新高考化學(xué)二輪重點專題30講2026版第22講生產(chǎn)應(yīng)用：工藝流程題的解法及策略contents目錄01考向分析010203知識重構(gòu)重溫經(jīng)典04模型建構(gòu)考向分析PART0101考點分布考點類別具體內(nèi)容出現(xiàn)頻率方程式書寫化學(xué)/離子方程式高沉淀與pH控制Ksp計算、沉淀分離高電化學(xué)電解、放電順序、電極反應(yīng)中晶體結(jié)構(gòu)晶胞計算、配位數(shù)、空間利用率中綠色化學(xué)循環(huán)利用、污染控制、能耗優(yōu)化中計算題濃度、產(chǎn)率、物質(zhì)的量比高2025年高考陌生方程式書寫沉淀與pH控制（除雜）電化學(xué)晶體結(jié)構(gòu)綠色化學(xué)計算題全國卷√√√√四川√√√√√重慶√√√廣東√√√√√√北京√√陜晉青寧√√√試題情境試題情境：真實工業(yè)背景、資源循環(huán)與環(huán)保、新材料與戰(zhàn)略資源核心功能：凸顯學(xué)科價值1.真實工業(yè)背景：絕大多數(shù)題目以真實工業(yè)流程為背景，如有色金屬冶煉、稀土提取、廢料回收、綠色化工等。2.資源循環(huán)與環(huán)保：強調(diào)“綠色化學(xué)”“資源回收”“減少污染”，如脫氯、脫硫、尾氣處理、循環(huán)利用等。3.新材料與戰(zhàn)略資源：涉及稀土（Ce、Ga）、戰(zhàn)略金屬（Ni、Co、Li）、半導(dǎo)體材料（Se、Ga）等。命題特征及設(shè)問方式流程圖+文字+數(shù)據(jù)：圖文結(jié)合，信息量大，需綜合解讀。多步反應(yīng)與分離：流程中常包含浸取、沉淀、萃取、電解、結(jié)晶等多步操作。計算與推理結(jié)合：涉及溶度積、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量計算、晶體結(jié)構(gòu)計算等?；瘜W(xué)用語要求高：需準(zhǔn)確書寫陌生化學(xué)方程式、離子方程式、電子排布式等。填空：化合價、電子排布、化學(xué)式、pH、濃度等書寫方程式：化學(xué)方程式、離子方程式解釋原因：操作目的、現(xiàn)象解釋、綠色化學(xué)意義計算：物質(zhì)的量、濃度、產(chǎn)率、晶胞參數(shù)等命題特征設(shè)問方式考試要求（必備知識+關(guān)鍵能力+學(xué)科素養(yǎng)）元素化合物性質(zhì)（特別是過渡金屬）化學(xué)平衡（水解、沉淀溶解、配位平衡）電化學(xué)（電解、放電順序）晶體結(jié)構(gòu)（晶胞計算、配位數(shù)）化學(xué)計算（濃度、pH、Ksp、產(chǎn)率等）信息提取與整合能力邏輯推理與流程分析能力化學(xué)用語表達(dá)能力計算與數(shù)據(jù)處理能力宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、變化觀念與平衡思想（認(rèn)識視角）科學(xué)探究與創(chuàng)新意識（學(xué)科實踐）科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任（學(xué)科價值）必備知識學(xué)科素養(yǎng)關(guān)鍵能力重溫經(jīng)典PART0202信息載體（分離與除雜）信息載體（計算）結(jié)構(gòu)融入（學(xué)科思維）【答案】加快廢鹽的溶解可以采取攪拌、適當(dāng)升溫、粉碎等；6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O；3Mn(OH)2→Mn3O4堿氧化物H2O結(jié)構(gòu)視角的一點思考加熱均裂2?OH222如何理解輕質(zhì)？（題干：疏松）→氣體（CO2）讀圖和讀表，獲取信息的能力Mg2+完全沉淀，與誰沉淀？（2025·廣東·高考真題）我國是金屬材料生產(chǎn)大國，綠色生產(chǎn)是必由之路。一種從多金屬精礦中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型綠色冶鐵方法的工藝如下。已知：多金屬精礦中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。攪拌、粉碎多金屬精礦、提高酸浸溫度等AD孤電子配位，不涉及（高中階段）氧化還原的問題沒有污染物產(chǎn)生知識重構(gòu)PART0303工藝流程中陌生方程式的書寫2025信息方程式四川堿式碳酸鹽2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3或2CuCl2+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+CO2↑全國卷紅棕色固體和氣體重慶氫化無化合價變化Al2Se3+（x+3）H2O=Al2O3?xH2O+3H2Se廣東缺項方程式北京產(chǎn)物已知陜晉青寧已知產(chǎn)物6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O常見的兩種類型方程式2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO31.水解型（典型的非氧化還原反應(yīng)）方程式：對物質(zhì)變化的某一種結(jié)果的表征。Al2Se3+（x+3）H2O=Al2O3?xH2O+3H2Se2.氧化還原反應(yīng)（標(biāo)定化合價，得失電子守恒）（2）Na2U2O7中鈾元素的化合價為______，熱分解階段U3O8生成Na2U2O7的化學(xué)反應(yīng)方程式為

_________________________。其他類型（2025年江西?節(jié)選）（2024年貴州?節(jié)選）炭還原得到Fe3O44Fe3O4+6Na2CO3+O2=12NaFeO2+6CO2↑回歸教材Na→Na2O→NaOH→Na2CO3+62U3O8+6NaOH+O2=3Na2U2O7+3H2O其他類型需要根據(jù)信息進(jìn)行產(chǎn)物判斷的反應(yīng)。結(jié)構(gòu)視角認(rèn)識物質(zhì)變化→深度教與學(xué)（知識本原）→關(guān)聯(lián)知識（結(jié)構(gòu)化）CO2硅氧四面體（2025年江西）一道有創(chuàng)新的工藝流程試題情境創(chuàng)新：分子篩，樹脂（真實高效）（2025年江西）一道有創(chuàng)新的工藝流程試題設(shè)問創(chuàng)新基于教材（2025年江西）一道有創(chuàng)新的工藝流程試題使溶液中的n(Al):n(Si)為1:1創(chuàng)新：設(shè)問有一定的連續(xù)性KAl(OH)4提供Al，剩下KOH（微粒觀、守恒觀）大于易錯答：氫鍵配位鍵或配位作用N、O原子有孤電子對，中心鎵離子提供空軌道，形成配位作用濃縮結(jié)晶、過濾從工藝流程圖中可知,樹脂中吸附的鎵元素需要在堿性條件下通過KS解析下來,最后通過系列操作,得到富鎵利用、降低成本和環(huán)境保護(hù)的溶液用于電解制備金屬鎵。KS晶體返回到樹脂解析工廳所取使用。根據(jù)提示,溶液中的K2S要結(jié)晶出來,需要對解析下來的含鎵溶液進(jìn)行濃縮結(jié)晶和過濾,達(dá)到獲得KzS晶體和較高濃度含鎵溶液的目的。鉀離子處在結(jié)構(gòu)的層間及空洞中，能夠通過陽離子交換釋放。硅-鉀化肥是在水熱浸取階段從體系中分離出來的溶解度小的固體物質(zhì),有別于常見的可溶性鉀肥。該硅-鉀化肥可改良土壤環(huán)境,且K能被植物吸收,結(jié)合該化肥中某一有效組分結(jié)構(gòu)圖可知,該組分中K處于A1和Si形成的四面體框架結(jié)構(gòu)孔道和層間中,能夠被土壤或溶液中的H或其他陽離子交換出來。故該組分中鉀離子能夠被植物吸收的原因是鉀離子處在結(jié)構(gòu)的層間及空洞中,能夠通過陽離子交換釋放。硅酸鹽、鋁硅酸鹽、氧化鋁自然界性質(zhì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定除雜的基本邏輯：值得思考的兩個問題1.目標(biāo)元素千變?nèi)f化，為什么總是這幾種雜質(zhì)元素？除雜的基本邏輯：值得思考的兩個問題2.為什么總是要預(yù)處理之后才能進(jìn)行分離除雜？固體直接除雜不行嗎？學(xué)科特色思維結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)固體（力太大-難分離）液體（自由-各個擊破）氣體（太自由-難控制）破壞微粒間作用力慣用方式極性溶劑（H2O、配合等）煅燒＋輔助（氧化或還原）知識重構(gòu)：離子在水溶液中的行為NaCl+(m+n)H2O=Na+(OH2)m+Cl-(H2O)n知識重構(gòu)：離子在水溶液中的行為【個人觀點】這樣理解只能說是一個合適的初學(xué)者模型，但是并非真實的過程，這對現(xiàn)階段高考應(yīng)對存在一定的弊端。知識重構(gòu)：離子在水溶液中的行為Na+Cu2+Fe3+Ti4+V5+Cr6+Rn+極性Na+Cu(OH)2Fe(OH)3Ti(OH)4/[TiO2]V5+(含氧酸根)Cr6+(含氧酸根)逐漸增強破壞水分子的能力金屬陽離子對水分子的影響模型建構(gòu)PART0404原料預(yù)處理的方法與作用方法作用粉碎或研磨減小固體的顆粒度,增大固體與液體、氣體間的接觸面積,增大反應(yīng)速率灼燒、焙燒、煅燒除去可燃性雜質(zhì);使原料初步轉(zhuǎn)化為下一步可溶解的物質(zhì)(氧化物等)水浸與水接觸反應(yīng)或溶解,分離可溶物與難溶物酸浸與酸反應(yīng)或溶解,使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液,不溶物通過過濾除去堿浸除去油污;溶解鋁(氧化鋁)、二氧化硅;調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解(金屬離子的沉淀)反應(yīng)條件的控制1.控制溶液的酸堿性(pH)（1）增強物質(zhì)的氧化性、還原性,調(diào)節(jié)離子的水解程度。（2）通過控制溶液的pH可以除去某些金屬離子。①若要除去溶液中含有的Fe3+、Al3+,可調(diào)節(jié)溶液的pH使之轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3、Al(OH)3沉淀。[若有Fe2+,通常需先用氧化劑(H2O2等)把Fe2+氧化為Fe3+]②調(diào)節(jié)pH所利用的物質(zhì)一般應(yīng)滿足能與H+反應(yīng),使溶液pH增大和不引入新雜質(zhì)兩點需求。例如:若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH。反應(yīng)條件的控制2.控制反應(yīng)的溫度（1）調(diào)節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率。（2）調(diào)節(jié)平衡移動方向。（3）控制固體的溶解與結(jié)晶,如趁熱過濾能防止某物質(zhì)降溫時析出。（4）促進(jìn)溶液中氣體的逸出或?qū)崿F(xiàn)蒸餾。（5）防止或?qū)崿F(xiàn)某物質(zhì)水解或分解。（6）防止副反應(yīng)的發(fā)生。3.調(diào)節(jié)反應(yīng)物的濃度（1）通過控制反應(yīng)物的濃度,控制反應(yīng)的類型,有利于目標(biāo)反應(yīng)的進(jìn)行。（2）根據(jù)需要選擇適宜濃度,控制一定的反應(yīng)速率,使平衡向利于目標(biāo)產(chǎn)物生成的方向進(jìn)行。（3）反應(yīng)物過量,能保證反應(yīng)的完全發(fā)生或提高其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率,但對后續(xù)操作帶來除雜問題。有關(guān)沉淀分離操作的規(guī)范解答1．洗滌沉淀的目的（1）若濾渣是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的沉淀物。（2）若濾液是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是洗滌過濾所得到的濾渣，把有用的物質(zhì)如目標(biāo)產(chǎn)物盡可能洗出來。2．常用洗滌劑（1）蒸餾水：主要適用于除去沉淀吸附的可溶性雜質(zhì)。（2）冷水：除去沉淀中的可溶性雜質(zhì)，降低沉淀在水中的溶解度而減少沉淀損失。（3）沉淀的飽和溶液：減小沉淀的溶解。（4）有機溶劑(酒精、丙酮等)：適用于易溶于水的固體，既減少了固體溶解，又利用有機溶劑的揮發(fā)性，除去固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥。沉淀洗滌或是否洗凈的答題規(guī)范沉淀洗滌答題模板：注洗滌液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液)?標(biāo)準(zhǔn)(使洗滌液完全浸沒沉淀或晶體)?重復(fù)(待洗滌液流盡后，重復(fù)操作2～3次)沉淀是否洗凈答題模板：取樣(取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中)?加試劑[加入××試劑(必要時加熱，如檢驗NH4+)]?現(xiàn)象(不產(chǎn)生××沉淀、溶液不變××色或不產(chǎn)生××氣體)?結(jié)論(說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈)pH的調(diào)控1．需要的物質(zhì)：含主要陽離子（不引入新雜質(zhì)即可）的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應(yīng)，使pH增大的物質(zhì)如MgO、Mg(OH)2等類型的物質(zhì)。2．原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，降低了H+的濃度3．pH控制的范圍：雜質(zhì)離子完全沉淀時pH值－主要離子開始沉淀時pH，注意端值取等。4．控制pH的目的：（1）pH調(diào)?。阂种颇畴x子水解；防止某離子沉淀（2）pH調(diào)大：確保某離子完全沉淀；防止某物質(zhì)溶解等。（3）控制反應(yīng)的發(fā)生，增強物質(zhì)的氧化性或還原性，或改變水解程度。pH的調(diào)控5．控制某反應(yīng)的pH值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀的原理，例如：（1）Fe3+溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3＋3H+，加入CuO后，溶液中H+濃度降低，平衡正向移動，F(xiàn)e(OH)3越聚越多，最終形成沉淀。（2）如若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調(diào)溶液的pH。調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點：能與H＋反應(yīng)，使溶液pH增大；不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH。（3）PH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的PH。6．“酸作用”還可除去氧化物(膜)。7．“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等。8．特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件)。（2025·四川·高考真題）為了節(jié)約資源，減少重金屬對環(huán)境的污染，一研究小組對某有色金屬冶煉廠的高氯煙道灰(主要含有CuCl2、ZnCl、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)進(jìn)行研究，設(shè)計如下工藝流程。實現(xiàn)了銅和鋅的分離回收。4IB2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)