課練14元素周期表和元素周期律▼

刷小題?夯基礎(chǔ)

KUANGSMUAXIAOTIMANGJICHU

練基礎(chǔ)

1.2024年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列對(duì)元素周期表的相識(shí)正確的是（）

A.周期表中共有18個(gè)族

B.第一、二、三周期為短周期

C.第三周期主族元素原子半徑從左到右依次增大

D.其次周期主族元素從左到右，最高正化合價(jià)從+1遞增到+7

2.如表所示是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA

二cd

三abef

A.e的簡(jiǎn)潔氫化物比d的筒潔氫化物穩(wěn)定

B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>h>a

C.六種元素中，。元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D.c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增加

3.中科院電子學(xué)探討所的探討人員已經(jīng)駕馭了鋸原子光鐘探討的一系列關(guān)鍵技術(shù)，為顯

著提高衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)的定位精史奠定了基礎(chǔ)。鋁（元素符號(hào)Sr）的原子序數(shù)為38,下列說(shuō)法

中不正確的是（）

A.&Sr、-r、叱人-Sr互為同位素

B.由Sr的原子序數(shù)可知，其在周期表中的位置是第五周期第HA族

C.依據(jù)元素周期律可知,Sr（0H）2的堿性強(qiáng)于Ca（0H）2,弱于Ba（OH）2

I）.依據(jù)元素周期律可知，Sr的還原性強(qiáng)于Mg,因此可以從UgCL溶液中置換出Mg

4.某微粒的核外電子排布式為ls22s22p%下列說(shuō)法正確的是（）

A.可以確定該微粒為Ne

B.對(duì)應(yīng)元素肯定位于元素周期表中第13列

C.它的單質(zhì)不行能是強(qiáng)還原劑

D.對(duì)應(yīng)元素可能是電負(fù)性最大的元素

5.短周期主族元素叭Z、X、丫的原子序數(shù)依次增大，X與Y為同一周期相鄰的元素，Y

的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X的離子與Z曠含有相同的電子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

A.X的最高價(jià)氧化物可作耐火材料

B.常溫常壓下，Z和W成的常見(jiàn)化合物均為液體

C.工業(yè)上X、丫的單質(zhì)均可從它們的氧化物中制得

I）.可用NaOH溶液分別X單質(zhì)和Y單質(zhì)的混合物

練高考

6.[2024?全國(guó)甲卷，12]Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外

層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、丫相鄰，丫原子最外層電子數(shù)是Q原子

內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）

A.非金屬性：X>Q

B.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>Y

C.簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)：Z>Q

D.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y

7.[2024?廣東卷，7]

甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.原子半徑：丁>戊>乙

B.非金屬性：戊>丁>丙

C.甲的氫化物遇氯化氫肯定有白煙產(chǎn)生

D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物肯定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

8.[2024?遼寧卷，5]短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原

子均有兩個(gè)單電子，W簡(jiǎn)潔離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

A.X能與多種元素形成共價(jià)鍵

B.簡(jiǎn)潔氫化物沸點(diǎn)：Z<Q

C.第一電離能：Y〉Z

I）.電負(fù)性：W<Z

9.[2024?湖南卷，5]科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物〔結(jié)構(gòu)如圖所示），X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是（）

X2z5X2Z5

Z5X2—W—Y-W—X2Z5

II

X2Z5X2Z5

A.原子半徑：X>Y>Z

B.非金屬性:Y>X>W

C.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性

D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

10.[2024?河北卷，10]兩種化合物的結(jié)構(gòu)如下,其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次

增大的五種短周期主族元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

y—Z—Q—）>—Z—Q—X=Y

ZZ

A.在兩種化合物中，X、八Z、R、Q均滿意最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)

C.將裝有\(zhòng)Z氣體的透亮密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺

D.Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染親密相關(guān)

11.[2024?全國(guó)乙卷，11]我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回L731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)覺(jué)

其構(gòu)成與地球土壤類(lèi)似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，最外層電

子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與邛同族，下列結(jié)論正確的是（）

A.原子半徑大小依次為W>X>Y>Z

B.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子健

C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的

D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸

練模擬

12.[2024-綿陽(yáng)模擬]下列說(shuō)法正確的是（）

A.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

B.同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性改變

C.全部非金屬元素都分布在p區(qū)

D.元素周期表中第IHB族到第HB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素

13.[2024?濰坊模擬]下列有關(guān)元素及周期表說(shuō)法錯(cuò)誤的是（〉

A.金屬元素約占80%

B.主族元素處于周期表的s區(qū)和p區(qū)

C.Na、K、Rb第一電離能漸漸增大

D.最外層為4sl的元素有3種

14.[2024-衡陽(yáng)模擬]世界矚目的港珠澳大橋是世界上最長(zhǎng)的斜拉橋，橋受力部件采納

高強(qiáng)度拉力鋼索（如圖）。鋼索表面的合金愛(ài)護(hù)層含有鋅、鋁和少量鋼。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

A.帆位于元素周期表中第四周期第VB族

B.銳的價(jià)層電子排布式為3d34s2

C.基態(tài)Al原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形

D.鋅位于元素周期表的c區(qū)

15.[2024?山師附中質(zhì)檢]X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物分別為甲、乙、丙、丁。梏溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水，X、Z、N的原子

序數(shù)及0.1molL甲、丙、丁溶液的川如圖所示（已知1g2=0.3）,下列說(shuō)法正確的是

（）

A.簡(jiǎn)潔陰離子的還原性：Z<W

B.X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物

C.乙固體中加入甲的溶液或氨水，固體都能溶解

D.Y、Z的簡(jiǎn)潔離子都會(huì)影響水的電離平衡

合測(cè)評(píng)?提能力

ZONGMeCePlNG*TlNEhGLII

一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.目前ds區(qū)的元素種數(shù)最少

B.目前f區(qū)的元素種數(shù)最少

C.p區(qū)元素的原子最終排布的電子均在p能級(jí)上

D.s區(qū)元素全部是金屬元素

2.已知短周期元素X、Y、Z、M、。和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最高

化合價(jià)為+3,下列說(shuō)法不正確的是（）

Z

XYQ|R

A.還原性:ZQKZR：

B.X能從Z6中置換出Z

C.Y能與Fc。反應(yīng)得到Fc

D.M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氮化物反應(yīng)

3.短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)潔陰離子與鋰離子具有

相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸猛烈反

應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Zz氣體，溶液pl!與RZ?體積關(guān)系如下

圖。下列說(shuō)法正確的是（）

-

A.X2R溶液的濃度為0.03mol?L'

B.最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性：Y>Z>R

C.工業(yè)上通常采納電解法冶煉Q的單質(zhì)

【）.RZ/通入BaCL、Ba（N0；1）2溶液中，均無(wú)明顯現(xiàn)象

4.前20號(hào)元素隊(duì)X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列在四個(gè)不同周期和四個(gè)不同主

族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化

合物；常溫下乙為液體且其為常用的無(wú)機(jī)溶劑。下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)潔離子半徑：Z>Y

B.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理

D.X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型肯定相同

5.元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,其原子半徑和最外層電子數(shù)之

間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（)

R

e

Ee

EY

.

^021

zQ

sI0.1x?t

e

1234567

最外層電子數(shù)

A.X的電負(fù)性比Q的大

B.Q的簡(jiǎn)潔離子半徑比R的大

C.Z的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)

6.[2024?廣東韶關(guān)二模]常溫下，MX、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

水化物溶液（濃度均為0.01irol-L-'）的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列

說(shuō)法不正確的是（）

pH

12.....................

原子序數(shù)

A.X與Y形成的化合物的水溶液呈酸性

B.單質(zhì)的沸點(diǎn):Y>Z

C.簡(jiǎn)潔離子半徑:Y>Z>W>X

D.Z0?可作為自來(lái)水的消毒劑

7.[2024?山東河澤一模]科學(xué)家為了解決電池的導(dǎo)電性問(wèn)題，合成出了?種高效化合物,

其結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中"'、Y、Z、X、Q均為短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)

系如圖乙，Z和Q位于同一主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

原子序數(shù)

乙

A.簡(jiǎn)潔離子的半徑:Q>Y>Z>X

B.第一電離能:Z>Y>Q

C.簡(jiǎn)潔氫化物分子的鍵角：Z>Q

D.W、X、Q均可與Z形成兩種常見(jiàn)的二元化合物

8.元素周期表是安置元素的?座“大厘”，己知原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周

期表中的“單元號(hào)和房間號(hào)”即位置的是（）

B.某元素在某種化合物中的化合價(jià)為+4

C.某元素的原了?最外層上電了數(shù)為6

I）.某元素的原子價(jià)層電子排布式為5s

9.下列說(shuō)法正確的是（）

A.元素周期表每?周期元素原子的最外層電了?排布均是從〃s'過(guò)渡到〃s?//

B.全部的非金屬元素都分布在p區(qū)

C.原子核外電子排布式為ls+勺原子與原子核外電子排布式為Is22sl的原子的化學(xué)性質(zhì)

相同

1）.元素周期表中IHB至UHB的10個(gè)縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱(chēng)為過(guò)渡金屬元素

10.一種新型漂白劑（見(jiàn)下.圖）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族

的短周期元素，Y的最外層p能級(jí)上只有一個(gè)單電子，X是地殼中含量最多的元素。W、Y、Z

的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)潔離子核外電子排布相同。下

列敘述不正確的是（）

「Z—XX—XX—Z12—

W2+YY

/\/\

Z—XX—XX—Z

A.Z原子中只有1個(gè)電子，故其核外只有1個(gè)原子軌道

B.原子序數(shù)：W>x,對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)浩離子半徑依次：w<x

C.基態(tài)Y原子中有3種能量不同的電子，這些電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共5種

D.元素M是與Y同主族的短周期元素，則金屬性第一電離能W〉M

二、非選擇題：本題共3小題。

11.現(xiàn)有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:

元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)

A

堆的導(dǎo)熱劑

B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性

C在空氣中含量其次，在地殼中含量第一

海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常

1)

用的消毒殺菌劑

請(qǐng)依據(jù)表中信息填寫(xiě)：

（1）A原子的核外電子排布式為。

（2）B元素在周期表中的位置是:離子半徑：BA（填“大于”或“小

于“）。

（3）C原子的軌道表示式是,其原子核外有個(gè)未成對(duì)電子，能

量最高的電子為軌道上的電子，其軌道呈________形。

（4）D原子的電子排布式為,廠的結(jié)構(gòu)示意圖是o

（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的氫化物的水溶液

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

12.依據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的學(xué)問(wèn)回答二列問(wèn)題:

（1）A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的;，其價(jià)電子軌遒表示式

（2）B是1-36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱(chēng)

是,在元素周期表中的位置是,位于周期表區(qū)，寫(xiě)出基態(tài)B原子

的核外電子排布式

（3）C、N、0、F四種元素第一電離能由大到小的依次為,電負(fù)性由大到小的

依次為。

（4）基態(tài)Fe?+核外電子排布式為

Sm的價(jià)電子排布式為4f66s2,Sm.的價(jià)層電子排布式為

（5）依據(jù)元素As在周期表中的位置預(yù)料As的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為，其

沸點(diǎn)比陽(yáng)3的（填“高”或“低”），其推斷理由是

13.七種短周期主族元素①?⑦，其原子序數(shù)依次增大，②元素是地殼中含量最多的元

素，⑤與酸堿都可以反應(yīng)，④⑦兩元素組成的化合物是我們?nèi)粘Ｉ畋匦璧恼{(diào)味品，②和@

元素的原子序數(shù)之和是①和④兩元素原子序數(shù)之和的兩倍。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）③、⑤、⑥的簡(jiǎn)潔離子半徑由大到小的依次為（填化學(xué)符號(hào)）。

（2）⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為>（填化

學(xué)式）。

（3）寫(xiě)出二氧化硅與含上述某種元素的酸反應(yīng)的化學(xué)方程

式：O

（4）由⑤和空與、海水構(gòu)成的原電池中，正極反應(yīng)式為

（5）由上述元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中氏C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣

體。

①寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式:

②混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，寫(xiě)出能說(shuō)明它在苛性鈉溶

液中發(fā)生反應(yīng)的緣由的電離方程式：

③寫(xiě)出電解A溶液的離子方程式：

課練14元素周期表和元素周期律

狂刷小題夯基礎(chǔ)

［練基礎(chǔ)］

1.B周期表中共有18歹J,7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第VII族、1個(gè)。族，除第VIII族有3

列，其他各族均為1歹IJ，共有16個(gè)族，A錯(cuò)誤；同周期元素電子層數(shù)相同，從左到右核電荷

數(shù)漸漸增大，原子核對(duì)核外電子吸引力漸漸增加，原子半徑漸漸減小，C錯(cuò)誤；氧元素?zé)o最

高正化合價(jià)、械元素?zé)o正化合價(jià)，D錯(cuò)誤。

2.De是硫元素，d是氧元素，HS穩(wěn)定性弱于H?0,A錯(cuò)誤；同周期元素的原子半徑

從左到右漸漸減小，B錯(cuò)誤；a?f六種元素分別為Na、Mg、C、0、S、Cl,其中金屬單質(zhì)中

Na的化學(xué)性質(zhì)最活潑，非金屬單質(zhì)中Ck、0?化學(xué)性質(zhì)均比S活潑，C錯(cuò)誤。

3.D由鋰（Sr）原子序數(shù)為38,可知錮位于周期表中第五周期IIA族，金屬性：CaVSMBa,

則Sr（0H）2的堿性強(qiáng)于Ca（Oil）2,弱于Ba（OH）2：Sr是活潑金屬,能與水反應(yīng)，所以Sr

不能從MgCL溶液中置換出Mg,故D錯(cuò)誤。

4.I）某微粒的核外電子排布式為ls22s22p6,可知該微粒含有10個(gè)電子，該微粒可能

是原子或離子，即可能是Ne,也可能是「、Na-等，故A錯(cuò)誤：該微?？赡転锳/+,位于元

素周期表中第13歹U,也可能是Ne原子或其他離子，不位于元素周期表中第13歹上故B錯(cuò)誤；

該微?？赡転镹a'、Mg"、Al3+,對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是強(qiáng)還原劑，故C錯(cuò)誤：該微?？赡転镕,F是

最活潑的非金屬，它是電負(fù)性最大的元素，故D正確。

5.I）依據(jù)元素推斷模型中原子的特別電子層結(jié)構(gòu)關(guān)系，并結(jié)合Y的最外層電子數(shù)為次

外層的一半，可推想Y為L(zhǎng)i或Si；結(jié)合短周期主族元素叭Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，

可知Y為Si；X與Y為同一周期相鄰的元素，則X為Al：A產(chǎn)與Z曠含力.相同的電子數(shù)，則

Z\T為10電子離子，為OH,推出Z為0、IV為X的最高價(jià)氧化物是A1Q,,是很好的耐火

材料，選項(xiàng)A正確：氫元素和氧元素形成的常見(jiàn)化合物為他0印乩。?，在常溫常壓下均為液

體，選項(xiàng)B正確；工業(yè)上.制鋁單質(zhì)的反應(yīng)為2Al（熔融）4A1+30M,工業(yè)上制硅

單質(zhì)的反應(yīng)為SiO2+2C=Si+2C0t,選項(xiàng)C正確：鋁單質(zhì)和硅單質(zhì)均能與NaOil溶液反

應(yīng)而溶解，選項(xiàng)【）錯(cuò)誤。

［練高考］

6.DQ、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.Y原子最外層電子數(shù)是Q原

子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q為其次周期元素，Y的最外層電子數(shù)為4且與Q位于不同周期，

故其位于第三周期，則Y為Si；X與Y相鄰，X為Al：依據(jù)4種元素原子最外層電子數(shù)之和

為⑼可知Q與Z最外層電子數(shù)之和為12,Q、Z可能是0、S,也可能是N、Ch還可能是F、

P。A項(xiàng)，A1的北金屬性弱于其次周期的N、0、3錯(cuò)誤：B項(xiàng)，鋁是金屬晶體，熔點(diǎn)比單質(zhì)

硅（共價(jià)晶體）低，錯(cuò)誤：C項(xiàng)，Q的簡(jiǎn)潔氫化物存在分子間氫鍵，故沸點(diǎn)高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

Z是原子序數(shù)大于Y的同周期元素，非金屬性：Z＞Y,最高價(jià)含氧酸的酸性：Z〉Y,正確。

7.C甲?戊是短周期元素，戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高

氯酸，若是高氯酸，則戊為C1,甲為N、乙為F、丙為P、丁為S,若是硫酸，則戊為S,甲

為C、乙為0、丙為Si、丁為P。

依據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽遥蔄正確：依

據(jù)同周期從左到右非金屬性漸斯增加，則非金屬性：戊〉J>內(nèi)，故B止硫；甲的氯化物可

能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫肯定有白煙產(chǎn)生：若是甲烷、乙烷

等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒(méi)有白煙生成，故C錯(cuò)誤：丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是

硅酸、也可能是磷酸，都肯定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。

8.B短周期元素X、Y、Z、kQ原子序數(shù)依次增大，W簡(jiǎn)潔離子在同周期離子中半徑

最小，說(shuō)明琳為第三周期元素A1。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個(gè)單電子，可分類(lèi)探討：①

為其次周期元素時(shí)，最外層電子排布式為2s吃式'或2s22p‘，即（:或0；②為第三周期元素時(shí)，

最外層電子排布式為3s-3p'或3s’3p'，即Si或S。Q與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系，

則X、Z、Q分別為C、0和S,則Y為N。C能與多種元素（H、0、N、P、S等）形成共價(jià)鍵，

A正確：。和S形成的簡(jiǎn)潔氫化物為ILO和乩S,由于乩0分子間能形成氫鍵，故比0沸點(diǎn)高于

H￡,B錯(cuò)誤：N的最外層p軌道電子為半充溢結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定.故其第一電離能比0大,C

正確；。的電負(fù)性比A1大，D正確。

9.C

W為Si、Y為O

t

w原子序數(shù)比Y大

形成4個(gè)共價(jià)鍵形成2個(gè)共價(jià)鍵

\X2Z5/XW

V1,|

ZsA—：w：—：.x：一Y一監(jiān)

JXJZ,：X2Z,

X、Y的星子序數(shù)之和與W的

原子序數(shù)相等，X、Z形成一X2Z5,Z原子

序數(shù)比Y大,所以X為C、Z為F

同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，A項(xiàng)正確；同周期元素從左到右非金屬性

依次增加，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，故非金屬性0>C>Si,B項(xiàng)正確：F2具有

（+82）281832184

強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；82號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為U位于第6周期

第NA族，D項(xiàng)正確。

10.A題圖中X形成四個(gè)共價(jià)鍵，則X位于第IVA族，Y形成三個(gè)共價(jià)鍵，位于第HIA

族或第VA族.Z形成兩個(gè)共價(jià)鍵，位干第VIA族,R形成一個(gè)共價(jià)鍵.為H元素或位于第VILA

族，Q形成五個(gè)共價(jià)鍵，位于第VA族，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知.X為C元素、Y為N元素、Z

為0元素、R為F元素、Q為P元素。

圖示化合物中P最外層有10個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；五種元素中F的非金屬性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的

簡(jiǎn)潔氫化物HF最穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；NO?為紅棕色，N◎?yàn)闊o(wú)色，2NONNO是放熱反應(yīng)，降溫時(shí)

其平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，C項(xiàng)正確；大氣中的0,含量與環(huán)境污染親密相關(guān)，D項(xiàng)正

確。

11.B氧原子半徑小于疏原子半徑，而Mg、Al、Si的原子半徑依次減小且均比同周期

的硫原子半徑大，因此原子半徑：Vg〉A(chǔ)DSi〉0,A項(xiàng)錯(cuò)誤：悔元素的金屬性較強(qiáng)而0元素的

非金屬性很強(qiáng)，二者之間形成的化學(xué)犍是離子犍，B項(xiàng)正確：鋁是導(dǎo)體而Si是半導(dǎo)體，故前

者導(dǎo)電性強(qiáng)于后者，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硅酸的酸性弱于碳酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

「練模擬1

12.D最外層電子數(shù)為2的元素不肯定分布在s區(qū)，如He分布在p區(qū)，F(xiàn)e等元素分布

在d區(qū)，A錯(cuò)誤：同一主族元索從上到下，金屬性漸漸增加，不是呈周期性改變，B錯(cuò)誤；非

金屬元素H分布在s區(qū)，C錯(cuò)誤；元素周期表中IUB族到IIB族10個(gè)縱列的元素在d區(qū)和ds

區(qū)，是過(guò)渡元素，都是金屈元素，D正確。

13.C在元素周期表中的100多種元素中，有22種非金屬元素，則金屬元素約占80樂(lè)

A說(shuō)法正確：主族元素由短周期和長(zhǎng)周期元素組成，位于周期表的s區(qū)和p區(qū)，B說(shuō)法正確：

Na、K、Rb為同周期兀素，原子半徑依次增大，失電子實(shí)力增加，則第一電離能漸漸減小，C

說(shuō)法錯(cuò)誤；最外層為4sl的元冢有K、Cr、Cu,共3種，D說(shuō)法正確。

14.D帆為23號(hào)元素，位于元素周期表中第四周期VB族，A說(shuō)法正確：帆的價(jià)層電子

數(shù)為23—18=5,其價(jià)層電子排布式為3d34s2,B說(shuō)法正確；基態(tài)Al原子電子占據(jù)最高能級(jí)

3Plp能級(jí)電子云輪廓圖為啞鈴形，C說(shuō)法正確；鋅為31號(hào)元素，位于元素周期表的第四周

期HB族，位于ds區(qū)，D說(shuō)法偌誤。

15.1)X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為甲、乙、

丙、丁，由圖可得：0.1mol?Lf甲溶液的pH=13,則甲為一元強(qiáng)堿，只能為NaOH,則X

為Na元素：0.Imol?IJ丁溶液的pH=l,則丁為一元含氧酸，乂因?yàn)閃的原子序數(shù)大于Na

元素，則丁為HC10”W為C1元素；0.1mol丙溶液的pH=0.7,則氫離子濃度=10?

mol?廣30.2mol?L,所以丙為二元強(qiáng)酸，又因?yàn)閆的原子序數(shù)大于Na元素，所以Z為

S元素，內(nèi)為HRS；因?yàn)槌叵录住?nèi)、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水，則乙為兩性氫氧化物，

所以乙應(yīng)為Al(0H)3,Y為A1元素。非金屬性：C1>S,則簡(jiǎn)潔陰離子的還原性：Z(S2-)

>W(Cl-),A錯(cuò)誤：X、Y、W分別為Na、Al、Cl元素，Al與Cl元素形成的化合物AlCk為

共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；乙為Al(OH)「能溶于氫氧化鈉溶液，而不溶于氨水，C錯(cuò)誤；Y、Z

的簡(jiǎn)潔離子分別為Af+、S2-,二者都能發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，D正確。

綜合測(cè)評(píng)提實(shí)力

1.A目前ds區(qū)的元素種數(shù)最少，故A正確：f區(qū)包括偶系元素和鋼系元素，ds區(qū)的元

素種數(shù)最少，故B錯(cuò)誤：P區(qū)的此元素最終電了排在s能級(jí)上.故C錯(cuò)誤：元素周期表中H

元素在s區(qū)，H為非金屬元素，故D錯(cuò)誤。

2.A由Y的位置及化合價(jià)可推出其是Al,進(jìn)一步可推出X是蛇、Z是C、M是N,Q是

S、R是Cl。CS2有較強(qiáng)的還原性，而CC*還原性很弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；悔能與CO?發(fā)生置換反應(yīng)，

生成C和MgO,B項(xiàng)正確：Al能與FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成單質(zhì)Fe,C項(xiàng)正確；HNG能與加

發(fā)生化合反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

3.C分析題中信息可知X為氫元素，Y為碳元素；Q為活潑金屬，可能為鈉、鎂、鋁三

種元素中的一種。向100mLXK的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Zz氣體，依據(jù)溶液的pH改變分析，應(yīng)

為硫化氫和二氧化硫的反應(yīng)，即R為硫元素，Z為氧元素。A項(xiàng)，2H￡+502=2112+3sI,

依據(jù)圖像分析，當(dāng)二氧化硫的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為336mL時(shí)，溶液的pH為7,說(shuō)明此時(shí)

硫化氫和二氧化硫恰好完全反應(yīng)，則LR(硫化氫)溶液的濃度為,mol-L

-'=0.3mol-L-1,故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，尤素非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),

穩(wěn)定性依次為Z>R>Y,故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Q為活潑金屬鈉、鎂、鋁中的一種，工業(yè)上通常

采納電解法冶煉Q的單質(zhì)，故正確：D項(xiàng)，二氧化硫通入Ba(N01?溶液中會(huì)產(chǎn)生硫酸鋼沉

淀，故錯(cuò)誤。

4.C由常溫下乙為液體且其為常用的無(wú)機(jī)溶劑，推知乙為水，說(shuō)明四種元素中存在H、

0；MX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列在四個(gè)不同周期和四個(gè)不同主族，則W為H,X

為0：Y、Z分別位于第三、四周期，可推知Z為Ca。反應(yīng)①為甲與水的化合反應(yīng)，則可推知

甲為氧化鈣，丙為氫氧化鈣：反應(yīng)②為A單質(zhì)與Ca(011)2作用生成.3種物質(zhì)的反應(yīng)，其中

一種為水，結(jié)合Y元素位于第三周期且A為Y元素組成的單質(zhì)可推知A為Ck,Y為C1。核

外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以Ca2+<C1\選項(xiàng)A錯(cuò)誤：氧

化鈣與水猛烈反應(yīng)，放出大量的熱，為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤：氫氧化鈣行氯氣反應(yīng)生成氯

化鈣、次氯酸鈣和水，此反應(yīng)為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理，選項(xiàng)C正確；0與Ca形成的

化合物可能是CaO或CaON過(guò)氧化鈣)，CaO二中含有離子鍵和非極性共價(jià)健，而氯化鈣中只有

離子鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

5.BX、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,由圖像中最外層電子數(shù)和原子半

徑的關(guān)系可知，X為C、Y為Na、Z為S、Q為Cl、R為K。C的電負(fù)性比C1的小，故A錯(cuò)誤；

核外電子數(shù)相同時(shí)質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，故Q的簡(jiǎn)潔離子半徑比R的大，故B正確：同周期

兀索，原子序數(shù)越大非金屬性遺強(qiáng)，則簡(jiǎn)潔氧化物更檢定，則工的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定

性比Q的弱，故C錯(cuò)誤：同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物的堿性越強(qiáng)，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的弱，故D錯(cuò)誤。

6.A叭Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH都小于7,N、Y、Z的最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)的水化物是酸，說(shuō)明kY、Z都是非金屬元素，W、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液

（濃度均為0.01mol-L-1）pH=2,為一元強(qiáng)酸，原子序數(shù)：Z>W,則Z是Cl、W是N；Y的

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液（濃度為0.01mol-L-'）的p*2,應(yīng)當(dāng)為二元強(qiáng)酸硫酸，

則Y是S；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=12,應(yīng)當(dāng)為一元強(qiáng)堿氫氧化鈉，則X是Na。

由以上分析可知，W、X、Y、Z分別為N、Na、S、Cl元素。X與Y形成的化合物Na?S為強(qiáng)堿

弱酸鹽，水解后水溶液呈堿性：A錯(cuò)誤：常溫下，硫是固態(tài)，氮?dú)鉃闅鈶B(tài)，單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>Z,

B正確：電子層數(shù)越多，離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，

則茴潔離子半徑:sF】一〉—,即Y>Z>W>X,c正確；C1C2具有強(qiáng)氧化性,能使蛋白質(zhì)

變性，可作為自來(lái)水的消毒劑，D正確。

7.BN、Y、Z、X、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，每個(gè)Z原子均形成2

個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)Q形成6個(gè)共價(jià)鍵，Z和Q位于同一主族且Z的原子序數(shù)小于Q,則Z為（），

Q為S：W均形成一個(gè)共價(jià)鍵，正是H：Y的原子半徑大于Z,結(jié)合陰離子結(jié)構(gòu)，可知Y是N；X

可形成父，可知X為Na,據(jù)此分析解答。電子層數(shù)越大，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，

核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，S?-有3個(gè)電子層，而N?、02\Na*有2個(gè)電子層，核電荷

數(shù)：Na>O>N,因此簡(jiǎn)潔離子半徑:S2->N3->02->Na+,A正確:N的2P軌道為半充溢穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

較難失去一個(gè)電子，故第一電離能：N>0,B錯(cuò)誤：Z為0元素，Q為S元素，壓0、LS分子

的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4,且均含有2個(gè)孤電子對(duì)，均為V形結(jié)構(gòu)，但由于元素電負(fù)

性：0>S,故鍵角：H2S<H2O,C正確:H、Na、S可與0元素分別形成H2、H202,Na。Na2&,

SS、SO）,D正確。

b

知道其次電子層電子坑道表示式無(wú)法確定元素的位置，A不符合題意；某元素在某種化合物

中的化合價(jià)為+4,無(wú)法確定其位置，如C0?中C為+4價(jià)，C位于周期表其次周期第IVA族，

NQi中N為十4價(jià)，N位于周期表其次周期第VA族，B不符合題意；某元素的原子最外層上

電子數(shù)為6,無(wú)法確定其周期，如。位于其次周期第VIA族，S，立于第三周期第VIA族，即第

VIA族元素的原子最外層電子數(shù)均為6,C不符合題意；原子價(jià)層電子排布式為5s25Pl位于第

五周期第H【A族，能確定其位置，【）符合題意。

9.D第一周期元素的原子最外層電子排布均是從Is1過(guò)渡到ls,故A錯(cuò)誤；H元素分

布在s區(qū)，故B錯(cuò)誤；原子核外電子排布式為Is1的原子是H原子，屬于非金屬元素；原子

核外電子排布式為Is22sl的原子是Li,屬于金屬元素，化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；元素周期

表中UIB到HB的10個(gè)縱行的元素為副族和第MD族元素，都是金屬，統(tǒng)稱(chēng)為過(guò)渡金屬元素，

故D正確。

10.A叭Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，說(shuō)明有一種元素為H,依據(jù)圖示結(jié)

構(gòu)可知，W形成+2價(jià)陽(yáng)離子，X形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Z為H元素，W位

于HA族，X位于VIA族；叭X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)潔離子核外電子排布相同，則W為Mg,X為0元素；

W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6-2-1=3,Y

的最外層P能級(jí)上只有一個(gè)單電子，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素。由上述分析可知，

W為Mg、Y為B、Z為H、X為0,Z原子中只有1個(gè)電子，占據(jù)核外1個(gè)原子軌道，其他原子

軌道也有，只不過(guò)沒(méi)有電子，故A錯(cuò)誤；鎂離子和氧離子都含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大

離子半徑越小，則離子半徑：MX,故B正確；Y原子是氮原子，基態(tài)核外電子排布式Is22s22Pl

則有3種能量不同的電子，這些電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共5種，故C正確；元素M是與Y同主族的

短周期元素，Y為B元素，則M是A1元素，同一周期從左到右金屬性漸漸減弱，第一電離能

整體趨勢(shì)遞增，但鎂元素最外層全充溢，第一電離能大于鋁，故金屬性/第一電離能W

>M,故D正確。

11.答案：⑴ls22s22p63s'（或[Ne]3sD（2）第三周期mA族小于

Is2s2p

(3)NNNt￡22p啞鈴

(4)Is22s②‘3s23Ps(或[Ne]3s23P5)

(5)Al(OH)3+Na0H=NaA102+2H20Al(OH)3+3HCl=AlCb+3H#

解析?：依據(jù)題中信息可推出：A為Na,B為Al,C為0,D為CL

(1)A為Ma,其核外電子排布式為Is%物'3sl或[Ne]3sle(2)B為Al,其在元素周期

表中的位置為第三周期第IHA族，Na+與Af+的核外電子排布相司,核電荷數(shù)Al"大于Na+,

Is2P

故r(AF+)<(Na+)o(3)C為0,其軌道表示式為MJA

r