新高考化學(xué)二輪重點(diǎn)專題30講2026版第21講：物質(zhì)轉(zhuǎn)化：

無機(jī)小流程和有機(jī)小流程contents目錄01考向分析010203知識(shí)重構(gòu)重溫經(jīng)典04模型建構(gòu)考向分析PART01012025年高考試題中小流程考點(diǎn)分析命題情境試卷屬地命題特點(diǎn)無機(jī)小流程湖北卷、河南卷、陜晉青寧卷、福建卷、甘肅卷、云南卷、江西卷、湖南卷、四川卷、山東卷、黑龍江卷等。1.常考設(shè)問角度有分離提純等操作方法、無機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、方程式書寫、物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算、工藝條件的選擇等。2.核心價(jià)值為變廢為寶、點(diǎn)石成金。試題考察元素化合物知識(shí)以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、化學(xué)平衡、電化學(xué)、實(shí)驗(yàn)操作等。有機(jī)小流程北京卷、浙江卷、湖南卷、江蘇卷、四川卷、山東卷、河南卷、江西卷、陜晉青寧卷、福建卷等。1.常考設(shè)問角度有官能團(tuán)性質(zhì)與命名、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、化學(xué)方程式書寫、同分異構(gòu)體數(shù)目等。2.穩(wěn)中有變，融合創(chuàng)新。試題延續(xù)以往對(duì)有機(jī)物基礎(chǔ)知識(shí)的理解與運(yùn)用的考查傳統(tǒng)，同時(shí)也有與《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、《化學(xué)反應(yīng)原理》等模塊的融合重溫經(jīng)典PART0202【1】（2025河南卷4T）X是自然界中一種常見礦物的主要成分，可以通過如圖所示的四步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Q(略去部分參與反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)條件)。已知X和Q的組成元素相同。下列說法錯(cuò)誤的是A．Y常用作油漆、涂料等的紅色顏料B．溶液Z加熱煮沸后顏色會(huì)發(fā)生變化C．R→Q反應(yīng)需要在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行D．

Q可以通過單質(zhì)間化合反應(yīng)制備重溫經(jīng)典，感悟高考X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。FeS可溶于酸所以R→Q反應(yīng)不能在酸性溶液中進(jìn)行【2】（2025湖北卷8T）如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體A與固體B研細(xì)后混合，常溫下攪拌產(chǎn)生氣體C和固體D，溫度迅速下降。氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。G是一種強(qiáng)酸。H是白色固體，常用作鋇餐。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．在C的水溶液中加入少量固體A，

溶液pH升高B．D為可溶于水的有毒物質(zhì)C．F溶于雨水可形成酸雨D．常溫下可用鐵制容器來盛裝G的濃溶液重溫經(jīng)典，感悟高考?xì)怏wC能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則C為NH3G是強(qiáng)酸，則E是NO，F(xiàn)是NO2，G是HNO3在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固體A(NH4Cl)，銨根濃度增大，抑制了NH3·H2O的電離，OH－濃度減小，溶液pH減小【3】（2025福建卷4T）以磷化工品的副產(chǎn)物石灰渣(主要含亞磷酸鈣和少量氫氧化鈣)為原料，制備阻燃劑亞磷酸鋁[]的工藝流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.“沉淀1”可用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2B.“調(diào)pH”時(shí)應(yīng)將溶液調(diào)至酸性C.“沉鋁”時(shí)存在反應(yīng)：D.電解“濾液1”可制得Na和Cl2重溫經(jīng)典，感悟高考石灰渣加入碳酸鈉、水堿浸，得到碳酸鈣沉淀1和Na2HPO3溶液，過濾濾液加入H3PO3調(diào)節(jié)pH后加入氯化鋁生成亞磷酸鋁“濾液1”為氯化鈉溶液，電解氯化鈉溶液可制得NaOH、H2、Cl2，無法得到金屬鈉【4】（2025山東卷13T）鋼渣中富含

CaO,SiO2,FeO,Fe2O3等氧化物，實(shí)驗(yàn)室利用酸堿協(xié)同法分離鋼渣中的Ca,Si,Fe元素，流程如下。已知：Fe2(C2O4)3能溶于水；，下列說法錯(cuò)誤的是A.試劑X可選用Fe粉B.試劑Y可選用鹽酸C.“分離”后Fe元素主要存在于濾液Ⅱ中D.“酸浸”后濾液Ⅰ的pH過小會(huì)導(dǎo)致濾渣Ⅱ質(zhì)量減少重溫經(jīng)典，感悟高考加入試劑X的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，試劑X應(yīng)該是氧化劑，不可以是Fe粉“酸浸”后濾液I中pH過小，酸性強(qiáng)，造成C2O42-濃度小，使Ca2+(aq)+C2O42-(aq)CaC2O4(s)平衡逆向移動(dòng)，得到CaC2O4沉淀少，濾渣II質(zhì)量減少【5】（2025黑龍江卷11T）某工廠利用生物質(zhì)(稻草)從高錳鈷礦(含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)中提取金屬元素，流程如圖。已知“沉鈷”溫度下Ksp(CoS)=10-20.4，下列說法錯(cuò)誤的是A.硫酸用作催化劑和浸取劑B.使用生物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)是其來源廣泛且可再生C.“浸出”時(shí)，3種金屬元素均被還原D.“沉鈷”后上層清液中c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4重溫經(jīng)典，感悟高考“沉鈷”使溶液中Co2＋和S2﹣的濃度積達(dá)到Ksp(1x10-20.4)，若沉淀完全，清液中濃度積等于溶度積MnO2在酸性條件下被還原為Mn2+；

Co3O4被還原為Co2+；Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成Fe2+，未發(fā)生還原（Fe仍為＋3價(jià)）。選項(xiàng)C錯(cuò)誤【6】（2025江西卷8T）一種以HXRuO2為催化劑，捕捉CO2制備NaHCO3的流程如圖，下列說法正確的是A.氫氣的作用是還原CO2B.反應(yīng)中有生成NH4HCO3C.“產(chǎn)物分離”方法為過濾 D.溫度升高，NaHCO3的產(chǎn)率增大重溫經(jīng)典，感悟高考反應(yīng)生成的NH3極易溶于水，在“產(chǎn)物分離”之前會(huì)和CO2、H2O反應(yīng)生成NH4HCO3“產(chǎn)物分離”得到固體和餾分，餾分為NH3，該方法應(yīng)該是蒸餾NaHCO3受熱易分解，溫度升高會(huì)導(dǎo)致其分解，產(chǎn)率減小【7】（2025湖南卷）天冬氨酸廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品和化工等領(lǐng)域。天冬氨酸的一條合成路線如下：下列說法正確的是

A．X的核磁共振氫譜有4組峰B．1molY與NaOH水溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOHC．天冬氨酸是兩性化合物，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽D．天冬氨酸通過加聚反應(yīng)可合成聚天冬氨酸重溫經(jīng)典，感悟高考X是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，兩個(gè)亞甲基等效，兩個(gè)羧基等效，核磁共振氫譜有2組峰1molY含有2mol羧基、1mol碳溴鍵，各消耗2mol、1molNaOH天冬氨酸含有羧基和氨基，可通過縮聚反應(yīng)可合成聚天冬氨酸，D錯(cuò)誤【8】（2025浙江卷9T）科學(xué)家通過對(duì)水楊酸進(jìn)行分子結(jié)構(gòu)修飾，得到藥物美沙拉嗪，下列說法不正確的是A.反應(yīng)1產(chǎn)物中是否含有殘留的水楊酸，無法用FeCl3溶液檢驗(yàn)B.反應(yīng)1中，需控制反應(yīng)條件，防止水楊酸被氧化C.反應(yīng)2可通過還原反應(yīng)生成美沙拉嗪D.在鹽酸中溶解性：水楊酸>美沙拉嗪重溫經(jīng)典，感悟高考有機(jī)物中含有酚羥基就能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)弱酸性、氧化反應(yīng)顯色反應(yīng)取代反應(yīng)水楊酸分子中含有酚羥基和羧基，顯酸性，美沙拉嗪分子中含有氨基，氨基顯堿性，可與HCl反應(yīng)生成鹽，更易溶解，D錯(cuò)誤【9】（2025江西卷6T）藥物中間體1，3-二溴丙酮可由1，3-二氯丙酮合成，步驟如下：下列說法正確的是A.若LiBr完全轉(zhuǎn)化，則水相中溶質(zhì)只有LiClB.測(cè)定水相中Cl-的含量可計(jì)算產(chǎn)率C.試劑1可選用無水Na2SO4D.操作Ⅰ和操作Ⅱ相同重溫經(jīng)典，感悟高考若LiBr完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)生成LiCl，但反應(yīng)中使用的溶劑丙酮與水互溶，水相中溶質(zhì)除LiCl外還有丙酮產(chǎn)率需實(shí)際產(chǎn)品質(zhì)量與理論產(chǎn)量計(jì)算，Cl-含量僅反映反應(yīng)生成的LiCl量（轉(zhuǎn)化率），未考慮產(chǎn)品分離過程中的損失，無法直接計(jì)算產(chǎn)率操作Ⅰ為蒸餾（除去溶劑得粗產(chǎn)品），操作Ⅱ?yàn)橛檬兔阎亟Y(jié)晶（粗產(chǎn)品溶于石油醚，低溫下1，3-二溴丙酮析出），二者操作不同知識(shí)重構(gòu)PART0303N有醛基和-CH2OH，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，Q有碳碳雙鍵，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別N和Q2-甲基丙醛【例1】（2025山東卷14T）以異丁醛(M)為原料制備化合物Q的合成路線如下，下列說法錯(cuò)誤的是A.M系統(tǒng)命名為2-甲基丙醛B.若

原子利用率為100%，則X是甲醛C.用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別N和QD.過程中有CH3COOH生成A.有機(jī)物命名B.反應(yīng)類型C.官能團(tuán)鑒別D.斷鍵情況有機(jī)化合物類別反應(yīng)類型烴烷烴氧化（特指燃燒）、取代烯烴、炔烴

氧化（燃燒、強(qiáng)氧化劑氧化）、加成、加聚芳香烴

苯：可氧化、易取代、難加成

苯的同系物：加成

取代（硝化、磺化）活化苯環(huán)鄰對(duì)位

氧化反應(yīng)（與苯環(huán)相連的C上有H，可被氧化成羧基）知識(shí)重構(gòu)（有機(jī)小流程）有機(jī)物類別（官能團(tuán)）反應(yīng)類型烴的衍生物鹵代烴-X水解、消去

醇-OH置換、氧化（燃燒、催化氧化、強(qiáng)氧化劑氧化）、取代、消去

酚

-OH弱酸性、氧化、顯色、取代

醛-CHO氧化（燃燒、催化氧化、強(qiáng)氧化劑、弱氧化劑氧化）、加成（H2、HCN）

酮-CO-燃燒、加成

胺-NH2堿性知識(shí)重構(gòu)（有機(jī)小流程）

酸-COOH酸性、取代（酯化）

酯/酰胺-CONH-酸性、取代（酯化）A.“沉銅”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.“堿浸”過程中NaOH固體加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全C.“氧化”過程中鐵元素化合價(jià)降低D.“沉鋰”過程利用了LiCO3的溶解度比NaCO3小的性質(zhì)知識(shí)重構(gòu)【例2】（2025甘肅卷11T）處理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程如下：下列說法正確的是地殼最多的元素有O/Si/Al/Fe,故礦石中一般含有SiO2,Al2O3,FexOy

這些雜質(zhì).SiO2為酸性氧化物,Al2O3兩性氧化物,MgO

堿性氧化物還可能有CaSO4、PbSO4濾渣SiO2為濾渣;條件控制原料的預(yù)處理凈化除雜分離提純產(chǎn)品獲得知識(shí)重構(gòu)SiO2+2OH-=SiO32-+H2OAl2O3+2OH-=AlO2-+H2OFeO,Fe2O3為濾渣

加NaOH溶解時(shí)Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

加H2SO4溶解時(shí)

加Na2CO3高溫熔融時(shí)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3

+CO2↑Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2

+CO2↑粉碎、研磨：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率堿煮水洗：去除表面油污灼燒：除去有機(jī)物；高溫下某些原料成分發(fā)生氧化反應(yīng)碳酸鹽難溶于水+2價(jià)離子M2+常用NH4HCO3或(NH4)2CO3來除去(1)使用碳酸氫銨(NH4HCO3)作為試劑時(shí),溫度低反應(yīng)速率過慢,溫度過高NH4HCO3分解,使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率下降;(2)碳酸氫銨(NH4HCO3)常常代替Na2CO3作為+2價(jià)金屬M(fèi)2+生成MCO3的沉淀劑,同時(shí)生成沉淀(MCO3↓)和氣體(CO2↑)M2++2HCO3-=MCO3↓+H2O+CO2↑知識(shí)重構(gòu)v碳酸鹽沉淀法條件控制原料的預(yù)處理凈化除雜分離提純產(chǎn)品獲得【例3】（2025湖南卷12T）工業(yè)廢料的綜合處理有利于減少環(huán)境污染并實(shí)現(xiàn)資源循環(huán)利用。從某工業(yè)廢料中回收鎘、錳的部分工藝流程如下：(已知：①富集液中兩種金屬離子濃度相當(dāng)。②常溫下，金屬化合物的Ksp)。下列說法錯(cuò)誤的是A.粉碎工業(yè)廢料有利于提高金屬元素的

浸出率B.試劑X可以是溶液Na2SC.“沉鎘”和“沉錳”的順序不能對(duì)換D.“沉錳”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:知識(shí)重構(gòu)條件控制原料的預(yù)處理凈化除雜分離提純產(chǎn)品獲得富集液中含有兩種金屬離子其濃度相當(dāng)，加入試劑X沉鉻，CdCO3、MnCO3的Ksp接近，不易分離，則試劑X選擇含S2-的試劑，得到CdS濾餅。“沉錳”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：重金屬M(fèi)2+可用Na2S或MnS、FeS等將其轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀而除去調(diào)節(jié)pH=3.2Fe(OH)3Fe2+Fe3+氧化KClO3,O2,H2O2,MnO2,HNO3知識(shí)重構(gòu)Ca2+、Mg2+等可以通過氟化物沉淀CaF2↓、MgF2↓而除去

硫化物沉淀法條件控制原料的預(yù)處理凈化除雜分離提純產(chǎn)品獲得

Fe2+除去法

氟化物沉淀法問題與討論

pH控制

溫度控制知識(shí)重構(gòu)①使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀②調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，促進(jìn)或抑制水解③特定的反應(yīng)需要酸性條件或堿性條件①控制化學(xué)反應(yīng)速率②控制化學(xué)平衡移動(dòng)方向③控制固體的溶解與結(jié)晶

如趁熱過濾能防止某物質(zhì)降溫時(shí)析出④促進(jìn)溶液中的氣體逸出或?qū)崿F(xiàn)蒸餾⑤使催化劑達(dá)到最大活性條件控制原料的預(yù)處理凈化除雜分離提純產(chǎn)品獲得問題與討論知識(shí)重構(gòu)條件控制原料的預(yù)處理凈化除雜分離提純產(chǎn)品獲得【例4】（2025四川卷13T）一種主要成分為Ca3(PO4)2和KAlSi3O8的高鉀磷礦，通過如下流程可制得重要的化工產(chǎn)品白磷（P4）、K2CO3、Al2O3。其中，電爐煅燒發(fā)生的反應(yīng)為：2Ca3(PO4)2

+

2KAlSi3O8

+

10C=====6CaSiO3

+

2KAlO2

+

P4↑

+

10CO↑下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.“電爐煅燒”必須隔絕空氣

B.浸渣的主要成分是CaSiO3C.“爐氣水洗”使P4溶于水而與CO分離

D.“中和沉淀”需要控制溶液的pH高鉀磷礦與焦炭經(jīng)煅燒后，爐氣水洗，P4氣體通過冷水冷凝成固態(tài)白磷，尾氣為不溶于水的CO，燃燒生成CO2，用于中和沉淀；爐渣經(jīng)水浸，浸渣主要成分為不溶于水的CaSiO3，浸液中通入CO2，生成K2CO3、Al(OH)3，過濾得Al(OH)3經(jīng)燃燒得Al2O3，濾液主要成分為K2CO3，據(jù)此分析?！盃t氣水洗”時(shí)，P4、CO均不溶于水，P4蒸氣冷凝成固態(tài)白磷，與CO分離，故C錯(cuò)誤問題與討論知識(shí)重構(gòu)1.過濾——固、液分離2.蒸餾——分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇或甘油。3.萃取——用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來。4.分液——互不相溶的液體間的分離5.升華——將可直接氣化的固體分離出來。6.鹽析——加無機(jī)鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出7.萃取與反萃取——加入萃取劑，實(shí)現(xiàn)水相及有機(jī)相的分離

加入某反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)反萃取條件控制原料的預(yù)處理凈化除雜分離提純產(chǎn)品獲得問題與討論知識(shí)重構(gòu)

1.若物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl

方法：蒸發(fā)結(jié)晶（至有大量晶體析出）、過濾

2.若物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，如KNO3，或帶結(jié)晶水，如膽礬

方法：蒸發(fā)濃縮（至有晶膜）、冷卻結(jié)晶、過濾

3.若溶質(zhì)溶解度隨溫度變化較大，易水解且?guī)ЫY(jié)晶水，如FeCl3·6H2O

方法：在HCl氣氛中,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,