《鐵鹽和亞鐵鹽》素養(yǎng)目標(biāo)學(xué)法指導(dǎo)1.依據(jù)化合價理論，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的途徑，培養(yǎng)變化觀念2.通過實(shí)驗(yàn)探究學(xué)會Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)證據(jù)推理意識，提升實(shí)驗(yàn)探究能力與創(chuàng)新意識1.從化合價角度認(rèn)識Fe2＋、Fe3＋的還原性或氧化性，尋找合適的轉(zhuǎn)化途徑，建立完整的“鐵三角”2.通過實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)會用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋、用KSCN溶液和新制氯水檢驗(yàn)Fe2＋等離子檢驗(yàn)基本方法和實(shí)驗(yàn)操作知識導(dǎo)圖課前·

新知導(dǎo)學(xué)Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法【答案】紅色紅色【答案】不同，F(xiàn)eCl3溶液為棕黃色，F(xiàn)eCl2溶液為淺綠色。(2)不同，F(xiàn)eCl2溶液中先產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，而FeCl3溶液中直接產(chǎn)生紅褐色沉淀。(1)FeCl3溶液和FeCl2溶液的顏色是否相同？(2)向FeCl3溶液和FeCl2溶液分別滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是否相同？

為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入(

)A．NaOH溶液 B．鐵片C．KSCN溶液 D．石蕊溶液【答案】C【解析】Fe2＋易被氧化為Fe3＋，可用KSCN溶液檢驗(yàn)是否存在Fe3＋。1．【實(shí)驗(yàn)探究】Fe2＋與Fe3＋的轉(zhuǎn)化淺綠不變紅紅色2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

離子方程式____________________、__________________________結(jié)論Fe3＋遇到較強(qiáng)的還原劑時，會被還原成_________；Fe2＋在較強(qiáng)的氧化劑的作用下會被氧化成_________2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

Fe2＋

Fe3＋

【答案】Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三種物質(zhì)中鐵元素的化合價分別為0、＋2、＋3價，根據(jù)含元素最高價的物質(zhì)只能作氧化劑，含元素最低價的物質(zhì)只能作還原劑，處于中間價態(tài)的物質(zhì)即可作氧化劑又可作還原劑得出結(jié)論：Fe2(SO4)3可作氧化劑，F(xiàn)e可作還原劑，F(xiàn)eSO4既可作氧化劑又可作還原劑。Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三種物質(zhì)中，哪種物質(zhì)可做氧化劑，哪種可做還原劑，哪種既可做氧化劑又可做還原劑？

下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價鐵生成的是(

)①過量的Fe與Cl2反應(yīng)②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A．① B．①③C．①②③ D．①②③④【答案】B【解析】①中的Cl2氧化性強(qiáng)，它能將鐵氧化為＋3價，由于不是在溶液中反應(yīng)，因此過量的鐵不會將氯化鐵還原；②中Fe與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2＋；③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋；④中首先發(fā)生Fe與鹽酸生成FeCl2，F(xiàn)e2O3與鹽酸生成FeCl3的反應(yīng)，但題中未給出反應(yīng)物間相對量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部被還原為FeCl2。課堂·

素養(yǎng)初培

任務(wù)一Fe、Fe2＋、Fe3＋的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑變化觀念與平衡思想鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化是元素及其化合物間轉(zhuǎn)化考查的重點(diǎn)，主要考查熱點(diǎn)為Fe與FeCl3的反應(yīng)、FeCl3與Cu的反應(yīng)、FeCl2與新制氯水的反應(yīng)原理及應(yīng)用等[情境導(dǎo)入]工業(yè)印刷電路板的制作流程如圖所示，其中“蝕刻”所用的就是FeCl3溶液。(1)FeCl3溶液蝕刻印刷銅板的原理是怎樣的？【答案】2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(2)由FeCl2生成Fe或FeCl3，你能寫出其化學(xué)方程式嗎？【答案】FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。(3)反應(yīng)后的“蝕刻液”中含有哪些金屬離子？如果要回收得到Cu和FeCl3，需要怎樣設(shè)計(jì)回收方案？【答案】反應(yīng)后的“蝕刻液”中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等金屬離子。從溶液中提取Cu，應(yīng)向溶液中加入過量鐵粉：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；然后用鹽酸溶解過量的鐵粉：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；過濾后，得到Cu，再向?yàn)V液中加入新制氯水即可得到FeCl3：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。[深化理解]1．“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系2．含鐵物質(zhì)的分離與除雜主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法Fe2＋Fe3＋加過量鐵粉后過濾FeCl3FeCl2加氯水或通入Cl2Fe2＋Cu2＋加過量鐵粉后過濾[典例精練]

已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系，下列敘述中正確的是(

)A．A為Fe，B為FeOB．C→D溶液的顏色變化：淺綠色→棕黃色C．④的離子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋D．⑤的離子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【答案】B

【解析】由“紅褐色固體”可知F是Fe(OH)3，從而得出A為Fe，“黑色晶體B”為Fe3O4，繼而推出C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2。⑤的離子方程式可為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，④的離子方程式可為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

下列除雜的操作不正確的是(

)A．銅粉中混有少量鐵粉：加入足量鹽酸充分反應(yīng)后過濾B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾D．FeCl3溶液中混有少量FeCl2：加適量氯水充分反應(yīng)【答案】C【解析】銅不與鹽酸反應(yīng)，而鐵可以，A正確；加入過量鐵粉，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2而達(dá)到除雜的目的，B正確；加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，不符合除雜要求，C錯誤；FeCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，D正確。

任務(wù)二Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑證據(jù)推理與模型認(rèn)知科學(xué)探究與創(chuàng)新意識本知識點(diǎn)在考題中出現(xiàn)的頻率較高，主要為Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或正誤判斷，以及結(jié)合兩種離子檢驗(yàn)的綜合實(shí)驗(yàn)題或流程圖題等[情境導(dǎo)入]化學(xué)老師在課堂上演示了一個“血手印”魔術(shù)。預(yù)先在手上噴上KSCN溶液，然后印在白紙上晾干。用FeCl3溶液噴灑白紙，白紙立刻出現(xiàn)紅色血手印。

這個現(xiàn)象與FeCl3的性質(zhì)有什么關(guān)系？有什么用途？【答案】該魔術(shù)利用了Fe3＋與SCN－結(jié)合生成紅色Fe(SCN)3，該現(xiàn)象可用于Fe3＋的檢驗(yàn)。[深化理解]1．Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)②氧化劑不能選用酸性KMnO4溶液。原因：酸性KMnO4溶液本身顯紫紅色，對Fe(SCN)3的紅色有干擾；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不變紅色，不能證明。(2)同時含有Fe2＋和Fe3＋的溶液。Fe2＋對檢驗(yàn)Fe3＋無干擾，可以滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋；Fe3＋對檢驗(yàn)Fe2＋有干擾，不能采用加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2＋，通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去說明含有Fe2＋。[典例精練]

下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(

)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明溶液中不含F(xiàn)e2＋B．用鹽酸酸化的KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4C．向某溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋【答案】C【解析】A中只能說明含有Fe3＋，不能說明不含F(xiàn)e2＋，檢驗(yàn)方法不合理；B中不能用鹽酸酸化KMnO4溶液(KMnO4能氧化Cl－)，檢驗(yàn)方法不合理；D中氧化后生成的紅褐色沉淀Fe(OH)3可能掩蓋了白色沉淀Mg(OH)2，檢驗(yàn)方法不合理。

證明某溶液中只含有Fe2＋