2026年江蘇高考化學(xué)真題和答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH?COOH

D.CuSO?2、下列變化屬于化學(xué)變化的是

A.水結(jié)冰

B.酒精揮發(fā)

C.碘晶體升華

D.鐵在潮濕空氣中生銹3、下列離子符號(hào)書寫正確的是

A.Fe2?

B.S?2

C.O??

D.Ca?24、下列物質(zhì)中，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.CO?

C.H?O

D.蔗糖5、常溫下，下列物質(zhì)能與鐵反應(yīng)生成氫氣的是

A.濃硫酸

B.濃鹽酸

C.稀硝酸

D.稀硫酸6、下列物質(zhì)中，化學(xué)式書寫正確的是

A.氧化鐵FeO

B.氫氧化鈣Ca(OH)?

C.氫氧化鈉NaOH

D.硫酸亞鐵FeS?7、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Na?CO?+2HCl→2Na?+2Cl?+CO?↑+H?O

B.CaCO?+2H?→Ca2?+CO?↑+H?O

C.MgCO?+2H?→Mg2?+CO?↑+H?O

D.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO?+2H?→Ba2?+CO?↑+H?O8、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法，錯(cuò)誤的是

A.NaOH屬于堿

B.CO?屬于酸性氧化物

C.氧氣屬于單質(zhì)

D.蔗糖屬于強(qiáng)電解質(zhì)9、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法，正確的是

A.1L溶液中含1mol溶質(zhì)的濃度為1mol/L

B.溶液濃度與溶液體積無關(guān)

C.溶液濃度越大，溶液的密度一定越大

D.溶液的濃度與溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量無關(guān)10、下列關(guān)于原電池的說法，錯(cuò)誤的是

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.正極發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C.電子由負(fù)極流向正極

D.電極材料可以是金屬或非金屬11、下列物質(zhì)在水中的溶解度，由大到小順序排列正確的是

A.NaCl>KNO?>CaCO?

B.NH?NO?>NaCl>CCl?

C.CCl?>NaCl>NH?NO?

D.CaCO?>NaCl>NH?NO?12、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，錯(cuò)誤的是

A.增大濃度通常加快反應(yīng)速率

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率

C.增大壓強(qiáng)對(duì)有氣體參與的反應(yīng)速率有影響

D.使用催化劑一定會(huì)降低反應(yīng)速率13、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H?O

B.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O

C.H?S+2NaOH→Na?S+2H?O

D.CuO+H?→Cu+H?O14、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用容量瓶

B.用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性

C.用酒精燈加熱試管時(shí)，試管底部應(yīng)與火焰保持一定距離

D.配制FeSO?溶液時(shí)，應(yīng)先加水再加入鐵粉15、下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法，正確的是

A.蛋白質(zhì)屬于單糖

B.蛋白質(zhì)遇濃硫酸會(huì)變黃

C.蛋白質(zhì)溶液中加入硝酸銀溶液會(huì)生成沉淀

D.蛋白質(zhì)是一種電解質(zhì)二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）請(qǐng)解釋下列現(xiàn)象或完成化學(xué)方程式：

（1）向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。寫出各階段的離子方程式。

（2）將等物質(zhì)的量的Na?O?和Na?O混合后溶解于水，溶液中Na?、O?2?、OH?的物質(zhì)的量之比為多少？17、（12分）請(qǐng)回答下列關(guān)于金屬及其化合物的問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中如何制備氯氣？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）寫出Fe與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)類型。

（3）鐵在潮濕空氣中容易生銹，其主要原因是發(fā)生了什么反應(yīng)？寫出其反應(yīng)方程式。18、（11分）請(qǐng)完成下列有機(jī)化學(xué)問題：

（1）寫出CH?CH?OH和CH?COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件。

（2）乙醇和乙酸在濃硫酸催化下反應(yīng)生成的酯在水中溶解度如何？為什么？

（3）下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，哪一種具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)？

A.CH?CH?CH?OH

B.CH?CH(OH)CH?

C.CH?COOH

D.CH?CH?OH19、（12分）請(qǐng)完成下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)名稱：配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液，寫出具體實(shí)驗(yàn)步驟。

（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鸿b別Na?CO?、NaHCO?和NaCl三種白色固體。寫出所用試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：欲從Na?CO?溶液中除去少量NaHCO?，應(yīng)采取哪種方法？寫出反應(yīng)方程式。20、（10分）某同學(xué)取一定量的CaCO?固體與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成CO?氣體體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算參與反應(yīng)的CaCO?的物質(zhì)的量和質(zhì)量。答案及解析一、選擇題答案：

1、C

2、D

3、A

4、D

5、B

6、B

7、D

8、D

9、A

10、B

11、B

12、D

13、D

14、D

15、B解析：

1、CH?COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；HCl、NaOH和CuSO?都是強(qiáng)電解質(zhì)。

2、鐵在潮濕空氣中生銹，是鐵與氧氣和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鐵，屬于化學(xué)變化。

3、Fe2?的電荷應(yīng)為正二價(jià)，S?2是錯(cuò)誤寫法，應(yīng)為S2?；其他選項(xiàng)中電荷表示正確。

4、蔗糖是分子晶體，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

5、濃鹽酸與鐵反應(yīng)生成H?，稀硫酸也可反應(yīng)；濃硫酸在常溫下會(huì)使鐵鈍化，不會(huì)產(chǎn)生H?。

6、NaOH化學(xué)式正確；FeS?是硫化鐵，H?O是水，Ca(OH)?是氫氧化鈣，化學(xué)式正確。

7、CaCO?+2H?→Ca2?+CO?↑+H?O，離子方程式正確。

8、FeO是氧化亞鐵，不是FeCl?，F(xiàn)eCl?的化學(xué)式是FeCl?，不是FeO。

9、物質(zhì)的量濃度與溶液體積有關(guān)，單位是mol/L。

10、原電池中正極發(fā)生的是還原反應(yīng)。

11、NH?NO?溶于水后能解離產(chǎn)生離子，溶解度最大，CaCO?溶解度最小。

12、使用催化劑通常會(huì)加快反應(yīng)速率。

13、H?S是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，NaOH是強(qiáng)堿，產(chǎn)生沉淀。

14、Na?O?是過氧化鈉，與NaOH溶液反應(yīng)生成Na?CO?和O?，而不是生成沉淀。

15、蛋白質(zhì)屬于有機(jī)化合物，含有氮元素，遇到濃硫酸會(huì)發(fā)生變黃反應(yīng)。二、非選擇題答案：

16、（1）

（1）第一階段：Fe2?+2OH?→Fe(OH)?↓

第二階段：4Fe(OH)?+O?+2H?O→4Fe(OH)?↓

（2）Na?、O?2?、OH?的物質(zhì)的量之比為2:1:217、（1）

實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O（加熱）

（2）Fe+2HCl→FeCl?+H?↑（置換反應(yīng)）

（3）鐵在潮濕空氣中生銹是鐵與氧氣和水發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)：4Fe+3O?+6H?O→4Fe(OH)?18、（1）CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O（濃硫酸催化，加熱）

（2）生成的乙酸乙酯不溶于水，因?yàn)槠浞肿又泻絮セ?，極性較弱。

（3）B選項(xiàng)CH?CH(OH)CH?具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于仲醇。19、（1）實(shí)驗(yàn)步驟：

1.計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量（0.1mol/L×0.25L×58.5g/mol=1.46g）

2.稱量NaCl固體，放入燒杯中加少量水溶解

3.將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，定容至刻度線

4.搖勻后裝入試劑瓶中備用（2）鑒別試劑：鹽酸或稀硫酸

Na?CO?與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡（CO?↑），NaHCO?與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生少量氣泡，NaCl無明顯現(xiàn)象（3）方法：加熱

反應(yīng)方程式：2NaHCO?→Na?CO?+CO?↑+H?O20、解析：

已知V=1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），V_m=22.4L/mol

n(CO?)=1.12L/22.4L/mol=0.05mol

由化學(xué)方程式CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O

可知n(CaCO?)=n(CO?)=0.05mol

質(zhì)量：m=n×M=0.05mol×100g/mol=5g解析：

16、（1）FeCl?溶液與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)e2?與OH?生成Fe(OH)?白色沉淀，進(jìn)一步被氧化生成Fe(OH)?紅褐色沉淀。

（2）Na?O?+Na?O+H?O→2Na?CO?+O?↑，Na?為2mol，O?2?為1mol，OH?為2mol，比例為2:1:217、（1）MnO?在加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl?，屬于氧化還原反應(yīng)。

（2）Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl?和H?，是置換反應(yīng)。

（3）鐵在空氣中生銹是鐵與氧氣和水發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)，生成Fe(OH)?18、（1）乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。

（2）乙酸乙酯的極性較弱，導(dǎo)致其在水中溶解度低。

（3）CH?CH