(shù)偏大的是

(填序號，下同)，偏小

的是

，無影響的是

?。①氯化鈉固體中含有雜質；②砝碼生銹或沾有污漬；③將氯化鈉固

體倒入燒杯時，有少量灑落；④量取水時仰視讀數(shù)；⑤量取水時俯

視讀數(shù)；⑥量取的水倒入燒杯時，有少量灑出；⑦燒杯內壁有水

珠；⑧配好的溶液裝入試劑瓶時灑出少許。②⑤⑥

①③④⑦

⑧

拓展層·評價分析方法指導固體配制溶液時溶質質量分數(shù)誤差分析的一般思路

溶質的質量分數(shù)偏小溶質的質量分數(shù)偏大溶劑質量偏

?大小溶質質量偏

.大小溶質質量偏

.溶劑質量偏

?重點實驗11粗鹽中難溶性雜質的去除

物質分離的一般思路實驗思路與方法分析混合物成分比較各成分的性質差異明確分離方法粗鹽成分：NaCl、可溶性雜質、難溶性雜質溶解性比較：NaCl和可溶性雜質溶解度較大，難溶性雜質溶解度較小分離方法：溶解、過濾、蒸發(fā)結晶科粵下冊P58思路與方法導引實驗思路先利用

、

將氯化鈉與難溶性雜質分離，

再通過

?獲得精鹽實驗用品

、

、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、

、

、藥匙、量筒、鐵架臺(帶鐵圈)、

天平、稱量紙、濾紙、火柴、粗鹽、蒸餾水溶解過濾蒸發(fā)燒杯玻璃棒酒精燈漏斗基礎層·要點梳理實

驗

步

驟溶

解①用

稱取5.0g粗鹽；②用藥匙將該

粗鹽加入盛有10mL水的燒杯中，邊加邊

用

攪拌，一直加到粗鹽不再溶解

為止；③稱量剩下的粗鹽，計算10mL水中溶

解粗鹽的質量

天平玻璃棒作用：攪

拌，加速固

體溶解實

驗

步

驟過濾過濾粗鹽水，直至濾液澄清。過濾時用到的玻璃儀器有

?

蒸發(fā)將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿。在加熱過

程中，用

不斷攪拌，當蒸發(fā)

皿中出現(xiàn)

時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干

漏斗、燒杯、玻璃棒

玻璃棒較多固體續(xù)表作用：攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺作用：引流玻璃棒實驗

步驟計算

產率用

把固體轉移到稱量紙上稱量，將提純后的精鹽與粗鹽作比較，并計算精鹽的產率。產率計算公式：精鹽產率＝

×100％

1.

實驗反思結合粗鹽的來源，上述實驗得到的精鹽屬于

?

(填“純凈物”或“混合物”)。2.

實驗異常若實驗中發(fā)現(xiàn)進行過濾操作后所得的濾液仍渾濁，可

能的原因是

(寫一條)，此時應進行的操作

是

??；旌衔?/p>

濾紙破損(合理即可)

更換濾紙，重新過濾(與前空對應)

拓展層·評價分析新考向·實驗方法分析

海水中除NaCl外，還含有泥沙及少量的MgCl2、MgSO4等，海水制鹽的流程如圖1所示。操作Ⅰ的名稱是

?

，其原理是利用物質

(填“密度”“沸點”或“溶解性”)的差異進行分離。結合圖2說明，流程中采用蒸發(fā)結晶而不用降溫結晶的方法提純NaCl的原因是

?

；蒸發(fā)時不能將水全部蒸干，目的是保證大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物質基本不析出，結合圖2及表格中數(shù)據分析它們基本不析出的原是

?

?。過濾

溶解性氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，采用降溫的方法，很難達到飽和狀態(tài)，更難析出氯化鈉固體MgCl2和MgSO4溶質質量分數(shù)小，蒸發(fā)溫度下溶解度比氯化鈉的大，較難達到飽和狀態(tài)創(chuàng)新層·遷移應用圖2鹽類含量/％NaCl2.696MgCl20.328MgSO40.21020℃時，海水中主要鹽類及其含量圖1操作Ⅰ海水泥沙溶液精鹽蒸發(fā)結晶返回目錄命題點1溶液的形成及應用(2025年考查)1.(2025·河南5題)將廚房中適量的下列物質分別加入水中，充分攪拌

后不能形成溶液的是(

A

)A.

豆油B.

白醋C.

味精D.

白糖2.

判斷下列說法的正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)用汽油清洗衣服上的油污，是因為汽油能溶解油污。

(

√

)(2)醫(yī)用酒精的溶劑是酒精。

(

×

)(3)用水可以區(qū)分硝酸銨和氫氧化鈉。2019·12D

(

√

)A√×

√河南真題·整合訓練命題點2溶解度及溶解度曲線(6年6考)3.(2024·河南16題)硝酸鉀固體的溶解度曲線如圖所示。硝酸鉀的溶

解度隨著溫度升高而

?(填“增大”或“減小”)；20℃時，硝酸鉀的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為

(只寫出計算式)。增大

4.(2022·河南17題)氫氧化鈣固體的溶解度曲線如圖所示。(1)由圖可知，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而

(填“增

大”或“減小”)。(2)20℃時，氫氧化鈣飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為

?

(寫出計算式即可)。減小

×100％拓展設問(3)一定溫度下，向飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化

鈣，溶液中溶質質量

?(填“增大”“減小”或“不變”)。減小5.

(2021·河南10題)如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法正確

的是(

B

)A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B.

t

℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等C.30℃時，30gNaCl加入100g水中可得到飽和溶液D.

將40℃時一定質量的KNO3飽和溶液降溫到20℃，

該溶液中溶質的質量保持不變B6.(2023·河南18題)如圖是硝酸鉀、氯化鈉固體的溶解度曲線。(1)兩種物質的溶解度相等時的溫度是

℃；30℃時，30g氯化鈉固體加入100g水中充分溶解，可得到該溫度下氯化鈉的

.(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。(2)10℃時，分別將等質量的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液升溫到30℃，硝酸鉀溶液中溶質的質量

(填“大于”“等于”或“小于”)氯化鈉溶液中溶質的質量。t

不飽和溶液小于命題點3溶液的配制(6年6考)7.(2020·河南B卷5題)實驗室用固體氯化鈉配制一定溶質質量分數(shù)的

氯化鈉溶液，不需要使用的儀器是(

A

)

AABCD8.(2022·河南18題)實驗室用氯化鈉固體配制50g質量分數(shù)為6％的溶

液，實驗步驟為計算、

、量取、溶解；水的密度近

似看作1g/cm3，量取水時所選用量筒的規(guī)格應為

(填“10

mL”“50mL”或“100mL”)。9.(2023·河南8題)實驗室用蔗糖配制50g質量分數(shù)為6％的蔗糖溶液。

下列說法不正確的是(

C

)A.

所需蔗糖的質量為3gB.

蔗糖放在托盤天平的左盤稱量C.

量水時仰視讀數(shù)會使溶液濃度偏大D.

所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等稱量(或稱取)

50mL

C10.(2025·河南12題)配制50g16％的氯化鈉溶液，下列做法中會導致

所配溶液溶質質量分數(shù)偏大的是(

C

)A.

氯化鈉放入燒杯時有灑落B.

溶解時使用內壁附著有水的燒杯C.

量取水時俯視量筒讀數(shù)D.

氯化鈉未完全溶解就裝入試劑瓶C11.(2021·河南23題)實驗室選用下列儀器配制50g質量分數(shù)為6％的氯

化鈉溶液。(1)所需氯化鈉固體的質量為

g。(2)完成該實驗，圖中有一種儀器不必用到，請寫出該儀器的名稱。漏斗。(3)若其他操作正確，量取水時俯視量筒讀數(shù)，對結果會造成什么

影響？會導致所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏大。3

命題點4粗鹽中難溶性雜質的去除(6年6考)12.(2021·河南18題節(jié)選)實驗室除去粗食鹽中難溶性雜質的主要實驗

步驟有溶解、

、蒸發(fā)。拓展設問上述操作中都需要用到的一種玻璃儀器為

?，

其在蒸發(fā)操作中的作用是

?

?。過濾玻璃棒

攪拌，防止因局部溫度過高而造成液滴

飛濺

13.

(2025·河南18題)人們常從海水中獲得粗鹽，早期多采用“天日曝

曬，自然結晶，集工采撈”的鹵水制鹽方式。結合如圖所示的溶解

度曲線，回答下列問題。(1)通過“曝曬”析出粗鹽的原理是

結晶；從鹵水中“采

撈”粗鹽與實驗操作中的

原理類似。蒸發(fā)過濾(2)得到的粗鹽中含有少量可溶性雜質，可用NaCl飽和溶液反復沖洗

除去，選用NaCl飽和溶液的原因是

?

?。(3)20℃時，NaCl飽和溶液中溶質質量分數(shù)為

?(只寫計算式)。NaCl飽和溶液能溶解可溶性雜

質，但不能再繼續(xù)溶解NaCl

返回目錄8海洋資源的綜合利用與制鹽1.

食鹽是我們日常生活中不可或缺的調味品。如圖為某加碘食鹽標

簽上的部分信息，下列有關說法正確的是(

D

)配料表：氯化鈉、碘酸鉀(KIO3)凈含量：500g碘含量(以Ｉ計)：20～30mg/kgA.

該加碘食鹽屬于化合物B.

碘酸鉀中K、I、O三種元素的質量比為1∶1∶3C.

氯化鈉中陰離子為ClD.

碘酸鉀中碘元素的化合價為＋5D跨學科實踐活動2.(2025·湖南)海洋是一個巨大的資源寶庫?；瘜W興趣小組開展

“海洋資源的綜合利用與制鹽”的跨學科實踐活動，現(xiàn)擬定項目結構如圖，完成相關任務內容。礦物資源、生物資源、海洋資源的綜合利用與制鹽了解海洋資源動力資源等走近海洋資源了解制鹽工藝海水淡化、利用海水制取多種化工產品探索海洋資源保護海洋資源制作海洋保護手抄報任務一：了解海洋資源(1)海底蘊藏著大量的煤、

和天然氣等化石能源。任務二：走近海洋資源(2)在古代，人們采用“天日曝曬，自然結晶，集工采撈”的自然方

式獲得食鹽。這里的結晶方法主要指的是

結晶。石油蒸發(fā)礦物資源、生物資源