《氣體摩爾體積》辨析·

易錯(cuò)易混例1下列說法正確的是(

)A．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO含有0.2NA個(gè)原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有NA個(gè)H2O分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCO2與SO2的混合物含有氧原子數(shù)為0.1NA個(gè)氧原子錯(cuò)解：A或B或C

氣體摩爾體積22.4L·mol－1的應(yīng)用誤區(qū)錯(cuò)因分析：由于給出的二氧化碳的體積為22.4L，但若沒注意到“常溫常壓下”就很容易錯(cuò)選A；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO的物質(zhì)的量為0.2mol，而一個(gè)CO分子中含有2個(gè)原子，若沒有注意到最后要判斷的是原子數(shù)，則易錯(cuò)選B；若未注意到22.4LH2O所處的狀態(tài)，易錯(cuò)選C；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L混合氣體物質(zhì)的量為0.05mol，一個(gè)CO2和SO2分子中均含2個(gè)氧原子，則氧原子的個(gè)數(shù)為0.1NA，D正確。滿分策略：(1)不要看到“22.4L”就默認(rèn)為“1mol”，要做到“兩看”：一看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；二看該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體。若不是氣體或?yàn)榉菢?biāo)準(zhǔn)狀況均不能用22.4L·mol－1進(jìn)行求解。(2)氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量與外界條件(溫度、壓強(qiáng))無關(guān)。正解：D例2下列敘述正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．常溫常壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度反比D．同溫同體積時(shí)，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比錯(cuò)解：A或B或C

阿伏加德羅定律的運(yùn)用誤區(qū)錯(cuò)因分析：解答本題的關(guān)鍵是正確運(yùn)用阿伏加德羅定律的推論。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，A錯(cuò)誤；氣體的物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，也等于體積之比，B錯(cuò)誤；氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，C錯(cuò)誤；同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，D正確。滿分策略：正確理解阿伏加德羅定律的應(yīng)用(1)“二同”定比例。溫度、壓強(qiáng)、氣體體積、氣體物質(zhì)的量，若兩個(gè)量相同，則另兩個(gè)量成正比或反比。(2)公式“pV＝nRT”的應(yīng)用：阿伏加德羅定律的推論可根據(jù)公式pV＝nRT進(jìn)行推導(dǎo)，其中：p為壓強(qiáng)(單位Pa)，V為體積(單位L)，n為物質(zhì)的量(單位mol)，R為常數(shù)，T為絕對溫度(單位K)。正解：D小練·

素養(yǎng)達(dá)成1．同溫同壓下，若兩種氣體所占體積不同，其主要原因是(

)A．氣體分子的大小不同 B．氣體分子間平均距離不同C．氣體的物質(zhì)的量不同 D．氣體的摩爾質(zhì)量不同【答案】C2．下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2OB．20℃、101kPa時(shí)36.5gHClC．常溫常壓下17gNH3D．0℃、101kPa時(shí)0.4molH2和0.6molO2的混合氣體【答案】D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液態(tài)，A錯(cuò)誤；20℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，溫度比標(biāo)準(zhǔn)狀況高，故1mol氣體在該狀況下體積大于22.4L，B錯(cuò)誤；常溫常壓下1molNH3的體積不是22.4L，C錯(cuò)誤。3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃、1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3含有的分子數(shù)為0.5NA【答案】B【解析】He為單原子分子，含NA個(gè)He的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，A錯(cuò)誤；64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，原子數(shù)為3NA，與氣體所處狀態(tài)無關(guān)，B正確；條件應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，11.2LSO3的物質(zhì)的量不是0.5mol，D錯(cuò)誤。4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2組成的混合氣體，其體積約為(

)A．8.4L B．11.2LC．14.0L D．16.8L【答案】C5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和O2的混合氣體中，含有的分子數(shù)為

(

)A．0.5NA

B．1NA

C．1.5NA

D．2NA【答案】B

【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和O2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，即1NA。6．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子數(shù)最多的是________，含原子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是__________，體積最小的是__________。(填化學(xué)式)(2)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為____________，物質(zhì)的量之比為____________，原子總數(shù)之比為__________，質(zhì)量之比為__________，密度之比為__________?！敬鸢浮?1)H2

H2

H2O

H2O(2)1∶1

1∶1

5∶3

4∶11

4∶11體積分別為V(H2)＝22.4L·mol－1×2mol＝44.8L，V(O2)＝11.2L，而水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，其體積只有18mL，故